2025年新世紀版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選修化學下冊階段測試試卷473考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式正確的是A.過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：B.向溶液中加入少量澄清石灰水：C.中投入少量固體：D.向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀：2、向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系如圖所示，資料表明Ba(AlO2)2可溶于水。下列有關(guān)敘述錯誤的是。

A.線段Ob：Al(OH)3沉淀和BaSO4沉淀共存B.線段cd：溶液中c(AlO2-)>c（Ba2+）C.線段ad：n(BaSO4)＞n[Al(OH)3]D.線段de：溶液中n(Ba2+)始終不等于n(OH-)3、的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法不正確的是。

A.1mol與足量溶液反應時消耗6molB.核磁共振氫譜共有13個吸收峰C.虛框內(nèi)所有原子共面D.一定條件下可發(fā)生氧化、消去、取代、加成反應4、下列敘述中，正確的是A.同系物的化學性質(zhì)一定相似B.鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中共熱均能發(fā)生消去反應C.1mol醛與銀氨溶液反應只能還原出2molAgD.在催化劑作用下，丙醛、丙酮、丙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應5、有機物W()是一種藥物的重要中間體；可通過下列途徑合成：

下列說法不正確的是A.Y可發(fā)生加成、氧化、取代、消去反應B.①和②的反應類型相同C.②的試劑與條件是：濃硫酸、乙醇，加熱D.1molZ可與2molH2發(fā)生加成反應6、下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法正確的是A.為排除其他離子的干擾，檢驗時應先向樣品溶液中滴加HNO3進行酸化B.將某固體樣品和消石灰在研缽中研磨時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則樣品中含有C.向某溶液中滴加AgNO3溶液時生成白色沉淀，則溶液中含有Cl-D.某布料在點燃時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，則該布料為棉麻制品7、下列說法不正確的是A.煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源B.有機物的水溶液一定不能導電C.甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一D.可以根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味來區(qū)分棉纖維和蠶絲8、環(huán)丙烯基甲酰氯（甲）是合成查爾酮抑制劑的中間體；可由甲在一定條件下制備乙，下列相關(guān)敘述不正確的是（）

A.該反應屬于取代反應B.甲分子中的所有碳原子處于同一平面C.丙是乙的同分異構(gòu)體，丙可能屬于芳香族化合物D.甲和乙均能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、已知：pNi=-lgc(Ni2+)，常溫下H2S的電離平衡常數(shù):Kal=l.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol?L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol?L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.F、G三點中，F(xiàn)點對應溶液中水電離程度最大B.常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C.Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=10、在密團容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達到平衡時生成了2/3molCO2（反應為CO+H2O(g)CO2+H2），當其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時，平衡時生成CO2的物質(zhì)的量可能是（）A.2/3molB.3/4molC.4/5molD.1mol11、亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)12、25℃，某濃度H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。[比如A3-的分布系數(shù)：(A3-)=]

下列敘述正確的是A.曲線1應代表δ(H3A)，曲線4代表δ(A3-)B.NaH2A溶液、Na2HA溶液都顯酸性C.A3-+H2O?HA2-+OH-，K=D.pH=7.2時，13、將0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的氯氣，可能發(fā)生的離子反應方程式為（用總反應表示）（）A.Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2B.2Cl2+2Fe2++2Br－＝2Fe3++4Cl－+Br2C.3Cl2+2Fe2++4Br－＝2Fe3++6Cl－+2Br2D.4Cl2+2Fe2++6Br－＝2Fe3++8Cl－+3Br214、C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；其結(jié)構(gòu)簡式如下可表示為的烴，下列說法中正確的是。

A.該烴是苯的同系物B.分子中最多有6個碳原子處于同一直線上C.該烴的一氯代物最多有四種D.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上15、氯乙烯是合成高分子材料的單體；我國科研工作者研究出乙炔選擇性加成制備氯乙烯的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是。

A.反應過程中Pd的成鍵數(shù)目保持不變B.反應過程中存在極性鍵的斷裂和形成C.發(fā)生的反應為：CH≡CH＋HClCH2=CHClD.若反應物改為CH3C≡CCH3，則所得產(chǎn)物為CH3CCl=CClCH316、化合物X是一種黃酮類化合物的中間體；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是。

