2025年人教新課標(biāo)選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、所給實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用裝置甲蒸干溶液制無水固體B.用裝置乙測定酸堿反應(yīng)的中和熱C.用裝置丙測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率D.用裝置丁進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向AgNO3中滴加氨水至過量：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2+CO2+H2O→2+3、下列各組離子能大量共存的是A.K+、Cu2+、Na+、B.Fe3+、C.OH-、D.Ba2+、Na+、Cl-4、常溫下，用0.1mol·L－1MgSO4和0.05mol·L－1Al2(SO4)3溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①各取25mL，分別滴加0.5mol·L－1NaOH溶液；測得溶液pH與V(NaOH)的關(guān)系如圖1；②將兩種溶液等體積混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。下述正確的是()

圖1圖2A.圖1中的曲線II表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系B.根據(jù)圖1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32C.實(shí)驗(yàn)②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐漸變大D.圖2可以表示實(shí)驗(yàn)②中n(沉淀)與V(NaOH)的關(guān)系5、對二甲苯()的二氯代物(不考慮立體異構(gòu))共有A.4種B.6種C.7種D.9種6、下列說法不正確的是A.組成天然蛋白質(zhì)的氨基酸幾乎都是α—氨基酸B.利用鹽析可以分離和提純蛋白質(zhì)C.DNA是生物體遺傳信息的載體，蛋白質(zhì)合成的模板D.RNA主要存在于細(xì)胞核中，它根據(jù)DNA提供的信息控制體內(nèi)蛋白質(zhì)的合成7、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X中一定含有SO42－

C

向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體

出現(xiàn)白色沉淀

H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)

D

向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D8、實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下：

下列敘述正確的是A.水楊酸分子中含有的官能團(tuán)是羥基和羰基B.乙酰水楊酸遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)C.屬于芳香族化合物能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的水楊酸的同分異構(gòu)體共有3種D.1mol乙酰水楊酸最多可消耗2molNaOH評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)在生活生產(chǎn)中用途廣泛；請按要求完成方程式并配平。

(1)電子工業(yè)上常用覆銅板為基礎(chǔ)印刷電路板，利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕，請寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式_______。

(2)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)離子的共存與溶液酸堿性密切相關(guān)。如在堿性條件下，SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO-，其離子方程式為_______。

(5)將Cl2通入KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO的物質(zhì)的量之比是1∶2，其離子方程式為_______；若KOH溶液為200mL0.5mol·L-1，則通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______。10、I.①按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱。CH3CH2CH(OH)CH2CH(CH3))CH2CH3的名稱是:__________________________；

②2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結(jié)構(gòu)簡式是:______________________。

II.取一定量的苯的同系物完全燃燒.生成的氣體依次通過.濃硫酸和NaOH溶液，經(jīng)側(cè)定知前者增重10.8g，后者增寬39.6g.又已知經(jīng)氯化處理后.該苯的同系物苯環(huán)上的一氯代物、二氯代物、三氯代物分別都只有一種。根據(jù)上述條件通過計(jì)算推斷.該苯的同系物分子式為_____；j結(jié)構(gòu)簡式為______________。11、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。請回答：

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式是_______。

(2)寫出乙烯在一定條件下生成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式：_______。

(3)在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A，A的結(jié)構(gòu)簡式是_______，其反應(yīng)類型是_______(填“取代”或“加成”)反應(yīng)。

(4)下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是_______(填序號)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色。

(5)該物質(zhì)系統(tǒng)命名的名稱為：_______。12、已知有機(jī)物：

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有___種。

（2）1mol該物質(zhì)和足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為___mol。

（3）下列說法不正確的是___(填序號）。

A.該有機(jī)物可發(fā)生加成；取代、氯化等反應(yīng)。

B.該有機(jī)物和甲苯屬于同系物。

C.該有機(jī)物使溴水褪色的原理與乙烯相同。

D．該有機(jī)物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)13、某有機(jī)物A的質(zhì)譜圖中；質(zhì)荷比的最大值為74，紅外光譜圖如圖。

