2025年教科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H＋＋OH－===H2OCO32-＋H＋===HCO3-B.當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mLC.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3D.混合物中NaOH的質(zhì)量0.60g2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵3、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.氫氧化鐵膠體B.乙醇溶液C.氯化鈉溶液D.純凈的空氣4、甲烷與空氣混合點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸最強(qiáng)烈時(shí)，甲烷在總氣體中的所占的體積分?jǐn)?shù)是(假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)A.5%B.9.1%C.10%D.15%5、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（）A.v（NH3）=0.3mol/（L?min）B.v（N2）=0.01mol/（L?s）C.v（N2）=0.2mol/（L?min）D.v（H2）=0.3mol/（L?min）6、下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是rm{(}rm{)}

。試管溫度過(guò)氧化氫濃度催化劑rm{A}室溫rm{(25隆忙)}rm{12%}有rm{B}水浴加熱rm{(50隆忙)}rm{4%}無(wú)rm{C}水浴加熱rm{(50隆忙)}rm{12%}有rm{D}室溫rm{(25隆忙)}rm{4%}無(wú)A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，不正確的是()A.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能B.風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化熱能D.電解水生成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能8、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A.rm{H^{+}}rm{Na^{+}}rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}}rm{Cl^{-;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H^{+}}rm{Ag^{+}}rm{NOrlap{_{3}}{^{-}}}rm{Cl^{-}}C.rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}rm{Na^{+}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{H^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{NOrlap{_{3}}{^{-}}}rm{Fe^{2+}}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}9、第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是（）A.原子序數(shù)116B.中子數(shù)177C.核外電子數(shù)116D.相對(duì)原子質(zhì)量293評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、因?yàn)锽aSO4難溶，難于利用，所以工業(yè)上常將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3后，再將其制成可溶性鋇鹽．現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加入飽和純堿溶液并不斷攪拌，可以將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____11、下列物質(zhì)：①Na②H2O③酒精④CO2⑤NH3⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2⑧冰醋酸（純凈的醋酸）⑨蔗糖⑩NaCl溶液?BaSO4．屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是____．（填序號(hào)）12、rm{(1)}下列各組物質(zhì)：

rm{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}}

rm{壟脷^{12}C}和rm{{,!}^{14}C}

rm{壟脹CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}rm{壟脺}乙烷和丁烷。

rm{壟脻CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})C_{2}H_{5}}

互為同系物的是______、互為同分異構(gòu)體的是______、互為同位素的是______、互為同素異形體的是______、是同一物質(zhì)的是______rm{.(}填序號(hào)rm{)}

rm{(2)}烷烴rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量是rm{H_{2}}相對(duì)分子質(zhì)量的rm{36}倍，則該烷烴的同分異構(gòu)體有______種；烷烴rm{B}的分子中有rm{200}個(gè)氫原子則分子式為_(kāi)_____；含有rm{22}個(gè)電子的炔烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．13、rm{(1)}已知在一定條件下的反應(yīng)rm{4HCl+O_{2}=2Cl_{2}+2H_{2}O}中，有rm{4mol}rm{HCl}被氧化時(shí)，放出rm{120kJ}的熱量；且。

則斷開(kāi)rm{1mol}rm{H-O}鍵與斷開(kāi)rm{1mol}rm{H-Cl}鍵所需能量相差為_(kāi)_____rm{KJ}．

rm{(2)}科學(xué)家通過(guò)rm{X}射線探明，rm{NaCl}rm{KCl}rm{MgO}rm{CaO}晶體結(jié)構(gòu)相似；其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

。晶體rm{NaCl}rm{KCl}rm{CaO}晶格能rm{/(kJ?mol^{-1})}rm{786}rm{715}rm{3401}四種晶體rm{NaCl}rm{KCl}rm{MgO}rm{CaO}熔點(diǎn)由高到低的順序是______．

rm{(3)}已知rm{AlCl_{3}}熔點(diǎn)rm{190隆忙}沸點(diǎn)rm{183隆忙}結(jié)構(gòu)如圖rm{2}所示：rm{AlCl_{3}}晶體內(nèi)含有的作用力有______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

A.離子鍵rm{B.}共價(jià)鍵rm{C.}金屬鍵rm{D.}配位鍵rm{E.}范德華力rm{F.}氫鍵。

rm{(4)}氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)rm{(}如圖rm{3)}rm{a}位置上rm{Cl}原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____，已知其中一種化合物的化學(xué)式為rm{KCuCl_{3}}另一種的化學(xué)式為_(kāi)_____．

