2025年浙科版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版高二化學(xué)上冊階段測試試卷555考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、醋酸溶液中存在電離平衡rm{CH_{3}COOHrightleftharpoonsH^{+}+CH_{3}COO^{-}}下列敘述不正確的是rm{CH_{3}COOHrightleftharpoons

H^{+}+CH_{3}COO^{-}}rm{(}A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：rm{)}B.rm{c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}的rm{0.10mol/L}溶液中加水稀釋，溶液中rm{CH_{3}COOH}減小C.rm{c(OH^{-})}溶液中加少量的rm{CH_{3}COOH}固體，平衡逆向移動D.常溫下rm{CH_{3}COONa}的rm{pH=2}溶液與rm{CH_{3}COOH}的rm{pH=12}溶液等體積混合后，溶液的rm{NaOH}rm{pH<7}2、下列物質(zhì)中一定互為同系物的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}B.rm{C_{4}H_{8}}和rm{C_{6}H_{12}}C.和rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})_{2}}D.rm{C_{2}H_{6}}和rm{C_{4}H_{10}}3、下列說法不正確的是（）A.苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為B.（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出，但沉淀原理不同C.醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物D.淀粉水解實驗：淀粉溶液中加入稀硫酸加熱水解得水解液，再加入NaOH溶液得中和液，后加入新制Cu（OH）2懸濁液加熱后有紅色沉淀．結(jié)論：淀粉已水解4、下列說法正確的是（）

①相同質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2完全燃燒時耗O2量的關(guān)系為CH4＞C2H4＞C2H2

②對于任意比混合的乙烯；丙烯和環(huán)丁烷混合氣體在足量氧氣中燃燒；

只要混合氣體的質(zhì)量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的量也不改變。

③對于任意比混合的C2H4、C2H6、C2H2混合氣體，只要混合氣體物質(zhì)的量不變，完全燃燒后產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量也不改變。

④某有機物在足量氧氣中燃燒后產(chǎn)生CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2：3；

則該有機物的類型肯定為烷烴．A.①②③B.①②③④C.②③D.以上組合均不正確5、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{5.4g}rm{Al}分別與含溶質(zhì)rm{0.2}rm{mol}的rm{NaOH}溶液、鹽酸反應(yīng)，生成rm{H_{2}}分子數(shù)均為rm{0.3N_{A}}B.rm{5.35g}rm{NH_{4}Cl}固體中含有的rm{N-H}鍵個數(shù)為rm{0.4N_{A}}C.將含有rm{1mol}rm{FeCl_{3}}的濃溶液全部制成膠體，含rm{Fe(OH)_{3}}膠粒的數(shù)目為rm{N_{A}}D.rm{120g}熔融的rm{NaHSO_{4}}中含陽離子總數(shù)為rm{2N_{A}}6、下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是rm{(}rm{)}A.rm{2N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2N_{2}O(g)triangleH=+163}rm{2N_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2N_{2}O(g)triangle

H=+163}B.rm{Ag(s)+dfrac{1}{2}Cl_{2}(g)簍TAgCl(s)triangleH=-127}rm{kJ?mol^{-1}}C.rm{HgO(s)簍THg(l)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+91}rm{Ag(s)+dfrac

{1}{2}Cl_{2}(g)簍TAgCl(s)triangleH=-127}D.rm{H_{2}O_{2}(l)簍Tdfrac{1}{2}O_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH=-98}rm{kJ?mol^{-1}}rm{HgO(s)簍THg(l)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)triangleH=+91}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、下列各組物質(zhì)。

①O2和O3

②H2、D2、T2

③12C和14C

④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3

⑤乙烷和丁烷。

⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5

根據(jù)題意填空（只填序號）；

（1）同系物的是____；（2）同分異構(gòu)體的是____．（3）同位素的是____；（4）同素異形體的是____．8、（7分）（1）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：此配合物中的Co化合價為（2）主族元素R的最高價氧化物R2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)放出O2，并能跟R形成典型離子化合物RQ。R的元素名稱是_______，Q單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。將4.7gR2O溶于_______g水中，可使每50個水分子中溶有1個R+離子。9、抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是______________________________________________。（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：______________________________、______________________________。②淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫結(jié)構(gòu)簡式）______________________________。10、一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0．反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問題：

