2025年滬科版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學下冊月考試卷778考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列原子或離子的核外電子排布式或軌道表示式錯誤的是A.B.FC.D.2、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最?。籘元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑Y＞Z＞W(wǎng)B.最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z＞XC.W和T的單質混合加熱可得化合物T2WD.W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強酸3、下列關于酸性強弱比較正確的是A.HIB.C.D.4、下列物質酸性大小比較正確的是A.HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B.H2SO4＞HClO4C.H3AsO3＞HNO2D.HI＞HCl＞HF5、鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的晶胞如圖?1所示，晶胞邊長為zpm，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物,Fe(x?n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖?2所示。下列說法錯誤的是。

A.該鐵氮化合物的化學式為Fe4NB.晶體中與每個N距離最近且等距離的N為6個C.兩個b位置Fe的最近距離為ZpmD.其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為FeCu3N6、用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是A.H2O與BeCl2為角形（V形）B.CS2與SO2為直線形C.BF3與PCl3為三角錐形D.SO3與CO為平面三角形評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列有關化學鍵的比較肯定錯誤的是A.鍵能：C-N＜C=N＜C≡NB.鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-ClC.分子中的鍵角：H2O＞CO2D.碳原子間形成的共價鍵鍵能：π鍵＞σ鍵8、下列說法錯誤的是A.基態(tài)B原子核外電子的空間運動狀態(tài)有2種B.二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的C.的VSEPR模型與分子的空間構型不一致D.可以通過紅外光譜儀來測定分子的相對分子質量9、短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外層電子數(shù)之和為12，X與R同主族，Q是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z＞Q＞RB.最簡單氫化物的沸點：Y＞Z＞QC.R的最高價氧化物對應的水化物為強堿D.X、Z、Q三種元素可形成離子化合物和共價化合物10、下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是A.測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率B.探究乙醇的還原性C.吸收氨氣制取氫氧化鋁D.證明非金屬性：Cl>C>Si11、厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術；下列說法中正確的是。

A.1mol所含的質子總數(shù)為10NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)B.N2H2中含有σ鍵和π鍵C.過程IV中，發(fā)生氧化反應D.該方法每處理1mol需要1mol12、實驗室中常用丁二酮肟來檢驗Ni2+；反應時形成雙齒配合物.離子方程式如下：

下列說法錯誤的是A.基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子與氮原子的雜化方式均為sp2C.每個二(丁二酮肟)合鎳(II)含有32個σ鍵D.二(丁二酮肟)合鎳(II)的中心原子的配體數(shù)目和配位數(shù)均為413、X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8。下列說法正確的是（）A.X、Y兩種元素可形成離子化合物B.Y、W的氧化物對應水化物的酸性：WC.簡單離子半徑大小：W>Y>ZD.Z的單質能與氨水反應14、下列說法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ15、如圖為周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置關系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧下列說法正確的是。ADBEC

A.D，B，E三種元素的第一電離能逐漸減小B.電負性：C.D，B，E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為___________mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。HOCH2CN的結構簡式

(4)與H2O分子互為等電子體的陰離子為___________。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為___________。17、鐵原子有兩種堆積方式，相應地形成兩種晶胞(如圖甲、乙所示)，其中晶胞乙的堆積方式是___________，晶胞甲中原子的空間利用率為___________(用含π的代數(shù)式表示)。

18、氫化鋁鋰(LiAlH4)是重要的還原劑與儲氫材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應中涉及的元素的第一電離能最大的是_______(填元素名稱)。LiAlH4與水劇烈反應產(chǎn)生一種鹽與H2，寫出反應的化學方程式：_______；LiAlH4中H元素表現(xiàn)為-1價，解釋H表現(xiàn)出負價的理由：_______。

(2)基態(tài)鋰原子的電子排布式為_______；基態(tài)鋰原子中有_______種運動狀態(tài)不同的電子。

(3)已知第一電離能Mg大于Al，但第二電離能Mg小于Al，解釋原因：_______。

(4)反應①、②中電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的電子式為_______。19、①O2②H2O2③MgCl2④硫酸⑤NaAlO2⑥NH4Cl⑦CO2⑧Al(OH)3⑨鹽酸⑩NaHCO3