14、電閃雷鳴是人們司空見(jiàn)慣的自然現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生rm{315160}余次閃電，每當(dāng)雷電交加之際，可能發(fā)生如下反應(yīng)：rm{壟脵}____________________rm{壟脷}____________________________rm{壟脹}__________________________________。15、(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。FeSO4＋________→________＋________＋________＋H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________。(3)反應(yīng)中1mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：16、現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：。元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最?。?）寫出元素T在元素周期表中的位置。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（填序號(hào)）。a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b.Y的化合價(jià)比Z低c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)e.Y失去電子的數(shù)目比Z少（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體，寫出該化合物的電子式,該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是。（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時(shí)密度等于氧氣，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）X與Z形成的化合物ZX結(jié)構(gòu)類似金剛石，最高可穩(wěn)定到2200℃，推測(cè)屬于晶體。打開(kāi)盛有ZX的袋口可聞到氨氣味，故應(yīng)避水保存，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。17、rm{(1)NaNO_{2}}因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知rm{NaNO_{2}}能發(fā)生如下反應(yīng)：rm{2NaNO_{2}+4HI=2NO隆眉+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}該反應(yīng)中氧化劑是_________，根據(jù)該反應(yīng)，鑒別rm{NaNO}rm{NaNO}rm{{,!}_{2}}可選用的物質(zhì)有：和rm{NaCl}可選用的物質(zhì)有：rm{壟脵}食醋、rm{壟脷}碘化鉀淀粉試紙、rm{壟脹}淀粉、rm{壟脺}白酒，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______________rm{(}食醋、rm{NaCl}碘化鉀淀粉試紙、rm{壟脵}淀粉、rm{壟脷}白酒，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有______________rm{壟脹}填序號(hào)rm{壟脺}rm{(}現(xiàn)有下列物質(zhì)：rm{)}rm{)}rm{(2)}rm{壟脵N_{2}}rm{壟脷NaOH}鹽酸rm{壟脹MgF_{2}}純堿rm{壟脺D_{2}O}甲烷屬于電解質(zhì)的是____________________rm{壟脻}填序號(hào)，下同rm{壟脼}屬于離子化合物的是_________________不含共價(jià)鍵的是_______________________rm{壟脽}18、某元素一價(jià)陰離子的核外有rm{18}個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為rm{35}該微粒符號(hào)可表示為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。21、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)24、下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度rm{(g/100g}rm{H_{2}O)}

。溫度rm{]}rm{NaNO_{3}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}rm{KCl}rm{10^{circ}C}rm{80.5}rm{20.9}rm{35.7}rm{31.0}rm{100^{circ}C}rm{175}rm{246}rm{39.1}rm{56}rm{(}假設(shè)：rm{(1)}鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度rm{.(2)}分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì)rm{.)}

某同學(xué)設(shè)計(jì)用物質(zhì)的量比為rm{1}rm{1}的硝酸鈉和氯化鉀為原料；加入一定量的水制取硝酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)，其流程如圖：

rm{(1)}在rm{壟脵}和rm{壟脹}的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中；關(guān)鍵的實(shí)驗(yàn)條件是______．

rm{(2)}分離出晶體的rm{壟脷}和rm{壟脺}的操作是______rm{(}填“蒸發(fā)”、“結(jié)晶”、“過(guò)濾”中的某種操作rm{).}硝酸鉀晶體是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{C}”rm{)}．

rm{(3)}粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是______；檢驗(yàn)的方法是______．

rm{(4)}欲將粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是______．25、下表列出了rm{壟脵隆蘆壟脼}六種元素在周期表中的位置：請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：rm{(1)}元素rm{壟脷}的單質(zhì)電子式是______；rm{(2)}用電子式表示rm{壟脻}的氫化物的形成過(guò)程_____________________；rm{(3)}這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是_______rm{(}填元素符號(hào)rm{)}該元素的單質(zhì)與rm{壟脵}的氫化物在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，寫出第一步反應(yīng)方程式：____________________________________；的氫化物在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，寫出第一步反應(yīng)方程式：____________________________________；rm{壟脵}這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氫氧化物的是rm{(4)}填化學(xué)式，下同rm{(}___．rm{)}這些元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是____，rm{(5)}在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是____．元素rm{(6)}的單質(zhì)在空氣中燃燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)_______________________；rm{壟脹}的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。將產(chǎn)物加入水中，形成的溶液可使酚酞變紅，寫出該溶液與rm{壟脺}的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。26、寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{(1)}鈉投入水中______．

rm{(2)}過(guò)氧化鈉作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源；______．

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)；多余的尾氣用堿液來(lái)吸收：______．

rm{(4)}漂白粉露置在空氣中為什么會(huì)失效？______．評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共16分)27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)31、Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備；工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：

(1)“濾渣1”的成分為_(kāi)_____(寫化學(xué)式)。

(2)“除鐵”中，加入NaClO的目的是_________________，為了證明加入NaClO已足量，可選擇的試劑是__________(填字母標(biāo)號(hào))。

a.KSCN溶液、氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.NaOH溶液。

(3)已知“濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬，其化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6；則“除鐵”

中“Na2CO3/△”條件下生成濾渣2的離子方程式為_(kāi)______________。

(4)“除鎂”中，若溶液pH過(guò)小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉鎳”的離子方程式為_(kāi)_________。