(l)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)A的核磁共振氫譜中有______組峰，且峰面積之比為________。

(3)A的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu)。)

(4)乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式為_____________。14、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：

（1）烴A的分子式為_____。

（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的鍵線式為_____。

（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（任寫一種即可）

（4）比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____種同分異構(gòu)體。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、高分子不溶于任何溶劑，但對環(huán)境都會產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)20、北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm-3。21、完成下列填空。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

甲烷分子中5個(gè)原子不在同一平面上，而是形成___________的空間結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的___________，4個(gè)氫原子位于4個(gè)___________，分子中的4個(gè)C—H的長度和強(qiáng)度___________，相互之間的夾角___________，分子結(jié)構(gòu)示意圖：球棍模型為空間充填模型為

(2)幾種常見的烷烴。烷烴乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________結(jié)構(gòu)式___________結(jié)構(gòu)簡式_________________________________

(3)烷烴結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。

①結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

a．單鍵：碳原子之間都以___________結(jié)合。

b．飽和：碳原子剩余價(jià)鍵全部跟___________結(jié)合。

c．結(jié)構(gòu)：每個(gè)碳原子都與其他原子形成___________結(jié)構(gòu)。

②鏈狀烷烴通式：___________。

(4)寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式___________。評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)22、亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于紙漿漂白、水處理等；工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法；某工業(yè)生產(chǎn)的流程如圖所示：

請回答下列問題：

為了測定NaClO2?·3H2O的純度，取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，錐形瓶中溶液___(填顏色變化)，且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化，說明滴定達(dá)終點(diǎn)，用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格純度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。23、某僅由碳；氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物；經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90，有C-O鍵、C=O鍵、C-H鍵、O-H鍵，核磁共振氫譜圖有四種類型的氫原子，峰面積之比為3:1:1:1。取有機(jī)物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。試求：

(1)該有機(jī)物的分子式____

(2)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解，加熱條件下促進(jìn)其水解生成氫氧化鋁，則用裝置甲蒸干溶液無法制取制無水固體；故A錯(cuò)誤；

B．測定酸堿反應(yīng)的中和熱的裝置需要確保熱量不散失；乙圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒加速酸堿反應(yīng)，且圖中小燒杯與大燒杯杯口應(yīng)相平，兩個(gè)燒杯之間填充滿絕熱材料，防止熱量散失，故B錯(cuò)誤；

C．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；氣體將注射器的活塞向外推，可以通過注射器的刻度讀數(shù)確定氫氣的體積的變化快慢，因此可以用裝置丙測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，故C正確；

D．圖丁中所示裝置為酸式滴定管；氫氧化鈉為強(qiáng)堿，應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，故D錯(cuò)誤；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

A．向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；故B正確；

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、單質(zhì)S、SO2、H2O，離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故C錯(cuò)誤；

D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．K+、Cu2+、Na+、之間不反應(yīng)；能大量共存，A符合題意；

B．Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；B與題意不符；

C．OH-與或反應(yīng)；不能大量共存，C與題意不符；

D．Ba2+與反應(yīng)生成沉淀；不能大量共存，D與題意不符；

答案為A。4、C【分析】【詳解】

A．Mg的金屬性強(qiáng)于Al，Mg（OH）2的堿性強(qiáng)于Al（OH）3，濃度相同的Mg2+水解程度小于Al3+，V（NaOH）=0時(shí)，相同濃度的鎂鋁離子溶液中MgSO4pH大，故圖1中的曲線I表示MgSO4與NaOH反應(yīng)的關(guān)系；與題意不符，A錯(cuò)誤；

B．圖1中（5，3.5）點(diǎn)時(shí)溶液中c（H+）=10-3.5mol/L，c（OH-）=10-10.5mol/L，若鋁離子未反應(yīng)，則c（Al3+）==0.08mol/L，Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=0.08×（10-10.5）3=8×10-33.5<1.0×10-32；與題意不符，B錯(cuò)誤；

