2025年人教新課標(biāo)選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、有關(guān)陽離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法錯誤的是。

A.轉(zhuǎn)移電子0.8mol時產(chǎn)生氫氣8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.從出口B處導(dǎo)出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液C.裝置中出口①處的物質(zhì)是氯氣，出口②處的物質(zhì)是H2D.裝置中的陽離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過2、下列說法正確的是（）A.碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳三鍵均能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)B.烷烴分子中一個碳原子形成的四個鍵中每兩個鍵的夾角均為C.乙烯分子中碳碳雙鍵與碳?xì)滏I的夾角為D.乙炔分子中碳碳三鍵與碳?xì)滏I的夾角為3、下面五種物質(zhì)的沸點由高到低的順序正確的是。

①正戊烷②正庚烷③異戊烷④異丁烷A.②①③④B.②③④①C.③②④①D.①②③④4、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是。

選項物質(zhì)試劑裝置A乙烷(乙烯)高錳酸鉀溶液①B苯(苯酚)溴水②C乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液③D乙醇(水)生石灰④

A.AB.BC.CD.D5、肉桂酸甲酯是一種常用的食用香料。工業(yè)上以苯乙烯為原料，可通過如圖反應(yīng)合成肉桂酸甲酯；下列說法錯誤的是。

+2CO2+O2+2CH3OH2H2O+A.苯乙烯屬于芳香烴B.苯乙烯和肉桂酸甲酯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.肉桂酸甲酯所有原子可處于同一平面D.肉桂酸甲酯可與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法不正確的是。

A.該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)中含羥基、羧基兩種含氧官能團(tuán)C.該物質(zhì)不可以發(fā)生消去反應(yīng)D.該物質(zhì)與足量的溶液反應(yīng)在標(biāo)況下可以產(chǎn)生11.2L的氣體7、下列說法正確的是A.ns電子的能量一定高于(n?1)p電子的能量B.6C的電子排布式1s22s22py2，違反了泡利不相容原理C.價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、1mol不飽和烴A可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)；生成2–甲基–2，3–二氯戊烷。

（1）不飽和烴A結(jié)構(gòu)簡式____；

（2）滿足下列條件B的結(jié)構(gòu)簡式和名稱分別為____、____（填一種）。

①與A互為同分異構(gòu)體。

②能使溴水褪色。

③核磁共振氫譜有五個峰，峰面積之比是3﹕3﹕3﹕2﹕19、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：

A．B．C．D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷。

（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）用系統(tǒng)命名法對B進(jìn)行命名____________________________________。

（3）A與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機(jī)反應(yīng)，請寫出B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

10、（1）按要求完成下列問題：

①甲基的電子式___。

②與H2加成生成2，5—二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名____。

③分子式為C5H12O且含有“—CH2OH”的同分異構(gòu)體的種數(shù)為(不考慮立體異構(gòu))___。

④寫出1，3—二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式___。

⑤寫出2—丙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生的化學(xué)方程式___。

⑥用離子方程式表示檢查酒駕的原理___（已知乙醇被酸性K2Cr2O7氧化為乙酸）。

⑦寫出2—甲基丙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）符合下列條件的物質(zhì)有____種。

a分子式為C7H6O2；b屬于芳香化合物；c能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（3）在150℃和101kPa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣的混合氣體在點燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來的溫度時，氣體體積縮小了，則該烴分子內(nèi)的氫原子個數(shù)___(填序號)。

A.小于4B.大于4C.等于4D.無法判斷11、(1)按要求完成下列問題：

①羥基的電子式_____。

②與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名_____。

③寫出1,3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式_____。

④分子式為C6H14O且含有“—CH2OH”的同分異構(gòu)體的種數(shù)為(不考慮立體異構(gòu))_____。

(2)寫出1個符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名：

a與苯互為同系物；b碳原子數(shù)小于10；c一氯代物只有兩種。______；_____。

(3)共軛二烯烴是含有兩個碳碳雙鍵，并且兩個雙鍵被一個單鍵隔開的二烯烴。最簡單的共軛二烯烴是1,3-丁二烯。共軛二烯烴比較穩(wěn)定。共軛二烯烴能以1，4-和1，2-兩種形式發(fā)生加成反應(yīng)，還可發(fā)生雙烯合成反應(yīng)(即Diels-Alder反應(yīng))等。用于合成橡膠；溶劑；是重要的有機(jī)化工原料。

①與一定量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能是_______。

ABCD

②雙烯合成反應(yīng)(即Diels-Alder反應(yīng))是一類二烯烴與單烯烴或炔烴作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，例如，最簡單的1，3-丁二烯和乙烯的作用表示為：則由1-丁烯和2-乙基-1，3-丁二烯發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的產(chǎn)物為_____。

(4)環(huán)蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一種光電信息材料；都屬于烴(B中氫原子未畫出)，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是()