(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡(jiǎn)寫為L(zhǎng)i1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示，放電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-nMO2+LinC6LiMO2+6C，則充電時(shí)b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。

32、我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬(wàn)噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛；實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作_______極，其電極質(zhì)量在_______（填“減小”；“不變”、“增加”）

（2）過(guò)程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見(jiàn)圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見(jiàn)圖2。

①根據(jù)圖l寫出過(guò)程I的離子方程式：_____________________________________。

②生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，根據(jù)圖2，解釋可能原因：_____________________。

（3）過(guò)程Ⅱ，寫出PbO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（4）過(guò)程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②電解一段時(shí)間后，PbCl42－濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_____________________。33、2020年我國(guó)廢舊鋰離子電池的產(chǎn)生將達(dá)到爆發(fā)期；某高校實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鈷酸鋰正極片進(jìn)行鈷酸鋰的再生工藝設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)拆解廢舊電池前需要進(jìn)行放電，以避免在拆解過(guò)程中因局部短路起火，放電方式為電化學(xué)放電，可以將廢舊電池浸泡在_____________中進(jìn)行放電。

A．酒精B．98%H2SO4C．Na2SO4溶液。

(2)預(yù)處理時(shí)，鈷酸鋰(Li0.5CoO2)高溫下分解得到LiCoO2、Co3O4和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(3)已知難溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6，一般認(rèn)為離子濃度達(dá)到10-5mol/L時(shí)即完全除盡。沉鈷過(guò)程中，當(dāng)Co2+完全沉淀時(shí)，溶液中的濃度至少為_(kāi)________mol/L。

(4)沉鈷過(guò)程中，草酸鹽體系中鈷離子形態(tài)分布如圖，在不同pH范圍鈷離子形態(tài)不同的原因___________________。

(5)在空氣氛圍下CoC2O4?2H2O氧化分解制備Co3O4的失重曲線如圖所示，已知失重率大約為19.7%；失重率大約為36.3%；失重率大約為3.0%。請(qǐng)寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(6)已知生成草酸鈷的過(guò)程為吸熱過(guò)程。在沉淀時(shí)間考查溫度對(duì)Co2+沉淀率的影響，結(jié)果如圖所示，沉淀率呈先增大后減小的趨勢(shì)的原因可能____________。

34、鉍(Bi)是一種稀有金屬；目前世界年產(chǎn)量約4000t左右。鉍的主要用途是制造易熔合金，作為冶金添加劑及制藥工業(yè)等方面。鉍的冶煉分為粗煉和精煉兩個(gè)階段：

Ⅰ.粗煉。輝鉍礦(Bi2S3)鉍華(Bi2O3)混合精礦(Bi2S3/Bi2O3)沉淀熔煉還原熔煉混合熔煉

Ⅱ.精煉。

回答下列問(wèn)題：

(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣，寫出形成熔渣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

②對(duì)于混合精礦，礦料中的Bi2S3和Bi2O3可在高溫下彼此進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

③有些硫化鉍礦也可用濕法處理，即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液，可溶解硫化鉍和少量天然鉍，這是利用了_______________________________。

(3)電解精煉時(shí)，以_______作為陽(yáng)極，__________作為陰極，電解液一般用FeCl3/HCl。此時(shí)電解出的鉍還含有砷；銻、碲雜質(zhì)；需進(jìn)一步除去：

①除砷；銻。

在熔融粗鉍中通入空氣，砷、銻將優(yōu)先氧化為As2O3及Sb2O3，根據(jù)上圖分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、銻后的熔鉍中繼續(xù)鼓入空氣并加入NaOH，雜質(zhì)碲被氧化為TeO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉，寫出吸入反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：根據(jù)圖像可知，OA段發(fā)生的反應(yīng)NaOH和鹽酸反應(yīng)，Na2CO3和鹽酸反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2OCO32-＋H＋===HCO3-，A點(diǎn)的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3，AB段發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為HCO3-+H＋=CO2+H2O,則加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為1mol/L×0.01=0.01L=224mL，根據(jù)圖像消耗鹽酸20ml,將碳酸氫鈉恰好反應(yīng)，則碳酸鈉消耗鹽酸20ml,NaOH消耗鹽酸5ml，混合物中NaOH的質(zhì)量=0.005L×1mol/L×40=0.20g，選D?？键c(diǎn)：考查鈉的化合物的性質(zhì)，圖像分析等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、B【分析】【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。A不正確，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵；全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等銨鹽，B正確；C不正確，例如雙氧水中也含有非極性鍵；D不正確，例如乙酸中碳原子之間形成的是非極性鍵，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)鍵的有關(guān)判斷【解析】【答案】B3、A【分析】解：乙醇溶液；氯化鈉溶液屬于溶液；純凈的空氣不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)；氫氧化鐵膠體分散質(zhì)大?。?nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)．

故選A．

依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析；膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可．

