2025年人教新起點必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點必修2化學上冊月考試卷316考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關能量轉化的認識不正確的是（）A.人類使用照明設備，利用電能轉化為光能B.燃料燃燒，只是將化學能轉化成熱能C.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的措施之一D.通過植物的光合作用，太陽能轉化為化學能2、以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質；天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是()

A.以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1mole－轉移時，有3.2g銅溶解B.若以甲烷為燃料氣時，負極反應式為CH4＋5O2－－8e－=CO32-＋2H2OC.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3D.空氣極發(fā)生的電極反應式為:O2+4e－+2CO2=2CO32-3、下列有關物質的工業(yè)制法中，錯誤的是A.制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B.制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C.制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D.制鎂：以海水為原料，經一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂4、下列說法中正確的是()A.1mol物質燃燒放出的熱量是燃燒熱B.1molC燃燒生成CO時放出的熱量就是C的燃燒熱C.1molH2燃燒生成水時放出的熱量是H2的燃燒熱D.相同條件下，1molH2O(l)完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O(l)放出的熱量值相等5、關于反應3O2（g）2O3（g）；反應過程中能量的變化如圖所示.下列有關該反應的ΔH；ΔS的說法中正確的是。

A.ΔH<0ΔS<0B.ΔH>0ΔS<0C.ΔH<0ΔS>0D.ΔH>0ΔS>0評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、以鋅片和銅片為電極，以稀硫酸為電解質溶液組成原電池，當導線中通過2mol電子時，下列說法中正確的是A.鋅片溶解了1mol，銅片上析出1mol氫氣B.兩極上溶解和析出的物質的質量相等C.鋅片溶解了1g，銅片上析出了1g氫氣D.鋅片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol7、符合分子式“C6H6”的多種可能結構如圖所示；下列說法正確的是（）

A.1～5對應的結構中所有原子均可能處于同一平面的有1個B.1～5對應的結構中一氯取代物只有一種的有2個C.1～5對應的結構中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個D.1～5對應的結構均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應8、下列選項所示的物質間轉化不能一步實現的是A.S→CuS→CuCl2B.Fe→FeCl2→Fe(NO3)2C.NH3→N2→NOD.Cu→Cu(OH)2→CuSO49、下列有關的實驗或結論正確的是A.溶于水形成的溶液呈堿性，故屬于一元堿B.將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶內，試紙變藍則證明已收集滿C.將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，可快速獲得D.將熱分解后的產物通過裝有堿石灰的干燥管，可收集到干燥純凈的10、可以用來鑒別乙烯和甲烷的方法是A.通入NaOH溶液B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中C.通入足量溴水中D.在一定條件下與H2反應11、下列說法正確為是A.煤的干餾和液化均屬于化學變化B.鉛蓄電池在放電過程中負極和正極的質量均增大C.甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快12、如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()

A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定不會變紅色B.溶液A轉化為溶液B發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋C.溶液酸性：B>C>AD.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A13、常用于治療心律失常藥物的有效成分為合成該有機物的化學方程式為：

下列敘述正確的是（）A.A中所有原子可能在同一平面內B.室溫下C與足量Br2加成產物的分子中有4個手性碳原子C.1molB最多能與2molNaOH反應D.A能與酸性KMnO4溶液反應，C不能評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、化學電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)下圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，由此判斷X極為電池的_____極，OH—向______(填“正”或“負”)極作定向移動，Y極的電極反應方程式為________，電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下正極上消耗氣體的體積是_______L。

(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，設計一個裝置，下列裝置既能產生電流又能達到實驗目的的是__________。

(3)鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。鉛蓄電池放電時正極是______（填物質化學式），該電極質量_____（填“增加”或“減少）。若電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。15、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知：平均反應速率v(C)=v(A);反應2min時，A的濃度減少了B的物質的量減少了mol，有molD生成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應2min內，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列敘述能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是：______；

A、xV(A)正=qV(D)逆B、氣體總的質量保持不變C、C的總質量保持不變D、混合氣體總的物質的量不再變化E、混合氣體總的密度不再變化F；混合氣體平均分子量不再變化。

