2025年滬科新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在不同溫度下，水溶液中與關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.圖中五點間的關系：B.點對應的水溶液中，可能有大量同時存在C.若的NaHA溶液水溶液中與關系如圖D點所示，則溶液中有：D.向溶液中滴入溶液，當與關系如圖E點所示，則溶液中反應：2、將鎂片；鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中；用導線連接成閉合回路。下列敘述正確的是。

A.鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B.鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C.該裝置中電子的流向為鋁→鎂→NaOH溶液→鋁D.該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜不必處理3、對于可逆反應mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH=akJ·mol-1；其反應速率隨溫度或壓強的變化如下圖所示。下列關系式正確的是。

A.m＋n>q，a>0B.m＋n＜q，a＜0C.m＋n>q，a＜0D.m＋n＜q，a>04、如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。(該條件下NO與O2反應程度很大；不考慮該反應可逆性)下列說法中正確的是。

A.容器甲中NO已反應完B.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%C.活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24L(標準狀況)D.活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.015、如圖為氯堿工業(yè)的簡易裝置示意圖；其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是。

A.A室中的電極反應為：B.若電路中通過0.2mol電子，理論上可在b處得到1.12L氣體(標準狀況)C.電解過程中由A室移向B室D.a出口的物質(zhì)為NaOH，b出口為6、化學與生活密切相關。下列物質(zhì)的用途與水解有關的是A.草木灰去除餐具的油污B.硫酸銅對游泳池進行消毒C.FeCl3溶液腐蝕銅制線路板D.鋇餐用于胃腸道造影檢查7、下列說法正確的是A.原電池中，負極上發(fā)生的反應是還原反應B.原電池中，電流的方向是負極?導線?正極C.雙液原電池中的鹽橋是為了連通電路，所以也可以用金屬導線代替D.在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極8、能正確表示下列反應的離子方程式是A.向溶液中加入過量的B.鈉與溶液反應：C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：D.溶液中加足量溶液：評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：。t℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_____________________________,該反應為_______________反應（選吸熱或放熱）。

若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)_________（填序號）

①一定不變②一定減?、劭赡茉龃螈茉龃?；減小、不變皆有可能。

(2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________

（a）容器中壓強不變（b）混合氣體中c（CO）不變。

（c）v逆(H2)=v正(H2O)（d）c（CO）=c（CO2）

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：。實驗組溫度/℃起始量/mol達到平衡。

所需時間/min達到平衡。

所需時間/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt

實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為____________。實驗2達到平衡所需時間比實驗1所需時間短的原因是_________________________________________________________。10、對于一般可逆反應：aA+bBcC+dD，在一定溫度下達到平衡時，有關系式：K=式中符號[]表示濃度，K稱為平衡常數(shù)。如果A、B、C、D都是氣態(tài)，則K=式中P表示氣態(tài)物質(zhì)的平衡分壓。高溫下，五氯化磷的分解反應為：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在10dm3的密閉容器中，盛有2.00moIPCl5，在溫度為523K達到平衡時，有1.50molPCl5分解，求在523K時，該反應的平衡常數(shù)_________11、二氧化碳催化加氫合成乙烯在環(huán)境保護、資源利用、戰(zhàn)略需求等方面具有重要意義。CO2和H2在鐵系催化劑作用下發(fā)生化學反應：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)一定條件下反應Ⅰ能自發(fā)進行原因是___________。

(2)在密閉容器中通入1molCO2和3molH2，在鐵系催化劑作用下進行反應，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化如圖所示。

①0.1MPa下，200℃～550℃時反應以___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)為主，原因是___________。

②圖點M坐標為(350，70)，此時乙烯的選擇性為(選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成C2H4的百分比)，則350℃時反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=___________。

(3)T1℃時，在剛性反應器中以投料比為1∶3的NO(g)與O2(g)反應，其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時，NO(g)完全反應]。t/min04080160260700p/kPa32.830.729.929.429.228.826.9

①NO(g)與O2(g)合成的反應速率t=42min時，測得體系中則此時的v=___________(計算結果保留1位小數(shù))。

②若降低反應溫度至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(T2℃)___________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa。(已知：)

③T1℃時，反應的平衡常數(shù)Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留2位小數(shù))。12、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕；防護過程中的有關問題。

（1）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

（2）在實際生產(chǎn)中；可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：

①鐵件應與電源的________極相連（寫正或負），B電極的電極反應式是______。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為10.24g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。

