2025年北師大新版高二化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高二化學下冊月考試卷990考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、由CH3CH2Br制發(fā)生的反應類型最合理的是A.消去、加成、取代B.水解、消去、加成C.消去、加成D.取代2、下列化合物中含有手性碳原子的是rm{(}rm{)}A.rm{CCl_{2}F_{2}}B.C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.3、下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是（）A.水與煤油B.氯乙烷和水C.甲苯和水D.苯和溴苯4、一種新型綠色燃料電池是把H2、CO、CH4的混合氣體和空氣不斷輸入，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，被稱為“21世紀的綠色發(fā)電站”．關于這種燃料電池的說法不正確的是（）A.通入空氣的一極為正極B.H2、CO、CH4的混合氣體在電池內(nèi)部燃燒，放出大量的熱，然后電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能C.電池實際運行時的電解液應選擇堿性溶液D.電池的正極反應式為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣5、下列四種溶液的pH最小的是（）A.0.02mol/L醋酸溶液與0.02mol/LKOH溶液等體積混合液B.0.01mol/L醋酸溶液C.0.03mol/L醋酸溶液與0.01mol/LKOH濃液等體積混合液D.pH=2的硝酸溶液與pH=12KOH溶液等體積混合液6、下列說法中正確的是()A.離子晶體中每個離子的周圍均吸引著rm{6}個帶相反電荷的離子B.金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動C.分子晶體的熔、沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、將2molA和2molB充入某密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g)△H>0，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。⑴此反應的化學平衡常數(shù)是K=____（用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。⑵假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：甲.大于a乙.小于a丙.等于a①若在恒溫恒容下，當x=1時，按1molB、lmolC作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為____；②若在恒溫恒容下，當x=3時，2molB、6molC作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為____；③若在恒溫恒壓下，按3molA、3molB作起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為____。8、（14分）（一）寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：（1）_____________________________（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3____（3）2－甲基－2－戊烯_____________________________________（二）．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在下表中。①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦35Cl2和37Cl2⑧乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑨氧氣（O2）與臭氧（O3）⑩H2O與D2O。類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號9、在①苯②苯酚③甲苯④氯乙烷⑤乙烯⑥乙醇中；（填編號）

（1）能和金屬鈉反應放出H2的有______（2）能與NaOH溶液反應的有______

（3）常溫下能與溴水反應的有______（4）用于制取TNT的是______

（5）可少量摻在藥皂中的是______（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烴有______．10、有機物rm{E}和rm{F}可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑；它們的分子量相等，可用以下方法合成：

rm{(1)}請寫出：有機物的名稱：rm{A}______，rm{B}______．

rm{(2)}化學方程式：rm{A+D隆煤E}______，rm{B+G隆煤F}______．

rm{(3)X}反應的類型及條件：類型______；條件______．

rm{(4)E}和rm{F}的相互關系屬______rm{(}多選扣分rm{)}．

rm{壟脵}同系物rm{壟脷}同分異構(gòu)體rm{壟脹}同一種物質(zhì)rm{壟脺}同一類物質(zhì)．11、共價鍵的類型有兩種分別是rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵，rm{婁脪}鍵的對稱方式為______，rm{婁脨}鍵的對稱方式為______．評卷人得分三、實驗題(共9題，共18分)12、（6分）下面是中學化學實驗室中幾種常見的玻璃儀器：①滴瓶②容量瓶③滴定管④燒杯⑤圓底燒瓶⑦玻璃棒⑧移液管（1）在儀器上具體標明使用溫度的是____________（寫編號，下同）；可作反應容器并可加熱的是____________（2）需要用到溫度計的實驗是____________①用乙醇制乙烯②石油分餾③濃硫酸的稀釋④測定硝酸鉀的溶解度13、乙酰水楊酸俗稱阿司匹林；是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛熱．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團的名稱是______，有關水楊酸的說法，正確的是______．

A．遇FeCl3溶液可能顯紫色B．可發(fā)生酯化反應和水解反應。

C．能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應D．1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應。

（2）水楊酸與乙酸酐反應的反應類型是______．

（3）乙酰水楊酸的分子式為______，1mol乙酰水楊酸最多能與______molNaOH反應．

（4）虛框中為提純，是為了除去該反應的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生的主要化學反應方程式為：______．

（5）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______．

Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物。

Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅳ.1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應。

（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應；請寫出化學反應方程式，可不寫條件：

______．14、甲、乙兩個實驗小組利用rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}酸性溶液與rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}溶液反應研究影響反應速率的因素。該反應的離子方程式為rm{2MnO}rm{2MnO}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{+5H}rm{+5H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{+6H}設計實驗方案如下rm{+6H}實驗中所用rm{{,!}^{+}}溶液均已加入rm{簍T簍T簍T2Mn}甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成rm{簍T簍T簍T2Mn}氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小某同學進行實驗，實驗裝置如下左圖。其中rm{{,!}^{2+}}rm{+10CO}的成分見下右表。

rm{+10CO}該實驗的目的是_______________________________________________。rm{{,!}_{2}}實驗開始前需要檢查氣密性。分液漏斗中rm{+8H}溶液應該______________加入rm{+8H}填“一次性”或“逐滴滴加”rm{{,!}_{2}}rm{O}完成該實驗還需要__________rm{O}填儀器名稱rm{(}實驗結(jié)束后讀數(shù)前需要移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平。

rm{KMnO_{4}}請在框圖中，畫出實驗rm{H_{2}SO_{4})}rm{CO_{2}}中rm{A}體積隨時間變化的預期結(jié)果示意圖。乙組：通過測定rm{B}溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究rm{(1)}與rm{(2)}濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗。rm{A}實驗編號rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}水rm{/mL}rm{10}rm{5}rm{0}rm{X}rm{0.5mol/LH}rm{{,!}_{2}C}rm{{,!}_{2}O_{4}/mL}rm{5}rm{10}rm{10}rm{5}rm{0.2mol/LKMnO_{4}/mL}rm{5}rm{5}rm{10}rm{10}時間rm{/s}rm{40}rm{20}rm{10}rm{(5)X=}____________，rm{4}號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是__________________________________。____________，rm{(5)X=}號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是__________________________________。

rm{4}號反應中，rm{(6)2}的反應速率為____________________________。rm{H_{2}C_{2}O_{4}}在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，開始一段時間反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快rm{(7)}某同學認為是放熱導致溶液溫度升高所致，重做rm{.}號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如表：。rm{3}時間rm{/s}rm{0}rm{5}rm{10}rm{15}rm{20}rm{25}rm{30}溫度rm{/隆忙}rm{25}rm{26}rm{26}rm{26}rm{26.5}rm{27}

