2025年人教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)，下列各項說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaCl}溶液含有rm{N_{A}}個rm{Na^{+}}B.標(biāo)準狀況下，分子數(shù)為rm{N_{A}}的rm{CO}rm{N_{2}}的混合氣體體積約為rm{22.4}rm{L}質(zhì)量為rm{28}rm{g}C.rm{2.4gMg}與rm{H_{2}SO_{4}}完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.1}rm{N_{A}}D.rm{22.4}rm{L}rm{O_{2}}所含的原子數(shù)為rm{2N_{A}}2、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A.amolB.1/2amolC.1/4amolD.2amol3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為20的氯原子：ClB.N2的電子式：C.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：D.CH4分子的比例模型：4、下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，rm{M}的原子序數(shù)為rm{37}的是()A.B.C.D.5、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是A.rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素中，rm{X}的非金屬性最強B.rm{Y}的氫化物的穩(wěn)定性比rm{Z}的弱C.rm{X}的單質(zhì)的熔點比rm{Z}的低D.rm{Y}的最高正化合價為rm{+7}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.rm{23gNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時失去的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的電子數(shù)為rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}與rm{16gO_{3}}所含的原子數(shù)均是rm{N_{A}}7、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像；其中圖像和實驗結(jié)論表達錯誤的是。

A.a是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)ΔH>0B.b是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，Ⅰ是使用催化劑時的曲線C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1>p2D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象8、處理煙氣中的SO2，可以采用堿吸-電解法，其流程如圖：模擬過程Ⅱ如圖，下列推斷正確的是（）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B.SO2是含有極性鍵的極性分子C.a極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.若收集22.4L的P(標(biāo)準狀況下)，則有2molN離子移向右室9、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動汽車的動力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)。下列說法不正確的是。

A.質(zhì)子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)B.充電時，陰極的電極反應(yīng)為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時，氫離子通過交換膜移向右側(cè)D.放電時，正極的電極反應(yīng)為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－10、NCl3是一種黃色粘稠狀液體，常用干殺菌消毒，工業(yè)上通過情性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備NCl3；其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2B.a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2OC.溶液中的Cl-移向a極區(qū)D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，NH4Cl的利用率不變11、把炭和氧化銅組成的混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后稱量所得剩余固體的質(zhì)量為rm{112g}向此剩余固體中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反應(yīng)，過濾后所得濾渣呈紅色rm{.}同時將反應(yīng)所得的氣體全部通入含溶質(zhì)rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}A.生成氣體的質(zhì)量可能是rm{11}克或rm{33}克B.濾渣中的紅色物質(zhì)可能是rm{32}克或rm{96}克C.參與反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克12、遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖莚m{(}rm{)}A.不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B.皮膚上沾有濃堿溶液時，立即用酒精沖洗C.為了避免浪費，應(yīng)該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中D.連接并組裝成套儀器時，一般按自下而上rm{.}從左到右的順序進行安裝評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、按要求填寫相應(yīng)的除雜試劑；括號內(nèi)為雜質(zhì)．

（1）CO2（SO2）____（2）Cl2（HCl）____

（3）Mg（Al2O3）____（4）SO2（HCl）____．14、寫出下列反應(yīng)的方程式；并注明反應(yīng)類型。

（1）由乙醇和鈉反應(yīng)____．

（2）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱____

（3）乙烯通入溴水中____．15、回答下列問題：

Ⅰ、有下列物質(zhì)：①Fe②CO2③Na2O④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl⑦H2SO4

⑧C2H5OH（酒精）（用序號作答）．

上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有______，屬于非電解質(zhì)的有______．

Ⅱ、今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol?L-1，SO42-的濃度是0.7mol?L-1．

（1）寫出Al2（SO4）3電離的電離方程式：______．

（2）Al3+濃度應(yīng)等于______mol/L

Ⅲ、根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中氧化劑是______，被氧化的是______元素．