③電鍍結束后CuSO4溶液的濃度______（填變大；變小，不變）

④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是___________（填序號）。

A鍍銅鐵B鍍鋅鐵C鍍錫鐵13、草酸()為二元弱酸，25℃時回答下列問題：

(1)25℃時，草酸氫鉀溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(2)某同學為探究濃度對化學反應速率的影響，設計方案如下：。實驗序號試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時間溶液硫酸草酸溶液草酸溶液①422②421

上述反應離子方程式為________。該方案存在一處缺陷導致結果不可靠，改進方法是________。

(3)文獻記載，對草酸與高錳酸鉀的反應有催化作用。為驗證此結論，在確保其他實驗條件相同的前提下，可向一組實驗中加入少量________固體(填化學式)。

(4)用草酸晶體(相對分子質(zhì)量為126)標準夜滴定NaOH溶液濃度的步驟如下：準確稱取草酸晶體mg置于錐形瓶中，加入新制蒸餾水25.00mL，加入兩滴酚酞溶液，用待標定的NaOH溶液滴定至終點(pH約為8.3)，消耗NaOH溶液的體積為VmL。滴定終點的現(xiàn)象為________，NaOH溶液的濃度為________評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤15、已知則和反應的(_______)A.正確B.錯誤16、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____17、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱。___A.正確B.錯誤18、如果的值越大，則酸性越強。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。21、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、實驗題(共1題，共8分)23、某課外化學興趣小組設計兩組實驗；探究KI的性質(zhì)。

Ⅰ．探究KI與FeCl3的反應；設計方案如圖1所示：

(1)請用離子方程式表示上述實驗現(xiàn)象所得的結論：_____________________________________。

(2)小組成員經(jīng)過討論，認為還有必要補充做FeCl2溶液與碘水的實驗，則該實驗操作和相應的現(xiàn)象是____________________________________________________________________。

Ⅱ．為了探究KBrO3溶液與KI溶液的反應。該小組查閱資料；得知氧化性強弱順序為。

BrO＞IO＞Br2＞Fe3＋，并設計如圖2所示裝置。電極均為碳電極，鹽橋中的電解質(zhì)為硫酸鉀。在右池中加入100mL0.6mol·L－1KI溶液及少許淀粉溶液，左池中先加入足量的稀硫酸，再通過滴定管逐滴滴加0.1mol·L－1KBrO3溶液，觀察到以下現(xiàn)象：當?shù)渭覭BrO3溶液時，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時右池中的溶液變藍，繼續(xù)滴加KBrO3溶液時；發(fā)現(xiàn)滴加過程中有一段時間電流計的指針不再偏轉(zhuǎn)，再繼續(xù)滴加，發(fā)現(xiàn)電流計的指針又開始發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

(3)當開始滴加KBrO3溶液時，右池中的電極反應式為___________________________。

(4)在電流計指針不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)的這段時間里，滴加的KBrO3溶液的體積為_____________mL。

(5)當電流計的指針重新發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，右池中的現(xiàn)象是________________________________，左池中的電極反應式為_____________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

由圖像可知，A、E、D都為時的曲線上；水的Kw只與溫度有關，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，水的離子積只與溫度有關，與溶液的類型無關，可能為純水，也可能為酸；堿、鹽溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由圖像可知，A、E、D都為時的曲線上，水的Kw只與溫度有關，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，則由C點可知，C點的Kw大于A點小于B，所以故A正確；

B.E點溶液呈酸性，酸性條件下，沒有沉淀；氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應產(chǎn)生；所以能共存，故B正確；

C.D點溶液中溶液呈堿性，說明的水解程度大于電離程度，所以故C錯誤；

D.E點溶液呈酸性，向溶液中滴入溶液，則溶液中反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故D正確；

故選C。2、D【分析】【分析】

雖然Mg比Al活潑；但Mg與NaOH溶液不反應，而Al能與NaOH溶液反應，所以Al作負極，Mg作正極。

【詳解】

A．由分析可知；鎂作正極，所以鎂在該電池中不能失去電子，A不正確；

B．由分析可知，鋁是該電池負極，電池工作時Al失電子產(chǎn)物與NaOH溶液反應生成NaAlO2等；溶液中沒有白色沉淀生成，B不正確；

C．電子只能沿導線流動；不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C不正確；

D．鋁片表面的氧化膜先與NaOH溶液反應；然后鋁再與電解質(zhì)溶液反應，所以不必處理鋁表面的氧化膜，D正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

