2025年外研銜接版選擇性必修3化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修3化學上冊月考試卷451考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛藥物；合成該物質(zhì)的部分合成路線如圖所示。

下列說法正確的是A.可利用酸性KMnO4溶液區(qū)分物質(zhì)Ⅰ和ⅡB.上述反應均屬于氧化反應，且Na2Cr2O7作氧化劑C.1mol布洛芬最多與4molH2加成D.布洛芬的一氯代物有7種2、分子式為C10H14的單取代芳烴芳香烴，其可能的結(jié)構有A.2種B.3種C.4種D.5種3、食醋是一種生活必備的食品調(diào)味劑。淘氣的胖胖分別向盛有下列物質(zhì)的玻璃杯中倒入適量食醋，他不會觀察到明顯現(xiàn)象的玻璃杯中盛有A.滴加了酚酞的NaOH溶液B.鋅粉C.食鹽粉末D.純堿粉末4、綠色食材百合所含的秋水仙堿；是一種酰胺類化合物，具有抗炎和免疫調(diào)節(jié)等作用。下列關于秋水仙堿的說法正確的是。

A.分子式為B.分子中含有3種官能團C.分子中所有碳原子可能共面D.1秋水仙堿最多能與7發(fā)生加成反應5、下列有關化學用語的表示正確的是A.硬脂酸甘油酯的分子式：B.醛基的電子式：C.丙烷分子的比例模型：D.2-乙基-1,3-丁二烯的鍵線式：6、阿司匹林腸溶片的有效成分為乙酰水楊酸()。為檢驗其官能團；某小組同學進行如下實驗。

下列說法不正確的是A.①中實驗現(xiàn)象說明乙酰水楊酸在溶液中顯酸性B.對比②③中實驗現(xiàn)象，③中加熱時發(fā)生的反應為+H2O+CH3COOHC.④中實驗現(xiàn)象說明乙酰水楊酸在堿性條件下未發(fā)生水解D.在④中加入過量的鹽酸可能得到紫色溶液7、有一種高分子化合物的結(jié)構片段如圖所示：

下列說法正確的是A.該高分子化合物由4種單體縮聚而成B.形成該高分子化合物的單體中有2種羧酸C.形成該高分子化合物的單體中有乙二醇，它可被催化氧化生成形成該高分子化合物的另一種單體乙二酸D.該高分子化合物有固定的熔、沸點評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、為了測定某有機物A的結(jié)構；做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量；得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結(jié)構簡式為___________________________________________。9、按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關內(nèi)容。

(1)名稱是______________________。

(2)分子式為__________。名稱是__________，1mol該烴完全燃燒耗O2__________mol。

(3)分子式為C4H8的所有烯烴(不包括順反異構)的結(jié)構簡式及名稱___________________________。

(4)名稱是_____________。

(5)新戊烷以系統(tǒng)命名法命名為___________。10、丙酮與檸檬醛在一定條件下反應可以合成假紫羅蘭酮；再進一步可以合成有工業(yè)價值的α-紫羅蘭酮和β-紫羅蘭酮，轉(zhuǎn)化過程如圖所示：

(1)檸檬醛的分子式為_______；

(2)α-紫羅蘭酮分子中碳原子的雜化方式為_________；

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中互為同分異構體的有機物有___________種；

(4)要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，需要使用下列試劑中的______(按反應順序填寫試劑序號)。

A．稀硫酸B．氫氧化鈉溶液C．溴水D．銀氨溶液11、某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O分別為2mol；1.4mol。試回答：

(1)烴A的分子式為___________。

(2)現(xiàn)有苯的同系物甲；乙、丙；分子式都與烴A相同。

①甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的結(jié)構簡式___________；

②乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子結(jié)構中只含有一個烷基，則乙可能的結(jié)構有___________種；如乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4，則乙可能的結(jié)構有___________種；

③丙的苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則丙可能的結(jié)構有___________種。12、鍵線式是有機物結(jié)構的又一表示方法；如圖I所表示物質(zhì)的鍵線式可表示為圖II所示形式。

