2025年岳麓版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版高一化學(xué)下冊月考試卷778考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是rm{(}rm{)}A.氧元素的得失B.化合價的升降C.電子的轉(zhuǎn)移D.離子的轉(zhuǎn)移2、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外rm{L}電子層的電子數(shù)分別為rm{0}rm{5}rm{8}rm{8}它們的最外層電子數(shù)之和為rm{18.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}rm{0}rm{5}rm{8}它們的最外層電子數(shù)之和為rm{8}下列說法正確的是rm{18.}rm{(}A.原子的半徑：rm{)}B.陰離子的還原性：rm{W>X}C.氧化物的水化物的酸性：rm{W>Z}D.rm{Y<Z}與rm{X}不能存在于同一離子化合物中rm{Y}3、若rm{N_{A}}代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，rm{20隆忙}下rm{11.2LN_{2}}含有的分子數(shù)為rm{0.5N_{A}}B.rm{4隆忙}時rm{9mL}水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{11.2L}氮?dú)夂邢嗤姆肿訑?shù)C.同溫同壓下，rm{N_{A}}個rm{NO}與rm{N_{A}}個rm{N_{2}}和rm{O_{2}}的混合氣體的體積不相等D.rm{0隆忙}rm{1.01隆脕10^{4}Pa}時，rm{11.2}rm{L}氧氣所含的原子數(shù)目為rm{N_{A}}4、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.rm{1L0.1mol?L^{-1}}鹽酸和rm{1L0.1mol?L^{-1}}硫酸分別與rm{1L2mol?L^{-1}NaOH}溶液反應(yīng)速率相同B.化學(xué)反應(yīng)速率為rm{0.8mol?L^{-1}?s^{-1}}其含義是時間為rm{1s}時，某物質(zhì)的濃度是rm{0.8mol?L^{-1}}C.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯D.rm{0.1mol?L^{-1}}鹽酸和rm{0.1mol?L^{-1}}硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同5、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品紅溶液（）

A.①②③

B.②③④

C.除①以外。

D.全部。

6、等質(zhì)量的CH4和NH3相比較；下列結(jié)論中錯誤的是（）

A.兩種氣體的分子個數(shù)之比為17：16

B.兩種氣體的原子個數(shù)之比為17：16

C.兩種氣體的氫原子個數(shù)之比為17：12

D.同溫同壓下；兩種氣體的體積之比為17：12

7、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗中，下列根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO8、某短周期元素rm{X}其原子的電子層數(shù)為rm{n}最外層電子數(shù)為rm{(2n+1).}下列有關(guān)rm{X}的說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}能與某些金屬元素形成化合物B.rm{X}形成的單質(zhì)可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.rm{X}不可能為第一周期元素D.由rm{X}形成的含氧酸均為強(qiáng)酸9、下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物C.rm{IA}族和rm{VIIA}族元素化合時，一定形成離子鍵D.共價化合物中可能含有離子鍵評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、下表是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：①____，⑥____，⑦_(dá)___．

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④____，⑧____．

（3）在①～12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是____，非金屬性最強(qiáng)的元素是____，最不活潑的元素是____．（均填元素符號）

（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是____（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是____．

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定。

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

（5）第三周期中原子半徑最大的元素是____（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是____（填序號），它們可以形成____（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：____．

（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：____．11、NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：（1）NO對環(huán)境的危害在于____(填編號)A．破壞臭氧層B．光化學(xué)煙霧C．造成酸雨（2）下列關(guān)于NO的說法不正確的是____A．NO為無色氣體B．NO在空氣中很不穩(wěn)定C．NO是汽車尾氣的有害成分之一D．NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)（3）在含Cu+離子的酶的活化中，亞硝酸根（NO2—）離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式____12、①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：

2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應(yīng)中，氧化劑是____．

②標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）____．13、同溫同壓下，rm{SO_{2}}與氦氣的密度之比為______；若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為______．14、（8分）完成下列各題。（1）中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫為：。（2）如果胃酸過多，可服用（填寫化學(xué)式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用，以防止胃穿孔。（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過程中同時會生成氯氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。15、（8分）H2SO4的摩爾質(zhì)量是，196gH2SO4的物質(zhì)的量是，其中含有____gO和molH。16、某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為75；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為碳32%；氫6.67%、氮18.67%，其余為氧．