(3)反應平衡時，D為2amol,則B的轉化率為________；

(4)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率_____(是“增大”“減小”或“不變”)，16、如圖所示：

(1)銅與鋅直接浸在同一電解質溶液中，形成了___________池，銅是___________極；鋅是___________極；正極發(fā)生___________反應，負極發(fā)生___________反應。

(2)寫出電極反應式：正極：___________負極：___________。

(3)溶液中的H+向___________極移動，溶液中的SO向___________極移動。

(4)總反應的離子方程式___________。17、染發(fā)劑中普遍含有對苯二胺(其化學式為C6H8N2)會使易過敏的人引起發(fā)癢；水腫、氣喘、胃炎和貧血等癥狀；另外它還具有致癌作用。因此，科學界告誡我們：慎用染發(fā)劑，少染發(fā)為好。

(1)一個對苯二胺分子中碳氫元素質量比_____。

(2)在對苯二胺中，所含元素的質量分數最大的元素是_____(填元素名稱)。18、Ⅰ.有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類(____)．

①乙烷在空氣中燃燒②苯與氫氣在鎳作用下加熱③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤由氯乙烯制聚氯乙烯⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應⑦工業(yè)制乙醇⑧苯與足量氯氣在紫外線作用下生成六氯環(huán)己烷⑨甲苯生成2；4，6-三硝基甲苯(烈性炸藥TNT)。其中。

(1)屬于取代反應的是____________________________；

(2)屬于氧化反應的是________________________；

(3)屬于還原反應的是_________________________；

(4)屬于加聚反應的是___________________________；

(5)屬于加成反應的是_______________________________。

Ⅱ.(1)苯的__________(位)二溴代物只有一種，可以證明苯環(huán)上的碳碳鍵不是單雙鍵交替結構；苯的四溴代物有_______________種。

(2)苯乙烯一個分子中，最多有_____________個原子共平面評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)19、凡能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)20、目前我國分別在治理大氣污染和新能源使用上都取得長足的進步。

（1）在大氣污染治理上，目前我國計劃在“十二五”期間用甲烷還原氮氧化物(NOx)；使其排放量減少10%。已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=－1160kJ·mol－1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為_________。

（2）在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇這個清潔能源。該反應為：CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)△H>0

將一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改變起始量，CH4的平衡轉化率如圖所示：。乙丙丙起始物質的量n(CH4)/mol5410n(H2O)/mol1081010CH4的平衡轉化率/%α2α3α3

①假設100℃時若按甲投料反應達到平衡所需的時間為5min，則用甲烷表示該反應的平均反應速率為____。

②在不改變其他外界條件下α1、α2、α3的相對大小順序為：___。

③欲提高CH4轉化率且不改變該反應的平衡常數的方法是___（填字母序號）。

Ac(CH4)增大B分離出產品CH3OH

C升高溫度D比值增大E容器體積縮小一半。

④下列圖像對該反應表達正確的是：___。

（3）清潔能源的研發(fā)是世界能源研究的熱點，比如鋰電池的高速發(fā)展促使了電動汽車的快速發(fā)展，如特斯拉使用了鈷酸鋰電池，比亞迪使用了磷酸鐵鋰電池。其中磷酸鐵鋰電池工作原理：FePO4+LiLiFePO4

①該電池的充電時a電極應與電源的___相連；

②該極放電時的電極反應式為______。21、佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)D的名稱是__；B中官能團的名稱為__。

(2)寫出H的結構簡式：__。

(3)結構中不含碳碳雙鍵；有六個碳原子在同一條直線上的B的同分異構體的結構簡式有__種（不考慮立體異構），寫出其中一種結構的結構簡式：__。

(4)上述合成路線中有字母代號的物質中有手性碳原子的是__（填字母代號）。（已知：連有四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）

(5)H→佛羅那的反應類型為__。

(6)寫出F→G的化學方程式：__。

(7)參照上述合成路線，設計以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線__（無機試劑任選）。22、(題文)氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,

I.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應:

(1)測得反應放出的熱量______92.4kJ．(填“小于”；“大于”或“等于”)

(2)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是_____；N2和H2的轉化率比是______。

(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量_____。(填“變大”；“變小”或“不變”)