A環(huán)蕃和超蕃互為同系物B環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

C環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)D超蕃的一氯取代物只有l(wèi)種，二氯取代物有3種12、某天然有機(jī)物F()具有抗腫瘤等生物活性；可通過如圖路線合成。

已知：+

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。13、甲；乙、丙、丁四種物質(zhì)是某抗生素合成過程中的中間產(chǎn)物。

回答下列問題：

（1）甲的分子式是：___。

（2）寫出乙中含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（3）丙不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是___。

①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③水解反應(yīng)④消去反應(yīng)。

（4）由乙制備丙的反應(yīng)條件是：___。

（5）鑒別甲和乙用到的試劑是（填化學(xué)式）___。

（6）寫出丁和足量氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的方程式是：___。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、1.0×10-3mol·L-1鹽酸的pH=3，1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH=8。（______________）A.正確B.錯誤15、系統(tǒng)命名法僅適用于烴，不適用于烴的衍生物。__________A.正確B.錯誤16、同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似。(_____)A.正確B.錯誤17、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯誤18、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤19、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤20、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯誤21、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯誤22、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)23、一橋連三地；天塹變通途。舉世矚目的港珠澳大橋于2018年10月23日正式通車，體現(xiàn)了我國工程建設(shè)自主創(chuàng)新能力實現(xiàn)大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列問題：

(1)鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料；比鋼輕；比鋁硬。

①基態(tài)鈦原子的價電子排布式為______，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

②鈦的硬度比鋁大的原因是_______________________________。

③工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氧化鈦。先將TiO2和足量炭粉混合加熱至1000～1100K進(jìn)行氯化處理，生成TiCl4。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________。

(2)跨海橋梁的主要結(jié)構(gòu)材料為鋼鐵。鐵能與三氮唑（Bipy；結(jié)構(gòu)見圖）形成多種配合物。

①1molBipy中所含鍵_____mol；碳原子雜化方式是___________________。

②Bipy的沸點為260℃、結(jié)構(gòu)相似且相對分子質(zhì)量接近的環(huán)戊二烯（結(jié)構(gòu)見上圖）的沸點為42．5℃．前者較大的原因是______________________________。

(3)碳化鎢是耐高溫耐磨材料。下圖為化晶體的部分結(jié)構(gòu)；碳原子嵌入金屬的晶格間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙＋固溶體；也稱為填隙化合物。

①在該結(jié)構(gòu)中，每個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有____個。

②假設(shè)該部分晶體的體積為d/cm3，碳化的摩爾質(zhì)量為Mg／mol，密度為dg／cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)表示為______。24、高血脂是一種常見的心血管疾病；治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a.

b.RCHO

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①所需試劑；條件分別是_____；F的化學(xué)名稱為_____。

(2)②的反應(yīng)類型是_____；A→B的化學(xué)方程式為_____。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_____；H中所含官能團(tuán)的名稱是_____。

(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14；且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

①遇FeCl3溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_____(無機(jī)試劑任選)。25、用釩鈦磁鐵為原料冶煉鐵；產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。

。物質(zhì)。

TiO2

MgO

SiO2

CaO

Al2O3

質(zhì)量百分含量/%

51.00

12.52

5.39

4.00

19.34

通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti；Al、Si的回收利用；并得到納米二氧化鈦和分子篩。

請回答下列問題：

(1)步驟①②③中進(jìn)行分離操作的名稱是_____________________。

(2)下列固體廢料的成分中；不屬于堿性氧化物的是___________________(填字母序號)。

a.TiO2b.MgOc.SiO2d.CaO

(3)熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖；適宜溫度為500℃，理由__________________。

(4)濾液①中溶質(zhì)的成分是_______________________。

(5)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(6)將步驟③中制取分子篩的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_______

□____+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+□

根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算10kg固體廢料，理論上應(yīng)再加入Na2SiO3物質(zhì)的量的計算式是n(Na2SiO3)=______mol(摩爾質(zhì)量/g/mol：SiO260Al2O3102)。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)26、在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。

(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。

(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應(yīng)后加入少量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體，該晶體的化學(xué)式為____________________，其所含化學(xué)鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。

(4)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。

(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。27、設(shè)計實驗；對下列有機(jī)物中官能團(tuán)進(jìn)行檢驗。

（1）某同學(xué)設(shè)計如下實驗；證明淀粉水解產(chǎn)物中含有醛基：

①試劑X為__________。

②試管C中的實驗現(xiàn)象為_________。

（2）用化學(xué)方法檢驗含有的官能團(tuán)。

①完成下表：

。官能團(tuán)。

檢驗試劑。

實驗現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有無色氣泡產(chǎn)生。

__________

②不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵，簡述理由：_______。28、非金屬在生產(chǎn)；生活和科研中應(yīng)用廣泛。

(1)下列說法正確的是___。

A.O元素的電負(fù)性大于Cl元素。

B.3s電子能量高于2s；故3s電子一定在離核更遠(yuǎn)處運動。

C.組成KH2PO4的四種元素形成的簡單離子中；核外電子排布相同的有3種。

(2)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的氟原子，其價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為___。

