2025年華師大新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+B.醋酸中滴入濃氨水：CH3COOH+NH3.H2O=+CH3COO-+H2OC.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2、下列各離子方程式中，屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是A.+H2OH3O++B.+H2ONH3·H2O+H+C.++H2O=Al(OH)3↓+D.Cl2+H2OH++Cl-+HClO3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.18gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.1mL2mol/LH3PO4溶液中H+離子數(shù)小于0.002NAC.2.3g鈉用鋁箔包裹與足量水反應(yīng)，生成H2分子數(shù)為0.05NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯與Br2完全反應(yīng)，斷裂共價(jià)鍵總數(shù)為0.1NA4、下列關(guān)于甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的性質(zhì)有影響的是A.甲苯在30℃時(shí)通過(guò)硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯B.甲苯燃燒時(shí)產(chǎn)生濃烈的黑煙C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.甲苯可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)5、下列與分子性質(zhì)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A.水溶性：1-丙醇>1-戊醇B.沸點(diǎn)：正戊烷>新戊烷C.酸性：D.羥基氫的活潑性：乙醇>苯酚6、下列關(guān)于醛的說(shuō)法正確的是A.乙醛是乙基跟醛基相連而構(gòu)成的醛B.醛的官能團(tuán)是-COHC.飽和一元脂肪醛的分子式符合通式(且n為整數(shù))D.甲醛、乙醛、丙醛均無(wú)同分異構(gòu)體7、根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒B.CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料8、下面是蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的一部分，其中標(biāo)出了分子中不同的鍵，當(dāng)?shù)鞍踪|(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)，斷裂的鍵是()A.①B.②C.③D.④9、常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01mol?L－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NOH溶液；測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是。

A.X=20B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小C.a點(diǎn)溶液中c(H－)＝2.14×10－3mol?L－1D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、Ⅰ某廠廢水中含KCN，其濃度為現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)化合物中N化合價(jià)均為價(jià)已知氰化物和氰酸鹽都有毒。

被氧化的元素是______。用元素名稱(chēng)表示

投入過(guò)量液氯；可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)配平下列化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

__________________________________________

若將10L含KCN的濃度為的廢水中KCN氧化成無(wú)污染的物質(zhì)，最少需要氯氣______mol。

Ⅱ某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定中溶液多余的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。

現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需______。

還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成因此常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

現(xiàn)取中溶液用a溶液進(jìn)行滴定，經(jīng)過(guò)平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，計(jì)算廢液中的濃度為_(kāi)_____用含a、b的表達(dá)式表示11、(1)寫(xiě)出CH3COOH的電離方程式：___。

(2)寫(xiě)出NaClO的水解離子方程式：___。

(3)CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：___。

(4)用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的醋酸，選用的指示劑___。用已知濃度的HCl溶液測(cè)定未知濃度的氨水，選用的指示劑___。

(5)用amol·L-1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。12、Ⅰ.(1)請(qǐng)寫(xiě)出Al(OH)3酸式電離方程式_______。

(2)混鹽指的是一種鹽中有一種陽(yáng)離子，還有兩種或以上的酸根陰離子，混鹽CaOCl2中各離子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出CaOCl2的電子式：_______。

(3)氧化性比較F2_______O2(>或＜)；用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式證明兩種單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱_______。

Ⅱ.(1)已知室溫下Kw=1.0×10-14；計(jì)算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度為_(kāi)______mol/L。

(2)室溫下弱酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1.6×10-5mol/L，計(jì)算0.01mol/L溶液的pH為_(kāi)______(已知1g2≈0.3)。13、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)；產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20gA全部溶于0.2L6.0mol·鹽酸中；得溶液C；

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)；有氣體放出，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B。請(qǐng)回答：

(1)①產(chǎn)物中的單質(zhì)B是__________________。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________、_______。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是___________、________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.2L，則該溶液中c(Mg2+)為_(kāi)____________，c(Fe2+)為_(kāi)__________。14、溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：___；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：___；

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c(OH-)=__；

（4）25℃時(shí)，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯__（填“酸”“堿”或“中”）性。15、(1)下列各組物質(zhì)：

①金剛石和C60②H、D和T③和④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3⑤(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3

互為同位素的是_______(填序號(hào)，下同)，互為同素異形體的是_______，互為同系物的是_______，屬于同分異構(gòu)體的是_______。

