2025年湘師大新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉；充分反應(yīng)后，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.溶液的質(zhì)量將增大。

B.溶液的顏色由棕黃色變成淺綠色。

C.溶液中的金屬離子全部是Fe2+

D.溶液中的金屬離子既有Fe3+，又有Fe2+

2、“化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵”．下列說法正確的是（）A.用加酶洗衣粉洗衣服時(shí)，溫度越高效果越好B.“神州七號(hào)”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯屬于不飽和烴C.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料D.乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑3、用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)rm{.}該試劑可以是下列中的rm{(}rm{)}A.銀氨溶液B.溴水C.碳酸鈉溶液D.新制氫氧化銅懸濁液4、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是rm{(}rm{)}A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物5、常用的鈕扣式銀鋅電池，放電時(shí)的電極反應(yīng)式分別為：Zn極：Zn+2OH--2e-→Zn(OH)2Ag2O極：Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-則下列說法中不正確的是（）A.放電過程中OH-物質(zhì)的量不變B.Zn為負(fù)極而Ag2O為正極C.電解質(zhì)溶液呈堿性D.電子從Ag2O流出經(jīng)用電器流入Zn極6、有關(guān)下列敘述不正確的是A.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)B.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料D.油脂的皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈉和丙三醇7、化學(xué)家們合成了如下圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是()A.它們的一氯代物均有三種B.它們之間互為同系物C.三星烷與乙苯互為同分異構(gòu)體D.六星烷的化學(xué)式為rm{C_{18}H_{24}}8、在一定溫度下，向rm{1L}密閉容器中加入rm{1mol}rm{HI(g)}發(fā)生反應(yīng)rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{2s}時(shí)生成rm{0.1mol}rm{H_{2}}則表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率正確的是rm{(}rm{)}A.rm{v(HI)=0.8}rm{mol?L隆樓^{1}?s隆樓^{1}}B.rm{v(I_{2})=0.2}rm{mol?L隆樓^{1}?s隆樓^{1}}C.rm{v(HI)=0.1}rm{mol?L隆樓^{1}?min隆樓^{1}}D.rm{v(H_{2})=0.05}rm{mol?L隆樓^{1}?s隆樓^{1}}9、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是rm{(}rm{)}

A.圖rm{1}表示rm{KNO_{3}}的溶解度曲線，圖中rm{a}點(diǎn)所示的溶液是rm{80隆忙}時(shí)rm{KNO_{3}}的過飽和溶液B.圖rm{2}表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C.圖rm{3}表示rm{0.1000mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液滴定rm{20.00mL}rm{0.1000mol?L^{-1}}鹽酸溶液得到的滴定曲線D.圖rm{4}表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在rm{t_{0}}時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是（）A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠11、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全不正確的是rm{(}rm{)}A.

除雜B.

稀釋C.制氣D.稱量12、下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是rm{(}rm{)}

A.用明礬凈水B.投影機(jī)投影時(shí)產(chǎn)生的“光亮的通路”C.用石膏使豆?jié){變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多13、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液14、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶15、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)16、工業(yè)合成環(huán)丁基甲酸的流程如圖。下列說法正確的是。

A.a和b互為同系物B.a→b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C.c分子中所有碳原子均可共面D.b的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))17、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{NaHCO_{3}}18、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.合成洗滌劑B.合成纖維C.合成橡膠D.塑料評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)H>0?，F(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2molC(s)和2molH2O(g)，在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得H2為0.75mol。（1）用H2O(g)表示反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的平均速率；（2）計(jì)算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）上述條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A．縮小容器體積，平衡向左移動(dòng)B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大C．增加碳的量，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個(gè)反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2molH2O(g)，達(dá)到平衡后，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率將____（填“增大”“減小”或“不變”）。20、(8分)按要求寫出下列有機(jī)物的名稱和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：③石炭酸④硬脂酸甘油酯____________21、（6分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32-－52e-→34CO2+10H2O。試回答下列問題：（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；（2）正極電極反應(yīng)式為。22、香莢蘭豆的香氣成分中含有的香草醛rm{(}如圖rm{)}也稱香蘭素，常用做食品添加劑的原料，起著增香作用rm{.}請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}寫出香草醛的分子式______；該物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱是______；

rm{(2)1mol}香草醛最多能與______rm{molH_{2}}加成．23、物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，

