2024學(xué)年云南省楚雄市高考化學(xué)試題命題比賽模擬試卷含解析

2024學(xué)年云南省楚雄市高考化學(xué)試題命題比賽模擬試卷（19）

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、某固體混合物X可能是由NazSiOs、Fe、Na2C03.BaCL中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體

混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）。

氣體A澧潸石寺水.溶液變渾濁

溶液人NaOH溶液廣白色沉淀B

一硝酸銀尸白色沉淀C

沉淀A'溶液B音L

溶液C

下列說法不正確的是

A.氣體A一定是混合氣體

B.沉淀A一定是HzSiOs

C.白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色

D.該固體混合物一定含有Fe、Na2C03.BaCb

2、室溫下用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

驗(yàn)證乙塊的還原性

3、H2c2。4（草酸）為二元弱酸，在水溶液中H2c2。八HC2O4-和C2O42物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示，下列說法不

正確的是

A.由圖可知，草酸的心=1012

++

B.0.1mol?L-NaHCzOj溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

++2

C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH)

D.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得C點(diǎn)溶液pH為2.8

4、含有O.OlmolFeCb的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)

是不斷更換中的蒸儲水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A

A.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeC13+3H2O=Fe(OH)K膠體)+3HCI

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fc(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

5、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應(yīng)為:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4.某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示,下列說法錯誤的是

/心膜0批多

A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過

+

C.充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO4-xe=Lii-xFePO4+xLi

D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.飽和Na2c03溶液與CaSO4固體反應(yīng)：COj^+CaSOjz^^CaCOi+SO?-

+

B.酸化NaKh和Nai的混合溶液：K+IO3+6H=I2+3H2O

2+

C.KC10堿性溶液與Fe（OH〃反應(yīng)：3C1O4-2Fe（OHh=2FeO4+3Cr+4H+H2O

D.電解飽和食鹽水：2C1-+2H+金空CI2T+H2T

7、下列儀器不能直接受熱的是（）

AUB.C.3

8、利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.負(fù)極的電極反應(yīng)為CMOO—8e-+2H:0==2C021+7H，

B.電池工作時，由M極移向N極

C.相同條件下，M、N兩極生成的C&刃明的體積之比為3：2

+

D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH4+2O2==N03+2H^H20

9、因新型冠狀病毒肺炎疫情防控需求，口罩已經(jīng)成為了2020每個人必備之品。熔噴布，俗稱口罩的“心臟”，是口罩

中間的過濾層，能過濾細(xì)菌，阻止病菌傳播。熔噴布是一種以高熔融指數(shù)的聚丙烯（PP）為材料，由許多縱橫交錯的

纖維以隨機(jī)方向?qū)盈B而成的膜。其中有關(guān)聚丙烯的認(rèn)識正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NA

C.0.501。1乙酸肝中含有的電子數(shù)目為271^

D.ILlmol/LCH^COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

13、對于2sO2(g)+6(g)=2SOKg),AH<0,根據(jù)下圖，下列說法錯誤的是()

A?七時使用了催化劑B.h時采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施

C.fs時采取升溫的措施D.反應(yīng)在4,時刻，SOj體積分?jǐn)?shù)最大

I

14、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族②d二三；a+b=—(d+e)；

22

竺二。(1,下列有關(guān)說法不正確的是

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽離子的電子層相差1層

C.W的最低價單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)

D.Z、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)

15、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是()

A.蘋果汁中的Fe??變成Fe"

B.蘋果汁中含有Cu”

C.蘋果汁中含有Off

D.蘋果汁中含有Na*

16、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是

A.有人稱“一帶一路??是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

17、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

o

A.X的分子式為Ci3Hio05

B.X分子中有五種官能團(tuán)

C.X能使濱的四氯化碳溶液褪色

D.X分子中所有碳原子可能共平面

18、儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是

A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④

19、短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>W

D.Z和W的單質(zhì)都能和水反應(yīng)

20、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(CT)=ii(CH3COO-)=0.01mol,下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(CI)=n(CH3COO)

21、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取出時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚配為指示劑

C.用伯絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示：

/\

WzYYW2

且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說法正確的是

A.YWj分子中的鍵角為120。

B.W2Z的穩(wěn)定性大于YW3

C.物質(zhì)甲分子中存在6個。鍵

D.Y元素的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

CHCI

62

②卜31HJQ1

回答下列問題:

（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是:F的化學(xué)名稱為。

（2）②的反應(yīng)類型是______________;A-B的化學(xué)方程式為o

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為;H中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

（4）化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有一種。

①遇FeCh溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,

峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式.

