2025年上外版選擇性必修3化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選擇性必修3化學(xué)下冊階段測試試卷9考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、苯酚和丙酮都是重要的化工原料；工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下列說法正確的是。

A.a、b均屬于芳香烴B.a、c均能與溴水反應(yīng)C.d與環(huán)丙醇互為同分異構(gòu)體D.a、d中所有碳原子均處于同一平面2、2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點(diǎn)擊化學(xué)作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。如圖為“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種反應(yīng)；下列有關(guān)說法正確的是。

A.I屬于手性分子B.II屬于芳香烴C.III中所有原子可能共面D.II的一氯代物有3種3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1mol醛基(-CHO)所含電子數(shù)為15NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇含有的氫原子數(shù)約為0.6NAC.7.8g的苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NAD.2.3gNa與50mL1.0mol/L乙醇溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.05NA4、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些高溫油炸食品中含有一定量的(丙烯酰胺)。食品中過量的丙烯酰胺可能引起食品安全問題。下列關(guān)于丙烯酰胺的敘述錯誤的是A.能使酸性溶液褪色B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.該物質(zhì)沒有同分異構(gòu)體D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)5、食用花生油中含有油酸；油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是。

A.油酸的分子式為B.油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)C.油酸可與發(fā)生加成反應(yīng)D.甘油可與油酸發(fā)生酯化反應(yīng)6、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用；可通過如下反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是A.物質(zhì)X、Z中均含有手性碳原子，Y中不含手性碳原子B.化合物Y可發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C.1mol化合物Z可以與4molNaOH反應(yīng)D.可用FeCl3溶液或酸性KMnO4溶液檢驗Z中是否含有X7、有機(jī)物是合成藥物的中間體，的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)的敘述正確的是。

A.能發(fā)生酯化反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)B.既是乙酸乙酯的同系物，又是乙烯的同系物C.與足量鈉反應(yīng)能生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.苯環(huán)上的一氯代物有3種評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、甲烷是天然氣的主要成分；是生產(chǎn)生活中應(yīng)用非常廣泛的一種化學(xué)物質(zhì)。下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問題。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷與丙烷互為___；

A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構(gòu)體。

(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況；設(shè)計了以下實(shí)驗。

[實(shí)驗一]用如圖所示裝置；試管中是甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察實(shí)驗現(xiàn)象，回答以下問題。

①該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(只寫第一步)____。

③該實(shí)驗的實(shí)驗現(xiàn)象為____、___；試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.9、BPA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；常用來生產(chǎn)防碎塑料聚碳酸酯。

（1）該物質(zhì)的分子式為___，含氧官能團(tuán)的名稱是___。

（2）該物質(zhì)最多有___個碳原子共面。

（3）充分燃燒0.1mol該有機(jī)物，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___。

（4）下列關(guān)于BPA的敘述中，不正確的是___。A．可以發(fā)生還原反應(yīng)B．遇FeCl3溶液顯紫色C．1mol該有機(jī)物最多可與2molH2反應(yīng)D．可與NaOH溶液反應(yīng)10、完成下列小題。

（1）某有機(jī)物X含有C、H元素，可能含有O元素。取0.46gX在氧氣中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g。由實(shí)驗分析計算可得X的____（填“實(shí)驗式”、“分子式”或“結(jié)構(gòu)簡式”）為____。

（2）有機(jī)物含有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種。

（3）化合物D是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體，合成路線如下：

請寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用。合成示例例見本題題干）____。11、寫出下列烴的名稱。

(1)_______________。

(2)_______________。

(3)_______________。

(4)_______________。12、乙烯的組成和結(jié)構(gòu)。分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式空間構(gòu)型球棍模型比例模型_______________________

乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：乙烯分子中含有一個_______鍵，所有原子在_______上，鍵角為_______。13、網(wǎng)紅飲料“咔哇潮飲”中因含有物質(zhì)A被停止銷售；濫用含有A的飲料會造成暫時性記憶喪失；惡心、嘔吐等癥狀，A屬于新型毒品。A的結(jié)構(gòu)如下圖所示，請回答下列問題：