A.能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol化合物X最多能與2molBr2反應D.1mol化合物X最多可與11molH2發(fā)生加成反應評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、以下是與綠色化學；環(huán)境保護和人類健康息息相關(guān)的三個主題；請根據(jù)已知信息回答下列問題：

(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經(jīng)濟性最高的是_____(填字母)。

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四個反應可歸納出，原子經(jīng)濟性最高的是______(填反應類型)。

(2)有毒物質(zhì)的無害化處理也是綠色化學研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，它可將廢水中少量的CN-等有毒的酸根離子氧化而除去。請寫出用ClO2將廢水中的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式：______，該方法的優(yōu)點是_______。

(3)某飲用水廠由天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖如圖：

活性炭的作用是_______；O3消毒的優(yōu)點是_______。18、Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8.若氨水的濃度為2.0mol·L?1，溶液中的c(OH?)=___________mol·L?1，0.1mol·L?1的(NH4)2SO3溶液顯___________(填“酸性”；“堿性”或“中性”)。

Ⅱ.某學生用0.200mol·L?1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸；其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上。

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體。

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下；并記下讀數(shù)。

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液。

⑤用標準液滴定至終點；記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答：(1)以上步驟有錯誤的是___________(填編號)。

(2)滴定終點的現(xiàn)象為___________。

(3)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入___________中(從圖中選填“甲”或“乙”)。

(4)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是___________填編號

A．在錐形瓶裝液前；留有少量蒸餾水。

B．滴定前；滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡。

C．滴定終點俯視讀數(shù)。

D．用滴定管量取待測液時，開始時正確讀數(shù)，后俯視讀數(shù)19、實驗室以電石(主要成分是CaC2)為原理制備乙炔；裝置如圖所示。完成下列填空：

(1)儀器A的名稱是_______。

(2)實驗室制取乙炔的化學方程式為：_______。

(3)CaC2屬于_______(共價化合物；離子化合物)

(4)為避免電石和水反應過于激烈，除控制分液漏斗外，還要用_______代替水。

(5)為除去乙炔中混有的少量硫化氫雜質(zhì)，可將氣體通過_______(選填編號)。

a.酸性KMnO4溶液b.CCl4c.NaOH溶液20、化學是一把雙刃劍；利用得好會給人類帶來福祉，利用不好會給人類帶來毀滅性的災難。

(1)二戰(zhàn)期間日本在戰(zhàn)場上大量使用毒氣彈里的毒氣是芥子氣，芥子氣的結(jié)構(gòu)簡式為：ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。

①芥子氣中四個碳原子是否在一條直線上________(填“是”或“否”)。

②芥子氣的核磁共振氫譜圖上有________個吸收峰，其峰面積之比為________。

(2)蘇合香醇可以用作食用香精；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①蘇合香醇的分子式為________。

②下列物質(zhì)不能與蘇合香醇發(fā)生反應的是________(選填序號)。

a．金屬鈉b．HBrc．Na2CO3溶液d．乙酸。

③蘇合香醇在銅作催化劑時發(fā)生氧化反應的化學方程式為________。

④蘇合香醇發(fā)生消去反應的化學方程式為____________。21、（1）下列敘述正確的有________。

A.蠶絲；棉花和羊毛的主要成分都是纖維素。

B.我們平時吃的豆腐中主要含有蛋白質(zhì)。

C.“病毒感冒”的元兇是一種油脂。

D.生物實驗室一般用質(zhì)量分數(shù)為40%甲醛水溶液保存生物標本。

（2）如果發(fā)現(xiàn)有人誤服重金屬鹽而出現(xiàn)了輕微中毒癥狀；需要馬上對病人進行搶救。

①你認為下列物質(zhì)可以利用的有________。

A.碳酸鋇B.豆?jié){C.碘酒D.熟雞蛋E.酒精F.生牛奶。

②當你用所選物質(zhì)對病人進行搶救以后，下一步的做法是________。

A.建議病人盡快去醫(yī)院治療。

B.將病人安置于通風處呼吸新鮮的空氣。

C.建議病人臥床休息。

（3）血液中有一種含銅的呈藍色的蛋白質(zhì)分子，其相對分子質(zhì)量約為151000。已知該蛋白質(zhì)分子中銅的質(zhì)量分數(shù)為0.34%，平均每個該蛋白質(zhì)分子中銅原子的個數(shù)為________。22、有機物A是未成熟葡萄中含有的一種物質(zhì)，由C、H、O三種元素組成，A在氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的38倍。在一定條件下A既可以與乙醇反應生成酯又可以與乙酸反應生成酯。已知0.1molA完全燃燒時生成0.2molCO2和0.2molH2O；1molA可與2molNa或1molNaOH反應。試確定：

