安徽省定遠(yuǎn)縣民族私立中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

安徽省定遠(yuǎn)縣民族私立中學(xué)2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列說法不無碉的是（）

A.穩(wěn)定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3PO4VH2so4VHe104

C.原子半徑：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)

2、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）

A.裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

3、下列實(shí)驗(yàn)I?IV中，正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)I：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B.實(shí)驗(yàn)n：除去cb中的H去

c.實(shí)驗(yàn)m：用水吸收NH3

D.實(shí)驗(yàn)w：制備乙酸乙酯

4、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

相同溫度下，測(cè)定等濃度的

A前者pH比后者大非金屬性：s>c

NaHCCh和NaHSCh溶液的pH

將相同體積、相同pH的鹽酸和醋稀釋后溶液pH相

Ba>b

酸溶液分別稀釋a、b倍同

向25mL沸水中滴加5~6滴FeCh

C生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)3膠體

飽和溶液，繼續(xù)煮沸

Fe?+催化H2O2發(fā)

向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸溶液變?yōu)樽攸S色后

D生分解反應(yīng)生成

化的FeSCh溶液迅速出現(xiàn)大量氣泡

02

A.AB.BC.CD.D

e)

5、己知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族@d=-；a+b=-(d+e)；

22

"=c?d,下列有關(guān)說法不正確的是

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽(yáng)離子的電子層相差1層

C.W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)

D.Z、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)

6、在使用下列各實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，不合理的是

A.裝置①用于分離CCL和HzO的混合物

B.裝置②用于收集Hz、CO2>Ch等氣體

C.裝置③用于吸收NH3或HCL并防止倒吸

D.裝置④用于收集NH.”并吸收多余的NH3

7、下列敘述正確的是

A.天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式：B.35cl和37?；橥禺愋误w

苯的比例模型:

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca（C10）2D.

8、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是

量T

NRY0hK飛

??z\

N^CO2：

追U'\

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14gNz生成時(shí)，轉(zhuǎn)移Imole-

9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族,

X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確

的是（）

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：YvQB.W的氧化物可作耐高溫材料

C.簡(jiǎn)單離子半徑最大的為ZD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YvX

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05molP溶

于水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>Y

D.元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國(guó)防金屬”

11、下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是

A.前者是混合物，后者是純凈物B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)的粒子直徑均在l~100nm之間D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水

12、利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒杯中不會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（）

C.因?yàn)槊鞔壢苡谒蓺溲趸X膠體，起消毒殺菌的作用

D.用鋁制容器盛放濃硝酸，是因?yàn)殇X和濃硝酸不反應(yīng)

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（?Ph代表苯基）:

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，則其化學(xué)名稱是一C

（2）Z的分子式為_；N中含氧官能團(tuán)的名稱是一。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是一。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：

（5）T是R的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的T的同分異構(gòu)體有一種（不包括立體異構(gòu)）。寫出核磁共振氫譜有

五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_o

a.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b.ImolT最多消耗2moi鈉

c.同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)

（6）參照上述合成路線，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，以匚廠0為原料合成OHCCH2cH2COOH,設(shè)計(jì)合成路線：_（其他試劑

任選）。

18、有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，不飽和燒B的摩爾質(zhì)量為40gC中只有一個(gè)甲基，能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

己知：①同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定?RCII=CHOH->RCH2CHO

請(qǐng)回答：

（1）1）的名稱是________。

(2)A~E中都含有的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

(3)A+D-E的化學(xué)方程式o

(4)下列說法正確的是o

A.B能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化流程中濃H2s。4的作用相同

D.可以用飽和Na2c03溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)

19、實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(KzFeCh)并探究其性質(zhì)。

資料：RFeCh為紫色固體，微溶于K0H溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)

定。

I制備KzFeOM夾持裝置略)

(1)A的作用_____________

(2)在答題紙上將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑：

(3)在C中得到紫色固體的化學(xué)方程式為：

II探究MFeCh的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液ao為證明是否KzFeCh氧化了C「而產(chǎn)生Ch,