結(jié)合實驗目的與表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是_____________________________。rm{(8)}從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是______________________的影響。15、掌握儀器的名稱；組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎；根據(jù)如圖實驗裝置回答問題．

rm{(1)}寫出下列儀器的名稱：rm{壟脵}______；rm{壟脺}______；

rm{(2)}儀器rm{壟脵隆蘆壟脺}中，使用時必須檢查是否漏水的是______rm{.(}填序號rm{)}

rm{(3)}若利用裝置rm{I}分離四氯化碳和酒精的混合物；還缺少的儀器有______，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為______；

rm{(4)}現(xiàn)需配制rm{250mL}rm{0.2mol/LNaCl}溶液，裝置rm{II}是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖；圖中的錯誤之處：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．16、錳的用途非常廣泛，以碳酸錳礦rm{(}主要成分為rm{MnCO_{3}}還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)rm{)}為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知rm{25隆忙}部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表：

。物質(zhì)rm{Mn(OH)_{2}}rm{Co(OH)_{2}}rm{Ni(OH)_{2}}rm{MnS}rm{CoS}rm{NiS}rm{K_{sp}}rm{2.1隆脕10^{-13}}rm{3.0隆脕10^{-16}}rm{5.0隆脕10^{-16}}rm{1.0隆脕10^{-11}}rm{5.0隆脕10^{-22}}rm{1.0隆脕10^{-22}}rm{(1)}步驟Ⅰ中，為加快溶浸速率，可采取的措施是：______rm{.(}至少答兩條rm{)}

rm{(2)}步驟Ⅱ中，須加氨水調(diào)節(jié)溶液的rm{pH}為rm{5.0隆蘆6.0}則濾渣rm{1}的主要成分為______rm{(}填化學式rm{).}已知rm{MnO_{2}}的作用為氧化劑；則得到該成分所涉及的離子方程式為______．

rm{(3)}步驟Ⅲ中，所加rm{(NH_{4})_{2}S}的濃度不宜過大的原因是______．

rm{(4)}濾液rm{2}中，rm{c(Co^{2+})}rm{c(Ni^{2+})=}______．

rm{(5)}將質(zhì)量為rm{a}rm{kg}的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)rm{Mn}rmrm{kg.}若每一步都進行完全，濾渣rm{1}為純凈物，質(zhì)量為rm{c}rm{kg}則原碳酸錳礦中rm{MnCO_{3}}的質(zhì)量分數(shù)為______rm{.(}用含rm{a}rmrm{c}的式子表達，無需化簡rm{)}17、某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下列圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器a的名稱是______。

（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是______。

（3）①制取漂白粉的化學方程式是______。

②該小組制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]；則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學式是______。

③為提高Ca（ClO）2的含量；可采取的措施是______（任寫一種即可）。

（4）漂白粉應密封保存；原因是______（用化學方程式表示）。

（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式______。18、（16分）由于Fe(OH)2極易被氧化；所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。（1）a電極材料為________，其電極反應式為_______________．（2）電解液d可以是________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號)A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液（3）液體c為苯，其作用是:；在加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸處理的目的是:．（4）為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是。A．改用稀硫酸做電解液B．適當增大電源電壓C．適當縮小兩電極間距離D．適當降低電解液溫度（5）若d改為Na2SＯ4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為：．寫出反接后兩極的電極反應式:陽極：陰極:19、用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：先向試管中加入一定量的____，然后邊振蕩邊緩緩加入____，冷卻后再加入一定量的____，輕輕振蕩使之混合均勻。（2）濃硫酸的作用是：。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：①____；②____；③____；（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水____（填“大”或“小”），有味。（5）若實驗中反應溫度不當，使反應溫度維持在140℃左右，此時副反應的主要有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：____。（6）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：①____，②____。20、科學家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術對rm{CO_{2}}進行綜合利用。如用rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}在一定條件下可以合成乙烯：rm{6H_{2}(g)+2CO_{2}(g)overset{麓脽祿爐錄脕}{===}C_{2}H_{4}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=akJ/mol}rm{6H_{2}(g)+2CO_{2}(g)overset{麓脽祿爐錄脕}{===}

C_{2}H_{4}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=akJ/mol}已知：rm{(1)}和rm{壟脵H_{2}}的燃燒熱分別為rm{C_{2}H_{4}}和rm{285.8kJ/mol}rm{壟脷H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH=-44kJ/mol}則rm{1411kJ/mol}_______rm{壟脷H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH=-

44kJ/mol}rm{a=}不同溫度對rm{kJ/mol}的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如下圖所示，下列有關說法錯誤的是____rm{(2)}填序號rm{CO_{2}}rm{(}點的速率最大rm{)}溫度低于rm{壟脵M}時，隨溫度升高乙烯的產(chǎn)率增大rm{壟脷}點時平衡常數(shù)比rm{250隆忙}點時平衡常數(shù)大rm{壟脹M}為提高rm{N}的轉(zhuǎn)化率應在盡可能低的溫度下進行反應rm{壟脺}若在密閉容器中充入體積比為rm{CO_{2}}的rm{(3)}和rm{3隆脙1}則圖中rm{H_{2}}點時，產(chǎn)物rm{CO_{2}}的體積分數(shù)為________；若要進一步提高乙烯的體積分數(shù)，可采取的措施有__________。rm{M}利用高溫電解技術可將rm{C_{2}H_{4}}轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料rm{(4)}氣體。rm{CO_{2}}電極rm{CO}發(fā)生的反應類型是_______rm{壟脵}填“氧化”或“還原”rm{a}反應。rm{(}高溫電解的總反應的化學方程式為_______。rm{)}評卷人得分四、推斷題(共4題，共32分)21、有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示rm{(}反應條件未全部列出rm{)}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{K}為常見的單質(zhì)，其中rm{A}為淡黃色固體，rm{K}為紫紅色金屬，rm{B}rm{C}rm{D}在常溫常壓下是氣體，rm{C}在空氣中含量最多。rm{G}為最常見的無色液體，反應rm{壟脹}中rm{F}過量，rm{I}是常用化肥。請回答下列問題：

rm{(1)G}的電子式為____。rm{(2)I}的化學式為____。rm{(3)}寫出反應rm{壟脹}的離子方程式：____。rm{(4)}寫出反應rm{壟脻}的化學方程式：____。22、高分子材料rm{PET}聚酯樹脂和rm{PMMA}的合成路線如下rm{;}