(1)有機物A的分子式_________________；

(2)寫出在濃硫酸作用下，兩分子A相互反應生成六元環(huán)狀物質(zhì)的化學方程式______________。23、硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應用廣泛。

（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一；工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：_________________。

②方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，反應為COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

a.COS的濃度保持不變b.化學平衡常數(shù)不再改變。

c.混合氣體的密度不再改變d.形成2molH-S鍵的同時形成1molH-H鍵。

②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)，K=025，則該溫度下反應COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=__________。

③T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g)，達到平衡時COS的轉(zhuǎn)化率為______________________。

（3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)24、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤25、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)26、鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉的途徑如圖所示：

(1)Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____________

(2)焙燒過程發(fā)生的主要反應為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應的氧化產(chǎn)物是____________(填化學式)。

(3)堿浸時生成Na2MoO4和一種氣體A，該氣體的電子式為________；沉淀時加入Na2S溶液的目的是______________________

(4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐；圖1為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。

第6層焙燒爐中所得MoO3與MoO2的物質(zhì)的量之比為___________

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下；碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖2：

①使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_______。

②隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是__________________________________。

③空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在碳鋼表面形成FeMnO4—Fe2O3保護膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需要加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_____________________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．過量氯氣通入碘化亞鐵溶液中，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，正確的離子反應為：故A錯誤；

B．向溶液中加入少量澄清石灰水，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，正確的離子反應為：故B錯誤；

C．中投入少量固體，氧氣中O原子完全來自過氧化鈉，正確的離子反應為：故C錯誤；

D．向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，該反應的離子反應為：故D正確；

答案選D。

【點睛】

根據(jù)離子的氧化性強弱，離子的氧化性越強，越容易被還原。溶液中加入少量的溶液，少量的溶液系數(shù)看成1mol。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，二者反應生成Al（OH）3和BaSO4的沉淀，至b點恰好完全反應，生成的Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為2：3，因此線段Ob：Al(OH)3沉淀和BaSO4沉淀共存；故A正確；

B.b點后繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3逐漸溶解，1molBa(OH)2溶解2molAl(OH)3生成Ba(AlO2)2，溶液中c(AlO2-)=2c(Ba2+），故線段cd：溶液中c(AlO2-)>c（Ba2+）；故B正確；

C.根據(jù)A、B的分析可知，從o到d，整個沉淀過程中，n(BaSO4)始終大于n[Al(OH)3]；故C正確；

D.d點，Al(OH)3恰好完全溶解，溶液中只有Ba(AlO2)2，繼續(xù)滴加Ba(OH)2，當Ba(OH)2和Ba(AlO2)2的物質(zhì)的量相等時，溶液中n(Ba2+)=n(OH-)；故D錯誤。

故答案：D。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)ADP的結(jié)構(gòu)簡式，1molADP完全水解后，能生成2molH3PO4；與NaOH溶液反應，消耗6molNaOH，故A說法正確；

B．根據(jù)ADP的結(jié)構(gòu)簡式；最左側(cè)P上的兩個羥基是相同，有12個不同化學環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜共有12個吸收峰，故B說法錯誤；

C．虛框中有1個全部以單鍵存在N原子外，其余C、N的雜化類型均為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面形，因此虛框中所有原子共面，故C說法正確；

D．五元環(huán)上含有羥基；羥基能被氧化，五元環(huán)上所含羥基鄰位鄰位碳原子上有H，能發(fā)生消去反應，羥基；氨基能與羧基能發(fā)生取代反應，虛框中雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應，故D說法正確；

答案為B。4、A【分析】A．同系物結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似，故A正確；B．鹵代烴在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應的條件是有鄰位碳且鄰位碳上有氫原子，如CH3Cl就不能發(fā)生鹵代烴的消去反應，故B錯誤；C．1mol乙醛與銀氨溶液反應能還原出2molAg，1mo甲醛與銀氨溶液反應能還原出4molAg，故C錯誤；D．在催化劑作用下，丙醛、丙酮能與氫氣發(fā)生加成反應，但丙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應，故D錯誤；答案為A。5、D【分析】【詳解】