(1)這些物質中；只含有共價鍵的化合物是_______；屬于強電解質的是_______。

(2)寫出②H2O2的結構式_______。

(3)寫出NH4Cl的電子式_______。

(4)用電子式表示CO2的形成_______。

(5)寫出Al(OH)3的酸式電離的電離方程式_______。

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應的離子方程式_______。20、自然界中不存在氟的單質；得到單質氟的過程中，不少科學家為此獻出了寶貴的生命.1886年，法國化學家莫瓦桑發(fā)明了莫氏電爐，用電解法成功地制取了單質氟，因此榮獲1906年諾貝爾化學獎，氟及其化合物在生產(chǎn)及生活中有著廣泛的用途。

請回答下列問題：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L層電子排布式為_______.基態(tài)P原子有_______個未成對電子，的中心P原子的雜化方式為_______。

(2)氟氣可以用于制取情性強于的保護氣也可以用于制取聚合反應的催化劑可以作為工業(yè)制取硅單質的中間物質()的原料。

①分子的空間結構為_______。

②S、P、的第一電離能由大到小的順序為_______。

(3)氟氣可以用于制取高化學穩(wěn)定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含鍵的數(shù)目為_______

(4)工業(yè)上電解制取單質鋁，常利用冰晶石降低的熔點.F的電負性由小到大的順序為_______，工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為_______。21、阻燃劑又稱防火劑；主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑；無機阻燃劑等。

（1）鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機溴化物，受熱會分解產(chǎn)生鹵化氫（HX），起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____；HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是___。

（2）溴離子的最外層電子排布式是___；氯原子的核外電子云有___種伸展方向。

（3）下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是___（選填編號）。

a．HClO酸性強于HBrO

b．HBr的分解溫度低于HCl

c．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水；溶液顏色變黃。

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應。

無機阻燃劑中；氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據(jù)著重要位置。兩者的阻燃機理都是在達到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。

（4）寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。

（5）兩種阻燃劑的分解產(chǎn)物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。（填化學式）

（6）無水碳酸鎂也是一種新型無機阻燃劑，除了具有單位質量吸熱量更大的特點外，還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結構式___。

（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關系為___（填微粒符號）。22、Mn、Fe均為第4周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：。元素FeFe電離能/(kJ·mol-1)I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問題：

（1）Mn元素基態(tài)原子價電子層的電子排布式為__；比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是__。

（2）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為__，F(xiàn)e原子配位數(shù)之比為__。

23、金屬鈦呈銀白色；因它堅硬；強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，主要步驟如下：

Ⅰ.即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：

2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO

TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO

Ⅱ.將TiCl4蒸餾并提純；在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：

TiCl4+2MgTi+2MgCl2

Ⅲ.用稀鹽酸溶解MgCl2和過量Mg后得海綿狀鈦；再在真空熔化鑄成鈦錠。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為___。

（2）與CO互為等電子體的離子為___(填化學式)。

（3）在CH2Cl2、HCHO、CO2、C2H4中，碳原子采取sp2雜化的分子有___。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于___(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是___；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為___。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為___。

24、H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)；量子化學計算結果顯示，其具有良好的光電化學性能。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge的價電子軌道表示式___________。

(2)根據(jù)雜化軌道理論，由B的4個___________(填雜化軌道類型)雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，請畫出的結構式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學計算模型，CsPbI3的晶體結構如圖所示：

①原子1的坐標為(0，0)，則原子2和3的坐標分別為___________、___________。

②I-位于該晶體晶胞的___________(填“棱心”、“體心”或“頂角”)。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤26、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤27、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤28、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共12分)29、實驗室利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置如圖所示(夾持設備已略)：