(1)寫出圖Ⅱ的分子式為__________________。

(2)圖Ⅲ所表示物質(zhì)的分子式為___________________。

(3)寫出戊烷的鍵線式____________、環(huán)己烷的鍵線式____________。13、下列有機物能與Na、NaOH、NaHCO3反應的是14、某藥物中間體Ⅰ的合成路線如圖所示：

已知：

回答下列問題：

(5)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構體的結(jié)構簡式___。

Ⅰ．分子結(jié)構中含六元碳環(huán)；甲基和羰基。

Ⅱ．既能發(fā)生水解反應；又能發(fā)生銀鏡反應。

Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰15、按要求寫出下列有機物的系統(tǒng)命名；結(jié)構簡式、分子式：

用系統(tǒng)命名法命名：

（1）_____________________________

（2）_____________________________

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3__________________________________

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構簡式：

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷_________________________________________________

（5）2－甲基－2－戊烯_______________________________________________

（6）3－甲基－1－丁炔：______________________________。

寫出下列物質(zhì)的分子式：

（7）_____________

（8）_________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應。(_____)A.正確B.錯誤17、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤18、核酸、核苷酸都是高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤19、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤20、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構與性質(zhì)(共4題，共24分)21、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。22、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構的因素還有_________、_________。23、科學家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質(zhì)b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。24、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、乙酸正丁酯有愉快的果香氣味；可用于香料工業(yè)，它的一種合成步驟如下：

I．合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3～4滴濃H2SO4；搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min。

Ⅱ．分離提純。

①當分水器中的液面不再升高時；冷卻，放出分水器中的水，把反應后的溶液與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL10%的碳酸鈉溶液洗至酯層無酸性，充分振蕩后靜置，分去水層。

②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥(生成MgSO4·7H2O晶體)。

③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品。主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：?；衔镎〈急姿嵋宜嵴□フ∶衙芏?g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸點/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶

制備過程中還可能發(fā)生的副反應有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出合成乙酸正丁酯的化學方程式___________。

(2)如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從___________(填“a”或“b”)管口通入。

(3)分離提純步驟①中的碳酸鈉溶液的作用主要是除去___________。

(4)在步驟②后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應先進行___________(填實驗揉作名稱)；再將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中。

(5)步驟③中常壓蒸餾裝置如圖2所示，應收集___________℃左右的餾分，則收集到的產(chǎn)品中可能混有___________雜質(zhì)。

(6)反應結(jié)束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為lg·mL-1)，則正丁醇的轉(zhuǎn)化率為___________(精確到1%)。26、天宮二號空間實驗室已于2016年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。請回答下列問題：

（1）耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化學式）

（2）“碳纖維復合材料制品”應用于“天宮二號”的推進系統(tǒng)。碳纖維復合材料具有重量輕、可設計強度高的特點。碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應類型是_____________。

（3）太陽能電池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉；其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性。

①天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是_____，其能量轉(zhuǎn)化方式為_____。

②下圖是一種全天候太陽能電池的工作原理：

太陽照射時的總反應為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應式為__________；夜間時，電池正極為______（填“a”或“b”）。

（4）太陽能、風能發(fā)電逐漸得到廣泛應用，下列說法中，正確的是______(填字母序號)。

a.太陽能；風能都是清潔能源。

b.太陽能電池組實現(xiàn)了太陽能到電能的轉(zhuǎn)化。

c.控制系統(tǒng)能夠控制儲能系統(tǒng)是充電還是放電。

d.陽光或風力充足時；儲能系統(tǒng)實現(xiàn)由化學能到電能的轉(zhuǎn)化。

(5)含釩廢水會造成水體污染，對含釩廢水(除VO2+外，還含有Al3+，F(xiàn)e3+等)進行綜合處理可實現(xiàn)釩資源的回收利用；流程如下:

已知溶液pH范圍不同時，釩的存在形式如下表所示:。釩的化合價pH<2pH>11+4價VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5價VO2+VO43-

①加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH至13時，沉淀1達最大量，并由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學用語表示加入NaOH后生成沉淀1的反應過程為_______、_______；所得濾液1中，鋁元素的存在形式為__________。

