2025年粵教新版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選修化學下冊月考試卷475考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、室溫下，的二元酸的正鹽溶液中含A原子的粒子所占物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.NaHA溶液顯堿性B.時，C.時，D.室溫下，的電離平衡常數(shù)為2、下列關(guān)于乙醇的說法正確的是A.不能發(fā)生氧化反應B.屬于高分子化合物C.可用作燃料D.與乙酸互為同分異構(gòu)體3、有機物有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）A.6種B.9種C.15種D.19種4、下列事實不能用有機物分子內(nèi)基團間的相互影響解釋的是A.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而苯和甲烷不能B.苯酚中的-OH能跟NaOH溶液反應而乙醇不能C.乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不能D.苯在50-60℃時發(fā)生硝化反應生成硝基苯，而甲苯在30℃時可發(fā)生硝化反應生成三硝基甲苯5、為鑒定鹵代烴中的鹵素原子，鑒定實驗步驟為：①加入AgNO3溶液；②加入少許鹵代烴試樣；③加熱；④加入NaOH溶液；⑤加入過量的HNO3溶液。正確的操作順序是（）A.②④③①B.②③①C.②④③⑤①D.②⑤③①6、咖啡酸片常用于手術(shù)時止血；其活性成分咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是。

A.一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應，消耗二者物質(zhì)的量之比為3：1B.1mol該物質(zhì)與足量飽和溶液反應，可放出22.4L(標準狀況)C.1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應，消耗3molD.含有2個酚羥基、1個碳碳雙鍵和1個羧基的咖啡酸的同分異構(gòu)體有11種7、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為下列關(guān)于該有機物的敘述中，不正確的是A.能與NaHCO3發(fā)生反應并放出二氧化碳B.能在催化劑作用下與HCl發(fā)生加成反應C.能在銅催化作用下被氧氣催化氧化D.在濃硫酸作催化劑條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應生成酯8、下列關(guān)于有機物的說法正確的是A.苯與溴水可發(fā)生加成反應B.以苯甲醇為原料可生成苯甲酸C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都可水解D.分子式為C5H12O的有機物一定屬于醇類評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、水溶液存在離子平衡；回答下列問題：

(1)Na2SO3水溶液呈_______(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式)：_______。

(2)已知T℃時，純水中c(OH-)為10-6mol·L-1；則。

①該溫度時0.1mol·L-1NaOH溶液pH為_______。

②該溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液按體積比1：9混合(忽略溶液體積變化)，所得混合溶液的pH為_______。

(3)常溫下，在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示。

①在B點，溶液中n(CH3COO-)為_______。

②在D點，c(CH3COO-)_______c(Na+)(填“＜”“>”或“=”)。

(4)常溫下，在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH為8時，c(Cu2+)=_______。(已知常溫時Cu(OH)的Ksp=2.2×10-20)10、丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為C4H8；A氫化后得到2—甲基丙烷。完成下列填空：

(1)A可以聚合，寫出A的兩種聚合方式(以反應方程式表示)：_______、_______。

(2)A與某烷發(fā)生烷基化反應生成分子式為C8H18的物質(zhì)B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______

(3)寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

A通入溴水：_______、A通入溴的四氯化碳溶液：_______

(4)烯烴和NBS作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個氫原子被溴原子取代。分子式為C4H8的烴和NBS作用，得到的一溴代烯烴有_______種。11、(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式如下，用系統(tǒng)命名法命名烴___________；

烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有___________種。

(2)某有機物的系統(tǒng)命名的名稱為2，4-二甲基-3-乙基己烷，它的結(jié)構(gòu)簡式為___________。12、在水溶液中加熱后所得含苯環(huán)產(chǎn)物的化學名稱為_______。13、酸堿性與結(jié)構(gòu)。

(1)請按酸性從強到弱給以下化合物排序：_______。

(2)請分別按堿性從強到弱給下列兩組化合物排序：_______。

①

②14、立方烷的六氯代物有_________種（阿拉伯數(shù)字表示）。15、亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結(jié)劑。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為：K4[Fe(CN)6]＋FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)＋3KCl；回答問題：

(1)基態(tài)Fe3+電子填充的最高能級符號為___________。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有___________。含有12molσ鍵的KFe[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________，與CN-互為等電子體的分子是________，離子是________。

