專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物第2課時(shí)鐵及其重要化合物的性質(zhì)課件

第2課時(shí)鐵及其重要化合物的性質(zhì)[課型標(biāo)簽:知識(shí)課基礎(chǔ)課]

一、鐵的存在與性質(zhì)1.鐵元素的存在形式知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)一鐵及鐵的化合物3.鐵的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)鐵性質(zhì)活潑,有較強(qiáng)的還原性,主要化合價(jià)為

價(jià)和

價(jià)。2.鐵的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性特性地殼含量

色固體良好被磁鐵吸引占第

位銀白4+2+3(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(2)與水的反應(yīng)常溫下鐵與水不反應(yīng),在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng):

。(3)與酸的反應(yīng)鈍化(4)與某些鹽溶液反應(yīng)4.鐵的冶煉(1)原料:鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石。(2)設(shè)備:高爐。二、鐵的氧化物與氫氧化物1.鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗稱

.

.色態(tài)黑色粉末

粉末黑色晶體溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的價(jià)態(tài)

價(jià)

價(jià)+2價(jià),+3價(jià)鐵紅磁性氧化鐵紅棕色+2+32.鐵的氫氧化物白色固體紅褐色固體灰綠紅褐Fe2O3+3H2OFe(OH)3↓三、重要的鐵鹽1.三氯化鐵(FeCl3):

固體,一種常見的氧化劑,能與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng),能回收廢銅,其反應(yīng)的離子方程式為

。2.綠礬(FeSO4·7H2O):一種重要的還原劑,可用作補(bǔ)血?jiǎng)┘爸参锏难a(bǔ)鐵劑。3.高鐵酸鉀(K2FeO4):深紫色晶體,具有

,可用作水處理劑和高能電池。4.鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]:無色晶體,易溶于水,常用作化學(xué)分析試劑、藥物和織物媒染劑。5.赤血鹽[K3Fe(CN)6]:紅色晶體,易溶于水,常用于檢驗(yàn)Fe2+,生成

沉淀。棕黃色強(qiáng)氧化性藍(lán)色(2)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2與足量HNO3反應(yīng)時(shí),發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被HNO3氧化生成Fe3+。(3)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3與足量HI反應(yīng)時(shí),發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3+被I-還原生成Fe2+。B1.(2019·海南海口靈山中學(xué)月考)《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述:“綠礬形色似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色,取此物置于鐵板上,聚炭封之,囊袋吹令火熾,其礬即沸,流出色赤如融金汁者是真也?！睂?duì)此段話的說明中肯定錯(cuò)誤的是(

)A.綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2OB.綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C.“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3D.流出的液體中可能含有硫酸對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)2.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是(

)A.工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B.鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C.工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸D.氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性,故可用作凈水劑D解析:氯化鐵溶液作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體,不是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性,故選D。CB知識(shí)點(diǎn)二Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)及鐵三角的應(yīng)用知識(shí)梳理紅色藍(lán)色紫紅色褪去褪色2.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列變化的離子方程式,體會(huì)Fe2+與Fe3+轉(zhuǎn)化條件。①將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀:

。②將FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液變藍(lán):

。③FeCl3可溶解鐵片:

。(2)應(yīng)用①鹽溶液的配制與保存②物質(zhì)的制備水解HCl水解紅褐色③除雜主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2+Fe3+加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2+Cu2+加過量鐵粉后過濾FeAl加過量NaOH溶液后過濾Fe2O3Al2O3、SiO2加過量NaOH溶液后過濾對(duì)點(diǎn)集訓(xùn)1.(2019·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)下列物質(zhì)中可用于除去CuCl2中混有的Fe3+,且不引入新雜質(zhì)的是(

)A.Fe B.Cu C.CuO D.NaOHC2.下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是(

)A.用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2C.用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2中是否有FeCl2D.用硝酸檢驗(yàn)?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅C解析:A項(xiàng)中的Fe3+產(chǎn)生的干擾無法消除;B項(xiàng)中酸性KMnO4還能氧化Cl-;C項(xiàng)中雖然Mg2+也能形成白色沉淀,但若有Fe2+,則生成的白色沉淀顏色會(huì)發(fā)生變化;D項(xiàng)中純銅和黃銅均能溶解在硝酸中。3.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說法中正確的是(

)A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+D.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+D解析:氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,加入鐵粉后有固體剩余,Fe3+一定不存在;若剩余固體全部都是Cu,溶液中還可能有Cu2+,也可能恰好被完全置換;若剩余固體是Cu和Fe,則溶液中不可能有Cu2+。4.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加

,該過程的現(xiàn)象為

。

答案:(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)加入KSCN溶液不變色,加入氯水溶液變?yōu)榧t色解析:(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等),若加入KSCN溶液不變色,加入氯水溶液變?yōu)榧t色,則說明濾液中含有Fe2+。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是