C．由圖1可知，Al3+先沉淀，Mg2+后沉淀，并且pH=5時(shí)Al3+沉淀完全，pH=9時(shí)Mg2+開始沉淀、Al（OH）3開始溶解，實(shí)驗(yàn)②溶液中，隨著NaOH的加入，Al3+先沉淀到完全、再溶解，所以Al（OH）3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)：c(Al3+)逐漸增大；符合題意，C正確；

D．25mL實(shí)驗(yàn)②溶液中n（Al3+）=n（Mg2+）=0.5×25×10-3L×0.1mol/L=1.25×10-3mol，由Al3+～Al（OH）3～3OH-可知，Al3+完全沉淀時(shí)消耗V（NaOH）=1.25×10?3mol×3×0.5mol/L=7.5mL，再加入5mlNaOH即加入NaOH總體積為12.5mL時(shí)，溶液中c（OH-）=5×0.5×10?3mol×(25+7.5+5)×10?3L=0.067mol/L，pH≈12.8>9，此時(shí)Al（OH）3幾乎溶解完全、Mg（OH）2幾乎沉淀完全，所以加入NaOH體積大于7.5ml時(shí)，Al（OH）3開始溶解而減少、Mg（OH）2沉開始淀；所以實(shí)驗(yàn)②中n（沉淀）與V（NaOH）的關(guān)系不是直線上升的關(guān)系，即不能表示實(shí)驗(yàn)②中n（沉淀）與V（NaOH）的關(guān)系，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。5、C【分析】【分析】

本題采取分類討論書寫法；當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)；當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H，另外一個(gè)氯取代苯環(huán)上的H時(shí)、當(dāng)2個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H時(shí)分別有多少中結(jié)構(gòu)，注意不能重復(fù)書寫。

【詳解】

對二甲苯的二氯代物；①當(dāng)兩個(gè)氯取代甲基上的H時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；②當(dāng)有一個(gè)氯取代甲基上的H，另外一個(gè)氯取代苯環(huán)上的H，苯環(huán)上可以有鄰；間2種位置，故二氯代物有2種結(jié)構(gòu)；③當(dāng)2個(gè)氯都取代苯環(huán)上的H時(shí)，采用定一議二的方法，當(dāng)其中一個(gè)氯在甲基的鄰位時(shí)，另外一個(gè)氯還有3種位置，故此二氯代物有3種結(jié)構(gòu)；綜上所述，二氯代物的結(jié)構(gòu)有2+2+3=7種，答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，解題關(guān)鍵要搞清取代基的異構(gòu)體及等效H原子判斷。6、D【分析】【詳解】

A．組成天然蛋白質(zhì)的氨基酸幾乎都是α—氨基酸；A錯(cuò)誤；

B．鹽析可以使蛋白質(zhì)因溶解度變小而析出；所以利用鹽析可以分離提純蛋白質(zhì)，B正確；

C．DNA是生物體遺傳信息的載體；蛋白質(zhì)合成的模板，C正確；

D．RNA主要存在于細(xì)胞質(zhì)中；D錯(cuò)誤；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A、蛋白質(zhì)中加入NaCl發(fā)生鹽析，加入CuSO4發(fā)生變性；原理不一樣，A錯(cuò)誤；

B、若原X中含有SO32-，加入稀硝酸，則會氧化SO32-，與Ba2+生成BaSO4沉淀；B錯(cuò)誤；

C；發(fā)生的原理為較強(qiáng)酸制較弱酸；C錯(cuò)誤；

D；反應(yīng)總是向著更難溶的方向進(jìn)行；由于AgI的溶度積比AgCl小，所以能生成AgI沉淀，D正確；

答案選D。8、C【分析】【詳解】

A．水楊酸分子中含有的官能團(tuán)是羥基和羧基；A錯(cuò)誤；

B．乙酰水楊酸分子中沒有酚羥基；遇到氯化鐵溶液不會顯紫色，B錯(cuò)誤；

C．屬于芳香族化合物能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的水楊酸的同分異構(gòu)體含有甲酸形成的酯基；所以苯環(huán)上有甲酸酯基和羥基，有鄰間對三種位置關(guān)系，C正確；

