2025年湘教新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版選修3化學(xué)下冊(cè)月考試卷629考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說(shuō)法不正確的是A.CS2中所含所有原子的最外層電子數(shù)均為8B.沸點(diǎn):CH442C.有些物質(zhì)不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力D.金剛石和冰在熔化時(shí)均要破壞共價(jià)鍵2、下列微粒的基態(tài)電子排布式一定錯(cuò)誤的是（）A.A原子：1s22s22p63s23d103p6B.B2－：1s22s22p6C.C2＋：1s22s22p6D.D原子：1s22s22p63、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A.CH4B.H2O2C.CH3-C≡C-CH3D.F24、高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)；晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為﹣2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是。

A.晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣，每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+B.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)C.超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣D.晶體中，0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2：15、下列結(jié)論中正確的是（）A.氫化物的沸點(diǎn)順序是HF>H2O>NH3B.ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序AsH3>PH3>NH3C.過(guò)氧化鈉和氧化納中陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2D.干冰(CO2)和SiO2屬于同主族非金屬氧化物，所以物理性質(zhì)相同6、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖；關(guān)于兩種晶體說(shuō)法正確的是。

A.兩種晶體內(nèi)均含有共價(jià)鍵B.構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子C.兩種晶體均屬于離子晶體D.兩者的硬度、熔沸點(diǎn)差別較大7、下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是（）

①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵。

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體。

③干冰晶體升華時(shí)；分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂。

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。

⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積。

⑥金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電。

⑦離子晶體和金屬晶體中均存在陽(yáng)離子；但金屬晶體中卻不存在離子鍵。

⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體A.①③⑦B.只有⑦C.②④⑤⑦D.⑤⑥⑧評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列說(shuō)法中正確的是A.所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B.能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多9、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵10、通過(guò)反應(yīng)“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化學(xué)鍍鎳的NaH2PO2。P4的結(jié)構(gòu)如圖所示；則下列說(shuō)法正確的是。

A.白磷中各P原子通過(guò)共價(jià)鍵相連接形成共價(jià)晶體B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔS＜0D.反應(yīng)產(chǎn)物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化11、下列說(shuō)法正確的是（）A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3B.氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質(zhì)C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體D.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為()

12、下列說(shuō)法不正確的是（）A.苯分子中每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）中的配位原子是C原子，配位數(shù)為4D.H2O中的孤對(duì)電子數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小13、下列說(shuō)法正確的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)B.H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O中共價(jià)鍵的鍵能比較大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.氨氣極易溶于水是因?yàn)榘睔饪膳c水形成氫鍵這種化學(xué)鍵14、砷化氫(AsH3)是一種無(wú)色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對(duì)B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強(qiáng)氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵15、下表是某些原子晶體的熔點(diǎn)和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅硅鍺熔點(diǎn)/℃3350300026001415938.4硬度109.59.07.06.0

分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是（）A.構(gòu)成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點(diǎn)越高B.構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高C.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D.構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越小16、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度較高的儲(chǔ)氫材料之一；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說(shuō)法不正確的是。

A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵、離子鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是g評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、按要求完成下表：。元素符號(hào)核電荷數(shù)原子簡(jiǎn)化的電子排布式P15______K19______Ge32______Zn30______Cr24______18、(1)寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的核外電子排布式：___________________從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________

(2)寫出Fe2+的核外電子排布式：_____________________

(3)Zn2+的核外電子排布式為___________________19、配合物X{[Cu(phen)(Thr)(H2O)]ClO4}能夠通過(guò)插入或部分插入的模式與DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖l所示）；phen等為原料制備。

（1）Cu2+基態(tài)電子排布式為___。

（2）ClO4-的空間構(gòu)型為__（用文字描述），與ClO4-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為___。

（3）HThr分子中，碳原子的雜化類型為___；1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（4）配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)如圖2所示，則配位原子為___（填元素符號(hào)）。

20、試用VSEPR理論判斷下列分子或離子的立體構(gòu)型，并判斷中心原子的雜化類型：(1)H2O____________形，雜化類型_________；(2)CO32-__________形，雜化類型_________；(3)SO32-__________形，雜化類型_________；21、我國(guó)是世界稀土資源大國(guó)，稀土元素是鑭系、鈧釔種元素的總稱；它們位于元素周期表中同一副族。