由圖像可知；若橫坐標為溫度，則溫度升高，平衡逆向移動，則反應為放熱反應，即a＜0；若橫坐標為壓強，則壓強增大，平衡逆向移動，則正反應為化學計量數(shù)增大的反應，即m＋n＜q。

故選B。4、D【分析】【分析】

干燥管內(nèi)質(zhì)量增重，由于發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，增加的質(zhì)量為CO2中“CO”的質(zhì)量，n(CO)==0.08mol，則消耗的n(CO2)=0.08mol，生成的n(O2)=0.04mol；生成的氧氣進入容器甲和NO反應：①2NO+O2=2NO2，②2NO2?N2O4，根據(jù)反應①可知雖然NO與O2發(fā)生反應，但反應后氣體的體積和NO的體積相同，所以容器甲體積變化主要是由于NO2轉(zhuǎn)化為N2O4。

【詳解】

A．當活塞移至C處時，CO2和過氧化鈉反應生成0.04molO2，根據(jù)容器甲內(nèi)發(fā)生的反應①可知消耗0.08molNO，此時還剩余0.02molNO，假設繼續(xù)通二氧化碳時容器甲內(nèi)仍發(fā)生反應①，則活塞應繼續(xù)向左移動，但實際上活塞右移，說明剩余的0.02molNO不再反應，而干燥管中的過氧化鈉已經(jīng)完全反應，再通入CO2時不再生成O2，CO2進入容器甲中使容器甲的體積變大；故A錯誤；

B．反應的NO為0.08mol，則生成0.08molNO2，此時還有0.02molNO剩余，設Δn(NO2)=a，則生成的n(N2O4)=0.5a，所以平衡時n(NO2)=(0.08-a)mol，n(N2O4)=0.5a，n(NO)=0.02mol，恒壓條件下體積比為物質(zhì)的量之比，所以有解得a=0.02mol，所以NO2的轉(zhuǎn)化率為=25%；故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知活塞從D處移動到C處的過程中，消耗的n(CO2)=0.08mol，標況下體積為0.08mol22.4L/mol=1.792L；故C錯誤；

D．根據(jù)選項A的分析可知繼續(xù)通入CO2時過氧化鈉已經(jīng)完全反應，CO2進入容器甲中使容器甲的體積變大，如果容器甲體積擴大時反應②平衡不移動，則通入的CO2應為0.01mol，但擴大體積的過程中對于反應②相當于減壓，平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，所以通入的CO2必小于0.01mol；故D正確；

綜上所述答案為D。

【點睛】

解決本題的關鍵一是要掌握CO2與過氧化鈉反應時固體質(zhì)量的變化規(guī)律，二是要知道在存在NO2時會有NO2?N2O4平衡體系。5、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；A室為陽極室，陽極室內(nèi)電極上氯離子失電子生成氯氣，B室為陰極室，陰極室內(nèi)電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

【詳解】

A．A室中氯離子失電子生成氯氣，則電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑；A錯誤；

B．陰極上電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；通過0.2mol電子，生成0.1mol氫氣即2.24L(標準狀況)，B錯誤；

C．電解過程中電解質(zhì)溶液中的陽離子向陰極移動；則電解過程中鈉離子由A室向B室移動，C正確；

D．A室內(nèi)氯離子失電子生成氯氣，沒有氫氧化鈉生成，a出口的物質(zhì)為稀鹽水，b出口為H2；D錯誤；

故答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．草木灰的主要成分為碳酸鉀；碳酸根離子水解使溶液顯堿性，從而去除餐具的油污，A正確；

B．細菌的細胞壁主要是肽聚糖結構；硫酸銅做消毒劑，起作用離子是銅離子，因為銅離子有破壞肽聚糖結構的作用，能損傷細胞壁而使細菌變形或殺傷細菌，所以可以用來殺菌，與水解無關，B錯誤；

C．FeCl3溶液腐蝕銅制線路板；是氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應生成氯化銅和氯化亞鐵，利用了鐵離子的氧化性，與水解無關，C錯誤；

D．用于消化道檢查的鋇餐是藥用硫酸鋇；硫酸鋇不溶于水和脂質(zhì)，不會被胃腸道黏膜吸收，對人基本無毒性，鋇餐造影即消化道鋇劑造影，是指用硫酸鋇作為造影劑，在X線照射下顯示消化道有無病變的一種檢查方法，與水解無關，D錯誤；

答案選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A項；原電池中；負極上發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B項；原電池中；電流的方向是電子移動方向的反向，應是正極?導線?負極，故B錯誤；