D．乙酰水楊酸有羧基和酯基；酯基水解生成羧酸和酚羥基，都可以和氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol乙酰水楊酸最多可消耗3molNaOH，D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)小蘇打是NaHCO3，NaHCO3和酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O，故答案為：HCO+H+=CO2↑+H2O；

(3)鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)在堿性條件下，SO將NO2轉(zhuǎn)化為NO-，SO中S元素化合價(jià)升高被氧化成SO根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：3SO+2NO2+2OH-=2NO-+3SO+H2O，故答案為：3SO+2NO2+2OH-=2NO-+3SO+H2O；

(5)由Cl2與KOH恰好反應(yīng)生成KCl、KClO、KClO3，經(jīng)測定ClO-與ClO的物質(zhì)的量之比是1∶2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO+7H2O；由方程式可知n(K)=n(Cl)可知n(Cl2)=n(KOH)=×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO+7H2O；1.12L?！窘馕觥?Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+HCO+H+=CO2↑+H2O3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H23SO+2NO2+2OH-=2NO-+3SO+H2O7Cl2+14OH-=11Cl-+ClO-+2ClO+7H2O1.12L10、略

【分析】【詳解】

I.①離羥基最近的碳為第3個(gè)碳，含羥基且碳鏈最長為7個(gè)碳，故CH3CH2CH(OH)CH2CH(CH3))CH2CH3的名稱是：5-甲基-3-庚醇；②2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯最長碳鏈8個(gè)碳，雙鍵在第2、3個(gè)碳之間，第2、6個(gè)碳上分別有一個(gè)甲基，第4個(gè)碳上有一個(gè)乙基，其結(jié)構(gòu)簡式是：

II.已知該烴完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸、氫氧化鈉溶液，濃硫酸吸收了產(chǎn)物中的水，氫氧化鈉吸收了產(chǎn)物中的二氧化碳，水的質(zhì)量為10.8g，物質(zhì)的量為：=0.6mol，二氧化碳的質(zhì)量為39.6g，物質(zhì)的量為：=0.9mol，該有機(jī)物中C、H原子數(shù)之比為：0.9mol：（0.6mol×2）=3：4，苯的同系物的通式為：CnH2n-6，則=解得：n=9，所以該烴的分子式為：C9H12；苯的同系物分子式為C9H12，苯環(huán)上的一氯代物，二氯代物，三氯代物分別都只有一種，則苯環(huán)上所有H原子都等效，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式只能為：【解析】5-甲基-3-庚醇C9H1211、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯分子中的2個(gè)C原子形成碳碳雙鍵，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2個(gè)C-H共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式是

(2)乙烯分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2

(3)在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(4)①乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生的是氧化反應(yīng)，因此二者原理不同，①不符合題意；

②二氧化硫具有還原性；能夠與溴水和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者褪色原理相同，②符合題意；

③二氧化硫具有漂白性；能夠使品紅褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿氫氧化鈉反應(yīng)，使溶液堿性減弱，因而滴有酚酞的NaOH溶液褪色，二者原理不同，③不符合題意；

故合理選項(xiàng)是②；

(5)選擇包含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，該物質(zhì)中最長碳鏈上含有7個(gè)C原子，從離碳碳雙鍵較近的右端為起點(diǎn)，給主鏈上的C原子編號，以確定碳碳雙鍵和支鏈的位置，用系統(tǒng)命名方法給該物質(zhì)命名為：3，6-二甲基-3-庚烯。【解析】nCH2=CH2CH3CH2OH加成②3，6-二甲基-3-庚烯12、略

【分析】【分析】

(1)該物質(zhì)苯環(huán)上有4種氫原子；苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種；