(2)請(qǐng)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)；并書(shū)寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型。

①苯酚中加入濃溴水_______，_______反應(yīng)。

②1，3-丁二烯制備1，4-二溴-2-丁烯_______，_______反應(yīng)。

③C(CH3)3Br與NaOH、乙醇混合溶液加熱_______，_______反應(yīng)。

④丙烯在催化劑作用下生成聚丙烯_______，_______反應(yīng)。16、糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素分泌紊亂而導(dǎo)致的代謝紊亂綜合征；以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量的食品和缺乏運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是________(填字母)。A．葡萄糖屬于碳水化合物，可表示為C6(H2O)6，每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O分子B．糖尿病病人的尿中糖含量很高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖C．葡萄糖可用于制鏡工業(yè)D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑；糖尿病病人食用后血糖不會(huì)升高。

①木糖醇與葡萄糖________(填“互為”或“不互為”)同系物。

②請(qǐng)預(yù)測(cè)木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì)：________________________________________________。17、化合物N是一種具有玫瑰香味的香料；可用作化妝品和食品的添加劑。實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)的兩種合成路線(xiàn)如下：

已知：i.(R1、R3為烴基，R2為H或烴基)

ii.(R1、R2、R3為烴基)

回答下列問(wèn)題：

已知H2C=CH2CH3CHO。根據(jù)本題信息，寫(xiě)出以乙烯為原料制備不超過(guò)五步的合成路線(xiàn)_______(乙醚及其它無(wú)機(jī)試劑任選)。18、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答下列問(wèn)題：

(1)聚苯乙烯的分子式為_(kāi)__________，鏈節(jié)是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量(平均值)為52000，則為_(kāi)__________。

(3)合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________反應(yīng)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、聚丙烯可發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過(guò)濾除去。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、化學(xué)纖維已逐步成為我國(guó)主要的紡織原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、合成酚醛樹(shù)脂()的單體是苯酚和甲醇。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共4題，共24分)26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴A的分子式為_(kāi)________________。

⑵B的名稱(chēng)是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________。

⑶寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（）的一條路線(xiàn)如下：

⑸寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________。

⑹寫(xiě)出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________27、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線(xiàn)合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)是_______；H含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________28、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線(xiàn)如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱(chēng)是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線(xiàn)________________。29、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類(lèi)型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)30、現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A,B,C,D,E,它們所含的陰；陽(yáng)離子互不相同；所含離子分別為下表中所示：

（1）某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_____（填化學(xué)式）。

（2）為了確定X,現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3；沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為_(kāi)_______。A．SO32ˉB．SO42ˉC．SiO32ˉD．CH3COOˉ

②用離子方程表示B溶于水后和水的反應(yīng)_____________________________

③將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量________（精確到0.1g)

④利用（1）中已經(jīng)確定的物質(zhì)，能否檢驗(yàn)出D,E中的陽(yáng)離子？_____（填“能”或“不能”）

（3）將Cu投人到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的_____（填相應(yīng)的離子符號(hào)）；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共12分)31、化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體；其合成路線(xiàn)如下：

(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。

(3)已知R—NH2+F—R′→RNH—R′+HF，G在一定條件下能反應(yīng)生成H(分子式為)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①有一個(gè)六元環(huán)；該六元環(huán)含一個(gè)О原子和一個(gè)N原子。

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③核磁共振氫譜有四組峰；峰面積之比為6∶4∶2∶1。

(5)已知：RCOCl+R′N(xiāo)H2→

①設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是________。

②寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)_______。32、杜鵑素(物質(zhì)G)是從滿(mǎn)山紅及其他杜鵑屬植物中提取的一種具有祛痰功效藥物；可通過(guò)以下路線(xiàn)合成：

已知：①是將—NO2轉(zhuǎn)化為—NH2；是還原反應(yīng)。

②

③++HCl

④+

回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(3)有機(jī)物E中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。

(4)有機(jī)物Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(5)F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

(6)芳香族三取代物M是E的同分異構(gòu)體，符合下列條件的有機(jī)物M共有___________種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1molM最多能與3molNaOH反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)一樣的取代基。其中，核磁共振氫譜共有5組吸收峰。且吸收面積之比為1∶1∶2∶2∶6的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(7)仿照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一種以苯為主要原料制備的合成路線(xiàn)(其他無(wú)機(jī)試劑任選)：___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=H2↑+Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B.弱酸醋酸與弱堿一水合氨反應(yīng)生成醋酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3.H2O=+CH3COO-+H2O；故B正確；