本題考查膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】A4、B【分析】【解析】試題分析：當(dāng)甲烷和與氧氣恰好反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)最劇烈，則根據(jù)反應(yīng)式CH4＋2O2CO2＋2H2O可知，甲烷和氧氣的體積之比是1:2，所以甲烷在總氣體中的所占的體積分?jǐn)?shù)是答案選B?？键c(diǎn)：考查甲烷燃燒的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】B5、B【分析】【解答】解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，對(duì)于N2+3H2?2NH3；

A.=0.15mol/（L?min）；

B．v（N2）=0.01mol/（L?s）=0.6mol/（L?min），=0.6mol/（L?min）；

C.=0.1mol/（L?min）；

D.=0.1mol/（L?min）；

故反應(yīng)速率B＞A＞C=D；

故選B．

【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，注意保持單位一致．6、C【分析】解：rm{A}rm{C}使用了催化劑，則反應(yīng)速率應(yīng)大于rm{B}和rm{D}將rm{A}和rm{C}相比較，rm{C}溫度較高；則反應(yīng)速率較大，故選C．

題中涉及外界因素有溫度；濃度和催化劑；一般來(lái)說(shuō)溫度越高、濃度越大，且加入催化劑，都可使反應(yīng)速率增大，以此解答該題．

本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握影響反應(yīng)速率的因素和影響原因，難度不大．【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】本題考查學(xué)生能量的轉(zhuǎn)化形式，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答?！窘獯稹緼.白熾燈在工作時(shí)會(huì)發(fā)光；放熱；故電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故A錯(cuò)誤；

B.風(fēng)力發(fā)電時(shí)；風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；

C.煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的熱量；故化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；

D.電解池是將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置，電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D正確。故選A?！窘馕觥縭m{A}8、D【分析】【分析】本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，知道該題的關(guān)鍵詞是“氧化還原反應(yīng)”，根據(jù)離子的性質(zhì)來(lái)分析解答，題目難度不大?！窘獯稹緼.酸性條件下；碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Ag^{+}}rm{Cl^{-}}發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀而不能共存；故B錯(cuò)誤；

C.rm{H^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；故C錯(cuò)誤；

D.酸性條件下，rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe^{2+}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成rm{NO}和rm{Fe^{3+}}而不能大量共存；故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}9、D【分析】解：Lv原子的質(zhì)量數(shù)=293；質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=116，中子數(shù)=293-116=177，原子序數(shù)為116，相對(duì)原子質(zhì)量不是293；

故選：D。

原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析。

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒表示方法、原子符號(hào)的表示意義等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘馕觥緿二、填空題(共9題，共18分)10、BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣【分析】【解答】現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加入飽和純堿溶液并不斷攪拌，可以將BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，該反應(yīng)的離子方程式為BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣；

故答案為：BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣．

【分析】BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，結(jié)合反應(yīng)物、生成物書寫離子反應(yīng)，以此來(lái)解答．11、②⑥⑦⑧?|③④⑤⑨【分析】【解答】解：：①Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②H2O是電解質(zhì)；③酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；④CO2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；⑤NH3在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；⑥Cu（OH）2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；⑦Ba（OH）2在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；⑧冰醋酸（純凈的醋酸）在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；⑨蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)；⑩NaCl溶液是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；?BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)．故答案為：：②⑥⑦⑧?；③④⑤⑨．【分析】在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；據(jù)此分析．12、略

【分析】解：rm{(1)壟脵O_{2}}和rm{O_{3}}是同種元素所形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)；互為同素異形體；

rm{壟脷^{12}C}和rm{{,!}^{14}C}中子數(shù)不同；是碳元素的不同原子，互為同位素；

rm{壟脹CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；

rm{壟脺}乙烷和丁烷，結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成上相差rm{2}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；互為同系物；

rm{壟脻CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})C_{2}H_{5}}組成和結(jié)構(gòu)都相同；為同一物質(zhì)；

故答案為：rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脻}

rm{(2)}烷烴的通式為：rm{C_{n}H_{(2n+2)}}烷烴的相對(duì)分子量為：rm{14n+2}含有的電子數(shù)目為rm{6n+2n+2}

密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，就等于相等分子量之比，rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為：rm{36隆脕2=72=14n+2}解得rm{n=5}所以rm{A}的分子式為rm{C_{5}H_{12}}同分異構(gòu)體有rm{3}種；正戊烷；異戊烷、新戊烷；

烷烴rm{B}的分子中含有rm{200}個(gè)氫原子，即rm{2n+2=200}解得：rm{n=99}所以rm{B}的分子式為rm{C_{99}H_{200}}

炔烴的組成為rm{C_{n}H_{2n-2}}含有的電子數(shù)目為rm{6n+2n-2=22}解得rm{n=3}所以該烷烴中碳原子數(shù)目為rm{3}分子式為rm{C_{3}H_{4}}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{CH隆脭C-CH_{3}}