A．Y中含有羰基；羥基；Y可以發(fā)生加成、氧化、取代、消去反應，A項正確；

B．反應①；②均為取代反應；反應類型相同，B項正確；

C．反應②是Z和乙醇發(fā)生酯化反應；反應條件為濃硫酸；乙醇、加熱，C項正確；

D．Z中含有羰基和羧基，羰基能和氫氣發(fā)生加成反應，1molZ可與1molH2發(fā)生加成反應；D項錯誤；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．為排除其他離子的干擾，檢驗時應先向樣品溶液中先滴加鹽酸進行酸化；A錯誤；

B．將某固體樣品和消石灰在研缽中研磨時產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體為氨氣，因此樣品中含有B正確；

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液時生成白色沉淀，才能證明溶液中含有Cl-；C錯誤；

D．某布料在點燃時產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味；則該布料的主要成分為蛋白質(zhì)，而不是棉麻制品，D錯誤；

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．煤干餾得到煤焦油中含有芳香烴；可用分餾的方法從煤焦油中獲得芳香烴，所以煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源，A正確；

B．羧酸類物質(zhì)屬于酸；在水溶液中電離出氫離子，具有導電性，B錯誤；

C．甲醛；苯等常用于裝飾材料的溶劑和防腐劑；甲醛有毒，為裝飾材料的常見污染物之一，C正確；

D．蠶絲的成分為蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)在燃燒時有燒焦羽毛的氣味，棉纖維燃燒時為燒紙的氣味，二者灼燒的氣味不同，可以根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味來區(qū)分棉纖維和蠶絲，D正確。

答案選B。8、B【分析】【詳解】

A．該反應可看成中的Cl原子被取代；屬于取代反應，A正確；

B．甲分子中；環(huán)丙烯基中的單鍵碳原子與周圍的三個碳原子一定不在同一平面內(nèi)，B不正確；

C．從丙的不飽和度和碳原子數(shù)看；它可以構(gòu)成苯基，若丙是乙的同分異構(gòu)體，丙可能屬于芳香族化合物，C正確；

D．甲和乙分子中都含有碳碳雙鍵；均能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確；

故選B。二、多選題(共8題，共16分)9、BD【分析】【詳解】

A．Ni(NO3)2是強酸弱堿鹽，Ni2+水解，促進水的電離，使溶液顯酸性，如Ni(NO3)2與H2S恰好完全反應；生成硝酸鈉，此時水的電離程度最小，由圖可知，F(xiàn)點對應溶液中水電離程度最小，A錯誤；

B．完全沉淀時，pNi=-lgc(Ni2+)=10.5，Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-10.5×1×10-10.5=1×10-21；B正確；

C．根據(jù)物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)；C錯誤；

D．S2-第一步水解常數(shù)Kh1==D正確；

故合理選項是BD。10、BC【分析】【分析】

增大反應物濃度；平衡正向移動；結(jié)合可逆反應的特點進行判斷。

【詳解】

CO+H2O(g)CO2+H2

n（初）1mol1mol00

△n2/32/32/32/3

n（平）1/31/32/32/3

增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，但CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故平衡時CO2的物質(zhì)的量的取值范圍為：2/3＜n（CO2）＜1；B；C正確。

答案：BC11、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，說明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖可知，pH=11時，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A錯誤；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正確；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因為電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C錯誤；

D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。

【點睛】

要學會看圖比較大小，避開復雜的計算陷阱，注意兩曲線的交點表示的意義和應用。12、AD【分析】【分析】

由圖可知，pH越小，H3A的分布系數(shù)應越高，A3-的分布系數(shù)則是pH越大越高，故曲線1應代表δ(H3A)，曲線2代表δ(H2A-)，曲線3代表δ(HA2-)，曲線4代表δ(A3-)；H3A?H2A-+H+，Ka1=當pH=2.1時，δ(H3A)=δ(H2A-)，則c(H3A)=c(H2A-)，Ka1=c(H+)=10-2.1，同理可知Ka2、Ka3分別為10-7.2、10-12.3。