(1)裝置B的作用是________。

(2)設計實驗裝置D、E的目的是比較Cl、Br、I非金屬性強弱。實驗操作方法為：反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為_________；然而另有同學認為該實驗并不能達到實驗目的，請分析其理由：__________。30、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應制備并探究的性質；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導致的結果是___________。

(4)探究的性質。將制得的分離提純后；進行如下實驗。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實驗驗證]設計如下方案，進行實驗。操作現(xiàn)象結論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質是堿性和③___________

(5)實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質量為___________kg。31、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應制備并探究的性質；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導致的結果是___________。

(4)探究的性質。將制得的分離提純后；進行如下實驗。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實驗驗證]設計如下方案，進行實驗。操作現(xiàn)象結論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質是堿性和③___________

(5)實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質量為___________kg。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共9分)32、（1）碳是形成化合物種類最多的元素。

①C元素是形成有機物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___（填字母）。

a.b.CH4c.CH2=CHCH3d.CH3CH2C≡CH

（2）BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為___，B與N之間形成___鍵。硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質。[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為___，不考慮空間構型，[B（OH）4]-的結構可用示意圖表示為___。

（3）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用是人類醫(yī)學史上一項了不起的成就。

①“笑氣”（N2O）是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為___，其分子立體構型是___形。

②另一種常用麻醉劑氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光氣（COCl2）分子的立體構型是___形。

（4）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀；其結構如圖所示。

①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價鍵類型是___，氮鎳之間形成的化學鍵是___。

②該結構中，碳原子的雜化軌道類型有___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．鈉為11號元素，失去1個電子后形成鈉離子，一二兩個電子層充滿，的核外電子排布式應為故A錯誤。

B．F是9號元素，核外有兩個電子層，核外電子排布式故B正確；

C．N為7號元素，N得到三個電子分別填入2p能級的三個軌道中形成軌道表示式故C正確；

D．Ar為18號元素，核外電子充滿三個電子層，核外電子排布式故D正確；

故選A。2、C【分析】X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1；推出T元素為Cu，據(jù)此分析；

【詳解】

X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1；推出T元素為Cu；

A.Y、Z、W簡單離子分別是Na＋、Al3＋、S2－，因此簡單離子半徑大小順序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)；故A錯誤；

B.三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3；故B錯誤；

C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應，因為S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，反應：2Cu＋SCu2S；故C正確；

D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3；亞硫酸為中強酸，故D錯誤；

答案：C。

【點睛】

易錯點是選項D，學生認為S與足量的O2反應生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學生：C與O2反應，如果氧氣不足，則生成CO，氧氣過量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，SO2轉化成SO3，需要催化劑、高溫條件。3、D【分析】【分析】

含氧酸中非羥基氧數(shù)目越多酸性越強。

【詳解】

A.碘原子的原子半徑大于溴原子，原子核對氫原子的吸引力減弱，碘化氫在溶液中電離出氫離子的能力大于溴原子，則酸性HBr

B.HClO2分子中含有1個非羥基氧，HClO分子中不含有非羥基氧，則酸性HClO<HClO2；故B錯誤；

C.硫酸分子中含有2個非羥基氧，磷酸分子中含有1個非羥基氧，則酸性故C錯誤；

D.硫酸分子中含有2個非羥基氧，亞硫酸分子中含有1個非羥基氧，則酸性故D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．酸分子中非羥基氧原子數(shù)目越多，相應的酸的酸性越強，酸分子中非羥基氧原子數(shù)目越多，酸分子中該元素的化合價就越高，故同一元素不同價態(tài)的含氧酸的酸性隨酸分子中成酸元素化合價的升高而增大，則酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4；A錯誤；

B．同一周期元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。元素的非金屬性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4；B錯誤；