<OHCHjC>KJ

（5）設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式

為：A囂篇,B???—皤—目標(biāo)產(chǎn)物）

24、（12分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：

CH2=CH2-------------------?[A]

CH3

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的反應(yīng)試劑與具體反應(yīng)條件為

（2）上述①~④反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是一o

（3）檢驗(yàn)反應(yīng)③是否發(fā)生的方法是—o

（4）寫出兩種滿足下列條件的七，°。。出0同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

?.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.苯環(huán)上的一澳代物有兩種

（5）設(shè)計(jì)一條由乙烯制備A的合成路線。（無機(jī)試劑可以任選）—o

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

（合成路線常用的表示方式為，A-----------?R-----------------?目標(biāo)產(chǎn)物）

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

25、（12分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,

然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答:

（1）儀器A的名稱是____,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

（2）裝置R中盛放的液體是一，氣體通過裝置R的目的是_____。

（3）裝置C中盛放的液體是—,氣體通過裝置C的目的是。

（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。

（5）燒杯E中盛放的液體是反應(yīng)的離子方程式是—o

26、（10分）硫代硫較鈉（Na2s20.3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實(shí)驗(yàn)

室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：

⑴利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為保證硫酸順利滴下的操作是

⑵裝置B中生成的Na2s同時還生成COi,反應(yīng)的離子方程式為：在該裝置中使用多孔球泡的目的是

⑶裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是一（填字母）。

a.HzO?溶液b.濱水c?KMn€>4溶液d.BaCb溶液

（4）Na2s2。3溶液常用于測定廢水中Ba?啜度。

①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱沱}K2O2O7溶液，得到BaCrO」沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時CrO產(chǎn)全部轉(zhuǎn)化為5207,再加過量KI溶液，將CrzCV-充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用0.100mol/L

22

的Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定：（L+2S2O3=S4O6+2I-）,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_____（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2。3溶液潤洗

b.滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡

27、（12分）C1O2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是CL的5倍，但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解，因此常將

其制成KCIO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KClOz固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A裝置制備CIOz,B裝置制備KCIOzo

請回答下列問題:

滴液a

;14

28moi-L-H2sO4（經(jīng)冰鹽水冷卻）

空氣

—尾氣吸收

冰水浴

KCIO3(S)+K2SO3(S)KOH溶液

AB

（1）A中制備CKh的化學(xué)方程式為一。

（2）與分液漏斗相比，本實(shí)驗(yàn)使用滴液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是_。加入H2s04需用冰鹽水冷卻，是為了防止液體飛濺和一。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中通入空氣的目的是空氣流速過快，會降低KC102產(chǎn)率，試解釋其原因

（4）CKh通入KOH溶液生成KC1O2的同時還有可能生成的物質(zhì)

a.KCIb.KClOC.KCIO3d.KCIO4

（5）KCIO2變質(zhì)分解為KCIO3和KCL取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KCIO2試樣配成溶液，分別與足量的FeSCh溶液反應(yīng)

消耗Fe2+的物質(zhì)的量__（填“相同”、“不相同”“無法確定”）。

28、（14分）以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯（對羥基苯甲酸丁酯）、香料G（結(jié)構(gòu)簡式為口廠的

路線如下;

已知：

R

①.CHiCHiONa'

0RCHO*RCH2-CHO-----------RCH((HOH：()

加熱

OR,

RCHO*2ROH-CHOR'.H：0

注：R、R'為尼基或H原子，R〃為燒基

請問答：

(1)下列說法正確的是_________o

A.反應(yīng)②F~G,既屬于加成反應(yīng)，又屬于還原反應(yīng)

B.若A-B屬于加成反應(yīng)，則物質(zhì)X為CO

C.甲物質(zhì)常溫下是一種氣體，難溶于水

D.上述合成路線中，只有3種物質(zhì)能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質(zhì)，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出同時符合下列條件并與化合物B互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式o