（1）若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)____．（填“增大”“減小”或“不變”）

（2）該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段為____．

（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____（用文字表達(dá)）．10min到15min的曲線變化的原因可能是____（填寫編號）．

a．加了催化劑b．縮小容器體積。

c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量。

（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮氣，則平衡____（填“向左”或“向右”或“不”）移動；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡____（填“向左”或“向右”或“不”）移動．

11、300℃時；將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD．

（1）300℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=____，已知K（300℃）＜K（350℃），則△H____0（填“＞”或“＜”）．

（2）在2min末時，B的平衡濃度為____，A的平均反應(yīng)速率為____．

（3）若溫度不變，縮小容器容積，則平衡____（填“向正反應(yīng)方向移動”；“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）．

（4）已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH；反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/0.40.60.6比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。害哉齙___υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此時CH3OH的轉(zhuǎn)化率為____

（5）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____

A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變。

C．υ生成（H2）=υ消耗（H2）D．c（CO2）=c（CO）12、（7分）以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為：和。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為反應(yīng)和反應(yīng)。（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：②；②。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)13、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。14、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。16、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共16分)17、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液18、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。19、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分五、推斷題(共1題，共10分)21、如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖rm{.}常溫常壓下rm{D}rm{F}rm{K}均為無色無刺激氣味的氣體，rm{B}是常見的無色液體，rm{A}是由單質(zhì)rm{C}在rm{D}中燃燒產(chǎn)生的淡黃色的固體rm{.(}反應(yīng)中部分生成物質(zhì)己略去rm{)}

請回答下列問題：

rm{(1)}物質(zhì)rm{A}的化學(xué)式為______．

rm{(2)}實驗室rm{C}的保存方法______．

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}的離子方程式為______．

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為______．評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共16分)22、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點及其影響因素即可解答，同時考查學(xué)生知識運用能力，注意：稀釋醋酸時，溶液中其它微粒濃度減小，只有rm{c(OH^{-})}增大；題目難度不大。

【解答】A.任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得rm{c(H^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})}故A正確；

B.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中rm{CH_{3}COOH}電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以rm{c(H^{+})}減小，溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)不變，則rm{c(OH^{-})}增大；故B錯誤；

C.向rm{CH_{3}COOH}溶液中加少量的rm{CH_{3}COONa}固體，溶液中rm{c(CH_{3}COO^{-})}增大，抑制rm{CH_{3}COOH}電離；所以平衡向逆向進(jìn)行，故C正確；

D.常溫下，rm{pH=2}的rm{CH_{3}COOH}溶液濃度大于rm{pH=12}的rm{NaOH}溶液濃度，二者等體積混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，則溶液的rm{pH<7}故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A.CH_{2}=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}}兩個的碳碳雙鍵數(shù)目不一樣，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯誤；

B.rm{C_{4}H_{8}}和rm{C_{6}H_{12}}符合此分子式的可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，故不一定互為同系物，故B錯誤；

C.rm{C}的分子式相同；肯定不互為同系物，故C錯誤；

D.乙烷與丁烷的結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差rm{2}個rm{CH_{2}}原子團；二者互為同系物，故D正確．

故選D。

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個rm{CH_{2}}原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；研究對象是有機物；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行判斷。

本題考查了同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體的概念及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力?！窘馕觥縭m{D}3、A【分析】解：A．酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為故A錯誤；

B．飽和（NH4）2SO4溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故B正確；

C．醋酸和硬脂酸都是一元羧酸，互為同系物；C6H14和C9H20均屬于烷烴；故一定互為同系物，故C正確；

D．淀粉在酸性條件下可水解生成葡萄糖；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，可完成實驗，故D正確．

故選A．

A．酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式錯誤；

B．硫酸銅能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；

D．淀粉在酸性條件下可水解生成葡萄糖；葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行．

本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)和有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A4、A【分析】解：①CH4、C2H4、C2H2的H%大小為：CH4＞C2H4＞C2H2，質(zhì)量相同時，分子中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時消耗O2越多，故完全燃燒時消耗O2量的關(guān)系為CH4＞C2H4＞C2H2；故①正確；