故答案為：rm{3}rm{C_{99}H_{200}}rm{CH隆脭C-CH_{3}}．

rm{(1)}同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差rm{1}個(gè)或者若干個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)的化合物；官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同；

rm{(2)}根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算；根據(jù)烷烴的通式rm{C_{n}H_{(2n+2)}}和rm{B}的分子中含有rm{200}個(gè)氫原子計(jì)算；烷烴的組成為rm{C_{n}H_{2n+2}}含有rm{22}個(gè)電子的炔烴，rm{C_{n}H_{(2n-2)}}含有的電子數(shù)目為rm{6n+2n-2}據(jù)此分析．

本題主要考查了甲烷的取代實(shí)驗(yàn)，同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，注意掌握甲烷的性質(zhì)以及把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脻}rm{3}rm{C_{99}H_{200}}rm{CH隆脭C-CH_{3}}13、33；MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；BDE；sp3；K2CuCl3【分析】解：rm{(1)E(H-O)}rm{E(HCl)}分別表示rm{H-O}鍵能、rm{H-Cl}鍵能；

反應(yīng)rm{A}中，rm{4molHCl}被氧化，放出rm{115.6kJ}的熱量，反應(yīng)熱rm{triangleH=}反應(yīng)物總鍵能rm{-}生成物的總鍵能；故：

rm{4隆脕E(H-Cl)+498kJ/mol-[2隆脕243kJ/mol+4隆脕E(H-O)]=-120KJ/mol}

故斷開(kāi)rm{1molH-O}鍵與斷開(kāi)rm{1molH-Cl}鍵所需能量相差約為rm{33kJ/mol隆脕1mol=33kJ}

故答案為：rm{33}

rm{(2)}離子半徑rm{Mg^{2+}<Na^{+}<O^{2-}<Ca^{2+}<Cl^{-}}離子電荷數(shù)rm{Na^{+}=Cl^{-}<O^{2-}=Mg^{2+}=Ca^{2+}}離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，則有rm{NaCl}rm{KCl}rm{MgO}rm{CaO}熔點(diǎn)由高到低的順序是rm{MgO>CaO>NaCl>KCl}故答案為：rm{MgO>CaO>NaCl>KCl}

rm{(3)}分子晶體熔點(diǎn)一般較低，所以rm{AlCl_{3}}為分子晶體，應(yīng)有極性共價(jià)鍵，又rm{Al}最外層只有rm{3}個(gè)電子，rm{Al}成四鍵結(jié)構(gòu)，應(yīng)有一個(gè)配位鍵，分子晶體內(nèi)有分子間作用力，也就是范德華力，故選：rm{BDE}

rm{(4)a}位置上rm{Cl}原子成rm{2}個(gè)單鍵，含有rm{2}對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為rm{4}雜化軌道類型為rm{sp^{3}}一種化合物的化學(xué)式為rm{KCuCl_{3}}其中銅元素為rm{+2}價(jià)，故另一種化合物中銅為rm{+1}價(jià)，陰離子構(gòu)成與rm{CuCl_{3}}一樣，但rm{CuCl_{3}}原子團(tuán)的化合價(jià)為rm{-2}其化學(xué)式為：rm{K_{2}CuCl_{3}}

故答案為：rm{sp^{3}}rm{K_{2}CuCl_{3}}．

rm{(1)}據(jù)rm{triangleH=}反應(yīng)物鍵能和rm{-}生成物鍵能和，據(jù)此計(jì)算rm{H-O}鍵與rm{H-Cl}鍵的鍵能差，進(jìn)而計(jì)算斷開(kāi)rm{1molH-O}鍵與斷開(kāi)rm{1molH-Cl}鍵所需能量差；

rm{(2)}晶格能越大物質(zhì)的熔點(diǎn)越高，通過(guò)比較rm{NaCl}和rm{KCl}的晶格能可見(jiàn)；結(jié)構(gòu)相似時(shí)，影響晶體晶格能大小的因素有離子半徑以及離子所帶電荷的多少；

rm{(3)}根據(jù)離子晶體和分子晶體的熔點(diǎn)關(guān)系分析，rm{Al}最外層rm{3}個(gè)電子；可知成鍵個(gè)數(shù)，據(jù)此分析；

rm{(4)a}位置上rm{Cl}原子成rm{2}個(gè)單鍵，含有rm{2}對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為rm{4}據(jù)此判斷；一種化合物的化學(xué)式為rm{KCuCl_{3}}其中銅元素為rm{+2}價(jià)，故另一種化合物中銅為rm{+1}價(jià)，陰離子構(gòu)成與rm{CuCl_{3}}一樣，但rm{CuCl_{3}}原子團(tuán)的化合價(jià)為rm{-2}據(jù)此書寫．

本題考查了利用鍵能計(jì)算焓變的方法、影響晶格能大小的因素及晶格能對(duì)熔點(diǎn)的影響和分子晶體的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．【解析】rm{33}rm{MgO>CaO>NaCl>KCl}rm{BDE}rm{sp^{3}}rm{K_{2}CuCl_{3}}14、rm{N_{2}+O_{2}overset{路脜碌莽}{=}2NO}rm{N_{2}+O_{2}overset{路脜碌莽}{=}