(1)A的分子式為___________

(2)A的化學(xué)名稱(系統(tǒng)命名法命名)為___________

(3)A分子中官能團(tuán)的名稱為___________

(4)A在一定條件下反應(yīng)生成一種可降解的高聚物，寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式___________14、回答下列問題。

I．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；

（2）2－甲基－1－戊烯：___________；

II．回答下列問題。

（3）立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；每個頂點(diǎn)是一個碳原子。則：

①其分子式為___________。

②它的一氯取代物有___________種。

③它的二氯取代物有___________種。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤16、將溴水、鐵粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正確B.錯誤17、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤18、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤19、新材料口罩具有長期儲存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯誤20、分子式為C3H6O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤21、凡分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共12分)22、某種烷烴完全燃燒后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。請據(jù)此推測分子式___，并寫出可能的結(jié)構(gòu)___。23、燃燒法是測定有機(jī)物分子式的一種重要方法。將0.1mol某烴在氧氣中完全燃燒；得到二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，生成水為10.8g，求：

(1)該烴的分子式___________。

(2)寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式___________。24、酒精溶液在抗擊COVID－19中發(fā)揮了極為重要的作用，現(xiàn)有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧氣中燃燒生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列問題：

(1)醫(yī)用消毒酒精溶液的常用濃度(體積分?jǐn)?shù))是___________。

(2)生成物中CO2、H2O的分子個數(shù)比為___________；y＝___________，寫出該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(3)若使該乙醇完全燃燒，至少還需要___________LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。25、某烴2.8g，在氧氣中燃燒生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳，3.6g水，它相對氫氣的密度是14，求此烴的化學(xué)式_______，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式_______。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)26、ATRP技術(shù)與點(diǎn)擊化學(xué)相結(jié)合制備H(環(huán)狀-PMMA)的合成路線如下：

已知：Ⅰ.E在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解；

Ⅱ.(R1為取代基，R2、R3、Z1、Z2為取代基或H)；

Ⅲ.(R；R′為烴基)

回答下列問題：

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是_______。

(2)②的反應(yīng)類型是_______。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)上述合成路線中，原子利用率達(dá)到100%的反應(yīng)有_______(填標(biāo)號)。

(6)寫出具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)、能發(fā)生水解反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______(只寫一種)。

(7)設(shè)計以苯和苯乙炔為原料制備的合成路線：_______。(其他試劑任選)評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)27、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。28、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。29、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為___________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。30、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)僅含有C、H兩種元素，且含有苯環(huán)，屬于芳香烴，但b中含有氧元素；不屬于芳香烴，屬于含氧衍生物，A錯誤；

B．c苯酚能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；但a異丙苯不能與溴水反應(yīng)，B錯誤；

C．d的分子式為C3H6O與環(huán)丙醇即的分子式也是C3H6O；故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D．d中羰基連接的原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)；所有碳原子共面，但a中存在碳原子連接苯環(huán)；2個甲基、1個H原子，形成甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，碳原子不可能處于同一平面，D錯誤；

故答案為：C。2、B【分析】【詳解】

A．具有完全相同的組成和原子排列的一對分子；如同左手和右手一樣互為鏡像，卻在三維空間中不能重合的分子互為手性異構(gòu)體，該分子為手性分子，上述有機(jī)物I不存在手性異構(gòu)，所以不屬于手性分子，A錯誤；

B．II中含苯環(huán)；組成元素為C和H，所以屬于芳香烴類，B正確；

C．III中含亞甲基；具有空間四面體結(jié)構(gòu)，不能使所有原子共面，C錯誤；

D．II中的等效氫個數(shù)為4個；所以其一氯代物有4種，D錯誤；

故選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．醛基(-CHO)中C原子的電子數(shù)目為6，H原子電子數(shù)目為1，O原子電子數(shù)目為8，1mol醛基(-CHO)所含電子數(shù)為15NA；A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；乙醇是液態(tài)，不適用氣體摩爾體積的計算，B不正確；

