2025年人教五四新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、鐵是紅細(xì)胞中血紅蛋白的重要組成成分；缺鐵時(shí)紅細(xì)胞合成的血紅蛋白量會(huì)減少，會(huì)使紅細(xì)胞體積變小，攜氧能力下降，形成缺鐵性貧血，血紅蛋白分子的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.該結(jié)構(gòu)中，氧元素的第一電離能最大B.的基態(tài)價(jià)電子排布式為C.咪唑環(huán)上所有原子均在同一平面上D.通過(guò)配位鍵與相連2、某離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示；其中W；Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為0，W與X構(gòu)成的某種化合物是一種綠色氧化劑，X與Z同主族。下列說(shuō)法正確的是。

A.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈堿性B.原子半徑大?。篩>Z>X>WC.W、Y組成的化合物中各微粒均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>X3、下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的是A.CH4和Br2B.PH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和BF34、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碳原子數(shù)目為0.1NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB.0.1mol的3He中含有價(jià)層電子數(shù)目為0.2NAC.6.0g金剛石中含有質(zhì)子數(shù)目為3NAD.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA5、下列敘述中正確的是A.干冰升華時(shí)碳氧鍵發(fā)生斷裂B.CaO和SiO2晶體中都不存在單個(gè)小分子C.Na2O與Na2O2所含的化學(xué)鍵類型完全相同D.Br2蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（）A.D元素位于元素周期表中第3周期VIA族B.四種元素的原子半徑：C.A與C形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.常溫下，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)7、X；Y、Z均為短周期元素；它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是。

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.X與Y形成的化合物都易溶于水C.Y的非金屬性比Z的強(qiáng)D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性W比Z強(qiáng)8、二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)過(guò)渡金屬化合物；在醫(yī)藥；航天、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.其分子式為C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能級(jí)上的2個(gè)電子C.分子中既含有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵D.鐵元素的第二電離能大于它的第三電離能9、CH—CH3、CH都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是A.它們的碳原子均采取sp2雜化B.CH與NH3、H3O+幾何構(gòu)型均為三角錐形C.CH中的所有原子均共面D.CH與OH-形成的化合物中含有離子鍵10、氫化鋁鋰以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)，而且還是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，其釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)C.當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時(shí)，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm311、幾種常見(jiàn)的晶胞或結(jié)構(gòu)()如圖；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.圖1所示晶胞中陽(yáng)、陰離子的配位數(shù)分別為8和4B.熔點(diǎn)：圖2所示物質(zhì)>圖1所示物質(zhì)C.圖3所示晶胞中與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)D.可與反應(yīng)生成和均是共價(jià)化合物12、已知?dú)浠嚬腆w不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時(shí)能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣。下列有關(guān)氫化鋰的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.LiH是離子晶體B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一種氧化劑D.LiH中H—半徑大于Li+半徑評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、判斷正誤。

(1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子_____________

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)_____________

(3)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)_____________

(5)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成_____________

(6)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大_____________

(7)s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同_____________

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍_____________

(9)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和_____________

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)_____________

(11)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)_____________14、(1)元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第________周期，是______族，元素符號(hào)是________。

(2)在HCl分子中，由H原子的一個(gè)____軌道與Cl原子的一個(gè)_____軌道形成一個(gè)____鍵；在Cl2分子中兩個(gè)Cl原子以2個(gè)____軌道形成一個(gè)____鍵。15、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨只有鍵的是_____(填序號(hào)，下同)；既有鍵又有鍵的是_______；含有由兩個(gè)原子的軌道重疊形成鍵的是_______；含有由一個(gè)原子的軌道與另一個(gè)原子的軌道重疊形成鍵的是_____；含有由一個(gè)原子的軌道與另一個(gè)原子的軌道重疊形成鍵的是_______。16、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無(wú)孤對(duì)電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個(gè)S原子均有兩對(duì)孤對(duì)電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長(zhǎng)，則D．沸點(diǎn)

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國(guó)科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過(guò)程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計(jì)算：的中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