2NO}rm{2NO+O_{2}簍T簍T2NO_{2}}rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T簍T2HNO_{3}+NO}【分析】【分析】本題考查氮及其化合物的性質(zhì)，一氧化氮極易被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，比較容易?！窘獯稹棵慨?dāng)雷電交加之際，可能發(fā)生如下反應(yīng)：氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{N_{2}+O_{2}}rm{overset{路脜碌莽}{=}2NO}rm{2NO+O_{2}簍T2NO_{2}}rm{2NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}故答案為：rm{N_{2}+O_{2}}rm{overset{路脜碌莽}{=}2NO}rm{2NO+O_{2}簍T2NO_{2}}rm{2NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}【解析】rm{N_{2}+O_{2}overset{路脜碌莽}{=}2NO}rm{N_{2}+O_{2}overset{路脜碌莽}{=}

2NO}rm{2NO+O_{2}簍T簍T2NO_{2}}rm{3NO_{2}+H_{2}O簍T簍T2HNO_{3}+NO}15、略

【分析】【解析】【答案】（2分×6）(1)FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2)FeSO4N(3)得到4(4)24FeSO430HNO316、略

【分析】試題分析：T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以T為O；X的常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，則X為N；Y的M層比K層少1個(gè)電子，所以質(zhì)子數(shù)為11，即Y為Na；Z的第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，所以Z為Al，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)來(lái)解答?？键c(diǎn)：考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表、化學(xué)鍵、晶體類型、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ǎ?）、（2）以及（5）中的原子1分一格，其余每空2分）（1）第2周期ⅥA族（2）Na；c、d（3）離子鍵、共價(jià)鍵；（4）N2H4+2H2O2N2↑+4H2O（5）原子；AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑17、（1）NaNO2①②

（2）②③④⑥②③⑥③【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和物質(zhì)的分類，理解氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念、熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是關(guān)鍵，難點(diǎn)是根據(jù)方程式鑒別rm{NaNO}rm{NaNO}rm{{,!}_{2}}【解答】和rm{NaCl}rm{NaCl}rm{(1)2NaNO}rm{(1)2NaNO}rm{{,!}_{2}}rm{+4HI簍T2NO+I}rm{+4HI簍T2NO+I}氮元素的化合價(jià)降低，所以rm{{,!}_{2}}rm{+2NaI+2H}rm{+2NaI+2H}rm{{,!}_{2}}淀粉、rm{O}氮元素的化合價(jià)降低，所以rm{NaNO}白酒與rm{O}rm{NaNO}都不反應(yīng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象；rm{{,!}_{2}}與是氧化劑；rm{壟脹}反應(yīng)生成rm{壟脺}rm{NaNO}必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會(huì)電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，rm{2}rm{2}使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；

rm{KI}rm{NaNO}rm{2}rm{2}rm{I}rm{2}rm{2}是離子化合物，是電解質(zhì)，含有離子鍵和極性鍵；rm{I}rm{2}屬于離子化合物，是電解質(zhì)，含有離子鍵；rm{2}故答案為：rm{NaNO}rm{NaNO}是共價(jià)化合物，是電解質(zhì)，含有極性鍵；rm{{,!}_{2}}鹽酸是氯化氫和水的混合物，水分子中含有極性鍵；；rm{壟脵壟脷}純堿即碳酸鈉，屬于離子化合物，是電解質(zhì)，含有離子鍵和極性鍵；rm{壟脵壟脷}甲烷是共價(jià)化合物，是非電解質(zhì)，含有極性鍵；屬于電解質(zhì)的是rm{(2)壟脵N}屬于離子化合物的是rm{(2)壟脵N}rm{{,!}_{2}}是單質(zhì)，含有非極性鍵；故答案為：rm{壟脷NaOH}是離子化合物，是電解質(zhì)，含有離子鍵和極性鍵；rm{壟脷NaOH}rm{壟脹MgF}rm{壟脹MgF}【解析】rm{(1)NaNO_{2;}}rm{壟脵壟脷}rm{(2)壟脷壟脹壟脺壟脼}rm{壟脷壟脹壟脼}rm{壟脹}18、略

【分析】解：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{-}電荷數(shù)rm{=18-1=17}中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)rm{=35-17=18}所以該微粒符號(hào)可表示為rm{{,!}^{35}_{17}Cl^{-}}

故答案為：rm{{,!}^{35}_{17}Cl^{-}}．

根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{-}電荷數(shù)，中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)以及原子符號(hào)的含義來(lái)解答．