(4)Fe；Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①鈉的熔點比鉀更高，原因是_____________。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是_______g/cm3。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、烷烴的化學性質(zhì)穩(wěn)定，不能發(fā)生氧化反應。(_____)A.正確B.錯誤17、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小。(_____)A.正確B.錯誤18、醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應生成鹵代烴。(_______)A.正確B.錯誤19、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯誤20、乙醛的官能團是—COH。(____)A.正確B.錯誤21、乙醇能發(fā)生氧化反應，而乙酸不能發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤22、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤23、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤24、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共10分)25、25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸與該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液；問：

（1）若a+b=14，則=___(填數(shù)字)；

（2）若a+b=13，則=___(填數(shù)字)；

（3）若a+b>14，則=___(填表達式)當a≤6，b≥8且a+b=14，則Va___Vb(填“<”、“>”或“=”)。26、按要求作答：

(1)常溫下；pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈_____性。

(2)25℃時；檸檬水的pH是3，其中氫氧根離子濃度是_______mol/L

(3)已知下列反應：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-bkJ/mol

則反應2C(s)+2H2O(l)=CH3COOH(l)的反應熱為△H=_____________kJ/mol評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)27、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件)。28、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應所加試劑、反應條件：反應②____________反應③____________

(7)寫出反應類型：反應①____________；反應④_____________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)pH=10時，A2-和HA-的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.9和0.1，可知溶液中不存在H2A，說明HA-不能水解；室溫下，H2A第二步電離常數(shù)Ka2=10-6，則A2-的水解常數(shù)為10-8；根據(jù)電荷守恒可知，c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；根據(jù)物料守恒有:2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)。

【詳解】

A.根據(jù)時，和的物質(zhì)的量分數(shù)分別為和可知溶液中不存在說明不能水解；故A錯誤；

B.當時，故B錯誤；

C.由圖可知，時，故C錯誤；

D.當時，則室溫下，第二步電離常數(shù)故D正確；

答案選D。

【點睛】

溶液中離子的行為影響物質(zhì)的性質(zhì)，本題通過圖像考查考生對微觀離子和宏觀物質(zhì)性質(zhì)的理解及應用，結(jié)合圖像仔細分析曲線變化走勢進行分析判斷是解答關(guān)鍵。2、C【分析】【詳解】

A．乙醇具有還原性；可被氧化成乙醛或乙酸，故A錯誤；

B．乙醇分子量小；不是高分子化合物，故B錯誤；

C．乙醇具有可燃性；燃燒放出大量熱量，可用作燃料，如乙醇汽油等，故C正確；

D．乙醇分子式為C2H6O，乙酸分子式為C2H4O2；二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選：C。3、D【分析】【詳解】

有多種同分異構(gòu)體，其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基，又能發(fā)生水解反應說明含有酯基，如果苯環(huán)上有2個取代基則為：酚羥基、-OOCCH3，酚羥基、-CH2OOCH，酚羥基、-COOCH3，2個取代基分為鄰、間、對三種，所以共有9種；如果苯環(huán)上有3個取代基則為：酚羥基、-OOCH、-CH3，第一步：苯環(huán)上有1個酚羥基時，只有1種結(jié)構(gòu)；第二步：苯環(huán)上有2個取代基：1個酚羥基、1個-OOCH，把一個取代基置于1位，則另一個取代基有2、3、4三種連接方式，即有鄰、間、對3種同分異構(gòu)體；第三步：環(huán)上有3個取代基：1個酚羥基、1個-OOCH，1個-CH3；先將2個取代基分別定于鄰；對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體；所以共有19種同分異構(gòu)體，故選D。

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．甲烷中的甲基不能被高錳酸鉀溶液氧化；而甲苯中的甲基可以被高錳酸鉀溶液氧化，體現(xiàn)出苯環(huán)使甲基變得更活潑，更易被氧化，故能體現(xiàn)出基團間的相互影響，A正確；

B．乙醇中的-OH不能電離；不顯酸性，而苯酚中的-OH能電離顯弱酸性，說明苯環(huán)使-OH活化，更活潑更易電離，B正確；

C．乙烯能發(fā)生加成反應是由于乙烯中含碳碳雙鍵；而乙烷中無碳碳雙鍵，故不能加成，與基團間的相互影響無關(guān)，C錯誤；

D．苯在50-60℃時發(fā)生硝化反應；而甲苯在30℃時即可發(fā)生硝化反應，說明甲基的存在能使苯環(huán)活化，取代時更容易，體現(xiàn)了基團間的相互影響，D正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