17、(1)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_____(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____，鍵角由大到小的順序?yàn)開_____。

(2)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是______。

(3)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(-19℃)高。主要原因是______。

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：______(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)下圖為的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開_____。

18、已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途。回答下列問(wèn)題：

（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

（2）砷與氫元素可形成化合物砷化氫，該化合物的空間構(gòu)型為_____________，其中砷原子的雜化方式為__________。

（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式________。

（4）已知由元素砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中砷原子位于立方體內(nèi)，鎵原子位于立方體頂點(diǎn)和面心，請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式____________；

（5）已知鋁與鎵元素位于同一主族，金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長(zhǎng)為405pm，密度是2.70g·cm－3，通過(guò)計(jì)算確定鋁原子在三維空間中堆積方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計(jì)算鋁的原子半徑r(A1)=______pm.(只列出計(jì)算式即可)19、60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為2NA___20、翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Cr原子的電子排布式為_______；Fe位于元素周期表的____區(qū)。

（2）翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學(xué)式為________，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是________。

（3）鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鈣？________。

（4）在硅酸鹽中存在結(jié)構(gòu)單元，其中Si原子的雜化軌道類型為________。當(dāng)無(wú)限多個(gè)（用n表示）分別以3個(gè)頂角氧和其他3個(gè)形成層狀結(jié)構(gòu)時(shí)（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為________。若其中有一半的Si被Al替換，其化學(xué)式為________。

（5）Cr和Ca可以形成種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為________，若Ca與O的核間距離為xnm，則該晶體的密度為_______g/cm3。

評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)21、配合物三氯化六氨合鈷是合成其它一些Co(Ⅲ)配合物的原料，實(shí)驗(yàn)室用(M=238g/mol)晶體制備的實(shí)驗(yàn)步驟如下。

步驟?。阱F形瓶中，將4g溶于8.4mL水中，加熱至沸，加入6g研細(xì)的晶體；溶解得到混合溶液。

步驟ⅱ．將上述混合液倒入三頸燒瓶中，加入0.4g活性炭，冷卻，利用如下裝置先加入13.5mL濃氨水，再逐滴加入13.5mL5%溶液；水浴加熱至50~60℃，保持20min。

步驟ⅲ．然后用冰浴冷卻至0℃左右，吸濾，不必洗滌沉淀，直接把沉淀溶于50mL沸水中，水中含1.7mL濃鹽酸。趁熱吸濾，慢慢加入6.7mL濃鹽酸于濾液中，即有大量橙黃色晶體()(M=267.5g/mol)析出。

步驟ⅳ．用冰浴冷卻后吸濾；晶體以冷的2mL2mol/LHCl洗滌，再用少許乙醇洗滌，吸干。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟ⅰ中，研細(xì)晶體所用的儀器名稱為_______。

(2)寫出制備三氯化六氨合鈷的化學(xué)方程式_______。步驟ⅱ中實(shí)驗(yàn)儀器a中應(yīng)盛放的試劑是_______(填“堿石灰”或“氯化鈣”)，水浴溫度不宜過(guò)高的原因是_______。

(3)步驟ⅲ中兩次加入濃鹽酸，其作用分別為_______。

(4)若最后得到產(chǎn)品的質(zhì)量為3.50g，則該產(chǎn)品的產(chǎn)率為_______。

(5)通過(guò)硝酸銀標(biāo)定產(chǎn)品中氯的含量。將溶解，用溶液作指示劑，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致氯含量偏低的是_______。A．滴定前，滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后，氣泡消失B．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)C．盛放待測(cè)液的錐形瓶沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗D．滴定過(guò)程中，錐形瓶晃動(dòng)劇烈，少量待測(cè)液濺出(6)該產(chǎn)品制備過(guò)程中若不加入活性炭，則會(huì)生成配合物該配合物中的配體為_______，配位數(shù)是_______。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共8分)22、砷是生命的第七元素，可形成多種重要的化合物。砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若沿體對(duì)角線方向進(jìn)行投影則得到如圖，請(qǐng)?jiān)趫D中將As原子的位置涂黑______。晶體中As原子周圍與其距離最近的As原子的個(gè)數(shù)為______，若As原子的半徑為r1pm，Ga原子的半徑為r2pm，則最近的兩個(gè)As原子的距離為______pm。