C.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉溶液中與少量澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)+H2OH3O++中，轉(zhuǎn)化為發(fā)生的是的電離；A不符合題意；

B．反應(yīng)+H2ONH3·H2O+H+中，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合為NH3·H2O，發(fā)生的是的水解反應(yīng)；B符合題意；

C．反應(yīng)++H2O=Al(OH)3↓+中，發(fā)生的是與的離子互換反應(yīng)；C不符合題意；

D．反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO中，發(fā)生的是Cl2與水的氧化還原反應(yīng)；D不符合題意；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，18gH218O為0.9mol，含有的質(zhì)子數(shù)為9A錯(cuò)誤；

B．磷酸為弱酸，不能完全電離，1mL2mol/LH3PO4溶液含有磷酸的物質(zhì)的量為0.002mol；電離產(chǎn)生的氫離子小于0.002mol，B正確；

C．鋁箔能與鈉和水的反應(yīng)產(chǎn)物氫氧化鈉反應(yīng)放氫氣，因此生成氫氣的分子數(shù)大于0.05C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙烯為0.1mol；與溴單質(zhì)完全反應(yīng)，乙烯和溴單質(zhì)中的共價(jià)鍵都會(huì)斷裂，斷裂共價(jià)鍵的數(shù)目不是0.1mol，D錯(cuò)誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯；說(shuō)明甲基對(duì)苯環(huán)有影響，使苯環(huán)上甲基鄰對(duì)的氫原子更易被取代，故A不符合題意；

B．甲苯燃燒產(chǎn)生黑煙；所有化學(xué)鍵均發(fā)生斷裂，不能說(shuō)明苯環(huán)和側(cè)鏈之間存在相互影響，故B不符合題意；

C．甲苯能使高錳酸鉀褪色是因苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈產(chǎn)生影響使側(cè)鏈更易被氧化；故C符合題意；

D．1mol甲苯加成3mol氫氣是苯環(huán)自身的不飽和度決定；不能體現(xiàn)苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)的影響，故D不符合題意；

故選：C；5、D【分析】【詳解】

A．醇中烷基為憎水基而-OH為親水基，憎水基越大醇在水中的溶解性越小。1-戊醇中烷基更大，溶解形更小。溶解性：1-丙醇>1-戊醇；A項(xiàng)正確；

B．烷烴碳越多熔沸點(diǎn)越高，相同碳數(shù)支鏈越多沸點(diǎn)越低，沸點(diǎn)：正戊烷>新戊烷；B項(xiàng)正確；

C．F電負(fù)性大導(dǎo)致羧基中OH的電子云更偏向O；導(dǎo)致-OH的極性增大，易電離酸性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；

D．由于苯環(huán)與O的共軛導(dǎo)致O-H鍵中極性增大，羥基氫的活潑性苯酚>乙醇；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的醛；故A錯(cuò)誤；

B．醛的官能團(tuán)是醛基；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CHO，故B錯(cuò)誤；

C．飽和一元脂肪醛是由飽和烴基(或H)和一個(gè)醛基構(gòu)成的，分子式符合通式(且n為整數(shù))，故C正確；

D．丙醛與丙酮互為同分異構(gòu)體，分子式均為C3H6O；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A；體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒；此濃度殺菌力最強(qiáng)．在75%的酒精作用下，乙醇能滲入細(xì)胞內(nèi)，使蛋白質(zhì)凝固變性，從而起到殺菌的作用，故A正確；

B、工業(yè)上經(jīng)常在煤中加入氧化鈣制成“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+CaOCaSO3；CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故B正確；

C、明礬用作廢水處理的混凝劑，明礬溶于水可以形成Al（OH）3膠體；膠體具有很大的表面積，吸附懸浮物質(zhì)而沉降，起凈水作用，是常用的凈水劑，明礬沒(méi)有氧化性也不能吸附顏色，不作漂白劑，故C錯(cuò)誤；

D、鎳和鑭組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6；故D正確；

故選C。8、C【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是由氨基酸脫水縮合反應(yīng)由肽鍵（-CO-NH-）連接形成的；蛋白質(zhì)水解時(shí)肽鍵斷裂，圖中屬于肽鍵的化學(xué)鍵是③；