請(qǐng)按要求回答下列問題．

（1）組成金屬A的元素在周期表的位置是____，D的化學(xué)式是____

（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式____；

（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式____；

（4）寫出金屬H與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式____．24、（8分，每空1分）下列各組物質(zhì)：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3OCH3和CH3CH2OH⑤乙炔和丁炔⑥淀粉和纖維素其中（1）互為同系物的是____，（填序號(hào)，序號(hào)不重復(fù)使用，下同）（2）互為同分異構(gòu)體的是____，（3）互為同位素的是____，（4）互為同素異形體的是____，25、下列物質(zhì)：rm{壟脵}水晶rm{壟脷}冰醋酸rm{壟脹}氧化鈣rm{壟脺}白磷rm{壟脻}晶體氬rm{壟脼}氫氧化鈉rm{壟脽}鋁rm{壟脿}金剛石rm{壟謾}過氧化鈉rm{(1)}屬于原子晶體的化合物____；rm{(2)}直接由原子構(gòu)成的晶體____；rm{(3)}直接由原子構(gòu)成的分子晶體____；rm{(4)}由極性分子構(gòu)成的晶體是____；含有非極性鍵的離子晶體是；屬于分子晶體的單質(zhì)是；rm{(5)}在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是________；受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是；受熱熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵的是；評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)26、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。27、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。28、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共40分)29、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。32、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、其他(共3題，共6分)33、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；34、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；35、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

A．在氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2；鐵溶解在氯化鐵溶液中，溶液的質(zhì)量增加．故A正確；

B．Fe3+的顏色為棕黃色，F(xiàn)e2+的顏色為淺綠色，在氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，溶液中的金屬離子由原來的Fe3+變?yōu)镕e2+；故B正確；

C．在氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中的金屬離子全部是Fe2+；故C正確；

D．在氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中金屬離子只有Fe2+；故D錯(cuò)誤；

故選D．

【解析】【答案】在氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉；鐵粉與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

A．鐵溶解在氯化鐵溶液中；

B．氯化鐵溶液中Fe3+的顏色為棕黃色，F(xiàn)e2+的顏色為淺綠色；

C．在氯化鐵溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，生成FeCl2；

D．溶液中的金屬離子只有Fe2+；

2、D【分析】解：A；酶屬于蛋白質(zhì)；溫度過高會(huì)失去生理活性，喪失去污能力，故A錯(cuò)誤；

B；四氟乙烯在加聚時(shí)雙鍵已打開；即聚四氟乙烯中已無碳碳雙鍵，故是飽和的有機(jī)物，且聚四氟乙烯中除了碳元素，還含有氟元素，故不是烴，故B錯(cuò)誤；

C；煤的氣化是煤和水蒸汽在高溫條件下生成氫氣和CO的反應(yīng)；是化學(xué)變化；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇的過程，也是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D；乙二醇是生產(chǎn)聚酯纖維的原理；也可用做抗凍劑，故D正確；

故選D．

A；酶屬于蛋白質(zhì)；

B；四氟乙烯在加聚時(shí)雙鍵已打開；

C；煤的氣化和液化均為化學(xué)變化；

D；乙二醇可用作抗凍劑．

本題考查有機(jī)化合物的用途，能源的綜合利用，難度不大，注意煤的氣化和液化均為化學(xué)變化．【解析】【答案】D3、D【分析】解：rm{A.}銀氨溶液不能鑒別乙醛和甲酸；故A錯(cuò)誤；

B.溴水不能鑒別乙醇和乙酸；且溴水與乙醛；甲酸都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉溶液不能鑒別乙醇；乙醛；與乙酸、甲酸都反應(yīng)生成氣體；也不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)；乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可鑒別，故D正確．

故選D．

四種物質(zhì)都溶于水；乙酸和甲酸具有酸性，乙醛和甲酸含有醛基，可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此鑒別．

本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意有機(jī)物性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，注意甲酸的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{D}4、C【分析】解：rm{A.}溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱rm{.}強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，rm{CH_{3}COOH}為弱電解質(zhì)；易溶于水，當(dāng)乙酸濃度比較大時(shí)，離子的濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)；如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，故B錯(cuò)誤；

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)；可以完全變成陰陽離子的化合物，故C正確；

D.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)；但氯化氫為共價(jià)化合物，氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，但它是離子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)；與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；

B.水溶液中導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)；濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱；

