2025年粵教新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷789考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量ckJ，且b＞2c，則a、b；m的值或關(guān)系正確的是（）

A.m=4

B.a=b

C.a＜

D.m≤2

2、一定溫度下，向BaSO4懸濁液中加水，下列敘述正確的是()A.BaSO4的溶解度、Ksp均不變B.BaSO4的溶解度增大，Ksp不變C.BaSO4的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO4的溶解度、Ksp均增大3、如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X；Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（）

A.外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→YB.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為FeC.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y4、下列有機(jī)化合物的分類不正確的是（）A.苯的同系物B.芳香族化合物C.不飽和烴D.醇5、下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B.由rm{Cu}rm{Zn}作電極與rm{CuSO_{4}}溶液組成的原電池中rm{Cu}是負(fù)極C.馬口鐵rm{(}鍍錫鐵rm{)}破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸的錫先被腐蝕D.銅鋅原電池工作時(shí)，若有rm{13g}鋅被溶解，電路中就有rm{0.4mol}電子通過6、下列說法正確的是A.金屬性：rm{K>Na}B.非金屬性：rm{Br>Cl}C.原子半徑：rm{F>O}D.酸性：rm{H_{2}SO_{4}>HClO_{4}}7、下列說法正確的是（）A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B.分子中鍵長(zhǎng)越短鍵能一定越大，則分子越穩(wěn)定C.含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹B.用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3C.蒸餾水和0.1mol?L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者D.已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），工業(yè)上合成氨常在高壓下進(jìn)行9、某酸性溶液中只有rm{Na^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{H^{+}}rm{OH^{-}}四種離子rm{.}下列描述可能正確的是rm{(}rm{)}A.該溶液由rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}與rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等體積混合而成B.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的rm{NaOH}溶液和rm{CH_{3}COOH}溶液混合而成C.加入適量的rm{NaOH}溶液中離子濃度為rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(OH^{-})>c(H^{+})}D.加入適量氨水后，rm{c(CH_{3}COO^{-})}會(huì)大于rm{c(Na^{+})}rm{c(NH_{4}^{+})}之和10、香煙煙霧中往往含有rm{CO}和rm{SO_{2}}氣體，下列關(guān)于它們的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CO}不溶于水，rm{SO_{2}}易溶于水B.兩者都是形成酸雨的主要原因。

C.兩者都能使品紅溶液褪色D.兩者都污染環(huán)境，危害健康11、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有rm{(}rm{)}A.乙酸B.乙醇C.油脂D.氯化鈉12、某溫度下，在rm{100g}水中加入rm{50g}rm{NaCl}固體，攪拌使其充分溶解后過濾，得到rm{136g}濾液，則rm{(}rm{)}A.濾液為rm{NaCl}飽和溶液B.濾液中rm{NaCl}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{36%}C.該溫度下，rm{NaCl}的溶解度為rm{50g}D.該溫度下，rm{NaCl}的溶解度為rm{36g}13、下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（）A.Na、K、RbB.F、Cl、BrC.Mg2+、Al3+、Zn2+D.Cl-、Br-、I-14、T℃時(shí)；將1molX和2molY投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），X；Y的量隨時(shí)間變化如下表，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是（）

。0123456X10.800.660.580.520.500.50Y21.801.66A.前5min用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L?min）B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且T1＞TC.在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達(dá)到平衡時(shí)，X的體積分?jǐn)?shù)不變D.若溫度為T1時(shí)，以同樣的起始量反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為66.7%15、下列物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A.CH3CH=CH2烯烴B.羧酸-COOHC.醛類D.RCH2OH（R為烴基）醇類-OH16、化合物rm{X}的分子式為rm{C_{5}H_{11}Cl}用rm{NaOH}醇溶液處理rm{X}可得到分子式為rm{C_{5}H_{10}}的兩種有機(jī)物rm{Y}rm{Z}rm{Y}和rm{Z}經(jīng)催化加氫后都可得到rm{2?}甲基丁烷，則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為A.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}

B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}

C.

