滁州中學(xué)2024屆高三第4次周考化學(xué)試卷

滁州中學(xué)2024屆年高三年級第4次周考化學(xué)試卷

相對原子質(zhì)量：C—12、H—1、D—2、0—16sN—14、S—32、Na—23、Ca—40、F—19、Fe—56、

Br—80、Cl—35.5、Zn—65、Mg—24、Al—27、K—39>Cu—64

一選擇題（每小題4分，只有一個選項(xiàng)符合題意。共12x4=48分）

1某氯的含氧酸根離子中含m個氯原子，則每個該離子所含電子的數(shù)目可能為（）

A.16m+35.5B.8m+17C.8m+18D.16m+17

2.在一種酸性溶液中，存在NOJ、I一、Cl，F(xiàn)e”中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溟水,

溟單質(zhì)被還原，由此推斷溶液中（）

A.肯定有碘離子，不能確定是否含有氯離子B.肯定含有硝酸根離子

C.肯定含有碘離子、氯離?子、硝酸根離子D.可能有鐵離子

3.下列說法不正確的是（）

A.BaCrO.（s）=Ba，：aq）+CrO;（aq）的平衡體系中，加入BaCk濃溶液沉淀量增多

B.PH=2的酸溶液與PH=12的強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液pH<7

C.苯酚顯色原理為：6c息0H+Fe"=Fe（C6H$0）6A（紫色）+6斤，則檢驗(yàn)水楊酸（（^^由）

中的酚羥基，需加入適量的小蘇打溶液后，再加入氯化鐵溶液

【）.某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液有白色淀淀，該試液中肯定含有sot

4.下圖是798K時必與壓反應(yīng)過程中能量變更的曲線圖。下列敘述正確的是（）

A.b曲線是加入鐵觸媒時的能量變更曲線

B,加入鐵觸媒，變更了該化學(xué)反應(yīng)的△】1

1

C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2i3ll2=2NIhAII=92kJ-moV

I）.加入鐵觸媒可增大王反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

化率提高

5.如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pl、Cu、Zn、C分別為四個

電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，以下敘述正確的是（）

A.Cu極旁邊0曠濃度增大B.Cu極為原電池負(fù)極

C.電子流向是由C極流向Pt極

D.當(dāng)C極上有前。1電子轉(zhuǎn)移時，Pt極上有ImolOz生成

6.下列事實(shí)能夠用同一原理說明的是（）

A.碘片、氯化欽晶體受熱時都會變成氣體B.蛋白質(zhì)溶液遇到CuSO,、（NILMSO,均會析出沉淀

C、福爾馬林、葡萄糖溶液都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D、匕烷、己烯都能使濱水褪色

7.對下列反應(yīng)①NaHCOm溶液與石灰水反應(yīng)、②K￡（h溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、

④Fe與稀硝酸反應(yīng)，變更反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是

A.①②③B.①@?C.①③0D.②③④

8.用4種溶液進(jìn)行試驗(yàn)，下表中中操作及現(xiàn)象作與“溶液與對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（)

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液

A通入ca,溶液變渾濁。再上升至65c以上，溶液變澄清。CNQNa溶液

B通入co?,溶液變渾濁。接著通co?至過量，渾濁消逝。MSiO：,溶液

C通入C02,溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(C10)2溶液

D通入C02,溶液不變渾濁。接著通co?至過量，析出沉淀。氨的飽和食數(shù)水

9下列各組物質(zhì)的中，各微粒間相互作用類型完全相同的是:

AH2O2和HOCH￡H20HBC&和SiOzCNaOH和NazOzDCHLCHCH=CH2

和CM

10下列說法不正確的是()

①將SO2通入溶有足量氨的BaCk溶液中，無白色沉淀生成②將鹽酸、KSCN溶液和Fe(N()M溶

液三種溶液混合，混合溶液顯紅色③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCk溶液產(chǎn)生白色沉淀，證

明溶液中肯定含有SOA④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊干脆投入水中，另一塊用鋁箔包住，

在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等⑤運(yùn)用明磯可以對水進(jìn)行消毒、

殺菌

A.只有②B.①②③@C.????D.①?③④

11某500mL溶液中含0.lmolFe2\0.2moiF。"加入0.2mol鐵粉，待F/完全還原后,溶液中F/

的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)()

A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LI).1.Omol/L

12下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。卜.列反應(yīng)對應(yīng)的曲線

錯誤的是()A...