C．苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替；而是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵，C不正確；

D．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA；D不正確；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．丙烯酰胺分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項正確；

B．酰胺在酸或堿存在并加熱條件下能發(fā)生水解反應(yīng)；B項正確；

C．丙烯酰胺存在多種同分異構(gòu)體，如C項錯誤；

D．丙烯酰胺分子中含有碳碳雙鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項正確；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)油酸的結(jié)構(gòu)簡式，可知油酸的分子式為C18H34O2；故A錯誤；

B．油酸含有羧基；所以油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；

C．油酸中的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol油酸可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．1個甘油分子中含有3個羥基；所以1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．連接4個不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；從X；Y、Z三種分子的結(jié)構(gòu)式中可以看出，均不含手性碳，故A錯誤；

B．Y中含有羥基；且與其相連的碳原子和鄰位碳原子均含有氫原子，所以可以發(fā)生氧化；取代、消去反應(yīng)，故B正確；

C．1mol化合物Z中含有1mol酚羥基和2mol酯基；酚羥基；酯基水解后的羧基可與氫氧化鈉反應(yīng)，總共可與3mol氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；

D．X；Z中都含有碳碳雙鍵和酚羥基；不可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故D錯誤；

故選B。7、D【分析】【分析】

本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；側(cè)重考查學(xué)生的觀察與推理能力。

【詳解】

A．含碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應(yīng)，A項錯誤；

B．同系物的官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且分子式相差若干個與乙酸乙酯；乙烯都不互為同系物；B項錯誤；

C．與足量鈉反應(yīng)能生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；C項錯誤；

D．M苯環(huán)上有三種等效氫，故苯環(huán)上的一氯代物有3種；D正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案選C。

(2)甲烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似，分子式相差2個CH2；互為同系物，答案選C。

(3)①甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)；所以該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

②該反應(yīng)的第一步為：

③該實(shí)驗氯氣被消耗；生成了難溶于水的有機(jī)物，氣體總物質(zhì)的量減少，所以實(shí)驗現(xiàn)象為：量筒內(nèi)液面上升；黃綠色褪去、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④該取代反應(yīng)四種有機(jī)產(chǎn)物和無機(jī)物HCl均會產(chǎn)生，與反應(yīng)物投料比無關(guān)，所以答案為D?！窘馕觥緾C取代反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒內(nèi)液面上升黃綠色褪去D9、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C15H16O2；官能團(tuán)有酚羥基；可判斷該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)；

（2）

由物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)可知，與兩個苯環(huán)相連的碳原子和兩個苯環(huán)上的碳原子可能共平面，則BPA分子中最多有13個碳原子共面()；

（3）

根據(jù)烴的含氧有機(jī)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知1mol該有機(jī)物和氧氣反應(yīng)消耗氧氣18mol；所以標(biāo)況下即消耗403.2L的氧氣；

（4）

A；BPA含苯環(huán)；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故A正確；

B、BPA含酚-OH，遇FeCl3溶液變色；故B正確；

C、苯環(huán)能夠與氫氣加成，則1molBPA最多可與6molH2反應(yīng)；故C錯誤；

D；BPA含酚-OH；具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；

故選C?！窘馕觥浚?）C15H16O2酚羥基。

（2）13

（3）403.2L

（4）C10、略

【分析】【分析】

（1）燃燒后的產(chǎn)物為二氧化碳和水；依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g，則水的質(zhì)量為0.54g，二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，根據(jù)元素守恒進(jìn)行計算；

（2）有機(jī)物含有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)有醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；應(yīng)有酚羥基；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種；

（3）結(jié)合已知反應(yīng)以及所學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分析書寫。

【詳解】

（1）燃燒后的產(chǎn)物為二氧化碳和水，依次通過濃硫酸和堿石灰，測得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g，則水的質(zhì)量為0.54g，二氧化碳的質(zhì)量為0.88g，則該有機(jī)物X中H元素物質(zhì)的量為：C元素物質(zhì)的量為：H、C元素的總質(zhì)量為：0.06mol×1g/mol+0.02mol×12g/mol=0.3g，則該有機(jī)物X中含有O元素，則可得到該有機(jī)物X的實(shí)驗式為C2H6O，由于該實(shí)驗式中氫原子數(shù)已達(dá)飽和，故該實(shí)驗式就是該有機(jī)物的分子式；故答案為分子式；C2H6O；