（1）該有機(jī)物的分子式為______．

（2）該有機(jī)物能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)、與無機(jī)酸反應(yīng)生成鹽（含有-NH2基團(tuán)），該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為______．17、下列是關(guān)于rm{Cl_{2}}的制備和性質(zhì)的系列實(shí)驗；請回答有關(guān)問題．

rm{(1)}實(shí)驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣；其化學(xué)方程式是：

rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}

寫出該反應(yīng)的離子方程式______，指出該反應(yīng)的還原劑：______rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}產(chǎn)生rm{.}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{11.2LCl_{2}(}轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是______．

rm{)}把紅熱的銅絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中rm{(2)}可觀察的現(xiàn)象：______，再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液呈______色rm{.}該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

rm{.}如果把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中；布條______褪色；

rm{(3)}多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收；寫出該反應(yīng)的離子方程式：______；

rm{(4)}有______，該實(shí)驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行．rm{(5)Cl_{2}}評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．19、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。20、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）21、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）22、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共4題，共36分)23、實(shí)驗室需要250mL2mol/L的稀H2SO4，現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙．

（1）上述儀器中在配制稀H2SO4時，還缺少的儀器是______．

（2）經(jīng)計算，需量取濃H2SO4的體積為______．

量取濃硫酸時應(yīng)選用______（選填①10mL；②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．

（3）配制溶液過程中下列操作能引起所配溶液濃度偏高是______．

A量取濃硫酸時俯視讀數(shù)。

B量取濃硫酸后的量筒未洗滌；內(nèi)壁殘留的溶液未轉(zhuǎn)移到燒杯中。

C未冷卻到室溫就定容。

D定容時仰視讀數(shù)。

E定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線。

（4）若取40mL所配的稀H2SO4，用2mol/LNaOH與之恰好反應(yīng)完全，配制所需的NaOH溶液需用托盤天平稱取NaOH固體______克，可得Na2SO4的物質(zhì)的量為______．24、濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)．已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2；試用下圖所示各裝置設(shè)計一個實(shí)驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

。編號①②③④裝置（1）寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若生成6.72L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：

______→______→______→______．

（2）實(shí)驗時可觀察到：裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．

（3）裝置②中所加的固體藥品是______，可確證的產(chǎn)物是______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是______．

（4）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的______25、“長征二號”捆綁式火箭推進(jìn)劑以肼rm{(N_{2}H_{4})}為燃料，rm{NO_{2}}為氧化劑，反應(yīng)生成rm{N_{2}}和水蒸氣。已知：rm{壟脵N_{2}(g)+2O_{2}(g)簍T2NO_{2}(g)}rm{壟脵

N_{2}(g)+2O_{2}(g)簍T2NO_{2}(g)}rm{壟脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)簍TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{簍SH_{1}=+67.7kJ/mol}rm{壟脹1/2H_{2}(g)+1/2F_{2}(g)簍THF(g)}rm{壟脷

N_{2}H_{4}(g)+O_{2}(g)簍TN_{2}(g)+2H_{2}O(g)}rm{壟脺H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)}rm{簍SH_{2}=-534kJ/mol}rm{壟脹

1/2H_{2}(g)+1/2F_{2}(g)簍THF(g)}肼的結(jié)構(gòu)式為___________，分子中含有的化學(xué)鍵類型是_____________rm{簍SH_{3}=-269kJ/mol}填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”rm{壟脺

H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)}rm{簍SH_{4}=-242kJ/mol}肼和rm{(1)}反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________，此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量能量和快速產(chǎn)生氣體外，還有一個很大的優(yōu)點(diǎn)是______________rm{(}有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大，則肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________rm{)}肼rm{壟脝}空氣堿性rm{NO_{2}}為電解質(zhì)rm{壟脟}燃料電池rm{壟脠}氧化產(chǎn)物為大氣主要成分rm{-}的能量轉(zhuǎn)化率高。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________。已知：電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼rm{(KOH}空氣堿性rm{)}為電解質(zhì)rm{(}燃料電池、氨氣rm{)}空氣堿性rm{-}為電解質(zhì)rm{(KOH}燃料電池rm{)}氧化產(chǎn)物為大氣主要成分rm{-}的電流效率之比為__________rm{(KOH}26、實(shí)驗室有一包固體粉末樣品可能是rm{MgCO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}和rm{FeO}的混合物．