C．HNO2中非羥基O原子有1個，屬于中強酸，而H3AsO3中非羥基O原子數(shù)目是0，物質屬于弱酸，所以酸性：H3AsO3＜HNO2；C錯誤；

D．元素的非金屬性越強；其與H元素形成的化學鍵就越難斷裂，該化合物水溶液的酸性就越弱。由于元素的非金屬性：F＞Cl＞I，所以酸性：HI＞HCl＞HF，D正確；

故合理選項是D。5、D【分析】【詳解】

A．Fe位于8個頂點，6個面心，8+6=4，F(xiàn)e為4個，N位于體心，N為1個，故鐵氮化合物化學式為Fe4N；選項A正確；

B．晶體中與每個N原子距離最近且等距離的N原子為6個；分別在與之相鄰的上下左右前后位置，選項B正確；

C．兩個b位置Fe的最近距離為大立方體面對角線的一半，故為Zpm；選項C正確；

D．Cu替代a位置Fe型能量更低更穩(wěn)定，替代型產(chǎn)物化學式為Fe3CuN；選項D錯誤。

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．H2O分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，采用sp3雜化；且含2個孤電子對，所以其空間構型是V型結構，BeCl2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(2-2×1)=2；采用sp雜化，且不含孤電子對，所以其空間構型為直線型結構，故A錯誤；

B．CS2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(4-2×2)=2，采用sp雜化，且不含有孤電子對，所以其空間構型為直線形結構，SO2分子中價層電子對個數(shù)=2+×（6-2×2）=3，采用sp2雜化；且含有1個孤電子對，所以其空間構型為V形結構，故B錯誤；

C．BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(3-3×1)=3，采用sp2雜化，且不含孤電子對，所以其空間構型為平面三角形結構，PCl3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(5-3×1)=4，采用sp3雜化；且含1個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形結構，故C錯誤；

D．SO3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(6-3×2)=3，采用sp2雜化，且不含有孤電子對，所以其空間構型為平面三角形結構，CO32-中價層電子對個數(shù)=3+×(4?3×2+2)=3，采用sp2雜化；且不含孤電子對，所以其空間構型為平面三角形結構，故D正確；

答案為D。二、多選題(共9題，共18分)7、AB【分析】【詳解】

A．兩種相同元素形成的化學鍵數(shù)目越多；結合力就越強，鍵能就越大，C；N原子間形成的化學鍵中，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，鍵能由小到大的順序為：C-N＜C=N＜C≡N，A正確；

B．同一主族元素原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。原子半徑I＞Br＞Cl，則鍵長：I-I＞Br-Br＞Cl-Cl；B正確；

C．H2O分子中的鍵角是104.5°，CO2分子中的鍵角是180°，所以鍵角：H2O＜CO2；C錯誤；

D．C2H2、C2H4分子中碳原子間形成的化學鍵既有σ鍵，也有π鍵，σ鍵比π鍵的結合的更牢固，物質的穩(wěn)定性更強，斷裂消耗的能量σ鍵比π鍵更大，即σ鍵的鍵能大于π鍵的鍵能；D錯誤；

故合理選項是AB。8、AD【分析】【詳解】

A．每個電子的空間運動狀態(tài)均不相同；基態(tài)B原子的核外電子數(shù)為5，所以其空間運動狀態(tài)為5，故A錯誤；

B．Cl的電負性較大，具有很強的吸電子能力，當乙酸中甲基上的H原子被Cl替換之后，中的離域電子偏向Cl，使H+更易電離出來；Cl越多酸性越強，故B正確；

C．VSEPR模型為價層電子對互斥模型，為sp3雜化；價對模型為四面體，而分子構型為V型，故C正確；

D．紅外光譜儀用于測分子的結構和基團；質譜儀可以測分子的相對分子質量，故D錯誤；

故選AD。9、AC【分析】【分析】

Q是地殼中含量最高的元素；則Q為O元素，則X；Y、R的最外層電子數(shù)之和為6，X與R同族，則最外層電子數(shù)相同，則只有1、1、4滿足條件，X、Y的原子序數(shù)均小于O，所以X可以是H或Li，Y為C，R為Na，Z位于C和O之間，為N元素。

【詳解】

A．Z、Q、R對應的簡單離子分別為N3-、O2-、Na+，電子層結構相同，則核電荷數(shù)越小半徑越大，所以半徑N3-＞O2-＞Na+；即Z＞Q＞R，A正確；

