2025年冀教新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列“危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)”與對(duì)應(yīng)“化學(xué)試劑”不符的是。

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

化學(xué)試劑。

鹽酸。

天然氣。

Na2O2

燒堿。

危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)。

腐蝕品。

易燃品。

氧化劑。

易爆品。

A.AB.BC.CD.D2、2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是（）A.Ts是第ⅦA族元素B.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是TsC.Ts具有一定的放射性D.Ts的同位素原子具有相同的核外電子數(shù)3、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是（）A.蒸餾水B.氫氧化鉀溶液C.稀鹽酸D.熱的濃鹽酸4、法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是（）A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.在周期表中與氫元素占同一位置D.該粒子質(zhì)量比氫原子大5、用化學(xué)用語(yǔ)表示Cl2+H2OHClO+HCl中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.HClO的電子式：C.中子數(shù)為20的氯原子：D.H2O的電子式：評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計(jì)）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全?；謴?fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不可能是A.18B.24C.30D.367、某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積。

方案二：銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量。

下列有關(guān)判斷中不正確的是A.溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸B.若溶液B選用濃硝酸，測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C.方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅D.實(shí)驗(yàn)室中方案二更便于實(shí)施8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

A

向0.1mol/LFeCl2溶液中加入幾滴氯水；溶液顏色變成棕黃色。

氯水中含有HClO

B

用pH試紙測(cè)得濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8

CH3COOH電離出H+的能力比HNO2的強(qiáng)。

C

向3molKI溶液中滴加幾滴溴水；振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色。

Br2的氧化性比I2的強(qiáng)。

D

向濃度均為0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D9、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁的硬較大，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁能和鹽酸反應(yīng)，可用于中和過(guò)多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水10、某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平，已知胃舒平的主要成分為Al(OH)3，試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是A.醋B.松花蛋C.面條D.可樂(lè)11、25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)→Na2O(s)+414kJ，②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s)+511kJ，下列說(shuō)法正確的是A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同C.Na2O2（s）比Na2O（s）穩(wěn)定D.1molNa2O2（s）與1molNa2O（s）所含的能量相差97kJ12、下列說(shuō)法正確的是A.向溶液中滴加溶液，溶液顯紅色B.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化C.向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明X溶液中一定含有D.除去溶液中的可選用Fe粉13、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A.原子半徑：丙>丁>乙B.單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)14、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.銅與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1+2OH-=+H2↑C.Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)：2H++=CO2↑+H2O評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3.請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空：

(1)不存在化學(xué)鍵的是___________。

(2)只存在極性共價(jià)鍵的是___________。

(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是___________。

(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是___________。

(5)只存在離子鍵的是___________。

(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是___________。16、大氣污染。

①污染物主要來(lái)源：除了自然因素外，大氣污染物主要來(lái)自_______和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物。

②次生污染物的形成。

③污水的處理方法。

a.常用的污水處理方法有_______、_______和_______等。

b.污水處理的常用化學(xué)方法_______、_______、_______等。

c.污水處理的流程。

一級(jí)處理：通常采用_______方法；即用格柵間；沉淀池等除去污水中不溶性的污染物。經(jīng)一級(jí)處理后的水一般達(dá)不到排放標(biāo)準(zhǔn)，一級(jí)處理作為預(yù)處理。

二級(jí)處理：采用_______方法(又稱(chēng)_______法)及某些化學(xué)方法；除去水中的可降解有機(jī)物等污染物。經(jīng)二級(jí)處理后的水一般可以達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

三級(jí)處理：主要采用_______、_______、_______和_______等，對(duì)污水進(jìn)行深度處理和凈化。經(jīng)三級(jí)處理后水可用于綠化和景觀用水等。17、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸；請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_____（填序號(hào)）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量（3）若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度表示）可近似地用圖中的_____曲線表示（填序號(hào)）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)____（選填“上浮”、“不動(dòng)”、“下降”）。18、數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段。實(shí)驗(yàn)小組將電導(dǎo)率傳感器插入20.00mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中，向溶液中勻速滴入等濃度的BaCl2溶液；電導(dǎo)率與溶液體積圖像如圖所示。(已知溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率值越大)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)按物質(zhì)分類(lèi)，BaCl2屬于_______(選填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

