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…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、下列銅原子核外電子排布式正確的是()A.1s22s22p63s23p64s2B.1s22s22p63s23p64s1C.1s22s22p63s23p63d104s1D.1s22s22p63s23p63d94s22、已知下列元素原子的最外層電子排布式,其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A.B.C.D.3、下列說法正確的是()A.3p2表示3p能級上有兩個軌道B.M能層中的原子軌道數(shù)目為3C.1s22s12p1是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式D.一個電子從3p能級躍遷到3s能級,產生的原子光譜為吸收光譜4、下列說法不正確的是()A.如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的,即形成s--sσ鍵B.水分子穩(wěn)定性強是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固C.PCl5分子中各原子最外層均達到了8電子穩(wěn)定結構D.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關5、下列關于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是A.配體為水分子,外界為Br-B.中心離子的配位數(shù)為6C.中心原子采取sp3雜化D.中心離子的化合價為+2價6、下列物質的分子中,鍵角最小的是()A.H2OB.NF3C.CH4D.NH37、下列晶體中,任何一個原子都被相鄰四個原子包圍,以共價鍵形成正四面體,并向空間伸展成網狀結構的是A.金剛石B.石墨C.足球烯D.水晶8、共價鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的三種作用力。下列晶體中含有兩種作用力的是A.ArB.SiO2C.Na2O2D.金剛石評卷人得分二、多選題(共7題,共14分)9、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結構如圖:下列有關說法不正確的是A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3:1C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化10、通過反應“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g)ΔH>0”,能制得用于化學鍍鎳的NaH2PO2。P4的結構如圖所示;則下列說法正確的是。

A.白磷中各P原子通過共價鍵相連接形成共價晶體B.H2O分子的立體構型為V形C.該反應能自發(fā)進行,則ΔS<0D.反應產物PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化11、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體,其分子構型是三角錐形。下列關于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵12、干冰汽化時,下列所述內容發(fā)生變化的是()A.分子內共價鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內共價鍵的鍵長13、膦(PH3)在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質中常含之。它的分子是三角錐形。以下關于PH3的敘述中,正確的是()A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵14、下列關于物質熔、沸點的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點依次升高15、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是()

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2+和S2-數(shù)目相等C.陽離子的配位數(shù)為6D.氧化鋅的熔點高于硫化鋅評卷人得分三、填空題(共7題,共14分)16、以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子的排布情況。試判斷,違反了泡利不相容原理的是___________(填序號,下同),違反了洪特規(guī)則的是_______。

①②③④⑤17、I.在化學實驗和科學研究中;水是一種最常用的溶劑。水是生命之源,它與我們的生活密切相關。

(1)寫出一種與H2O分子互為等電子體的微粒:_______。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不正確的是_______(填字母序號)。

A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變。

B.微粒的空間構型發(fā)生了改變。

C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

Ⅱ.Cu2+可形成多種配合物;廣泛應用于生產生活中。

(3)實驗時將無水CuSO4白色粉末溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合物離子,請寫出該配合物離子的化學式:________。向該藍色溶液中滴加氨水,先形成沉淀,繼續(xù)加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液。寫出該沉淀溶解過程發(fā)生反應的離子方程式:____________。18、在極性分子中,正電荷重心與負電荷重心間的距離稱為偶極長,通常用表示。極性分子的極性強弱與偶極長和電荷量()有關,一般用偶極矩()來衡量。分子的偶極矩是偶極長和電荷量的乘積,即在非極性分子中,其正、負電荷重心重合,故為0。試回答下列問題:

(1)HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中的有______________________________。

(2)實驗測得:

①由此可知,PF3分子的空間構型為____________________;

