2025年外研銜接版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關化學用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.MgCl2的電子式：C.F-的結構示意圖：D.硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na+＋2、某銅的氯化物常作工業(yè)催化劑，其晶胞結構如圖所示，晶胞中C、D兩原子核間距為298pm。設阿佛加德羅常數(shù)的值為則下列說法正確的是。

A.Cu的+2價比+1價穩(wěn)定，是因為最外層電子達到半充滿結構B.此氯化物的化學式為C.晶胞中Cu位于Cl形成的四面體空隙D.Cu與Cl的核間距為棱長的倍3、下列大小比較錯誤的是A.離子半徑：B.還原性：C.酸性：D.水溶液的酸性：4、X；Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖；下列說法不正確的是。

。X

Y

Z

W

A.若X、Y為非金屬元素，則非金屬性Y比X強B.簡單離子半徑C.Y、W具有相同的最高正價D.X、Y、Z、W四種元素既可都為金屬元素，也可都為非金屬元素5、下列有關化學鍵類型的說法錯誤的是A.已知丙炔的結構簡式為CH3CCH，則丙炔分子中存在5個σ鍵和3個π鍵B.乙烯分子中σ鍵、π鍵的電子云的對稱性不同C.物質中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵一定有σ鍵D.乙烷分子中只存在σ鍵，即C-H和C-C均為σ鍵6、下列說法正確的是A.Na2O2和NaOH所含化學鍵類型完全相同B.NH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.NaHSO4溶于水電離的過程既破壞離子鍵又破壞共價鍵7、下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是。

①的熔沸點比的高。

②乙醇可以和水以任意比例互溶。

③冰的密度比液態(tài)水的密度小。

④水分子在高溫下很穩(wěn)定A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②④評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、如表給出了14種元素的電負性：

。元素。

電負性。

元素。

電負性。

元素。

電負性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

運用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負性___；同一主族中，從上到下，元素的電負性___。所以主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈___變化。

(2)短周期元素中；電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物屬于___化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：___。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是___，為共價化合物的是___。9、鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結構如圖所示。鈦的配位數(shù)為___________，碳原子的雜化類型為___________

10、1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表；到現(xiàn)在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置，結構和性質的關系，揭示了元素間的內在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(l)Ge的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____，P、S、Cl元素對應的簡單離子的還原性由強到弱的順序為_____。(寫離子符號)

(2)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_____。(寫化學式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。

③鎵的氯化物與氨水反應的化學方程式為_____

(3)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業(yè)上較常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________

a．高溫時Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解。

c．高溫時BaO?A12O3比A12O3穩(wěn)定d．Ba的沸點比Al的低。

(4)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各lmol，消耗鋁最少的是________。

a．MnO2b．WO3c．Cr2O3d．Co3O411、尿素(H2NCONH2)分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________。12、釩（V）；錳（Mn）、鐵（Fe）、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素；完成下列問題。

(1)釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價。這幾種價態(tài)中，最穩(wěn)定的是______。

(2)基態(tài)Fe2+的價層電子的軌道表示式為________，檢驗Fe3+可以用KSCN溶液，寫出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下：

Mn：=717kJ/mol，=1509kJ/mol，=3248kJ/mol；

Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol，=2957kJ/mol；

根據(jù)數(shù)據(jù)可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是____________________。

(4)沸點：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。

(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結構與性質的關系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因___________________________________。

(6)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：

膽礬的化學式用配合物的形式表示為____________。13、(1)在①Li②石墨③C60④Mg⑤CH3CH2OH⑥C⑦Li⑧CH3OCH3中：____互為同位素；____互為同分異構體；___互為同素異形體(填序號)

(2)現(xiàn)有①CaCl2②金剛石③NH4Cl④Na2SO4⑤冰等五種物質；按下列要求回答：

①熔化時不需要破壞化學鍵的是___________，熔點最高的是_______。(填序號)

②只含有離子鍵的物質是______，晶體以分子間作用力結合的是______。(填序號)

(3)寫出下列物質的電子式。

①H2O______

②NaOH______

③NH3______14、超分子化學已逐漸擴展到化學的各個分支,還擴展到生命科學和物理學等領域。由Mo將2個C60分子；2個p-甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結構如圖所示:

(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,價電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價電子排布圖是_____。

(2)該超分子中存在的化學鍵類型有______(填選項字母)。

A.離子鍵B.氫鍵C.σ鍵D.π鍵。

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是______(填元素符號),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有______。

(4)從結構與性質之間的關系解釋C60的熔點低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示,其中所有頂點原子坐標均為(0,0,0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結構中,每個晶胞有2個Mo原子,其中Mo原子坐標是(0,0,0)及()。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為______pm。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共16分)21、今有A；B、C、D四種元素；已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

(2)寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外價電子排布式：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。?/p>