D.評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、（8分）化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是（填序號(hào)）①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)②電解質(zhì)溶液為硫酸③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍苕k（Cd）為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)⑤放電時(shí)正極區(qū)pH升高（2）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：則負(fù)極反應(yīng)式為_________________________，正極反應(yīng)式為。一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度（填“變大”、“變小”或“不變”）18、（8分）W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W在元素周期表中的位置。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)______(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。(3)已知下列數(shù)據(jù):Fe(s)+O2(g)====FeO(s)ΔH=—272.0kJ·mol-12X(s)+O2(g)====X2O3(s)ΔH=—1675.7kJ·mol-1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。19、麻黃素又稱黃堿，是我國(guó)特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿，經(jīng)我國(guó)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如圖：麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是____，屬于____類（填“醇”或“酚”）．20、寫出下列敘述中有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

(1)分子式為C3H7Br的鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機(jī)物是____________；

(2)能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O是____________；

(3)含C、H、O三種元素的有機(jī)物，燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，則此類有機(jī)物中最簡(jiǎn)單的一種是____________．21、食物是維持人類生命和健康的支柱．下表是某食品包裝袋上的說明：

。品名蔬菜蘇打餅配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁、食品添加劑(碳酸氫鈉)保質(zhì)期十二個(gè)月生產(chǎn)日期2010年11月6日(1)對(duì)上表中各種配料成分的理解；不正確的是____________．

A．富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋B．富含維生素的是脫水青菜和橙汁。

C．富含淀粉的是面粉和白砂糖D．富含油脂的是精煉食用植物油和奶油。

(2)以今天的日期為準(zhǔn)；該餅干能否食用____________(填“是”或“否”)原因是____________

(3)上表中碳酸氫鈉是作為____________，其原理是(用化學(xué)方程式表示)____________．22、rm{Al(OH)_{3}}的電離方程式可表示為：rm{H^{+}+AlO_{2}^{-}+H_{2}O?Al(OH)_{3}?Al^{3+}+3OH^{-}.}試根據(jù)平衡移動(dòng)原理；解釋下列有關(guān)的問題。

rm{a}向rm{Al(OH)_{3}}沉淀中加入鹽酸；沉淀溶解，其原因是______，有關(guān)的離子方程式為______

rm向rm{Al(OH)_{3}}沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是______，有關(guān)的離子方程式為______。23、（3分）在3種有機(jī)物①②CH3CH2OH、③CH3COOH中，能用于醫(yī)用消毒的是____（填序號(hào)，下同），能使紫色石蕊變紅是，能發(fā)生取代和加成反應(yīng)的是。24、某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱；并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表．

。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750Ⅰ．(1)該同學(xué)推測(cè)；鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理____________(填“合理”或“不合理”)．

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案；證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是____________，反應(yīng)的離子方程式為____________．

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L-1NaOH溶液；所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成；此階段發(fā)生的離子方程式為：____________．

(2)在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化；則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________．

(3)由上述圖象分析可知，溶液中離子結(jié)合OH-的能力由強(qiáng)到弱的順序是____________．(用離子符號(hào)表示)

(4)B與A的差值____________mol．

(5)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____________mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為____________mL．25、已知rm{0.1mol}有機(jī)物rm{A}的質(zhì)量是rm{12g}在足量的氧氣中充分燃燒后生成rm{35.2g}rm{CO_{2}}和rm{7.2g}rm{H_{2}O}rm{A}可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；其苯環(huán)上的一溴代物有三種．

rm{(1)A}的分子式為______．

rm{(2)A}發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

已知：rm{CH_{3}-CHOxrightarrow{HCN}}rm{xrightarrow[H_{2}O]{HCI}}現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：rm{Axrightarrow{HCN}Bxrightarrow[H_{2}O]{HCI}Cxrightarrow[triangle]{{濃}H_{2}SO_{4}}D}其中rm{CH_{3}-CHO

xrightarrow{HCN}}能使溴的四氯化碳溶液褪色．

rm{

xrightarrow[H_{2}O]{HCI}}寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{Axrightarrow{HCN}B

xrightarrow[H_{2}O]{HCI}Cxrightarrow[triangle

]{{濃}H_{2}SO_{4}}D}有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示rm{D}

rm{(3)}轉(zhuǎn)化為rm{(}的反應(yīng)______；

rm{)}一定條件下，rm{壟脵C(jī)}生成高分子化合物的反應(yīng)______．

rm{D}的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有______種rm{壟脷}不考慮立體異構(gòu)rm{D}．

rm{(4)C}與rm{(}具有相同的官能團(tuán)種類。

rm{)}遇三氯化鐵溶液不顯色。

rm{壟脵}苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．rm{C}評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共20分)26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)30、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。31、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去32、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。33、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】

甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，X、Y的物質(zhì)的量為2倍的關(guān)系，若平衡不移動(dòng)，b=2c，現(xiàn)b＞2c；則加壓平衡正向移動(dòng)；

所以2+1＞m；則m≤2符合；

又熱化學(xué)反應(yīng)中2molX與1molY完全反應(yīng)放出akJ熱量，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量bkJ＜akJ，因轉(zhuǎn)化率不知，則無(wú)法確定a、的關(guān)系；

故選D．

【解析】【答案】甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，X、Y的物質(zhì)的量為2倍的關(guān)系，若平衡不移動(dòng)，b=2c，現(xiàn)b＞2c；則加壓平衡正向移動(dòng)，以此來解答．

2、A【分析】【解析】【答案】A3、D【分析】【解答】解：A；根據(jù)圖片知該裝置是原電池；外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，故A錯(cuò)誤；

B；原電池中較活潑的金屬作負(fù)極；較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯(cuò)誤；

C；X是負(fù)極；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D；原電池中較活潑的金屬作負(fù)極；較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，該原電池中X是負(fù)極，Y是正極，所以若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄＞Y，故D正確；

故選D．

【分析】根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷正負(fù)極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．4、A【分析】【解答】解：A、不含苯環(huán)，不是苯的同系物，屬于環(huán)烷烴，故A錯(cuò)誤；B、分子中含有苯環(huán)；是芳香族化合物，故B正確；

C、含有碳碳雙鍵；苯環(huán)；只有C、H兩種元素，屬于不飽和烴，故C正確；

D、分子中﹣OH沒有直接連接苯環(huán)；芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代，屬于醇，故D正確；故選A．

【分析】A、苯的同系物符合：①只有一個(gè)苯環(huán)；②側(cè)鏈為烷基；③具有通式CnH2n﹣6（n≥6）；據(jù)此解答；

B；含有苯環(huán)的化合物為芳香族化合物；

C；不飽和烴是含有碳碳雙鍵或三鍵的烴；除此之外還包含芳香烴；

D、芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代，屬于醇．5、D【分析】【分析】

本題主要考查原電池的構(gòu)成及原電池的工作原理；難度一般。

【解答】

兩種活潑性不同的金屬與電解質(zhì)溶液能夠組成原電池，但不能因此說明構(gòu)成原電池的材料一定是金屬，例如鋅與石墨電極也能與電解液構(gòu)成原電池。在原電池中，活潑金屬中的電子流向不活潑電極，因此活潑金屬是負(fù)極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵比錫活潑，鐵失電子被腐蝕。銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極失電子，電極反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}}rm{Zn^{2+}}rm{1molZn}失去rm{2mol}電子，則rm{0.2molZn(}質(zhì)量為rm{13g)}失去rm{0.4mol}電子。故選D?！窘馕觥縭m{D}6、A【分析】【分析】本題考查元素周期律的綜合應(yīng)用，掌握元素周期律的基本內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，注意規(guī)律的整理與記憶，難度不大。【解答】A.同主族元素從上往下金屬性之間增強(qiáng)，即金屬性：rm{K>Na}故A正確；故A正確；

rm{K>Na}故B錯(cuò)誤；

B.同主族元素從上往下非金屬性逐漸減弱，即非金屬性：rm{Br<Cl}故B錯(cuò)誤；故C錯(cuò)誤；

rm{Br<Cl}C.同周期元素原子半徑從左往右逐漸減小，即原子半徑：rm{F<O}故C錯(cuò)誤；則酸性：rm{F<O}D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性rm{S}rm{S}rm{<Cl}則酸性：rm{H}rm{<Cl}rm{H}故D錯(cuò)誤。

rm{{,!}_{2}}rm{SO}【解析】rm{A}7、C【分析】解：A．電子在原子核外作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；沒有固定軌道，故A錯(cuò)誤；

B．一般情況下分子中鍵長(zhǎng)越短鍵能一定越大，但半徑F＜Cl，鍵長(zhǎng)F-F＜Cl-Cl，鍵能F-F＜Cl-Cl，穩(wěn)定性F2＜Cl2；故B錯(cuò)誤；

C．π鍵不穩(wěn)定；在發(fā)生反應(yīng)時(shí)易斷裂，則含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，如乙烯和乙烷，故C正確；

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于半導(dǎo)體元素；過渡元素在副族和第Ⅷ族中，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