故答案選C。9、C【分析】【分析】

HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4，亞硝酸為弱酸存在電離平衡，電離方程式為HNO2?NO2-+H+。逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，b點(diǎn)HNO2消耗一半，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2。當(dāng)加入20mLNaOH，溶質(zhì)是NaNO2,由于為弱酸強(qiáng)堿鹽；會(huì)水解使溶液偏堿性。據(jù)此分析回答。

【詳解】

A.向20mL0．01mol?L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20ml，溶質(zhì)是NaNO2；由于為弱酸強(qiáng)堿鹽，會(huì)水解使溶液顯堿性，而c點(diǎn)是溶液呈中性，所以X＜20mL，故A不正確；

B.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液。氫氧化鈉溶液體積為20ml時(shí)恰好反應(yīng)；那么從a開(kāi)始到恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大。d點(diǎn)從圖中無(wú)法判斷出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，故B不正確；

C.由HNO2?NO2-+H+，得到c(H+)=2.14×10-3mol·L-1；故C正確；

D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1；溶液中存在NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，因?yàn)槿芤撼仕嵝裕噪婋x程度大于水解程度，離子濃度大小為c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)；故D不正確。

答案：C

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、離子濃度大小比較、平衡常數(shù)計(jì)算、圖象變化分析判斷，注意中性溶液中溶質(zhì)的判斷，題目難度中等。易錯(cuò)選項(xiàng)B，關(guān)于d點(diǎn)的分析。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

Ⅰ化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化；

反應(yīng)中N元素化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，共升高6價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故系數(shù)為1，系數(shù)為3；結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

計(jì)算廢水中KCN的質(zhì)量，再根據(jù)計(jì)算KCN的物質(zhì)的量，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，生成CO、整個(gè)過(guò)程中C元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，N元素化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算再根據(jù)計(jì)算需要氯氣的質(zhì)量；

Ⅱ依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；

還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成則氯氣被還原為氯離子；

先計(jì)算再根據(jù)計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ中C元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)；被氧化；

故答案為：C；

反應(yīng)中N元素化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，共升高6價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，共降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，故系數(shù)為1，系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，平衡后方程式為：

故答案為：2、3、8KOH、2、1、6、

廢水中KCN的質(zhì)量為物質(zhì)的量為使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，應(yīng)生成CO、整個(gè)過(guò)程中C元素化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià)，N元素化合價(jià)由價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，電子轉(zhuǎn)移守恒可知解得故答案為：

Ⅱ配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算；稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容等；用到的儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要500mL容量瓶；

故答案為：500mL容量瓶；

還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成則氯氣被還原為氯離子，離子反應(yīng)為

故答案為：

已知氯氣與溶液的反應(yīng)為：

則

所以

故答案為：【解析】C238KOH216500mL容量瓶11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡，電離產(chǎn)生CH3COO-、H+，電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-；

(2)NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中ClO-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠ClO，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，故溶液顯堿性，其水解離子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-；

(3)CaSO4微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)Ca2+(aq)+(aq)，當(dāng)向溶液中加入Na2CO3溶液時(shí)，會(huì)與溶液中Ca2+結(jié)合形成難溶的CaCO3沉淀，使CaSO4沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，逐漸轉(zhuǎn)化為CaCO3，該反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4+CaCO3+

(4)用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的醋酸，由于二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa時(shí)溶液顯堿性；因此應(yīng)該選擇堿性范圍內(nèi)變色的酚酞為指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差；

用已知濃度的HCl溶液測(cè)定未知濃度的氨水，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl時(shí)；溶液顯酸性，就選擇酸性范圍變色的甲基橙為指示劑，實(shí)驗(yàn)誤差較?。?/p>

(5)用amol·L-1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，開(kāi)始未滴定時(shí)溶液顯堿性，因此酚酞試液為紅色。隨著HCl的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸變淺，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)榧t色，此時(shí)停止滴定?！窘馕觥緾H3COOHH++CH3COO-ClO-+H2OHClO+OH-CaSO4+CaCO3+酚酞甲基橙當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液的顏色變成無(wú)色，且半分鐘不褪色12、略

【分析】【詳解】

I．(1)Al(OH)3酸式電離方程式是：Al(OH)3?H++AlO+H2O，故答案為：Al(OH)3?H++AlO+H2O；

(2)鹽由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽，可以得到CaOCl2的溶液中存在Ca2+、Cl-、ClO-，電子式為故答案為：