(2)其它條件相同的情況下，溶的導(dǎo)電性由_______決定。

(3)用離子方程式解釋圖中a→b段曲線變化的原因_______。

(4)對(duì)b、c兩處溶液的c(H+)進(jìn)行比較，b_______c(選填“>”或“=”或“＜”)，說(shuō)明原因_______。

(5)用等濃度的Ba(OH)2溶液替換BaCl2溶液，則電導(dǎo)率最低點(diǎn)與圖中b點(diǎn)的位置關(guān)系為。A．在b上方B．與b重合C．在b下方D．無(wú)法確定(6)向0.1mol·L-1氨水中，勻速滴入等濃度的醋酸溶液，下列圖像正確的是。A．B．C．D．(7)在無(wú)色溶液中能大量共存的一組離子是。A．NOCl-、Na+、Ca2+B．Ag+、NOOH-、Na+C．Mg2+、MnOK+、I-D．HCOOH-、Ca2+、Na+(8)下列物質(zhì)的溶液不能將Al(OH)3溶解的是。A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．HCl19、某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、NHCl－、CO和SO現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱；收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；

③第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g；沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩4.66g。

請(qǐng)回答：

(1)c(CO)＝____mol·L－1。

(2)K＋是否存在？_______；若存在，濃度范圍是_____(若不存在；則不必回答)。

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn):

①不能判斷哪些離子是否存在________________;

②若存在這些離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？_____________。20、（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46gNO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個(gè)氧原子；2L0.6mol·L?1Fe(NO3)3溶液中含_____NA個(gè)NO3—離子．

（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；據(jù)題意推測(cè)NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________________

（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol．

（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。21、某同學(xué)用10mol/L的濃鹽酸配制250mL1mol/L的稀鹽酸；并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)需要量取濃鹽酸_________mL。

(2)配制該稀鹽酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______、______等。

(3)取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為_(kāi)_____g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。22、0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA___23、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣；請(qǐng)據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答問(wèn)題。

（1）操作1的名稱(chēng)是_________；

（2）反應(yīng)①中加入略過(guò)量的A物質(zhì)的目的是_________________________；判斷A已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作方法是________________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______________________________。如果加入鹽酸過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉的純度_________（填“有”或“沒(méi)有”）影響。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過(guò)操作1后，測(cè)得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、SO2的減排和回收利用是世界性的研究課題，研究人員利用軟錳礦漿（主要成分是MnO2，還含有Fe2O3、FeO、Al2O3、PbO、CaO等雜質(zhì)）吸收SO2來(lái)制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出一種提高浸出率的方法_________。

（2）已知：浸出液呈酸性，其中金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子，則氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。

（3）石灰漿調(diào)節(jié)pH的范圍為_(kāi)_______，pH過(guò)高可能帶來(lái)的影響是______（用化學(xué)方程式表示）。

（4）根據(jù)溶解性曲線圖從濾液得到MnSO4?H2O的操作為_(kāi)______、_______、用酒精洗滌、干燥等過(guò)程。

（5）干燥產(chǎn)品MnSO4?H2O時(shí)需減壓低溫烘干，其原因是________。

（6）用0.2000mol/L的BaCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定生成的MnSO4?H2O純度，取樣ag，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL，則樣品中MnSO4?H2O純度為_(kāi)_______。25、電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液作為印刷電路銅板刻蝕液?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)FeCl3溶液刻蝕印刷電路銅板時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理刻蝕廢液。

①在刻蝕印刷電路銅板時(shí)，是用足量FeCl3，則刻蝕廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有______。

②步驟①中加入H2O2溶液的目的是______。

③操作2的名稱(chēng)為_(kāi)_____。

④步驟③加入NaHCO3反應(yīng)時(shí)會(huì)伴隨產(chǎn)生無(wú)色氣體，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鹽酸屬于強(qiáng)酸；是腐蝕品，A正確；

B．天然氣是易燃?xì)怏w；屬于易燃品，B正確；

C．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；屬于氧化劑，C正確；

D．燒堿即NaOH是強(qiáng)堿；屬于腐蝕品，不屬于易爆品，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。2、B【分析】【詳解】

A.Ts在原子結(jié)構(gòu)示意圖中有7個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為7，是第七周期第ⅦA族元素，A正確；