I.甲學(xué)生設(shè)計實(shí)驗方案，以確定樣品中是否含有rm{FeO}除樣品外，實(shí)驗室只提供以下試劑：rm{KMnO_{4}}溶液、鹽酸、稀硫酸、rm{KSCN}溶液、rm{NaOH}溶液；請你描述甲學(xué)生的實(shí)驗操作步驟；現(xiàn)象及結(jié)論：______．

Ⅱrm{.}經(jīng)甲學(xué)生實(shí)驗確定該樣品中不存在rm{FeO}乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實(shí)驗基礎(chǔ)上進(jìn)一步來測定混合物中rm{Fe_{2}O_{3}}的含量：乙學(xué)生準(zhǔn)備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進(jìn)行實(shí)驗，以測定rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請回答下列問題：

rm{(1)}盛裝鹽酸的儀器的名稱是______，裝置的連接順序是：______rm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{隆煤}______rm{(}填圖中字母序號，各儀器只能選用一次rm{)}．

rm{(2)}實(shí)驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”rm{A}rm{D}中反應(yīng)物以實(shí)現(xiàn)充分反應(yīng)外；還有一個重要作用是：______．

rm{(3)}為提高測定的準(zhǔn)確度，在rm{B}中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：______rm{(}填字母編號rm{)}．

rm{a.}飽和rm{NaHCO_{3}}溶液rm{b.}蒸餾水rm{c.}濃硫酸rm{d.NaOH}溶液。

rm{(4)}在進(jìn)行乙學(xué)生的實(shí)驗方案評價時，有學(xué)生認(rèn)為不必測定rm{A}中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置rm{A}在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗要求rm{.}實(shí)驗證明，若用此法測得rm{Fe_{2}O_{3}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不變”rm{)}．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】解：氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降；其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移或得失，而氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加；

故選C．

氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降；其實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移或得失，以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)質(zhì)和特征的考查，注意二者的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度不大．【解析】rm{C}2、B【分析】略【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}rm{1}個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，rm{20隆忙}不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，rm{11.2LN_{2}}物質(zhì)的量不是rm{0.5mol}含有的分子數(shù)不是rm{0.5N_{A}}故A錯誤；

B、rm{4隆忙}時水的密度為rm{1g/ml}rm{9mL}水質(zhì)量為rm{9g}物質(zhì)的量為rm{0.5mol}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{11.2L}氮?dú)馕镔|(zhì)的量為rm{0.5mol}含有相同的分子數(shù)，故B正確；

C；同溫同壓條件物質(zhì)的量相同的氣體；體積相同，故C錯誤；

D、rm{0隆忙}rm{1.01隆脕10^{4}Pa}時，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，rm{11.2L}氧氣物質(zhì)的量不是rm{0.5mol}故D錯誤；

故選B．

A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，只有標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為rm{22.4L/mol}

B、rm{4隆忙}時水的密度為rm{1g/ml}rm{9mL}水質(zhì)量為rm{9g}質(zhì)量換算物質(zhì)的量，體積換算物質(zhì)的量計算對比分析；

C；依據(jù)阿伏伽德羅定律內(nèi)容是同溫同壓同體積氣體物質(zhì)的量相同分析；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況是指rm{0^{circ}C}rm{101.3KPa}．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，題目較簡單．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)相對快慢，與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{1}rm{L}rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}鹽酸和rm{1}rm{L}rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}硫酸分別與rm{1}rm{L}rm{2}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液反應(yīng)；硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應(yīng)速率不相同，故A錯誤；

B.反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化；是平均速率不是瞬時速率，故B錯誤；

C.由于反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然的關(guān)系，反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)相對快慢的，故C錯誤；D.鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同；則反應(yīng)速率相同，故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}5、C【分析】

①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；

②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)（有黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；

③SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；

④SO2也具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；

⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；

所以，能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的溶液有：②③④⑤；

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)SO2和CO2性質(zhì)的差異可知，二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則利用二氧化硫的還原性及漂白性來區(qū)分SO2和CO2氣體．

6、B|D【分析】

令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，CH4的物質(zhì)的量為=mol，NH3的物質(zhì)的量為=mol．