A．電子在原子核外作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)；

B．分子中鍵長(zhǎng)越短鍵能不一定越大；

C．π鍵不穩(wěn)定；在發(fā)生反應(yīng)時(shí)易斷裂；

D．金屬和非金屬非極性附近的元素是半導(dǎo)體元素．

本題考查較為綜合，涉及核外電子的運(yùn)用、共價(jià)鍵的性質(zhì)與分類、元素周期表與周期律等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意能找出反例，難度不大．【解析】C二、雙選題(共9題，共18分)8、A|D【分析】解：A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹；原因是在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，故A選；

B．加入AlCl3溶液，促進(jìn)AlCl3的水解；生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁，與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，故B不選；

C．水的電離存在平衡H2O?H++OH-，NaOH溶液中，OH-濃度增大，抑制水的電離，NaOH溶液中由水電離出的c（H+）＜1×10-7mol/L；能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，有利于氨氣的生成，但是工業(yè)上合成氨常在高壓下，是考慮設(shè)備的耐壓程度，與平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，故D選；

故選AD．

平衡移動(dòng)原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度；壓強(qiáng)或溫度等）；平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無(wú)關(guān)，則不能用平衡移動(dòng)原理解釋，平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用．

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．【解析】【答案】AD9、rAD【分析】解：rm{A.pH=3}的rm{CH_{3}COOH}與rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，且溶液中存在rm{Na^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{H^{+}}rm{OH^{-}}四種離子；故A正確；

B.由等物質(zhì)的量濃度、等體積的rm{NaOH}溶液和rm{CH_{3}COOH}溶液混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電荷守恒有rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+}}rm{)+c(Na^{+}}rm{)}若溶液中rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+}}rm{)>c(OH^{-})>c(H^{+}}rm{)}則rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})>c(H^{+}}rm{)+c(Na^{+}}rm{)}溶液不呈電中性，故C錯(cuò)誤；

D.若加入適量氨水至堿性，溶液中存在rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})}因?yàn)閞m{c(OH^{-})>c(H^{+})}則rm{c(CH_{3}COO^{-})<c(Na^{+})+c(NH_{4}^{+})}故D正確；

故選AD．

某酸性溶液中只有rm{Na^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{H^{+}}rm{OH^{-}}四種離子，則該溶液為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}混合溶液．

A.rm{pH=3}的rm{CH_{3}COOH}與rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等體積混合；醋酸過量，溶液呈酸性；

B.由等物質(zhì)的量濃度、等體積的rm{NaOH}溶液和rm{CH_{3}COOH}溶液混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液呈堿性；

C.根據(jù)溶液呈電中性分析；

D.根據(jù)電荷守恒有rm{c(CH_{3}COO^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+}}rm{)+c(Na^{+}}rm{)}判斷．

本題考查酸堿混合的定性計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意結(jié)合溶液的電荷守恒分析，明確溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AD}10、AD【分析】【分析】本題考查二氧化硫與一氧化碳?xì)怏w的比較，題目難度不大，本題注意常見元素化合物知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.rm{CO}不溶于水；二氧化硫易溶于水，故A正確；

B.形成酸雨的氣體為rm{SO_{2}}rm{CO}難溶于水；且與水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.rm{CO}不能使品紅溶液褪色；二氧化硫能使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D.rm{CO}和rm{SO_{2}}氣體都有毒，為污染性氣體，危害健康，rm{CO}不溶于水；二氧化硫易溶于水，故D正確。

故選AD?！窘馕觥縭m{AD}11、AD【分析】解：rm{A.}乙酸沒有自由移動(dòng)的離子；它的溶液能電離出乙酸根離子；氫離子導(dǎo)電，故它是電解質(zhì)，故A正確；

B.乙醇在水中存在乙醇分子；沒有自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯；難溶于水，不能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鈉溶于水或熔融能電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子；所以能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D正確；

故選AD．

電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ妑m{(}自身電離成陽(yáng)離子與陰離子rm{)}的化合物；例如酸；堿和鹽等；凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖、酒精等．

本題較簡(jiǎn)單，主要考查電解質(zhì)的定義，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)能導(dǎo)電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解析】rm{AD}12、rAD【分析】解：rm{A.}該溫度下，rm{NaCl}有剩余，說明得到的rm{NaCl}溶液是飽和溶液；故A正確；