B.中子數(shù)為176的Ts元素，其質(zhì)量數(shù)為：117＋176=293，其核素符號(hào)為B錯(cuò)誤；

C.Ts是第七周期第ⅦA族元素；具有一定的放射性，C正確；

D.同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)；則核外電子數(shù)相同，D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

“新”元素的考查是對(duì)元素周期律運(yùn)用的一個(gè)考查，解題時(shí)要從“位、構(gòu)、性”的關(guān)系入手。3、D【分析】【分析】

MnO2能與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳；氯氣和水，與稀鹽酸不反應(yīng)。

【詳解】

MnO2與蒸餾水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸不反應(yīng)，能與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳，氯氣和水，則除去沾附的MnO2可用的試劑是熱的濃鹽酸，故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．因?yàn)橹挥兄凶樱恢凶硬粠щ?，不顯電性，A選項(xiàng)正確；

B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；所以“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，B選項(xiàng)正確；

C．根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”；氫的原子序數(shù)為1，而“四中子”為零號(hào)元素，在周期表中它不與氫元素占有同一位置，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；所以“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大，D選項(xiàng)正確；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤；

B．HClO的電子式為故B錯(cuò)誤；

C．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，則該核素表示為故C錯(cuò)誤；

D．H2O是共價(jià)化合物，其電子式為故D正確；

故答案為D。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【詳解】

Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)．2CO+O22CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，相當(dāng)于是H2、CO與過(guò)氧化鈉直接發(fā)生化合反應(yīng)，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的剩余氣體可能為O2，不可能為H2或CO，若剩余氣體為氧氣，應(yīng)為原體積的由方程式可知為原體積的若為H2和CO2的混合物，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=23，若為CO和CO2的混合物，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=36，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量介于23～36，故原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不可能是18和36，答案選AD。7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．如果選用稀硝酸；稀硝酸與銅和鋁都能反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．如果選用濃硝酸；鋁在濃硝酸中會(huì)鈍化，表面生成氧化鋁，使銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯(cuò)誤；

C．溶液A；B可以是鹽酸、氫氧化鈉；方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅，故C正確。

D．測(cè)固體質(zhì)量比測(cè)氣體體積便于實(shí)施且誤差更??；D正確。

故選AB。8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯水中含有的Cl2也可以將Fe2+氧化為Fe3+而使溶液顯黃色；因此不能確定氯水中是否含有HClO，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)鹽的水解規(guī)律，酸越弱，其形成的鹽水解程度越大，該溶液的pH就越大，所以使用pH測(cè)定等濃度CH3COONa、NaNO2溶液的pH，前者大，說(shuō)明CH3COOH的酸性比HNO2的弱，更難電離產(chǎn)生H+；B錯(cuò)誤；

C．向3molKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明有I2生成，發(fā)生了反應(yīng)：Br2+2KI=2KBr+I2，從而證明了Br2的氧化性比I2的強(qiáng)；C正確；

D．同一溶液中含有等濃度的Cl-、I-，向溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明產(chǎn)生了AgI沉淀，證明c(Ag+)·c(I-)＜c(Ag+)·c(Cl-)，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁的金屬活潑性強(qiáng)與鋁用于制作鋁金屬制品沒(méi)有關(guān)系；故A錯(cuò)誤；

B．氧化鋁熔點(diǎn)高；與可用作電解冶煉鋁的原料沒(méi)有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C．用于中和過(guò)多的胃酸是利用氫氧化鋁能與酸反應(yīng)；故C正確；

D．明礬溶于水能電離出鋁離子；鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的小顆粒，起到凈水作用，性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D正確；

故選AB。10、AD【分析】【詳解】

胃舒平主要成分為Al(OH)3，主要是治療胃酸過(guò)多引起的胃病，不宜再食用酸性食物。醋和可樂(lè)屬于酸性食物，能與Al(OH)3反應(yīng)；所以服藥期間不宜食用，故AD正確。

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

A.Na2O中含Na+和O2-，個(gè)數(shù)比為2:1，過(guò)氧化鈉中含Na+和O22-，其個(gè)數(shù)比也為2:1，兩者個(gè)數(shù)比相等，故A錯(cuò)誤；

B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，消耗金屬鈉相同，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故B正確；

C.2Na(s)＋O2(g)→Na2O(s)+414kJ，②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s)+511kJ，依據(jù)蓋斯定律②-①得到Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)+97kJ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，氧化鈉能量高于過(guò)氧化鈉，所以Na2O2比Na2O穩(wěn)定，故C正確；