(2)碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

(3)A．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵；苯環(huán)；具有烯烴、苯的性質(zhì)；

B．該有機(jī)物含有碳碳雙鍵且含有苯環(huán)；

C．含有碳碳雙鍵的物質(zhì)具有烯烴的性質(zhì)；

D．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

【詳解】

(1)該物質(zhì)苯環(huán)上的4個(gè)氫原子都可被Cl原子取代而得到4種不同的產(chǎn)物；則一氯代物有4種；

(2)碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)有2mol碳碳雙鍵，可與與2mol反應(yīng)；

(3)A．此物質(zhì)含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；氧化等反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B．含有碳碳雙鍵；與甲苯結(jié)構(gòu)不同，和甲苯不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C．含有碳碳雙鍵；使溴水褪色的原理與乙烯相同，故C正確；

D．碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯(cuò)誤；

答案選BD?！窘馕觥竣?4②.2③.BD13、略

【分析】【分析】

某有機(jī)物A的質(zhì)譜圖中，質(zhì)荷比的最大值為74，則A的相對分子質(zhì)量是74，根據(jù)紅外光譜圖，A分子中含有醚鍵、對稱的甲基、對稱的-CH2-，A的分子式是C4H10O。

【詳解】

(l)A的相對分子質(zhì)量是74，根據(jù)紅外光譜圖，A分子中含有醚鍵、對稱的甲基、對稱的-CH2-，A的分子式是C4H10O，A結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3；

(2)CH3CH2OCH2CH3有2種等效氫；核磁共振氫譜中有2組峰，且峰面積之比為3:2；

(3)CH3CH2OCH2CH3的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2OCH3、(CH3)2CHOCH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH；共6種；

(4)2分子乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃生成CH3CH2OCH2CH3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定，根據(jù)質(zhì)譜圖準(zhǔn)確推斷相對分子質(zhì)量，根據(jù)紅外光譜確定原子團(tuán)是推斷有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的關(guān)鍵，熟悉醚和醇可以形成同分異構(gòu)體?！窘馕觥緾H3CH2OCH2CH323:2(或2:3)62CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O14、略

【分析】【分析】

(1)烴燃燒生成二氧化碳和水；由0.2mol烴燃燒生成二氧化碳和水各1.2mol計(jì)算可得分子式；

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；其一氯代物只有一種，說明烴中不含碳碳雙鍵；

(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基，說明烴中含有C=C，其中，含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵)：以此確定烯烴；

(4)比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式為C5H10；含有1個(gè)C=C雙鍵，據(jù)此書寫符合條件的同分異構(gòu)體判斷。

【詳解】

(1)某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則分子中含有N(C)=6，N(H)=12，分子式為C6H12；

(2)C6H12只有1個(gè)不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴。其中，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即

(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基，說明烴中含有C=C，其中，含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵):烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3C?CH=CH2、CH3?C(CH3)=C(CH3)?CH3、CH3CH(CH3)?C(CH3)=CH2等；

(4)比烴A少一個(gè)碳原子且能使溴水褪色的A的同系物，分子式為C5H10，含有1個(gè)C=C雙鍵，符合條件的同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH=CH2，CH3CH2CH=CHCH3，CH2=C(CH3)CH2CH3，(CH3)2C=CHCH3，(CH3)2CHCH=CH2，共5種?！窘馕觥竣?C6H12②.③.(CH3)3C?CH=CCH2④.5三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應(yīng)，會出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無色液體，該說法正確。16、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成，故答案為：錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。18、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實(shí)驗(yàn)線上經(jīng)過高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機(jī)溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會對環(huán)境造成污染，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負(fù)性相對大小和第一電離能的大??；根據(jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)=4+=4+0=4；無孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負(fù)性增大，且非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對孤電子對，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Cu位于頂點(diǎn)和面心，Cu的個(gè)數(shù)為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個(gè)數(shù)為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個(gè)數(shù)為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學(xué)式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115