檢驗鹵代烴中所含有的鹵素原子；先使鹵代烴中的鹵素原子變?yōu)辂u素離子，可以在氫氧化鈉水溶液中水解，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液，觀察是否沉淀生成及產(chǎn)生沉淀的顏色，來確定含有的鹵素原子，以此來解答。

【詳解】

鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，先②加入少許鹵代烴試樣、再④加入NaOH溶液，然后③加熱，發(fā)生水解反應生成鹵素離子，再⑤加入HNO3溶液酸化，最后①加入AgNO3溶液；觀察沉淀及其顏色可確定鹵素原子，故正確的操作順序為：②④③⑤①；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查有機物的中鹵素原子檢驗的知識，注意溴乙烷中溴元素以原子形式存在，不含溴離子。明確使鹵代烴通過發(fā)生水解反應或消去反應轉(zhuǎn)化為鹵素離子是解答題目的關(guān)鍵。水解后或發(fā)生消去反應后的溶液一定要先加硝酸至溶液酸性為解答的易錯點，否則會由于OH-與Ag+發(fā)生沉淀反應產(chǎn)生AgOH沉淀而產(chǎn)生干擾。6、B【分析】【詳解】

A．能與Na反應的官能團有-OH和-COOH；能與NaOH反應的官能團為-COOH；酚羥基，故一定量咖啡酸分別與足量Na、NaOH反應，消耗二者物質(zhì)的量之比為1：1，A項錯誤；

B．能與反應的官能團為-COOH，參與反應的-COOH與生成CO2之比為1：1，故1mol該物質(zhì)與足量飽和溶液反應，可放出1molCO2；標況下體積為22.4L，B項正確；

C．咖啡酸中存在1個碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應，消耗1molBr2，該物質(zhì)還存在酚羥基，故還可與Br2發(fā)生鄰對位取代反應，結(jié)構(gòu)中有2個酚羥基，根據(jù)取代位置，可以與3molBr2發(fā)生取代反應，故1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應，共消耗4molC項錯誤；

D．含有2個酚羥基、1個碳碳雙鍵和1個羧基的物質(zhì)，如果取代基為-CH=CH-COOH或則取代基的位置有中為1、2，中為1、2、3，中為1，此時滿足條件結(jié)構(gòu)共為2×(2+3+1)=12，其中咖啡酸的同分異構(gòu)體為12-1=11，但取代基還可以為-CH=CH2和-COOH；故滿足條件的咖啡酸同分異構(gòu)體大于11種，D項錯誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物分子中含有—COOH，能和NaHCO3反應放出CO2；故A正確；

B．該有機物分子中含有碳碳雙鍵；能在催化劑作用下與HCl發(fā)生加成反應，故B正確；

C．該分子中的—OH所連接的碳原子上沒有氫原子；在銅為催化劑作用下，不能被氧氣催化氧化，故C不正確；

D．該有機物分子中含有—COOH；在濃硫酸作催化劑條件下能和乙醇發(fā)生酯化反應生成酯，故D正確；

故選C。8、B【分析】A.苯分子中沒有碳碳雙鍵，其不能與溴水發(fā)生加成反應，A不正確；B.以苯甲醇發(fā)生氧化反應可生成苯甲醛，苯甲醛再發(fā)生氧化反應生成苯甲酸，B正確；C.糖類中的單糖是不能水解的，C不正確；D.分子式為C5H12O的有機物不一定屬于醇類，也可能屬于醚類，D不正確。本題選B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)Na2SO3為強堿弱酸鹽，發(fā)生水解：＋H2O＋OH－、＋H2OH2SO3＋OH－，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性；故答案為堿性：＋H2O＋OH－(＋H2OH2SO3＋OH－可不寫)；

(2)①該溫度下，純水電離出的c(H＋)=c(OH－)=10－6mol·L－1，水的離子積Kw=c(H＋)×c(OH－)=10－6×10－6=10－12，該溫度下，0.1mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)==10－11mol·L－1；即pH=11；故答案為11；