(3)CH3OH的沸點___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF4中心原子的價層電子對數(shù)為____，下列對XeF4中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有___個XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。已知Xe—F鍵長為rpm，則B點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為____；晶胞中A、B間距離d=___pm。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)29、以某鉻礦石(主要成分是含等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有___________。(任寫1種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有___________、___________。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時，］，通過計算，至少調(diào)至___________時，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為___________、___________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在500℃下反應(yīng)得到將溶解后通入得到更為純凈的則溶液與過量反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)在濾液中，增大，則___________(選填“增大”，“減小”，“不變”)；30、硫酸錳銨是一種淺粉色固體，可溶于水，工業(yè)上可用于加工木材防火劑。用軟錳礦(主要含還含有等)制備硫酸錳銨的工藝流程如下：

已知：①該流程中金屬離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：。金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Mg2+開始沉淀時pH8.06.31.58.1沉淀完全時pH10.08.32.89.4

②MgSO4和MnSO4的溶解度如下：。溫度/℃10203040608090100100溶解度/gMgSO42228.233.738.944.554.655.852.950.4MnSO452.959.762.962.96053.645.640.935.335.3

③常溫下：

回答下列問題：

(1)“還原酸浸”主要反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)濾渣1的主要成分為______。

(3)“除銅”反應(yīng)的平衡常數(shù)______(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(4)“氧化除雜”加的作用是______，加調(diào)節(jié)溶液的的范圍為______。

(5)“系列操作”包括______、______洗滌。

(6)通過實驗測定產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的含量：準(zhǔn)確稱取所得產(chǎn)品溶于水配成溶液，滴加氨水調(diào)至加入過量的溶液充分反應(yīng)后過濾掉將濾液與洗滌液合并配制成溶液，取用酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)實驗3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液滴定終點的判斷依據(jù)是______，產(chǎn)品硫酸錳銨中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用相應(yīng)字母表示)。31、利用尿素[CO(NH2)2]制備N2H4·H2O(水合肼)的實驗流程如下圖所示：

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)步驟I制備NaClO溶液。該反應(yīng)的離子方程式為_______。實驗中，為使步驟I中反應(yīng)溫度不高于40℃，除可采用冷水浴之外，還可采取的措施是_______。

(2)N2H4與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______。

(3)步驟II合成N2H4·H2O。生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)蒸餾得到水合肼粗產(chǎn)品，稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，在一定條件下，用0.15mol·L-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。

①滴定時，選用的指示劑為_______。

②達(dá)到滴定終點時消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

③下列操作中可能使餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是_______(填編號)。

A.錐形瓶清洗干凈后未干燥。

B.滴定前；滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡。

C.讀數(shù)時；滴定前平視，滴定后俯視。

D.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液32、含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備I中進(jìn)行的是_______(填寫操作名稱)操作。

②由設(shè)備II進(jìn)入設(shè)備III的物質(zhì)A是_______(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備III進(jìn)入設(shè)備IV的物質(zhì)B是_______。

③在設(shè)備III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

④在設(shè)備IV中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、和_______。通過_______(填操作名稱)操作；可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_______、和CaO。

(2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．轉(zhuǎn)移電子0.8mol時，2H++2e-=H2↑；產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量0.4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，故A不符合題意；

B．陰離子移向陽極；陽離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，B出口主要是氫氧化鈉溶液，故B符合題意；

C．裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；出口①是電解池的陽極，溶液中的氯離子失電子生成氯氣，出口②是電解池的陰極，溶液中的氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C不符合題意；

D．依據(jù)裝置圖可知；離子交換膜是陽離子交換膜，只允許陽離子通過，不能讓陰離子通過，故D不符合題意；

故答案為：B。2、D【分析】【詳解】

A.碳碳雙鍵；碳碳三鍵都不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；故A錯誤；

B.甲烷分子中的四個碳?xì)滏I，是正四面體，鍵角為而其他烷烴分子中碳原子形成的四個鍵不完全相同，鍵角不是故B錯誤；

C.乙烯分子中碳碳雙鍵與碳?xì)滏I的夾角接近120°；故C錯誤；

D.乙炔分子是直線形分子，碳碳三鍵與碳?xì)滏I的夾角為故D正確。

綜上所述，答案為D。3、A【分析】【分析】

烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，以此解答該題。

【詳解】

由烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，則沸點正庚烷＞正戊烷；同分異構(gòu)體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷＞異戊烷，異丁烷的碳原子數(shù)最少，沸點最低，故沸點由高到低的順序為②①③④，A項正確；

答案選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．不能用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯，酸性KMnO4溶液會把乙烯氧化為CO2；A錯誤；

B．苯酚會溶在苯中；不能用過濾的方法分離，B錯誤；

C．乙酸乙酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解；不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C錯誤；