②BCl3分子的空間構型為____________________,中心原子的雜化方式為____________________。

(3)治癌藥物具有平面四邊形結構,Pt處在四邊形中心,NH3和Cl分別處在四邊形的4個頂點。已知該化合物有兩種同分異構體,棕黃色化合物的淡黃色化合物的試寫出兩種同分異構體的結構簡式:____________________(棕黃色)、____________________(淡黃色),在水中溶解度較大的是____________________(填結構簡式)。19、(1)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1=-1452.8kJ·mol-

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:____________________。

(2)下圖1是采用NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池。電池工作過程中負極反應式為__________________________。

(3)一種含錳磁性材料的單晶胞結構為立方晶胞,如圖2所示。A、B位置的Sn原子坐標如圖所示,則該晶胞中碳原子的原子坐標為___________。

20、銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答下列問題:

(1)Cu2O中陽離子的基態(tài)核外電子排布式為__________________;Cu和Ni在元素周期表中的位置相鄰,Ni在周期表中的位置是__________________。

(2)將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

①乙醇分子中C原子的軌道雜化類型為__________________,NH3與H+以配位鍵形成NH4+,則NH4+的空間構型為____________________。

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學鍵除了極性共價鍵外,還有____________________。

③NH3極易溶于水的原因主要有兩個,一是_______________,二是_______________________。

(3)CuSO4溶液中加入過量KCN溶液能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1molCN-中含有的π鍵數(shù)目為__________。與CN-互為等電子體的離子有____________(寫出一種即可)。

(4)Cu與F形成的化合物的晶胞結構如圖所示,若晶體密度為ag·cm-3,則Cu與F最近距離為____________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出計算表達式;不用化簡)。

21、現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)的數(shù)據(jù):

據(jù)此回答下列問題:

(1)A組屬于___________晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質是___________________(填序號)。

①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質是_________________(填序號)。

①硬度?、谒芤耗軐щ姠酃腆w能導電④熔融狀態(tài)能導電。

(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解釋為_______________________________。22、(15分)周期表前四周期的元素X;Y、Z、T、W;原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個,Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子,T與Z同主族,W基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個電子?;卮鹣铝袉栴}:

(1)Y、Z、T中第一電離能最大的是____(填元素符號,下同),原子半徑最小的是____。

(2)T的原子結構示意圖為____,W基態(tài)原子的電子排布式為____。

(3)X和上述其他元素中的一種形成的化合物中,分子呈三角錐形的是____(填化學式);分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是____(填化學式;寫一種)。

(4)T與Z形成的化合物中,屬于非極性分子的是____(填化學式)。

(5)這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1:1型的配合物中,陰離子呈四面體結構,陽離子的結構如圖所示。該配合物的化學式為____,陽離子中存在的化學鍵類型有____。

評卷人得分四、有機推斷題(共1題,共3分)23、原子序數(shù)依次增大的X;Y、Z、Q、E五種元素中;X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,Z是地殼內含量(質量分數(shù))最高的元素,Q原子核外的M層中只有兩對成對電子,E元素原子序數(shù)為29。

用元素符號或化學式回答下列問題:

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體,則1molYZ2+中含有π鍵數(shù)目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z,XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________;E有可變價態(tài),它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示,該價態(tài)的化學式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F,其晶胞結構如圖所示(立方體晶胞),晶體的密度為ρg··cm-3,列式計算晶胞的邊長為a=______________cm(要求列代數(shù)式)。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共5題,共40分)24、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?;衔顳C為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構?;衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B;C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況;回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________,在第四周期中,與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______(填元素符號)。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物,寫出其化學反應方程式:__________。

(5)1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子,互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后,等電子原理又有發(fā)展,例如,由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是____________。25、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素;D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài);F元素基態(tài)原子的M層全充滿;N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“<”“>”或“=”)B元素的第一電離能,A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______;E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A.其單質可作為半導體材料B.其電負性大于磷。