設(shè)計(jì)以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將KzFeO」溶解，得到紫色溶液b,取少量b,

方案II

滴加鹽酸，有。2產(chǎn)生

(4)由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeO,將C「氧化，還可能由

產(chǎn)生(用離子方程式表示)。

(5)根據(jù)方案H得出：氧化性CLFeCh??(填“>”或"v")，而K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)表明，CL和FeO』??的氧

化性強(qiáng)求關(guān)系相反，原因是O

20、次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和

漂白劑。已知：

1.常溫常壓下，C12O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8C,42c以上會(huì)分解生成C12和O2,CI2O易溶于水并與水立即反

應(yīng)生成HClOo

II.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成ChO氣體，用水吸收CLO(不含CL)制得

次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

回答下列問題：

⑴裝置D的作用為。

(2)配平裝置B中的反應(yīng)：Cb+Na2cO3+H2O=CLO+NaCl+NaHCO3c寫出CI2O的結(jié)構(gòu)式為?

⑶裝置C中加入的試劑X為CCh,其作用是o

(4)各裝置的連接順序?yàn)锳—>———Eo

(5)此方法相對(duì)于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是__________。(答出1條即可)

⑹若裝置B中生成的CI2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次

氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為g.

21、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過______方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為0

(3)CuO在高溫時(shí)分解為02和CU2。,請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí),CiuO比CuO更穩(wěn)定的原因是_______oCu2O

為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。

(4)Ci>2+能與乙二胺(H2N-CH2—CHz—N%)形成配離子如圖：,該配離子中含有的

CH,一H,N，、NH,一CH,

2Z2Z_

化學(xué)鍵類型有(填字母序號(hào))。

A.配位鍵B.極性鍵C.離子鍵D.非極性鍵

(5)臻基鐵［Fe(CO)5］可用作催化劑、汽油抗暴劑等。lmoIFe(CO)5分子中含一mol。鍵，與CO互為等電子體的離子是

__(填化學(xué)式，寫一種)。

⑹某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿

伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該磁性氮化鐵的晶體密度為—g/cm3(列出計(jì)算式)。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解題分析】

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br>I>At,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越

穩(wěn)定，貝！穩(wěn)定性：HAt<HI<HBr,故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：CI>S>P,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧

化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：HJPO4<H2SO4<HCIO4,故B正確；

C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si>S；Ge>z\So原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>

Ge>Si?則原子半徑：Sn>As>S,故C正確；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬

性最強(qiáng)，故D正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：

（1）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；

（2）同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。

2、C

【解題分析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式，故B錯(cuò)誤：

C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法

合理，故c正確；

D.固液分離操作是過濾，但過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤；

故答案為C?

3、B

【解題分析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸儲(chǔ)水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；

B.HC1極易溶于水，在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去CL中的HC1雜質(zhì)，故B正確；

C.N%極易溶于水，把導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯時(shí)缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解，并且導(dǎo)管直接插入液面以下，會(huì)發(fā)生倒吸，

故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

4、A

【解題分析】

A.相同溫度下，測(cè)定等濃度的NaHCCh和NaHS(h溶液的pH,前者pH比后者大，說明酸性H2CO3VH2s故A

正確；

B.鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，稀釋相同倍數(shù)，弱酸存在電離平衡移動(dòng)，弱酸的pH變化小，若稀釋后溶液pH相同，

則弱酸稀釋的倍數(shù)大，即avb,故B錯(cuò)誤；

C.向251nL沸水中滴加5?6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸，整個(gè)液體變?yōu)橥该骷t褐色，制得Fe(OH”膠體，故C錯(cuò)誤;

D.溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡，應(yīng)該是羥3+催化H2O2發(fā)生分解反應(yīng)生成02,故D錯(cuò)誤；

