2025年華東師大版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。下列說法與圖像符合的是A.甲圖中a表示反應(yīng)達(dá)到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣后的情況B.乙圖中b曲線表示有催化劑的情況C.根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，x>2D.丁圖可表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度(T)變化的情況2、常溫下呈氣態(tài)的烷烴有（）A.只有4種B.只有5種C.多于5種D.無法確定3、已知298K時(shí)，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，推測(cè)含1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）A.小于57.3kJB.等于57.3kJC.大于57.3kJD.無法確定4、在一定條件下，將rm{3molA}和rm{1molB}兩種氣體混合于固定容積為rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}rm{2min}末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成rm{0.8molD}并測(cè)得rm{C}的濃度為rm{0.8mol隆隴L^{-1}}下列判斷錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.rm{x=4}B.rm{2min}內(nèi)rm{B}的反應(yīng)速率為rm{0.1mol隆隴(L隆隴min)^{-1}}C.混合氣體密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.rm{B}的轉(zhuǎn)化率為rm{40%}5、如圖是某種有機(jī)化合物分子的球棍模型，圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，對(duì)該有機(jī)化合物的敘述肯定不正確的是()

A.該有機(jī)化合物的化學(xué)式為rm{C_{2}HCl_{3}}B.該有機(jī)化合物分子中的所有原子在一個(gè)平面上C.該有機(jī)化合物含有一種官能團(tuán)D.該有機(jī)化合物分子中有碳碳雙鍵6、下列物質(zhì)屬于烴的含氧衍生物的是rm{(}rm{)}A.rm{CHCl_{3}}B.rm{CCl_{4}}C.D.7、下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中，不正確的是（）。A.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子C.非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D.所有簡(jiǎn)單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等8、下列各組表述中，兩個(gè)微粒屬于同種元素原子的是()A.rm{3p}能級(jí)有兩個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}的原子B.rm{2p}能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為rm{2s^{2}2p^{5}}的原子C.rm{M}層全充滿而rm{N}層為rm{4s^{2}}的原子核核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}}的原子D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的rm{1/5}的原子和價(jià)電子排布為rm{4s^{2}4p^{5}}的原子評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途；如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料；催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋篲___．

（2）SO42-中硫原子的雜化軌道類型是____：寫出一種與SO42-互為等電子體的分子____．

（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成則分子中σ鍵與π鍵之比為____

（4）該化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有____．（填字母）

A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．非極性鍵E．極性鍵。

（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為____．

（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為____．10、下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)填在相應(yīng)的橫線上。。品名×××配料鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、碳酸氫鈉、檸檬酸、檸檬汁、食鹽、甜蜜素、菠蘿香精、檸檬黃、日落黃、山梨酸鉀等保質(zhì)期240天生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上（1）富含蛋白質(zhì)的是__________；（2）富含糖類的是__________；（3）富含油脂的是__________；（4）富含維生素的是__________；（5）屬于著色劑的有__________；（6）屬于調(diào)味劑的有__________；（7）屬于防腐劑的有__________；（8）屬于疏松劑的有__________。11、中含有的官能團(tuán)的名稱為______．12、回答下列問題：

（1）某濃度的氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，如想增大NH4+的濃度而不增大OH-的濃度；應(yīng)采取的措施是______（填字母）．

a．適當(dāng)升高溫度b．加入NH4Cl固體c．通入NH3d．加入少量濃鹽酸。

（2）常溫下；有pH相同；體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：

①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H+）變化是醋酸溶液中c（H+）______（填“增大”、“減小”或“不變”），鹽酸溶液中c（H+）______（填“增大”；“減小”或“不變”）．

②加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c（H+）______鹽酸溶液中的c（H+）（填“＞”；“=”或“＜”）．

③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和；所需NaOH溶液的體積：醋酸______鹽酸（填“＞”；“=”或“＜”）．

④使溫度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸______鹽酸（填“＞”；“=”或“＜”）．

⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)；下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是______（填字母）．