A、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol：mol=17：16；故A正確；

B、每個CH4分子含有5個原子，1gCH4含有原子的物質(zhì)的量為5×mol，每個NH3分子含有4個原子，1gNH3含有的原子物質(zhì)的量為4×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5×mol：4×mol=85：64；故B錯誤；

C、每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質(zhì)的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質(zhì)的量為3×mol，所以等質(zhì)量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol：3×mol=17：12；故C正確；

D、同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的CH4和NH3的體積之比為mol：mol=17：16；故D錯誤；

故選BD．

【解析】【答案】令CH4和NH3的質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=計算CH4和NH3的物質(zhì)的量；

A；分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；

B、每個CH4分子含有5個原子，每個NH3分子含有4個原子；計算二者含有的原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；

C、每個CH4分子含有4個H原子，每個NH3分子含有3個H原子；計算二者含有的H原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；

D；同溫同壓下；氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比．

7、D【分析】【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO；A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；

B．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣；故B正確；

C．溶液呈酸性；能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；

D．溶液中氯氣；HClO都強(qiáng)氧化性；都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HClO，故D錯誤；

故選D．

【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色．8、D【分析】解：某短周期元素rm{X}其原子的電子層數(shù)為rm{n}最外層電子數(shù)為rm{(2n+1)}由于最外層電子數(shù)不超過rm{8}第一電子層最多容納rm{2}個電子，故rm{n=2}或rm{3}對應(yīng)的最外層電子數(shù)為rm{5}或rm{7}則rm{X}為rm{N}或rm{Cl}元素；

A.rm{X}為rm{N}或rm{Cl}能與一些金屬元素形成化合物，如二氮化三鎂；氯化鈉，故A正確；

B.若為氯氣，能與水反應(yīng)生成rm{HCl}與rm{HClO}屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C.短周期元素rm{X}其原子的電子層數(shù)為rm{n}最外層電子數(shù)為rm{(2n+1)}由于第一電子層最多容納rm{2}個電子，故rm{X}不可能為第一周期元素；故C正確；

D.rm{X}為rm{N}或rm{Cl}形成的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，若rm{HClO}為弱酸；故D錯誤；

故選D．

某短周期元素rm{X}其原子的電子層數(shù)為rm{n}最外層電子數(shù)為rm{(2n+1)}由于最外層電子數(shù)不超過rm{8}第一電子層最多容納rm{2}個電子，故rm{n=2}或rm{3}對應(yīng)的最外層電子數(shù)為rm{5}或rm{7}則rm{X}為rm{N}或rm{Cl}元素；結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．

本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素化合物性質(zhì)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{D}9、B【分析】【分析】本題考查了離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的知識。側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹緼.含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如rm{AlCl_{3}}是共價化合物；故A錯誤；

B.完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如rm{NH_{4}Cl}故B正確；

C.rm{IA}族和rm{VIIA}族元素化合時，可能形成離子鍵也可能形成共價鍵，如rm{HF}中只含共價鍵，rm{NaF}中只含離子鍵；故C錯誤；

D.共價化合物中一定不含離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故D錯誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br；

（1）由上述分析可知①N；⑥Si，⑦S，故答案為：N；Si；S；

（2）Mg在元素周期表中第三周期第ⅡA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為Cl在元素周期表中第三周期第ⅤⅡA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，

故答案為：

（3）以上元素中金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是F，Ar的最外層電子數(shù)為8，則Ar最不活潑故答案為：K；F；Ar；

（4）⑦為S，⑧為Cl，同周期元素從左向右元素的非金屬增強(qiáng)，則Cl的非金屬性強(qiáng)，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來驗證，故答案為：Cl；b；

（5）第三周期從左向右原子半徑在減小；則Na的原子半徑最大，即選③，原子半徑最小的為Cl，即選⑧，二者形成的化合物為NaCl，為離子化合物；

其形成過程為故答案為：③；⑧；離子；

（6）某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素為C，與⑧形成一種AB4型的化合物為CCl4，其形成過程為

故答案為：．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br；然后利用元素及其單質(zhì)；化合物的性質(zhì)來解答．