C.其原子半徑大于鍺D.其第一電離能小于硒。

(5)活潑性:D_____(填“>”或“<”,下同)Al,I1(Mg)_____I1(Al),其原因是____。26、原子序數(shù)小于36的X;Y、Z、R、W五種元素;其中X是周期表中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,R單質占空氣體積的1/5;W的原子序數(shù)為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________,1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同,但立體構型不同,ZX3的立體構型為________,兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示),其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質,三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體,元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。27、下表為長式周期表的一部分;其中的編號代表對應的元素。

。①

請回答下列問題:

(1)表中⑨號屬于______區(qū)元素。

(2)③和⑧形成的一種常見溶劑,其分子立體空間構型為________。

(3)元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

(4)元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能;元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“=”或“<”)。

(5)元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

(6)元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

(7)某些不同族元素的性質也有一定的相似性,如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:____________________。28、下表為長式周期表的一部分;其中的序號代表對應的元素。

(1)寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

(2)在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中,元素③的雜化方式為_____雜化;元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

(3)元素④的第一電離能______⑤(填寫“>”、“=”或“<”)的第一電離能;元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________(各寫一種)。

(4)④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時,元素④被還原到最低價,該反應的化學方程式為_______________。

(5)元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示,其中實心球表示元素⑩原子,則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題,共10分)29、飲用水中含有砷會導致砷中毒,金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在;可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:①As2S3與過量的S2-存在反應:As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______;AsH3的電子式為______;

(2)下列說法正確的是_________;

a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑:S>P>As

c.第一電離能:S

(3)沉淀X為__________(填化學式);

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________;

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設,其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、C【分析】【詳解】

Cu是29號元素,因此Cu原子的核外有29個電子,根據(jù)構造原理,Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;C選項符合題意;

答案選C。2、C【分析】【分析】

主族元素外圍電子排布為nsx或ns2npx,但1s2為He,為零族元素,最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為過渡元素。

【詳解】

A、最外層電子排布式為3s23p3;處于第三周期ⅤA族,故A不符合;

B、最外層電子排布式為4s24p1;處于第四周期ⅢA族,故B不符合;

C、最外層電子數(shù)為的4s2元素可能為Ca或部分過渡元素;故C符合;

D、最外層電子排布式為3s23p5;處于第三周期ⅦA族,故D不符合。

答案選C。

【點睛】

本題考查原子結構與位置關系,注意選項中為最外層電子數(shù)排布,不是價電子排布。3、C【分析】【詳解】

A.3p2表示3p能級上有兩個電子;A錯誤;

B.M能層中的原子軌道數(shù)目為1+3+5=8個;B錯誤;

C.由于2p能級的能量比2s能級的能量高,原子核外電子總是盡可能先排布能量較低的能級,然后依次排入能量較高的能級,這樣的排布使原子能量低,穩(wěn)定,所以1s22s12p1是激發(fā)態(tài)原子的電子排布式;C正確;

D.一個電子從能量較高的3p能級躍遷到能量較低的3s能級時;產生的原子光譜為發(fā)射光譜,D錯誤;

故合理選項是C。4、C【分析】【詳解】

A.如果電子云圖象是由兩個s電子頭對頭重疊形成的;即形成s--sσ鍵,A項正確;

B.水分子穩(wěn)定性強是由于水分子中的氫氧鍵較為牢固;B項正確;

C.PCl5分子中磷原子最外層不是8電子穩(wěn)定結構;C項錯誤;

D.鍵角的大小會受分子內的結構改變的影響;與鍵長;鍵能的大小無關,D項正確;

答案選C。

【點睛】

C項為易錯點,P原子最外層有5個電子,形成PCl3時,各原子均達到8電子穩(wěn)定結構。5、B【分析】【詳解】

A.配體為水分子和Br-;A不正確;

B.中心離子的配體為水分子和Br-;配位數(shù)為4+2=6,B正確;

C.中心原子形成6個配位鍵,采取sp3d2雜化;C不正確;

D.中心離子的化合價為+3價;D不正確;