23、在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請(qǐng)回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為____；與最短核間距為____

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．同一周期隨著原子序數(shù)變大；第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N元素的第一電離能大于O元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Fe為26號(hào)元素，為鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，的基態(tài)價(jià)電子排布式為B項(xiàng)正確；

C．咪唑環(huán)中存在大????鍵，碳，氮原子均采用雜化；所有原子均在同一平面上，C項(xiàng)正確；

D．由圖可知，亞鐵離子提供空軌道，氧提供孤對(duì)電子，通過(guò)配位鍵與相連；D項(xiàng)正確；

答案選A。2、B【分析】【分析】

W；Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；由W與X構(gòu)成的某種化合物是一種綠色氧化劑可知，X為O元素、W為H元素；由X與Z同主族可知，Z為S元素；由W的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為0可知，Y為Na元素，由題給離子化合物的結(jié)構(gòu)可知，離子化合物為硫酸氫鈉。

【詳解】

A.O；Na、S三種元素組成的化合物硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑大?。篘a>S>O>H；故B正確；

C.H；Na組成的化合物為NaH；氫離子最外層電子數(shù)為2，沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.元素的非極性越強(qiáng)；最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故D錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．甲烷是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；溴單質(zhì)是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．硫化氫是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；四氯化碳是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．二氧化碳是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；三氟化硼是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D項(xiàng)正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OH中含碳原子的物質(zhì)的量為n=N/NA=0.1mol，0.1molCH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.1×5=0.5NA；故A錯(cuò)誤；

B．He價(jià)電子數(shù)為2，與中子數(shù)無(wú)關(guān)，則0.1mol的3He中含有價(jià)層電子數(shù)目為0.1×2=0.2NA；故B正確；

C．6.0g金剛石的物質(zhì)的量為n=m/M=0.5mol，而金剛石為C質(zhì)子數(shù)為6，故0.5mol金剛石中含3NA條共價(jià)鍵；故C正確；

D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，氧元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧氣由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)；故D正確；

故選：A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．升華是物質(zhì)由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過(guò)程；是物理變化，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；

B．CaO是離子晶體，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，SiO2是原子晶體；由原子構(gòu)成，都不存在單個(gè)小分子，故B正確；

C．Na2O只含離子鍵，Na2O2既有Na+和之間的離子鍵；又有兩個(gè)氧原子之間的非極性鍵，故C錯(cuò)誤；

D．Br2蒸氣被木炭吸附屬于物理變化；故化學(xué)鍵未被破壞，故D錯(cuò)誤；

故選B。二、多選題(共7題，共14分)6、CD【分析】【分析】

A；B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；且B有次外層，B、D同主族，故B在第2周期，次外層電子數(shù)為2，推出A和C在IA族。C一定是Na，A可能是H或Li；四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為10，則B和D一定在IVA族，B是C（碳），D是Si，四種元素的核電荷數(shù)之和為32，推出A是H。

【詳解】

A．硅元素位于元素周期表中第3同期IVA族；故A錯(cuò)誤；

B．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：故B錯(cuò)誤；

C．NaH與水反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故C正確；

D．常溫下，Na和反應(yīng)生成故D正確；

故選CD。7、CD【分析】【分析】

【詳解】

略8、BD【分析】【詳解】

A．有圖可知，其分子式為C10H10Fe；故A正確；

B．分子中的Fe失去了最外層4s能級(jí)上的2個(gè)電子；故B錯(cuò)誤；

C．分子中既含有C-H極性共價(jià)鍵又有C-C非極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．鐵元素的第二電離能小于它的第三電離能；因?yàn)槭?個(gè)電子后，3d成為半充滿結(jié)構(gòu)，能量最低，比較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。9、BC【分析】【詳解】

