2025年浙教新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示；下列敘述正確的是。

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱△H=（b-a）kJ·mol-1C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量2、下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是。

。A

B

C

D

新能源汽車儲氫材料。

機(jī)窩扇用的是耐高溫的合金材料。

不銹鋼盆。

中國第一艘國產(chǎn)航母的鋼材。

A.AB.BC.CD.D3、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，可以使用如下方法中的A.加入l00mL0.02mol/L的鹽酸B.加入少量硫酸氫鈉固體C.加入少量CuSO4固體D.降低溫度4、下列說法正確的是A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原性二糖C.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致D.食用白糖的主要成分是蔗糖5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.利用太陽能催化分解水可以將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生產(chǎn)可降解聚合物符合綠色化學(xué)原則C.地溝油在堿性條件下水解可生成高級脂肪酸鹽和甘油D.二氧化硅是太陽能電池板的主要材料，利用太陽能替代化石燃料有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)；在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率的變化是___(填“增大”“不變”或“減小”)。

（2）增加H2O的量，其反應(yīng)速率__(填“增大”“不變”或“減小”)。

（3）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率__(填“增大”“不變”或“減小”)。

（4）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其反應(yīng)速率___。(填“增大”“不變”或“減小”)。

（5）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率___(填“增大”“不變”或“減小”)。7、A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________；該電極上看到的現(xiàn)象為_______________。

(3)C中作負(fù)極的金屬是____________；該電極反應(yīng)方程式為______________。

(4)現(xiàn)有未知金屬A，將A與Fe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發(fā)______反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動性大小順序?yàn)锳_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。8、下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的___(填標(biāo)號，下同)；屬于同素異形體的是__；屬于同分異構(gòu)體的是__；屬于同系物的是__；屬于同種物質(zhì)的是__。

A．甲烷和乙烷B．12C和13CC．O2和O3D．和E．CH3CH2CH2CH3和9、寫出由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯的方程式____________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。10、（1）現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖所示；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________；

（2）已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如圖所示，則C≡O(shè)中的鍵能為_____kJ?mol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示____________（填反應(yīng)條件）的能量變化。

?；瘜W(xué)鍵。

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ?mol﹣1）

436

343

465

413

（3）圖中數(shù)字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反應(yīng)中；屬于放熱反應(yīng)的是_______(填編號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是_______；

①物質(zhì)燃燒；②炸藥爆炸；③酸堿中和反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的碳；⑤食物因氧化而腐?。虎轇a（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)；⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)。11、某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池放電時正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_______，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

(2)若放電時生成Fe(OH)2質(zhì)量為18g，則通過外電路的電子數(shù)目是_________________。

(3)海水下的鋼閘門常常會被腐蝕，為了保護(hù)這些鋼鐵設(shè)備，通?？梢詫⑺鼈兣c該蓄電池的__________(填“正”或“負(fù)”)極相連，這種防腐方法稱做____________________________。

(4)室溫下，用該蓄電池電解200mL飽和食鹽水進(jìn)行氯堿工業(yè)，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氯氣時，此時溶液的pH=__________________(忽略溶液體積的變化)。

(5)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理，可使鋁制品表面形成較致密的氧化膜以更好地保護(hù)鋁制品，寫出鋁電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式___________。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤13、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤14、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤15、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤16、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤17、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤19、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)20、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

。族。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；⑨的氣態(tài)氫化物分子的電子式___________；由②④兩種元素組成的一種空氣成分的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是___________(填化學(xué)符號)；⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是___________(填化學(xué)式)。

(3)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)；其離子方程式為___________，元素④；⑧的氫化物組成結(jié)構(gòu)相似，二者相同條件下沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式)，原因是___________。

(4)④和⑤的單質(zhì)加熱時反應(yīng)生成物質(zhì)X，其化學(xué)式為___________，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型為___________。21、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種；現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________

(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號；下同)。

a．一定含有b．一定不含有c．可能含有。

(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有____________

(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)22、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變23、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

24、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

由圖可知反應(yīng)物的能量低；生成物的能量高。由反應(yīng)物變?yōu)樯晌飼r吸收能量。

【詳解】

A．每生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量；A錯誤；

B．該反應(yīng)熱△H=-(a-b)kJ/mol；B錯誤；

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；反應(yīng)完成需要吸收能量，C正確；

D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵；吸收akJ能量，D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．新能源汽車儲氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等；屬于新型合金，A項(xiàng)不合題意；

B．飛機(jī)窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金；屬于新型合金，B項(xiàng)不合題意；

C．不銹鋼在19世紀(jì)末20世紀(jì)初的研制；投產(chǎn)；是一種由鐵和碳元素形成的傳統(tǒng)合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C項(xiàng)符合題意；