（2）該反應(yīng)中參加氧化還原的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

（3）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______．16、標(biāo)況下，rm{1.7g}rm{NH_{3}}的體積為______rm{L}它______rm{mol}rm{H_{2}S}含有相同數(shù)目的氫原子．17、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為請回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；（2）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______________________；（3）已知：甲+H2O→丙+丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如右圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是________，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為。____________（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學(xué)式)。（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式_________，結(jié)構(gòu)式______18、請回答下列實驗中抽取氣體的有關(guān)問題．

（1）如圖1是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置．

裝置B、C、D的作用分別是：B____；C____；D____；

（2）在實驗室欲制取適量NO氣體．

①如圖2中最適合完成該實驗的簡易裝置是____（填序號）；

②根據(jù)所選的裝置完成下表（不需要的可不填）：。應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A________B________C____D③簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象____

19、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品；用如圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是利用鹽酸和石灰石制取CO2的裝置，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）填寫表中空格：

。儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液______C____________D____________（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

標(biāo)準狀況下將少量二氧化碳通入足量過氧化鈉中充分反應(yīng)后，過氧化鈉增重5.6g，則通入二氧化碳的體積為______L．

（4）試管F中收集滿氣體后，先把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗的活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，下一步實驗操作是：______．20、rm{(1)}某溶液中可能含有rm{NH_{4}^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{Na^{+}}rm{OH^{?}}rm{SO_{4}^{2?}}rm{CO_{3}^{2?}}中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實驗：rm{壟脵}取此溶液少許；加足量鹽酸無明顯現(xiàn)象；

rm{壟脷}另取少許加入足量濃rm{NaOH}溶液；有白色沉淀生成；

rm{壟脹}將rm{壟脷}中沉淀過濾，取濾液微熱，有無色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由此推斷，該溶液中肯定有_____________，肯定無_______________。rm{(2)}將rm{15.6gNa_{2}O_{2}}與rm{2.7gA1}粉混合后，投入足量的水中rm{(}設(shè)等產(chǎn)生的氣體全部放出rm{)}rm{壟脵Na_{2}O_{2}}與水反應(yīng)的離子方程式為___________________________，rm{15.6gNa_{2}O_{2}}在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______rm{mol}rm{壟脷}反應(yīng)結(jié)束時生成氣體的體積在標(biāo)準狀況下為__________rm{L}rm{壟脹}向反應(yīng)后的溶液中加入_________rm{mL2mol/L}鹽酸時沉淀的質(zhì)量最大。21、rm{X}rm{Y}和rm{Z}均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，rm{X}的單質(zhì)為密度最小的氣體，rm{Y}的最高正價與最低負價的代數(shù)和為rm{2}rm{Z}與rm{X}原子最外層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：

rm{(1)X}rm{Y}和rm{Z}的元素符號分別為______、______、______。

rm{(2)}選用以上元素組成一種離子化合物，該化合物為______。

rm{(3)X}和rm{Y}組成的化合物rm{Q}中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，rm{Q}的分子式是______。rm{Q}在空氣中點燃時，迅速而安全的燃燒，其反應(yīng)產(chǎn)物沒有任何污染，燃燒時的化學(xué)方程式為______；rm{Q}還可將酸性工業(yè)廢水中的rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}還原為rm{Cr^{3+}}氧化產(chǎn)物為常見氣體。相應(yīng)的離子方程式為____________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：rm{A}溶液體積不明確；故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；

B、rm{N_{A}}個rm{CO}和氮氣分子的氣體的物質(zhì)的量為rm{1mol}故在標(biāo)況下的體積rm{V=nVm=1mol隆脕22.4L/mol=22.4L}而氮氣和rm{CO}的摩爾質(zhì)量均為rm{28g/mol}故兩者混合氣體的平均摩爾質(zhì)量也為rm{28g/mol}故rm{1mol}混合氣體的質(zhì)量rm{m=nM=1mol隆脕28g/mol=28g}故B正確；