②乙烯；丙烯的最簡式相同；分子中的含碳量相等，符合題意，故②正確；

③C2H4、C2H6、C2H2分子中含有碳原子數(shù)目相等，總物質(zhì)的量一定，完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2的量為一個常數(shù)；故③正確；

④根據(jù)某有機物在足量氧氣中燃燒后產(chǎn)生CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2：3，可知C：H之比為1：3，該物質(zhì)可能為乙烷（C2H6），也可能為乙醇或甲醚（C2H6O）；故④錯誤；

故選A．

①質(zhì)量相同時，分子中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，完全燃燒時消耗O2越多；

②根據(jù)無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定；則說明混合物各組分分子中含碳量相等，據(jù)此分析解答；

③根據(jù)無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒生成CO2的質(zhì)量也一定；則說明混合物各組分分子中含碳原子數(shù)目相等，據(jù)此分析解答；

④某有機物在足量氧氣中燃燒后產(chǎn)生CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為2：3；可確定該有機物中C：H之比，但不能確定是否有氧．

本題考查有機物燃燒的有關(guān)計算，難度不大，注意產(chǎn)生的CO2的量為一個常數(shù)的混合物中，是總質(zhì)量不變還是總物質(zhì)的量不變，根據(jù)燃燒產(chǎn)物二氧化碳和水的量只能確定碳?xì)浔龋荒艽_定是否含氧．【解析】【答案】A5、B【分析】解：rm{A.5.4g}鋁的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{5.4g}{27g/mol}=0.2mol}rm{dfrac

{5.4g}{27g/mol}=0.2mol}完全反應(yīng)消耗rm{0.2molAl}生成氫氣為rm{0.2molNaOH}rm{0.3mol}完全反應(yīng)消耗rm{0.2molAl}顯然鹽酸不足，rm{HCl0.6mol}完全反應(yīng)生成rm{0.2molHCl}氫氣；二者生成氫氣的量不同，故A錯誤；

B.rm{0.1mol}氯化銨的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol}rm{5.35g}氯化銨中含有rm{dfrac

{5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol}氮氫鍵，含有的rm{0.1mol}鍵個數(shù)為rm{0.4mol}故B正確；

C.由于氫氧化鐵膠體粒子為氫氧化鐵的聚集體；則無法計算溶液中氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故C錯誤；

D.rm{N-H}硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{120g}{120g/mol}=1mol}rm{0.4N_{A}}熔融硫酸氫鈉中含有rm{120g}鈉離子和rm{dfrac

{120g}{120g/mol}=1mol}硫酸氫根離子，含有陽離子總數(shù)為rm{1mol}故D錯誤；

故選B．

A.根據(jù)rm{1mol}計算出鋁的物質(zhì)的量；然后分別判斷氫氧化鈉；鹽酸的過量情況，根據(jù)不足量計算出生成氫氣的物質(zhì)的量；

B.根據(jù)rm{1mol}計算出氯化銨的物質(zhì)的量，氯化銨中含有rm{N_{A}}個氮氫鍵；

C.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體；

D.熔融硫酸氫鈉中含有的陽離子只有鈉離子．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}反應(yīng)是吸熱反應(yīng)rm{triangleH>0}rm{triangleS<0}rm{triangleH-TtriangleS>0}任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)rm{triangleH-Ttriangle

S>0}rm{triangleH<0}高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；

C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)rm{triangleS<0}rm{triangleH>0}低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；

D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)rm{triangleS>0}rm{triangleH<0}rm{triangleH-TtriangleS<0}任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

故選：rm{triangleS>0}．

反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：rm{triangleH-TtriangleS<0}分析選項是否符合要求．

本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，注意反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡單．rm{triangleH-Ttriangle