①分子中含有苯環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②％-NMR譜表明分子中有4種氫原子：

③能與NaOH溶液反應(yīng)。

(5)設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備廣丁醇的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

29、(10分)利用碳和水蒸氣制備水煤氣的核心反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)#H2(g)+CO(g)

(1)已知崔(石墨)、H?、CO的燃燒熱分別為393.5kJ?mo「、285.8kJ?mo「、283kJ?mo「，又知H2O(l)=H2O(g)AH=

+44kJ?mo「i,則C(s)+H2O(g)^CO(g)+H2(g)AH=—。

⑵在某溫度下，在體積為1L的恒容密閉剛性容器中加入足量活性炭，并充入lmolH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時間與

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)如表：

時間/min010203040

總壓強(qiáng)/lOOkPa1.01.21.31.41.4

①平衡時，容器中氣體總物質(zhì)的量為mol,H2O的轉(zhuǎn)化率為o

②該溫度下反應(yīng)的平衡分壓常數(shù)5kPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

⑶保持25C、體積恒定的1L容器中投入足量活性炭和相關(guān)氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)C+H2O(g)=CO+H2并已建立平衡,

在40min時再充入一定量Hz,5Umin時再次達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示：

①40min時，再充入的Hz的物質(zhì)的量為mol。

②40?50min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為mol,L-，amin-,o

(4)新型的鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(NazSx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na

+)為電解質(zhì)，其原理如圖所示：

①放電時，電極A為極，S發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)o

②充電時，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na+Sx(3<x<5),Na所在電極與直流電源極相連,陽極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

固體混合物可能由NazSKh、Fe、Na2cO3、BaCk中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與與澄清的

石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含C02；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為IhSiCh。溶液A與NaOH反應(yīng)后

生成白色沉淀B,則B為Fe(OH)2,溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCL則原混合物中一定含有

Fe、Na2cO3、NazSiOj,可能含有BaCL。根據(jù)以上分析可以解答下列問題。A.稀鹽酸與Na2c。3反應(yīng)生成CCh氣體,

與Fe反應(yīng)生成比，氣體A是CO2與的混合氣體，A正確；B.沉淀A為HzSKh沉淀，B正確；C.B為Fe(OH)2,

在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D.該固體混合物中可能含有BaCL,D錯誤。答案選

D.

2、B

【解題分析】

A.銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；

B.濃氨水滴入生石灰中，氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，增大溶液中氫氧根濃度，使氨水的電離向左移動，放出的熱

量有利于放出氨氣，氨氣可以用堿石灰干燥，故B正確；

C.收集不到干燥的二氧化硫氣體，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D.電石中混有硫化物，與水反應(yīng)生成的乙塊氣體中混有硫化氫氣體，硫化氫也能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，干擾乙煥

的還原性驗(yàn)證，故D錯誤；

故選B。

3、D

【解題分析】

2

由圖線1為H2c2。4、2為HC2O4>3為C2O4.

+121112

A.當(dāng)pH為1.2時c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2c2。4)=0.5mol-L,草酸的Ka=l(),故A正確；

B.0.1mol?L』NaHC204溶液顯酸性c(H+)>c(OH-),HC2O4?會發(fā)生水解和電離c(Na+)>c(HC2O4》因此

c(Na+)>ciHC2O4)>c(H+)>c(OH),故B正確；

CpH為4.2時，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O4~,且C(HC2OC=C(HC2O4-)，根據(jù)電荷守恒

++2++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(OH-),則有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH-),故C正確；

++2+2

c(Hxc(HC,O)C(H)XCCO)c(HVxcfc,O,)

VV4V247

D.由于草酸為弱酸分兩步電離，Kal=~U，Ka2=.,Kal-Ka2=_LJ_LAJU,

(

c(H2cq4)cHC2O4jC(H2C2O4)

+2

根據(jù)圖中C點(diǎn)得到cgcv一尸c(H2c2O4),所以，KaiXKa2=c(H),當(dāng)pH為1.2時以田)=10-jnol?L/，c(HC2O4)=

11

C(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Kai=10/2。當(dāng)pH為4.2時c(H+)=10』2moi?L\c(HC2O4)=c(C2O?)=0.5mol-L,草