Ⅰrm{.RCOOR{{'}}+R{{'}}{{'}}^{18}OHunderset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{?}}RCO^{18}OR{{'}}{{'}}+R{{'}}OH(R}rm{.RCOOR{{'}}+R{{'}}{{'}}^{18}OH

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{?}}

RCO^{18}OR{{'}}{{'}}+R{{'}}OH(R}rm{R{{'}}}代表烴基rm{R{{'}}{{'}}}

Ⅱrm{)}rm{.}rm{(R}代表烴基rm{R隆爐}rm{)}的反應類型是___________________。rm{(1)壟脵}的化學方程式為________________________________________________。rm{(2)壟脷}的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，rm{(3)F}的化學方程式為_______________________。rm{壟脻}的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________。rm{(4)G}下列說法正確的是________rm{(5)}填字母序號rm{(}rm{)}為酯化反應rm{a.壟脽}和rm{b.B}互為同系物rm{D}的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高rm{c.D}與足量rm{d.1mol}溶液反應時，最多消耗rm{NaOH}rm{4molNaOH}寫出由rm{(6)}單體制備rm{PET}聚酯并生成rm{PET}的化學方程式___________________________。rm{B}23、芳香酯類化合物rm{A}rm{B}互為同分異構(gòu)體，均含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素rm{.}相同狀況下，rm{A}rm{B}蒸氣對氫氣的相對密度是rm{97}分子中碳、氫原子個數(shù)相同，且碳、氫原子數(shù)之和是氧原子數(shù)的rm{5}倍．

rm{(1)A}的分子式是______．

已知：各有機物間存在如下轉(zhuǎn)化關系。

其中rm{C}能發(fā)生銀鏡反應，rm{F}經(jīng)連續(xù)氧化可生成rm{C}rm{C}與rm{D}是相對分子質(zhì)量相同的不同類型的有機物；可以發(fā)生酯化反應．

rm{(2)}完全燃燒時，rm{1mol}rm{D}與rm{1mol}下列有機物耗氧量相同的是______rm{(}填字母代號rm{)}．

rm{a.C_{2}H_{4}}rm{b.C_{3}H_{8}O}rm{c.C_{2}H_{6}O_{2}}rm{d.C_{3}H_{6}O_{3}}

rm{(3)}水楊酸與小蘇打溶液反應的化學方程式：______．

rm{(4)}寫出rm{C}與足量銀氨溶液反應的化學方程式______．

rm{(5)}用甲苯和必要的無機試劑按下列路線可以合成水楊酸．

請根據(jù)所學知識完成下列問題．

rm{壟脵}根據(jù)所學知識補充流程圖中的條件或試劑：

rm{[}條件rm{a]}______；rm{(}試劑rm{a)}______；rm{(}試劑rm{b)}______．

rm{壟脷}步驟rm{2}與步驟rm{3}能否交換；請判斷并說明理由：______．

rm{(6)}同時符合下列要求的化合物有______種rm{.}

rm{壟脵}與rm{A}互為同分異構(gòu)體rm{壟脷}可以水解rm{壟脹}苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有rm{1}種。

rm{(7)1mol}上述rm{(6)}中的一種有機物rm{X}在水溶液中，能與rm{4mol}rm{NaOH}共熱發(fā)生反應，寫出此反應的化學方程式：______．24、如表所示為A；B、C三種元素在周期表中的相對位置；已知A、B、C均為短周期元素，且三種元素的原子序數(shù)之和為31，最外層電子數(shù)之和為17。

。ABC（1）三種元素符號分別是：A______；B______；C______。

（2）A的最高價氧化物對應水化物的分子式是______。

（3）B的氫化物的電子式是______。

（4）C的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（5）C的最高價氧化物對應水化物的酸性比高氯酸______（填寫“強”或“弱”）。評卷人得分五、其他(共2題，共8分)25、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。26、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{A.}碳原子連接rm{2}個相同的原子；所以該碳原子不是手性碳原子，故A錯誤；

B.分子是對稱的，每個碳原子都含有相同的原子或原子團，所以不含手性碳原子，故B錯誤；

C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}分子中每個碳原子都含有相同的原子；所以不含手性碳原子，故C錯誤；

D.該分子中連接羥基和羧基的碳原子上連接rm{4}個不同的原子或原子團；所以該碳原子屬于手性碳原子，故D正確；

故選D．

在有機物分子中；若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，根據(jù)碳原子連接的原子或原子團分析判斷．

本題考查了手性碳原子的判斷，明確手性碳原子的概念是解本題關鍵，難度不大．【解析】rm{D}3、D【分析】適用于用分液漏斗分離的應是互不相溶液體的分離。苯和溴苯相互溶解，不能分液分離。而煤油、氯乙烷、甲苯均不溶于水，可以分液分離，答案是D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、B【分析】【解答】A．正極上得電子發(fā)生還原反應，所以通入氧化劑空氣的電極為正極，所以A正確；B．燃料電池并非是將熱能轉(zhuǎn)化為電能，而使燃料在負極失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，發(fā)生的總反應與燃燒反應相同，但能量的轉(zhuǎn)化與燃燒反應不同，所B錯誤；C．該反應中有二氧化碳生成，如果用非堿性溶液作電解液，二氧化碳氣體會造成內(nèi)部的壓強增大，有安全隱患，所以用堿性物質(zhì)作電解質(zhì)溶液，所以C正確；D．用堿液作電解液，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；所以D正確；所以選B．

【分析】本題考查了燃料電池，根據(jù)物質(zhì)得失電子確定正負極上發(fā)生的電極反應，難點是電極反應式的書寫，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，注意燃料電池中燃料不燃燒，為易錯點．5、B【分析】【解答】解：A.0.02mol/L醋酸溶液與0.02mol/LKOH溶液等體積混合液；反應后溶質(zhì)為醋酸鉀，溶液呈堿性，溶液的pH＞7；B.0.01mol/L醋酸溶液，醋酸部分電離，溶液呈酸性；