(4)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將____(填“正向”；“逆向”或“不”)移動。

(5)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將___(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度____(填“大于”；“小于”或“等于”)原來的2倍。

II．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2；引起了普遍的重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)。圖表示該反應進行過程中能量的變化，該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應；

(2)下列各項中，能說明CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)已達到平衡的是____(填選項)。

A．恒溫；恒容條件下；容器內的壓強不發(fā)生變化。

B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等。

C．一定條件下，單位時間內消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH

D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變23、已知：

Ⅰ．在密閉容器中，充入2mol和6mol使之發(fā)生反應：

(1)當反應達到平衡時，和的轉化率比是________。

(2)當達到平衡時，將同時減小一倍，平衡將向________移動(填“向左”；“向右”或“不”)。

(3)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”；“小于”或“等于”)原來的2倍。

Ⅱ．在密閉容器內充入和反應中的物質的量濃度的變化情況如下圖；試回答問題：

(1)恒容條件下，從開始反應到建立起平衡狀態(tài)，________；反應達到平衡后，第5分鐘末只改變反應溫度，保持其它條件不變，則改變條件后的物質的量濃度不可能為________。

A．B．C．D．

(2)其它條件不變，若只把容器改為恒壓容器，加入和達到平衡時的體積分數m%。若向容器中繼續(xù)加入和在同樣的溫度下達到平衡時，的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是________，若為恒溫恒容容器，則m和n的關系正確的是________。

A．B．C．D．無法比較評卷人得分六、結構與性質(共2題，共18分)24、(1)按要求書寫。

系統命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD25、在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3；△H＜0；達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______（填選項）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮氣。

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為____________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．照明需要光能；人類使用照明設備是將電能轉化為光能，故A選項正確。

B．燃燒是劇烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應；過程中還可以變?yōu)楣饽埽粺崮艿?，故B選項錯誤。

C．使用清潔能源可以減少化石燃料的使用；減少二氧化硫的排放，是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故C選項正確。

D．植物的光合作用是綠色植物和藻類利用葉綠素等光合色素和某些細菌利用其細胞本身；在可見光的照射下，將二氧化碳和水（細菌為硫化氫和水）轉化為有機物，并釋放出氧氣（細菌釋放氫氣）的生化過程，使得太陽能轉化為了化學能，故D選項正確。

故答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A、電解精煉銅，陽極上銅和比銅活潑的金屬失電子變?yōu)榻饘訇栯x子進入電解質溶液，當有0.1mole－轉移時；若只有銅放電，則有3.2g銅溶解，粗銅有比銅更活潑的金屬首先放電，所以溶解的銅小于3.2g，錯誤；

B、根據圖示信息，通入甲烷的電極是負極，在負極上，甲烷變?yōu)闅錃?，氫氣發(fā)生失電子的氧化反應，即H2-2e-+CO32-=CO2+H2O；錯誤；

C、該電池的電極反應為負極：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，正極：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－，所以碳酸根離子的濃度不變，該電池使用過程中不需補充Li2CO3和K2CO3；錯誤；

D、通入空氣和CO2的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4e－＋2CO2=2CO32－，正確。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產硅：SiO2+2CSi+2CO↑；A正確；

B．工業(yè)制鈉是以海水為原料制得NaCl，電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑；制得鈉，B正確；

C．工業(yè)上常用用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；制得鐵，C正確；

D．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑；D錯誤；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱必須是可燃物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；如碳燃燒生成一氧化碳就不是燃燒熱，故A錯誤；

B．1molC燃燒生成CO2時放出的熱量就是C的燃燒熱；故B錯誤；

C．1molH2燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是H2的燃燒熱；故C錯誤；

D．互為可逆反應時，焓變的符號不同、數值相同，則相同條件下，1molH2O（l）完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1molH2O（l）放出的熱量值相等；故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

該反應的反應物能量比生成物能量低，為吸熱反應，ΔH>0，該反應是熵減的化學反應，ΔS<0，選B。二、多選題(共8題，共16分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．負極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應為2H++2e﹣=H2↑，轉移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正確；