11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）因NO易與氧氣結(jié)合，氮的氧化物易形成酸雨，易形成光化學(xué)煙霧，NO能與臭氧反應(yīng)，故A、B、C正確。（2）NO分子所含電子總數(shù)為15，為奇數(shù)，故本題選D。（3）亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，Cu+轉(zhuǎn)化為Cu2+，酸性條件下的離子反應(yīng)為Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ǎ。〢、B、C（2分）（2）D（1分）（3）Cu+＋NO2—＋2H+=Cu2+＋NO↑＋H2O（2分）12、KMnO4|【分析】【解答】解：①反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，故答案為：KMnO4；②反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，16HCl中有10HCl的Cl化合價由﹣1升高到0價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，所以雙線橋表示為：

故答案為：．

【分析】①氧化劑化合價降低；②根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5C12↑+8H2O，KMnO4中Mn化合價由+7降低到+2，則KMnO4為氧化劑，生成MnCl2為還原產(chǎn)物；

16HCl中有10HCl的Cl化合價由﹣1升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol來標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況．13、略

【分析】解：相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故rm{SO_{2}}與氦氣的密度之比rm{=64g/mol}rm{4g/mol=16}rm{1}

相同條件下，質(zhì)量相同，氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，故兩種氣體的體積比rm{=4g/mol}rm{64g/mol=1}rm{16}

故答案為：rm{16}rm{1}rm{1}rm{16}．

相同條件下；密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；相同條件下，質(zhì)量相同，氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比．

本題考查物質(zhì)的量的計算，難度不大，注意根據(jù)rm{pV=nRT}理解阿伏伽德羅定律及推論．【解析】rm{16}rm{1}rm{1}rm{16}14、略

【分析】試題分析：（1）以氧化物形式表示復(fù)雜的鹽的化學(xué)式，先寫活潑金屬的氧化物，再寫非金屬氧化物，Al2Si2O5(OH)4以氧化物形式表示為Al2O3·2SiO2·2H2O；（2）碳酸氫鈉能和鹽酸反應(yīng)，所以碳酸氫鈉能治療胃酸過多，但由于反應(yīng)生成二氧化碳，所以患有胃潰瘍的病人不能服用，以防止胃穿孔；（3）氫氟酸對玻璃進(jìn)行刻蝕的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO2的，反應(yīng)過程中同時會生成氯氣的方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)方程式?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Al2O3·2SiO2·2H2O（2）NaHCO3（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（4）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O15、略

【分析】【解析】試題分析：如果質(zhì)量的單位用g表示，則摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，所以硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol。根據(jù)n＝m/M可知，196g硫酸的物質(zhì)的量是196g÷98g/mol＝2mol。根據(jù)硫酸的化學(xué)式可知，含有2mol×2＝4mol氫原子和2mol×4mol＝8mol氧原子，則氧原子的質(zhì)量是16g/mol×8mol＝128g?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算【解析】【答案】98g/L2mol128416、略

【分析】解：（1）因相對分子質(zhì)量為75；碳；氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32%、6.67%、18.67%、（1-32%-6.67%-18.67%）=42.66%；

而相對原子質(zhì)量分別為12；1、14、16；

則分子中碳、氫、氮、氧原子的個數(shù)分別為：N（C）==2，N（H）==5，N（N）=1，N（O）==2；

即該有機(jī)物分子式為：C2H5NO2；

故答案為：C2H5NO2；

（2）能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，說明分子內(nèi)含有-COOH；再去掉一個-NH2，余下一個-CH2-，于是得出其結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH．

故答案為：H2NCH2COOH．

（1）根據(jù)相對原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算有機(jī)物分子中原子的個數(shù)之比；然后書寫物質(zhì)的分子式；

（2）能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，說明分子內(nèi)含有-COOH；再去掉一個-NH2，余下一個-CH2-；于是得出其結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查物質(zhì)化學(xué)式的推斷，能利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算原子個數(shù)之比是解答的關(guān)鍵，然后書寫分子式即可．【解析】C2H5NO2；H2NCH2COOH17、MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；氯化氫；1mol；劇烈燃燒形成了棕黃色的煙；藍(lán)；Cu+Cl2CuCl2；不；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；毒【分析】解：rm{(1)MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}改寫成離子方程式應(yīng)注意二氧化錳為氧化物、水為弱電解質(zhì)、氯氣為單質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

反應(yīng)中氯化氫中的氯離子化合價升高；發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氯化氫為還原劑；