C項；鹽橋的作用是通過離子的定向移動；構成閉合回路，不能用導線代替，故C錯誤；

D項；在原電池中；陽離子移向正極，陰離子移向負極，故D正確；

故選D。8、D【分析】【詳解】

A．向溶液中加入過量的A錯誤；

B．鈉與溶液反應：B錯誤；

C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：C錯誤；

D．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鋇反應生成碳酸鋇；氫氧化鈉和水；離子方程式書寫正確，D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

⑴依據(jù)化學方程式和平衡常數(shù)概念書寫得到表達式；由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應放熱，平衡正向移動，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變；

⑵達到化學平衡狀態(tài)；各組分濃度不變，正逆反應相等，以此判斷；

⑶實驗1中平衡時H2的物質(zhì)的量，可知生成的CO2的物質(zhì)的量，可計算CO2的反應速率；分析實驗1和實驗2；實驗1加入的起始物質(zhì)比實驗2多，但溫度比實驗2溫度低，達到平衡所需時間長，則說明溫度較高，反應速率較大。

【詳解】

(1)反應的化學方程式為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，則由表中數(shù)據(jù)可知升高溫度平衡常數(shù)減小，說明正反應放熱，平衡正向移動，如溫度不變，則平衡常數(shù)不變，如降溫，則平衡常數(shù)增大，正向移動，平衡常數(shù)不可能減小，只有③正確；故答案為：放熱；③。

(2)(a)反應前后氣體的體積不變；無論是否達到平衡狀態(tài)，容器中壓強都不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

(b)混合氣體中c(CO)不變，可說明達到平衡狀態(tài)，故b符合題意；

(c)v逆(H2)=v正(H2O)；說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

(d)c(CO)=c(CO2)；沒有指出速率的方向，不能說明是否達到平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

綜上所述，答案為：bc。

(3)實驗1中平衡時H2的物質(zhì)的量為1.6mol，可知生成1.6molCO2，可計算CO2表示的反應速率為實驗2起始加入的量是實驗1的一半；反應溫度比實驗1溫度高，達到平衡所需時間比實驗1少，則反應速率快，因此實驗2達到平衡所需時間比實驗1所需時間短的原因是實驗2的溫度比實驗1的高；

故答案為：0.16mol?L?1?min?1；實驗2的溫度比實驗1的高。【解析】K=放熱③bc0.16mol?(L?min)-1實驗2的溫度比實驗1的高10、略

【分析】【分析】

【詳解】

K==0.45

答：523K時，該反應的平衡常數(shù)是0.45【解析】0.4511、略

【分析】【分析】

（1）

反應Ⅰ是熵減的反應，即ΔS＜0的反應，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，若反應能自發(fā)進行，要求ΔG＜0，所以一定條件下反應Ⅰ能自發(fā)進行原因是ΔH1＜0。

（2）

①0.1MPa下；200℃～550℃時，隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，反應Ⅰ是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低，所以壓強一定時，200℃～550℃時，以反應Ⅰ為主。

②點M坐標為(350，70)，即溫度為350℃時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為70%。反應起始時二氧化碳為1mol，乙烯的選擇性為所以有1mol×70%×=0.5molCO2發(fā)生反應Ⅰ，有1mol×70%×=0.2molCO2發(fā)生反應Ⅱ。根據(jù)反應Ⅰ的方程式，在反應Ⅰ中，消耗的氫氣為1.5mol，生成的水蒸氣為1mol。在反應Ⅱ中，消耗的氫氣為0.2mol，生成的水蒸氣為0.2mol，生成的CO為0.2mol。所以平衡時，容器中的二氧化碳為1mol×(1-70%)=0.3mol，H2為3mol-1.5mol-0.2mol=1.3mol，CO為0.2mol，水蒸氣為1mol+0.2mol=1.2mol。則350℃時反應Ⅱ的平衡常數(shù)K==

（3）

①在剛性反應器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應，起始時體系總壓強為32.8kPa，所以NO的分壓為32.8kPa×=8.2kPa，O2的分壓為32.8kPa×=24.6kPa。t=42min時，測得體系中則Δp(O2)=24.6kPa-22.4kPa=2.2kPa，故t=42min時，p(NO)=8.2kPa-2.2kPa×2=3.8kPa，則NO(g)與O2(g)合成的反應速率==13.6kPa?min-1。