（3）將0.1mol?L-1的CH3COOH加水稀釋；有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是______（填字母）．

a．電離程度增大b．溶液中離子總數(shù)增多c．溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)d．溶液中醋酸分子增多．13、A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在B的單質(zhì)分子中存在________個(gè)π鍵，________個(gè)σ鍵。（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H＋結(jié)合，B原子與H＋間形成的鍵叫________，形成的離子立體構(gòu)型為________，其中B原子采取的雜化方式是________。（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是________（寫分子式），其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：________________________。（4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是___________________________。14、已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K="_____"（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡。請(qǐng)計(jì)算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v(NH3)為____；（3）5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡____移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）?；瘜W(xué)平衡常數(shù)將____（填“增大”、“減少”或“不變”）。（4）N2和H2的反應(yīng)還有其它應(yīng)用。如：有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式____。15、（7分）某同學(xué)模擬工業(yè)“折點(diǎn)加氯法”處理氨氮廢水的原理，進(jìn)行如下研究。。裝置（氣密性良好，試劑已添加）操作現(xiàn)象打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水?。瓹中氣體顏色變淺ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多（1）濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。從平衡移動(dòng)的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用。（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝N2(g)＋6HCl(g)H=—456kJ·mol-1已知：①NH3的電子式是。②斷開1molH－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為，（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是。（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計(jì)了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)。若該裝置能實(shí)現(xiàn)設(shè)計(jì)目標(biāo)，則①石墨b電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：。16、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)；試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______．

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量。

B．溶液的濃度。

C．溶液的密度。

D．溶液中Cl-的數(shù)目。

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是______

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水。

B．容量瓶用水洗凈后；再用待配溶液洗滌。

C．配制溶液時(shí)；如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

D．配制溶液時(shí)；若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

E．蓋好瓶塞；用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200mol?L-1的稀鹽酸．

①該學(xué)生需要用量筒量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．

②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有______

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容．

B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線．

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．17、比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：

①0.1mol?L-1Na2CO3溶液______0.1mol?L-1NaHCO3溶液。

②0.1mol?L-1NH4Cl溶液______0.01mol?L-1NH4Cl溶液．評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。19、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共8分)22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共1題，共9分)26、從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

rm{(1)}乙中所含官能團(tuán)的名稱為______________________________；rm{(2)}由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程rm{(}已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同rm{)}

設(shè)計(jì)步驟rm{壟脵}的目的是________________________________________________。

反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式為______________________________________________rm{(}注明反應(yīng)條件rm{)}

rm{(3)}乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙rm{(}rm{)}寫出同時(shí)符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________；_________________。

rm{壟脵}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{壟脷}能與rm{FeCl_{;3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{壟脹}核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生rm{4}個(gè)吸收峰。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】試題分析：A．甲圖中a隨著時(shí)間的變化，C的含量不變，說明平衡不移動(dòng)，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后在恒溫恒壓條件下充入氦氣，容器的體積增大，平衡發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．正催化劑能增大反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡不移動(dòng)，則a曲線表示有催化劑的情況，故B錯(cuò)誤；C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，C的含量越小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以x＞2，相同壓強(qiáng)下，升高溫度，C的含量增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．在某固定容積的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再升高溫度，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A的體積分?jǐn)?shù)增大，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C．考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡建立的過程【解析】【答案】C2、C【分析】考查烷烴的物理性質(zhì)。常溫下成氣態(tài)烷烴有甲烷、乙烷、丙烷、正丁烷、異丁烷和新戊烷。所以答案是C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、A【分析】解：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，1molHCl的稀溶液與含1molNH3的稀溶液反應(yīng)生成1mol水；但是一水合氨是弱堿，電離需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ/mol，故A正確；

故選A．

依據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)分析判斷；中和熱是指酸；堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量；