D．生石灰會吸收水；與乙醇不反應(yīng)，所以可以用生石灰除去乙醇中的水分，D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．苯乙烯含有苯環(huán)的烴；故屬于芳香烴，A正確；

B．苯乙烯和肉桂酸甲酯中均含有碳碳雙鍵；故均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；

C．由于肉桂酸甲酯中含有甲基；故不可能所有原子處于同一平面，C錯誤；

D．肉桂酸甲酯可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，D正確；

故答案為：C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可推知該物質(zhì)的分子式為A正確；

B．該物質(zhì)中含碳碳雙鍵；羥基、羧基三種官能團(tuán)；其中有兩種含氧官能團(tuán)，C正確；

C．該物質(zhì)中羥基所連碳原子的鄰碳原子上有氫原子；可以發(fā)生醇的消去反應(yīng)，C錯誤；

D．該物質(zhì)含有羧基，與足量的溶液反應(yīng)在標(biāo)況下可以產(chǎn)生11.2L的氣體；D正確；

答案為C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電子能量與能層和能級都有關(guān)；ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A正確；

B．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個電子應(yīng)排在不同軌道上，6C的電子排布式1s22s22py2違反了洪特規(guī)則；故B錯誤；

C．價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3；電子層數(shù)是5，最后一個電子排在P軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是P區(qū)元素，故C錯誤；

D．根據(jù)泡利不相容原理知；3p軌道最多排6個電子，故D錯誤；

故答案為A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)由A和Cl2加成的產(chǎn)物2-甲基-2,3-二氯戊烷的結(jié)構(gòu)可知，A為2-甲基-2-戊烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3–C(CH3)=CHCH2CH3；

(2)B與A互為同分異構(gòu)體，且能使溴水褪色；又因為B的核磁共振氫譜有五個峰，且峰面積比為3:3:3:2:1，所以B的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵以及三個不等效的甲基，所以滿足要求的B的結(jié)構(gòu)為：結(jié)構(gòu)簡式即為CH3CH=C(CH3)CH2CH3，根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物的名稱為：3-甲基-2-戊烯。【解析】①.CH3-C(CH3)=CH-CH2-CH3②.CH3-CH=C(CH3)-CH2-CH3③.3–甲基–2–戊烯9、略

【分析】【詳解】

分析：和是烷烴，兩者互為同系物；屬于烯烴，CH2=CH—CH=CH2是二烯烴；B和E的分子式相同；互為同分異構(gòu)體；環(huán)烷烴與烯烴具有相同的通式，當(dāng)其分子中碳原子數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體。烷烴易發(fā)生取代反應(yīng)，烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)。

詳解：（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是AC；互為同分異構(gòu)體的是BE。

（2）用系統(tǒng)命名法對B進(jìn)行命名為甲基丁烯。

（3）A與Cl2在光照的條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)；D分子中有2個碳碳雙鍵；故其使溴水褪色的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。

（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）由雙烯合成的有機(jī)反應(yīng)可知，B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】ACBE甲基丁烯取代反應(yīng)加成反應(yīng)10、略

【分析】【詳解】

(1)①甲基為-CH3，碳與氫共用一對電子，碳原子有一個未成對電子，故其電子式為

②2，5-二甲基己烷的碳架為：C-C（C）-C-C-C（C）-C，在該碳架上添加碳碳三鍵，可以得到炔烴，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為：系統(tǒng)命名為2，5—二甲基—3—己炔。

③分子式為C5H12O且含有“—CH2OH”的有機(jī)物為C4H9CH2OH，-C4H9有4種結(jié)構(gòu)；故滿足條件的同分異構(gòu)體的種數(shù)為4。

④1，3—二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生溴原子的取代反應(yīng)生成1，3—丙二醇和溴化鈉，化學(xué)方程式為BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr。

⑤2—丙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，為可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3CH(OH)CH3+CH3COOHCH3COOCH(CH3)2+H2O。

⑥檢查酒駕的原理為乙醇被酸性K2Cr2O7氧化為乙酸，化學(xué)方程式為3C2H5OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O。

⑦2—甲基丙醛與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)生成2-甲基丙酸鈉、氧化亞銅和水，其化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

(2)a分子式為C7H6O2；b屬于芳香化合物；說明含有苯環(huán)；c能與NaOH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明分子中可能含有羧基；酚羥基或甲酸酯基，故滿足條件的同分異構(gòu)體有甲酸苯酚酯、鄰羥基醛、間羥基醛、對羥基醛、苯甲酸共5種同分異構(gòu)體。

(3)設(shè)烴的分子式為CxHy，燃燒的化學(xué)方程式為：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，150℃水為氣體，點燃完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原狀態(tài)時，氣體體積縮小，則：1+x+

＞x+所以y＜4；

答案選A。【解析】2，5—二甲基—3—己炔4BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBrCH3CH(OH)CH3+CH3COOHCH3COOCH(CH3)2+H2O3C2H5OH+2Cr2O+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O5A11、略