B．由選項A可知；轉移2mol電子，溶解的Zn與生成氫氣的物質的量相同，但是其質量不同，故B錯誤；

C．負極反應為Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極反應為2H++2e﹣=H2↑，轉移2mol電子溶解1molZn，且生成1molH2，則鋅片溶解了65g，銅片上析出了2gH2；故C錯誤；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，鋅片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正確；

故選AD。7、AB【分析】【詳解】

A．1～5對應的結構中；只有苯的所有原子共平面，其它分子結構中，均含有甲烷的結構片斷，所有原子不可能處于同一平面，A正確；

B．1～5對應的結構中；只有1和4兩種有機物的一氯取代物只有一種，B正確；

C．1～5對應的結構中；2；3、5三種有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色，C不正確；

D．1～5對應的結構中；只有4不能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，D不正確；

故選AB。8、AD【分析】【詳解】

A．硫與銅反應生成硫化亞銅；不能一步生成硫化銅，A錯誤；

B．鐵與鹽酸生成氯化亞鐵；氯化亞鐵與硝酸銀反應生成硝酸鐵，B正確；

C．氨氣和氯氣反應生成氮氣；氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，C正確；

D．銅不能一步轉化為氫氧化銅；D錯誤；

故選AD。9、CD【分析】【詳解】

A．溶于水形成的溶液呈堿性，故屬于一元堿；A錯誤；

B．將濕潤的紅色石蕊試紙伸入集氣瓶口，試紙變藍則證明已收集滿；B錯誤；

C．將少量濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中，堿石灰吸水、同時放熱，則氨水中受熱分解可快速獲得C正確；

D．受熱分解，生成氨氣、二氧化碳和水，反應產物通過裝有堿石灰的干燥管，可收集到干燥純凈的D正確；

答案選CD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯和甲烷均不能與NaOH溶液反應；A不符合；

B．乙烯含碳碳雙鍵；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應使之褪色，而甲烷不反應，B符合；

C．乙烯含碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應使之褪色，而甲烷不反應，C符合；

D．雖然在一定條件下乙烯可與H2反應；但現象不明顯；難以用于鑒別，D不符合；

答案選BC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使它分解；煤的液化是將煤氫化或先氣化再合成新的有機物，均屬于化學變化，A正確；

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極(Pb)、正極(PbO2)都轉化為PbSO4；質量均增大，B正確；

C．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C不正確；

D．淀粉酶屬于蛋白質；溫度過高時，會降低甚至喪失催化能力，D不正確；

故選AB。

【點睛】

鉛蓄電池放電時，負極反應為：Pb-2e-+SO42-==PbSO4，正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-==PbSO4+2H2O。12、BC【分析】A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B溶液中可能存在鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應，溶液可能會變?yōu)檠t色，A錯誤；B．溶液A轉化為溶液B發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋2H2O＋SO2＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，B正確；C．溶液A為硫酸鐵溶液，三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的結果，雖然消耗氫離子但溶液呈酸性，即酸性B＞C＞A，C正確；D．溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，加氧化亞鐵，氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵、水，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸亞鐵溶液，D錯誤；答案選BC。13、BC【分析】【詳解】

A.A中含有甲基；不可能所有原子在同一平面內，故A錯誤；

B.室溫下C與足量Br2加成產物的分子有如圖所示的4個手性碳原子，故B正確；

C.B和氫氧化鈉溶液發(fā)生溴原子的水解；酯基的水解；1molB最多能與2molNaOH反應，故C正確；

D.A含有酚羥基、C含有碳碳雙鍵，都能與酸性KMnO4溶液反應；故D錯誤；

選BC。

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成和結構特點，明確官能團的性質和空間結構是解題關鍵。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【詳解】