故選B。6、A【分析】【詳解】

在分子中,中心原子上孤電子對之間的排斥力>孤電子對和成鍵電子之間的排斥力>成鍵電子之間的排斥力,則含有孤電子對越多,分子中的鍵角越小,由于H2O、NF3、CH4、NH3它們中心原子均采用sp3雜化,sp3雜化的理論鍵角為109°28′,根據(jù)H2O中O原子含有2個孤電子對,NF3中N原子含有1個孤電子對,NH3分子中N原子含有1個孤電子對,CH4分子中C原子不含孤電子對,所以鍵角最小的是H2O;

答案為A。7、A【分析】【詳解】

A.在金剛石原子晶體結構中每一個碳原子都被相鄰四個碳原子包圍;以共價健形成正四面體,并向空間伸展成網狀結構,A符合題意;

B.石墨是層狀結構;在每一層中,每個碳原子被相鄰的3個碳原子包圍,形成平面網狀結構,B不符合題意;

C.足球烯是分子晶體;分子間只存在分子間作用力,不能形成空間網狀結構,C不符合題意;

D.水晶是二氧化硅;結構和金剛石相似,但每個氧原子與2個硅原子形成共價鍵,D不符合題意。

所以正確的答案選A。8、C【分析】【詳解】

A、Ar中只存在范德華力;A不選;

B、SiO2中只存在共價鍵;B不選;

C、Na2O2中既含有離子鍵;又有共價鍵,C選;

D;金剛石中只有共價鍵;D不選;

答案選C。二、多選題(共7題,共14分)9、BD【分析】【詳解】

A.根據(jù)結構簡式確定分子式為C3H4O3;故A正確;

B.雙鍵中含有一個σ鍵;一個π鍵;單鍵都是σ鍵,所以該分子中含有10個σ鍵、1個π鍵,所以分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10:1,故B錯誤;

C.同種非金屬元素之間形成非極性鍵;不同非金屬元素之間形成極性鍵,所以C-C之間存在非極性鍵;C-H和C-O原子之間存在極性鍵,故C正確;

D.該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對,C原子為sp3雜化;C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,C原子雜化方式為sp2;故D錯誤;

故選BD。

【點睛】

該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對、C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式是解答關鍵。10、BD【分析】【詳解】

A.白磷中4個P原子通過共價鍵相連接形成P4分子;屬于分子晶體,故A錯誤;

B.H2O分子的立體構型為V形;故B正確;

C.該反應能自發(fā)進行則ΔH-TΔS<0;ΔH>0,則ΔS>0,故C錯誤;

D.PH3中磷原子的雜化方式為sp3雜化;故D正確;

答案選BD。

【點睛】

該反應能自發(fā)進行則ΔH-TΔS<0;PH3中磷原子于氫原子共用三個電子對,含有一對孤電子對,故雜化方式為sp3雜化。11、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個電子;其中3個電子和3個氫原子形成共用電子對,所以該物質中有1對未參與成鍵的孤對電子,故A正確;

B.該分子為三角錐形結構;正負電荷重心不重合,所以為極性分子,故B錯誤;

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑;所以是一種強還原劑,故C錯誤;

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵;不同種非金屬元素之間形成極性鍵,所以As—H原子之間存在極性鍵,故D正確;

故答案選:AD。12、BC【分析】【詳解】

汽化是液態(tài)變氣態(tài)的過程;是物理變化,二氧化碳分子沒有改變,只是分子間的距離發(fā)生了變化,因此分子內的共價鍵沒有任何變化;共價鍵的鍵長自然而然也不變,由于分子間距離增大,分子間的作用力被減弱,答案選BC。

【點睛】

A容易錯,同學經常錯誤地以為,分子晶體熔化、汽化等變化時共價鍵斷裂了。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.該分子為三角錐型結構;正負電荷重心不重合,所以為極性分子,A錯誤;

B.PH3分子中P原子最外層有5個電子;其中3個電子和3個H原子形成共用電子對,所以該物質中有1個未成鍵的孤對電子,B正確;