依據(jù)方程式rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}可知：每生成rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}氯氣轉(zhuǎn)移rm{MnO_{2}+4HCl(}電子，rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{1mol}其物質(zhì)的量為rm{2mol}轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{11.2LCl_{2}(}

故答案為：rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}氯化氫；rm{)}

rm{0.5mol}把紅熱的銅絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，形成了棕黃色的煙，發(fā)生反應(yīng)rm{Cu+Cl_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CuCl_{2}}再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液為氯化銅溶液，呈藍(lán)色；

故答案為：劇烈燃燒形成了棕黃色的煙；藍(lán)色；rm{Cu+Cl_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CuCl_{2}}

rm{1mol}氯氣不具有漂白性；所以把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條不褪色，故答案為：不；

rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式：rm{1mol}故答案為：rm{(2)}

rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CuCl_{2}}氯氣是一種有毒氣體；它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響，所以需要在通風(fēng)櫥中制備，故答案為：有．

rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CuCl_{2}}化學(xué)方程式rm{(3)}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}結(jié)合離子方程式的書寫方法解答；

分析反應(yīng)中元素化合價變化；依據(jù)還原劑是指有元素化合價升高失去電子的物質(zhì)判斷還原劑，依據(jù)元素化合價變化數(shù)目計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

rm{(4)}根據(jù)銅和氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象解答；根據(jù)氯化銅的溶液的顏色解答；銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅；

rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}氯氣不具有漂白性；

rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；

rm{(5)}在通風(fēng)櫥中進(jìn)行制備的氣體；通常情況下有毒．

本題考查了氯氣的實(shí)驗室制法和性質(zhì)的檢驗，掌握氯氣的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{(1)}【解析】rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}氯化氫；rm{MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Mn^{2+}+2H_{2}O+Cl_{2}隆眉}劇烈燃燒形成了棕黃色的煙；藍(lán)；rm{Cu+Cl_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CuCl_{2}}不；rm{1mol}毒rm{Cu+Cl_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}CuCl_{2}}三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；19、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．20、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．21、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．22、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．四、簡答題(共4題，共36分)23、略

【分析】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量?。幌♂?、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、250ml容量瓶，還缺少的儀器為：250ml容量瓶；

故答案為：250mL容量瓶；

（2）設(shè)需要濃硫酸溶液的體積為V，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：2mol?L-1×250ml=V×18.4mol/L；解得V=27.2mL；應(yīng)選擇50ml量筒；

故答案為：27.2mL；②；

（3）A量取濃硫酸時俯視讀數(shù)；導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積偏小，硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；

B量取濃硫酸后的量筒未洗滌；內(nèi)壁殘留的溶液未轉(zhuǎn)移到燒杯中，實(shí)驗操作正確，溶液濃度準(zhǔn)確，故B不選；

C未冷卻到室溫就定容；冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；

D定容時仰視讀數(shù)；導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；

E定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；繼續(xù)用膠頭滴管加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E不選；

故選：C；

（4）40mL2mol/L的稀H2SO4，中n（H2SO4）=2mol/L×0.04L=0.08mol；則：

H2SO4～2NaOH～Na2SO4；

121

0.08mol0.16mol0.08mol

所以需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量為0.16mol；生成硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.08mol；

需要2mol/LNaOH氫氧化鈉的體積V==0.08L；則需要配制100mL溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=2mol/L×40g/mol×0.1L=8.0g；

故答案為：8.0；0.08mol．

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選取實(shí)驗儀器；

（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒；注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；

（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；

（4）依據(jù)H2SO4～2NaOH～Na2SO4；據(jù)此計算需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量；質(zhì)量，生成硫酸鈉的物質(zhì)的量．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液及有關(guān)方程式的計算，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒的選擇，題目難度中等．【解析】250mL容量瓶；27.2mL；②；C；8.0；0.08mol24、略

【分析】解：（1）根據(jù)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)書寫化學(xué)方程式，該反應(yīng)為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；若生成3mol的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，所以。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下；若生成6.72L即0.3mol的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水，所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳，則其連接順序是：④→②→①→③；

故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；0.4mol；④→②→①→③；

（2）A為檢驗二氧化硫裝置；B；C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置；

故答案為：將多余的SO2全部氧化吸收；確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；

（3）無水硫酸銅為白色固體，遇水可變?yōu)槲逅蛩徙~（CuSO4?5H2O）為藍(lán)色固體，用于檢驗水的存在，由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前，故答案為：無水CuSO4；水蒸氣；由于產(chǎn)物氣流通過①；③時會帶出水蒸氣；所以②必須在①、③之前；