(1)氫氣作還原劑，失電子，是負極,X極為電池的負極，OH—向負極作定向移動，O2得電子，Y極的電極反應方程式為O2＋2H2O+4e－=4OH－，電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下正極上消耗氣體的體積是0.2mol×22.4L·mol－1/4=1.12L。(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，既能產生電流又能達到實驗目的的是B。A、鋅與Fe3+反應，故A錯誤；B、Fe3+與Cu反應，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故B正確；C、鐵與濃硝酸反應，故C錯誤；D、兩電極相同，不能形成原電池，故D錯誤；故選B。(3)PbO2是氧化劑，鉛蓄電池放電時正極是PbO2（填物質化學式），放電后變成PbSO4，該電極質量增加。若電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4。每轉移2mol電子，消耗2mol硫酸，放電過程中外電路中轉移3mol電子，消耗3mol硫酸，則硫酸濃度由5mol/L下降到=3.5mol/L。【解析】①.負②.負③.O2＋2H2O+4e－=4OH－④.1.12L⑤.B⑥.PbO2⑦.增加⑧.3.515、略

【分析】【詳解】

（1）反應前amol氣體A，則c(A)===amol?L-1，A的濃度減少了v(A)===mol?L-1?min-1，B的物質的量減少了mol，v(B)===mol?L-1?min-1，答案為mol?L-1?min-1，mol?L-1?min-1。

（2）v(C)=v(A)=mol?L-1?min-1，由題意知有molD生成，v(D)===mol?L-1?min-1，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：3：1：5，則x=2，y=3，p=1，q=5，則化學方程式為2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)；判斷：

A．正逆反應速率之比等于化學計量數之比時，反應才達到平衡狀態(tài)，所以qV(A)正=xV(D)逆；故A不符合題意；

B．此反應反應物與生成物均為氣體；根據質量守恒定律，反應前后氣體的總質量始終保持不變，根據氣體總的質量保持不變，不能判斷平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C．C的總質量保持不變；正逆反應速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．此反應為反應前后氣體的體積不相等的反應；若混合氣體總的物質的量不再變化，正逆反應速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故D符合題意；

E．此反應為反應前后氣體的體積不相等的反應；根據質量守恒定律，反應前后氣體的總質量保持不變，容器容積不變，則混合氣體總的密度始終不變，不能說明達平衡狀態(tài)，故E不符合題意；

F．因為平均分子量在數值上與平均摩爾質量相等，而平均摩爾質量=根據質量守恒定律，反應前后氣體的總質量始終保持不變，此反應為反應前后氣體的體積不相等的反應，若混合氣體的平均摩爾質量保持不變，即平均分子量保持不變，則氣體的總物質的量保持不變，正逆反應速率相等，說明達平衡狀態(tài)，故F符合題意；

答案為CDF。

(3)反應平衡時，D為2amol，根據2A(g)+3B(g)C(g)+5D(g)反應，則變化的B為△n(B)=mol，B起始的物質的量為bmol，則B的轉化率===答案為

（4）如果其他條件不變，將容器的容積由2L變?yōu)?L，是體積縮小的變化，壓強增大，反應速率增大；答案為增大。【解析】mol?L-1?min-1mol?L-1?min-1CDF增大16、略

【分析】【分析】

（1）

組成原電池的正負極，稀硫酸是電解質溶液，促成了閉合回路，故形成了原電池，自發(fā)的氧化還原反應為Zn+2H+=Zn2++H2；故Zn是負極，發(fā)生氧化反應；Cu是正極，發(fā)生還原反應。

（2）

正極上氫離子得電子生成氫氣，故正極離子方程式為：2H++2e-=H2↑，負極是鋅失電子生成鋅離子，故負極離子方程式為：Zn-2e-=Zn2+。

（3）

電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故H+向正極移動，溶液中的SO向負極移動。

（4）

總反應的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥浚?）原電池正負還原氧化。

（2）2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+

（3）正負。

（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑17、略

【分析】【詳解】

（1）一個對苯二胺分子中碳氫元素質量比為(6×12):(8×1)=9:1；

故答案為：9:1。

（2）在對苯二胺中；碳氫氮三種元素質量比為(6×12):(8×1)(2×14)=18:2:7，故質量分數最大的是碳元素；

故答案為：碳?！窘馕觥?1)9:1

(2)碳18、略

【分析】【分析】

Ⅰ根據有機反應類型分析出每種反應的反應類型。

Ⅱ.(1)假設苯環(huán)上碳碳鍵是單雙鍵交替結構；得出苯的鄰二溴代物幾種結構，假設苯環(huán)上的碳碳鍵不是單雙鍵交替結構，得出苯的鄰二溴代物幾種結構；苯的四溴代物按照同分異構的書寫進行分析。