B.在rm{100g}水中加入rm{50g}rm{NaCl}固體，得到rm{136g}濾液，剩余rm{100g+50g-136g=14gNaCl}則得到的rm{NaCl}飽和溶液中rm{NaCl}的質(zhì)量為rm{50g-14g=36g}因此濾液中rm{NaCl}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{36g}{136g}隆脕100%=26.5%}故B錯(cuò)誤；

C.該溫度下，rm{dfrac

{36g}{136g}隆脕100%=26.5%}水中最多溶解了rm{100g}所以rm{36gNaCl}的溶解度為rm{NaCl}故C錯(cuò)誤；

D.該溫度下，rm{36g}水中最多溶解了rm{100g}所以rm{36gNaCl}的溶解度為rm{NaCl}故D正確；

故選AD．

在rm{36g}水中加入rm{100g}rm{50g}固體，得到rm{NaCl}濾液，剩余rm{136g}則得到的rm{100g+50g-136g=14gNaCl}飽和溶液中rm{NaCl}的質(zhì)量為rm{NaCl}代入rm{婁脴=dfrac{m_{{脠脺脰脢}}}{m_{{脠脺脪潞}}}隆脕100%}計(jì)算濾液中rm{50g-14g=36g}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

本題考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于數(shù)據(jù)分析和計(jì)算能力的培養(yǎng)，題目難度不大．rm{婁脴=dfrac

{m_{{脠脺脰脢}}}{m_{{脠脺脪潞}}}隆脕100%}【解析】rm{AD}13、A|D【分析】解：A、金屬元素的金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，Na、K、Rb的金屬性逐漸增強(qiáng)，則Na、K、Rb的還原性逐漸增強(qiáng)；故A正確；

B、非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其原子的還原性越弱，F(xiàn)、Cl、Br的非金屬性逐漸減弱，則F、Cl、Br的還原性增強(qiáng)；故B錯(cuò)誤；

C、金屬離子處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，沒有還原性，則不能比較Mg2+、Al3+、Zn2+的還原性；故C錯(cuò)誤；

D、非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其陰離子的還原性越弱，Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則Cl-、Br-、I-的還原性增強(qiáng)；故D正確．

故選AD．

金屬元素的金屬性越強(qiáng)；則單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，則其原子和陰離子的還原性越弱，金屬離子處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，沒有還原性．

本題考查還原性強(qiáng)弱比較，明確金屬性、非金屬性與還原性的關(guān)系即可解答，題目難度不大，注意把握同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．【解析】【答案】AD14、B|D【分析】解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，前5min內(nèi)參加反應(yīng)的X為1mol-0.5mol=0.5mol，則v（X）==0.05mol/（L?min）；速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（Z）=2v（x）=0.1mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

由表中數(shù)據(jù)可知；5min到達(dá)平衡，平衡時(shí)X為0.5mol，則：

X（g）+Y（g）?2Z（g）

開始（mol）：120

轉(zhuǎn)化（mol）：0.50.51

平衡（mol）：0.51.51

由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故K==小于溫度T1時(shí)的平衡常數(shù)4，故溫度T1＞T；故B正確；

C．由B中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)參加反應(yīng)的X為1mol-0.5mol=0.5mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%．由于反應(yīng)前后氣體體積不變；故X；Y的起始物質(zhì)的量滿足1：2時(shí)為等效平衡，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率相等，在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，所到達(dá)的平衡等效為開始通入2molX、4molY到達(dá)的平衡基礎(chǔ)上（此時(shí)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為50%），再通入1molZ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，故在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率小于為50%，X的體積分?jǐn)?shù)改變，故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)參加反應(yīng)的X為amol；則：

X（g）+Y（g）?2Z（g）

開始（mol）：120

轉(zhuǎn)化（mol）：aa2a

平衡（mol）：1-a2-a2a

則=4，解得a=則X的轉(zhuǎn)化率為×100%≈66.7%；故D正確；

故選BD．

A．根據(jù)v=計(jì)算v（X）；再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（Z）；

B．由圖可知，隨溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；由表中數(shù)據(jù)可知，5min到達(dá)平衡，利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，再與溫度T1時(shí)的平衡常數(shù)比較判斷溫度高低；

