化學(xué)-廣東省潮州市2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期末高三級教學(xué)質(zhì)量檢測卷試題和答案

(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)第1卷(選擇題共44分)一、選擇題：本題共16小題，共44分，第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。1、潮州是國家歷史文化名城。下列潮州市搏物館館藏珍寶中，主要由硅酸鹽材料制成的是上文物選項B.宋代龍鈕銘文銅鐘文》書冊B.古代制造指南針主要材料是磁石，磁石中含有帶磁性的FeOC.大量使用煙花、鞭炮等火藥制品，會直接生成大量D.活字印刷術(shù)使用的黑墨，常溫下化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定D.“五菜”富含纖維素，纖維素可以發(fā)生高三級化學(xué)試題第1頁(共10頁)辯一紙電池模型紙電池A.石墨上發(fā)生還原反應(yīng)B.電流從石墨經(jīng)鬧鐘流向鋅C.電池工作時NaCl會被損耗，需要D.該電池有質(zhì)量小、柔韌性好的優(yōu)點選項勞動項目化學(xué)知識A廚房清潔：使用食醋除去水壺中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸強BC課外實踐：蒸制糕點加碳酸氫鈉作膨松劑D學(xué)農(nóng)活動：制作豆腐時加入石膏或鹵水8.1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置濃鹽酸濃鹽酸C吃溶液A.制備Cl?B.除去HClC.干燥Cl?D.收集Cl?高三級化學(xué)試題第2頁(共10頁)A.分子中含有3種官能團(tuán)D.與鹽酸反應(yīng)和與NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)類型相同B.2L1mol/LAlCl?溶液中、Al3的數(shù)目為2NAD.64gCu與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA11.某小組探究NH?的催化氧化，實驗裝置如圖，反應(yīng)過程中的部分現(xiàn)象如下：A.②中Ca(OH)?可以省去，以節(jié)約藥品B.④中白煙主要為NH?NO?C.④中存在反應(yīng)2NO?(g)=N?O?(g),升高溫度，v正增大，V逆減小D.⑤中可觀察到溶液變藍(lán)，銅粉消失，溶液中的溶質(zhì)僅有CuSO?12.M、W、X、:為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，最外層電子數(shù)之和為16。W與Y的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。Z元素的基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2,且價層電子的空間運動狀態(tài)有6種。4種元素與Z元素的+2離子形成的一種配位化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.同周期中第一電離能小于X的元素有4種C.Imol該物質(zhì)中含配位鍵的數(shù)目為2NAD.WY?2與XY?空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形高三級化學(xué)試題第3頁(共10頁)13.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述ⅡA除去CO?中混有的少量HC1,將氣體通入飽和Na?CO?溶液中飽和Na?CO?溶液能與HC1反應(yīng)，且可降低CO?在其中的溶解度B部分金屬元素焰色試驗的火焰呈現(xiàn)特殊顏色時產(chǎn)生發(fā)射光譜C向沸水中逐滴滴加飽和FeCl?溶液，繼鐵膠體膠體粒徑1～100nm,具有丁達(dá)爾效應(yīng)D缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊晶體有各向異性對應(yīng)的水化物15.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A+B→C(放熱),此反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①A+B→x,②x-c達(dá)到平衡后，若升高溫度，e(X)增大，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是能量能量C能量能量cX高三級化學(xué)試題第4頁(共10頁)16.我國科研人員將單獨脫除SO?的及應(yīng)與制備H?Oz的反應(yīng)相結(jié)合，實現(xiàn)佛同轉(zhuǎn)化。反應(yīng)②單獨脫除SO??4OH+2SO?+O?=2SOA2+2H?O,…定條件下能自發(fā)進(jìn)行。協(xié)閻轉(zhuǎn)化裝置如圖(在電場作用下，雙極膜中間層的H?C)解離為和H,并向兩極遷移)。下列分析錯誤的是下列分析錯誤的是·e光做化小2A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)B.負(fù)極的電極總反應(yīng)式為：SO?+4OH-2c2=SO?2+2H?OC.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：SO?+O?+2NaOH=H?O?+Na?SO4D.當(dāng)生成0.1molH?O?時，負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增重6.4g第Ⅱ卷(非選擇題共56分)17.硫的化合物在化工生產(chǎn)中扮演著重要的角色。連二亞硫酸鈉(Na?S?O4),也稱為保險粉，常在染料、藥品的生產(chǎn)里作還原劑或漂白劑。某研究小組通過以下方案制備Na?S?O?并驗證其性已知：1.Na?S?O4在空氣中極易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：2S?O42+4H+=SI+3SO?↑+2H?O3.Na?S?O4的制備原理為：Zn+2SO?+2NaOH=Na?S?O?+Zn(OH)?BB→尾氣處理溫度計電加熱磁力攪拌器單向閥示意圖A高三級化學(xué)試題第5頁(共10頁)I.Na?S?O4的制備步驟1:按圖安裝好整套裝置(夾持裝置省略),并檢查裝置的氣密性；步驟2:在三頸燒瓶中依次加入Zn粉和水，電磁攪拌形成顆粒度約為180μm的鋅粉與水形成的步驟3:向三頸燒瓶內(nèi)通入一段時間SO?