故選A。

5、A

【解題分析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b=g：d+e)可知，X和

2

b—a

Y的原子序數(shù)和為12,又因?yàn)閄和Y同主族，所以X和Y一個(gè)是H元素，一個(gè)是Na元素；考慮到一^=c-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為A1元素。

【題目詳解】

A.W,Z,Y,R分別對(duì)應(yīng)S,Al,Na,O四種元素，所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為?1價(jià)，H?具有1個(gè)電子層，Na為正一價(jià)，Na+具有兩個(gè)電子層，所以，B項(xiàng)正

確；

c.W的最低價(jià)單核陰離子即S”，R的即O%還原性S2-更強(qiáng)，所以失電子能力更強(qiáng)，C項(xiàng)正確;

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為AI(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

比較原子半徑大小時(shí)，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時(shí)，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

6、D

【解題分析】

A.CCL和HzO的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項(xiàng)A正確；

B.短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體，長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集Hz、CO2、

Cb等氣體，選項(xiàng)B正確；

C.四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NIL或HQ,并防止倒吸，選項(xiàng)

C正確；

D.不能利用無水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)選堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握?qǐng)D中裝置的作用

及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?/p>

7、D

【解題分析】

A.天然氣主要成分是甲烷，結(jié)構(gòu)式：H-C-H,故A錯(cuò)誤；

B.35cl和37?；橥凰兀蔅錯(cuò)誤；

C.漂白粉主要成分的化學(xué)式：Ca(CIO)2和CaCL,故C錯(cuò)誤；

D.笨的比例模型：出罩，故D正確：

故選D。

8、B

【解題分析】

A.由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FeO+,Fe(T后續(xù)又轉(zhuǎn)化為%+,反應(yīng)前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe*是催化劑，F(xiàn)eO+是中

間產(chǎn)物，A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，息反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；

C.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平

衡常數(shù)A減小，C不符合題意；

F、?

D.由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+CORCO2+N2,N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至。價(jià)，當(dāng)有14gNz生成時(shí)，即生

成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmoLD不符合題意；

答案為:Bo

9、B

【解題分析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；

【題目詳解】

A.Y、Q的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、HiS,水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常，沸點(diǎn)FhOAHzS,A錯(cuò)誤；

B.W的氧化物為氧化鋁，熔點(diǎn)高達(dá)2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；

C.N、O、Na、Al的簡(jiǎn)單離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r(廿)>r(O2)>r(Na+)>r(Al3+),氧、

硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則*S2)>r(O2),故鈉離子半徑不可能最大，C錯(cuò)誤；

D.非金屬性NVO,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3,D錯(cuò)誤；

答案選B。

10、B

【解題分析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,則P為NazCh,結(jié)合原子序數(shù)可知X為O,Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物

中燃燒，則Z為Mg,W為C,氧化物為CO2,綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.O2\Na\Mg?+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2>Na+>Mg2+,A正確；

B.非金屬性：C<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4VH20,B錯(cuò)誤；

C.一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以，單質(zhì)的

熔點(diǎn)：Mg>Na,C正確；

D.Z為Mg元素，Mg被稱為國(guó)防金屬，D正確。

答案選Bo

11、D

【解題分析】

A、溶液和膠體都是分散系，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，故B錯(cuò)誤；

C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于Inm,膠體粒子直徑在l~100nm之間，故C錯(cuò)誤；

D、硫酸銅是重金屬鹽，能殺菌消毒，膠體具有較大的表面積，能用來凈水，故D正確；

故選D。

12、B

【解題分析】

A.硫化氫與亞硫酸反應(yīng)生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；

C.氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫與水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故D錯(cuò)誤：

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如果反應(yīng)生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強(qiáng)酸了，不符合化學(xué)原理。

13、D

【解題分析】

A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；

B.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；

C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用，故C正確；

D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；

故選Do

14、C

【解題分析】

A.HI在溶液中電離出的陽(yáng)離子全為氫離子，屬于酸，故A錯(cuò)誤；

B.KCIO是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯(cuò)誤；

C.NH3H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿,故C正確；

D.CH30H是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

15、B

【解題分析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。

【題目詳解】

A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯(cuò)誤；

B、正確;