本題考查了離子中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陽(yáng)離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{+}電荷數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{-}電荷數(shù)．【解析】rm{{,!}^{35}_{17}Cl^{-}}三、判斷題(共5題，共10分)19、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．21、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．22、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．23、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．四、簡(jiǎn)答題(共3題，共24分)24、控制溫度；過(guò)濾；C；Na+、Cl-；Na+利用焰色反應(yīng)；Cl-用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)；重結(jié)晶【分析】解：rm{(1)}硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同；控制溫度可使其析出，故答案為：控制溫度；

rm{(2)}固體和液體分離用過(guò)濾；將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有氯化鈉析出，rm{A}為氯化鈉，過(guò)濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出，rm{C}為硝酸鉀，故答案為：過(guò)濾；rm{C}

rm{(3)}產(chǎn)品中可能仍含少量的rm{NaCl}即rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}利用焰色反應(yīng)；rm{Cl^{-}}用rm{AgNO_{3}}溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，故答案為：rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}利用焰色反應(yīng)；rm{Cl^{-}}用rm{AgNO_{3}}溶液和稀硝酸檢驗(yàn)；

rm{(4)}進(jìn)一步提純的方法是重結(jié)晶；故答案為：重結(jié)晶．

rm{(1)}硝酸鈉和氯化鉀不同溫度下溶解度不同；

rm{(2)}固體和液體分離用過(guò)濾；將硝酸鈉和氯化鉀加水溶解，蒸發(fā)濃縮，有氯化鈉析出，過(guò)濾分離出氯化鈉，將濾液冷卻可使硝酸鉀析出；

rm{(3)}產(chǎn)品中可能仍含少量的rm{NaCl}rm{Na^{+}}利用焰色反應(yīng)；rm{Cl^{-}}用rm{AgNO_{3}}溶液和稀硝酸檢驗(yàn)；

rm{(4)}可進(jìn)行重結(jié)晶提純．

本題考查物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，把握流程中試劑的量及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確離子的性質(zhì)及混合物的分離、提純方法即可解答，題目難度中等．【解析】控制溫度；過(guò)濾；rm{C}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}利用焰色反應(yīng)；rm{Cl^{-}}用rm{AgNO_{3}}溶液和稀硝酸檢驗(yàn)；重結(jié)晶25、(1)(1)(2)(2)(3)ClCH4+Cl2CH3Cl+HCl(4)Al(OH)3Al(OH)3(5)(5)HClHClOHClHClONa24(6)2Na+O2Na+O222O22

【分析】【分析】本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及化合物的結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。由元素在周期表的位置可知，分別為【解答】rm{壟脵隆蘆壟脼}rm{C}rm{N}rm{Na}rm{Al}rm{S}的單質(zhì)為rm{Cl}電子式是。

rm{(1)}rm{(1)}rm{(1)}屬于共價(jià)化合物，元素rm{壟脷}的單質(zhì)為rm{N_{2}}電子式是rm{壟脷}rm{N_{2}}的形成過(guò)程，故答案為：；

rm{(2)H_{2}S}屬于共價(jià)化合物，rm{(2)H_{2}S}屬于共價(jià)化合物，rm{(2)H_{2}S}用電子式表示rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S}的形成過(guò)程rm{S}，故答案為rm{:}rm{:}rm{:}rm{(3)}rm{(3)}同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故上述第三周期元素中rm{Cl}rm{Cl}原子半徑最??；氯氣與甲烷光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{CH}rm{4}rm{4}rm{+Cl}rm{2}rm{2}rm{xrightarrow[]{鹿芒脮脮}CH}rm{3}rm{3}rm{Cl+HCl}，故答案為：rm{Cl}rm{Cl}元素非金屬性最強(qiáng)，故；最穩(wěn)定，rm{CH}rm{4}rm{4}rm{+Cl}；rm{2}rm{2}rm{xrightarrow[]{鹿芒脮脮}CH}rm{3}鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為rm{3}rm{Cl+HCl}；rm{(4)}rm{(4)}這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氫氧化物的是rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}，故答案為：rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}；

rm{(5)}rm{(5)}rm{(5)}上述元素中rm{Cl}元素非金屬性最強(qiáng)，故rm{HCl}最穩(wěn)定，rm{HClO}rm{Cl}rm{Cl}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}rm{4}rm{4}rm{4}的酸性越強(qiáng)，故答案為rm{:HCl}；rm{HClO}rm{:HCl}rm{:HCl}

rm{HClO}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{(1)}rm{(2)}rm{(2)}rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}CH_{3}Cl+HCl}rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}rm{Cl}rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}

CH_{3}Cl+HCl}rm{Cl}rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}

CH_{3}Cl+HCl}rm{(4)}rm{(4)}rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{(5)}rm{(5)}rm{(5)}rm{HCl}rm{HClO}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}rm{4}rm{4}

rm{(6)}26、略

【分析】解：rm{(1)}鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式：rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}

rm{(2)}過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{(3)}氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式：rm{Cl_{2}+2NaOH簍TNaCl+NaClO+H_{2}O}

故答案為：rm{Cl_{2}+2NaOH簍TNaCl+NaClO+H_{2}O}

rm{(4)}碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸鈣與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解，化學(xué)方程式為：rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O簍TCaCO_{3}隆媒+2HClO}

rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}

故答案為：rm{2HClOdfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉.}

rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O簍TCaCO_{3}隆媒+2HClO}鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；

rm{2HClOdfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉.}過(guò)氧化鈉與二氧化碳；水反應(yīng)均生成氧氣；

rm{(1)}氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；

rm{(2)}碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸；次氯酸鈣與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解．