后，打開B的活塞滴加稍過量的NaOH溶液使三頸燒瓶中溶液的pH為8.2-10.5之間；步驟4:取三頸燒瓶內(nèi)溶液加入NaCl固體，攪拌使其結(jié)晶，用傾析法除去上層溶液，剩下固體用試劑a洗滌過濾后得到Na?S?O4晶體。(1)儀器B的名稱為,裝置A為單向閥，下列裝置能代替它的是(填字母)。b.(2)步驟2中形成的分散系屬于(填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。II.驗證Na?S?O?的性質(zhì)(4)某課題小組常溫下測得0.050mol:L-Na?S?O?溶液暴露在空氣中，溶液pH隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。t?時溶液中主要溶質(zhì)是一種酸式鹽，寫出0~t?發(fā)生反應(yīng)的 (5)取17.4gNa?S?O4(M=174g/mol)晶體，隔絕空氣加熱使其分解。一段時間后停止加熱，隔絕空氣冷卻并將裝置內(nèi)SO?排凈，某同學(xué)想通過定量實驗來驗證Na?S?O?固體未完全實驗步驟預(yù)期的數(shù)據(jù)在冷卻后的裝置中加入,將生成的氣體干燥后通入足量的NaQH溶液中，充分反應(yīng)后，測定NaOH溶液質(zhì)量前后變化量。另一位同學(xué)認(rèn)為此方案不合理，原因是高三級化學(xué)試題第6頁(共10頁)分離器濾渣硫酸MnO?石灰乳BaS1.菱錳礦的主要成分為MnCO?,含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素2.部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如下表：(若金屬離子濃度小于10?molL,則認(rèn)為完全沉淀)沉淀物開始沉淀完全沉淀(1)為提高溶礦速率，可采取的措施(舉1例)。(3)加入少量BaS溶液除去Ni2+,生成的沉淀有NiS和o(4)“電解”時采用惰性電極電解H?SO?-MnSO?混合溶液體系，得到MnO?的反應(yīng)機理可分三步，第i、ii步的反應(yīng)式如下：i.Mn2+-e-=Mn3+iii.MnOOH-e"=MnO?隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷(6)另一種正極材料的結(jié)構(gòu)如右圖所示(棱長單位為pm):①以原子1為原點，若體心原子2的坐標(biāo)為(1/2,12,/2),則A原子的坐標(biāo)為②該晶胞密度為g/cm3。(寫出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)高三級化學(xué)試題第7頁(共10頁)19.我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CO?的綜合利用是實現(xiàn)碳中和的措施之一。反應(yīng)i:CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H(1)基態(tài)C原子價層電子的軌道表示式為(2)有關(guān)物質(zhì)能量變化如圖所示，穩(wěn)定單質(zhì)的焓(H)為0,則△H?=kJ·mol-1C.平衡后將產(chǎn)物甲醇移出體系，反應(yīng)2平衡不發(fā)生移動反應(yīng)i:CO?(g)+2CH?OH(g)=CH?OCOOCH?高三級化學(xué)試題第8頁(共10頁)請回答下列問題：(4)反應(yīng)ii的反應(yīng)機理如圖1所示：②將物質(zhì)的量之比為1:2的CO?和CH?OH的混合氣體以相同流速通過兩種不同的催化劑a、b,僅發(fā)生反應(yīng)ii.相同時間內(nèi)CO?的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。圖2圖3M點不是對應(yīng)溫度下的CO,的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是(5)一定溫度范圍內(nèi)lgK-T的線性關(guān)系如圖3。①對于反應(yīng)ii,活化能E正(填“>”或“<”)E逆。②K。=K,時，該溫度下K?=。某溫度下，在5L恒容密閉容器中充入5molCO?和10molH?,發(fā)生反應(yīng)i、ii,反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時n(CH?OCOOCH,)=lmol,高三級化學(xué)試題第9頁(共10頁).黃酮類物質(zhì)可增強人體的抵抗力。某黃酮類物質(zhì)的合成路線如下：已知：①CH?COOH+SOCl?→CH?COCl(1)化合物A的分子式,芳香化合物x為A的同分異構(gòu)體，且在核磁共振氫譜上只有4組峰。x的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種)。(2)化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱為,反應(yīng)B→C,原子利用率為100%,化(3)對化合物D,分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型①②加成反應(yīng)(4)關(guān)于上述合成路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有B.化合物D中氧原子采取sp3雜化，并且存在手性碳原子C.化合物E易溶于水，是因為它能與水分子形成氫鍵(5)結(jié)合題中信息，設(shè)計由對二甲苯和苯酚為原料，合成高三級化學(xué)試題第10頁(共10頁)1潮州市2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期末高三級教學(xué)質(zhì)量檢測卷一、選擇題(第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分，共44分)3456789ACDCCCBDBBAD一、非選擇題(共56分)17、(14分)(1)恒壓滴液漏斗(恒壓分液漏斗)(1分)d(1分)(2)懸濁液(1分)(5)稀鹽酸(2分)NaOH增重在6.4g至9.6g之間(不可等于兩端數(shù)據(jù)),說明Na?S?O?未完全分解(2HCl會揮發(fā)被NaOH吸收，導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確(2分)18、(14分)(1)粉碎菱錳礦、升高溫度、適當(dāng)增大硫酸濃度(任寫一個，合理即可)(1分)(6)①(1/2,1,3/4)(1分)19、(14分)2②催化劑不改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，相同溫度下，催化劑b對應(yīng)的CO?的轉(zhuǎn)化率比M點高，說明M點未達(dá)到平衡(2分)在5L恒容密閉