C、rm{2.4g}鎂的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}而鎂反應(yīng)后變?yōu)閞m{+2}價，故rm{0.1mol}鎂反應(yīng)后轉(zhuǎn)移rm{0.2N_{A}}個電子；故C錯誤；

D；氧氣所處的狀態(tài)不明確；故氧氣的物質(zhì)的量無法計算，故D錯誤．

故選B．

A；溶液體積不明確；

B、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)體積rm{V=nVm}來計算；而氮氣和rm{CO}的摩爾質(zhì)量均為rm{28g/mol}根據(jù)質(zhì)量rm{m=nM}來計算；

C、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)閞m{+2}價來分析；

D；氧氣所處的狀態(tài)不明確．

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{B}2、C【分析】試題分析：根據(jù)題意知，鋅和稀硝酸反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，生成amol硝酸鋅時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=amol×（2-0）=2amol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒得，被還原的硝酸的物質(zhì)的量==0.25a，故答案選C?？键c：氧化還原反應(yīng)【解析】【答案】C3、D【分析】解：A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為：1737Cl；故A錯誤；

B．氮氣分子中含有氮氮三鍵，N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣正確的電子式為故B錯誤；

C．硫離子核外存在18個電子核內(nèi)有16個質(zhì)子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故C錯誤；

D．CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，其比例模型為：故D正確；

故選D．

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；左下角為質(zhì)子數(shù)；

B．漏掉了N原子的1對未成鍵電子對；

C．硫離子的核電荷數(shù)為16；不是18；

D．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)；C原子的相對體積大于H原子．

本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、元素符號、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】【答案】D4、B【分析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意根據(jù)原子序數(shù)判斷物質(zhì)再周期表位置。【解答】rm{M}的原子序數(shù)為rm{37}位于周期表中第五周期第Ⅰrm{A}族。

A.rm{19}號，rm{55}號元素處于第Ⅰrm{A}族，rm{M}應(yīng)處于二者之間；故A錯誤；

B.rm{20}號，rm{56}號元素處于第Ⅱrm{A}族rm{.20}號元素為鈣元素，處于第四周期第Ⅱrm{A}族，rm{M}位置正確；故B正確；

C.rm{26}號、rm{28}號元素為第Ⅷ族元素，圖中rm{M}處于第Ⅷ族；故C錯誤；

D.rm{17}號、rm{53}號元素為第Ⅶrm{A}族元素，圖中rm{M}為稀有氣體rm{Kr}故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】本題主要考查元素周期表和元素周期律，日常學(xué)習(xí)中要掌握元素周期律，并加強類似題的訓(xùn)練，提升解題速度和正確率?！窘獯稹扛鶕?jù)題目的信息分析，短周期為前三周期，故rm{X}為第一周期，是氦元素，rm{Y}是第二周期的氟元素，rm{Z}為第三周期的硫元素；A.根據(jù)元素周期律分析，三種元素中氟非金屬性最強，故A錯誤；B.氟的非金屬性比硫強，所以氟的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定，故B錯誤；C.氦常溫下是氣體，硫常溫下是固體，所以氦的熔點比硫的熔點低，故C正確；D.氟元素沒有正價，故D錯誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}二、多選題(共7題，共14分)6、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}變?yōu)閞m{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正確；

時失去的電子數(shù)為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B錯誤；

C.rm{O}的摩爾質(zhì)量是rm{O}rm{1mol}所含的分子數(shù)為所含的電子數(shù)為rm{10N}故C錯誤；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合體，rm{8gHe}的摩爾質(zhì)量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正確。故選AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}7、CD【分析】【分析】

A．升高溫度；平衡向吸熱方向移動，根據(jù)反應(yīng)方向判斷反應(yīng)熱；B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動；C．A的轉(zhuǎn)化率隨著B的增加而增大；D．氯化鉀不影響平衡移動。