C．由B中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)參加反應(yīng)的X為1mol-0.5mol=0.5mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%．由于反應(yīng)前后氣體體積不變；故X；Y的起始物質(zhì)的量滿足1：2時(shí)為等效平衡，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率相等，在T℃時(shí)，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，所到達(dá)的平衡等效為開始通入2molX、4molY到達(dá)的平衡，再通入1molZ，結(jié)合平衡移動(dòng)判斷；

D．設(shè)參加反應(yīng)的X為amol；利用三段式表示出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式列方程計(jì)算．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算及影響因素、化學(xué)平衡計(jì)算、等效平衡等，D中關(guān)鍵是對(duì)等效平衡的理解，也可以利用平衡常數(shù)計(jì)算判斷，但比較繁瑣，題目難度較大．【解析】【答案】BD15、C【分析】解：A．丙烯中含碳碳雙鍵；為烯烴，故A正確；

B.2-甲基丙酸中含-COOH；為羧酸，故B正確；

C．甲酸苯甲酯中含-COOC-；為酯類，故C錯(cuò)誤；

D．RCH2OH中含-OH；為醇類，故D正確；

故選C．

A．含碳碳雙鍵；

B．含-COOH；

C．含-COOC-；

D．含-OH．

本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)與分類，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物中的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C16、BD【分析】【分析】本題考查了氯代烴的消去反應(yīng)的條件及產(chǎn)物的種類，題目難度中等?！窘獯稹扛鶕?jù)能與rm{H_{2}}加成生成rm{2-}甲基丁烷，說明rm{Y}和rm{Z}均為分子中含rm{5}個(gè)rm{C}原子的不飽和烴，其碳骨架為rm{begin{matrix}C-C-C-C;;;;;;;;;;簍聡;;;;;;Cend{matrix}}氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物rm{begin{matrix}C-C-C-C

;;;;;;;;;;簍聡;;;;;;Cend{matrix}}的碳架有一個(gè)支鏈甲基；A.rm{X}rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CH}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{CH}rm{CH}沒有支鏈，故A錯(cuò)誤；B.含有一個(gè)支鏈甲基，發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種烯烴，故B正確；C.有兩個(gè)支鏈，故C錯(cuò)誤；D.rm{2}rm{2}rm{CH}【解析】rm{BD}三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】考查電化學(xué)的綜合應(yīng)用。（1）應(yīng)用放電和充電的反應(yīng)條件不同，所以反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，選項(xiàng)①正確；Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，所以電解質(zhì)不能用硫酸，選項(xiàng)②不正確；充電相當(dāng)于電解，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)③不正確；放電是鎘失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，選項(xiàng)④不正確；放電時(shí)正極電極反應(yīng)式是2NiO(OH)－＋2e－＋2H2O=2OH－＋2Ni(OH)2，所以放電時(shí)正極區(qū)pH升高，選項(xiàng)⑤正確，答案選①⑤。（2）原電池負(fù)極失去電子，所以氫氣在負(fù)極通入，電極反應(yīng)式是H2－2e–+2OH—=2H2O；氧氣在正極通入，電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e–=4OH–。由于反應(yīng)中有水生成，所以氫氧化鉀的濃度降低，pH變小?！窘馕觥俊敬鸢浮浚靠?分）（1）①⑤（2）H2－2e–+2OH—=2H2OO2+2H2O+4e–=4OH–變小18、略

【分析】【解析】【答案】19、羥基|醇【分析】【解答】解：麻黃素中含氧官能團(tuán)為羥基，可看成醇類物質(zhì)，故答案為：羥基；醇．【分析】根據(jù)麻黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其分子中含有的官能團(tuán)名稱，以此解答該題．20、略

【分析】解：(1)分子式為C3H7Br的鹵代烴CH3CH2CH2Br或CH3CHBrCH3經(jīng)消去反應(yīng)后得到的有機(jī)物均為CH3CH=CH2，故答案為：CH3CH=CH2；

(2)能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)的芳香族化合物C7H8O，為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CH2OH，故答案為：C6H5CH2OH；

(3)含C、H、O三種元素的有機(jī)物，燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為1：2：2，該有機(jī)物為CnH2nOx，則Cn(H2O)n+mO22mCO2+2mH2O；

所以解得x=2n，即有機(jī)物為CnH2nO2n，n=1為最簡(jiǎn)單的此類有機(jī)物，該物質(zhì)為HCOOH，故答案為：HCOOH．【解析】CH3CH=CH2;C6H5CH2OH;HCOOH21、略