②令pH=2的硫酸的體積為1L，pH=9的NaOH溶液的體積為9L，硫酸中n(H＋)=1L×10－2mol·L－1=10－2mol，pH=9的NaOH溶液中n(OH－)=9L×10－3mol·L－1=9×10－3mol，n(H＋)＞n(OH－)，溶液顯酸性，反應后溶液中n(H＋)=1.0×10－2mol－9.0×10－3mol=1.0×10－3mol，即c(H＋)==1.0×10－4mol·L－1；pH=4；故答案為4；

(3)①開始時，NaOH溶液的pH=13，即c(NaOH)=0.1mol·L－1，B點pH=7，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒，推出n(CH3COO－)=n(Na＋)=25×10－3L×0.1mol·L－1=2.5×10－3mol；故答案為2.5×10－3mol；

②起始時，n(NaOH)=2.5×10－3mol，D點加入25mLCH3COOH的物質(zhì)的量為25×10－3L×0.2mol·L－1=5×10－3mol，因此D點時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且兩者物質(zhì)的量相等，D點溶液顯酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，說明CH3COOH的電離大于CH3COO－水解，即c(CH3COO－)＞c(Na＋)；故答案為＞；

(4)利用Ksp=c(Cu2＋)×c2(OH－)，此時溶液中c(Cu2＋)==2.2×10－8mol·L－1；故答案為2.2×10－8mol·L－1?！窘馕觥繅ASO+H2OHSO+OH-1140.0025mol＞2.2×10-8mol·L－110、略

【分析】【分析】

由加氫產(chǎn)物是2-甲基丙烷，可知有機物A為2-甲基丙烯()。

【詳解】

(1)A的聚合產(chǎn)物有兩種，一種是所有單體聚合時朝向相同，故反應方程式應填：“”；而另一種是聚合時相鄰兩個單體的結(jié)構(gòu)剛好相對連接，故反應方程式應填：“”；

(2)有機物B在A的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上，增加了4個C，10個H，形成烷烴結(jié)構(gòu)，再根據(jù)其一鹵代物可以找到備選結(jié)構(gòu)有：“”，期中符合題意，結(jié)構(gòu)不對稱的只有所以本空填“”；

(3)有機物A有碳碳雙鍵；可與溴單質(zhì)加成，生成二溴代烷烴，難溶于水，易溶于有機溶劑。所以本問第一空應填“紅棕色褪去且溶液分層”，第二空應填“紅棕色褪去”；

(4)不考慮烯烴順反異構(gòu)，C4H8烯烴的結(jié)構(gòu)有“”三種結(jié)構(gòu)，根據(jù)題意，溴原子取代在碳碳雙鍵相鄰碳原子上，故其結(jié)構(gòu)只能有“”三種結(jié)構(gòu)，所以本空填“3”?！窘馕觥竣?②.③.④.紅棕色褪去且溶液分層⑤.紅棕色褪去⑥.311、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式：該有機物屬于烷烴，主碳鏈為8個碳，母名為辛烷，根據(jù)支鏈離一端最近開始編號的原則：2位碳有2個甲基，6位碳有1個甲基，4位碳上有一個乙基，所以該有機物的系統(tǒng)命名為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；該有機物中有10種類型氫原子，其一氯代物就有10種結(jié)構(gòu)，所以烴A的一氯代物具有不同沸點的產(chǎn)物有10種；

(2)某有機物的系統(tǒng)命名的名稱為2，4-二甲基-3-乙基己烷，該有機物的主碳鏈有6個碳，2位、4位碳上各有1個甲基，3位碳上有1個乙基，其結(jié)構(gòu)簡式為：【解析】①.2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷②.10③.12、略

【分析】【詳解】

在水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應生成醇和溴化鈉，含苯環(huán)產(chǎn)物的化學名稱為苯乙醇。【解析】苯乙醇13、略

【分析】略【解析】(1)

(2)14、略

【分析】【詳解】

六方烷的分子式為C8H8，分子式中一共有8個H，所以其六氯代物種類與二氯代物種類是相同的；考慮兩個氯原子取代位置的遠近一共有三種，即相鄰，面對角線和體對角線，所以六氯代物也有3種。【解析】315、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個電子，失去3e?得到Fe3＋，基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；電子填充的最高能級為3d；

故答案為：3d；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)含有共價鍵和配位鍵，即化學鍵為離子鍵、配位鍵和共價鍵；1個Fe(CN)中含有6個配位鍵，CN?中含有C≡N，1個C≡N中含有1個鍵、2個鍵，即1個Fe(CN)中含有12個鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6的物質(zhì)的量為1mol；