【詳解】

A．根據(jù)圖像知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)的△H＞0，故A正確；B．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)時間，所以先達到平衡狀態(tài)，所以a是使用催化劑時的曲線，故B正確；C．不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D．該反應(yīng)實質(zhì)為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；鉀離子和氯離子不參加反應(yīng)，則KCl濃度增大化學(xué)平衡不移動，故D錯誤；選CD。

【點睛】

本題考查了圖像分析，會根據(jù)圖像中曲線變化趨勢、拐點、交點來確定平衡移動方向，注意A中正逆反應(yīng)速率相等后才是改變條件后平衡的移動，為易錯點。8、AB【分析】【詳解】

A．b電極上稀硫酸轉(zhuǎn)化為濃硫酸，過程中SO42-的量增大，則是由SO32-轉(zhuǎn)化得到，發(fā)生反應(yīng)SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，則膜2應(yīng)為陰離子交換膜；a電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，則發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑；膜1應(yīng)為陽離子交換膜，A正確；

B．SO2分子中的S=O鍵是極性共價鍵，由于分子中正、負電荷重心不重合，因此SO2屬于極性分子；B正確；

C．a(chǎn)電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，且反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則應(yīng)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；C錯誤；

D．a(chǎn)電極發(fā)生電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若收集22.4LP(標(biāo)準狀況下)，即收集標(biāo)況下H2的的物質(zhì)的量n(H2)==1mol，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，b電極發(fā)生反應(yīng)：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知有1molSO32-通過膜2進入右室；D錯誤；

故合理選項是AB。9、BD【分析】【分析】

充電過程中V3＋發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)電極上V3+轉(zhuǎn)化為V2＋時V元素的化合價降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，充電時，則右側(cè)電極為陰極，左側(cè)電極為陽極，陰極電極反應(yīng)為V3++e－＝V2+，陽極極電極反應(yīng)為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時，左側(cè)為正極，正極反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側(cè)為負極：負極反應(yīng)為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質(zhì)子交換膜只允許H+通過，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應(yīng)；故A正確；

B．充電時，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：V3++e－＝V2+；故B錯誤；

C．充電時；陽離子向陰極移動，根據(jù)分析，充電時，右側(cè)為陰極，則氫離子通過交換膜移向右側(cè)，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時，正極的電極反應(yīng)為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯誤；

答案選BD。10、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖示信息知道：a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b電極是陰極，氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，電解過程中，陰離子可以經(jīng)過陰離子交換膜移向陽極，則Cl-移向a極區(qū)。

【詳解】

A.b電極是陰極，氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，所以在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2；故A正確；

B.a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+；故B錯誤；

C.溶液中的Cl-移向陽極a極區(qū)；故C正確；

D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，又a電極反應(yīng)式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，則生成的氫離子經(jīng)過陽離子交換膜移向陰極，而氯離子無法通過交換膜進入陽極區(qū)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，NH4Cl的利用率降低；故D錯誤。

故選：AC。11、ABC【分析】解：氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳過量時碳酸鈣部分溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸鈣是rm{25g}根據(jù)反應(yīng)可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳過量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成rm{37g}碳酸鈣沉淀，然后過量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸鈣，則總共消耗二氧化碳的質(zhì)量為：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正確；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}時，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成的銅的質(zhì)量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}時，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成的銅的質(zhì)量是rm{11g}故B正確；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}時，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}時，根據(jù)氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量是rm{44}故C正確；

D.由于不知剩余氧化銅的質(zhì)量；因此無法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量，故D錯誤；

故選ABC．

氫氧化鈣和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣的反應(yīng)為rm{11g}二氧化碳過量時碳酸鈣部分溶解，發(fā)生反應(yīng)為rm{40g}

A.當(dāng)二氧化碳不足時，只發(fā)生反應(yīng)rm{33g}據(jù)此計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；當(dāng)二氧化碳稍過量時，發(fā)生反應(yīng)rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}據(jù)此計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；