【分析】解：(1)A．鮮雞蛋中富含蛋白質(zhì)；故A正確；

B．脫水青菜或橙汁中富含維生素；故B正確；

C．白砂糖中無(wú)淀粉；故C錯(cuò)誤；

D．植物油或奶油中富含油脂；故D正確．

故選C．

(2)保質(zhì)期是十二個(gè)月；截止到2011年11月6日前食用，該食品已經(jīng)過了保質(zhì)期，不能食用，故答案為：否；該食品已經(jīng)過了保質(zhì)期；

(3)碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，能使蘇打餅變得膨松，故答案為：膨松劑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．【解析】C;否;該食品已經(jīng)過了保質(zhì)期;膨松劑;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑22、略

【分析】解：rm{Al(OH)_{3}}的電離方程式可表示為：rm{H_{2}O+AlO_{2}^{-}+H^{+}?Al(OH)_{3}?Al^{3+}+3OH^{-}}存在酸式電離生成偏鋁酸根離子，堿式電離生成鋁離子；

rm{(1)}向rm{Al(OH)_{3}}沉淀中加入鹽酸，抑制酸式電離，促進(jìn)堿式電離生成氯化鋁溶液，沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為：rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}=3H_{2}O+Al^{3+}}

故答案為：鹽酸中的rm{H^{+}}與rm{OH^{-}}結(jié)合生成水，使上述平衡中rm{c(OH^{-})}減小，平衡向右移動(dòng)，rm{Al(OH)_{3}}沉淀不斷溶解；rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}=3H_{2}O+Al^{3+}}

rm{(2)}向rm{Al(OH)_{3}}沉淀中加入苛性鈉溶液抑制堿式電離；促進(jìn)酸式電離得到偏鋁酸鈉溶液，沉淀溶解；

故答案為：加入氫氧根消耗氫離子，使得氫離子濃度降低，平衡向生成偏鋁酸根的方向移動(dòng)，使得氫氧化鋁溶解；rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(1)}向rm{Al(OH)_{3}}沉淀中加入鹽酸；抑制酸式電離，促進(jìn)堿式電離生成氯化鋁溶液；

rm{(2)}向rm{Al(OH)_{3}}沉淀中加入苛性鈉溶液抑制堿式電離；促進(jìn)酸式電離得到偏鋁酸鈉溶液。

本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氫氧化鋁兩性的理解應(yīng)，掌握氫氧化鋁的兩種電離平衡是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單?！窘馕觥葵}酸中的rm{H^{+}}與rm{OH^{-}}結(jié)合生成水，使上述平衡中rm{c(OH^{-})}減小，平衡向右移動(dòng)，rm{Al(OH)_{3}}沉淀不斷溶解；rm{3H^{+}+Al(OH)_{3}=3H_{2}O+Al^{3+}}加入氫氧根消耗氫離子，使得氫離子濃度降低，平衡向生成偏鋁酸根的方向移動(dòng)，使得氫氧化鋁溶解；rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}23、略

【分析】【解析】【答案】2，3，124、略

【分析】解：Ⅰ：(1)鋁的熔點(diǎn)比鐵低；生成鐵和液態(tài)鋁一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金；

故答案為：合理；

(2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑；所以可用NaOH溶液檢驗(yàn)所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁；

故答案為：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

Ⅱ(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；

(2)在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，應(yīng)為NH4+和OH-的反應(yīng)，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O，故答案為：NH4++OH-═NH3?H2O；

(3)由反應(yīng)的順序可知，溶液中離子結(jié)合OH-的能力由強(qiáng)到弱的順序是H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+，故答案為：H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+；

(4)根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，得出Al(OH)3的物質(zhì)的量為：(36-34)×10-3L×4mol/L=0.008mol；即B與A的差值為0.008mol；

故答案為：0.008；

(5)沉淀的總量可根據(jù)NH4+的量，根據(jù)NH4++OH-═NH3?H2O得出n(NH4+)=(34-31)×10-3L×4mol/L=0.012mol；

根據(jù)氧化還原反應(yīng)，N元素由+5價(jià)變?yōu)?3價(jià)，而金屬都由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，可以運(yùn)用電子守恒得出金屬的物質(zhì)的量為=0.032mol；

滴加NaOH體積為31ml時(shí)；

發(fā)生反應(yīng)為①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

可計(jì)算得出C點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積為。

31ml-×103ml/L=7mL．

故答案為：0.032；7．【解析】合理;NaOH溶液;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;H++OH-=H2O;NH4++OH-═NH3?H2O;H+＞Fe3+＞Al3+＞NH4+;0.008;0.032;725、略