D.2Na(s)＋O2(g)→Na2O(s)+414kJ，②2Na(s)＋O2(g)→Na2O2(s)+511kJ，依據(jù)蓋斯定律②-①得到Na2O(s)+O2(g)=Na2O2(s)+97KJ，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1molNa2O2(s)與1molNa2O(s)和O2(g)所含的能量相差97kJ，故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、BD【分析】【詳解】

A．Fe2+與SCN-不發(fā)生反應(yīng)；A.錯(cuò)誤；

B．在酸性條件下，F(xiàn)e2+可以被氧化為Fe3+，其離子方程式為B正確；

C．題目中的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可證明加入新制氯水后的溶液中含有Fe3+，但該Fe3+是Fe2+被氯水氧化產(chǎn)生的還是原溶液中本來(lái)就含有的不能證明，因此不能證明X溶液中是否含有Fe2+；C錯(cuò)誤；

D．向含有FeCl3的FeCl2溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；所以向溶液中加入足量Fe粉，能夠除雜凈化，D正確；

故答案為BD。13、AD【分析】【分析】

短周期元素甲；乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大；甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，則甲為H，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，以此來(lái)解答。

【詳解】

短周期元素甲；乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大；甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，則甲為H，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al。

A.同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑為丙>丁>乙；故A正確；

B.金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性丙>丁>甲；故B錯(cuò)誤；

C.甲；乙的氧化物為共價(jià)化合物；丙的氧化物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.乙；丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁；硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；

故答案選：AD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)符合事實(shí)；遵循物質(zhì)的拆分原則，A正確；

B．參加反應(yīng)的物質(zhì)還有水，離子方程式應(yīng)該為：2A1+2OH-+2H2O=2+3H2↑；B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)符合事實(shí)；遵循物質(zhì)的拆分原則，C正確；

D．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能寫(xiě)成離子形式，離子方程式應(yīng)該為：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O；錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。

【點(diǎn)睛】三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

①Ne是稀有氣體；稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵；

②HCl是共價(jià)化合物；只含極性共價(jià)鍵；

③P4是非金屬單質(zhì)；只含非極性共價(jià)鍵；

④H2O2是共價(jià)化合物；含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；

⑤Na2S是離子化合物；含有離子鍵；

⑥NaOH是離子化合物；含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；

⑦Na2O2是離子化合物；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；

⑧NH4Cl是離子化合物；含有離子鍵和極性共價(jià)鍵；

⑨AlCl3是共價(jià)化合物；只含共價(jià)鍵。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析；稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，不存在化學(xué)鍵的是①Ne；

(2)HCl、AlCl3是不同原子形成的共價(jià)鍵，所以只存在極性共價(jià)鍵的是②HCl、⑨AlCl3；

(3)P4是同種原子形成的非極性共價(jià)鍵，所以只存在非極性共價(jià)鍵的是③P4；

(4)H2O2中H-O是極性共價(jià)鍵、O-O是非極性共價(jià)鍵，所以既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④H2O2；

(5)Na2S只存在鈉離子和硫離子形成的離子鍵，只存在離子鍵的是⑤Na2S；

(6)NaOH中鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵、H-O是共價(jià)鍵，Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子形成離子鍵、O-O是共價(jià)鍵，NH4Cl中銨根離子和氯離子形成離子鍵、N-H是共價(jià)鍵，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑥NaOH、⑦Na2O2、⑧NH4Cl。

【點(diǎn)睛】

離子化合物含有一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵、不同種非金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵?！窘馕觥竣佗冖幄邰堍茛蔻撷?6、略

【分析】【詳解】

①污染物主要來(lái)源：除了自然因素外；大氣污染物主要來(lái)自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的廢氣及其攜帶的顆粒物；

③污水的處理方法。

a.常用的污水處理方法有物理法；化學(xué)法和生物法等；

b.污水處理的常用化學(xué)方法中和法；氧化還原法、沉淀法等；

c.污水處理的流程。

一級(jí)處理：通常采用物理方法；即用格柵間；沉淀池等除去污水中不溶性的污染物。經(jīng)一級(jí)處理后的水一般達(dá)不到排放標(biāo)準(zhǔn)，一級(jí)處理作為預(yù)處理。