【分析】【詳解】

(1)①羥基的結(jié)構(gòu)簡式為—OH，O原子和H原子形成一對共用電子對，其電子式為故答案為：

②2，5-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡式為：能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成2，5-二甲基己烷的炔烴，因碳鏈骨架不變，則只有3、4號C上可存在三鍵，該炔烴的結(jié)構(gòu)簡式為：名稱為2，5-二甲基-3-己炔，故答案為：2，5-二甲基-3-己炔；

③1，3-二溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr，故答案為：BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr；

④確定C6H14的同分異構(gòu)體，-OH取代C6H14中甲基上的H原子，C6H14的同分異構(gòu)體有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH(CH3)2、③CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、④CH3CH2C(CH3)3、⑤CH(CH3)2CH(CH3)2、①中甲基處于對稱位置，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；②中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；③中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；④中甲基有2種，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；⑤中甲基有1種，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；故符合條件的C6H14O的同分異構(gòu)體有8種；故答案為：8；

(2)與苯互為同系物，側(cè)鏈為烷基，一氯代物只有兩種，說明該有機(jī)物中只有2種H原子，與苯互為同系物且一氯代物有兩種物質(zhì)，必須考慮對稱結(jié)構(gòu)，考慮最簡單的取代基-CH3情況，符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為(1，4-二甲苯)或(1，3，5-三甲苯)，故答案為：或1；4-二甲苯或1，3，5-三甲苯；

(3)①與一定量的Br2發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成與一定量的Br2發(fā)生1，2加成反應(yīng)生成與一定量的Br2發(fā)生完全加成反應(yīng)生成故答案為：BCD；

②根據(jù)題干信息可知，1，3丁二烯和乙烯反應(yīng)，1，3丁二烯的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，剩余兩個半鍵與乙烯中碳碳雙鍵斷裂形成的兩個半鍵相連構(gòu)成環(huán)，因此1-丁烯()和2-乙基-1，3-丁二烯()發(fā)生雙烯合成反應(yīng)生成故答案為：

(4)A．對比兩個有機(jī)物的結(jié)構(gòu)；結(jié)構(gòu)不同，因此不屬于同系物，A錯誤；

B．苯環(huán)上含有甲基；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧基，B正確；

C．含有苯環(huán)；且苯環(huán)上有氫原子，與液溴和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D．只有一種氫原子；因此一氯代物只有1種，二氯代物先固定一個氯原子，另一個氯原子進(jìn)行移動，共有二氯代物8種結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故答案為：BC。

【點睛】

本題的難點為(3)②，解答時要正確理解1，3丁二烯和乙烯的反應(yīng)機(jī)理，即1，3丁二烯的兩個碳碳雙鍵斷裂，中間形成一個碳碳雙鍵，剩余兩個半鍵與乙烯中碳碳雙鍵斷裂形成的兩個半鍵相連構(gòu)成環(huán)。【解析】2，5-二甲基-3-己炔BrCH2CH2CH2Br+2NaOHHOCH2CH2CH2OH+2NaBr8或1，4-二甲苯或1，3，5-三甲苯BCDBC12、略

【分析】【分析】

【詳解】

對比和的結(jié)構(gòu)簡式，應(yīng)利用題給已知構(gòu)建碳干骨架，故合成路線的重點設(shè)計由制備可見合成的關(guān)鍵是官能團(tuán)個數(shù)的變化，所以先利用與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成與發(fā)生題給已知反應(yīng)生成與H2加成生成故合成路線如下：【解析】13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)確定分子式；

（2）乙中的含氧官能團(tuán)為醚鍵；醛基；

（3）丙中存在苯環(huán)；醚鍵、醛基、-Cl可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)與水解反應(yīng)；

（4）有機(jī)物乙與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成丙；

（5）可以利用銀氨溶液區(qū)分醇和醛或用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分醇和醛；還可用金屬鈉區(qū)分醇和醛；

（6）丁結(jié)構(gòu)中含有羧基；可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

【詳解】

（1）由甲的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C10H14O3；

（2）乙中的含氧官能團(tuán)為醚鍵；醛基；

（3）丙中存在苯環(huán)；醚鍵、醛基、-Cl可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)與水解反應(yīng)；不能發(fā)生消去反應(yīng)；

（4）有機(jī)物乙與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成丙；反應(yīng)條件為氯氣光照；

（5）醛與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于區(qū)分醇和醛；醛與新制的氫氧化銅懸濁液加熱可產(chǎn)生磚紅色沉淀，可用于區(qū)分醇和醛；鈉與醇反應(yīng)生成H2，可用于區(qū)分醇和醛；因此鑒別甲和乙用到的試劑是銀氨溶液[Ag(NH3)2OH]、新制氫氧化銅懸濁液[Cu(OH)2和NaOH]或金屬鈉；