C.0.03mol/L醋酸溶液與0.01mol/LKOH濃液等體積混合液；反應后溶質(zhì)為0.01mol/L的醋酸和0.005mol/L的醋酸鉀；

D．pH=2的硝酸溶液與pH=12KOH溶液等體積混合液；二者恰好反應生成硝酸鉀，溶液呈中性，pH=7；

根據(jù)分析可知；溶液pH減小的為B；C，由于C中醋酸根離子濃度抑制了醋酸的電離，則C中氫離子濃度小于B，所以混合液的pH最小的為B；

故選B．

【分析】溶液的pH大?。核嵝裕贾行裕級A性，先判斷混合液酸堿性，然后根據(jù)酸性越強，溶液的pH越小判斷．6、D【分析】略【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【解析】試題分析：（1）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應的方程式可知（2）①若在恒溫恒容下，當x=1時，按1molB、lmolC作為起始物質(zhì)，則此時相當于A和B的起始物質(zhì)的量分別是2molA和2mol，因此平衡是等效的，含量不變，答案選丙。②當x=3時，反應前后體積不變，所以只要滿足起始時A和B的物質(zhì)的量之比是1:1，即可滿足平衡等效。2molB、6molC作起始物質(zhì)，則此時相當于A和B的起始物質(zhì)的量分別是4molA和4mol，所以若在恒溫恒容下，當x=3時，2molB、6molC作起始物質(zhì)時，平衡還是等效的，含量不變，答案選丙。③若在恒溫恒壓下，按3molA、3molB作起始物質(zhì)，此時A和B的物質(zhì)的量之比是1:1，所以達到平衡后，平衡時等效的，則C的體積分數(shù)不變，答案選丙?？键c：考查平衡常數(shù)的判斷以及等效平衡的應用與判斷【解析】【答案】⑴⑵①丙②丙③丙8、略

【分析】【解析】試題分析：（一）（1）主鏈注意選擇含雙鍵的最長碳鏈，從里官能團最近的一端開始編號。命名為：4-甲基-3-乙基-2-己烯。（2）選取最長碳鏈后，注意取代基的位置和最小來確定編號。命名為：2,3,3-三甲基己烷。（3）（二）同素異形體：同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體。即④⑨。同位素：同位素同屬于某一化學元素，其原子具有相同數(shù)目的電子，原子核也具有相同數(shù)目的質(zhì)子，但卻有不同數(shù)目的中子。即⑤⑥。同分異構(gòu)體：是有機物的分子式相同但是分子結(jié)構(gòu)不同。即②⑧。同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物。即①③?？键c：系統(tǒng)命名法，同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體概念?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ㄒ唬?）4-甲基-3-乙基-2-己烯(2)2,3,3-三甲基己烷（3）略（二）。類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號⑤⑥①③④⑨②⑧9、略

【分析】解：（1）②苯酚、⑥乙醇能與鈉反應放出H2；故答案為：②⑥；

（2）②苯酚；④氯乙烷能與NaOH溶液反應；故答案為：②④；

（3）②苯酚；⑤乙烯常溫下能與濃溴水反應；故答案為：②⑤；

（4）甲苯能與濃硝酸在濃硫酸的作用下反應生成三硝基甲苯；即TNT；故答案為：③；

（5）少量苯酚可摻在藥皂；故答案為：②；

（6）③甲苯、⑤乙烯是能使酸性KMnO4溶液褪色的烴；故答案為：③⑤．

（1）能與鈉反應放出H2的有機物有：醇；羧酸、酚等；

（2）能與NaOH溶液反應的有機物有：羧酸；酯、鹵代烴、酚；

（3）常溫下能與濃溴水反應的有：烯烴；炔烴、酚、醛；

（4）甲苯能與濃硝酸在濃硫酸的作用下反應生成三硝基甲苯；即TNT；

（5）少量苯酚可摻在藥皂；

（6）含有碳碳雙鍵或三鍵的有烴；苯環(huán)上含有支鏈且支鏈上連接苯環(huán)的第一個碳原子上含有氫原子的有機物都能被酸性高錳酸鉀氧化；

本題考查有機物的性質(zhì)，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握，注意知識的總結(jié)．【解析】②⑥；②④；②⑤；③；②；③⑤10、略

【分析】解：再光照條件下發(fā)生取代反應生成在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成rm{A}為rm{A}發(fā)生氧化反應生成rm{B}對二甲苯氧化也得到rm{B}則rm{B}為rm{.}由轉(zhuǎn)化關系可知，乙醛氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{D}與rm{A}發(fā)生酯化反應生成rm{E}為rm{.}乙烯與水發(fā)生加成反應生成rm{G}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{G}與rm{B}發(fā)生轉(zhuǎn)化反應生成rm{F}為則：

rm{(1)A}為名稱為：對苯二甲醇，rm{B}為名稱為：對苯二甲酸，故答案為：對苯二甲醇；對苯二甲酸；

rm{(2)A+D隆煤E}反應方程式為：rm{B+G隆煤F}反應方程式為：

故答案為：

rm{(3)X}反應是再光照條件下發(fā)生取代反應生成故答案為：取代反應；光照；

rm{(4)E}為rm{F}為二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，均屬于酯類，故選：rm{壟脷壟脺}．

再光照條件下發(fā)生取代反應生成在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成rm{A}為rm{A}發(fā)生氧化反應生成rm{B}對二甲苯氧化也得到rm{B}則rm{B}為rm{.}由轉(zhuǎn)化關系可知，乙醛氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{D}與rm{A}發(fā)生酯化反應生成rm{E}為rm{.}乙烯與水發(fā)生加成反應生成rm{G}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{G}與rm{B}發(fā)生轉(zhuǎn)化反應生成rm{F}為據(jù)此解答．

本題考查有機物推斷，注意根據(jù)反應條件進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．【解析】對苯二甲醇；對苯二甲酸；取代反應；光照；rm{壟脷壟脺}11、略

【分析】解：rm{婁脪}鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸對稱，rm{婁脨}鍵以“肩并肩”方式發(fā)生軌道重疊；軌道重疊部分對通過一個鍵軸的平面具有鏡面對稱性；

故答案為：軸對稱；鏡面對稱．

rm{婁脪}鍵以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形分布的，rm{婁脨}鍵以“肩并肩”方式發(fā)生軌道重疊；軌道重疊部分對通過一個鍵軸的平面具有鏡面對稱性．

本題考查了共價鍵的分類，主要涉及rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵的對稱方式的判斷，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查．【解析】軸對稱；鏡面對稱三、實驗題(共9題，共18分)12、略

【分析】在儀器上具體標明使用溫度的是容量瓶、滴定管、移液管。可作反應容器并可加熱的是燒杯、圓底燒瓶。需要用到溫度計的實驗是用乙醇制乙烯、石油分餾、測定硝酸鉀的溶解度【解析】【答案】（1）②③⑧；④⑤（2）①②④13、略