(3)F2的氧化性強(qiáng)于O2，F(xiàn)2與水反應(yīng)能生成O2，化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，能證明F2的氧化性強(qiáng)于O2，故答案為：>；2F2+2H2O=4HF+O2；

II．(1)0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c(OH-)，溶液中c(OH-)==10-13mol/L，故溶液中由水電離的氫離子濃度為10-13mol/L，故答案為：10-13；

(2)HA電離程度很小，則0.010mol/LHA溶液中c(HA)≈0.010mol/L，c(A-)≈c(H+)，則溶液中c(H+)=4×10-4mol/L，則pH=-lg4×10-4=3.4，故答案為：3.4。【解析】Al(OH)3?H++AlO+H2O>2F2+2H2O=4HF+O210-133.413、略

【分析】【分析】

(1)①鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)；置換出鐵；

(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；

(3)③加入Fe放出氣體，說(shuō)明生成氫氣，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；溶液C為氯化鐵；氯化鎂、鹽酸的混合溶液，F(xiàn)e和溶液C反應(yīng)為：Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

(4)令MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)二者質(zhì)量計(jì)算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)，再根據(jù)c=計(jì)算鎂離子濃度。

【詳解】

(1)①M(fèi)gO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；置換出鐵；

(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)③有氣體放出，說(shuō)明生成氫氣，溶液C為氯化鐵、氯化鎂、鹽酸的混合溶液，F(xiàn)e和溶液C反應(yīng)為Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4)令MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.2L，所以c(Mg2+)==0.5mol/L；溶液C中加入Fe后，鐵有過(guò)剩，說(shuō)明溶液D中只含有Fe2+、Mg2+和Cl-，Cl-的物質(zhì)的量為0.2L×6.0mol/L=1.2mol，由電荷守恒可知溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(1.2mol-0.1mol×2)×=0.5mol，故溶液中c(Fe2+)==2.5mol/L?！窘馕觥縁eMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+0.5mol/L2.5mol/L14、略

【分析】【分析】

(1)鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是碳酸鈉水解；據(jù)此寫(xiě)化學(xué)方程式即可；用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理從石膏和純堿反應(yīng)的角度回答；

(2)若pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水稀釋相同倍數(shù)，則所得稀溶液的pH是氨水的大，因?yàn)榧铀龠M(jìn)了一水合氨的電離，據(jù)此可推算分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等時(shí)m

(3)常溫下，若CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=6，即呈酸性，則可知醋酸電離為主，則水的電離被抑制，水電離出來(lái)的c(OH-)<10?7mol/L；可以按水的離子積常數(shù)及氫離子濃度計(jì)算所得；

(4)25℃時(shí)，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中結(jié)合電荷守恒式可以計(jì)算氫離子濃度和氫氧根濃度的相對(duì)大小，從而判斷溶液顯的酸堿性；

【詳解】

(1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，化學(xué)方程式為石膏主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應(yīng)方程式為

答案為：；

(2)一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀釋后pH仍然相等，則氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH，即m

答案為：<；

(3)常溫下，pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，該溶液中水的電離被抑制了，則混合溶液中水電離出來(lái)的

答案為：10?8mol/L；

(4)在25℃下，氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，溶液中c(NH)=c(Cl-)，又根據(jù)電荷守恒關(guān)系有故有所以溶液顯中性；

答案為：中。

【點(diǎn)睛】

本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，要明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、溶液酸堿性的含義、鹽類(lèi)水解原理等即可解答，解(4)的關(guān)鍵是根據(jù)電荷守恒關(guān)系結(jié)合已知條件又根據(jù)電荷守恒關(guān)系有才能得出得到結(jié)論：溶液呈中性。【解析】<10?8mol/L中15、略

【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子，互為同位素；同種元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，互為同分異構(gòu)體；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，據(jù)此分析判斷；向苯酚溶液中加入足量濃溴水，發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚；1，3-丁二烯制備1，4-二溴-2-丁烯發(fā)生的是1，3-丁二烯的1，4-加成；C(CH3)3Br與NaOH；乙醇混合溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；丙烯中含有碳碳雙鍵；在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，據(jù)此書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)①金剛石和C60都是碳的單質(zhì)；互為同素異形體；