C.強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能夠完全電離的化合物；

D.有些強(qiáng)電解質(zhì)為共價(jià)化合物；有些弱電解質(zhì)為離子化合物．

本題考查了導(dǎo)電能力大小與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系，難度不大，注意“導(dǎo)電能力大小與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)”是解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}5、D【分析】放電相當(dāng)于原電池，負(fù)極失去電子給氧化，正極得到電子被還原。根據(jù)電極反應(yīng)式可知鋅失去電子，鋅是負(fù)極，Ag2O得到電子被還原，是正極，總反應(yīng)式為Zn+Ag2O＋H2O→Zn(OH)2＋2Ag，所以答案是D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、A【分析】試題分析：A、葡萄糖是單糖不能水解，A不正確；B、隔絕空氣將煤加強(qiáng)熱使之分解的過程是煤的干餾，干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，B正確；C、丙烷的燃燒產(chǎn)物是水和CO2，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，C正確；D、油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，也稱油脂的皂化反應(yīng)，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)判斷【解析】【答案】A7、D【分析】【分析】本題考查學(xué)生有機(jī)化學(xué)中同分異構(gòu)體的概念，難度適中，注意的是熟記教材知識(shí)是解題的關(guān)鍵。有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體?！窘獯稹緼.“星烷分子”高度對(duì)稱，它們的一氯代物均只有rm{2}種；故A錯(cuò)誤；

B.由三星烷、四星烷、五星烷分子式分別為rm{C_{9}H_{12}}rm{C_{12}H_{16}}rm{C_{15}H_{20}}星烷分子組成相差“rm{C_{3}H_{4}}”；不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.三星烷的分子式為rm{C_{9}H_{12}}乙苯的分子式為rm{C_{7}H_{8}}分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.由三星烷、四星烷、五星烷分子式分別為rm{C_{9}H_{12}}rm{C_{12}H_{16}}rm{C_{15}H_{20}}星烷分子組成相差“rm{C_{3}H_{4}}”，可推出六星烷為rm{C_{18}H_{24}}故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}8、D【分析】解：rm{V=1L}rm{trianglet=2s}rm{trianglen(H_{2})=0.1mol}則rm{v(H_{2})=dfrac{0.1mol}{1L隆脕2s}=0.05mol?L^{-1}?s^{-1}}

由rm{dfrac{v(HI)}{v(H_{2})}=dfrac{2}{1}}可得rm{v(H_{2})=dfrac

{0.1mol}{1L隆脕2s}=0.05mol?L^{-1}?s^{-1}}

由rm{dfrac{v(I_{2})}{v(H_{2})}=1}可得rm{dfrac{v(HI)}{v(H_{2})}=dfrac

{2}{1}}

故選D．

先根據(jù)rm{v(HI)=2隆脕0.05mol?L^{-1}?s^{-1}=0.1mol?L^{-1}?s^{-1}}的數(shù)據(jù)，帶入rm{v=dfrac{trianglen}{Vtrianglet}}計(jì)算rm{dfrac

{v(I_{2})}{v(H_{2})}=1}然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算rm{v(I_{2})=0.05mol?L隆樓^{1}?s隆樓^{1}}

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義以及計(jì)算公式，難度不大．rm{H_{2}}【解析】rm{D}9、A【分析】解：rm{A.}曲線上所有的點(diǎn)代表相應(yīng)溫度下rm{KNO_{3}}溶液的溶解度，均為飽和溶液，rm{a}點(diǎn)溶解的rm{KNO_{3}}的質(zhì)量遠(yuǎn)小于飽和時(shí)的數(shù)值，因此rm{a}點(diǎn)所示的溶液是rm{80隆忙}時(shí)rm{KNO_{3}}的不飽和溶液；該說法錯(cuò)誤，故A正確；

B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)；因此圖象表示的為放熱反應(yīng)；使用催化劑能夠降低活化分子能量，使用催化劑時(shí)需要能量低于不使用催化劑的能量，該圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故B錯(cuò)誤；

C.rm{0.1000}rm{mol?L^{-1}HCl}溶液rm{pH}為rm{1}加入rm{20ml}氫氧化鈉時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)；該圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符，故C錯(cuò)誤；

D.對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的化學(xué)平衡；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率瞬間同時(shí)增大且相等，圖示變化可能為改變了壓強(qiáng)，圖象變化與題中描述一致，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.rm{a}點(diǎn)時(shí)溶解的硝酸鉀的質(zhì)量小于rm{80隆忙}時(shí)rm{KNO_{3}}的溶解度；說明該溶液為不飽和溶液；

B.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)；使用催化劑可以降低活化分子需要能量；

C.rm{0.1000mol?L^{-1}}鹽酸溶液的rm{pH=1}當(dāng)加入rm{20mL}氫氧化鈉溶液時(shí)恰好中和；出現(xiàn)滴定飛躍；

D.在rm{t_{0}}時(shí)改變某一條件后瞬間正逆反應(yīng)速率都增大；且反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，改變的條件可能為增大了壓強(qiáng)。