(2)苯環(huán)中原子共平面；乙烯結構共平面，碳碳鍵可以旋轉。

【詳解】

Ⅰ①乙烷在空氣中燃燒是氧化反應；②苯與氫氣在鎳作用下加熱是加成反應；又叫還原反應；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應；⑤由氯乙烯制聚氯乙烯是加聚反應；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應是取代反應；⑦工業(yè)制乙醇是乙烯和水反應，是加成反應；⑧苯與足量氯氣在紫外線作用下生成六氯環(huán)己烷是加成反應；⑨甲苯生成2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸藥TNT)是取代反應；

(1)屬于取代反應的是⑥⑨；故答案為：⑥⑨。

(2)屬于氧化反應的是①④；故答案為：①④。

(3)屬于還原反應的是②；故答案為：②。

(4)屬于加聚反應的是⑤；故答案為：⑤。

(5)屬于加成反應的是②③⑦⑧；故答案為：②③⑦⑧。

Ⅱ.(1)苯環(huán)上碳碳鍵若是單雙鍵交替結構，則苯的鄰二溴代物有兩種結構；苯的鄰(位)二溴代物只有一種，可以證明苯環(huán)上的碳碳鍵不是單雙鍵交替結構；苯的四溴代物有三種，三個溴相鄰()，有一條對稱軸，則四溴代物有兩種()；四個溴原子相對故答案為：鄰；三。

(2)苯乙烯一個分子中；苯環(huán)中原子共平面，乙烯結構共平面，因此最多所有原子都共平面即16個；故答案為：16。

【點睛】

有機物同分異構體的書寫主要分析三個溴在相鄰，分析是否有對稱軸，再根據四個溴原子的位置再分析?！窘馕觥竣?⑥⑨②.①④③.②④.⑤⑤.②③⑦⑧⑥.鄰⑦.三⑧.16四、判斷題(共1題，共7分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質也不一定是糖類物質，因此認為能溶于水且具有甜味的物質都屬于糖類的認識是錯誤的。五、原理綜合題(共4題，共12分)20、略

【分析】【詳解】

(1)設題中的兩個熱化學方程式分別為①和②，根據蓋斯定律可知，該反應的熱化學方程式③=(①+②)，即CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ?mol-1；

(2)①Δn(CH4)=5mol50%=2.5mol，則v(CH4)==0.05mol?L-1?min-1；

②甲、乙中，CH4和H2O的物料比相同，則CH4的轉化率相同，即α1=α2；丙中，CH4和H2O的物料比較大，相當于在甲中又加入一些CH4，則CH4的轉化率降低，即α1>α3；故三個轉化率相對大小為α1=α2>α3；

③A．增大c(CH4)，CH4的轉化率會降低；A不符合題意；

B．分離出CH3OH，平衡正向移動，CH4的轉化率增大；溫度不變；則平衡常數也不會改變；B符合題意；

C．該反應是吸熱反應；升高溫度，平衡常數增大，C不符合題意；

D．比值增大，相當于向體系中加入H2O(g)或者分離出CH3OH(g)，則平衡正向移動，CH4的轉化率增大；溫度不變；則平衡常數也不會改變；D符合題意；

E．容器體積縮小，壓強增大，但是該反應是氣體體積不變的反應，平衡不會移動，即CH4的轉化率不會增大；E不符合題意；

故選BD；

④A．該圖像的溫度標示正確，但是該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CH4的轉化率增大；A錯誤；

B．增大CH4的濃度的瞬間；v(正)瞬間增大，v(逆)不變，隨著反應的進行，v(正)逐漸減小，v(逆)逐漸增大，直到二者相等，所以逆反應速率的曲線應該是接著原來速率往上走，不會出現B圖中突然增大的情況，B錯誤；

C．平衡常數只和溫度有關；和壓強無關，溫度不變，平衡常數不變，C錯誤；

D．該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，CH4的轉化率增大，即T1>T2；D正確；

故選D；

(3)①充電時，Li+向b電極移動，并在b電極上得到電子生成Li，則b電極發(fā)生還原反應，與電源的負極相連；a電極上，失去電子生成FePO4；則a電極上發(fā)生氧化反應，與電源正極相連；