本題主要考查了中和熱的概念的理解，注意弱電解質(zhì)電離吸熱是解題的關(guān)鍵．【解析】【答案】A4、C【分析】略【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】因?yàn)樵撐镔|(zhì)為有機(jī)物，圖中兩個(gè)白球是碳原子，根據(jù)碳有rm{4}價(jià)，每個(gè)碳原子可以形成rm{4}個(gè)單鍵，現(xiàn)在每個(gè)碳原子結(jié)合兩個(gè)原子，所以碳碳之間形成的是rm{C=C}鍵，結(jié)合原子半徑大小進(jìn)行分析即可。【解答】A.因?yàn)樵撐镔|(zhì)為有機(jī)物，圖中兩個(gè)白球是碳原子，根據(jù)碳有rm{4}價(jià)，每個(gè)碳原子可以形成rm{4}個(gè)單鍵，現(xiàn)在每個(gè)碳原子結(jié)合兩個(gè)原子，所以碳碳之間形成的是rm{C=C}鍵，氫原子半徑最小，由于rm{Cl}的原子半徑比氫原子大，所以該有機(jī)物可能的分子式為rm{C}rm{2}rm{2}rm{HCl}，故A正確；rm{3}類比乙烯的模型可以知道，該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上，故B正確；C.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，以及其他的除rm{3}以外的原子，所以含有兩種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D.從圖可以看出，該有機(jī)物含有三種不同的原子，其中含有B.鍵，故D正確。故選C。rm{H}【解析】rm{C}6、D【分析】解：烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，若其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)中含有氧元素，則稱為烴的含氧衍生物，而rm{ABC}中均不含氧元素，故不是烴的含氧衍生物，而rm{D}可以認(rèn)為是用含氧元素的原子團(tuán)取代烴中的rm{H}原子而得到的；故為烴的含氧衍生物，故選D．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物；若其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)中含有氧元素，則稱為烴的含氧衍生物，據(jù)此分析．

本題考查了烴的含氧衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問題．【解析】rm{D}7、A【分析】非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，但也存在由單方提供兩個(gè)電子形成共用電子對(duì)的情況，如配位鍵，故A項(xiàng)不正確；一個(gè)原子的未成對(duì)電子一旦與另一個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵后，就不能再與第三個(gè)電子再配對(duì)成鍵，因此，一個(gè)原子有幾個(gè)不成對(duì)電子，就會(huì)與幾個(gè)自旋相反的未成對(duì)電子成鍵，一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成H2O，B項(xiàng)正確；非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差值，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)?！窘馕觥俊敬鸢浮緼8、D【分析】【分析】本題考查核外電子排布規(guī)律，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素種類的判斷，注重學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子核外電子排布特點(diǎn)，難度不大?！窘獯稹緼.rm{3p}能級(jí)有rm{2}個(gè)空軌道的基態(tài)原子，原子rm{3p}能級(jí)有rm{1}個(gè)電子，是rm{Al}核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{2}}的原子也是rm{S}不是同種元素的原子，故A不選；

B.rm{2p}能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子rm{2p}能級(jí)有rm{5}個(gè)電子，是rm{F}價(jià)電子排布為rm{2s^{2}2p^{5}}的原子，為同一原子，rm{2p}能級(jí)有空軌道，有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子，該原子rm{2p}能級(jí)有rm{1}個(gè)電子，是rm{B}與價(jià)電子排布為rm{2s^{2}2p^{5}}的原子；不是同種元素的原子，故B不選；

C.rm{M}層全充滿而rm{N}層為rm{4s^{2}}的原子是rm{Zn}核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}的原子是rm{Fe}不是同種元素的原子，故C不選；

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的rm{1/5}的原子是rm{1/5}核外電子排布為rm{Br}價(jià)電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^{5}}的原子也是rm{4s^{2}4p^{5}}為同一原子，故D選。

故選D。rm{Br}【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】

（1）N；O元素屬于同一周期；且N元素屬于第VA族，O元素屬于第VIA族，O、S屬于同一周期，且S元素的原子序數(shù)大于O元素，所以第一電離能大小順序是N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；

（2）SO42-中S原子的價(jià)層電子數(shù)=4+（6+2-3×2）=4，所以采取雜sp3化方式，原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與SO42-互為等電子體的分子為CCl4；

故答案為：sp3，CCl4；

（3）共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，該物質(zhì)中含有14個(gè)σ鍵1個(gè)是π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵之比為14：1，故答案為：14：1；

（4）[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根離子和[Cu（NH3）4]2+存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在共價(jià)鍵，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵；離子鍵、配位鍵；故選ACE；