A．CH—CH3、CH價(jià)電子對(duì)數(shù)不同；碳原子采取的雜化方式不同，故A錯(cuò)誤；

B．CH與NH3、H3O+中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)都是4；都有1個(gè)孤電子對(duì)，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故B正確；

C．CH中心碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是3；無(wú)孤電子對(duì)，為平面結(jié)構(gòu)，所有原子均共面，故C正確；

D．CH與OH-形成的化合物是CH3OH；屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；

選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知?dú)浠X鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價(jià)鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，且沒(méi)有孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當(dāng)氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時(shí)，有的被還原；C錯(cuò)誤；

D．該晶胞的密度為D錯(cuò)誤；

故選CD。11、BD【分析】【分析】

由題意判斷圖1為GaF2的晶胞，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，圖3為的晶胞。

【詳解】

A．圖1中頂點(diǎn)和面心是Ga2+，四面體內(nèi)較大的小球表示F-，距離鈣離Ga2+子最近且等距離的F-有8個(gè)，則Ga2+的配位數(shù)為8，距離F-最近且等距離的Ga2+有4個(gè)，則F-的配位數(shù)為4；故A正確；

B．圖1為GaF2的晶胞，GaF2是離子晶體，圖2為AlCl3的結(jié)構(gòu)，AlCl3是共價(jià)化合物，離子化合物的熔點(diǎn)一般高于共價(jià)化合物，則GaF2熔點(diǎn)高于AlCl3；故B錯(cuò)誤；

C．由圖3可看出；與體心原子等距離且最近的頂點(diǎn)原子有8個(gè)，故C正確；

D．為離子化合物；故D錯(cuò)誤；

故答案選BD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．LiH是由Li+和H-組成的；由陰；陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成的晶體是離子晶體，A正確；

B．LiH溶于水與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；

C．LiH中Li+的化合價(jià)是Li的最高價(jià)+1價(jià)，但只有很弱氧化性，H-為H的最低價(jià)-1價(jià)是一種強(qiáng)還原劑；通常LiH是一種還原劑，C錯(cuò)誤；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外電子排布，但Li的核電荷數(shù)比H的大，故H—半徑大于Li+半徑；D正確；

故答案為：BC。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價(jià)鍵的成鍵原子也可以是非金屬原子，如Al和Cl通過(guò)共價(jià)鍵形成AlCl3；(1)錯(cuò)誤；

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，(2)正確；

(3)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(3)錯(cuò)誤；

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大；形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，(4)正確；

(5)故σ鍵能單獨(dú)形成；如單鍵，π鍵一定不能單獨(dú)形成，如雙鍵；三鍵中含σ鍵和π鍵，(5)正確；

(6)一般情況下σ鍵鍵能大于π鍵，但也有特殊情況，如氮?dú)庵杏捎?s22p3雜化；它的一個(gè)π鍵的鍵能是大于σ鍵鍵能，(6)錯(cuò)誤；

(7)σ鍵有方向性；兩個(gè)成鍵原子必須沿著對(duì)稱軸方向接近才能達(dá)到最大重疊，故s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同，(7)正確；

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別小于碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍；(8)錯(cuò)誤；

(9)鍵長(zhǎng)不是成鍵兩原子半徑的和；而是兩原子之間距離和，(9)錯(cuò)誤；

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，(10)正確；

(11)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(11)錯(cuò)誤；

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，(12)正確?！窘馕觥垮e(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確14、略

【分析】【詳解】

(1)價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3，說(shuō)明該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；共有15個(gè)電子，是15號(hào)元素P，在第三周期第VA族；

(2)氫原子與氯原子形成氯化氫分子時(shí)，氫原子的1s軌道與氯原子的一個(gè)3p軌道通過(guò)“頭碰頭”重疊，形成一個(gè)s-p的σ鍵，當(dāng)兩個(gè)氯原子形成Cl2分子時(shí)，兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)3p軌道，通過(guò)“頭碰頭”重疊，形成一個(gè)p-p的σ鍵?！窘馕觥竣?三②.第VA③.P④.s⑤.p⑥.σ⑦.p⑧.σ15、略