本題考查反應(yīng)熱和焓變、溶解度和飽和溶液、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系，題目難度中等，注意明確飽和溶液概念、反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)原理從圖象中獲取信息、分析問題、及解決問題的能力．【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)10、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累．【解析】【答案】BCD11、ABD【分析】解：rm{A.}洗氣時(shí)；氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，題中氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.量筒只能用于量取一定體積；只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；裝置符合制備要求，故C正確；

D.氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量；故D錯(cuò)誤．

故選ABD．

A.氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；

B.不能在量筒中稀釋濃硫酸；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；

D.稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)防止氫氧化鈉吸水和變質(zhì)；減小實(shí)驗(yàn)誤差．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的量取、氣體的制備以及物質(zhì)的稱量，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】rm{ABD}12、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.投影機(jī)投影時(shí)產(chǎn)生的“光亮的通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的光亮的通路，故B正確；

C.用石膏使豆?jié){變成豆腐，利用膠體聚沉的性質(zhì)，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時(shí)，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；屬于復(fù)分解反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選：rm{ABC}【解析】rm{ABC}13、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.甲為rm{H}元素，丁為鈉元素，戊為鎂元素，氫氣為非金屬，故A錯(cuò)誤；B.乙、丙、辛分別為rm{C}rm{O}rm{S}元素，都是非金屬元素，故B正確；rm{C}rm{O}元素，都是非金屬元素，故B正確；rm{S}C.乙、庚、辛分別為rm{C}rm{Si}rm{S}元素，為非金屬，都能形成氧化物，故C正確；rm{C}元素，為非金屬，都能形成氧化物，故C正確；rm{Si}溶液又可溶于rm{S}D.已的氧化物為氧化鋁，為兩性氧化物，既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H}rm{KOH}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)直接加熱儀器的應(yīng)用?！窘獯稹扛鶕?jù)題意，燒杯可以用于加熱，容量瓶、量筒、試劑瓶不能用于加熱，故BCD正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}15、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大?。粚⒎稚⑾捣譃槿芤?、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大小；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)a、b結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知a分子式是C7H12O4，b分子式是C10H16O4，二者不是相差CH2的整數(shù)倍；因此二者不是同系物，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)與Br-CH2CH2CH2Cl在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和HCl、HBr，故a→b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；B正確；

C．c分子中含有飽和C原子；具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此c分子中所有碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；

D．b物質(zhì)以中心碳原子為對(duì)稱軸；含有4種不同位置的H原子，因此其一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。17、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正確；

rm{{,!}_{3}}溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B錯(cuò)誤；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D錯(cuò)誤。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}18、BCD【分析】解：石油化工是rm{20}世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)rm{.}化學(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)；三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子；然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料；

BCD正確；

故選BCD．

三大合成材料是指：塑料；合成纖維、合成橡膠；據(jù)此即可解答．

本題考查了石油的用途，注意乙烯與石油產(chǎn)品、塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】rm{BCD}三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v=△c/△t,代入數(shù)據(jù)計(jì)算v（H2）=0.0125mol/(L?S)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得v（H2O）=0.0125mol/(L?S)；（2）利用化學(xué)平衡計(jì)算的思路——三行式來解。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)起始濃度（mol·L-1）100轉(zhuǎn)化濃度（mol·L-1）0.3750.3750.375平衡濃度（mol·L-1）0.6250.3750.375根據(jù)K=[H2][CO]/[H2O]，將各物質(zhì)的平衡濃度代入計(jì)算得K=0.225，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正向移動(dòng)，K增大；（3）A、縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，正確；B、加入催化劑，平衡不移動(dòng)，CO的產(chǎn)率不變，錯(cuò)誤；C、增加固體碳的量，平衡不移動(dòng)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤；D、降低溫度，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低，正確。（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個(gè)反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2molH2O(g)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，要維持壓強(qiáng)不變，容器體積必須增大，增大體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率將增大?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡計(jì)算及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。【解析】【答案】（1）0.0125mol/(L?S)（2）0.225或9/40增大（3）AD（4）增大20、略

【分析】①屬于烷烴，主鏈含有4個(gè)碳原子，名稱為2，2，3-三甲基丁烷；②屬于烯烴，主鏈必須含有碳碳雙鍵，所以名稱為2-甲基-2-丁烯；石炭酸就是苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為④屬于油脂，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】【答案】2，2，3-三甲基丁烷2-甲基-2-丁烯21、略

【分析】【解析】【答案】（共9分）（1）2C4H10+13O2=8CO2+10H2O（3分）（2）O2＋2CO2+4e-→2CO32-（3分）22、略

【分析】解：rm{(1)}香草醛中含有rm{8}個(gè)rm{C}rm{8}個(gè)rm{H}rm{3}個(gè)rm{O}原子，其分子式為：rm{C_{8}H_{8}O_{3}}香草醛中含有酚羥基；醛基和醚基；