【分析】解：（1）水楊酸中含酚-OH；-COOH；名稱分別為羥基、羧基，則。

A．含酚-OH，遇FeCl3溶液可能顯紫色；故A正確；

B．含-OH；-COOH；可發(fā)生酯化反應，但不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；

C．含酚-OH；能與溴水發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol水楊酸最多能與3molH2發(fā)生加成反應；故D正確；

故答案為：羥基；羧基；AD；

（2）由合成反應可知；酚-OH上的H被取代，該反應為取代反應，故答案為：取代反應；

（3）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H8O4；乙酰水楊酸中-COOH；-COOC-及-COOC-水解生成的酚-OH均與NaOH反應，則1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH反應；

故答案為：C9H8O4；3；

（4）乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液，-COOH與碳酸鈉反應，反應為

故答案為：

（5）乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體符合：

Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色；則含酚-OH；

Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物；則苯環(huán)上只有1種H；

Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應；含-CHO；

Ⅳ.1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應，則含1個酚-OH，1個醇-OH，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：

（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應，為取代反應，反應為

故答案為：．

（1）水楊酸中含酚-OH；-COOH；結(jié)合酚及羧酸的性質(zhì)分析；

（2）由合成反應可知；酚-OH上的H被取代；

（3）由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式；乙酰水楊酸中-COOH；-COOC-及-COOC-水解生成的酚-OH均與NaOH反應；

（4）乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na2CO3溶液；-COOH與碳酸鈉反應；

（5）乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體符合：

Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯紫色；則含酚-OH；

Ⅱ．苯環(huán)上只有一種一溴取代物；則苯環(huán)上只有1種H；

Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應；含-CHO；

Ⅳ.1mol該化合物能分別與1molNaOH和2mol金屬鈉反應；則含1個酚-OH，1個醇-OH；

（6）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應；為取代反應．

本題考查有機物的合成，為高頻考點，把握有機物的官能團與性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力、推斷能力的考查，題目難度中等．【解析】羥基、羧基；AD；取代反應；C9H8O4；3；14、（1）探究草酸濃度和催化劑對化學反應速率的影響

（2）一次性

（3）秒表(或計時器）

（4）

（5）5；KMnO4過量

（6）0.00625mol/（L?s）

（7）溫度不是反應速率突然加快的原因

（8）反應產(chǎn)物【分析】【分析】本題考查了探究溫度、催化劑對反應速率的影響、化學反應速率的計算、氧化還原反應及影響反應速率的因素等知識，題目難度中等，注意掌握影響化學反應速率的因素，注意控制變量法研究影響因素，把握表格中的數(shù)據(jù)分析及應用，題目知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算能力?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)題干信息，該實驗的目的是：探究草酸濃度和催化劑對化學反應速率的影響；故答案為：探究草酸濃度和催化劑對化學反應速率的影響；

rm{(2)}為避免實驗誤差，分液漏斗中rm{A}溶液應該一次性加入，不能逐滴加入溶液應該一次性加入，不能逐滴加入；故答案為：一次性；

rm{A}根據(jù)反應速率rm{(3)}rm{v=dfrac{?c}{?t}}故答案為：秒表完成該實驗還需要秒表或計時器，需要測定時間從而比較反應速率，或計時器rm{(}

rm{)}實驗rm{(4)}中其他量都與rm{壟脷}中其他量都與相同，只有草酸濃度小于rm{壟脷}則反應生成二氧化碳的速率小于rm{壟脵}反應結(jié)束時間大于rm{壟脵}實驗rm{壟脵}中的各物質(zhì)的濃度都與rm{壟脵}相同，而實驗rm{壟脹}中的各物質(zhì)的濃度使用了催化劑，則rm{壟脹}反應速率大于rm{壟脵}反應結(jié)束時間小于rm{壟脹}由于酸性高錳酸鉀不足，則反應rm{fy}生成的二氧化碳的體積都相等，據(jù)此畫出實驗rm{壟脵}中rm{壟脵}體積隨時間變化的示意圖為：

故答案為：

rm{壟脵壟脷壟脹}rm{壟脷壟脹}rm{CO2}rm{(5)}為了探究rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}與rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}中溶液的總體積應該為rm{C}則rm{C}根據(jù)反應rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}濃度對反應速率的影響，實驗rm{1-4}中溶液的總體積應該為rm{20}則rm{X=20-10-5=5}根據(jù)反應rm{2MnO}rm{1-4}rm{20}rm{X=20-10-5=5}rm{2MnO}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{+5H}rm{+5H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}可知，rm{O}酸性高錳酸鉀需要消耗rm{{,!}_{4}}草酸溶液，所以實驗rm{+6H}中高錳酸鉀過量，導致溶液沒有褪色，rm{+6H}rm{{,!}^{+}}rm{簍T2Mn}rm{簍T2Mn}rm{{,!}^{2+}}rm{+10CO}號反應中，草酸的物質(zhì)的量為rm{+10CO}高錳酸鉀的物質(zhì)的量為rm{0.2mol/L隆脕0.005L=0.001mol}根據(jù)反應rm{{,!}_{2}}rm{+8H}rm{+8H}rm{{,!}_{2}}rm{O}可知，rm{10mL}酸性高錳酸鉀需要消耗rm{10mL}草酸溶液，所以實驗rm{4}中高錳酸鉀過量，導致溶液沒有褪色，rm{O}rm{10mL}rm{10mL}rm{4}故答案為：rm{5}rm{KMnO}rm{5}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液過量；rm{(6)}rm{2}號反應中，草酸的物質(zhì)的量為rm{0.5m0l/L隆脕0.01L=0.005mol}高錳酸鉀的物質(zhì)的量為rm{0.2mol/L隆脕0.005L=0.001mol

}根據(jù)反應rm{2MnO}rm{2}可知，高錳酸鉀不足，所以消耗草酸的物質(zhì)的量為rm{0.001mol隆脕dfrac{5}{2}=0.0025mol}rm{0.5m0l/L隆脕0.01L=0.005mol}號反應中，rm{0.2mol/L隆脕0.005L=0.001mol