B．Y的最簡單氫化物為CH4，Z的最簡單氫化物為NH3，Q的最簡單氫化物為H2O，NH3和H2O分子之間均存在氫鍵，沸點高于CH4，而H2O常溫下為液體，沸點高于NH3，所以沸點H2O＞NH3＞CH4；即Q＞Z＞Y，B錯誤；

C．Na元素最高價氧化物對應的水化物為NaOH；是一種強堿，C正確；

D．若X為Li元素；則Li；N、O只能形成離子化合物，D錯誤；

故選AC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．測定生成氫氣的反應速率需要測定時間和收集氣體體積；題給裝置中有測定體積的儀器和測定時間的儀器，可以實現(xiàn)實驗目的，故A正確；

B.乙醇具有還原性；在加熱條件下，乙醇能與氧化銅反應生成乙醛；銅和水，題給裝置探究乙醇的還原性，故B正確；

C.氨氣極易溶于水；將氨氣直接通入溶液中會產(chǎn)生倒吸，則題給實驗裝置不能實現(xiàn)實驗目的，故C錯誤；

D．鹽酸具有揮發(fā)性；生成的二氧化碳中含有氯化氫，HCl也能和碳酸鈉反應生成硅酸沉淀，揮發(fā)出的氯化氫干擾實驗，且HCl不是氯元素的最高價氧化物是水化物，不能比較非金屬性強弱，則題給實驗裝置不能實現(xiàn)實驗目的，故D錯誤；

故選AB。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．1molNH4+所含的質子總數(shù)為11NA，A錯誤；

B．N2H2結構式為H-N=N-H，故N2H2中含有σ鍵和π鍵，B正確；

C．過程Ⅳ氮元素從+3價降為-1價，屬于還原反應，C錯誤；

D．由圖可知經(jīng)過過程I、II、III，（假設每步轉化均完全）1mol銨根離子與1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應生成1mol氮氣，因此處理1mol銨根離子需要的為1mol，D正確；

故答案為：BD。12、BD【分析】【詳解】

A.鎳元素的核電荷數(shù)為28，失去2個電子形成鎳離子，則基態(tài)Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；故A正確；

B.由丁二酮肟分子結構可知，分子中有的碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，碳原子的雜化方式為sp2雜化，還有的碳原子全部是單鍵，碳原子的雜化方式為sp3雜化；故B錯誤；

C.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結構可知；配合物中含有4個配位鍵；4個雙鍵和24個單鍵，共32個σ鍵，故C正確；

D.由二(丁二酮肟)合鎳(II)的結構可知；配合物的中心原子為鎳離子，配位數(shù)為4，配位體為2個丁二酮肟，故D錯誤；

故選BD。13、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；X、Y形成的一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體是氨氣，則X是H；Y是N；X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8，則W是Cl，Z是Al，據(jù)此解答。

【詳解】

A．X；Y兩種元素可形成疊氮化銨；是離子化合物，A正確；

B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，故Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y；B錯誤；

C．離子結構示意圖一樣的離子，序數(shù)越大，半徑越小，故簡單離子半徑大?。篧>Y>Z；C正確；

D．鋁能溶于強酸強堿；不能與氨水反應，D錯誤；

答案選AC。14、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠大于A項錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結合可形成共價鍵或離子鍵，C項錯誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項正確。

故本題選BD。15、BC【分析】【分析】

B元素最高價是最低負價絕對值的3倍，則B元素最高正價為+6價，其最高價氧化物化學式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，設B元素相對原子質量為x，則×100%=60%，解得b=32；故B為S元素，由元素在周期表中相對位置可知，A為O元素；C為Se、D為P元素、E為Cl元素。

【詳解】

A．非金屬性越強；第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結構，第一電離能P＞Cl＞S，A錯誤；