②正反應放熱，若降低反應溫度，平衡正向移動，氣體總物質(zhì)的量減少，使壓強降低，而且降低溫度，壓強也會降低，所以降溫至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(T2℃)小于26.9kPa。

③反應開始時NO的分壓為8.2kPa，平衡時NO完全反應，所以生成的NO2的分壓為8.2kPa，消耗的氧氣分壓為4.1kPa。反應建立平衡，起始時N2O4的分壓為0，NO2的分壓為8.2kPa，設生成的N2O4的物質(zhì)的量為x；則可列三段式：

平衡時總壓強為26.9kPa，即26.9kPa=x+8.2-2x+24.6-4.1，x=1.8，所以平衡時N2O4的分壓為1.8kPa，NO2的分壓為8.2-1.8×2=4.6kPa，所以T1℃時，反應的平衡常數(shù)Kp==11.76kPa?！窘馕觥?1)

(2)Ⅰ壓強一定時，只有反應Ⅰ才滿足溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越小

(3)13.6小于11.7612、略

【分析】【分析】

在鐵件上鍍銅時，銅作陽極，與正極相連，鐵件作陰極，Cu2＋得電子生成Cu：Cu2＋＋2e－=Cu；鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極，腐蝕加快，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護。

【詳解】

（1）鐵作原電池的正極或電解池的陰極時可防止被腐蝕；B為原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵作正極被保護，D為電解池，鐵與電源的負極相連，作陰極被保護；

故答案為BD

（2）①在鐵件上鍍銅時，銅作陽極，與正極相連，鐵棒作陰極，B電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應，Cu2＋得電子生成Cu：Cu2＋＋2e－=Cu；

②A極為陽極，發(fā)生氧化反應陽極反應離子方程式：Cu-2e-=Cu2+；故陽極固體質(zhì)量減少，陰極固體質(zhì)量增加，二者質(zhì)量差為10.24g，則陰極表面增加的銅的質(zhì)量為5.12g，轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量為0.08mol，已知每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故電路中通過的電子為0.16mol；

③A極為陽極，發(fā)生氧化反應陽極反應離子方程式：Cu-2e-=Cu2+；這樣溶液中Cu離子的濃度就不會改變；

④鍍層破損后；鍍銅鐵；鍍錫鐵形成的原電池中鐵作負極，腐蝕加快，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護；

故答案為負Cu2++2e-=Cu0.16不變B。

【點睛】

本題的解題關鍵在于鐵（被鍍金屬）作原電池的正極或電解池的陰極時可防止被腐蝕。鍍層金屬要做陽極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液，進行電鍍,就可以在鍍件上鍍一層鍍層金屬?！窘馕觥緽D負Cu2++2e_=Cu0.16不變B13、略

【分析】（1）

KHC2O4電離產(chǎn)生的在溶液中既存在電離平衡：H++電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，電離平衡常數(shù)是Ka2=5.4×10-5，也存在水解平衡：+H2OH2C2O4+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，水解平衡常數(shù)Kh2=由于電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)；所以溶液顯酸性；

（2）

H2C2O4具有還原性，酸性KMnO4溶液具有強氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；應該采用控制變量方法研究濃度對化學反應速率的影響；該實驗設計缺陷就是兩個實驗中溶液總體積不相同，改進方法是向序號為②的實驗中加入1mL蒸餾水；

（3）

文獻記載，Mn2+對草酸與高錳酸鉀的反應有催化作用。為驗證此結論，在確保其他實驗條件相同的前提下，可向一組實驗中加入少量含有Mn2+同時又含有其它氧化性或還原性微粒的物質(zhì)，如可以加入鹽MnSO4；

（4）

由于指示劑酚酞在草酸溶液中，所以開始溶液為無色，隨著NaOH標準溶液的不斷滴入，溶液的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定達到終點；根據(jù)二者恰好發(fā)生反應時H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，n(H2C2O4)=n(NaOH)=2n(H2C2O4)=cmol/L×V×10-3L，所以c=mol/L?！窘馕觥?1)酸性。

(2)向序號為②的實驗中加入1mL蒸餾水。

(3)

(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。15、B【分析】【詳解】

反應過程中除了H+和OH-反應放熱，SO和Ba2+反應生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應的

故錯誤。16、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應是放熱反應，錯誤?！窘馕觥垮e17、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應的反應熱，難以通過實驗直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計算該反應的反應熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應。故答案是：正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強，故正確。四、有機推斷題(共4題，共24分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負極37g21、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結合題設條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結合，中O原子與O原子以共價鍵結合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學反應方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH322、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