}rm{2MnO}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{+5H}rm{+5H}rm{{,!}_{2}}的反應速率為rm{v({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})=dfrac{?c}{?t}=dfrac{dfrac{0.0025mol}{0.02L}}{20s}=0.00625mol/(L隆隴s)}故答案為：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，rm{O}時溫度不最高，但rm{{,!}_{4}}前突然褪色，說明溫度不是反應速率突然加快的原因，rm{+6H}

rm{+6H}從影響化學反應速率的因素看，還可能是反應產(chǎn)物對反應的影響，故答案為：反應產(chǎn)物。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{(1)}探究草酸濃度和催化劑對化學反應速率的影響rm{(2)}一次性rm{(3)}秒表rm{(}或計時器rm{)}rm{(4)}

rm{(5)5}rm{KMnO_{4}}過量rm{(6)0.00625mol/(L?s)}rm{(7)}溫度不是反應速率突然加快的原因rm{(8)}反應產(chǎn)物15、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知，儀器rm{壟脵壟脺}分別為蒸餾燒瓶、rm{1000mL}容量瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；rm{1000mL}容量瓶；

rm{(2)}具有塞子、活塞的儀器使用時需要檢查是否漏水，則儀器rm{壟脵隆蘆壟脺}中，使用時必須檢查是否漏水的是rm{壟脺}故答案為：rm{壟脺}

rm{(3)}用裝置rm{I}分離四氯化碳和酒精的混合物；還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾，故答案為：溫度計；蒸餾；

rm{(4)}配制rm{250mL}rm{0.2mol/LNaCl}溶液，應選用rm{250mL}容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流，故答案為：沒選用rm{250mL}容量瓶；沒有用玻璃棒引流．

rm{(1)}由圖及常見儀器可知儀器的名稱；

rm{(2)}具有塞子；活塞的儀器使用時需要檢查是否漏水；

rm{(3)}用裝置rm{I}分離四氯化碳和酒精的混合物；利用沸點差異分離，需要測定溫度；

rm{(4)}配制rm{250mL}rm{0.2mol/LNaCl}溶液；應選擇相應規(guī)格的容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體需要引流．

本題考查混合物分離提純實驗設計，為高頻考點，把握儀器的使用、混合物分離提純、溶液配制等為解答的關鍵，注意實驗裝置的作用及實驗技能，題目難度不大．【解析】蒸餾燒瓶；rm{1000mL}容量瓶；rm{壟脺}溫度計；蒸餾；沒選用rm{250mL}容量瓶；沒有用玻璃棒引流16、略

【分析】解：rm{(1)}攪拌固體和液體的混合物；升高溫度；增大濃度等，可加快反應速率，所以為了提高浸取率可采取的措施有加熱或攪拌或增大硫酸濃度等；

故答案為：升高溫度；適當增大硫酸濃度、減小礦粉顆粒直徑；

rm{(2)}步驟Ⅱ中，rm{MnO_{2}}在酸性條件下可將rm{Fe^{2+}}離子氧化為rm{Fe^{3+}}反應的離子方程式rm{MnO_{2}+2Fe^{2+}+4H^{+}=Mn^{2+}+2Fe^{3+}+2H_{2}O}加入氨水調(diào)節(jié)rm{pH}為rm{5.0隆蘆6.0}發(fā)生rm{Fe^{3+}+3NH_{3}漏qH_{2}O=Fe(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}可得到沉淀rm{Fe(OH)_{3}}

故答案為：rm{Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+MnO_{2}+4H^{+}=2Fe^{3+}+Mn^{2+}+2H_{2}O}rm{Fe^{3+}+3NH_{3}漏qH_{2}O=Fe(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}

rm{(3)}向濾液中滴入適量的rm{(NH_{4})_{2}S}溶液，目的是除去rm{Cu^{2+}}rm{Zn^{2+}}若rm{(NH_{4})_{2}S}的濃度過大，產(chǎn)生rm{MnS}沉淀；造成產(chǎn)品損失；

故答案為：若rm{(NH_{4})_{2}S}的濃度過大，產(chǎn)生rm{MnS}沉淀；造成產(chǎn)品損失；

rm{(4)CoS}rm{NiS}的rm{Ksp}分別為rm{5.0隆脕10^{-22}}rm{1.0隆脕10^{-22}}加入足量rm{(NH_{4})_{2}S}溶液后，生成rm{CoS}rm{NiS}沉淀，溶液中rm{c(Co^{2+})}rm{c(Ni^{2+})=5.0隆脕10^{-22}}rm{1.0隆脕10^{-22}=5}rm{1}

故答案為：rm{5}rm{1}

rm{(5)}濾渣rm{1}為為rm{Fe(OH)_{3}}質(zhì)量為rm{c}rm{kg}則rm{n(Fe^{3+})=n(Fe(OH)_{3})=dfrac{1000c}{107}mol}由rm{n(Fe^{3+})=n(Fe(OH)_{3})=dfrac

{1000c}{107}mol}可知rm{n(MnO_{2})=dfrac{1}{2}隆脕dfrac{1000c}{107}mol}

將質(zhì)量為rm{2Fe^{2+}+MnO_{2}+4H^{+}=2Fe^{3+}+Mn^{2+}+2H_{2}O}的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)rm{n(MnO_{2})=dfrac{1}{2}隆脕dfrac

{1000c}{107}mol}rm{a漏K}rm{Mn}rm{n(Mn)=dfrac{1000b}{55}mol}

可知rm{n(MnCO_{3})=dfrac{1000b}{55}mol-dfrac{1}{2}隆脕dfrac{1000c}{107}mol}

rm{m(MnCO_{3})=(dfrac{1000b}{55}mol-dfrac{1}{2}隆脕dfrac{1000c}{107}mol)隆脕115g/mol}

則原碳酸錳礦中rm的質(zhì)量分數(shù)為rm{dfrac{(b-dfrac{c}{107}隆脕dfrac{1}{2}隆脕55)隆脕dfrac{115}{55}}{a}隆脕100%}

故答案為：rm{dfrac{(b-dfrac{c}{107}隆脕dfrac{1}{2}隆脕55)隆脕dfrac{115}{55}}{a}隆脕100%}．

向碳酸錳礦rm{kg}主要成分為rm{n(Mn)=dfrac

{1000b}{55}mol}還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)rm{n(MnCO_{3})=dfrac{1000b}{55}mol-

dfrac{1}{2}隆脕dfrac{1000c}{107}mol}中加入硫酸，可以發(fā)生反應生成硫酸鹽，向其中就如具有氧化性的二氧化錳，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)rm{m(MnCO_{3})=(dfrac{1000b}{55}mol-

dfrac{1}{2}隆脕dfrac{1000c}{107}mol)隆脕115g/mol}可以將氫氧化鐵沉淀下來；向濾液中加入硫化銨，可以將鎳離子；鈷離子形成硫化物沉淀下來，最后對得到的含有錳離子的鹽電解，可以得到金屬錳，以此解答該題．