原子的價(jià)層電子排布式為______，第一電離能Sc______Y填“大于”或“小于”

是生產(chǎn)鈰的中間化合物，它可由氟碳酸鈰精礦制得：

中，Ce的化合價(jià)為______。

氧化焙燒生成二氧化鈰其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

離子的立體構(gòu)型的名稱為______，中心原子的雜化方式為______，分子或離子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為則中的大鍵應(yīng)表示為______。

常溫、常壓下是鈰最穩(wěn)定的化合物，廣泛用于玻璃、原子能、電子管等工業(yè)。晶胞是立方螢石型，則鈰離子的配位數(shù)為______，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)0，若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)0，則D離子處于______位置，坐標(biāo)參數(shù)為______。已知該晶胞的棱長(zhǎng)其密度為______列出計(jì)算式即可

22、鉻、鉬鎢都是ⅥB族元素；且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

鉻元素的最高化合價(jià)為________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。

鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如；苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號(hào)

環(huán)己基甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，的配位數(shù)為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負(fù)性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該氧化物的化學(xué)式為________。

已知晶胞底面的邊長(zhǎng)為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數(shù)式表示23、如圖所示是某些晶體的結(jié)構(gòu)；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號(hào)字母，下同）____。

（2）其中代表石墨的是____。

（3）其中代表NaCl的是___。

（4）代表CsCl的是___。

（5）代表干冰的是____。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)24、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號(hào)：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共12分)25、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問(wèn)題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為____個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為____個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。26、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。27、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè)，在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè)，Cl-____個(gè)。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過(guò)_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)28、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來(lái)_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A、若最外層電子數(shù)+｜化合價(jià)｜=8，原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，所以CS2中所含所有原子的最外層電子數(shù)均為8；故A正確；

B、SiO2是原子晶體，沸點(diǎn)最高，CH4、CCl4都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量CH44，所以沸點(diǎn)CH4<CCl42；故B正確；

C；稀有氣體不含化學(xué)鍵；存在分子間作用力，故C正確；

D；冰在熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵；故D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

原子晶體全都以共價(jià)鍵結(jié)合，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以原子晶體熔點(diǎn)高；分子晶體，熔融時(shí)只破壞分子間作用力，所以分子晶體的熔點(diǎn)低。2、A【分析】【分析】

多電子原子處在基態(tài)時(shí)；核外電子的分布在不違反泡利原理的前提下，總是盡先分布在能量較低的軌道，以使原子處于能量最低的狀態(tài)。

【詳解】

A．A為原子；根據(jù)能量最低原理，應(yīng)先填充4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)，故A原子基態(tài)核外電子排布式一定錯(cuò)誤，可以是陽(yáng)離子核外電子排布式，故A錯(cuò)誤；

B．O2-離子的電子排布式為1s22s22p6；符合能量最低原理，故B正確；

C．Mg2+離子核外電子排布式為1s22s22p6；符合能量最低原理，故C正確；

D．Ne原子電子排布式為1s22s22p6；符合能量最低原理，故D正確；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

基態(tài)原子或離子的電子應(yīng)處于能量最低的狀態(tài)，結(jié)合能量最低原理解答。3、C【分析】【分析】

若原子間形成共價(jià)單鍵；則為σ鍵；若原子間形成共價(jià)雙鍵(或三鍵)，則含有1個(gè)σ鍵；1個(gè)(或2個(gè))π鍵。

【詳解】

A．CH4的結(jié)構(gòu)式為只含有σ鍵，A不合題意；

B．H2O2結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；只含有σ鍵，B不合題意；

C．CH3-C≡C-CH3分子內(nèi)含有共價(jià)單鍵和三鍵；既含有σ鍵，又含有π鍵，C符合題意；

D．F2的結(jié)構(gòu)式為F-F；只含有σ鍵，D不合題意；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖知,晶體中每個(gè)K+周圍6個(gè)O2?,每個(gè)O2?周圍有6個(gè)K+；故A錯(cuò)誤；

B.晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+個(gè)數(shù)=3×8×=12；故B錯(cuò)誤；

C.該晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)==4，超氧根離子個(gè)數(shù)==4，所以鉀離子和超氧根離子個(gè)數(shù)之比=4:4=1:1，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2?；故C正確；