D．航母的鋼材的強(qiáng)度大；耐酸堿的腐蝕；屬于新型合金，D項(xiàng)不合題意；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

Fe與硫酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析。

A．0.02mol/L的鹽酸中c(H+)與0.01mol/L的硫酸相同；所以加入l00mL0.02mol/L的鹽酸對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，A不符合題意；

B．加入少量硫酸氫鈉固體，該鹽電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，反應(yīng)速率加快；由于Fe粉不足量，完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與Fe為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，所以Fe的量不變，H2的總量不改變；B符合題意；

C．加入少量CuSO4固體；鹽溶解與Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，F(xiàn)e；Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但由于消耗Fe，反應(yīng)生成氫氣總量減小，C不符合題意；

D．降低溫度；物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D不符合題意；

故答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．天然植物油是混合物；沒有恒定的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)，A不正確；

B．糖的水解產(chǎn)物有還原性；不能說明原來的糖具有還原性，B不正確；

C．若兩種二肽互為同分異構(gòu)體；則二者的水解產(chǎn)物相同，C不正確；

D．蔗糖有甜味；可食用，食用白糖的主要成分是蔗糖，D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．太陽能催化分解水生成氫氣和氧氣；可以將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．使用可再生資源；注重原子的經(jīng)濟(jì)性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的生物降解材料等可以消除對人體健康；安全和生態(tài)環(huán)境有毒有害的化學(xué)品，都是綠色化學(xué)的內(nèi)容，故B正確；

C．地溝油成分為高級脂肪酸甘油酯；在堿性條件下水解可以生成高級脂防酸鹽和甘油，故C正確；

D．硅晶體是太陽能電池板的主要材料；二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，利用太陽能替代化石燃料有利于節(jié)約資源；保護(hù)環(huán)境，故D錯誤；

故答案為D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)；濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用范圍是溶液或氣體；固體的量增大，對濃度無影響；

(2)；濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響適用范圍是溶液或氣體；故增大氣體的物質(zhì)的量，增大反應(yīng)速率；

(3)；將容器的體積縮小一半；氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率增大，反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變化相等；

(4)、體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大；但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動；

(5)、保持壓強(qiáng)不變充入N2；則相當(dāng)于反應(yīng)體系的濃度減小，反應(yīng)速率減小。

【詳解】

(1)；因鐵是固體；增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，所以增Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變；

故答案為不變；

(2)、增加H2O的量，H2O的濃度增大；其反應(yīng)速率增大；

故答案為增大；

(3)；容器的體積縮?。蝗萜鲀?nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，正逆反應(yīng)速率增大。

故答案為增大；

(4)、體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大；但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；

故答案為不變；

(5)、壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大；各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小。

故答案為減小。.【解析】①.不變②.增大③.增大④.不變⑤.減小7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）如圖A，裝置不構(gòu)成原電池裝置，僅為Fe與稀硫酸的置換反應(yīng)，故離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）圖B構(gòu)成原電池裝置，其中Fe的活動性比Cu強(qiáng)，故Cu為正極、Fe為負(fù)極，正極上電解質(zhì)溶液中的H+得電子生成H2；現(xiàn)象為有氣泡生成；

（3）圖C構(gòu)成原電池裝置，其中Zn的活動性比Fe強(qiáng)，故Zn為負(fù)極、Fe為正極，負(fù)極的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金屬A，將A與Fe用導(dǎo)線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，說明A的活動性比Fe弱，故A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑Cu有氣泡產(chǎn)生ZnZn-2e-=Zn2+還原<8、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷和乙烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個CH2原子團(tuán)；二者互為同系物；

B．12C和13C是同一元素的不同原子；二者互為同位素；

C．O2和O3是同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體；

D．和是甲烷分子中的2個H原子被2個Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)；由于甲烷分子中任意2個C-H鍵都相鄰，因此二者表示的是同一物質(zhì)；

E．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體。

綜上所述可知：屬于同位素的物質(zhì)序號是B；屬于同素異形體的物質(zhì)序號是C；屬于同分異構(gòu)體的物質(zhì)序號是E；屬于同系物的物質(zhì)序號是A；屬于同種物質(zhì)的序號是D?！窘馕觥竣?B②.C③.E④.A⑤.D9、略

【分析】【詳解】

氯乙烯分子中的碳碳雙鍵打開，相互連接形成鏈狀的高分子化合物，化學(xué)方程式為nCH2=CH－Cl為加聚反應(yīng)?！窘馕觥竣?nCH2=CH－Cl②.加聚10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量來分析吸熱還是放熱；并書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