C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且NO2用水吸收會(huì)發(fā)生3NO2+H2O=2HN（h+NO,用防倒吸裝置不妥，錯(cuò)誤；

D、制取氯氣需要加熱，錯(cuò)誤。

16、B

【解題分析】

A.二氧化硅與氫嬴酸發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；

C.明研水解形成A1（OH）3膠體，具有吸附作用，可以吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，所以可用作水處理中的凈水劑，不能

用于自來水的殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；

D.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鋁鈍化，所以在常溫下用鋁制容器盛放濃硝酸，鈍化是鋁的表面發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

故D錯(cuò)誤；

故選

二、非選擇題（本題包括5小題）

【解題分析】

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為GH6推斷其結(jié)構(gòu)式和名稱；

（2）由Z得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式，由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為?；?；

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與C12C=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；

（4）反應(yīng)⑥為M的催化氧化；

（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2moi鈉則含有兩個(gè)羥基；同一

個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)，以此推斷；

（6）運(yùn)用上述流程中的前三步反應(yīng)原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【題目詳解】

（1）已知X是一種環(huán)狀燒，分子式為C5H6,則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；

（2）Z結(jié)構(gòu)式為廣廠|=°，分子式為：C7HSO；由N得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含氧官能團(tuán)為酮鍵；故答案為：C7H2;埃

基：

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是X與CLC=C=O發(fā)生的加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng);

（4）反應(yīng)⑥為M的催化氧化反應(yīng)方程式為：2A2+2H2O,故答案為:

+2H2O；

（5）R中不飽和度為4,T中苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含苯酚結(jié)構(gòu)；ImolT最多消耗2mol

鈉則含有兩個(gè)羥基；同一個(gè)碳原子上不連接2個(gè)官能團(tuán)。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個(gè)取代基則含有兩個(gè)羥基和一

個(gè)甲基，共有6種同分異構(gòu)體；基環(huán)中含有2個(gè)取代基則一個(gè)為羥基一個(gè)為-CHzOH,共有三種同分異構(gòu)體（鄰、間、

OHOH

對(duì)），則共有9種同分異構(gòu)體。核磁共振氫譜有五個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：M故答案為：9；@；

CH2OHCH2OH

（6）參考上述流程中的有關(guān)步驟設(shè)計(jì),流程為：匚T,CL）袋即^-CCH^OOH,

lA，11>

故答案為：OHCCHKHKOOH。

0ii）鹽酸

筋

18、正丙醇HCOOH+CH3cH2cH20HH2O+HCOOCH2CH2CH3ABD

【解題分析】

不飽和燒B的摩爾質(zhì)量為40gmo「可知B的分子式為C3H4,不飽和度為2,同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵，

可推測(cè)B為丙煥：CH3C=CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOH-RCEhCHO可知C

為丙醛CH3cH2CHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有段基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖

X

是0）“據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

不飽和燒B的摩爾質(zhì)量為40g?mo「可知B的分子式為C3H』，不飽和度為2,同一個(gè)碳原子上不能連兩個(gè)碳碳雙鍵，

可推測(cè)B為丙煥：CH3c三CH,B物質(zhì)與H2O反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由已知信息②RCH=CHOH->RCH2CHO可知C

為丙醛CH3cH2cHO,丙醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成正丙醇CH3cH2cH2OH。根據(jù)E的分子式可推知A為甲酸，其分

子中既含有裝基又含有醛基，則有機(jī)物A具有乙醛和乙酸中官能團(tuán)的性質(zhì)，A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖

是々

（1）由以上分析知，D為CH3cH2cH2OH,名稱是正丙醇;

故答案為：正丙醇：

(2)A?E中都含有碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是4；

故答案為：@)y；

(3)A為甲酸，D為CH3cH2cH2OH,A+DTE的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3cH2cH20HHO+

a2

HCOOCH2CH2CHJ;