（6）丁結(jié)構(gòu)中含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O?！窘馕觥緾10H14O3醛基、醚鍵④光照Na或Ag(NH3)2OH或Cu（OH）2和NaOH+3NaOH+NaCl+2H2O三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

1.0×10-3mol·L-1鹽酸中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1，所以溶液的pH=-lgc(H+)=3。由于鹽酸呈酸性，溶液中還存在水電離，溶液中的H+包括酸和水共同電離產(chǎn)生。當(dāng)鹽酸濃度較小時，水電離產(chǎn)生的H+不能忽略，所以1.0×10-8mol·L-1鹽酸的pH只能接近于7，且小于7，而不可能等于8，因此這種說法是錯誤的。15、B【分析】【詳解】

系統(tǒng)命名法適用于烴和烴的衍生物，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似說法正確；故答案為正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。18、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；20、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯誤。22、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯誤。四、原理綜合題(共3題，共24分)23、略

【分析】（1）①Ti是22號元素，價電子排布式為3d24s2；Ti有2個未成對電子，同周期有2個未成對電子的是Ni、Ge、Se三種；②利用價電子數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，硬度越大，Ti原子價電子為4，Al的價電子為3，Ti原子價電子數(shù)比Al多，Ti的金屬鍵強(qiáng)，鈦的硬度大于鋁；③該反應(yīng)方程式為TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；

（2）①成鍵原子之間只能形成一個σ鍵，因此1molBipy中所含σ鍵物質(zhì)的量為8mol；根據(jù)Bipy的結(jié)構(gòu)簡式，碳原子有3個σ鍵，無孤電子對，碳原子雜化類型為sp2；②兩種物質(zhì)為分子晶體；前者能夠形成分子間氫鍵，后者不能形成分子間氫鍵，因此Bipy的沸點高；

（3）①每個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個；②結(jié)構(gòu)中鎢原子數(shù)目是1＋2×＋12×＋6×=6，碳原子個數(shù)為6，化學(xué)式為WC，晶胞質(zhì)量為6×Mg·mol－1÷NAmol－1，根據(jù)密度的定義，NA=【解析】(1)3d24s23Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

(2)8sp2bipy分子間可形成氫鍵；而環(huán)戊二烯不能。

(3)624、略

【分析】【分析】

甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D(CH2Cl2)，D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，但同一個碳原子上含有兩個羥基不穩(wěn)定會失水生成醛，則E為HCHO，CH3(CH2)6CHO和甲醛反應(yīng)生成G，根據(jù)題給信息知G，G為G和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成水解得到A，A為A氧化生成B，B為B進(jìn)一步氧化生成C，C為C與H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)①是甲苯轉(zhuǎn)化為所需試劑、條件分別是：氯氣、光照；F[CH3(CH2)6CHO]的名稱為辛醛；故答案為：氯氣；光照；辛醛；

(2)反應(yīng)②是C()與H()發(fā)生的酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；A→B為苯甲醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為H為所含官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

(4)化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C()大14，W比C多1個CH2原子團(tuán)，W滿足下列條件：①遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，②屬于芳香族化合物，即含有苯環(huán)，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還含有醛基，因此滿足條件的W的結(jié)構(gòu)有：含有2個側(cè)鏈為-OH、-CH2CHO，有鄰位、間位、對位3種；含有3個側(cè)鏈為-OH、-CH3、-CHO，而OH、-CH3有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的-CHO分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的W共有3+4+4+2=13種；其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的W的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：13；

(5)用甲苯和乙醛為原料制備苯與氯氣在光照條件下生成然后發(fā)生水解反應(yīng)生成最后與乙醛在堿性條件下反應(yīng)生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：故答案為：

【點睛】

熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(5)，要注意信息中醛的加成反應(yīng)的特點，利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行合成路線的設(shè)計。【解析】氯氣、光照辛醛取代反應(yīng)+O2+2H2O羥基1325、略

【分析】(1)根據(jù)流程圖可知；步驟①②③操作后都得到濾渣和濾液，因此操作的名稱是過濾。正確答案：過濾。

2)堿性氧化物是指與酸反應(yīng)生成鹽和水，題中TiO2和SiO2一般不與酸反應(yīng)；不屬于堿性氧化物；正確選項a；c。

(3)從圖像可以看出400℃；鈦的提取率太低，600℃鈦的提取率提高不多，從節(jié)約能源；降低生產(chǎn)成本角度考慮，500℃最適宜；正確答案：400℃鈦的提取率太低，600℃鈦的提取率提高不多，從節(jié)約能源，降低生產(chǎn)成本角度考慮，500℃最適宜。

(4)二氧化硅和氧化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成的產(chǎn)物分別為硅酸鈉和偏鋁酸鈉，因此濾液①中溶質(zhì)的成分是：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；正確答案：NaAlO2、Na2SiO3；NaOH。