（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子是Cu+，基態(tài)Cu+核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10，故答案為：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；

（6）該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是4，氯原子個(gè)數(shù)=所以其化學(xué)式為：CuCl，故答案為：CuCl．

【解析】【答案】（1）同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減??；

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定S原子的雜化方式；原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；

（3）共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；

（4）陰陽離子存在離子鍵；非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，配合物中存在配位鍵；

（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子是Cu+，基態(tài)Cu+核外有28個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

（6）利用均攤法確定其化學(xué)式．

10、略

【分析】試題分析：（1）富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋、奶粉；（2）面粉中含有淀粉，屬于糖類，故富含糖類的是白砂糖、精面粉；（3）富含油脂的是植物油、奶油；（4）富含維生素的是檸檬汁；（5）屬于著色劑的有檸檬黃、日落黃；（6）屬于調(diào)味劑的有白砂糖、食鹽、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精；（7）屬于防腐劑的有山梨酸鉀；（8）屬于疏松劑的有碳酸氫鈉．考點(diǎn)：化學(xué)中的營養(yǎng)元素【解析】【答案】（1）鮮雞蛋（或奶粉）（2）白砂糖（或精面粉）（3）精煉植物油（或奶油）（4）檸檬汁（5）檸檬黃（或日落黃）（6）白砂糖（或食鹽、檸檬酸、甜蜜素、菠蘿香精）（7）山梨酸鉀（8）碳酸氫鈉11、酚羥基、酯基【分析】解：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中含-OH；-COOC-，名稱為酚羥基、酯基；

故答案為：酚羥基；基．

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中含-OH；-COOC-，以此來解答．

本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、常見的官能團(tuán)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意-OH連接苯環(huán)，題目難度不大．【解析】酚羥基、酯基12、BD減小減?。荆荆綽ab【分析】解：（1）A．電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則NH4+的濃度、OH-的濃度均增大；故A不選；

B．加入NH4Cl固體，平衡逆向移動(dòng)，增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度；故B選；

C．通入NH3，平衡正向移動(dòng)，則NH4+的濃度、OH-的濃度均增大；故C不選；

D．加入濃鹽酸，則反應(yīng)掉氫氧根，故OH-的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，NH4+的濃度增大；故D選；

故選BD；

（2）pH相同；體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液總氫離子濃度相同；則醋酸溶液中溶質(zhì)濃度大于鹽酸溶液中HCl的濃度；

①加入醋酸鈉后，引入醋酸根，故醋酸的電離平衡左移，故醋酸溶液中的c（H+）減??；加入醋酸鈉固體，能和強(qiáng)酸HCl反應(yīng)生成弱酸醋酸，故導(dǎo)致溶液中c（H+）減??；故答案為：減小；減??；

②pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，醋酸是弱酸存在電離平衡，又電離出氫離子，醋酸溶液中的c（H+）＞鹽酸溶液中的c（H+）；故答案為：＞；

③pH相同的醋酸和鹽酸；醋酸的濃度大于鹽酸，加等濃度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的體積醋酸＞鹽酸，故答案為：＞；

④鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，溶液中c（H+）：醋酸＞鹽酸；故答案為：＞；

⑤因?yàn)閺?qiáng)酸完全電離，一元弱酸部分電離，因此要有相同的PH值，一元弱酸的濃度必須比強(qiáng)酸高，由于體積相等，因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，因此產(chǎn)生的H2也比強(qiáng)酸多．反應(yīng)過程由于H+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了H+濃度下降的速率，而強(qiáng)酸沒有H+的補(bǔ)充途徑，濃度下降的更快，由于其他條件都相同，反應(yīng)速率取決于H+濃度，由于開始時(shí)H+濃度相等，因此反應(yīng)速率也相等（在圖中反應(yīng)速率就是斜率），后面強(qiáng)酸的反應(yīng)速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦．最終生成H2的體積也比一元弱酸少，因此曲線在一元弱酸下面，故選b；