故答案為：HCOOH+CH3cH2cH20H.'H2O+HCOOCH2CH2CH3；

A

(4)A.B為丙快：CH3c三CH,含有碳碳三鍵，能使濱水和酸性高錠酸鉀溶液褪色，故正確；

B.C為CH3cH2CHO,A為HCOOH,均含有醛基，則C與A在一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

C.A為甲酸，在濃硫酸加熱的條件下生成CO,濃硫酸作脫水劑；A和D在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，濃硫

酸作催化劑、吸水劑，因此轉(zhuǎn)化流程中濃H2s04的作用不相同，故錯(cuò)誤；

D.A為甲酸，C為CH3cH2CHO,E為甲酸丙酯.甲酸與Na2c。3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：CH3CH2CHO與Na2c。3

溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯的密度比水小，不溶于飽和Na2c03溶液中，會(huì)分層；現(xiàn)象不同，所以可以用飽

和Na2c03溶液鑒別A、C、E三種無色物質(zhì)，故正確；

故答案為：ABDo

【題目點(diǎn)撥】

甲酸與Na2c03溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；CH3cHzCHO與Na2c5溶液互溶，無明顯的現(xiàn)象；甲酸丙酯在飽和

Na2c03溶液中會(huì)分層；現(xiàn)象不同，可以用飽和Na2cOs溶液鑒別該三種無色物質(zhì)，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

3+2

19、氯氣發(fā)生裝置3C124-2FC(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KC14-8H2OFe4FeO4

霜一飽和食機(jī)水

+3+

4-20H=4Fe4-302t4-10H20溶液酸堿性不同

【解題分析】

(1)濃鹽酸和KMnCh混合可生成氯華;

(2)裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCI,使得產(chǎn)生的Cb中混有HCL需要除去HCL可

將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的;

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為KzFeO4，在堿性條件下，Cb可以氧化Fe(OH)3制取KzFeCh,結(jié)合守恒

法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(4)方案1中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生叫3十，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeOj將

CT氧化，注意KzFcO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生02,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；

(5)Fe(OH)3在堿性條件下被CL氧化為FeO4~,可以說明Ch的輒化性大于FeO4已而方案II實(shí)驗(yàn)表明，Ch和

FeOF的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案n是FeCV一在酸性條件下氧化。?生成Cl2,注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不

一樣。

【題目詳解】

(1)濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；

(2)裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)產(chǎn)生HCI,使得產(chǎn)生的C12中混有HC1,需要除去HC1,可

將混合氣體通過飽和食鹽水達(dá)到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為

(3)C中得到紫色固體和溶液，紫色的為KzFeOj,在堿性條件下，Ch可以氧化Fe(OH)3制取KzFeOs發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為3C124-2Fe(OH)3+10KOH===2K2FeO4+6KCl+8H2O；

(4)方案I中加入KSCN溶液至過量,溶液呈紅色.說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+.但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeOa將

。?氧化，注意KzFeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生02,自身轉(zhuǎn)化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)為：

2+3+

4FeO4+20H=4Fe+3O2T+10H2O；

(5)Fe(OH)3在堿性條件下被CI2氧化為FeOj,可以說明Ch的氧化性大于FeCh燈而方案H實(shí)驗(yàn)表明，Cb和

FeO3的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，方案U是Fe(U-在酸性條件下氧化生成Cl2,兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣,

所以可以說明溶液酸堿性會(huì)影響粒子氧化性的強(qiáng)弱。

20、除去氯氣中的HC1氣體；觀察產(chǎn)生氣泡的速度來調(diào)節(jié)流速和體積比1:32Cli+2Na2CO3-FH2O=CI2O+2NaCl