(5)步驟②是由于加入了稀鹽酸使NaTiO3轉(zhuǎn)化為H2TiO3，NaTiO3為固體，所以利用強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，該反應(yīng)的離子方程式：Na2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+；正確答案：Na2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+。

6)根據(jù)元素守恒配平，所缺的物質(zhì)為6NaAlO2、10NaOH；根據(jù)反應(yīng)可知：上一問的方程式硅酸鈉與偏鋁酸鈉的比為1;1,根據(jù)圖表的數(shù)據(jù)，偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為（2×10000×19.34%）/102mol,硅酸鈉的物質(zhì)的量為（10000×5.39%）/60mol，所以需要加入的硅酸鈉的物質(zhì)的量為兩者的差值：100×([2×19.31/102]-[5.39/60])；正確答案：6NaAlO2、10NaOH；100×([2×19.31/102]-[5.39/60])?！窘馕觥窟^濾a、c400℃鈦的提取率太低，600℃鈦的提取率提高不多，從節(jié)約能源，降低生產(chǎn)成本角度考慮，500℃最適宜NaAlO2、Na2SiO3、NaOHNa2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+6NaAlO210NaOH五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）4SO4?H2O；Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子；價層電子對數(shù)均為4；

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N；分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，可以根據(jù)鋅離子的配位數(shù)判斷距離S2-最近的鋅離子有4個；

（5）由均攤法計算得到金屬互化物的化學(xué)式；再由質(zhì)量公式計算密度。

【詳解】

（1）晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列；有自范性，非晶體中原子排列相對無序，無自范性，金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，則金屬互化物屬于晶體，故答案為晶體；

（2）銅元素的原子序數(shù)為29，位于周期表第四周期ⅠB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，含有一個未成對電子，失去2個電子形成Cu2+，故Cu2+離子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d9；在CuSO4溶液中加入過量氨水，CuSO4與過量氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）4SO4?H2O，加入乙醇降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體，晶體中含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵；CH3-CH2-OH分子中兩個C原子均為飽和碳原子，價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化。

（3）（SCN）2的結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，分子中有3個單鍵和2個碳氮三鍵，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，（SCN）2分子含有5個σ鍵，故1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點高于硫氰酸，故答案為5NA；異硫氰酸分子間可形成氫鍵；而硫氰酸不能；

（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離Zn2＋最近的硫離子有4個，由硫化鋅的化學(xué)式可知，距離每個硫離子最近的鋅離子也有４個，即S2-的配位數(shù)為4；故答案為4；

（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu原子位于晶胞面心，數(shù)目為6×=3，Au原子為晶胞頂點，數(shù)目為8×=1，銅與金形成的金屬互化物的化學(xué)式為Cu3Au，晶胞體積V=（a×10-7）3cm3，則密度ρ===故答案為

【點睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，考查了晶體結(jié)構(gòu)、核外電子排布、配合物以及晶胞的計算等知識，注意核外電子排布規(guī)律，注意空間結(jié)構(gòu)的理解與應(yīng)用，把握均攤法計算、密度與質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。【解析】晶體11s22s22p63s23p63d9Cu（NH3）4SO4?H2O離子鍵、極性共價鍵和配位鍵sp3雜化、sp3雜化5NA異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能427、略

【分析】【分析】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖；

（2）所含官能團(tuán)為酚羥基；碳碳雙鍵和羧基；①羧酸是有機(jī)酸，其酸性強(qiáng)于碳酸，可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此碳酸氫鈉可用于鑒別分子內(nèi)羧基的存在，據(jù)此填表；

②羥基對苯環(huán)產(chǎn)生影響；是連接羥基的苯環(huán)上的鄰對位較為活躍，可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)。

【詳解】

（1）淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖。葡萄糖中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可被新制取的氫氧化銅懸濁液氧化，產(chǎn)生磚紅色沉淀。但在反應(yīng)前一定要先加入堿將稀硫酸中和，使反應(yīng)處于堿性環(huán)境中。否則實驗失敗，看不到實驗現(xiàn)象。則：①試劑X為氫氧化鈉溶液；

②試管C中葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成氧化亞銅；實驗現(xiàn)象為有紅色沉淀生成；

（2）①—COOH可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，產(chǎn)生無色氣泡，而酚羥基不能，故可用碳酸氫鈉檢驗該有機(jī)物中是否含—COOH，其化學(xué)方程式為：+NaHCO3+CO2↑+H2O；

②該有機(jī)物可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色；不能用溴水檢驗是否含有碳碳雙鍵。

【點睛】

本題側(cè)重學(xué)生對有機(jī)化合物中官能團(tuán)性質(zhì)的實驗探究與考查，需要注意的是溴乙烷在不同條件下發(fā)生的反應(yīng)不同，在氫氧化鈉的水溶液中加熱會發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇與溴化鈉，而在氫氧化鈉的醇溶液中加熱會發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯氣體與溴化鈉，學(xué)生要牢記反應(yīng)條件，抓住官能團(tuán)的反應(yīng)原理分析作答。【解析】氫氧化鈉溶液有紅色沉淀生成碳酸氫鈉溶液+NaHCO3→+CO2↑+H2O該有機(jī)物可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色28、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素電負(fù)性遞變規(guī)律判斷A選項正確；根據(jù)核外電子排布規(guī)律計算自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和；根據(jù)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷沸點高低；根據(jù)VSEPR理論判斷中心原子雜化方式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計算；據(jù)此解答。