B．同主族元素從上到下；元素的電負性減弱，同周期從左到右，電負性增大，則電負性Cl＞S＞Se，B正確；

C．P；S、Cl三種元素形成的簡單離子具有相同的核外電子排布；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，P、S、Cl三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸減小，C正確；

D．非金屬性：P＜S＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl；D錯誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn是30號元素，Zn2+核外有28個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10；

(2)甲醛的結構式是由于單鍵都是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，因此在一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵，所以在1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol；

(3)根據(jù)HOCH2CN的結構簡式可知在HOCH2CN分子中，連有羥基－OH的碳原子形成4個單鍵，因此雜化類型是sp3雜化；—CN中的碳原子與N原子形成三鍵，則其雜化軌道類型是sp雜化；

(4)原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，H2O含有10個電子，則與H2O分子互為等電子體的陰離子為

(5)在[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，C原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為【解析】1s22s22p62s23p63d103sp3、sp17、略

【分析】【詳解】

晶胞乙中原子位于晶胞的頂點和面心，所以屬于面心立方最密堆積；晶胞甲中含有鐵原子個數(shù)為×8＋1=2，假設鐵原子半徑為r，晶胞的邊長為a，則有(4r)2＝(a)2＋a2，解r＝a，原子的空間利用率為＝＝π?！窘馕觥棵嫘牧⒎阶蠲芏逊e18、略

【分析】(1)

利用同周期從左向右第一電離能是增大趨勢，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能最大的是Cl；LiAlH4中H顯-1價，H2O中H顯+1價，發(fā)生歸中反應得到氫氣和一種鹽，因此反應方程式為LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；Li、Al均為金屬元素，H為非金屬元素，三種元素中H的電負性最大，Li顯+1價，Al顯+3價，整個化合價代數(shù)和為0，則H顯-1價；故答案為氯；LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；因為三種元素中H元素的電負性最大；

(2)

鋰元素位于第二周期ⅠA族，原子序數(shù)為3，則鋰原子的電子排布式為1s22s1；核外有3個電子，即有3中運動狀態(tài)不同的電子；故答案為1s22s1；3；

(3)

基態(tài)Mg原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，基態(tài)Al原子核外電子電子排布式為1s22s22p63s23p1，最高能級3p為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+的電子排布式為1s22s22p63s1，最高能級3s處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+的電子排布式為1s22s22p63s2，最高能級3s處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，故第二電離能Mg小于Al；故答案為基態(tài)Mg最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al；

(4)

反應①、②中電負性最大的是Cl，電負性最小的是Na，形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，其電子式為故答案為【解析】(1)氯LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑因為三種元素中H元素的電負性最大。

(2)1s22s13

(3)基態(tài)Mg最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)，基態(tài)Al最高能級為不穩(wěn)定狀態(tài)，因此第一電離能Mg大于Al，Mg+最高能級處于不穩(wěn)定狀態(tài)，而Al+最高能級處于穩(wěn)定的全滿狀態(tài)；故第二電離能Mg小于Al

(4)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

①O2為只含有非極性共價鍵的單質；既不是電解質也不是非電解質；

②H2O2為含有極性和非極性共價鍵的共價化合物；是一種極弱的酸，是弱電解質；

③MgCl2只含有離子鍵；是離子化合物，其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

④硫酸是只含有共價鍵的共價化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

⑤NaAlO2是離子化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

⑥NH4Cl既含有共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

⑦CO2是只含有共價鍵的共價化合物；屬于非電解質；

⑧Al(OH)3是離子化合物；屬于弱堿，是弱電解質；

⑨鹽酸是氯化氫的水溶液；屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

⑩NaHCO3是既含有共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；其水溶液能導電，在溶液中完全電離，是強電解質；

(1)根據(jù)上述分析；這些物質中，只含有共價鍵的化合物是②④⑦；屬于強電解質的是③④⑤⑥⑩；

(2)根據(jù)分析，②H2O2為含有極性和非極性共價鍵的共價化合物；其結構式H-O-O-H；

(3)NH4Cl是銨根離子和氯離子構成的離子化合物，其電子式為

(4)二氧化碳為共價化合物，電子式表示CO2的形成

(5)Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以發(fā)生酸式電離，也可以發(fā)生堿式電離，其酸式電離的電離方程式Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+；