酸的Ka2=10『c")=XKQ=J10T2X]0Y2=加。曰=1產(chǎn),C點(diǎn)溶液pH為2.7。故D錯誤。

答案選D。

4、D

【解題分析】

A

A.飽和FeCL?在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCb+3H2O=Fe(OH)，膠體)+3HCl,正確，A不選；

7

B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于10m時，為濁液，不能透過濾紙，因此漉紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3

固體顆粕.正確.R不選：

C.膠體的直徑在lO%lO/m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠

體，正確，C不選；

D.若Fe3+完全水解，C廠全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目應(yīng)為O.Q3NA。但是此3+不一定完

全水解，C1—也不可能通過滲析完全進(jìn)入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，

因此進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目小于0.03NA,錯誤，D選。

答案選D。

5、D

【解題分析】

+

放電時，Li16在負(fù)極(銅箔電極)上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LkC6-xe=xLi+6C,其正極反應(yīng)即在鋁

+

箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Lii.xFePO4+xLi+xe=LiFePO4,充電電池充電時，正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極

與外接電源負(fù)極相連為陰極，

【題目詳解】

A.放電時，Li、C6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極反應(yīng)為：LixC6-xe=xLi++6C,形成Li，脫離石墨向正極移動，

嵌入正極，故A項(xiàng)正確；

B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動，負(fù)電荷向負(fù)極移動，而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動，故只允

許鋰離子通過，B項(xiàng)正確；

C.充電電池充電時，原電池的正極與夕展電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，放電時，正極、

負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反，放電時LizFePO」在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：Li-FePOo+xLi++x

e=LiFePO4,則充電時電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為；LiFePO『x/=LiiFcPOHxLi+,C項(xiàng)正確；

D.充電時電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料（即原電池的負(fù)極），D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

可充電電池充電時，原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極，負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極，即“正靠正，負(fù)

靠負(fù)”，放電時LimFePO,在正極上得電子，其正極反應(yīng)為：LimFePCh+xLi++xe=LiFePCh,則充電時電池正極即陽

極發(fā)生的氧化反應(yīng)為：LIFCPOLXe=Lli-xFePO4+xLL

6、A

【解題分析】

A項(xiàng)，飽和Na2c03溶液與CaSOs發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3；

B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒；

C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+；

D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、W和。2。

【題目詳解】

A項(xiàng)，飽和Na2c03溶液與CaSOi發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為

22

COa+CaSO4^=i=CaCO3+SO4,A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5r+IO#6H+=3l2+3H2O,B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3CO+2Fe（OH）3+4OH=3C「+2FeO/T5H2。，C項(xiàng)錯誤;

D項(xiàng)，電解飽和食鹽水生成NaOH、和CL,電解飽和食鹽水的離子方程式為2C1+2H2。叁Q2T+H2T+2OH-,D項(xiàng)

錯誤；答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)

是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物（題中D項(xiàng)）等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示

了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中B項(xiàng)）；

④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷（題中C項(xiàng)）；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。

7、C

【解題分析】

根據(jù)常見的可用于加熱的儀器進(jìn)行類，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坦煙等。

【題目詳解】

A.試管為玻璃儀器，底部面積比較小，可以用來直接加熱，故A不選；

B.蒸發(fā)皿為硅酸鹽材料，可以用來直接加熱，故B不選；

c.蒸餡燒瓶為玻璃儀器，底部面積比較大，不能用來直接加熱，需墊上石棉網(wǎng)，故c選；

D.均埸為硅酸鹽材料，可以直接用來加熱，故D不選；

故選：C?

【題目點(diǎn)撥】

實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些不能被加熱。易錯點(diǎn)C：燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石

棉網(wǎng)。

8、C

【解題分析】

圖示分析可知：N極?離子得到電子生成氮?dú)?、發(fā)生還原反應(yīng)，則N極正極。M極CH3COO?失電子、發(fā)生氧化反

應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則M極為原電池負(fù)極，NHJ在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO-據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

+

A.M極為負(fù)極，CH3COO-失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，電極反應(yīng)為CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H,