②向堿性的濾液1(V的化合價為+4)中加入H2O2的作用是________(用離子方程式表示)。評卷人得分六、計算題(共2題，共20分)27、某種烷烴完全燃燒后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。請據(jù)此推測分子式___，并寫出可能的結(jié)構___。28、相對分子質(zhì)量為72的烷烴分子式是_____，它可能的結(jié)構簡式有_____、_____、_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．物質(zhì)Ⅰ苯環(huán)所連烷基的碳原子上有氫，可被酸性高錳酸鉀氧化，物質(zhì)Ⅱ苯環(huán)所連碳上有氫且含有醛基，也可使酸性溶液褪色；A錯；

B．物質(zhì)Ⅰ→Ⅱ的轉(zhuǎn)化；不屬于氧化反應，B錯；

C．布洛芬中只有苯環(huán)能與氫氣加成，所以1mol布洛芬最多與加成；C錯；

D．如圖箭頭所指位置；一氯代物有7種，D正確；

答案選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C10H14的單取代芳香烴，其不飽和度為4，且含有1個苯環(huán)，因此只有一個取代基，且為飽和烴基，環(huán)上烴基可能的結(jié)構有：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3；共有4種結(jié)構，故B正確。

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

食醋的主要成分是醋酸，醋酸能中和NaOH，使NaOH溶液(含酚酞)的紅色褪去；醋酸也能與鋅粉、純堿粉末反應產(chǎn)生氣泡。C選項符合題意，答案選C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構簡式可知，秋水仙堿的分子式為故A錯誤；

B．由結(jié)構簡式可知；秋水仙堿分子中含有羰基；醚鍵、碳碳雙鍵和酰胺基共4種官能團，故B錯誤；

C．由結(jié)構簡式可知；秋水仙堿分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構型為四面體形，則分子中所有碳原子不可能共面；

D．由結(jié)構簡式可知；秋水仙堿分子中的苯環(huán)；碳碳雙鍵和羰基能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol秋水仙堿最多能與7mol氫氣發(fā)生加成反應，故D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．硬脂酸的結(jié)構簡式為C17H35COOH，硬脂酸甘油酯的結(jié)構簡式為分子式為C57H110O6；A錯誤；

B．醛基的結(jié)構簡式為-CHO，電子式為B錯誤；

C．丙烷的結(jié)構簡式為CH3CH2CH3，題給為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為C錯誤；

D．2-乙基-1,3-丁二烯的結(jié)構簡式為CH2=C(CH2CH3)—CH=CH2，其鍵線式為D正確；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①中能使石蕊變紅；說明乙酰水楊酸在溶液中顯酸性，故A正確；

B．對比②③中實驗現(xiàn)象，③中含有酚羥基沒，說明③中加熱時發(fā)生的反應為+H2O+CH3COOH；故B正確；

C．④中由于堿性過多；氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀，故C錯誤；

D．在④中在氫氧化鈉溶液中水解生成酚鈉；加入過量的鹽酸，生成酚羥基，因此可能得到紫色溶液，故D正確。

綜上所述，答案為C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．形成該高分子化合物的單體有共5種，故A錯誤；

B．形成該高分子化合物的單體中有乙二酸；對苯二甲酸和丙二酸；共有3種羧酸，故B錯誤；

C．結(jié)合前面的分析及乙二醇可被催化氧化生成乙二酸可知；故C正確；

D．該高分子化合物沒有固定的熔；沸點；故D錯誤；

故選：C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)質(zhì)荷比判斷有機物A的相對分子質(zhì)量；

（2）根據(jù)n=m÷M計算生成的水的物質(zhì)的量；計算碳元素；氫元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機物A是否含有氧元素，若含有氧元素，計算氧元素質(zhì)量、氧原子物質(zhì)的量，根據(jù)有機物A中C、H、O原子個數(shù)比值確定實驗式；

（3）根據(jù)有機物的實驗式中H原子說明是否飽和C原子的四價結(jié)構判斷；

（4）由核磁共振氫譜判斷該有機物含有3種H；可確定分子的結(jié)構簡式。

【詳解】

（1）在A的質(zhì)譜圖中；最大質(zhì)荷比為46，所以其相對分子質(zhì)量也是46；

（2）2.3g該有機物中n（C）=n（CO2）=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m（C）=0.1mol×12g?mol-1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2×2.7g/18g?mol-1=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為m（H）=0.3mol×1g?mol-1=0.3g，該有機物中m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n（O）=0.8g÷16g/mol=0.05mol，則n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是C2H6O；