【分析】【詳解】

①HF中H原子與F原子以單鍵相連且H原子的s軌道與F原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；②中兩個(gè)氯原子以單鍵相連且兩原子均以p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；③中有兩個(gè)鍵，H原子的s軌道與O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，只存在σ鍵；④的結(jié)構(gòu)為存在兩個(gè)π鍵和一個(gè)σ鍵，其中N原子的p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵，“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑤的結(jié)構(gòu)為存在一個(gè)π鍵和5個(gè)σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個(gè)碳原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵和“肩并肩”重疊形成π鍵；⑥的結(jié)構(gòu)為其中C、H均以單鍵相連，只存在σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個(gè)碳原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑦中兩個(gè)H原子以單鍵相連，只存在σ鍵，兩個(gè)H原子的s軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑧的結(jié)構(gòu)為各原子均以單鍵相連，只存在σ鍵，其中H原子的s軌道與O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，兩個(gè)O原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵；⑨中存在含π鍵和σ鍵，其中H原子的s軌道與C原子的p軌道“頭碰頭”重疊形成σ鍵，C原子的p軌道與N原子的p軌道“肩并肩”重疊形成π鍵和“頭碰頭”重疊形成σ鍵，故填①②③⑥⑦⑧；④⑤⑨、⑦、①③⑤⑥⑧⑨、②④⑤⑥⑧⑨。

【點(diǎn)睛】

p軌道和p軌道“頭碰頭”重疊可形成σ鍵，也可“肩并肩”重疊形成π鍵?！窘馕觥竣?①②③⑥⑦⑧②.④⑤⑨③.⑦④.①③⑤⑥⑧⑨⑤.②④⑤⑥⑧⑨16、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個(gè)電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯(cuò)誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡(jiǎn)化后為[Ar]3d104s24p5；C錯(cuò)誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯(cuò)誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯(cuò)誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個(gè)電子，再失去一個(gè)電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個(gè)電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯(cuò)誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個(gè)δ鍵且無(wú)孤對(duì)電子，A正確；

B．中間的兩個(gè)S原子均形成兩個(gè)單鍵；且均有兩對(duì)孤對(duì)電子，B正確；

C．原子間形成的共價(jià)鍵數(shù)目越多；鍵長(zhǎng)就越短，C錯(cuò)誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個(gè)電子，所以原子中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級(jí)，電子云輪廓形狀為球形；價(jià)電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價(jià)電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對(duì)數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價(jià)電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個(gè)數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個(gè)手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是17、略

【分析】【詳解】

(1)中存在分子間氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比與N元素同主族的P、元素的氫化物的沸點(diǎn)要高，而中均不存在分子間氫鍵，影響沸點(diǎn)的因素為范德華力，一般來(lái)說(shuō)，分子結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)橥ǔ?，同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，則還原性由強(qiáng)到弱的順序是同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，電負(fù)性逐漸減弱，則其氣態(tài)氫化物中的成鍵電子對(duì)逐漸遠(yuǎn)離中心原子，致使成鍵電子對(duì)的排斥力降低，鍵角逐漸減小，故鍵角由大到小的順序是

(2)影響物質(zhì)在水中溶解度的因素有物質(zhì)的極性；是否含有氫鍵、能否與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等。乙醇、氯乙烷、水均為極性分子；但乙醇與水分子之間能形成氫鍵，而氯乙烷與水分子之間不能形成氫鍵，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷。