故答案為：b；

（3）將0.1mol?L-1的CH3COOH加水稀釋；溶液濃度減小，體積增大，醋酸的電離平衡右移．

a；加水后；醋酸的電離平衡右移，故電離程度增大，故a正確；

b．加水后，電離平衡右移，故溶液中離子總數(shù)增多，故b正確；

c．加水后；雖然電離出的離子的物質(zhì)的量增多，但濃度減小，故溶液導(dǎo)電性減弱，故c錯(cuò)誤；

d．加水后；電離平衡右移，則溶液中醋酸分子減少，故d錯(cuò)誤．

故選ab．

（1）增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，可加入與OH-反應(yīng)的物質(zhì)；使平衡正向移動(dòng)，或加入銨鹽使平衡逆向移動(dòng)，以此來解答；

（2）pH相同；體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液總氫離子濃度相同；則醋酸溶液中溶質(zhì)濃度大于鹽酸溶液中HCl的濃度，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．

①加入醋酸鈉后；引入醋酸根，故醋酸的電離平衡左移；加入醋酸鈉，能和HCl反應(yīng)生成醋酸，據(jù)此分析；

②醋酸存在電離平衡；稀釋后又電離出氫離子；

③醋酸溶液濃度大于鹽酸；

④鹽酸是強(qiáng)酸；不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離；

⑤相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸溶液，初始時(shí)C（H+）相同，開始反應(yīng)速率相同，反應(yīng)一旦開始，醋酸溶液還會(huì)電離出新的C（H+），即隨后醋酸溶液電離出的C（H+）大于鹽酸；同體積；相同PH的鹽酸溶液①和醋酸溶液②相比，醋酸溶液②的濃度大，與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積大，反應(yīng)過程中醋酸溶液②繼續(xù)電離，溶液中氫離子濃度大，產(chǎn)生氫氣速率快；

（3）將0.1mol?L-1的CH3COOH加水稀釋；溶液濃度減小，體積增大，醋酸的電離平衡右移，據(jù)此分析．

本題考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度中等．【解析】BD減小減小＞＞＞bab13、略

【分析】解答該題，首先根據(jù)題給各元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)正確推導(dǎo)各元素；然后根據(jù)各小題所考查的知識(shí)分析作答。根據(jù)題給信息，A為短周期元素，其氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量在同族元素氫化物中不是最大的，而沸點(diǎn)最高，說明A的氫化物可形成氫鍵，故A可能是N、O、F中的一種，則A、B、C、D為第二周期元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，則B為N，C的電負(fù)性介于A、B之間，則C為O，A為F；D與B相鄰則為碳。（1）B單質(zhì)即N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡≡N，三鍵中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。（2）NH3分子中N原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，可與H＋以配位鍵結(jié)合成NH4＋，據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論知，該微粒為正四面體形，其中N的雜化方式為sp3雜化。（3）F的氫化物只有一種HF，電子數(shù)為10，其他有10個(gè)電子的氫化物分別是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸點(diǎn)最低，因?yàn)橹挥蠧H4分子間不能形成氫鍵，其他三種分子間均形成氫鍵，故它們的氫化物沸點(diǎn)顯著高于CH4。【解析】【答案】（1）21（2）配位鍵正四面體形sp3雜化（3）CH4CH4分子間只有范德華力沒有氫鍵，而NH3、H2O、HF分子間還存在氫鍵（4）HF和H2O均為極性分子，CH4為非極性分子14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝（2）根據(jù)圖像可知，在反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘時(shí)，生成氨氣的物質(zhì)的量濃度是0.10mol/L，則用氨氣表示的反應(yīng)速率是0.10mol/L÷4min＝0.025mol.L-1.min-1。（3）5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，則壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變。（4）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入，氮?dú)庠谡龢O通入，則正極電極反應(yīng)式是N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋?？键c(diǎn)：考查平衡常數(shù)的、反應(yīng)速率、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和平衡常數(shù)的影響以及電極反應(yīng)式的書寫【解析】【答案】（1）K＝（2）0.025mol.L-1.min-1（3）正反應(yīng)方向不變（4）N2＋6e－＋8H＋＝2NH4＋15、略