②H；D和T都是氫元素的不同核素；互為同位素；

③甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，和的結(jié)構(gòu)相同；是同種物質(zhì)；

④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑤(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3都是烷烴，分子組成相差兩個(gè)CH2；互為同系物；

互為同位素的是②；互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑤，屬于同分異構(gòu)體的是④，故答案為：②；①；⑤；④；

(2)①苯酚與濃溴水反應(yīng)，酚羥基鄰對(duì)位上的氫被取代生成2，4，6-三溴苯酚沉淀和HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3Br2→↓+3HBr，為取代反應(yīng)，故答案為：+3Br2→↓+3HBr；取代反應(yīng)；

②1，3-丁二烯制備1，4-二溴-2-丁烯發(fā)生的是1，3-丁二烯的1，4-加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br，故答案為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；加成反應(yīng)；

③C(CH3)3Br與NaOH、乙醇混合溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和溴化鈉，水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O，故答案為：C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O；消去反應(yīng)；

④丙烯中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH3-CH=CH2故答案為：nCH3-CH=CH2加聚反應(yīng)?！窘馕觥竣冖佗茛?3Br2→↓+3HBr取代反應(yīng)CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br加成反應(yīng)C(CH3)3Br+NaOHCH2═C(CH3)2↑+NaBr+H2O消去反應(yīng)nCH3-CH=CH2加聚反應(yīng)16、略

【分析】【詳解】

（1）A．葡萄糖屬于碳水化合物，雖可表示為C6(H2O)6；但糖類(lèi)中并不含水分子，只是為了表達(dá)方便拆成碳水化合物的形式，故A錯(cuò)誤；

B．糖尿病病人的尿中糖是指葡萄糖；結(jié)構(gòu)中含有醛基與新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，因此可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖，故B正確；

C．葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基；能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此葡萄糖可用于制鏡工業(yè)，故C正確；

D．葡萄糖是單糖；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故D正確；

答案BCD。

（2）①木糖醇分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)只有羥基；而葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中還含有醛基，結(jié)構(gòu)不同，故不能與葡萄糖互稱(chēng)為同系物。

②由于木糖醇中含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，也可發(fā)生催化氧化，與酸性KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液反應(yīng)，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)等，故答案為：與Na反應(yīng)放出H2，與O2在Cu作催化劑、加熱條件下反應(yīng)，被酸性KMnO4溶液氧化，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)等?！窘馕觥?1)BCD

(2)不互為與Na反應(yīng)放出H2，與O2在Cu作催化劑、加熱條件下反應(yīng)，被酸性KMnO4溶液氧化，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

已知H2C=CH2CH3CHO。乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到溴乙烷，溴乙烷與Mg在乙醚環(huán)境中反應(yīng)得到C2H5MgBr，再與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)i即可制得合成流程為：【解析】18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以得知聚苯乙烯的分子式為(C8H8)n；高分子化合物中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié)，則該高分子化合物的鏈節(jié)是

(2)聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量為所以故

(3)合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式為聚苯乙烯的鏈節(jié)與其單體的組成相同，故該反應(yīng)為加聚反應(yīng)。【解析】500加聚三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無(wú)法過(guò)濾除去，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

葡萄糖為多羥基醛類(lèi)結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成，故答案為：錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強(qiáng)，則也能被強(qiáng)氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。23、A【分析】【詳解】

由在不同年份化學(xué)纖維產(chǎn)量占紡織纖維總量的比重可知，化學(xué)纖維已逐步成為我國(guó)主要的紡織原料，故答案為正確；24、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，故正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醛，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。四、推斷題(共4題，共24分)26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對(duì)分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是在E的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足芳香醛，說(shuō)明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過(guò)消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2OH，名稱(chēng)為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對(duì)位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類(lèi)型是消去反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個(gè)特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)27、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，名稱(chēng)是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)，則兩個(gè)處于對(duì)位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機(jī)物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線(xiàn)為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O928、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點(diǎn)可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱(chēng)為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個(gè)C原子在同一平面上，即C=N相連的3個(gè)碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個(gè)碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個(gè)碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類(lèi)物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個(gè)峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說(shuō)明該分子為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線(xiàn)流程圖為：

【點(diǎn)睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒(méi)有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點(diǎn)題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點(diǎn)?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1029、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對(duì)稱(chēng)烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加