【詳解】

A．根據(jù)分析，曲線1代表δ(H3A)，曲線4代表δ(A3-)；A正確；

B．NaH2A溶液中δ(H2A-)應處于峰值，由圖可知其pH小于7，顯酸性。同理，Na2HA溶液中δ(HA2-)應處于峰值；pH為10左右，顯堿性，B錯誤；

C．HA2-?A3-+H+，Ka3=A3-+H2O?HA2-+OH-，K===根據(jù)分析可知，Ka1、Ka2、Ka3分別為10-2.1、10-7.2、10-12.3，則K=C錯誤；

D．pH=7.2時，=1，根據(jù)c(H+)=10-7.2mol/L，可推知c(OH-)=mol/L=10-6.8mol/L，則lg=0.4；D正確；

故選AD。13、BC【分析】【分析】

氯氣首先和亞鐵離子反應；亞鐵離子反應完后，再和溴離子反應。

【詳解】

A．根據(jù)分析得出氯氣先和亞鐵離子反應；再和溴離子反應，故A不符合題意；

B．根據(jù)分析2molFe2+消耗1molCl2，另外1molCl2消耗2molBr－，因此離子方程式為2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝2Fe3+＋4Cl－＋Br2；故B符合題意；

C．根據(jù)分析2molFe2+消耗1molCl2，另外2molCl2消耗4molBr－，因此離子方程式為3Cl2＋2Fe2+＋4Br－＝2Fe3+＋6Cl－＋2Br2；故C符合題意；

D．4Cl2＋2Fe2+＋6Br－＝2Fe3+＋8Cl－＋3Br2，離子方程式不遵循FeBr2中Fe2+與Br－配比；故D不符合題意。

綜上所述，答案為BC。14、BD【分析】【分析】

根據(jù)同系物概念；苯的結(jié)構(gòu)及分子的對稱性分析判斷。

【詳解】

A項：苯的同系物是苯分子中的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物；只能由一個苯環(huán)和若干烷基組成，A項錯誤；

B項：由于苯分子中對位的2C+2H共直線，可知分子中6個碳原子（紅色）處于同一直線上；B項正確；

C項：該烴分子（）左右；上下對稱；一氯代物只有3種（注意綠色碳原子上無氫原子），C項錯誤；

D項：根據(jù)苯的平面對稱結(jié)構(gòu)，可知該烴分子中至少有10個碳原子處于共面，例如分子中紅色碳原子；D項正確。

本題選BD。

【點睛】

復雜分子可看作簡單分子組合而成，牢記甲烷、乙烯、乙炔、苯等的結(jié)構(gòu)特征，可推知復雜分子的共線共面問題。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示可知；反應過程中Pd的成鍵數(shù)目由2個變?yōu)?個，又變?yōu)?個，A項錯誤；

B．由圖示可知；反應過程中有C-Cl鍵的斷裂，C-Cl鍵和C-H鍵的形成，C-Cl鍵和C-H鍵屬于極性鍵，則反應過程中存在極性鍵的斷裂和形成，B項正確；

C．由圖示可知，發(fā)生的反應為：CH≡CH＋HClCH2=CHCl；C項正確；

D．根據(jù)圖示中轉(zhuǎn)化關(guān)系，若反應物改為CH3C≡CCH3，則所得產(chǎn)物為CH3CCl=CHCH3；D項錯誤；

答案選BC。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．含有羥基；可發(fā)生取代反應；氧化反應，含有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；

B．苯環(huán)上含有甲基；能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．苯環(huán)上能與溴發(fā)生取代反應的為酚羥基的鄰位、對位H原子，甲基上的H原子也能與溴發(fā)生取代反應，則1mol化合物X最多可與7molBr2發(fā)生反應；故C錯誤；

D．能與氫氣反應的為苯環(huán)和羰基，含有3個苯環(huán)，2個羰基，則可與11molH2發(fā)生加成反應；故D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)把握“原料分子中的原子全轉(zhuǎn)變?yōu)樗璁a(chǎn)物”或“不產(chǎn)生副產(chǎn)物；實現(xiàn)零排放”，然后根據(jù)題給各選項觀察反應物中所有原子是否都轉(zhuǎn)化成了所需產(chǎn)物，據(jù)此判斷反應類型的特點；