二級(jí)處理：采用生物方法(又稱(chēng)微生物法)及某些化學(xué)方法；除去水中的可降解有機(jī)物等污染物。經(jīng)二級(jí)處理后的水一般可以達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

三級(jí)處理：主要采用化學(xué)沉淀法、氧化還原法、離子交換法和反滲透法等，對(duì)污水進(jìn)行深度處理和凈化。經(jīng)三級(jí)處理后水可用于綠化和景觀用水等?！窘馕觥炕剂系娜紵锢矸ɑ瘜W(xué)法生物法中和法氧化還原法沉淀法物理生物微生物化學(xué)沉淀法氧化還原法離子交換法反滲透法17、略

【分析】【分析】

（1）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；

（2）A．NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性；反應(yīng)生成硫酸鈉；硫酸鋇和水；

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀；反應(yīng)生成硫酸鋇；氫氧化鈉和水；

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量；反應(yīng)生成硫酸鋇；氫氧化鈉和水；

（3）加入稀硫酸直至過(guò)量；恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過(guò)量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；

（4）塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，說(shuō)明塑料小球的重力等于浮力，當(dāng)注入稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，所以溶液的密度變小，塑料球所受浮力變小，所以在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)⒅饾u下降。

【詳解】

（1）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；

故答案為：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；

（2）A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；A項(xiàng)正確；

B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH?+H++SO42?═BaSO4↓+H2O；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH?+H++SO42?=BaSO4↓+H2O；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（3）加入稀硫酸直至過(guò)量；恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過(guò)量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中只有C符合；

故答案為：C；

（4）塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，說(shuō)明塑料小球的重力等于浮力，當(dāng)注入稀硫酸后，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH?+2H++SO42?═BaSO4↓+2H2O；溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小，所以溶液的密度變小，塑料球所受浮力變小，所以在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小球?qū)⒅饾u下降；

故答案為：下降?！窘馕觥緼C下降18、略

【分析】【詳解】

（1）BaCl2在水溶液完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

（2）在其它條件相同的情況下；溶的導(dǎo)電性由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小決定，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；

（3）向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，二者會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為SO+Ba2+=BaSO4↓，雖然離子帶有電荷數(shù)目不變，但由于BaCl2溶液的水導(dǎo)致溶液體積變大；溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，故溶液的電導(dǎo)率減小；

（4）b點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，b點(diǎn)后BaCl2溶液過(guò)量，但HCl的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，導(dǎo)致溶液中c(H+)會(huì)逐漸減小，故c(H+)：b＞c；

（5）若使用等濃度的Ba(OH)2溶液替換BaCl2溶液，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，在二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，電導(dǎo)率幾乎為0，故電導(dǎo)率最低點(diǎn)在圖中b點(diǎn)的下方；故合理選項(xiàng)是C；

（6）氨水中的NH3?H2O是弱電解質(zhì)，只能微弱電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的OH-，溶液的電導(dǎo)率不大。向其中加入弱酸醋酸溶液時(shí)，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液的電導(dǎo)率增強(qiáng)，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，離子濃度最大，此時(shí)電導(dǎo)率達(dá)到最大值，后來(lái)醋酸溶液過(guò)量，過(guò)量的醋酸溶液對(duì)CH3COONH4起稀釋作用；導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減少，溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，故加入醋酸溶液時(shí)電導(dǎo)率變化曲線是B；

（7）A．選項(xiàng)水溶液顯無(wú)色；且離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；

B．Ag+與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ag2O、H2O；不能大量共存，B不符合題意；

C．MnO的水溶液顯紫色，在無(wú)色溶液中不能電離存在；且與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；也不能大量共存，C不符合題意；

D．HCOOH-、Ca2+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀、H2O；不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A；

（8）A．NaOH是強(qiáng)堿，能夠與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O；A不符合題意；

B．NaCl與Al(OH)3不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能溶解Al(OH)3；B符合題意；

C．H2SO4是二元強(qiáng)酸，能夠與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3、H2O；C不符合題意；

D．HCl是一元強(qiáng)酸，能夠與Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3、H2O；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。【解析】(1)強(qiáng)電解質(zhì)。