第一電離能____________；電負性____________。22、短周期元素X；Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大；其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學家測定文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，W的焰色反應為黃色，N原子為所在周期原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）

（1）W在周期表中的位置_____；X、Z形成的原子個數(shù)比1：1的分子的結構式_____。

（2）元素Z和W形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____，該化合物中化學鍵有_____，該化合物與Y的最高價氧化物反應的化學方程式為__________。

（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序：_____（用離子符號表示）

（4）甲和乙是由上述元素X分別與元素Y、Z形成的10電子分子，沸點____＞____（填化學式），原因：_____。評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)23、(1)Ni與Al形成的一種合金可用于鑄造飛機發(fā)動機葉片；其晶胞結構如圖所示，該合金的化學式為________．

(2)的熔點為1238℃，密度為其晶胞結構如圖所示．該晶體的類型為_________，Ga與As以__________鍵結合．設Ga和As的摩爾質量分別為和原子半徑分別為和阿伏加德羅常數(shù)的值為則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________(列出含M2、r1、r2、和的計算式)．

(3)自然界中有豐富的鈦礦資源；如圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結構，經X射線衍射分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm．

寫出鋇鈦礦晶體的化學式：_____，其密度是_____(設阿伏加德羅常數(shù)的值為)．

(4)①磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料；它可用作金屬的表面保護層．如圖是磷化硼晶體的晶胞，B原子的雜化軌道類型是______．立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞參數(shù)請列式計算該晶體的密度______(用含的代數(shù)式表示即可，不需要計算出結果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距d為_______pm．24、錳(Mn)；鈦(Ti)等過渡金屬元素化合物的應用研究是目前前沿科學之一；回答下列問題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號)，每個Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結構如圖所示，晶胞內均攤的O原子數(shù)為___________；設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為___________g?cm-3(用相關字母的代數(shù)式表示)。

25、已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖1；圖2所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為___________，C60晶體密度的計算式為___________g·cm-3.(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．原子符號的左上角表示質量數(shù)，左下角表示質子數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，氯原子的質子數(shù)為17，中子數(shù)為20，則質量數(shù)為20+17=37，則氯原子表示為：故A錯誤；

B．MgCl2是離子化合物，其電子式為：故B錯誤；

C．F原子質子數(shù)為9，得到一個電子變?yōu)镕-，其結構示意圖：；故C正確；

D．硫酸鈉是強電解質，在溶液中完全電離生成鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為：Na2SO4=2Na+＋故D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．Cu的+1價最外層電子達到全充滿結構(3d10)；所以+1價穩(wěn)定，故A錯誤；

B．此晶體中Cl位于頂點和面心，個數(shù)為=4；Cu位于晶胞內部，個數(shù)為4，Cu和Cl的原子個數(shù)比為1∶1，化學式為CuCl，故B錯誤；

C．根據(jù)晶胞圖可知；1個Cu與4個Cl相連，因此Cu位于Cl形成的四面體空隙，故C正確；

D．把立方體分為8個小立方體，Cu位于小立方體的體心，Cu與Cl的核間距為體對角線的一般，即為棱長的倍；故D錯誤；

答案為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故故A正確；

B．同周期元素隨核電荷數(shù)增大，金屬性越弱，還原性越弱，故故B正確；

C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故故C正確；

D．HCl為強酸，H2S為弱酸，故故D錯誤；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．X、Y位于同一周期，同周期從左至右，金屬性依次減弱，非金屬依次增強，故非金屬性Y>X；A正確；

B．X、Z位于同一主族，形成的簡單離子電子層Z比X多一層，故簡單離子半徑Z>X；B正確；

C．Y；W位于同一主族；最外層電子數(shù)相等，元素性質有相似性，一般其最高正價相等，但也有特殊性，當Y、W分別是O、S時，O無最高正價，S的最高正價為+6價，又若Y、W分別是F、Cl時，由于F的非金屬性極強，F(xiàn)無正價，Cl的最高價為+7價，C錯誤；

D．當X；Y分別位于第ⅠA族、第ⅡA族時；X、Y、Z、W可分別是Li、Be、Na、Mg，四種元素均為金屬元素，當X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族時，四種元素均為非金屬元素，D正確；

故答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．單鍵都是σ鍵；而三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構成的，所以丙炔分子中存在6個σ鍵和2個π鍵，選項A錯誤；

B.乙烯分子中σ鍵的電子云呈軸對稱；π鍵的電子云呈鏡面對稱；對稱性不同，選項B正確；

C．H原子；Cl原子中只有一個未成對電子；因而只能形成σ鍵，即有σ鍵不一定有π鍵；若形成π鍵一定是原子間已形成σ鍵，即有π鍵一定有σ鍵，選項C正確；

D．共價單鍵為σ鍵，乙烷分子的結構式為其所含的6個C-H和1個C-C均為σ鍵，選項D正確；

答案選A。6、D【分析】【詳解】

A．NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵；所以兩者化學鍵類型不同，A錯誤；

B．氫鍵影響物理性質，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因為N元素非金屬強于P元素；B錯誤；