(6)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓。【解析】②④⑦③④⑤⑥⑩H-O-O-HAl(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+或Al(OH)3H2O+AlO+H+AlO+CO2+H2O=HCO+Al(OH)3↓20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為則其L層電子排布式為基態(tài)P原子的價層電子排布為有3個未成對電子；的中心P原子的價層電子對數(shù)為沒有孤電子對，原子軌道雜化方式為

(2)①中中心原子的價層電子對數(shù)為無孤電子對，空間結構為正四面體形；

②同周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢，S、P、為同周期元素，由于P的軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以第一電離能由大到小的順序為

(3)四氟乙烯分子含4個C-F單鍵，一個C=C雙鍵，故1個四氟乙烯分子中含有5個鍵，則(即)四氟乙烯含鍵的數(shù)目為

(4)元素的電負性隨元素的非金屬性增強而增大，隨元素的金屬性減弱而增大，故F的電負性由小到大的順序為工業(yè)上不用電解制取鋁的原因為是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導電?！窘馕觥?正四面體形是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不會電離出自由移動的陰、陽離子，即熔融狀態(tài)不導電21、略

【分析】【分析】

(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個；鹵化氫均為共價型分子，且HF分子間存在氫鍵；

(2)溴原子核電荷數(shù)為35；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)元素的非金屬性越強；其單質的氧化性越強；其最高價氧化物的水合物酸性越強、其氫化物的穩(wěn)定性越強、其單質與氫氣化合越容易、其對鍵合單質的吸引力越大；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物；能與酸反應生成鹽和水；

(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產(chǎn)物除水外，還有Al2O3和MgO；其中Mg的金屬性比Al的金屬性活潑；

(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子；

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+；核電荷數(shù)大，離子半徑小。

【詳解】

(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個，鹵化氫中H和X之間存在一個共用電子對，則HX的電子式為HX均為共價型分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，其沸點比其它HX高，則HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl；

(2)溴原子核電荷數(shù)為35，則溴離子的最外層電子排布式為4s24p6；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；共有1s；2s、2p、3s、3p4個能級，又s軌道有1種不同的伸展方向，p軌道有3種不同的伸展方向，所以氯原子共有4種不同的伸展方向；

(3)a．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強，但HClO和HBrO均不是最高價氧化物的水合物，則無法根據(jù)HClO酸性強于HBrO判斷非金屬性Cl＞Br；故a錯誤；

b．HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩(wěn)定，則可說明氯的非金屬性強于溴，故b正確；

c．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，還原性：Fe2+＞Br-，少量氯氣先氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+在溶液中呈現(xiàn)淺黃色；不能證明氯的非金屬性強于溴，故c錯誤；

d．BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應說明不存在元素化合價的變化，則BrCl中氯元素為-1價；可知氯原子吸引電子能力強，即氯元素的非金屬性強于溴，故d正確；

故答案為bd；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應生成鹽和水，顯堿性，則氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式為Al(OH)3Al3++3OH-；

(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產(chǎn)物除水外，還有Al2O3和MgO，因Mg的金屬性比Al的金屬性強，則在自然界中最有可能成為原子晶體的是Al2O3；

(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子；其結構式為O=C=O；

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則兩陽離子的半徑大小關系為Na+>Al3+。

【點睛】

元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應的水化物(即最高價含氧酸)的酸性強弱．最高價含氧酸的酸性越強，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；③氧化性越強的非金屬元素單質，對應的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，(非金屬相互置換)?！窘馕觥縃F＞HI＞HBr＞HCl4s24p64bdAl(OH)3Al3++3OH-Al2O3O=C=ONa+>Al3+22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布的規(guī)律書寫；原子軌道處于半滿；全滿、全空時能量更低；更穩(wěn)定；