B.氧化銅和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}簍TCa(HCO_{3})_{2}}計算出濾渣中的紅色物質(zhì)的質(zhì)量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分別根據(jù)二氧化碳為rm{44}rm{11g}計算參與反應(yīng)的氧化銅的可能質(zhì)量；

D.不知剩余氧化銅的質(zhì)量；無法判斷稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量．

本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目濃度較大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}12、ABC【分析】解：rm{A.}濃硫酸溶于水并放熱；且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；

B.皮膚上沾有堿液要先用較多的水沖洗；再涂硼酸溶液，故B錯誤；

C.除了一些金屬單質(zhì)和塊狀的固體藥品外；用剩的藥品一般要放在指定的容器內(nèi)，不可放回原瓶，防止污染藥品，故C錯誤；

D.連接并組裝儀器時；一般按由下而上；從左到右的順序進行，故D正確．

故選ABC．

A.根據(jù)濃硫酸的強腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；

B.濃堿可用水沖洗；

C.用剩的藥品一般不可放回原瓶；

D.由下而上；從左到右的順序安裝．

本題考查化學(xué)實驗安全及事故處理，難度不大，化學(xué)實驗要嚴格遵守操作規(guī)程，否則會造成不良后果或危險，掌握化學(xué)實驗時常見意外事故的處理方法即可正確解答本題．【解析】rm{ABC}三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】

（1）二氧化硫能與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與二氧化碳；故答案為：飽和碳酸氫鈉；

（2）氯氣中的雜質(zhì)氯化氫能溶于飽和食鹽水中；而氯氣不能溶于食鹽水中，將混合氣體通入飽和食鹽水中，可以采用洗氣的方法來分離，故答案為：飽和食鹽水；

（3）鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；故答案為：氫氧化鈉溶液；

（4）HCl與飽和亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和SO2；故答案為：飽和亞硫酸氫鈉．

【解析】【答案】除雜的方法是將雜質(zhì)以沉淀或氣體的形式除去；除雜質(zhì)題最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)；不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)時不能加入新的雜質(zhì)．

14、略

【分析】

（1）因乙醇能和鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2（取代反應(yīng)）；

（2）因苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)：故答案為：（取代反應(yīng)）；

（3）因乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（加成反應(yīng)）．

【解析】【答案】（1）根據(jù)乙醇能和鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；

（2）根據(jù)苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)；

（3）根據(jù)乙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

15、略

【分析】解：I．①Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②CO2本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；③Na2O是化合物且熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④Cu（OH）2是化合物且熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤MgCl2是化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)都導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥NH4Cl是化合物溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦H2SO4是化合物溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑧C2H5OH（酒精）是化合物；在水溶液和融化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故答案為：③④⑤⑥⑦；②⑧；

II．（1）硫酸鋁是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；

（2）溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒列關(guān)系式：C（Al3+）×3+C（K+）=2×C（SO42-），將各種離子濃度帶入得：C（Al3+）×3+0.2mol?L-1=2×0.7mol?L-1．

C（Al3+）=0.4mol/L；

故答案為：0.4mol/L；

III（1）該反應(yīng)氨氣中的氯氣中的氯元素化合價降低；所以氯氣是氧化劑；氮元素化合價升高，被氧化；

故答案為：Cl2或氯氣；N或氮；

（2）在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；3mol氯氣中的氯元素化合價都降低，所以3mol氯氣都做氧化劑；8mol氨氣中只有2mol氨氣中的氮元素化合價升高，所以做還原劑的氨氣只有2mol，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是3：2；

故答案為：3：2；

（3）根據(jù)得失電子守恒的原理用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

故答案為：．

I．在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)．理解概念時注意：1必須是化合物；2必須本身能電離；

II．（1）硫酸鋁是強電解質(zhì)完全電離生成硫酸根離子和鋁離子；

（2）溶液呈中性；根據(jù)電荷守恒求解；

III．（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；氮元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移6mol電子，據(jù)此解答；