C．化學反應的實質是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應生成碳酸發(fā)生化學變化，則CO2溶于水存在共價鍵和分子間作用力的改變，干冰升華是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)屬于物理變化；只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯誤；

D．NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++既破壞了鈉離子與硫酸氫根之間的離子鍵，又破壞了硫酸氫根里的共價鍵，D正確；

答案選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

①氨分子間形成氫鍵而使其熔、沸點比PH3的高；

②乙醇分子與水分子之間形成氫鍵；使乙醇在水中的溶解性較好；

③冰中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中多；導致冰的微觀結構中出現(xiàn)較大的空隙，因此冰的密度比水的??；

④氫鍵只影響物質的物理性質；不影響物質的化學性質，所以水分子在高溫下很穩(wěn)定與氫鍵無關。

綜上所述與氫鍵有關的是①②③，故選C。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分析可知；所給元素位于元素周期表的第二；三周期，分屬于7個主族：

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

電負性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

電負性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出：a．同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減??；b．隨著核電荷數(shù)的遞增；元素的電負性呈現(xiàn)周期性變化。

(2)在短周期元素中，電負性最大的元素F是活潑的非金屬元素，在反應中容易獲得電子變?yōu)殛庪x子；電負性最小的Na元素是活潑的非金屬元素在反應中容易失去電子形成陽離子，陰離子、陰離子之間通過離子鍵結合形成離子化合物，用電子式表示NaF的形成過程為：

(3)Mg3N2中Mg、N兩元素電負性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，故Mg3N2為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中組成元素的電負性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它們形成的化學鍵為共價鍵，故這3種物質均為共價化合物?！窘馕觥恐饾u增大逐漸減小周期性離子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC9、略

【分析】【詳解】

由圖可知鈦與四個氧原子和兩個氯原子形成配位鍵，所以鈦的配位數(shù)為6，環(huán)上的碳原子是sp2雜化，甲基上的碳原子是sp3雜化，答案為：6，sp3、sp2?！窘馕觥?sp3、sp210、略

【分析】【詳解】

(1)Ge與Si、C同主族，其最高價為＋4價，其最高價氧化物對應水化物的化學式類似于H2CO3或H4SiO4，為H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge為金屬元素；可寫成氫氧化物的形式）；

同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強，元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，則還原性：P3－＞S2－＞Cl－；

(2)①同主族非金屬元素的非金屬性從上到下依次減弱，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，由于F沒有最高氧化物對應的水化物，因此酸性最強的是HClO4；

②同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性：Se＞As，則酸性：H3AsO4＜H2SeO4；

③Ga和Al同主族，鎵的氯化物與氨水的反應可模仿AlCl3與氨水的反應，化學方程式為GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；

(3)Ba的活潑性強于Al，其還原性也強于Al；反應2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3；反應能夠發(fā)生，原因是Ba的沸點比Al的低，Ba變成了氣體，離開了反應體系，促使反應正向移動，反應得以發(fā)生，因此d符合題意；

(4)制備1molMn，Mn的化合價從＋4價降低到0價，轉移4mol電子；同理，制備1mol的金屬W、Cr、Co，轉移的電子的物質的量分別為6mol、3mol、mol；轉移的電子越少，消耗的鋁越少，因此消耗鋁最少的是d，為Co3O4。

【點睛】

同主族元素的性質具有相似性，一般情況下，其最高價的氧化物、最高價氧化物的水化物等物質的化學式都相似。如問題(l)、(2)③，均利用同主族元素的性質的相似性?！窘馕觥縃2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4p3->s2->Cl-HClO4<GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1dd11、略

【分析】【詳解】

尿素的結構簡式為1個尿素分子中含4個N—H鍵、2個C—N鍵和1個C=O鍵，單鍵全是σ鍵，C=O鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，故1個尿素分子中有7個σ鍵、1個π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7∶1?！窘馕觥?∶112、略

【分析】【詳解】

(1)V為23號元素，其原子核外有23個電子，其價電子排布為3d34s2；原子軌道上電子處于全滿；半滿、全空時最穩(wěn)定，釩有+2、+3、+4、+5等幾種化合價，這幾種價態(tài)中，只有+5價的V離子核外軌道中電子處于全滿，所以其最穩(wěn)定；

(2)Fe為26號元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外層2個電子形成Fe2＋，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，價層電子軌道表示式為與SCN-互為等電子體的分子中含有3個原子、價電子數(shù)是16，有CO2、N2O、CS2；COS等；