(2)離子濃度大小。

(3)SO+Ba2+=BaSO4↓

(4)＞過(guò)量的BaCl2溶液中的水使溶液中的H+濃度減小。

(5)C

(6)B

(7)A

(8)B19、略

【分析】【詳解】

第三份加足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩4.66g，可以確定沉淀有硫酸鋇和碳酸鋇兩種，其中硫酸鋇4.66g、碳酸鋇1.97g，它們的物質(zhì)的量分別是0.02mol和0.01mol，所以每份溶液中含硫酸根和硫酸根的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，因?yàn)殒V離子和鐵離子與這兩種陰離子不能大量共存（碳酸鎂微溶、碳酸根遇鐵離子發(fā)生完全雙水解反應(yīng)），所以原溶液中一定沒(méi)有鎂離子和鐵離子。第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為0.03mol,說(shuō)明每份溶液中含銨根0.03mol；第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,因?yàn)樘妓徙y難溶、硫酸銀微溶，所以不能確定溶液中是否有氯離子。在每份溶液中，硫酸根和碳酸根一共帶0.06mol負(fù)電荷，0.03mol銨根帶0.03mol正電荷，根據(jù)電荷守恒可知，一定有鉀離子，其物質(zhì)的量至少為0.03mol，其物質(zhì)的量濃度c(K＋)≥3mol·L－1。

(1)c(CO)＝mol·L－1。

(2)K＋存在,濃度范圍是c(K＋)≥3mol·L－1。

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn):

①不能判斷不能判斷Cl－是否存在;

②Cl－的檢驗(yàn)方法是：取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl－。

點(diǎn)睛：在對(duì)溶液中共存離子的定量推斷時(shí)，往往要用到電荷守恒這個(gè)隱蔽的條件。因?yàn)槿芤菏请娭行缘?，所以溶液中?yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)?！窘馕觥竣?1②.存在③.c(K＋)≥3mol·L－1④.不能判斷Cl－是否存在⑤.取少量溶液于試管中，滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀，則證明有Cl－20、略

【分析】【詳解】

（1）NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有氧原子=×2×NA/mol=2NA，2L0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含硝酸根離子=2L×0.6mol/L×3×NA/mol=3.6NA，故答案為2；3.6；（2）①三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，由電子、原子守恒可知反應(yīng)為：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F(xiàn)元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)2為氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為F2＞NF3，結(jié)合①中分析可知，氧化性由強(qiáng)弱的順序?yàn)镕2、NF3、NO；（3）H2C2O4中C元素的化合價(jià)為+3價(jià)，二氧化碳分子中C的化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)至少升高2價(jià)；MnO4﹣中Mn元素的化合價(jià)為+7，反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)的Mn2+，化合價(jià)降低5價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為10，則MnO4﹣的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，然后利用觀察法配平為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.2mol，H2C2O4中C元素的化合價(jià)為+3價(jià)；二氧化碳分子中C的化合價(jià)為+4價(jià)，則生成0.2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.2mol×（4﹣3）=0.2mol，故答案為5；2；6；10；2；8；0.2；

（4）制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，制得肼的稀溶液，反應(yīng)方程式為：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl。【解析】①.2②.3.6③.3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF④.F2、NF3、NO⑤.5⑥.2⑦.6⑧.10⑨.2⑩.8?.0.2?.NaClO+2NH3===N2H4+H2O+NaCl21、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)濃鹽酸的體積為V；則10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25.0mL；

(2)用膠頭滴管定容；用250mL容量瓶配制溶液，故答案為膠頭滴管；250mL容量瓶；

(3)鹽酸和鋅反應(yīng)的方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為y。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g2mol22.4L

xy0.896L

x==2.6g，y==0.08mol，剩余鹽酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，則氫離子濃度==0.2mol/L，故答案為2.6；0.2mol/L?！窘馕觥?5.0膠頭滴管250mL容量瓶2.60.2mol/L22、略

【分析】【分析】

首先判斷Fe與Cl2中完全反應(yīng)的物質(zhì)；再根據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算判斷。

【詳解】

鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物為FeCl3，0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng)，鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，只能按Cl2計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故答案為：錯(cuò)?！窘馕觥垮e(cuò)23、略

【分析】【分析】

流程分析：固體混合物加水溶解，加入過(guò)量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，過(guò)濾除去碳酸鈣，濾液中加入過(guò)量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；將溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。