故答案為：配位鍵；1；

(3)CN?中中心原子C的價層電子對數(shù)＝＝2，即CN?的VSEPR模型為直線型，采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序為N＞O＞C；CN-含有2個原子，價電子數(shù)為10，與CN-互為等電子體的分子有氮氣，離子有

故答案為：sp雜化；N＞O＞C；N2；

(4)①K和Na都為金屬晶體；Li原子半徑小于Na原子半徑，對核外電子的吸引能力更強，金屬鍵更強，熔點更高；

故答案為：K和Na的價電子數(shù)相同；但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高；

②設晶胞的邊長為x，則4r＝x，則x＝cm，晶胞體積V＝x3cm3＝cm3，該晶胞中Fe原子數(shù)為m(晶胞)＝nM＝×ag，晶胞密度ρ＝=g/cm3=

故答案為：

【點睛】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、配合物、晶胞計算、化學鍵、VSEPR理論的應用、元素周期律等知識，為高頻考點，試題側(cè)重考查基本公式、基本理論的靈活運用及計算能力，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用的能力，注意晶胞的密度計算，題目難度中等?！窘馕觥?d配位鍵1spN>O>CN2K和Na的價電子數(shù)相同，但Na原子半徑小于K原子半徑，所以Na金屬鍵更強，熔點更高三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

烷烴的化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑反應，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應屬于氧化反應，該說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分數(shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分數(shù)最小，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

醇類在一定條件下都能與氫鹵酸發(fā)生取代反應生成鹵代烴，正確。19、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯誤，故答案為：錯誤；20、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團是-CHO，該說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價不是最高價態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。23、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。24、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、計算題(共2題，共10分)25、略

【分析】【詳解】

25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，則有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即

（1）若a+b=14，則=1；

故答案為：1；

（2）若a+b=13，則

故答案為：0.1；

（3）若a+b>14，則即

故答案為：

【點睛】

酸堿混合規(guī)律：

（1）等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強顯誰性；同強顯中性”。

（2）25℃時；等體積pH之和等于14的一強一弱酸堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。

（3）強酸；強堿等體積混合(25℃時)

①pH之和等于14呈中性；

②pH之和小于14呈酸性；

③pH之和大于14呈堿性?！窘馕觥竣?1②.0.1③.10a+b-14④.>26、略

【分析】【分析】

(1)pH=2的醋酸；其濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉，其濃度等于0.01mol/L，等體積混合后，醋酸過量；

(2)根據(jù)溶液pH計算c(H+)，利用室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14計算溶液中c(OH-)；

(3)根據(jù)蓋斯定律，將已知的熱化學方程式疊加，可得反應2C(s)+2H2O(l)=CH3COOH(l)的反應熱。

【詳解】

(1)pH=2的醋酸；其濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉，其濃度等于0.01mol/L，等體積混合后，電離的醋酸與NaOH恰好反應，但由于醋酸過量，反應后溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性；

(2)25℃時，檸檬水的pH是3，c(H+)=10-3mol/L，由于室溫下水的離子積常數(shù)Kw=10-14，所以其中氫氧根離子濃度c(OH-)=mol/L=10-11mol/L；

(3)由于反應放出或吸收的熱量與反應過程無關(guān)，而與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-akJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-bkJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，2×②-①，整理可得2C(s)+2H2O(l)=CH3COOH(l)△H=(a-2b)kJ/mol。

【點睛】

本題考查了酸、堿混合溶液的酸堿性的判斷、蓋斯定律在熱化學方程式計算的應用及水的離子積常數(shù)的應用。在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，溶液中Kw=c(H+)?c(OH-)是個常數(shù)，它只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，根據(jù)溶液pH先計算c(H+)，再根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)計算溶液中c(OH-)。若溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)=c(OH-)溶液顯中性；若溶液中c(H+)-)，溶液顯堿性，只有在室溫下pH=7才顯中性，<7顯酸性，>7顯堿性。根據(jù)蓋斯定律，不僅可以計算不容易測定的化學反應的反應熱，還可以計算不能直接反應的反應熱，使用非常方便?！窘馕觥克?×10-11a-2b五、推斷題(共2題，共8分)27、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：