(3)Mn的I3=3248kJ·mol－1大于Fe的I3=2957kJ·mol－1，所以Mn2＋再失去電子比Fe2＋更難，Mn2＋的價層電子為3d5，而Fe2＋的價層電子排布為3d6，可知Mn2+3d能級為半充滿結構；較穩(wěn)定，不易失去電子；

(4)N原子的非金屬性較強，NH3分子間能形成氫鍵沸點高，所以NH3的沸點大于AsH3的沸點；

(5)H2SeO4和H3SeO3可表示為(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，導致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性強；或者H2SeO4與H2SeO3比較前者非羥基氧多；

(6)Cu2＋提供空軌道，水中氧原子提供孤對電子，Cu2＋與4個水分子之間形成配位鍵，另外的水分子、硫酸根及配離子通過氫鍵結合，膽礬的化學式用配合物的形式表示為：[Cu(H2O)4]SO4·H2O。【解析】+5CO2或N2OMn2+3d能級為半充滿結構，較穩(wěn)定，不易失去電子＞NH3分子間存在氫鍵，所以NH3沸點高于AsH3H2SeO4與H2SeO3比較前者非羥基氧多（或H2SeO3中的Se為+4價，而H2SeO4中的Se為+6價，導致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移，越易電離出H+）[Cu(H2O)4]SO4·H2O13、略

【分析】【分析】

(1)質子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子互為同位素；分子式相同；結構不同的有機物互為同分異構體；同種元素組成的不同單質互為同素異形體；

(2)①CaCl2是離子晶體；②金剛石是原子晶體；③NH4Cl是離子晶體；④Na2SO4是離子晶體；⑤冰是分子晶體；

(3)①H2O是共價化合物；②NaOH是離子化合物；③NH3是共價化合物。

【詳解】

(1)①Li、⑦Li是質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，①、⑦互為同位素；CH3CH2OH、CH3OCH3的分子式都是C2H6O，結構不同，⑤、⑧互為同分異構體；石墨、C60都是由C元素組成的單質；②；③互為同素異形體；

(2)①分子晶體熔化時破壞分子間作用力；熔化時不需要破壞化學鍵的是冰，選⑤；原子晶體熔化需破壞共價鍵，原子晶體的熔點高，熔點最高的是金剛石，選②；

②CaCl2是離子晶體；只含有離子鍵，選①；分子晶體以分子間作用力結合，以分子間作用力結合的晶體是冰，選⑤；

(3)①H2O是共價化合物，電子式是

②NaOH是離子化合物，電子式是

③NH3是共價化合物，電子式是【解析】①⑦⑤⑧②③⑤②①⑤14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cr的基態(tài)價電子分布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價電子分布為4d55s1，用軌道電子排布表示為故答案：

(2)觀察該超分子結構有雙鍵；說明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息Mo形成配位鍵，故答案：CD。

(3)CO做配體時是C做配位原子，氧把孤對電子給了碳，碳變成富電子中心，有提供電子對形成配位鍵的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個單鍵為sp3雜化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根據(jù)不同晶體類型的性質不同來解釋：C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力。故答案：C60是分子晶體；該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力。

(5)Mo的一種立方晶系的晶體結構中，以(0，0，0)Mo原子為中心，那么與之最近的Mo原子有8個，分別是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而為體心立方堆積，先計算出立方的邊長，因而每個晶胞中含有2個Mo原子，晶胞體積V=2MρNAm3，所以立方邊長a==m，最近的兩個原子坐標為(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知該立方邊長為1，用距離公式算出兩原子相距根據(jù)比例關系，原子最近真實距離等于1010pm。故答案：1010pm?！窘馕觥緾DCsp2和sp3C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時破壞的共價鍵所需的能量遠高于分子晶體熔化時破壞的分子間作用力三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質推斷題(共2題，共16分)21、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種元素；已知A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素；D元素在第3周期中電負性最大，則D是Cl元素。

【詳解】

(1)通過以上分析知；A；B、C、D四種元素分別是O、Ca、Na、Cl，故答案為O；Ca；Na；Cl；

(2)A(O)元素核外有8個電子，根據(jù)構造原理可知，A元素原子的核外電子排布1s22s22p4，B(Ca)元素核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有兩個電子，所以B元素原子核外價電子排布式為4s2；C(Na)元素核外有11個電子，有1s、2s、2p、3s四個能級，其軌道表示式為：故答案為1s22s22p4；4s2；

(3)元素的非金屬性越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，電負性大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，故答案為Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。【解析】①.O②.Ca③.Na④.Cl⑤.1s22s22p4⑥.4s2⑦.⑧.Na＜Ca＜Cl＜O⑨.Na＜Ca＜Cl＜O22、略

【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大；其中X的一種同位素原子沒有中子，則X為氫，Y的一種核素可做考古學家測定文物的年代，則Y為碳，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，則Z為氧，W的焰色反應為黃色，則W為鈉，N原子為所在周期原子半徑最