D.晶胞中K+與O2?個(gè)數(shù)分別為4、4，所以1個(gè)晶胞中有8個(gè)氧原子，根據(jù)電荷守恒?2價(jià)O原子數(shù)目為2，所以0價(jià)氧原子數(shù)目為8?2=6，所以晶體中，0價(jià)氧原子與?2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3:1；故D錯(cuò)誤；

答案：C。5、C【分析】【詳解】

A．常溫下水是液體，而HF是氣體，沸點(diǎn)H2O>HF；故A錯(cuò)誤；

B．由于氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常，所以氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故B錯(cuò)誤；

C．過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成；氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成，陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：2，故C正確；

D．干冰是分子晶體；二氧化硅為原子晶體，二者物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．NaCl是離子晶體，在晶體中只存在離子鍵，而CO2是分子晶體；在原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，只存在共價(jià)鍵，所以不是都存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B．NaCl是離子晶體，構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，而CO2是分子晶體；構(gòu)成微粒是分子，而不是原子，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知兩種物質(zhì)前者是離子晶體；后者是分子晶體，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鈉是離子晶體；二氧化碳是分子晶體，離子晶體的硬度；熔沸點(diǎn)較大，分子晶體的硬度、熔沸點(diǎn)較小，所以兩者的硬度、熔沸點(diǎn)差別較大，故D正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

①SiO2為原子晶體；晶體中存在極性共價(jià)鍵。

②稀有氣體屬于單原子分子；所以屬于分子晶體。干冰屬于分子晶體，升華時(shí)破壞的是分子間作用力，不是共價(jià)鍵。

③活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物是離子化合物；不活潑金屬與非金屬形成的化合物是共價(jià)化合物。

④分子晶體冰就不是密堆積方式；所以冰融化變成水時(shí)體積變小。

⑤離子晶體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子；不能導(dǎo)電，金屬晶體存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電。

⑥離子晶體是由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合的晶體；金屬晶體是金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵結(jié)合而成的晶體，所以晶體中不存在離子鍵。

⑦依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的相互作用；可以將晶體分為金屬晶體；離子晶體、分子晶體、原子晶體。

所以正確的敘述只有⑦。

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級(jí)運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.離核越遠(yuǎn)的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態(tài)原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個(gè)電子；與所在能層無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選BC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大，故元素的電負(fù)性：O＞N＞P，A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)就越短，其相應(yīng)的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個(gè)共價(jià)鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯(cuò)誤；

D．共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵；在苯環(huán)及含有N原子的六元環(huán)中含大π鍵，根據(jù)瑞德西韋結(jié)構(gòu)可知其中含有共價(jià)單鍵；雙鍵和苯環(huán)等六元環(huán)，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。10、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個(gè)P原子通過(guò)共價(jià)鍵相連接形成P4分子；屬于分子晶體，故A錯(cuò)誤；

B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形；故B正確；

C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；ΔH＞0，則ΔS＞0,故C錯(cuò)誤；

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化；故D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行則ΔH-TΔS＜0；PH3中磷原子于氫原子共用三個(gè)電子對(duì)，含有一對(duì)孤電子對(duì)，故雜化方式為sp3雜化。11、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中以4個(gè)單鍵相連的碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化；A選項(xiàng)正確；

B．氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，熔沸點(diǎn)低，因此AlCl3為分子晶體，但AlCl3在水溶液中完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CO2是分子晶體，為直線形分子，而SiO2是原子晶體，沒(méi)有獨(dú)立的SiO2微粒；兩者結(jié)構(gòu)不同，因此兩者不互為等電子體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知，C原子位于晶胞的體心，由幾何知識(shí)可知，該碳原子的坐標(biāo)為()；D選項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)需理解：具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱為等電子體。12、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個(gè)碳原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，因此碳原子是sp2雜化；每個(gè)碳原子剩余的一個(gè)電子形成大π鍵，故A錯(cuò)誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫)中的配位原子是N原子；N提供孤對(duì)電子，配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；

D.H2O中的孤對(duì)電子數(shù)比H3O+的多，孤對(duì)電子對(duì)成對(duì)電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角?。还蔇正確。