【分析】試題分析：（1）濃氨水加熱分解可以制氨氣，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3·H2ONH3↑+H2O；氨水分解過程吸熱，NaOH固體溶于水放熱，使環(huán)境溫度升高，氨水分解反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水分解。（2）①NH3的電子式是②6×N—H+3×243KJ-945KJ-6×H—Cl=—456kJ，解得N—H與Cl—H的鍵能的差是40KJ/mol．?dāng)嚅_1molH－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為40KJ/mol。（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙NH4Cl的化學(xué)方程式是HCl+NH3=NH4Cl。（4）①由圖示可知Na+向b電極區(qū)域移動(dòng)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，石墨b電極是陰極，在陰極上發(fā)生的是還原反應(yīng)；②石墨a電極是陽極，在陽極上反應(yīng)氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式：2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O?？键c(diǎn)：考查氨氣的制取方法、物質(zhì)的電子式、鍵能大小的比較、化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書寫的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NH3·H2ONH3↑+H2O氨水分解過程吸熱，NaOH固體溶于水放熱，使環(huán)境溫度升高，氨水分解反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了氨水分解。（或NaOH固體有吸水性，能吸收氨水分解生成的水，促進(jìn)氨水分解平衡正向移動(dòng)）（2）①②40（3）HCl+NH3=NH4Cl（4）①還原；②2NH3＋6OH-—6e-＝N2＋6H2O16、略

【分析】解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C==11.9mol/L；故答案為：11.9；

（2）A；n=CV；所以與溶液體積有關(guān)，故A不選；

B；溶液的濃度是均一穩(wěn)定的；與所取溶液的體積無關(guān)，故B選；

C；溶液的密度是均一的；所以與所取溶液的體積無關(guān)，故C選；

D、溶液中Cl-的數(shù)目N=C?V?NA；與溶液的體積有關(guān)，故D不選．

故選BC；

（3）A；配制溶液時(shí)要搖勻；應(yīng)檢驗(yàn)容量瓶是否漏液，故A正確；

B．容量瓶用水洗凈后；不能用待配溶液洗滌，否則會(huì)引起溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則所配溶液濃度偏大，故B錯(cuò)誤；C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把稱好的固體用紙條倒入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；

D．配制溶液時(shí)；若試樣是液體，應(yīng)該在燒杯中溶解，當(dāng)藥品完全溶解后，恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，不能把液體藥品直接引流倒入容量瓶中，故D錯(cuò)誤；

E．蓋好瓶塞；用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，故E正確．

故選：BCD；

（4）①設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算：11.9mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL；

解得V=8.4mL；故答案為：8.4；

②A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容；會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故A不選；

B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面；會(huì)導(dǎo)致所取的濃鹽酸的體積偏小，則濃度偏低，故B不選；

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線；會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏高，故C選；

D．定容后把容量瓶倒置搖勻；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏小，故D不選．

故選C．

（1）根據(jù)C=計(jì)算；

（2）根據(jù)各公式是否與體積有關(guān)判斷；

（3）因?yàn)槿萘科渴且环N精密儀器；容積會(huì)隨著溫度的改變而改變，故不能受熱，在使用前應(yīng)查漏，據(jù)此分析；

（4）①根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；

②根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．【解析】11.9；BC；BCD；8.4；C17、略

【分析】解：①Na2CO3、NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子、碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液中氫氧根離子濃度越大，溶液PH0.1mol?L-1Na2CO3溶液＞0.1mol?L-1NaHCO3溶液；故答案為：＞；

②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，銨根離子濃度越大水解程度越小，溶液中氫離子濃度越大，溶液PH越小，0.1mol?L-1NH4Cl溶液＜0.01mol?L-1NH4Cl溶液；故答案為：＜．

①Na2CO3、NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子；碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液中氫氧根離子濃度越大；

②氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；銨根離子濃度越大水解程度越小，溶液中氫離子濃度越大．

本題考查了鹽類水解原理、水解平衡影響因素的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】＞；＜三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H220、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、探究題(共4題，共8分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、簡(jiǎn)答題(共1題，共9分)26、（1）碳碳雙鍵、醛基（2）保護(hù)碳碳雙鍵（3）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)反應(yīng)條件、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫，難度不大，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析解答，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化?！?/p>