【分析】解：rm{0.1mol}有機(jī)物rm{A}的質(zhì)量是rm{12g}則rm{Mr(A)=120}rm{0.1molA}在足量的氧氣中充分燃燒后生成rm{35.2g}rm{CO_{2}}和rm{7.2gH_{2}O}rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{35.2}{44}mol=0.8mol}水的物質(zhì)的量rm{=dfrac{7.2}{18}mol=0.4mol}根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物中rm{=dfrac

{35.2}{44}mol=0.8mol}rm{=dfrac

{7.2}{18}mol=0.4mol}故有機(jī)物中rm{N(O)=dfrac{120-12隆脕8-8}{16}=1}故有機(jī)物rm{N(C)=8}的分子式為rm{N(H)=8}可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基rm{N(O)=dfrac

{120-12隆脕8-8}{16}=1}苯環(huán)上的一鹵代物有三種，苯環(huán)上有rm{A}種化學(xué)環(huán)境不同的rm{C_{8}H_{8}O.A}原子，故只能有rm{-CHO}個(gè)側(cè)鏈為rm{3}則rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由rm{1}中信息可知，rm{-CH_{2}CHO}與rm{A}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{(2)}為rm{A}在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{HCN}為rm{B}在濃硫酸、加熱條件下生成rm{B}rm{C}能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，故D為

rm{C}由上述分析可知，rm{D}的分子式是rm{D}

故答案為：rm{(1)}

rm{A}發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{C_{8}H_{8}O}的化學(xué)反應(yīng)方程式為rm{C_{8}H_{8}O}一定條件下，rm{(2)A}生成高分子化合物的反應(yīng)為：

故答案為：

rm{(3)壟脵C(jī)隆煤D}rm{壟脷}的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的同分異構(gòu)體：rm{D}與rm{(4)C(}具有相同的官能團(tuán)種類，即含有羥基和羧基；rm{)}遇三氯化鐵溶液不顯色，說明不含有酚羥基；rm{壟脵}苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明有兩個(gè)不同的官能團(tuán)位于苯環(huán)的對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為苯環(huán)的對(duì)位分別連有rm{C}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{-COOH}rm{-CH_{2}CH_{2}OH}rm{-COOH}rm{-CHOHCH_{3}}rm{-CH_{2}COOH}共有rm{-CH_{2}OH}種；

故答案為：rm{-CHOHCOOH}

rm{-CH_{3}}有機(jī)物rm{4}的質(zhì)量是rm{4}則rm{0.1mol}rm{A}在足量的氧氣中充分燃燒后生成rm{12g}rm{Mr(A)=120}和rm{0.1molA}rm{35.2g}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{35.2}{44}mol=0.8mol}水的物質(zhì)的量rm{=dfrac{7.2}{18}mol=0.4mol}根據(jù)原子守恒可知，該有機(jī)物中rm{CO_{2}}rm{7.2gH_{2}O}故有機(jī)物中rm{N(O)=dfrac{120-12隆脕8-8}{16}=1}故有機(jī)物rm{CO_{2}}的分子式為rm{=dfrac

{35.2}{44}mol=0.8mol}可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基rm{=dfrac

{7.2}{18}mol=0.4mol}苯環(huán)上的一鹵代物有三種，苯環(huán)上有rm{N(C)=8}種化學(xué)環(huán)境不同的rm{N(H)=8}原子，故只能有rm{N(O)=dfrac

{120-12隆脕8-8}{16}=1}個(gè)側(cè)鏈為rm{A}則rm{C_{8}H_{8}O.A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由rm{-CHO}中信息可知，rm{3}與rm{H}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{1}為rm{-CH_{2}CHO}在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{A}為rm{(2)}在濃硫酸、加熱條件下生成rm{A}rm{HCN}能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)為發(fā)生消去反應(yīng)，故D為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物推斷與合成，是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查，能較好的考查考生的自學(xué)能力，讀懂信息中給予的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等，是高考熱點(diǎn)題型．rm{B}【解析】rm{C_{8}H_{8}O}rm{4}四、探究題(共4題，共20分)26、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）27、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）28、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無(wú)水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）29、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、工業(yè)流程題(共4題，共8分)30、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越??；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.