A.向NaAlO?溶液中滴入鹽酸至過量介：

B.向澄清石灰水中通入CO2至過量夕舛於j

C.向含有鹽酸的AlCld容液中滴入NaOH溶液至過量。匕—'；''

D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(0H)2、KOH的混合溶液口通入CO2至沉淀消逝

二填空題(52分)

13某探討性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行試驗(yàn)探究時,欲配制LOmokl/BaSH)?溶液,但只找到在空氣中暴露

已久的Ba(0H)2?8H9試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)覺所取試劑在水中僅部

分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其成分和緣由，同學(xué)們查得Ba(0H)2?8Hq在283K、293K

和303K時的溶解度(g/100gH20)分別為2.5、3.9和5.6。

【提出假設(shè)】：

(1)燒杯中未溶物為：①、②Ba(0H)2?8IM和BaCM③BaC03

基于假設(shè)③，寫出其產(chǎn)生的化學(xué)方程式：

【試驗(yàn)與驗(yàn)證】：

(2)基于假設(shè)②,未溶物為大量的Ba(0H)2?8IM)和少量BaCd,請完成設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，鑒定其

成分。寫出空缺的試驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時BaCO」飽和溶液

的pll=9.6)

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、W0H溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、

滴管

試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取適量試劑于干凈燒杯中，加入足量蒸鐳水，充

分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和少量沉淀。

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。有白色沉淀生成，說明有Ba'

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，_______

步驟4：

【定量測定】：

(3)將試劑經(jīng)溶解、過濾、洗滌、蒸發(fā)結(jié)晶初步提純后，精確測定其中Ba(OH)2?8ILO的含量：

①配制250ml約0.lmol?L7Ba(0H)2?8Hq溶液：精確稱取wg試樣,置于燒杯中,加適量蒸儲

水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。

②滴定:精確量取25.00ml所配制Ba(OH)?溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將(填“0.020”、

“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol?L鹽酸裝入50nli酸式滴定管,滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。

重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vm1。

③計(jì)算Ba(OH)2?8H_,O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(只列出算式，不做運(yùn)算)

【問題與探討】

(4)寫出室溫時BaCO；飽和溶液的pll=9.6的離子方程式：

(5)室溫下，(填“能”或“不能”)配制1.0molCBaSHb溶液

14某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:帆、HF、NO、HNO3、也0。請依據(jù)要求回答下列問題：

(1)請將NR、HF之外的反應(yīng)物與生成物分別填在以下空格內(nèi)，即3+_-HF+_+—o

(2)此反應(yīng)中，每生成3molHF轉(zhuǎn)移電子mol。

(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦即3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)覺。你推斷該氣體泄

漏時的現(xiàn)象是o

15欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。資料表明：①反

應(yīng)中除生成N(h氣體外還有少最的N0生成：②常溫下與NO混合存在，在低于0℃時幾乎只

有無色弗0,液體或晶體存在。為完成測定并驗(yàn)證有N0生成，有人設(shè)計(jì)下圖試驗(yàn)裝置。

(1)試驗(yàn)起先前要先打開A部分的活塞K”持續(xù)通一段時間的氮?dú)庠訇P(guān)閉丘,這樣做的目的是

(2)裝置B瓶的作用是o

(3)A中反應(yīng)停止后，打開D中的活塞L并通人氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的

現(xiàn)象是;試驗(yàn)發(fā)覺，通人氧氣溫度的凹凸對試驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為了便于視

察應(yīng)通人___________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)試驗(yàn)測得下列數(shù)據(jù):所用銅銀合金質(zhì)量為15.0g,濃硝酸的體積為40m據(jù)濃度為13.5mol-L

L試驗(yàn)后：A中溶液體積為40mL,H*濃度為LOmol若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解,

則：①參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為;

②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)最，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還須要

測定的數(shù)據(jù)是。

16X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等

Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是黃色固體，常在火山口旁邊沉積

ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y

MU的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

(1)屬于主族元素的原子半徑從大到小的依次是(寫化學(xué)式，下同),Y和Z的最

高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是;

(2)”位于周期表,M的基態(tài)原子核外電子排布式是一；

(3)處理含X0、煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

已知：X0(g)+1/20,(g)=X02(g)AH=-283.0kJ-mol,

-1

Y(g)+0,(g)=Y02(g)AH=-296.0kJ-mol

寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,

姓名學(xué)號

選擇題答題卡

123456789101112

參考答案

123456789101112

cADCACBBACCD

13(1)Ba(OH)2?8H20(2分)，Ba(0H)2?8H2O+CO2=BaCO；.+9H2O(2分)

(2)(8分)

試驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾

導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中。濁，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaC（h。

步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計(jì)pH>9.6,說明有大量的0曠,綜合上面步驟可

測