S<0}【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】

①O2和O3是氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；互為同素異形體；

②H2、D2、T2都是氫元素組成的；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

③12C和14C中子數(shù)不同；是碳元素的不同核素，互為同位素；

④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；

⑤乙烷和丁烷，結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，形成2個CH2原子團；互為同系物；

⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，只是書寫形式不同，屬于同一物質(zhì)．

（1）屬于同系物的是⑤；故答案為：⑤；

（2）屬于同分異構(gòu)體的是④；故答案為：④；

（3）屬于同位素的是③；故答案為：③；

（4）屬于同素異形體的是①；故答案為：①．

【解析】【答案】（1）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似；化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同；研究對象是有機物；

（2）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)具有以下特點：分子式相同；結(jié)構(gòu)不同、物理性質(zhì)不同、不同類時化學(xué)性質(zhì)不同；多為有機物；

（3）同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)互為同素異形體；研究對象是單質(zhì)；

（4）質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；研究對象是原子．

8、略

【分析】（1）每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，說明3個氯離子中有1個是配體，所以化學(xué)式為[Co(NH3)5Cl]Cl2，由于氯元素是－1價的，所以鈷的化合價是＋3價。（2）根據(jù)R的氧化物可知，R是第IA元素。設(shè)R的相對原子質(zhì)量是M，則根據(jù)原子守恒可知解得M＝39，所以其質(zhì)子數(shù)＝39－20＝19，因此是鉀元素。主族元素Q，其單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)放出O2，則Q是F，其單質(zhì)和水反應(yīng)的方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。設(shè)需要水的質(zhì)量是m，4.7gK2O是0.05mol，消耗水是0.05mol，生成氫氧化鉀是0.1mol，所以有解得m＝90.9g?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）（1）[Co(NH3)5Cl]Cl2；+3（2）鉀2F2+2H2O=4HF+O290.9g9、略

【分析】試題分析：（1）碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂都能中和胃里過多的鹽酸，故填：抗酸藥物有效成分能中和胃里過多的鹽酸；（2）①碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故答案為：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；②淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖，其化學(xué)式為：C6H12O6，答案為CH2OH（CHOH）4CHO．考點：離子方程式書寫【解析】【答案】（1）與胃酸反應(yīng)，消耗了胃酸;（2）①Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OMgCO3+2H+====Mg2++H2O+CO2↑;②CH2OH（CHOH）4CHO10、略

【分析】

（1）正反應(yīng)放熱；降低溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則15-20min；25-30min達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：15-20min；25-30min；

（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時；只有氧氣的濃度突然增大，應(yīng)為增大氧氣的濃度，10min到15min的曲線變化變化較大，說明反應(yīng)速率增大，其平衡繼續(xù)向正反應(yīng)方向移動，則應(yīng)為加入催化劑或增大壓強；

故答案為：增大氧氣的濃度；a、b；

（4）維持容器體積不變；向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮氣，由于反應(yīng)物濃度不變，則平衡不移動；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，壓強減少，平衡向左移動，故答案為：不；向左．

【解析】【答案】（1）正反應(yīng)放熱；結(jié)合溫度對平衡移動的影響判斷平衡常數(shù)的變化；

（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時；只有氧氣的濃度突然增大，應(yīng)為增大氧氣的濃度；

（4）維持容器體積不變；向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮氣，平衡不移動；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體，壓強減少，平衡向左移動．

11、略

【分析】

（1）2min末達(dá)到平衡，生成0.8molD，故△c（D）==0.4mol/L；則：

3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）

開始（mol/L）：1100

變化（mol/L）：0.60.20.40.4

平衡（mol/L）：0.40.80.40.4

故帶溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k===0.5；

K（300℃）＜K（350℃）；說明升高溫度越高平衡常數(shù)越大，平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；

故答案為：0.5；＞；

（2）由（1）計算得2min末時B的平衡濃度為0.8mol/L；

2min內(nèi)A的濃度變化為0.6mol/L，根據(jù)c=計算故v（A）==0.3mol/（L?min）；

故答案為：0.8mol/L；0.3mol/（L?min）；

（3）該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化；故溫度不變，縮小容器容積增大壓強平衡不移動，故答案為：不移動；

（4）該時刻的濃度商Qc==2.25＜400；故不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故υ正＞υ逆；