本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意漂白粉失效原因．rm{(3)}【解析】rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}簍T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}rm{Cl_{2}+2NaOH簍TNaCl+NaClO+H_{2}O}rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O簍TCaCO_{3}隆媒+2HClO2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}未寫rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O簍TCaCO_{3}隆媒+2HClO2HClO

dfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}分解亦可rm{HClO}五、其他(共4題，共16分)27、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)228、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-29、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)230、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價(jià)鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)31、略

【分析】【分析】

紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)粉碎后用硫酸浸取，Ni、Fe、Mg元素進(jìn)入溶液，濾渣1為不溶于稀硫酸的SiO2；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入次氯酸鈉將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入碳酸鈉并加熱除去鐵元素和部分硫酸根，得到濾渣2為NaFe3(SO4)2(OH)6；過(guò)濾后向?yàn)V液中加入NaF除去鎂離子，得到濾渣3為MgF2；過(guò)濾后加入碳酸氫銨得到碳酸鎳沉淀，將碳酸鎳沉淀加稀硫酸溶解，再向溶液中加入NaOH得到Ni(OH)2。

(6)根據(jù)圖中放電時(shí)Li+的流向可知，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極；充電時(shí)b極為陽(yáng)極，a極為陰極。根據(jù)總反應(yīng)，放電時(shí)Li元素被氧化，所以LinC6為負(fù)極，即a極材料為L(zhǎng)inC6，b極材料為L(zhǎng)i1-nMO2。

【詳解】

(1)濾渣1的成分為不溶于稀硫酸的SiO2；

(2)加入NaClO可以將Fe2+氧化成Fe3+；便于除去；

當(dāng)NaClO足量時(shí)，溶液Fe元素以Fe3+的形式存在，不含F(xiàn)e2+，所以只要證明溶液中沒(méi)有Fe2+就可以說(shuō)明NaClO足量；

a．由于溶液中存在Fe3+，所以滴加KSCN溶液溶液會(huì)顯紅色，再加氯水沒(méi)有明顯變化，無(wú)法檢驗(yàn)Fe2+；故不選a；

b．Fe2+可以和K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀，故b合適；

c．加NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，即便有Fe2+，產(chǎn)生的Fe(OH)2沉淀也會(huì)被迅速氧化，而且Fe(OH)3沉淀的顏色會(huì)覆蓋掉Fe(OH)2的顏色，所以無(wú)法通過(guò)NaOH溶液判斷是否有Fe2+；故不選c；

綜上所述選b；

(3)反應(yīng)物有Fe3+、Na2CO3、SO等，產(chǎn)物有NaFe3(SO4)2(OH)6，產(chǎn)物中的OHˉ說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程有Fe3+與CO的雙水解，所以產(chǎn)物應(yīng)該還有CO2，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑；

(4)F－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F－平衡向右移動(dòng)；導(dǎo)致鎂離子沉淀不完全；

(5)沉鎳時(shí)反應(yīng)有Ni2+、NH4HCO3，產(chǎn)物有NiCO3說(shuō)明不是雙水解，而是Ni2+與HCO電離出的CO結(jié)合生成NiCO3沉淀，促進(jìn)HCO的電離，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫離子，而氫離子又和HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以離子方程式為Ni2+＋2HCO＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(6)充電時(shí)b極為陽(yáng)極，LiMO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生Li+，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+。

【點(diǎn)睛】

第5小題離子方程式的書寫要注意該過(guò)程不是金屬陽(yáng)離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解，因?yàn)槿绻请p水解，則產(chǎn)生的沉淀應(yīng)為氫氧化物，而不是碳酸鹽?！窘馕觥竣?SiO2②.將Fe2+氧化成Fe3+③.b④.Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑⑤.F－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F－平衡向右移動(dòng)⑥.Ni2+＋2HCO3－＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O⑦.LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+32、略

【分析】【分析】

含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入飽和碳酸鈉溶液過(guò)濾得到PbCO3、PbO2、PbO和濾液硫酸鈉溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸過(guò)濾得到PbO粗品，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【詳解】

（1）鉛蓄電池放電時(shí)，鉛元素化合價(jià)0價(jià)變化為+2價(jià)，Pb做負(fù)極，鉛元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+2價(jià)，PbO2做正極，發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反應(yīng)可知，電極質(zhì)量增加。

（2）①碳酸鉛溶解度小于硫酸鉛，根據(jù)圖l寫出過(guò)程I的離子方程式為：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降；反應(yīng)速率減小的原因是溫度降低；硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應(yīng)速率減小。

（3）根據(jù)過(guò)程Ⅱ分析可知，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，陰極的電極反應(yīng)式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②陰極電解一段時(shí)間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的