（3）該有機物的最簡式為C2H6O；H原子已經(jīng)飽和C原子的四價結(jié)構，最簡式即為分子式；

（4）A有如下兩種可能的結(jié)構：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結(jié)構簡式為CH3CH2OH。

【點睛】

本題考查有機物的推斷，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，題目著重考查有機物分子式、結(jié)構簡式的計算方法，注意根據(jù)質(zhì)量守恒確定有機物分子式的方法，明確質(zhì)量比、核磁共振氫譜的含義是解題關鍵?！窘馕觥?6C2H6OC2H6OCH3CH2OH9、略

【分析】【分析】

結(jié)合有機物的系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗龈饔袡C物的結(jié)構簡式。

【詳解】

(1)名稱是異丙基苯；

(2)中C、H原子數(shù)縮小即得到分子式為C6H10；該炔烴的最長碳鏈含有5個碳原子，含有1個甲基，從離碳碳三鍵最近的碳原子編號，命名為：4-甲基-2-戊炔；1mol該烴完全燃燒耗O2的物質(zhì)的量為1mol×(6+)=8.5mol；

(3)C4H8且屬于烯烴的有機物結(jié)構有：CH2=CHCH2CH3，名稱為1-丁烯；CH3CH=CHCH3，名稱為2-丁烯；CH2=C(CH3)2；名稱為2-甲基-1-丙烯；

(4)是10個碳原子的環(huán)烷烴；其名稱是環(huán)癸烷；

(5)新戊烷的結(jié)構簡式為根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為：2，2-二甲基丙烷?！窘馕觥竣?異丙基苯②.C6H10③.4-甲基-2-戊炔④.8.5⑤.CH2=CHCH2CH3，1-丁烯、CH3CH=CHCH3，2-丁烯、CH2=C(CH3)2，2-甲基-1-丙烯⑥.環(huán)癸烷⑦.2，2-二甲基丙烷10、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)結(jié)構簡式確定分子式為C10H16O；

(2)

a-紫羅蘭酮分子中連接碳碳雙鍵；碳氧雙鍵的碳原子價層電子對個數(shù)都是3；其它碳原。

子價層電子對個數(shù)都是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型：前者為雜化sp2、后者為雜化sp3；

(3)

上述轉(zhuǎn)化過程中；假紫羅蘭酮；a-紫羅蘭酮、β-紫羅蘭酮互為同分異構體，它們的分子式相同結(jié)構不同；

(4)

檸檬醛中含有碳碳雙鍵和醛基，碳碳雙鍵和醛基都能和溴水反應而使溴水褪色，檸檬醛中醛基能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，所以要檢驗碳碳雙鍵，應該先用銀氨溶液氧化醛基，然后再加入稀硫酸酸化，最后用溴水檢驗碳碳雙鍵，則所需試劑為DAC；【解析】(1)C10H16O

(2)SP3SP2

(3)3

(4)DAC11、略

【分析】【分析】

設烴A的分子式為0.2molA完全燃燒生成和分別為2mol、1.4mol，則個；個，即A的分子式為

【詳解】

(1)烴A的分子式為故填

(2)根據(jù)題意甲；乙、丙均為A的同分異構體；

①甲不能被酸性高錳酸鉀氧化，所以其與苯環(huán)相連的C原子上無H，其結(jié)構為故填

②若乙中只有一個烷基，則苯環(huán)上的取代基只有一個，且能被高錳酸鉀氧化，其結(jié)構有共計3種；如乙被氧化成說明苯環(huán)上有兩個取代基，且與苯環(huán)相連的C原子上有H原子，其結(jié)構有共9種，故填3；9；