C.氮元素非金屬性強于磷元素,PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱;C正確;

D.同種非金屬元素之間存在非極性鍵;不同非金屬元素之間存在極性鍵,所以P-H是極性鍵,D錯誤;

答案選BC。14、AD【分析】【詳解】

A.Si;SiC、金剛石都是原子晶體;共價鍵越強熔點越大,共價鍵鍵長C-C<Si-C<Si-Si,所以熔點高低的順序為:金剛石>SiC>Si,故A錯誤;

B.一般來說,熔點為原子晶體>離子晶體>分子晶體,則熔點為BN>MgBr2>SiCl4;故B正確;

C.結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,沸點越高,所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高;故C正確;

D.AsH3、PH3、符合組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,沸點越高,所以AsH3>PH3,氨氣分子間存在氫鍵,沸點大于AsH3、PH3,因而沸點順序為NH3>AsH3>PH3;故D錯誤;

答案選AD。15、BD【分析】【詳解】

A.ZnS是Zn2+和S2-構成的離子化合物;屬于離子晶體,A選項錯誤;

B.由晶胞結構可知,Zn分別位于晶胞的頂點和面心,Zn2+數(shù)目為:S2-數(shù)目也為4;B選項正確;

C.ZnS晶體中,陽離子Zn2+的配位數(shù)是4;C選項錯誤;

D.ZnO和ZnS所帶電荷相等;氧離子半徑小于硫離子,故ZnO的晶格能大于ZnS,D選項正確;

答案選BD。三、填空題(共7題,共14分)16、略

【分析】【分析】

洪特規(guī)則即電子在能量相同的軌道上排布時;總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同,而泡利不相容原理指同一軌道上的兩個電子,自旋方向相反,據(jù)此來分析各圖即可。

【詳解】

同一軌道中不應有自旋方向相同的電子,②違反了泡利不相容原理;對于基態(tài)原子,電子在能量相同的軌道上排布時,將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同,③⑤違反了洪特規(guī)則?!窘馕觥竣?②②.③⑤17、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體,據(jù)此書寫H2O的等電子體;

(2)利用價層電子對模型判斷粒子的空間結構;以此判斷微粒的形狀以及鍵角,根據(jù)物質的組成判斷性質是否一致;

Ⅱ.(3)硫酸銅溶于水,銅離子與水生成了呈藍色的配合離子[Cu(H2O)4]2+;氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,當氨水過量時,氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物,據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體,與水互為等電子體的微粒有:H2S、NH2-,故答案為:H2S、NH2-;

(2)A.H2O中O原子含有2個σ鍵,含有2個孤電子對,采用sp3雜化,H3O+含有3個σ鍵,含有1個孤電子對,采用sp3雜化,氧原子的雜化類型不變,故A錯誤;B.H2O為V形分子,H3O+含有3個σ鍵;含有1個孤電子對,為三角錐型,二者的空間構型發(fā)生了改變,故B正確;C.兩種微粒的立體構型不同,鍵角不同,鍵角發(fā)生了改變,故C正確;故答案為:A;

Ⅱ.(3)將白色的無水CuSO4溶解于H2O中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子,生成此配合離子的離子方程式:Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+,該配離子的化學式:[Cu(H2O)4]2+,氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀,當氨水過量時,氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物,所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液,涉及的離子方程式為:Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-,故答案為:[Cu(H2O)4]2+;Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。【解析】①.H2S(或NH2-等)②.A③.[Cu(H2O)4]2+④.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O18、略

【分析】【詳解】

(1)是由極性鍵形成的雙原子極性分子;根據(jù)價電子對互斥理論可知,是直線形分子,正、負電荷重心重合,為非極性分子,其偶極矩為0;都是V形結構,是極性分子,其

(2)①說明是極性分子,則是三角錐形結構;

②說明是非極性分子,其正、負電荷重心重合,應是平面正三角形結構;中心原子B與3個原子形成3個共價鍵(沒有孤電子對),即B原子的雜化方式是雜化;