(2)利用均攤法計算晶胞中原子的數(shù)目；面心立方晶胞中；以頂點的Fe分析，與之最近的Fe原子位于面心上，體心立方晶胞中以體心的Fe分析，與之最近的Fe原子處于頂點上，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Mn元素為25號元素，核外電子排布式為[Ar]3d54s2，所以價層電子排布式為3d54s2，由Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)，需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量較少，故答案為：3d54s2；Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài))；

(2)面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)為8×+6×=4，體心立方晶胞中含有Fe原子的個數(shù)為8×+1=2，所以面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為2∶1；面心立方晶胞中每個Fe原子周圍有12個Fe原子，體心立方晶胞中每個Fe原子周圍有8個Fe原子，故Fe原子配位數(shù)之比為12∶8=3∶2，故答案為：2∶1；3∶2?！窘馕觥竣?3d54s2②.Mn2+轉化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉化為Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)③.2∶1④.3∶223、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)構造原理；由原子序數(shù)即可寫出基態(tài)原子的電子排布式，進而可寫出價電子排布式；

（2）根據(jù)等電子體的概念寫出符合題目要求的等電子體；

（3）可根據(jù)分子的構型來判斷碳的雜化方式，四面體形屬于sp3雜化，平面形中的碳屬于sp2雜化；直線形中的碳屬于sp雜化；

（4）根據(jù)題目中提供的物理性質來判斷晶體類型；

（5）絡合物由內(nèi)界和外界組成，絡合物溶于水發(fā)生電離生成內(nèi)界離子（絡離子）和外界離子，與BaCl2或AgNO3溶液反應的離子肯定為外界離子；由此可判斷絡合物的組成；

（6）觀察晶胞；Ti周圍距離最近的O的個數(shù)即為Ti的配位數(shù)。

【詳解】

鈦為22號元素，基態(tài)電子排布式為：則基態(tài)鈦原子的價電子排布式為故答案為：

為雙原子分子，價電子總數(shù)為10，則CO的等電子體為離子的為：CN-(或NO+、C22-)，故答案為：CN-(或NO+、C22-)；

在中，分子構型分別為四面體形、平面三角形、直線形、平面形，所以碳原子的雜化方式分別為sp、雜化，采取雜化的分子有HCHO、故答案為：HCHO、

因在常溫下是無色液體，說明熔點低，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，說明鈦離子為弱堿陽離子，由此可判斷是由共價鍵結合的分子；晶體類型屬于分子晶體．故答案為：分子；

由可知，硫酸根離子為配合物的外界，在水溶液中以離子形式存在，所以會與鋇離子結合成白色沉淀．加入溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根離子在內(nèi)界，若加入溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴離子在外界，因此另一配合物的化學式為．故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；

觀察晶胞結構，可知每個鈦周圍距離最近的氧原子有6個，即鈦的配位數(shù)為6，故答案為：6。【解析】①.3d24s2②.CN-(或NO+、C22-)③.HCHO、C2H4④.分子⑤.產(chǎn)生白色沉淀⑥.[Co(NH3)5SO4]Br⑦.624、略

【分析】【詳解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，價電子排布式為4s24p2，基態(tài)Ge的價電子軌道表示式為

(2)根據(jù)雜化軌道理論，中B的價電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，由B的4個sp3雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，空間構型是正四面體，的結構式為

(3)①原子1的坐標為(0，0)，則由CsPbI3的晶體結構可知原子2和3的坐標分別為(0，0，)、(1，1)。

②由晶體結構可知Cs位于晶胞的體心，則1個晶胞中含有1個Cs，還有2種原子位于頂角和棱心，根據(jù)均攤法可知，1個晶胞中位于頂角的原子的個數(shù)為：個，應為Pb，則I-位于該晶體晶胞的棱心?！窘馕觥縮p3(0，0，)(1，1)棱心四、判斷題(共4題，共8分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。27、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。28、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、實驗題(共3題，共12分)29、略

【分析】【分析】

裝置A利用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣，離子方程式為：2MnO+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+