此時甲醚的濃度為0.6mol/L，由方程式2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）可知，甲醇的濃度變化量為0.6mol/L×2=1.2mol/L，故開始投入甲醇的總的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L+0.4mol/L=1.6mol/L，故產(chǎn)生甲醇的轉(zhuǎn)化率為：×100%=75%；

故答案為：＞；75%；

（5）A．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變；壓強始終不變，故容器中壓強不變，不能說明到達(dá)平衡，故A錯誤；

B．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；各物質(zhì)的濃度不變，故混合氣體中c（CO）不變，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，故υ生成（H2）=υ消耗（H2）說明到達(dá)平衡狀態(tài)；故C正確；

D．平衡時二氧化碳與一氧化碳的濃度可能相等，可能不等，與開始投入氣體的濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故c（CO2）=c（CO）不能說明到達(dá)平衡；故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】（1）根據(jù)生成的D的物質(zhì)的量，計算D的濃度變化，利用三段式計算出平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式k=計算；

K（300℃）＜K（350℃）；說明升高溫度越高平衡常數(shù)越大，平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（2）由（1）中計算可得2min末時B的平衡濃度、A的濃度變化量，根據(jù)c=計算v（A）；

（3）該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化；故溫度不變，縮小容器容積增大壓強平衡不移動；

（4）計算此時的濃度商Qc；與平衡常數(shù)比較，若Qc＞k，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，若Qc=k，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，若Qc＜k，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，進(jìn)而判斷υ正；υ逆的相對大??；

根據(jù)甲醚的濃度計算此時甲醚的濃度變化量；進(jìn)而計算開始投入甲醇的總的物質(zhì)的量濃度，利用轉(zhuǎn)化率定義計算此時甲醇的轉(zhuǎn)化率；

（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此解答，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

12、略

【分析】（1）羥基、羧基；（2）CH3CHO；（3）加成、取代；（4）②CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；②HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。試題分析：根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是1,2-二氯乙烷CH2ClCH2Cl；B是乙醛CH3CHO。（1）乙醇的官能團是羥基；乙酸中所含官能團的為羧基；（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（3）乙烯與水發(fā)生反應(yīng)①加成反應(yīng)變?yōu)橐掖?；乙酸與乙二醇在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)④取代反應(yīng)(也是酯化反應(yīng))產(chǎn)生二乙酸乙二酯和水；（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；④的化學(xué)方程式是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?？键c：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型、轉(zhuǎn)化及化學(xué)方程式的書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮咳⒃鼗蛭镔|(zhì)推斷題(共4題，共8分)13、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）214、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H215、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、原理綜合題(共4題，共16分)17、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC18、略

【分析】分析：本題為綜合實驗題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實驗的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實驗中測得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點睛;本題在進(jìn)行最后一問計算時，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計算總量時要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計算，否則誤差相差太大?！窘馕觥咳i燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008519、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC20、略

【分析】（1）①實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC五、推斷題(共1題，共10分)21、略

【分析】解：rm{A}是由單質(zhì)rm{C}在rm{D}中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為rm{Na_{2}O_{2}}rm{B}是最常見的無色液體，應(yīng)為rm{H_{2}O}則rm{D}為rm{O_{2}}rm{E}為rm{NaOH}rm{C}為rm{Na}rm{F}為rm{H_{2}}由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知rm{K}為rm{CO_{2}}rm{H}為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{I}為rm{NaHCO_{3}}

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}為rm{Na_{2}O_{2}}故答案為：rm{Na_{2}O_{2}}

rm{(2)C}為rm{Na}為活潑金屬；易和水；氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，需要隔離空氣，鈉保存在煤油中；

故答案為：保存在煤油中；

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}為rm{Na}和rm{H_{2}O}的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+OH^{-}+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Na+2H_{2}O簍T2Na^{+}+OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脷}是酸式鹽轉(zhuǎn)化為正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{2NaHCO_{3}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

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;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}是由單質(zhì)rm{2NaHCO_{3}dfrac{

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;;}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}在rm{A}中燃燒生成的淡黃色固