（2）有機(jī)物含有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)有醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，應(yīng)有酚羥基；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種，則苯環(huán)上只有一種氫，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有或故答案為或

（3）以和BrCH2COOC2H5為原料制備由題干C→D的信息可知，要合成可由與BrCH2COOC2H5反應(yīng)先生成在酸性環(huán)境下水解得到而可由與水先發(fā)生加成反應(yīng)生成再發(fā)生催化氧化生成具體合成路線流程圖為：

故答案為【解析】分子式C2H6O或11、略

【分析】【詳解】

（1）烷烴的命名原則：選擇最長的碳鏈作為主鏈，從距離支鏈最近的一端開始給主鏈碳原子編號，且使得編號序數(shù)之和最小，故可命名為：二甲基乙基己烷。

（2）炔烴的命名原則：選擇含有碳碳三鍵的最長碳鏈作為主鏈，從距離碳碳三鍵最近的一端開始給主鏈碳原子編號，故命名為：甲基戊炔。

（3）烯烴的命名原則：選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，從距離碳碳雙鍵最近的一端開始給主鏈碳原子編號，故可命名為：甲基丁烯。

（4）鹵代烴的命名原則：將鹵代烴看作烴的鹵代產(chǎn)物，鹵素原子作為取代基，選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈作為主鏈，從距離碳碳雙鍵最近的一端開始給主鏈碳原子編號，故命名為：氯丙烯?！窘馕觥?1)二甲基乙基己烷。

(2)甲基戊炔。

(3)甲基丁烯。

(4)氯丙烯12、略

【分析】【詳解】

乙烯的分子式為C2H4；結(jié)構(gòu)式為結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；空間構(gòu)型是平面結(jié)構(gòu)；根據(jù)乙烯的特點(diǎn)，乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵；所有原子在同一平面上，是平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°。【解析】C2H4CH2=CH2平面結(jié)構(gòu)碳碳雙鍵同一平面120°13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由有機(jī)物的鍵線式可確定A的分子式為C4H8O3。

(2)A的化學(xué)名稱(系統(tǒng)命名法命名)為4—羥基丁酸。

(3)A分子中官能團(tuán)為-COOH；-OH名稱為羥基、羧基。

(4)A在一定條件下反應(yīng)生成一種可降解的高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式【解析】C4H8O34—羥基丁酸羥基、羧基14、略

【分析】【分析】

（1）

根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法，2，6-二甲基－4－乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是

（2）

根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法，2－甲基－1－戊烯的結(jié)構(gòu)簡式是

（3）

①根據(jù)價鍵規(guī)律，立方烷上每個碳原子連有1個氫原子，其分子式為C8H8。

②立方烷結(jié)構(gòu)對稱；分子中只有1種等效氫，它的一氯取代物有1種。

③立方烷結(jié)構(gòu)對稱，立方烷二氯取代物的兩個氯原子位于同一個楞上、兩個氯原子位于面對角線上、兩個氯原子位于體對角線上，所以它的二氯取代物有3種?！窘馕觥浚?）

（2）

（3）C8H813三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

該結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。16、B【分析】【詳解】

苯與液溴混合在FeBr3催化作用下發(fā)生反應(yīng)制得溴苯，苯與溴水只能發(fā)生萃取，不能發(fā)生反應(yīng)，該說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。18、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。19、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長期儲存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機(jī)物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

指結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物都屬于同系物，故錯誤。四、計算題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

17.6gCO2的物質(zhì)的量為9.0gH2O的物質(zhì)的量為故N(C)∶N(H)=0.4mol∶(0.5mol×2)=2∶5，又烷烴的通式為CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)=2∶5的烷烴的分子式為C4H10，故分子式為C4H10；可能的結(jié)構(gòu)為：【解析】C4H1023、略