（2）該反應(yīng)中，氯氣中的氯元素化合價全部降低，氨氣中的氮元素只有化合價升高；據(jù)此解答；

（3）根據(jù)得失電子守恒的原理用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目．

本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，氧化還原反應(yīng)的概念和表示方法，題目比較簡單，注意III中的（2）是易錯項．【解析】③④⑤⑥⑦；②⑧；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；0.4；Cl2或氯氣；N或氮；3：2；16、略

【分析】解：rm{1.7gNH_{3}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{1.7g}{17g/mol}=0.1mol}標(biāo)準狀況下rm{dfrac

{1.7g}{17g/mol}=0.1mol}氨氣的體積為：rm{0.1mol}

rm{22.4L/mol隆脕0.1mol=2.24L}氨氣分子中含有rm{0.1mol}原子的物質(zhì)的量為：rm{H}含有相同數(shù)目的氫原子，說明二者含有rm{0.1mol隆脕3=0.3mol}的物質(zhì)的量相等，則需要rm{H}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{0.3mol}{2}=0.15mol}

故答案為：rm{H_{2}S}rm{dfrac

{0.3mol}{2}=0.15mol}．

根據(jù)rm{2.24}計算出rm{1.5}氨氣的物質(zhì)的量，最高價rm{n=dfrac{m}{M}}計算出該氨氣的體積；氫離子的數(shù)目相同；說明二者含有氫原子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此進行解答．

本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．rm{1.7g}【解析】rm{2.24}rm{1.5}17、略

【分析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及核外電子的排布規(guī)律可知，A、B、C、D、E五種短周期元素分別是H、C、N、O、Na。（1）氧元素位于第二周期VIA族。（2）鈉和氧形成的氧化物是氧化鈉或過氧化鈉，和水反應(yīng)的離子方程式為Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑。（3）根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，甲是NCl3，結(jié)構(gòu)類似于氨氣的，所以氯元素的化合價是＋1價。丙具有漂白性，則丙是次氯酸，又因為丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁應(yīng)該是是氨氣。（4）由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點在同主族元素的氫化物中沸點最高，因此答案是H2O>H2Se>H2S。（5）碳和氧在高溫下反應(yīng)生成的氧化物是CO2，含有極性鍵，電子式為用1根短線代替電子對的式子是結(jié)構(gòu)式，所以CO2的結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）第二周期VIA族（2分）（2）Na2O+H2O=2Na++2OH?或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑（2分）（3）+1（1分），NH3（1分）（4）H2O>H2Se>H2S（2分）（5）（2分），O＝C＝O(2分)18、向上排氣法收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境I應(yīng)加入的物質(zhì)產(chǎn)生NO氣體水排水收集氣體接收B中排出的水反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快，A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色，B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中【分析】【解答】（1）①生成的氯氣密度比空氣大；可用向上排空氣法收集，則B為收集裝置，C為防止倒吸的裝置，可起到防止D中的液體倒吸進入集氣管B中，故答案為：向上排氣法收集氯氣；安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中；吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境；

（2）①NO易與空氣中氧氣反應(yīng)；則應(yīng)用排水法收集，收集時進氣管較短，則應(yīng)選擇Ⅰ裝置，故答案為：Ⅰ；

②Ⅱ裝置中A加入稀硝酸和銅；為氣體發(fā)生裝置，B為氣體的收集裝置，用排水法收集，C為接受B中排出的水的裝置；

故答案為：。應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C接收B中排出的水D③稀硝酸與銅反應(yīng)生成無色的NO氣體；可觀察到有無色小氣泡生成，反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率逐漸加快，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，然后又與水反應(yīng)生成無色的NO，生成硝酸銅溶液為藍色，可觀察到A中的液體逐漸變?yōu)樗{色，氣體NO不溶于水，可將B中的水排到C中，故答案為：反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快，A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色，B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中．