(3)根據(jù)題意,具有平面四邊形結構,若則為非極性分子,和分別對稱分布在四邊形的個頂點上,即正、負電荷重心重合,故淡黃色化合物是若則為極性分子,和在四邊形的4個頂點上的分布是不對稱的,即正、負電荷重心不重合,故棕黃色化合物是根據(jù)相似相溶規(guī)律,水是極性分子,因此屬于極性分子的溶質易溶解在水中,即在水中溶解度較大的是棕黃色化合物,其結構簡式為【解析】CS2三角錐形平面正三角形sp2雜化19、略

【分析】【詳解】

(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)ΔH1=-1452.8kJ·mol-

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律可知(①-②)/2即得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=-443.4kJ/mol。

(2)原電池的負極發(fā)生失去電子的氧化反應,則根據(jù)示意圖可知負極是BH4-失去電子,電解質溶液顯堿性,則電池工作過程中負極反應式為BH4――8e-+8OH-=BO2-+6H2O。

(3)根據(jù)晶胞結構可知碳原子位于體心處,則該晶胞中碳原子的原子坐標為(1/2,1/2,1/2)。【解析】①.CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=-443.4kJ/mol②.BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O③.(1/2,1/2,1/2)20、略

【分析】【詳解】

(1)Cu2O中的陽離子Cu+,銅為29號元素,Cu+為銅原子失去1個電子后形成的,其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10;Ni為28號元素;在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。

(2)①乙醇分子中C原子形成4個σ鍵,軌道雜化類型為sp3;NH3與H+以配位鍵形成NHNH中N原子的價層電子對數(shù)=4+=4,孤電子對數(shù)為0,則NH的空間構型為正四面體形。

②[Cu(NH3)4]SO4·H2O]中存在的化學鍵有極性共價鍵;銅與氨分子之間的配位鍵,銅與硫酸根離子之間的離子鍵,故填:離子鍵;配位鍵。

③因為氨分子和水分子之間能形成氫鍵,氨分子和水分子都是極性分子,根據(jù)相似相溶原理NH3極易溶于水;

(3)氮氣與CN-互為等電子體,分子中含有三鍵,叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵;則lmolCN-中含有的π鍵的數(shù)目為2NA或2×6.02×1023。原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的互為等電子體,與CN-互為等電子體的離子有C等。

(4)晶胞中Cu原子位于頂點和面心,一個晶胞中Cu原子數(shù)目為F原子位于晶胞內部,一個晶胞中F原子數(shù)目為4,則晶胞質量為設晶胞邊長為x,則晶胞體積為密度為Cu與F最近距離為晶胞體對角線的四分之一,則Cu與F最近距離【解析】1s22s22p63s23p63d10##[Ar]3d10第四周期第Ⅷ族sp3正四面體形離子鍵、配位鍵氨分子和水分子之間能形成氫鍵氨分子和水分子都是極性分子,相似相溶2NA或1.204×1024C(或其他合理答案)21、略

【分析】【詳解】

(1)A組熔點最高;屬于原子晶體,原子晶體的構成微粒為原子,微粒間作用力為共價鍵;

故答案為原子;共價鍵;

(2)B組物質為金屬;具有金屬光澤;導電性、導熱性、延展性,故答案為①②③④;

(3)由于HF分子間存在氫鍵;導致HF的沸點比其它氫化物的沸點高,故答案為HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多;

(4)D組物質為離子晶體;離子晶體具有硬而脆;水溶液能導電、固體不能導電而熔融狀態(tài)能導電的性質,故答案為②④;

(5)離子晶體中,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+);在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點就越高;

故答案為D組晶體都為離子晶體,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點就越高?!窘馕觥吭庸矁r鍵①②③④HF分子間能形成氫鍵,其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)②④D組晶體都為離子晶體,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在離子所帶電荷相同的情況下,半徑越小,晶格能越大,熔點就越高22、略