【分析】【分析】

該烴在氧氣中完全燃燒；產(chǎn)物是水和二氧化碳，已知水的質(zhì)量，即可求出水物質(zhì)的量，又由氫原子守恒，可求出烴中氫原子物質(zhì)的量；同理已知二氧化碳的體積，即可求出二氧化碳物質(zhì)的量，又由碳原子守恒，可求出該烴中碳原子物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)由題意得：

設(shè)該烴的分子式為則

即該烴的分子式為：

(2)分子式為C5H12符合烷烴的通式，故可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷。結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4【解析】24、略

【分析】【詳解】

(1)醫(yī)用消毒酒精溶液的常用濃度(體積分?jǐn)?shù))是75%；低于75%消毒效果不理想，濃度太大會使蛋白質(zhì)表面形成硬膜，阻止乙醇分子破壞病毒內(nèi)部蛋白質(zhì)，無法殺死病毒；

(2)xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧氣中燃燒生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO，13.2gCO2的物質(zhì)的量為=0.3mol，10.8gH2O的物質(zhì)的量為=0.6mol，因此生成物中CO2、H2O的分子個數(shù)比為0.3：0.6=1：2，0.6molH2O中含有1.2molH，1molC2H5OH含有6molH，則含1.2molH的乙醇的物質(zhì)的量為=0.2mol，含碳原子的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)碳原子守恒，反應(yīng)生成的一氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量y=0.1molｘ28g/mol=2.8g；該反應(yīng)中C2H5OH、CO2、CO、H2O的物質(zhì)的量之比為0.2：0.3：0.1：0.6=2：3：1：6，則反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式為：2CO+O22CO2，由此可知，0.1mol的CO完全燃燒需要消耗0.05molO2，則這些氧氣標(biāo)況下的體積為0.05molｘ22.4L/mol=1.12L，則使該乙醇完全燃燒，至少還需要1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。【解析】75%1:22.81.1225、略

【分析】【分析】

【詳解】

該烴的相對分子質(zhì)量是氫氣的14倍，則經(jīng)的相對分子質(zhì)量是14×2=28。燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量分別是即碳?xì)湓拥膫€數(shù)之比是1:2，所以該烴的分子式為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2?！窘馕觥緾2H4CH2=CH2五、有機(jī)推斷題(共1題，共8分)26、略

【分析】【分析】

由流程可知，A丙烯轉(zhuǎn)化為B，B轉(zhuǎn)化為C，結(jié)合C化學(xué)式可知，B引入碳碳雙鍵得到C，C為D轉(zhuǎn)化為E，E在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解則應(yīng)該含有酯基，結(jié)合E化學(xué)式可知，E為CE發(fā)生已知反應(yīng)原理生成F：F發(fā)生已知反應(yīng)原理生成G，G轉(zhuǎn)化H，推斷G為

【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)可知；A中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵；

（2）②的反應(yīng)為B引入碳碳雙鍵得到C類型是消去反應(yīng)（或氧化反應(yīng)）；

（3）反應(yīng)③為D和CH≡CCH2OH生成E化學(xué)方程式為+CH≡CCH2OH+HBr；

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）上述合成路線中；反應(yīng)①④⑥中反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為生成物中，原子利用率達(dá)到100%；

（6）C的結(jié)構(gòu)簡式為含有5個碳、2個氧、不飽和度為2；具有五元環(huán)結(jié)構(gòu)、能發(fā)生水解反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體，則含有酯基，則結(jié)構(gòu)可以為

（7）苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子，再和NaN3反應(yīng)引入-N3，再和苯乙炔發(fā)生已知反應(yīng)原理得到產(chǎn)物，故流程為：+【解析】(1)碳碳雙鍵。

(2)消去反應(yīng)（或氧化反應(yīng)）

(3)+CH≡CCH2OH+HBr

(4)

(5)①④⑥

(6)

(7)+六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應(yīng)6更大28、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素29、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子