故A正確；B.原電池工作時，陽離子向正極移動，即H+由M極移向N極，故B正確；C.生成ImolCCh轉(zhuǎn)移4moi-

生成ImoINz轉(zhuǎn)移lOmol*根據(jù)電子守恒，M、N兩極生成的C(h和Nz的物質(zhì)的量之比為lOmol：4moi=5:2,相同

條件下的體積比為5:2,故C錯誤；D.NH4+在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO〃則反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

++

NH4+202==NO3+2H+H2O,故D正確；故答案為C。

9、A

【解題分析】

A.由丙烯通過加聚反應(yīng)合成高分子化合物聚丙烯，故A正確；

-CH-CH2-

B.聚丙烯的鏈節(jié)：I，故B錯誤；

CH3

合成聚丙烯單體丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：碳碳雙鍵不能省，故錯誤；

C.CH2=CHCH3,C

D.聚丙烯中沒有不飽和鍵，不能使濱水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，故D錯誤；

故選A。

10、D

【解題分析】

A.海水溶液為弱堿性，發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強(qiáng)的條件下才發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；

B.在乙處，海水與氧氣接觸，與Fe最易形成原電池，發(fā)生的吸氧腐蝕的程度最大，生成鐵銹最多，故B正確；

C.鐵腐族時作負(fù)極失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式：Fe-2e=Fe2+,故C正確；

D.將鐵閘與石墨相連，鐵比碳活潑，鐵作負(fù)極失電子，可以加快海水對鐵閘的腐蝕，故D錯誤；

答案選D。

11、B

【解題分析】

A選項(xiàng)，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；

B選項(xiàng)，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯誤；

C選項(xiàng)，硫酸鋼男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D選項(xiàng)，雙氧水、高鐵酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確：

綜上所述，答案為B。

12、C

【解題分析】

A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/moL氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/moL根據(jù)p=5,二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，

體積無法確定，則密度無法確定，故A錯誤；

B.苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個苯分子中有6個單鍵，Imol

苯中含有6moi單鍵即6M個，故B錯誤；

C.一個乙酸酎分子中含有54個電子，Imol乙酸肝分子中含有54moi電子，則0.5mol乙酸酎中含有27moi電子，即

電子數(shù)目為27NA,故C正確；

D.IL2moi/LCH3coOH的物質(zhì)的量為2mol,與鈉反應(yīng)生成氫氣ImoL足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生

成的氣體分子數(shù)大于刈個，故D錯誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會釋放出氫氣。

13、D

【解題分析】

Ae時，正逆反應(yīng)速率同時增大，且速率相等，而所給可逆反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，故此時改變的條

件應(yīng)為加入催化劑，A不符合題意；

時，正逆反應(yīng)速率都減小，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆移，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不可能是降

低溫度；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為減小壓強(qiáng)，B不符合題意；

C.t5時，正逆反應(yīng)速率都增大，故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng)，由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆

移，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，故此時改變的條件為升高溫度，C不符合題意：

D.由于t3、t5時刻，平衡都是發(fā)生逆移的，故達(dá)到平衡時，即t4、t6時刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比tl時刻小，D說法

錯誤，符合題意；

故答案為：D

14、A

【解題分析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b=g[d+e)可知，X和

Y的原子序數(shù)和為12,又因?yàn)閄和Y同主族，所以X和Y一個是H元素，一個是Na元素；考慮到￥=C-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為AI元素。

【題目詳解】

A.W,Z,Y,R分別對應(yīng)S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項(xiàng)錯誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為價，1T具有1個電子層，Na為正一價，Na+具有兩個電子層，所以，B項(xiàng)正

確；

C.W的最低價單核陰離子即S=,R的即。2..還原性V.更強(qiáng),所以失電子能力更強(qiáng).c項(xiàng)正確：

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

比較原子半徑大小時，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

15、A

【解題分析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡

球色變?yōu)樽攸S色，為Fe?+變成Fe",故選A。

16、C

【解題分析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯誤；

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確；

D.硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號”的太陽能電池帆板的材料是硅，故D錯誤；

故選C

17、B

【解題分析】

X的分子式為C13H10O5,故A正確;

B.X分子中有皎基、羥基、段基、碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故B錯誤；

C.X分子中有碳碳雙鍵，X能使澳的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D.X分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結(jié)構(gòu)，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉(zhuǎn)后共面,