(3)甲醇()和甲醛()的相對(duì)分子質(zhì)量相近；但甲醇的沸點(diǎn)高于甲醛，原因是甲醇分子之間能形成氫鍵。

(4)1個(gè)抗壞血酸分子中含有4個(gè)羥基，其可以與形成分子間氫鍵；所以抗壞血酸易溶于水。

(5)和分子間存在的作用力均為范德華力，的相對(duì)分子質(zhì)量比的大，分子間范德華力較強(qiáng)，故的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比的高?！窘馕觥恳掖寂c水分子之間形成氫鍵而氯乙烷與水分子之間不能形成氫鍵甲醇分子間存在氫鍵易溶于水的相對(duì)分子質(zhì)量比的大，范德華力較強(qiáng)18、略

【分析】【詳解】

（1）砷元素位于第四周期VA族，所以基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3。

（2）AsH3中As原子價(jià)層電子對(duì)為3+=4、孤電子對(duì)數(shù)為1，As原子雜化方式為sp3雜化；空間結(jié)構(gòu)為三角錐型。

（3）根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子總數(shù)相同、各微粒的價(jià)電子總數(shù)相同，則互稱為等電子體。AsH3為4原子，價(jià)電子總數(shù)為：5+1×3=8，H3O+為4原子，價(jià)電子總數(shù)為：1×3+6-1=8，故H3O+與AsH3互為等電子體。

（4）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ga原子數(shù)目=8×+6×=4；As原子數(shù)目=4；故該化合物化學(xué)式為GaAs。

（5）根據(jù)密度公式可得由此解得每個(gè)晶胞中含有的原子數(shù)N(Al)=4.00，所以該晶體中鋁原子在三維空間里的堆積方式為面心立方最密堆積；在面心立方晶胞中，每個(gè)面的對(duì)角線上三個(gè)原子緊挨著，所以對(duì)角線長(zhǎng)度=×405pm，對(duì)角線為四個(gè)Al原子半徑之和，所以每個(gè)鋁原子半徑==143pm。

點(diǎn)睛：本題考查了雜化方式、核外電子排布、分子構(gòu)型及晶胞的計(jì)算等內(nèi)容，綜合性強(qiáng)，難度較大，這些知識(shí)點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)。注意根據(jù)構(gòu)造原理、密度公式等來(lái)計(jì)算晶胞原子數(shù)目?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d104s24p3②.三角錐型③.sp3④.H3O+⑤.GaAs⑥.面心立方最密堆積⑦.19、略

【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成了4個(gè)硅氧鍵，二氧化硅的摩爾質(zhì)量為60g/mol，60gSiO2晶體的質(zhì)量為1mol，所以1molSiO2晶體含有4mol的硅氧鍵，數(shù)目為4NA，故判據(jù)錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)20、略

【分析】【詳解】

(l)Cr為24號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律基態(tài)Cr原子的電子排布式為[Ar]3d54s1，F(xiàn)e為26號(hào)元素，位于第三周期第VIII族，也就是元素周期表的d區(qū)。答案為：[Ar]3d54s1；d區(qū)。

（2）硅酸鋁鈉中Na為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，Si為+4價(jià)，O為-2價(jià)，所以表示為氧化物的化學(xué)式為Na2O·Al2O3·4SiO2；非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，同一周期的元素自左向右第一電離能增大，因此Na、Al、Si、O四種元素第一電離能由小到大的順序是Na＜Al＜Si＜O。答案為：Na2O·Al2O3·4SiO2、Na＜Al＜Si＜O

（3）鈣和鐵處于同一周期，但鐵的核電荷數(shù)大于鈣，對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，使最外層電子越靠近原子核，導(dǎo)致鐵的原子半徑小于鈣，因此金屬鍵強(qiáng)于鈣，所以鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于鈣。答案為：Fe的核電荷數(shù)較大，核對(duì)電子的引力較大，故Fe的原子半徑小于Ca，F(xiàn)e的金屬鍵強(qiáng)于Ca

(4)在硅酸鹽中，硅酸根（SiO44-）為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)Si與周圍4個(gè)O形成4個(gè)σ鍵，Si無(wú)孤電子對(duì)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；每個(gè)四面體通過(guò)三個(gè)氧原子與其他四面體連接形成層狀結(jié)構(gòu)，因而每個(gè)四面體中硅