綜上所述，答案為AC。13、AC【分析】【詳解】

A．HCl、HBr；HI均可形成分子晶體；其分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大則分子間作用力越大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)，故A正確；

B．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S；與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．碘分子為非極性分子，CCl4也為非極性分子；碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解釋，故C正確；

D．氫鍵不是化學(xué)鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC。14、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個(gè)電子；其中3個(gè)電子和3個(gè)氫原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1對(duì)未參與成鍵的孤對(duì)電子，故A正確；

B.該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑；所以是一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同種非金屬元素之間形成極性鍵，所以As—H原子之間存在極性鍵，故D正確；

故答案選：AD。15、BD【分析】【詳解】

A．原子晶體的熔點(diǎn)與構(gòu)成原子晶體的原子種類無(wú)關(guān)；與原子間的共價(jià)鍵鍵能有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．構(gòu)成原子晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大；晶體的熔點(diǎn)越高，故B正確；

C．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，晶體的硬度越小，故C錯(cuò)誤；

D．構(gòu)成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，晶體的硬度越小，故D正確；

故答案選：BD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)均攤法，該晶胞中Fe原子的數(shù)目為=4，Mg原子的個(gè)數(shù)為8，F(xiàn)e、Mg原子個(gè)數(shù)之比=4：8=1：2，所以其化學(xué)式為Mg2Fe；故A正確；

B．金屬晶體中存在金屬鍵；該晶體屬于合金，屬于金屬晶體，所以只含金屬鍵，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個(gè)，即Mg的配位數(shù)為4，而該晶體的化學(xué)式為Mg2Fe；所以Fe的配位數(shù)為8，故C錯(cuò)誤；

D．晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)為4，Mg原子個(gè)數(shù)為8，所以晶胞的質(zhì)量為=g；故D正確；

故答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

P是15號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p3，簡(jiǎn)化的電子排布式為：[Ne]3s23p3；

K是19號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1，簡(jiǎn)化的電子排布式為：[Ar]4s1；

Ge是32號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2，簡(jiǎn)化的電子排布式為：[Ar]3d104s24p2；

Zn是30號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，簡(jiǎn)化的電子排布式為：[Ar]3d104s2；

Cr是24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，簡(jiǎn)化的電子排布式為：[Ar]3d54s1。

【點(diǎn)睛】

Cr價(jià)電子為3d54s1，處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定?！窘馕觥竣?[Ne]3s23p3②.[Ar]4s1③.[Ar]3d104s24p2④.[Ar]3d104s2⑤.[Ar]3d54s118、略

【分析】【詳解】

(1)N元素屬于第VA族元素，則As是第VA族元素，其最外層s能級(jí)、p能級(jí)上分別含有2、3個(gè)電子，As是33號(hào)元素，其原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

同一周期元素中；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，所以三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B；

(2)鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去最外層2個(gè)電子變?yōu)镕e2+，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)Zn是30號(hào)元素，處于第四周期第IIB族，失去4s能級(jí)2軌道電子形成Zn2+，基態(tài)Zn2+核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.N＞O＞B③.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6④.1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d1019、略

【分析】【詳解】

(1)Cu為29號(hào)元素，失去2e-得到Cu2+，則Cu2+基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9；

(2)ClO4-的孤電子對(duì)數(shù)=則ClO4-的空間構(gòu)型為正四面體形，與ClO4-互為等電子體的有CCl4等，故答案為正四面體形；CCl4；

(3)分子中C原子含有雙鍵和單鍵，則C的雜化方式有：sp2、sp3，1個(gè)HThr中含有16個(gè)σ鍵，則1molHThr中含有σ鍵的數(shù)目為：16mol或16×6.02×1023個(gè)，故答案為：sp2、sp3；16mol或16×6.02×1023個(gè)；

(4)根據(jù)配合物X中配離子的結(jié)構(gòu)可知，配合物X中配離子的配位原子為O、N，故答案為：O、N?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9或者[Ar]3d9②.正四面體形③.CCl4等④.sp2、sp3⑤.16mol或16×6.02×1023個(gè)⑥.O、N20、略