【分析】試題分析:周期表前四周期的元素X;Y、Z、T、W;原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則X是氫元素。Y基態(tài)原子的p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個,則Y應該是氮元素。Z基態(tài)原子的價電子層中有2個未成對電子,所以Z是氧元素。T與Z同主族,則T是S元素。W基態(tài)原子的M層全充滿,N層只有一個電子,則W是Cu元素。

(1)非金屬性越強;第一電離能越大。但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強,則氮元素的第一電離能大于氧元素的。同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則原子半徑最小的是O。

(2)S的原子序數(shù)是16,原子結構示意圖為根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知W基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1。

(3)X和上述其他元素中的一種形成的化合物中,分子呈三角錐形的是NH3。分子中既含有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4。

(4)T與Z形成的化合物中,SO2是V形結構,三氧化硫是平面三角形,則屬于非極性分子的是SO3。

(5)這5種元素形成的一種陰陽離子個數(shù)比為1:1型的配合物中,陰離子呈四面體結構,則為硫酸根。陽離子的結構如右圖所示,即為氨氣和銅離子形成的配位健,則該配合物的化學式為[Cu(NH3)4]SO4;陽離子中存在的化學鍵類型有配位健及氮元素與氫原子之間的共價鍵。

考點:考查元素推斷、第一電離能、空間構型、原子半徑、化學鍵、核外電子排布等【解析】(1)NO(各1分)(2)(1分)[Ar]3d104s1(2分)

(3)NH3(2分)H2O2或N2H4(2分)(4)SO3(2分)

(5)[Cu(NH3)4]SO4(2分)共價鍵、配位鍵(2分)四、有機推斷題(共1題,共3分)23、略

【分析】【詳解】

X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,則X為C,Z是地殼中含有最高的元素,即Z為O,因為原子序數(shù)依次增大,則Y為N,Q原子核外的M層中只有兩對成對電子,即Q為S,E的原子序數(shù)為29,則E為Cu,(1)考查元素在元素周期表中的位置,Y是N,位于第二周期VA族;(2)考查等電子體和π鍵判斷,YZ2+為NO2+,與CO2互為等電子體,等電子體的結構相似,CO2的結構式為O=C=O,因此1molNO2+中含有π鍵的數(shù)目為2NA個;(3)考查雜化類型,形成的化合物是HCHO,其中碳原子是sp2雜化;(4)考查核外電子排布式,通過晶胞的結構確定化學式,Cu位于第四周期IB族,核外電子排布式為1s22s22p63s13p23d63d104s1或[Ar]3d104s1;O原子位于頂點和體心,個數(shù)為8×1/8+1=2,Cu全部位于體心,因此化學式為Cu2O;(5)考查晶胞的計算,核外電子排布相同時,半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,即氧元素位于頂點和面心,個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,Na元素位于晶胞內,有8個,因此化學式為Na2O,晶胞的質量為4×62/NAg,晶胞的體積為a3cm3,根據(jù)密度的定義,有ρ=4×62/(NA×a3),即邊長為cm。點睛:本題難點是晶胞邊長的計算,首先根據(jù)晶胞的結構確認化學式,氧元素位于頂點和面心,個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,Na元素位于晶胞內,有8個,因此化學式為Na2O,然后根據(jù)n=N/NA,確認氧化鈉的物質的量,再求出氧化鈉的質量,最后利用密度的定義求出邊長?!窘馕觥康诙芷诘赩A族2NA或1.204×1024sp2雜化1s22s22p63s13p23d63d104s1或[Ar]3d104s1Cu2O五、元素或物質推斷題(共5題,共40分)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?;衔顳C為離子化合物,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構,化合物AC2為一種常見的溫室氣體,則A為C,C為O,B為N,D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1),在第四周期中,與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個,還有K、Cu;故答案為:1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);K;Cu;