③丙的苯環(huán)上的一溴代物只有1種，說明苯環(huán)上的取代基處于對稱位置，其結(jié)構有共3種，故填3?！窘馕觥?9312、略

【分析】【分析】

(1)由圖Ⅱ的鍵線式確定其分子式；

(2)由圖Ⅲ的鍵線式確定其分子式；

(3)根據(jù)戊烷和環(huán)己烷的結(jié)構式寫出鍵線式。

【詳解】

(1)由圖Ⅱ的鍵線式可知其分子式為C10H20O；

(2)由圖Ⅲ的鍵線式可知其分子式為C10H20O2；

(3)戊烷的結(jié)構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3，則鍵線式為環(huán)己烷的結(jié)構簡式為則鍵線式為【解析】①.C10H20O②.C10H20O2③.④.13、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3COOH能與Na、NaOH、NaHCO3都反應；A項符合題意；

B．CH3CH2OH只能與Na反應；B項不符合題意；

C．CH3COOC2H5只能與NaOH反應；C項不符合題意；

D．H2O只能與Na反應；D項不符合題意；

答案選A。14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(5)F結(jié)構簡式是其同分異構體滿足條件：Ⅰ．分子結(jié)構中含六元碳環(huán)、甲基和羰基；Ⅱ．既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應，說明含有HCOO-結(jié)構；Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有四種不同位置的H原子，則該同分異構體結(jié)構簡式是【解析】15、略

【分析】【分析】

根據(jù)烷烴；烯烴及炔烴的系統(tǒng)命名法分析解題。

【詳解】

（1）的名稱為4-甲基-3-乙基-2-已烯；

（2）的名稱為2；2，3一三甲基戊烷；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3的名稱為2；3，3－三甲基己烷；

（4）2,5-二甲基-4-乙基庚烷的結(jié)構簡式為CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3；

（5）2－甲基－2－戊烯的結(jié)構簡式為(CH3)2C=CHCH2CH3；

（6）3－甲基－1－丁炔的結(jié)構簡式為CH≡C-CH(CH3)CH3；

（7）的分子式為C5H10；

（8）的分子式為C7H12。

【點睛】

烷烴命名時，應從離支鏈近的一端開始編號，當兩端離支鏈一樣近時，應從支鏈多的一端開始編號；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最小?！窘馕觥竣?4-甲基-3-乙基-2-己烯②.2，2，3一三甲基戊烷③.2，3，3－三甲基己烷④.CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3⑤.(CH3)2C=CHCH2CH3⑥.CH≡C-CH(CH3)CH3⑦.C5H10⑧.C7H12三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應，故該說法正確。17、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

核酸屬于高分子化合物，核苷酸是核酸的基本結(jié)構單位，不屬于高分子化合物。(錯誤)。答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。20、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用，答案正確；四、結(jié)構與性質(zhì)(共4題，共24分)21、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大22、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構示意圖可知，其晶胞結(jié)構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素23、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結(jié)合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大24、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構示意圖可知，其晶胞結(jié)構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、略

【分析】【分析】

(1)正丁醇與冰醋酸在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸正丁酯和水；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，有利于冷卻；

(3)乙酸正丁酯中含有乙酸、正丁醇、正丁醚和硫酸雜質(zhì)，其中正丁醇、硫酸易溶于水，而乙酸正丁酯、正丁醚難溶于水，乙酸可與飽和碳酸鈉反應，以此解答該題；

(4)酯層用無水硫酸鎂干燥后，應過濾除去干燥劑；反應中發(fā)生副反應得到正丁醚，而正丁醚難溶于水，正丁醇、硫酸、醋酸已經(jīng)除去，制備的物質(zhì)中含有正丁醚；

(5)乙酸正丁酯的沸點是126.1℃，選擇沸點稍高的液體加熱；

(6)計算生成水的質(zhì)量，根據(jù)方程式計算參加反應正丁醇的產(chǎn)量，正丁醇的利用率=×100%。

【詳解】

(1)正丁醇與冰醋酸在濃H2SO4加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸正丁酯和水，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，其中冷水應從b管口通入，從a管中流出，有利于冷卻，故答案為b；

(3)根據(jù)反應的原理和可能的副反應；乙酸正丁酯中含有乙酸；正丁醇、正丁醚和硫酸雜質(zhì)，乙酸正丁酯、正丁醚不溶于飽和碳酸鈉溶液，而正丁醇、硫酸易溶，乙酸可與碳酸鈉反應而被吸收，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸正丁酯中乙酸、正丁醇和硫酸雜質(zhì)；

(4)酯層