（4）濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性；盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有具有腐蝕性的標(biāo)志，所以D正確．

故選D．

（1）根據(jù)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)書寫化學(xué)方程式；檢驗二氧化碳和二氧化硫時用到的溶液中均含有水；所以先檢驗水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗二氧化硫，再除去，最后檢驗二氧化碳；

（2）根據(jù)實(shí)驗?zāi)康暮脱b置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應(yīng)；從整體考慮，A為檢驗二氧化硫裝置，B；C為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置；

（3）根據(jù)實(shí)驗?zāi)康闹?；還要檢驗水蒸氣，水蒸氣能使無水硫酸銅變藍(lán)，根據(jù)生成物的性質(zhì)確定無水硫酸銅的位置；

（4）濃硫酸具有腐蝕性；無毒；不燃燒，結(jié)合在化學(xué)與生活中能夠使用的化學(xué)物質(zhì)分析解答．

本題考查物質(zhì)的檢驗，注意產(chǎn)物檢驗所用的試劑以及檢驗的先后順序，為易錯點(diǎn)，難度較大．【解析】C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；0.4mol；④；②；①；③；將多余的SO2全部氧化吸收；確證產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；無水CuSO4；水蒸氣；由于產(chǎn)物氣流通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前；D25、rm{(1)}極性鍵非極性鍵

rm{(2)2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)簍T簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)}rm{triangleH=-1153.7KJ/mol}反應(yīng)的產(chǎn)物無污染

rm{(3)N_{2}H_{4}(g)+2F_{2}(g)簍T簍TN_{2}(g)+4HF(g)}rm{triangleH=-1135KJ/mol}

rm{(4)N_{2}H_{4}-4e^{-}+4OH^{-}簍T簍TN_{2}+4H_{2}O}rm{17:24}【分析】【分析】本題考查蓋斯定律及反應(yīng)熱的計算；熟悉熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計算即可解答，難度中等，注意理解蓋斯定律。

【解答】rm{(1)N_{2}H_{4}}中rm{N}原子之間形成rm{1}對共用電子對，rm{N}原子rm{H}原子質(zhì)量形成rm{1}對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為分子中含有的化學(xué)鍵類型是極性鍵、非極性鍵，故答案為：極性鍵、非極性鍵；rm{(2)}已知：rm{壟脵N_{2}}rm{(g)+2O_{2}(g)=2NO_{2}}rm{(g)triangleH=+67.7kJ/mol}rm{(g)triangle

H=+67.7kJ/mol}rm{壟脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}}rm{(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O}根據(jù)蓋斯定律，rm{(g)triangleH=-543kJ/mol}得rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1153.7KJ/mol}肼rm{壟脷隆脕2-壟脵}和rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1153.7KJ/mol}反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無污染，故答案為：rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1153.7KJ/mol}反應(yīng)的產(chǎn)物無污染；rm{(N_{2}H_{4})}已知：rm{H_{2}O_{2}}rm{2N_{2}H_{4}(g)+2NO_{2}(g)簍T3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1153.7KJ/mol}rm{(3)}rm{壟脹1/2H_{2}(g)+1/2F_{2}(g)簍THF(g)triangleH=-269kJ/mol}rm{壟脺H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH=-242kJ/mol}根據(jù)蓋斯定律，rm{壟脷N_{2}H_{4}(g)+O_{2}}得rm{(g)=N_{2}(g)+2H_{2}O}rm{(g)triangleH=-543kJ/mol}rm{(g)triangleH=-1135KJ/mol}故答案為：rm{壟脹1/2H_{2}(g)+1/2F_{2}(g)簍THF(g)triangle

H=-269kJ/mol}rm{壟脺

H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH=-242kJ/mol}rm{(g)triangleH=-1135KJ/mol}rm{壟脷-壟脺隆脕2+壟脹隆脕4}肼rm{N_{2}H_{4}(g)+2F_{2}}空氣堿性rm{(g)簍TN_{2}(g)+4HF}為電解質(zhì)rm{(g)triangle

H=-1135KJ/mol}燃料電池