【分析】（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；A為氣體的發(fā)生裝置，B為氣體的收集裝置，C為防倒吸裝置，D為尾氣處理裝置，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境；

（2）①實驗室用稀硝酸和銅反應(yīng)制備NO；用排水法收集NO氣體；

②A為氣體發(fā)生裝置；B為氣體的收集裝置，用排水法收集，C為接受B中排出的水的裝置；

③根據(jù)反應(yīng)生成無色的NO氣體，溶液呈藍色．19、略

【分析】解：（1）A為由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2，由于生成的氧氣中混有二氧化碳氣體，應(yīng)用NaOH溶液洗氣，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，用排水法收集O2；

故答案為：

。儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，標(biāo)準狀況下將少量二氧化碳通入足量過氧化鈉中充分反應(yīng)后，過氧化鈉增重5.6g，依據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，增加的質(zhì)量即為增加的CO的質(zhì)量，n（CO2）=n（CO）==0.2mol，即體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；4.48L；

（4）本實驗的目的為證明過氧化鈉可作供氧劑；收集氣體后要驗證是否為氧氣，為防止倒吸，應(yīng)先把E中的導(dǎo)管移出水面，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，用帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣；

故答案為：立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)；木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．

由實驗裝置可知，本實驗首先由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2，用排水法收集O2；最后取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．

本題考查過氧化鈉的性質(zhì)的實驗設(shè)計，題目難度不大，解答本題注意把握實驗原理和相關(guān)實驗的基本操作，注意除雜的先后順序和檢驗氧氣的操作方法．【解析】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去CO2氣體中混入的HCl；過氧化鈉；與CO2和H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2；NaOH溶液；吸收未反應(yīng)的CO2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；4.48；將帶火星的木條伸入試管中，木條復(fù)燃，證明試管中收集到的是氧氣20、(1)Mg2+、NH4+、SO42-Ag+、Ba2+、OH-、CO32-

(2)①2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑0.2②5.6③200【分析】【分析】本題考查混合溶液成分的判斷和鈉的氧化物和鋁的性質(zhì)，題目較難。【解答】rm{(1)}加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，一定沒有，碳酸根離子；加入堿，有白色沉淀生成，可能有鎂離子或銀離子存在，加熱加入堿后的濾液，有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，則一定有銨根離子；氫氧根和銨根離子不共存，則一定沒有氫氧根離子；根據(jù)溶液的電中性，碳酸根和氫氧根沒有，必須有硫酸根；銀離子、鋇離子與硫酸根不共存，一定沒有，從而證明鎂離子一定有；鈉離子不能確定是否存在，故答案為：rm{Mg^{2+}}、rm{NH_{4}^{+}}、rm{SO_{4}^{2-}}；rm{Ag^{+}}、rm{Ba^{2+}}、rm{OH^{-}}、rm{CO_{3}^{2-;}}rm{(2)壟脵}過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Na_{2}O_{2}}rm{+2H_{2}O=4Na^{+}}rm{+4OH^{-}}rm{+O_{2}隆眉}過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，rm{15.6gNa}rm{15.6gNa}rm{{,!}_{2}}rm{O}的物質(zhì)的量是rm{O}生成氧氣rm{{,!}_{2}}rm{0.2mol}rm{0.1mol}故答案為：在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為rm{0.1}rm{0.1}rm{隆脕2隆脕1=0.2mol}rm{2Na_{2}O_{2}}rm{+2H_{2}O=4Na^{+}}；rm{+4OH^{-}}rm{+O_{2}隆眉}rm{0.2}rm{壟脷}rm{15.6gNa}rm{15.6gNa}粉混合后，投入足量的水中發(fā)生的反應(yīng)有：rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}與rm{2.7gA1}粉混合后，投入足量的水中發(fā)生的反應(yīng)有：rm{2.7gA1}rm{2Na_{2}O_{2}}rm{+2H_{2}O=4Na^{+}}rm{+4OH^{-}}rm{+O_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}}r