【詳解】

（1）根據(jù)分離固體和液體的操作進(jìn)行；可知采用過(guò)濾操作；

答案：過(guò)濾。

（2）除去鈣離子加入過(guò)量碳酸鈉；檢驗(yàn)過(guò)量的碳酸根鈉，可以靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說(shuō)明碳酸鈉已過(guò)量；

答案：保證鈣離子沉淀完全靜置后取少量上層清液；滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說(shuō)明碳酸鈉已過(guò)量。

（3）濾液中加入過(guò)量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；在蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)程中利用鹽酸揮發(fā)的揮發(fā)性除掉過(guò)量鹽酸，對(duì)所得到的氯化鈉的純度沒(méi)有影響；

答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O沒(méi)有。

（4）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為xg；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111g100g

xg50.0g

根據(jù)=得x=55.5g，樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=70%；

答案：70%

【點(diǎn)睛】

首先分析題中考查的問(wèn)題，然后結(jié)合反應(yīng)流程和學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行分析解答?！窘馕觥竣?過(guò)濾②.保證鈣離子沉淀完全③.靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說(shuō)明碳酸鈉已過(guò)量④.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O⑤.沒(méi)有⑥.70%四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

（1）為了提高浸出率；可以采用加熱的方法；或者采用攪拌的方法；

（2）氧化過(guò)程中加入氧化劑MnO2主要把Fe2＋氧化為Fe3＋，便于通過(guò)調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去；

（3）用調(diào)節(jié)pH的方法使其他金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而又不能使Mn2+沉淀；

（4）根據(jù)溶解度曲線圖，在溫度高于40℃，MnSO4?H2O的溶解度隨著溫度的升高而降低，因此從濾液中獲得MnSO4?H2O的方法是：溫度高于40℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、用酒精洗滌、干燥等過(guò)程。

（5）干燥產(chǎn)品MnSO4?H2O時(shí)需減壓低溫烘干，其目的就是防止MnSO4?H2O失去結(jié)晶水。

（6）根據(jù)消耗的BaCl2計(jì)算MnSO4·H2O的質(zhì)量；進(jìn)一步計(jì)算純度。

【詳解】

（1）為了提高浸出率，可以采用加熱的方法、或者采用攪拌的方法，增大軟萌礦漿與SO2的接觸面積；

（2）氧化過(guò)程中加入氧化劑MnO2主要把Fe2＋氧化為Fe3＋，便于通過(guò)調(diào)節(jié)pH轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋+MnO2+4H+=Mn2++2Fe3＋+2H2O；

（3）用調(diào)節(jié)pH的方法使其他金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而又不能使Mn2+沉淀，故石灰漿調(diào)節(jié)pH的范圍為：4.7≤pH＜8.3；pH過(guò)高生成的Al(OH)3會(huì)溶解，溶解的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2Al(OH)3=Ca(AlO2)2+4H2O；

（4）根據(jù)溶解度曲線圖，在溫度高于40℃，MnSO4?H2O的溶解度隨著溫度的升高而降低，因此從濾液中獲得MnSO4?H2O的方法是：溫度高于40℃蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾、用酒精洗滌、干燥等過(guò)程；

（5）如果溫度高，MnSO4?H2O將失去結(jié)晶水，因此干燥產(chǎn)品MnSO4?H2O時(shí)需減壓低溫烘干，其目的就是防止MnSO4?H2O失去結(jié)晶水；

（6）由反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，n(MnSO4?H2O)=n(BaCl2)=0.2000mol/L0.05L=0.01mol，故MnSO4?H2O的質(zhì)量為：0.01mol169g/mol=1.69g，樣品中MnSO4?H2O純度為：【解析】加熱或攪拌2Fe2＋+MnO2+4H+=Mn2++2Fe3＋+2H2O4.7≤pH＜8.3Ca(OH)2+2Al(OH)3=Ca(AlO2)2+4H2O溫度高于40℃蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過(guò)濾防止MnSO4?H2O失去結(jié)晶水25、略

【分析】FeCl3溶液刻蝕印刷電路銅板時(shí)；反應(yīng)生成氯化銅；氯化亞鐵，向反應(yīng)后的溶液中加入雙氧水氧化亞鐵離子，將亞鐵離子氧化為鐵離子，再調(diào)節(jié)溶液pH值生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入碳酸氫鈉溶液生成堿式碳酸銅。

【詳解】

(1)FeC