X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)及

對稱性判斷，難點(diǎn)D,抓住共面的條件，某點(diǎn)上相連的原子形成的周角之和為360。，易錯點(diǎn)B,去環(huán)不是官能團(tuán)。

18、B

【解題分析】

據(jù)儀器的構(gòu)造、用途判斷其用法。

【題目詳解】

①容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，其瓶塞與瓶口須吻合使用前必須檢查是否漏液。

②長頸漏斗上下相通、沒有塞子或活塞，無須檢查是否漏液。用于向反應(yīng)容器中添加液體，下端應(yīng)插入液面下形成液

封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞，必須檢查是否漏液。球形分液漏斗用于向反應(yīng)容器中添加液體，不需形成液封；錐形分

液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定實(shí)驗(yàn)，使用前需檢查酸式滴定管的活塞處、堿式滴定管的乳膠管處是否漏液。

本題選B。

19、A

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

NazS,即W為S。

【題目詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故B錯誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HF

>HzS,故C錯誤；

D.Na與HzO反應(yīng)生成NaOH和Hz,S和H2O不反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點(diǎn)撥】

注意％0、HF、N%氫化物的沸點(diǎn)，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大,

范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高。

20、C

【解題分析】

A.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n（CT）=n（CH3CO（r）,氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n（C「）=n（CH3COO-）,氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)口9「）=!1（。13（：00-）時，MCH3COOH）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n（HCl）,與NaOH完全中和時，

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時，醋酸電離平衡正向移動，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分雙用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n（Cl）<n（CH3COO）,故D錯誤；

選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來分析解答。

21、B

【解題分析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確。

B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應(yīng)該顯酸

性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項(xiàng)B錯誤。

C.用伯絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+,選項(xiàng)C正確。

D.蒸儲時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項(xiàng)D

正確。

【題目點(diǎn)撥】

本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近，高中介紹的指示

劑主要是酚猷（變色范圍為pH=8?10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.l?4.4）。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時候溶液一定

為酸性(二氧化碳飽和溶液pH約為5.6),所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定，兩種指

示劑都可以；強(qiáng)酸滴定弱堿，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強(qiáng)堿滴定弱

酸，因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚配為指示劑。

22、B

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)四種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)，其中各原子的核外電子排布均

處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)圖示可知，X原子最外層含有4個電子，Y原子最外層含有5個電子，Z原子最外層含有6個電

子，W最外層含有1個或7個電子，結(jié)合原子序數(shù)及“W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，WzZ常溫常壓下

為液體”可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，W為H,X為C,Y為N,Z為O元素。

A.YW3為NH3,為三角錐形的分子，分子中的鍵角V120。，故A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，水的穩(wěn)定性大于氨氣，故B正確；

C.物質(zhì)甲的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2,存在7個。鍵和1個江鍵，故C錯誤；

D.N元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硝酸，也可能為亞硝酸，其中亞硝酸為弱酸，故D錯誤；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)物質(zhì)中常見原子的成鍵情況推斷元素為解答關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為C,要注意物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的判斷方法的應(yīng)

用O

二、非選擇題(共84分)

23、CL、光照辛醛取代反應(yīng)[?取“H3(CHJ，?CHO羥基

(hi/DH

【解題分析】

CH^ClCHQ

甲蒸發(fā)生取代反應(yīng)生成?],在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成。^w戶,，則A為

0

(二ACIIQ”，該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為(I)-。!。，C為廣丫人0D經(jīng)過先水解后消去反應(yīng)可得到

CHQH

HCHO,所以E為HCHO,根據(jù)給定的已知信息及逆合成分析法可知，G^JC^CH^Z-CHO,據(jù)此分析作答。

△

HXQH

【題目詳解】

CH.C1

甲苯一1}?'發(fā)生的是取代反應(yīng)，所需試劑、條件分別是C12、光照；F為CH3（CH1）￡HO,根據(jù)系統(tǒng)命名法可知其

名稱為辛醒，

故答案為C12、光照；辛醛；

（2）反應(yīng)②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），A-B的化學(xué)方程式為

2

2制?<>1倍:"?211

故答案為取代反應(yīng)；2O"0M*g*,2,w

CH20H

（3）結(jié)合給定的已知信息推出G的結(jié)構(gòu)簡式為C出