②放電時，該電極為正極，電極反應式為：FePO4+e-+Li+=【解析】CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ?mol-10.05mol?L-1?min-1α1=α2>α3BDD正FePO4+e-+Li+=21、略

【分析】【分析】

由A、C的結構簡式，可確定B的結構簡式為則A→B，發(fā)生取代反應，B→C，發(fā)生取代反應；由E、G的結構簡式中，可推出F的結構簡式為由G及H的分子式，可推出H的結構簡式為

【詳解】

(1)D的結構簡式為則名稱是苯乙酸，B的結構簡式為官能團的名稱為氯原子。答案為：苯乙酸；氯原子；

(2)由以上推斷，可確定H的結構簡式為答案為：

(3)結構中不含碳碳雙鍵，則含有2個三鍵，有六個碳原子在同一條直線上，則2個三鍵碳原子直接相連，從而得出B的同分異構體的結構簡式有3種（不考慮立體異構），其中一種的結構簡式為CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3。答案為：CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3(任寫一種)；

(4)上述合成路線中，有字母代號的物質中，有手性碳原子的是即為物質E。答案為：E；

(5)H→佛羅那的反應為H與尿素發(fā)生取代反應生成佛羅那和2C2H5OH；反應類型為取代反應。答案為：取代反應；

(6)F→G的化學方程式為+2CH3CH2OH+2H2O。答案為：+2CH3CH2OH+2H2O；

(7)以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸，則需仿照流程中F→G→H的反應，最后再水解，將酯基轉化為羧基。合成路線為：答案為：

【點睛】

合成有機物時，需將目標有機物與原料有機物進行對比，找出變化的部位，然后依據題給流程圖或題給信息，選擇合適的路線進行合成?！窘馕觥勘揭宜崧仍?CH3-C≡C-C≡C-CH2-CH2Cl或CH3-CH2-C≡C-C≡C-CH2Cl或CH3CH(Cl)C≡C-C≡C-CH3E取代反應+2CH3CH2OH+2H2O22、略

【分析】【詳解】

I.(1)反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為可逆反應，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應；反應不完全，測得反應放出的熱量小于92.4kJ；

(2)對N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，在密閉容器中，開始時n(N2)∶n(H2)＝2∶6＝1∶3，反應時消耗n(N2)∶n(H2)＝1∶3，故平衡時n(N2)∶n(H2)＝1∶3，所以c(N2)∶c(H2)＝1∶3；轉化率之比為1∶1；

(2)升高溫度，平衡向逆反應方向移動，氣體的總物質的量增大，總質量不變，故平均相對分子質量變小，由ρ＝知密度不變；

(3)達平衡后；保持壓強不變，充入氬氣，使體系體積增大，濃度減小，相當于減小壓強，使平衡逆向移動；

(4)恒容時升高溫度至原來的2倍；根據勒夏特列原理，平衡向吸熱反應的方向移動，即向左移動，達新平衡后，容器內溫度大于原來的溫度，小于原來溫度的2倍；

II．（1）反應物能量高于生成物；圖示反應是放熱反應；

(2)A．反應CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)為氣體體積縮小的反應；恒溫；恒容條件下，若容器內的壓強不發(fā)生變化，則說明反應已達平衡狀態(tài)，選項A正確；

B．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等；說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，選項B正確；

C．一定條件下，單位時間內消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH；都是指正反應速率，無法說明正逆反應速率相等，反應不一定達平衡狀態(tài)，選項C錯誤；

D．一定條件下，H2O(g)的濃度保持不變；說明反應各物質的量保持不變，反應達平衡狀態(tài)，選項D正確；

答案選ABD?！窘馕觥啃∮?∶31∶1變小逆向向左移動小于放熱ABD23、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)充入2mol和6mol投料比等于反應方程式的計量數之比，當反應達到平衡時，和的轉化率比是1:1。故答案為：1:1；

(2)當達到平衡時，反應的平衡常數K=將同時減小一倍，濃度商Qc=>K；平衡逆向移動，即平衡將向左移動。故答案為：向左；

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