【分析】【分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=2+（6-2×1）=4，含孤電子對(duì)數(shù)為2，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為V型；（2）CO32-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=3+（4+2-3×2）=3，含孤電子對(duì)數(shù)為0，中心原子采用sp2雜化，所以該分子為平面三角形；（3）SO32-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=3+（6+2-3×2）=4，含孤電子對(duì)數(shù)為1，中心原子采用sp3雜化，所以該分子為三角錐形?！窘馕觥竣?V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角錐形⑥.sp321、略

【分析】【分析】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，則其價(jià)電子排布式為V位于周期表中第4周期第ⅤA族，則其價(jià)電子排布式為Sc與Y同族，第一電離能Sc大于Y；

(2)①根據(jù)CeFCO3呈電中性，F(xiàn)為價(jià)，CO32-為價(jià)，則Ce為價(jià)；

②氧化焙燒生成二氧化鈰（CeO2），酸浸時(shí)，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）轉(zhuǎn)化為，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2；

③對(duì)于CO32-，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子的雜化方式為其空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中，C為雜化，形成3根共價(jià)鍵，一個(gè)s電子躍遷到軌道，每個(gè)O還留有一個(gè)軌道上的一個(gè)單電子，整個(gè)CO32-形成4中心6電子的離域大鍵，所以記為

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，O2-做四面體填隙，Ce4+做面心立方最密堆積，從上底面面心的Ce4+看，Ce4+連接兩個(gè)晶胞，一個(gè)晶胞內(nèi)與之等距且最近的數(shù)目為4，所以鈰離子的配位數(shù)為8，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)；C處于底心，B處于處，若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)B(0,0,0)，相當(dāng)于對(duì)A進(jìn)行(0,0,0)則D的坐標(biāo)應(yīng)變?yōu)閯tD變?yōu)轶w心，坐標(biāo)參數(shù)為一個(gè)晶胞中含有Ce4+數(shù)目為個(gè)，含有O2-的數(shù)目為8個(gè)，則1mol晶胞的質(zhì)量為1個(gè)晶胞的體積為則晶體密度為

【詳解】

(1)Sc位于周期表中第4周期第ⅢA族，則其價(jià)電子排布式為V位于周期表中第4周期第ⅤA族，則其價(jià)電子排布式為Sc與Y同族，第一電離能Sc大于Y；

故答案為：大于；

(2)①根據(jù)CeFCO3呈電中性，F(xiàn)為價(jià)，CO32-為價(jià)，則Ce為價(jià)；

故答案為：

②氧化焙燒生成二氧化鈰（CeO2），酸浸時(shí)，加入稀硫酸和H2O2，Ce（Ⅳ），Ce（Ⅳ）轉(zhuǎn)化為，Ce（Ⅲ），H2O2被氧化生成O2，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

故答案為：

③對(duì)于CO32-，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為根據(jù)雜化軌道理論，中心C原子的雜化方式為其空間構(gòu)型為平面三角形，CO32-中，C為雜化，形成3根共價(jià)鍵，一個(gè)s電子躍遷到軌道，每個(gè)O還留有一個(gè)軌道上的一個(gè)單電子，整個(gè)CO32-形成4中心6電子的離域大鍵，所以記為

故答案為：

(3)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，O2-做四面體填隙，Ce4+做面心立方最密堆積，從上底面面心的Ce4+看，Ce4+連接兩個(gè)晶胞，一個(gè)晶胞內(nèi)與之等距且最近的數(shù)目為4，所以鈰離子的配位數(shù)為8，如圖中離子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0)；C處于底心，B處于處，若將B選為晶胞頂點(diǎn)坐標(biāo)參數(shù)B(0,0,0)，相當(dāng)于對(duì)A進(jìn)行(0,0,0)則D的坐標(biāo)應(yīng)變?yōu)閯tD變?yōu)轶w心，坐標(biāo)參數(shù)為該晶胞的棱長(zhǎng)取1mol這樣的晶胞，一個(gè)晶胞中含有Ce4+數(shù)目為個(gè)，含有O2-的數(shù)目為8個(gè)，則1mol晶胞的質(zhì)量為1個(gè)晶胞的體積為則晶體密度為

故答案為：8；體心；【解析】大于平面三角形8體心22、略

【分析】【分析】

(1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合價(jià)為+6，基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，根據(jù)Cr的電子排布解答；