4-2NaHCO3Cl-O-CI除去。2。中的CI2,提高制得的HC10的純度DBC制備的HC1O的

濃度大，純度高，不含有57.6

【解題分析】

該實(shí)驗(yàn)屬于物質(zhì)制備類實(shí)驗(yàn)，所需原料為氯氣和空氣，并且要注意體積比1:3這個(gè)要求；因此就出現(xiàn)了這兩個(gè)問題：

(1)原料CL含有雜質(zhì)需要除雜；(2)如何準(zhǔn)確地控制兩種原料氣體積比；帶著問題分析每個(gè)裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝

置就恰好能解決上述兩個(gè)問題。接下來，由于B中的制備反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，所以產(chǎn)物中肯定含有未反應(yīng)完全

的原料氣，所以這里又出現(xiàn)了一個(gè)問題：未反應(yīng)完的原料氣是否會(huì)干擾后續(xù)的制備，如何除去；通過分析不難發(fā)現(xiàn)裝

置C恰好可以解決上述問題；最終在裝置E中，成功制備了純度較高的次氯酸溶液。

【題目詳解】

⑴裝置D的作用一方面要對(duì)裝置A制備的CL進(jìn)行凈化除雜，另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比；所以D的

作用為：除去氯氣中的HC1雜質(zhì)，同時(shí)觀察氣泡的速度來調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3；

(2)根據(jù)題意，B中發(fā)生的反應(yīng)為2clz+2Na2cO3+H2O=CLO+2NaC【+2NaHCO3,CkO中的。為-2價(jià)，Cl為+1價(jià)，

所以該反應(yīng)是氯元素的歧化反應(yīng)；根據(jù)ChO中氟和氧的價(jià)態(tài)可推測(cè)其結(jié)構(gòu)為CI-O-C1；

⑶題干中提到，用水吸收CLO制得次氯酸溶液，中不能含有。2,而B處的反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，必然會(huì)

有一部分Ch無法反應(yīng)，因此，需要對(duì)B裝置的出口氣體進(jìn)行除氯氣噪作，C中的CCI4由于與Ch極性相近，可以將

吸收，所以C的作用即：除去C%。中的。2,提高次氯酸溶液的純度；

(4)結(jié)合以上分析，可知連接順序?yàn)锳TD—B—CTE；

⑸氯氣直接溶解在水中會(huì)生成鹽酸雜質(zhì)，并且由于Ch在水中溶解度很小，所以制備的次氯酸的濃度也不高，因此該

方法的優(yōu)點(diǎn)為：制備的次氯酸溶液濃度大，純度高；

(6)由題可知，E中次氯酸的含量為0.4mol,根據(jù)E中發(fā)生的反應(yīng)：CI2O+H2O=2HC1O,可知E中參與反應(yīng)的

〃(CLO)=0.2mol,所以總共生成的CLO的物質(zhì)的量為〃(JO)總=0.25mol。根據(jù)。2O的制備反應(yīng)方程式可知，所需

碳酸鈉的物質(zhì)的量為：/?(Na2CO3)=0.5mol,那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量為

”(Na,COJxM(Na,COJ0.5molx106g/mol__,

m=---------=--------------------=------=-------------------------?57.6g0

w1-8%

【題目點(diǎn)撥】

在考慮制備類實(shí)驗(yàn)的裝置連接順序時(shí)，可先找出其中的原料發(fā)生裝置，反應(yīng)制備裝置和尾氣處理裝置，再根據(jù)具體信

息考慮這些裝置之間的除雜干燥防倒吸問題，最終設(shè)計(jì)出合理的連接順序。

+

21、X-射線衍射位2$22P63S23P63(11。4$1Cu2O中的Cu3d軌道處于全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，而CuO中中3d軌道

728X102'

排布為3d)能量高，不穩(wěn)定16ABD10CN?(或C2、)—7=——r—

3j3xca.N,\

【解題分析】

(1)晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間；

⑵根據(jù)構(gòu)造原理可書寫出基態(tài)銅原子的電子排布式；

⑶根據(jù)原子核外電子的軌道上電子處于全滿、半滿或全空時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)分析；結(jié)