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢;但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能,第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能,因此A;B、C的第一電離能由小到大的順序為C<O<N;故答案為:C<O<N;

(3)化合物AC2為CO2,其電子式故答案為:

(4)Mg的單質在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產物MgO,其化學反應方程式:2Mg+CO22MgO+C;故答案為:2Mg+CO22MgO+C;

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體,一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體,其化學式為N2O;故答案為:N2O;

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質反應時,NHO3被還原到最低價即NH4NO3,其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O;故答案為:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?!窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)K、CuC<O<N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O25、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1,則n=2,故A為N元素;C元素為最活潑的非金屬元素,則C為F元素;B原子序數(shù)介于氮、氟之間,故B為O元素;D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2,故D為Mg元素;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2,則原子序數(shù)為26,為Fe元素;F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1;故F為Cu元素;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒,則G為As元素,據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài);性質穩(wěn)定,難以失去電子,第一電離能大于O元素;同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強,故元素的電負性:N<O<F;

(2)C為F元素,電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+;

(3)F為Cu,位于周期表ds區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,故答案為:ds;1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;

(4)A.G為As元素;與Si位于周期表對角線位置,則其單質可作為半導體材料,A正確;

B.同主族從上到下元素的電負性依次減?。粍t電負性:As<P,B錯誤;

C.同一周期從左到右原子半徑依次減??;As與Ge元素同一周期,位于Ge的右側,則其原子半徑小于鍺,C錯誤;

D.As與硒元素同一周期;由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結構,故其第一電離能大于硒元素的,D錯誤;

故合理選項是A;

(5)D為Mg元素,其金屬活潑性大于Al的活潑性;Mg元素的價層電子排布式為:3s2,處于全充滿的穩(wěn)定結構,Al的價層電子排布式為3s23p1,其3p上的1個電子較易失去,故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能,即I1(Mg)>I1(Al)?!窘馕觥浚綨<O<FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A>>Mg元素的價層電子排布式為:3s2,處于全充滿的穩(wěn)定結構,Al的價層電子排布式為3s23p1,其3p上的1個電子較易失去26、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X;Y、Z、W四種元素;其中X是周期表中半徑最小的元素,則X是H元素;Y是形成化合物種類最多的元素,則Y是C元素;Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,則Z是N元素;R單質占空氣體積的1/5,則R為O元素;W的原子序數(shù)為29,則W是Cu元素;再結合物質結構分析解答。

【詳解】

(1)C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對,所以采取sp2雜化;一個乙烯分子中含有5個σ鍵,則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA;

(2)NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形;但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子,所以其實際構型是三角錐形;

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多,對共價鍵排斥力更大,所以H2O的鍵角更?。?/p>

(3)H2O可形成分子間氫鍵,沸點最高;H2Se相對分子質量比H2S大,分子間作用力大,沸點比H2S高,三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S;

(4)元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體,CO2和N2O互為等電子體,所以元素C的這種氧化物CO2的結構式是O=C=O;

(5)銅是29號元素,其原子核外有29個電子,其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1,價電子排布式為3d104s1?!窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多,對共價鍵排斥力更大,所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s127、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知:元素⑨位第四周期IB族的銅元素;為過渡元素,屬于ds區(qū)元素,故答案:ds;

(2)根據(jù)元素周期表可知:③為碳元素,⑧為氯元素,兩者形成的一種常見溶劑為CCl4;其分子空間構型為正四面體結構,故答案:正四面體結構;

(3)根據(jù)元素周期表可知:元素①為氫元素,⑥為磷元素,兩者形成的最簡單分子為PH3;分子中正負電荷中心不重合,屬于極性分子,故答案:極性;

(4)根據(jù)元素周期表可知:元素⑥為磷元素,元素⑦為硫元素,P原子為半充滿的穩(wěn)定結構,磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能;元素②為鈹元素,元素④為鎂元素,同一主族從上到下,元素的電負性逐漸減小

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