(2)①環(huán)己基甲醇分子中；C和O均滿足八隅體，C和O均達(dá)到飽和；

②環(huán)己基甲醇的分子間存在氫鍵；

(3)①配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)，OH-和H2O均為單齒配體，H2NCH2CH2NH2為雙齒配體；

②上述配合物中；非金屬元素有C；H、O、N，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；

(4)①每個(gè)晶胞中含有數(shù)目為：4；數(shù)目為：

每個(gè)晶胞的質(zhì)量晶胞的體積再結(jié)合計(jì)算即可。

【詳解】

為24號(hào)元素，價(jià)電子排布式為最高正價(jià)為價(jià)；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，價(jià)電子排布式為其原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子；

環(huán)己基甲醇中C均以單鍵連接，采取雜化，O原子的雜化軌道數(shù)為4，也采取雜化；

環(huán)己基甲醇中含有羥基；分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；

中2個(gè)N原子均與形成配位鍵，配體有3個(gè)1個(gè)和1個(gè)故C的配位數(shù)為6；

同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，氫的電負(fù)性在四種元素中最小，故電負(fù)性：

每個(gè)晶胞中含有數(shù)目為：4；數(shù)目為：故化學(xué)式為

每個(gè)晶胞的質(zhì)量晶胞的體積故晶胞的密度【解析】6O環(huán)己基甲醇分子間能夠形成氫鍵23、略

【分析】【詳解】

(1)在金剛石晶胞中；每個(gè)碳可與周圍四個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，將這四個(gè)碳原子連結(jié)起來(lái)后可以形成正四面體，體心有一個(gè)碳原子，所以圖D為金剛石，故答案為：D；

(2)石墨是層狀結(jié)構(gòu)；在層與層之間以范德華力相互作用，有分子晶體的特點(diǎn)，在層內(nèi)碳與碳以共價(jià)鍵相互作用，形成六邊形，所以圖E為石墨的結(jié)構(gòu)，故答案為：E；

(3)氯化鈉是離子晶體；其構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，NaCl晶胞是簡(jiǎn)單的立方單元，所以圖A為氯化鈉結(jié)構(gòu)，故答案為：A；

(4)氯化銫也是離子晶體；陰陽(yáng)離子的配位數(shù)均是8，即每個(gè)銫離子與8個(gè)氯離子緊鄰，所以C圖為氯化銫的結(jié)構(gòu)，故答案為：C；

(5)干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上，以頂點(diǎn)上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點(diǎn)相連的12個(gè)面的面心上，所以圖B為干冰晶體，故答案為：B?！窘馕觥竣?D②.E③.A④.C⑤.B四、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)24、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道，則Y原子核外電子排布為1s22s22p4，Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s22s22p2；X為碳元素；W；Z的原子序數(shù)相差10，Z的原子序數(shù)大于氧元素，則Z一定處于第三周期，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na元素，故W為氫元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知；W為H；X為C、Y為O、Z為Na，故答案為H；C；O；Na；

(2)XY分子為CO；X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中C原子與O之間形成三個(gè)共用電子對(duì)，各含有1對(duì)孤對(duì)電子，其結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，其中有一個(gè)π鍵是由氧原子單方提供了2個(gè)電子形成的，故CO分子中C和O原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是2和4；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有σ鍵；π鍵，故答案為2和4；σ鍵、π鍵；

(3)CO2與NaOH反應(yīng)時(shí)，通過(guò)控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到碳酸鈉、碳酸氫鈉，相同條件下，在水中溶解度較小的是NaHCO3，故答案為NaHCO3；

(4)Z2Y2為Na2O2，為離子化合物，鈉離子和過(guò)氧根離子以離子鍵相結(jié)合，O與O以非極性共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為：故答案為【解析】HCONa2和4σ鍵，π鍵NaHCO3五、計(jì)算題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用，則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè)；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2?！窘馕觥?32:3MgB226、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計(jì)算出兩種晶體中Fe原子個(gè)數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計(jì)算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計(jì)算γ-Fe晶體中Fe原子個(gè)數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計(jì)算晶胞的體積，然后根據(jù)計(jì)算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；溶解性等物理性質(zhì)分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點(diǎn)的Fe異種；個(gè)數(shù)是8個(gè)；

γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子個(gè)數(shù)=3××8