本題考查了制備方案的設計，為高考常見題型，題目難度中等，根據(jù)制備流程明確制備原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．rm{MnCO_{3}}【解析】升高溫度、適當增大硫酸濃度、減小礦粉顆粒直徑；rm{Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+MnO_{2}+4H^{+}=2Fe^{3+}+Mn^{2+}+2H_{2}O}rm{Fe^{3+}+3NH_{3}漏qH_{2}O=Fe(OH)_{3}隆媒+3NH_{4}^{+}}若rm{(NH_{4})_{2}S}的濃度過大，產(chǎn)生rm{MnS}沉淀，造成產(chǎn)品損失；rm{5}rm{1}rm{dfrac{(b-dfrac{c}{107}隆脕dfrac{1}{2}隆脕55)隆脕dfrac{115}{55}}{a}隆脕100%}rm{dfrac{(b-dfrac{c}{107}隆脕dfrac

{1}{2}隆脕55)隆脕dfrac{115}{55}}{a}隆脕100%}17、分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCa（ClO3）2將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O【分析】解：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征；有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（2）濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣的溶解度小，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有有的HC氣體；

故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；

（3）①制取漂白粉是氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

②氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當溫度高時，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]，即還混雜有物質(zhì)的化學式是Ca（ClO3）2；

故答案為：Ca（ClO3）2；

③溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2；為避免此副反應的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應速率，避免反應放熱瞬時溫度升高；

故答案為：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；

（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應的化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；所以漂白粉應密封保存；

故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；

（5）NaClO與鹽酸同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，該反應的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；

故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。

（1）甲裝置中儀器a具有球形特征；有玻璃活塞，為分液漏斗；

（2）濃鹽酸和二氧化錳反應過程中會揮發(fā)出氯化氫氣體；氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣的溶解度小，所以除去氯化氫氣體；

（3）①制取漂白粉是氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；由此書寫反應的化學方程式；

②氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，當溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當溫度高時，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；所以還混雜有氯酸鈣；

③溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca（ClO3）2；為避免此副反應的發(fā)生，通過冰水或冷水冷卻降溫；

（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導致變質(zhì)；

（5）NaClO與鹽酸同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣。

本題考查了氯氣、漂白粉的制法及化學性質(zhì)，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及各裝置的作用是解笞關鍵，題目難度中等?！窘馕觥糠忠郝┒烦ヂ葰庵谢煊械穆然瘹?Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCa（ClO3）2將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O18、略

【分析】試題分析：（1）制純凈的Fe（OH）2沉淀，則Fe為陽極，失去電子，b與電源正極相連，則b為陽極，發(fā)生的電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；（2）純水導電性太差，影響物質(zhì)的制備，而NaCl、NaOH溶液中氫離子放電，可生成Fe（OH）2沉淀，電解液為CuCl2溶液，發(fā)生Fe+CuCl2=Cu+CuCl2，則電解液b可選擇BC，故答案為：BC；（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，為防止氫氧化亞鐵被氧化，并在實驗加入苯之前，對d溶液進行加熱煮沸的目的是排出溶液中的氧氣，故答案為：隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化；加熱煮沸；（4）短時間內(nèi)看到白色沉淀，適當增大電源電壓、適當縮小兩電極間距離可增大反應的速率，而改用稀硫酸不能生成沉淀，降低溫度反應速率減慢，故答案為：BC．（5）反接電源時，電解方程式是2H2O=2H2↑+O2↑，生成的O2會將Fe（OH）2氧化，其現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．答案為白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色；2H2O-4e-==O2↑+4H+；2H2O+2e-==H2↑+2OH-考點：電極反應式的書寫【解析】【答案】（1）FeFe—2e—＝Fe2+（2）CB；（3）隔絕空氣防止Fe(OH)2被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化；（4）BC；（5）白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色；2H2O-4e-==O2↑+4H+；2H2O+2e-==H2↑+2OH-19、略

【分析】【解析】【答案】（1）無水乙醇，濃硫酸，冰醋酸。（2）催化劑、吸水劑。（3）①降低乙酸乙酯的溶解度；②吸收乙醇；③中和乙酸；（4）小，香。（5）CH3CH2OCH2CH3。（6）①防止倒吸，②使蒸汽與溶液充分接觸20、（1）-127.8

（2）①②④

（3）7.7%(或者)增大壓強（合理答案即給分）

（4）還原2CO22CO+O2【分析】【分析】本題考查蓋斯定律、電解原理、化學平衡計算等知識點，側(cè)重考查學生圖象分析、計算能力，明確化學反應原理、電解原理是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大。【解答】rm{(1)壟脵{H}_{2}(g)+dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)={H}_{2}O(l)?H=-285.8;kJ/mol}

rm{壟脷C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2H_{2}O(l)+2CO_{2}(g)triangleH=-1411.0kJ/mol}

rm{壟脹H_{2}O(g)簍TH_{2}O(l)triangleH=-44kJ/mol}

將方程式rm{(1)壟脵{H}_{2}(g)+

dfrac{1}{2}{O}_{2}(g)={H}_{2}O(l)?H=-285.8;kJ/mol}得rm{6{H}_{2}(g)+2C{O}_{2}(g)xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}{C}_{2}{H}_{4};(g)+4{H}_{2}O(g)triangleH=6(-285.8;kJ/mol;)-(-1411.0kJ/mol;)-4(-44kJ/mol)=-127.8kJ/mol;}

故答案為：rm{壟脷C_{2}H_{4}(g)+3O_{2}(g)=2H_{2}O(l)+2CO_{2}(g)triangle

H=-1411.0kJ/mol}

rm{壟脹H_{2}O(g)簍TH_{2}O(l)triangle

H=-44kJ/mol}化學反應速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以rm{6壟脵-壟脷-4壟脹}有可能小于rm{6{H}_{2}(g)+2C{O}_{2}(g)

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}{C}_{2}{H}_{4};(g)+4{H}_{2}O(g)triangle

H=6(-285.8;kJ/mol;)-(-1411.0kJ/mol;)-4(-44kJ/mol)=-127.8kJ/mol;

}故rm{-127.8}錯誤；

rm{(2)壟脵}溫度低于rm{v(M)}時，隨溫度升高平衡逆向進行乙烯的產(chǎn)率減小，故rm{v(N)}錯誤；

rm{壟脵}升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以rm{壟脷}化學平衡常數(shù)大于rm{250隆忙}故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹}為提高rm{M}的轉(zhuǎn)化率，平衡正向進行，反應是放熱反應，低的溫度下進行反應，平衡正向進行，但催化劑的活性、反應速率減小，故rm{N}錯誤；