(2)先根據(jù)題意先確定反應產(chǎn)物：應將CN-氧化成無毒的CO2和N2兩種氣體，而ClO2被還原為Cl-；Cl元素由+4→-1價，C元素由+2→+4，N元素由-3→0價，然后再利用化合價升降法配平化學方程式；

(3)根據(jù)流程圖天然水去除水中不溶性雜質(zhì)通過吸附作用去除有毒、有異味的分子去除水中的陽離子去除水中的陰離子殺菌消毒來解答；

【詳解】

(1)A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中所有原子是否都轉(zhuǎn)化成了所需產(chǎn)物；原子利用率100%，A符合同一；

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O中除目標產(chǎn)物CH3CH2Cl外；還有水生成，原子利用率不是100%，B不符合題意；

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl中除目標產(chǎn)物CH3CH2Cl外；還有HCl生成，原子利用率不是100%，C不符合題意；

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl中所有原子是否都轉(zhuǎn)化成了所需產(chǎn)物；原子利用率100%，D符合同一；

由上述四個反應可歸納出；原子經(jīng)濟性高的是加成反應；

(2)ClO2具有強氧化性，可以將CN-氧化成無毒的CO2和N2兩種氣體，而ClO2被還原為Cl-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子反應為：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，其優(yōu)點為產(chǎn)物都是無毒的氣體(CO2和N2)；不污染環(huán)境；

(3)根據(jù)流程圖天然水去除水中不溶性雜質(zhì)通過吸附作用去除有毒、有異味的分子去除水中的陽離子去除水中的陰離子殺菌消毒，所以活性炭的作用為吸附水中的有機物(或去除水中的異味)，O3消毒的優(yōu)點是反應產(chǎn)物是H2O；產(chǎn)物無毒；無害。

【點睛】

本題主要考查了原子經(jīng)濟性、離子方程式的書寫，污水處理及自來水凈化，明確發(fā)生的反應及凈化流程為解答的關(guān)鍵，注重化學與生活的聯(lián)系與應用。【解析】AD加成反應2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-產(chǎn)物為無毒無害的Cl-、CO2和N2吸附水中的有機物(或除去水中的異味)反應產(chǎn)物無毒無害18、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L?1，溶液中的因為Kb=1.8×10?5，Ka2=6.2×10?8，Kb＞Ka2，所以0.1mol·L?1的(NH4)2SO3溶液顯堿性。

Ⅱ.①用蒸餾水洗滌堿式滴定管；沒有用待盛裝的堿液潤洗，將導致濃度偏小，①錯誤；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；②正確；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下；并記下讀數(shù)，③正確；

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中；并加入3滴酚酞溶液，④正確；

⑤用標準液滴定至終點；記下滴定管液面讀數(shù)，⑤正確。

（1）以上步驟有錯誤的是①。答案為：①；

（2）滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴氫氧化鈉溶液；溶液恰好由無色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（3）圖中；甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙中。

（4）A．在錐形瓶裝液前；留有少量蒸餾水，堿液的物質(zhì)的量不變，不影響滴定結(jié)果；

B．滴定前；滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，讀取的體積偏大，最終計算出的濃度偏高；

C．滴定終點俯視讀數(shù)；讀出的所用標準液的體積偏小，計算出的待測液的濃度偏??；

D．用滴定管量取待測液時；開始時正確讀數(shù)，后俯視讀數(shù)，讀取的體積偏大，最終計算出的濃度偏高；

故選BD?！窘馕觥?.0×10-3堿性①滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液恰好由無色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色乙BD19、略

【分析】【分析】

（1）

儀器A的名稱是圓底燒瓶；

（2）

電石和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）

CaC2含有Ca2+和C電子式Ca2+[:C??C:]2-；屬于離子化合物；

（4）

該反應非常劇烈；為控制反應速率，可用飽和食鹽水代替水來實驗；

（5）

a.酸性KMnO4溶液能將乙炔氧化，不能作為除雜劑，b.CCl4與乙炔均為有機物，可相互溶解，不選，c.NaOH溶液能吸收H2S而乙炔不溶于溶液中，可作為除雜劑，故選：c?！窘馕觥浚?）圓底燒瓶。

（2）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑

（3）離子化合物。

（4）飽和食鹽水。

（5）c20、略

【分析】(1)

①ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl中S和C均為sp3雜化；呈鋸齒形，芥子氣中四個碳原子不在一條直線上；