(2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算C≡O(shè)中的鍵能；圖中曲線Ⅱ表示降低了反應(yīng)物的活化能，據(jù)此分析；

(3)根據(jù)圖象分析判斷數(shù)字“419”表示的含義；

(4)根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)分析判斷。

【詳解】

(1)反應(yīng)物的總能量與活化能的差值為419kJ，生成物的總能量與活化能的差值為510kJ，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為419kJ-510kJ=91kJ，熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(2)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；所以設(shè)C≡O(shè)中的鍵能為xkJ/mol，則-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，圖中曲線Ⅱ表示降低了反應(yīng)物的活化能，所以曲線Ⅱ表示使用了催化劑的能量變化；故答案為：1084；使用了催化劑；

(3)圖中數(shù)字“419”表示的是反應(yīng)的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量，故答案為：反應(yīng)的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量；

(4)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過熾熱的碳雖然是化合反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng)；⑥Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)有：①②③⑤⑦；吸熱反應(yīng)有：④⑥，故答案為：①②③⑤⑦；④⑥。【解析】CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol1084使用催化劑反應(yīng)的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量①②③⑤⑦④⑥11、略

【分析】【詳解】

(1)原電池在放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該蓄電池放電時正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是NiO2，因?yàn)镹i的化合價降低了，正極的電極反應(yīng)：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

故答案為：NiO2；NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

(2)該蓄電池放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.4mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.4NA；

故答案為：0.4NA；

(3)作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)；作電解池陰極金屬應(yīng)該與電源負(fù)極相連，這種防腐方法稱做陰極電保護(hù)法；

故答案為：負(fù)；陰極電保護(hù)法；

(4)電解200mL的NaCl溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽極收集到224mL氣體時，生成氯氣的物質(zhì)的量為：0.01mol，2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-知；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽極收集到224mL氣體時，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃為：0.02mol÷0.2L=0.2mol/L，則溶液的pH值為13；

故答案為：13；

(5)根據(jù)裝置分析，電解池中鋁為活性電極，反應(yīng)過程中鋁需要鈍化，鋁轉(zhuǎn)化為三氧化二鋁，為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

故答案為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；【解析】NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-0.4NA負(fù)陰極電保護(hù)法132Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+三、判斷題(共8題，共16分)12、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。13、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。14、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；15、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；16、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。17、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H；②是C，③是P，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl元素，然后結(jié)合元素周期律及其與原子結(jié)構(gòu)；元素位置的關(guān)系分析解答。

【詳解】

(1)⑦是Al元素，原子核外電子排布是2、8、3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

⑨是Cl元素，原子最外層有7個電子，其氣態(tài)氫化物是HCl，該分子的電子式是

②是C，④是O，由②④兩種元素組成的一種空氣成分是CO2；在該分子中C原子與2個O原子形成四個共價鍵，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

(2)⑤是Na，⑥是Mg，二者是同一周期的元素，形成的離子Na+、Mg2+的核外電子排布是2、8，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是：Na+＞Mg2+；

⑧是S，⑨是Cl元素，二者是同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。則元素的非金屬性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，即酸性較弱的是H2SO4；

(3)⑤是Na，⑦是Al，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：OH-+Al(OH)3=+2H2O；

④是O，⑧是S，O、S是同一主族元素，原子最外層都有6個電子，它們形成的氫化物化學(xué)式分別是H2O、H2S，二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，但由于H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化消耗的能量較高，導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，故物質(zhì)的沸點(diǎn)的較高的是H2O；

(4)④是O，⑤是Na，④和⑤的單質(zhì)加熱時反應(yīng)生成物質(zhì)X是過氧化鈉，其化學(xué)式為Na2O2；

Na2O2屬于離子化合物，2個Na+與之間以離子鍵結(jié)合，在中2個O原子之間以共價鍵結(jié)合，故Na2O2中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵；【解析】O=C=ONa+＞Mg2+H2SO4OH-+Al(OH)3=+2H2OH2OH2O分子間存在氫鍵Na2O2離子鍵、共價鍵21、略

【分析】【分析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。

【詳解】

（1）強(qiáng)酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為CO32-、SiO32-；

（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為b；

（3）化合物I為硝酸銨；硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為共價鍵和離子鍵；

（4）轉(zhuǎn)化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；

（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+；反之則無，故選②，故答案為②。

【點(diǎn)睛】

本題為考查離子推斷，注意準(zhǔn)確全面的認(rèn)識離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)，緊扣反應(yīng)現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?CO32-、SiO32-②.b③.共價鍵和離子鍵④.AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓⑤.②五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強(qiáng)會發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應(yīng)平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC23、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)