故答案為：rm{C_{8}H_{8}O_{3}}酚羥基；醛基、醚基；

rm{(2)}苯環(huán)、rm{-CHO}均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{1}rm{mol}最多可與rm{4}rm{mol}rm{H_{2}}反應(yīng)；

故答案為：rm{4}．

rm{(1)}根據(jù)香草醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其分子式；香草醛中含有酚羥基和醛基；醚基；

rm{(2)}醛基和苯環(huán)能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醛的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{C_{8}H_{8}O_{3}}酚羥基、醛基、醚基；rm{4}23、略

【分析】

K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）3，則溶液J中含有Fe3+，氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl2，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為氧化性氣體Cl2，B應(yīng)為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al（OH）3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3；

（1）由以上分析可知A為Al，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于周期表第3周期ⅢA族，D為H2；

故答案為：第3周期ⅢA族；H2；

（2）C→F是AlCl3氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）反應(yīng)“I→J”是FeCl2和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）H為Fe，與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．

【解析】【答案】K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）3，則溶液J中含有Fe3+，氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl2，D應(yīng)為H2，E應(yīng)為氧化性氣體Cl2，B應(yīng)為HCl，則I為FeCl2，J為FeCl3，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al（OH）3，G為NaAlO2，A為Al，C為AlCl3；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)以及題目要求可解答該題．

24、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分)（1）⑤，（2）④，（3）③，（4）①25、(1)①⑧

(2)①⑤⑧

(3)⑤

(4)②，⑨，④⑤(5)⑦，②④⑤(氬晶體中無化學(xué)鍵)，①⑧【分析】【分析】

本題考查晶體類型的判斷及晶體的性質(zhì)；為高頻考點(diǎn)，注意晶體的構(gòu)成微粒；化學(xué)鍵、物質(zhì)的分類即可解答，綜合性較強(qiáng)。

【解答】

rm{壟脵}水晶rm{(SiO_{2})}中含共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，為原子晶體；

rm{壟脷}冰醋酸中含共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，為分子晶體；

rm{壟脹}氧化鈣中含離子鍵；為離子化合物，為離子晶體；

D.白磷中含共價(jià)鍵；為單質(zhì)，屬于分子晶體；

rm{壟脹}白磷是含有非極性鍵，為單質(zhì)，屬于分子晶體；

rm{壟脺}白磷是含有非極性鍵，為單質(zhì)，屬于分子晶體；氬中不含化學(xué)鍵；為單質(zhì)，屬于分子晶體；

rm{壟脺}氫氧化鈉中含離子鍵和共價(jià)鍵；為離子化合物，為離子晶體；

rm{壟脻}鋁為金屬單質(zhì)；為金屬晶體；

rm{壟脻}金剛石含共價(jià)鍵；為單質(zhì)，屬于原子晶體；

rm{壟脼}氫氧化鈉過氧化鈉中含離子鍵和共價(jià)鍵；為離子化合物，為離子晶體；

rm{壟脼}屬于原子晶體的化合物是rm{壟脽}直接由原子構(gòu)成的分子晶體是rm{壟脽}；

故答案為：rm{壟脿}；

rm{壟脿}rm{壟謾}過氧化鈉rm{壟謾}；

故答案為：rm{(1)}；

rm{A}rm{壟脵壟脿}rm{壟脵壟脿}

故答案為：rm{(2)}

直接由原子構(gòu)成的晶體rm{壟脵壟脻壟脿}rm{壟脵壟脻壟脿}rm{(3)}直接由原子構(gòu)成的分子晶體rm{壟脻}rm{壟脻}；

故答案為：rm{(4)}由極性分子構(gòu)成的晶體是rm{壟脷}；

在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是含有非極性鍵的離子晶體是受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的化合物是rm{壟謾}氬晶體中無化學(xué)鍵；屬于分子晶體的單質(zhì)是受熱熔化后需克服共價(jià)鍵的是rm{壟脺壟脻}

故答案為：rm{壟脷}rm{壟謾}氬晶體中無化學(xué)鍵rm{壟脺壟脻}rm{壟脽}

rm{壟脷壟脺壟脻(}【解析】rm{(1)壟脵壟脿}

rm{(2)壟脵壟脻壟脿}

rm{(3)壟脻}

rm{(4)壟脷}rm{壟謾}rm{壟脺壟脻}rm{(5)壟脽}rm{壟脷壟脺壟脻(}氬晶體中無化學(xué)鍵rm{)}rm{壟脵壟脿}四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度27、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%28、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過