②分子中含有－S－；與硫原子相連的兩個原子團完全相同，芥子氣的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，其峰面積之比為4:4=1:1；

(2)

①由結(jié)構(gòu)簡式可知，蘇合香醇的分子式為C8H10O；

②由羥基－OH和苯環(huán)的性質(zhì)可知；能發(fā)生取代；加成、氧化、消去反應，而不能發(fā)生水解、加聚反應；

a．-OH與金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣；a正確；

b．-OH能與HBr發(fā)生取代反應，b正確；

c．-OH與Na2CO3溶液不反應；c錯誤；

d．-OH與乙酸中羧基發(fā)生酯化反應生成酯；d正確；

故選c；

③蘇合香醇在銅作催化劑時發(fā)生醇的催化氧化反應，化學方程式為2+O22+2H2O；

④蘇合香醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生醇的消去反應生成苯乙烯，化學方程式為+H2O?！窘馕觥?1)否21:1

(2)C8H10Oc2+O22+2H2O+H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)棉花的主要成分是纖維素；蠶絲；羊毛、豆腐的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤，B正確；病毒是蛋白質(zhì)，C錯誤；40%甲醛水溶液可使蛋白質(zhì)變性，可用于保存生物標本，D正確；故答案為：BD；

(2)①豆?jié){和生牛奶中含有較多的未變性的蛋白質(zhì)；可以與重金屬鹽作用，從而降低其對人體的傷害，熟雞蛋中的蛋白質(zhì)已經(jīng)變性，不能與重金屬鹽作用，故答案為：BF；

②重金屬鹽中毒者服用生牛奶等雖然能降低重金屬鹽對人體的傷害；但不能完全消除，病人去醫(yī)院進行更有效的治療才是最佳選擇，故答案為：A；

(3)已知該蛋白質(zhì)分子中銅的質(zhì)量分數(shù)為0.34%，則Cu原子的個數(shù)為故答案為：8?！窘馕觥緽DBFA822、略

【分析】【分析】

根據(jù)密度與相對分子質(zhì)量成正比，求出相對分子質(zhì)量，再根據(jù)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量；求出碳原子和氫原子的個數(shù)，最后求出氧原子的個數(shù)，得到分子式；根據(jù)與Na或NaOH反應，得到含有的官能團和官能團的個數(shù)，得到結(jié)構(gòu)式，由此解題。

【詳解】

(1)根據(jù)相同條件下，氣體的密度比等于相對分子質(zhì)量之比，得A的相對分子質(zhì)量是38×2=76，由0.1molA完全燃燒時生成0.2molCO2和0.2molH2O得每個分子中含有2個碳原子和4個氫原子，設(shè)A的分子式為C2H4Ox，則2×12+4×1+x×16=76，得x=3，分子式為C2H4O3；

(2)由1molA可與2molNa或1molNaOH反應，可知分子中含有一個羥基和一個羧基，則A結(jié)構(gòu)為在濃硫酸作用下，兩分子A相互間發(fā)生酯化反應形成六元環(huán)狀物質(zhì)，化學方程式為

【點睛】

本題利用密度和相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系，求出相對分子質(zhì)量，再得到分子式；結(jié)合與鈉反應的官能團有羥基和羧基，與氫氧化鈉反應的有羧基和酚羥基，本題中碳原子個數(shù)少，不可能有酚羥基，根據(jù)物質(zhì)的量，得到官能團個數(shù)，得到有機物的結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?C2H4O3②.23、略

【分析】【詳解】

（1）①已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律(b-c)/2+a即得到CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1。

②Ka1=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3)、Ka2=c(H+)c(SO32-)/c(HSO3-，則Ka1Ka2=c2(H+)·=1.5×10-2×1.0×10-7，解得c(H+)=1×10-6；溶液的pH為6。

（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，a.COS的濃度保持不變說明化學反應達到平衡狀態(tài)了；b.化學平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，不受濃度影響，所以不能作為判斷平衡的依據(jù)；c.混合氣體的密度=m/V，恒容V定值，都是氣體所以m不變，故c不能；d.形成2molH-S鍵的同時形成1molH-H鍵說明正逆反應速率相等，故可以作為判斷平衡的標志。答案：bc。

②T1℃時H2S(g)+CO(s)COS(g