(1)

A．非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，O元素只呈現(xiàn)負(fù)價，Cl元素有正價和負(fù)價，由HClO中Cl元素呈現(xiàn)+1價，O元素呈現(xiàn)－2價可知，O的非金屬性比Cl的非金屬性強(qiáng)，O元素的電負(fù)性大于Cl元素，故A正確；

B．能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大??；并不表示電子運動的位置，故B錯誤；

C．在KH2PO4的四種組成元素的各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的只有二種，即K+和P3-離子的核外電子排布都是2；8，8，故C錯誤；

答案為A。

(2)

F原子核外電子數(shù)為9，核外電子排布式為1s22s22p5，其價電子排布式為2s22p5，若一種自旋狀態(tài)用+表示，與之相反的用-表示，則價電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為(+)×4+(-)×3=+也可以是(+)×3+(-)×4＝-答案為+或-

(3)

CH3SH分子之間只存在范德華力，CH3OH分子之間除了存在范德華力外，CH3OH分子與CH3OH分子還形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，增大了物質(zhì)的沸點，故CH3OH的沸點高于CH3SH分子的；答案為高于；甲醇可以形成分子間氫鍵；氫鍵比范德華力更強(qiáng)。

(4)

XeF4中心原子的價層電子對數(shù)為＝4+＝4+2＝6，其中心原子的雜化方式應(yīng)為sp3d2；C選項符合題意；答案為6；C。

(5)

由可知，圖中大球的個數(shù)為8×+1=2，小球的個數(shù)為8×+2=4，根據(jù)XeF2的原子個數(shù)比知大球是Xe原子，小球是F原子，該晶胞中有2個XeF2分子；由A點坐標(biāo)()知，該原子位于晶胞的中心，且每個坐標(biāo)系的單位長度都記為1，B點在棱的處，其坐標(biāo)為(0，0，)；如圖過A點向B點所在棱邊作垂線，相交于D點，則D點為B點所在棱的中點，AD長度為底面對角線的一半，AD=apm，則BD=(－r)pm，所以d=AB==pm；答案為2；(0，0，)；【解析】(1)A

(2)+或-

(3)高于甲醇可以形成分子間氫鍵；氫鍵比范德華力更強(qiáng)。

(4)6C

(5)2(0，0，)d=六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)29、略

【分析】【分析】

以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì)）為原料，加入碳酸鈉和氧氣高溫灼燒發(fā)生反應(yīng)，二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，F(xiàn)eO被氧化為氧化鐵，水浸過濾分離，結(jié)合濾液2和蔗糖得到Cr3+、信息+H2O2+2H+，可知濾液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反應(yīng)的Na2CO3，過濾得到固體1為氧化鐵，調(diào)節(jié)溶液pH使硅酸根轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，再過濾除去，并使信息中的反應(yīng)+H2O2+2H+化學(xué)平衡逆向移動，得到濾液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，Na2Cr2O7用蔗糖還原生成Cr3+；再與尿素反應(yīng)，濾液3的主要溶質(zhì)為兩種鹽為硫酸銨和硫酸鈉。

【詳解】

（1）步驟Ⅰ為了提高反應(yīng)速率應(yīng)采取的措施為適當(dāng)升高溫度或者粉碎鉻礦石等。

（2）根據(jù)分析可知，濾液1中除了碳酸根離子外，還含有硅酸根離子、

（3）已知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，使Cr3+完全沉淀，此時Cr3+濃度為10-5mol/L，則c(OH-)==4×10-9mol/L，c(H+)=0.25×10-5mol/L；pH=5.6。

（4）根據(jù)分析可知，濾液3中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為(NH4)2SO4和Na2SO4。

（5）NaCrO2溶液中通入CO2生成Cr(OH)3，該反應(yīng)類似于偏鋁酸鈉和二氧化碳的反應(yīng)，NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為

（6）濾液2中存在化學(xué)平衡pH增大，氫離子濃度減小，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動，減小?！窘馕觥?1)適當(dāng)升溫或粉碎鉻礦石等。

(2)

(3)5.6

(4)

(5)

(6)減小30、略

【分析】【分析】

軟錳礦(主要含還含有等)；加入稀硫酸和草酸進(jìn)行還原酸浸，其中形成含有二價鐵離子，三價鐵離子，銅離子；鎂離子溶液，二氧化硅不與稀硫酸、草酸反應(yīng)，因此濾渣1為二氧化硅，此步驟除掉硅元素；其次加入硫化錳的目的是除