故答案為：rm{壟脹}

rm{壟脺}若在密閉容器中充入體積比為rm{CO_{2}}rm{壟脺}的rm{壟脵壟脷壟脺}和rm{(3)}設為rm{3}rm{1}則圖中rm{H_{2}}點時二氧化碳轉(zhuǎn)化率rm{CO_{2}}

rm{;6{H}_{2}(g)+2C{O}_{2}(g)xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}{C}_{2}{H}_{4};(g)+4{H}_{2}O(g)}

起始量rm{3mol}rm{1mol}rm{M}rm{50%}rm{;6{H}_{2}(g)+2C{O}_{2}(g)

xrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}{C}_{2}{H}_{4};(g)+4{H}_{2}O(g)}

變化量rm{(mol)}rm{3}rm{1}rm{0}rm{0}

平衡量rm{(mol)}rm{1.5}rm{0.5}rm{0.25}rm{1}

產(chǎn)物rm{(mol)}的體積分數(shù)rm{=dfrac{0.25}{1.5+0.5+0.25+1}隆脕100攏樓=7.7攏樓}

反應前后氣體體積減?。蝗粢M一步提高乙烯的體積分數(shù)，可采取的措施有增大壓強平衡正向進行；

故答案為：rm{1.5}增大壓強；

rm{0.5}根據(jù)圖知，rm{0.25}電極上二氧化碳反應后生成rm{1}rm{CH_{2}=CH_{2}}元素化合價由rm{=dfrac{0.25}{1.5+0.5+0.25+1}隆脕100攏樓=7.7攏樓

}價變?yōu)閞m{7.7%}價；則二氧化碳得電子發(fā)生還原反應；

故答案為：還原；

rm{(4)壟脵}將rm{a}轉(zhuǎn)化為高熱值的燃料rm{CO}依據(jù)原子守恒分析反應生成一氧化碳和氧氣，反應的化學方程式為：rm{C}rm{+4}

故答案為：rm{+2}rm{壟脷}rm{CO_{2}}【解析】rm{(1)-127.8}rm{(2)壟脵壟脷壟脺}rm{(3)7.7%(}或者rm{dfrac{1}{13})}增大壓強rm{(}合理答案即給分rm{)}rm{(4)}還原rm{2CO_{2}}rm{2CO+O_{2}}四、推斷題(共4題，共32分)21、略

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用，反應現(xiàn)象和反應條件的應用是解題關鍵，主要考查氮氣、氨氣的性質(zhì)、硫及其化合物性質(zhì)的應用，題目難度中等?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}rm{K}為常見的單質(zhì)，其中rm{A}為淡黃色固體，rm{K}為紫紅色金屬，則rm{A}為硫，rm{K}為銅，rm{B}rm{C}rm{D}在常溫常壓下是氣體，rm{C}在空氣中含量最多。則rm{C}為氮氣，rm{G}為最常見的無色液體，則rm{G}為水；rm{B}是氧氣，rm{A}和rm{B}反應生成rm{E}是二氧化硫，rm{C}和rm{D}反應生成氨氣，氨氣過量與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，繼續(xù)被氧氧化生成硫酸銨，氨氣與氧化銅反應生成金屬銅，氮氣和水。rm{B}rm{C}rm{D}為常見的單質(zhì)，其中rm{K}為淡黃色固體，rm{A}為紫紅色金屬，則rm{K}為硫，rm{A}為銅，rm{K}rm{B}rm{C}在常溫常壓下是氣體，rm{D}在空氣中含量最多。則rm{C}為氮氣，rm{C}為最常見的無色液體，則rm{G}為水；rm{G}是氧氣，rm{B}和rm{A}反應生成rm{B}是二氧化硫，rm{E}和rm{C}反應生成氨氣，氨氣過量與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，繼續(xù)被氧氧化生成硫酸銨，氨氣與氧化銅反應生成金屬銅，氮氣和水。

rm{D}為rm{(1)G}rm{H_{2}O}的電子式為

故答案為：

rm{G}為硫酸銨，化學式為：rm{(2)I}

故答案為：rm{(NH_{4})_{2}SO_{4攏祿}}rm{(NH}rm{4}rm{4}rm{)}rm{2}；

rm{2}rm{SO}為二氧化硫與過量氨水生成亞硫酸銨和水，其離子方程式為：rm{2N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O+S{O}_{2}=2N{{H}_{4}}^{+}+S{{O}_{3}}^{2-}+{H}_{2}O}

故答案為：rm{2N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O+S{O}_{2}=2N{{H}_{4}}^{+}+S{{O}_{3}}^{2-}+{H}_{2}O}

rm{4}反應rm{4}為氨氣還原氧化銅生成銅、氮氣和水，其化學反應方程式為：rm{2N{H}_{3}+3CuOoverset{?}{=3}Cu+{N}_{2}+3{H}_{2}O}

故答案為：rm{2N{H}_{3}+3CuOoverset{?}{=3}Cu+{N}_{2}+3{H}_{2}O}rm{(3)}【解析】rm{(1)}rm{(2)(NH}rm{4}rm{4}rm{)}rm{2}rm{2}rm{(3)2N{H}_{3}隆隴{H}_{2}O+S{O}_{2}=2N{{H}_{4}}^{+}+S{{O}_{3}}^{2-}+{H}_{2}O}rm{(4)2N{H}_{3}+3CuOoverset{?}{=3}Cu+{N}_{2}+3{H}_{2}O}rm{SO}22、（1）加成反應

（2）

（3）

（4）

（5）ac

（6）【分析】【分析】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機物的結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，較好的考查學生自學能力、知識遷移運用，難度中等。由rm{PMMA}的結(jié)構(gòu)，可知rm{PMMA}單體為rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=C(CH_{3})COOCH}，則rm{3}rm{3}分別為rm{D}rm{I}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=C(CH_{3})COOH}中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成rm{CH}為rm{3}rm{3}rm{OH}rm{A}rm{CH}rm{2}在rm{2}水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成rm{BrCH}為rm{2}rm{2}rm{Br}rm{A}rm{NaOH}根據(jù)信息rm{B}及rm{HOCH}單體分子式，可知rm{2}單體為則rm{2}為rm{CH}rm{2}rm{2}rm{OH}為rm{I}rm{PET}rm{PET}rm{D}單體發(fā)生信息rm{CH}中交換反應進行的縮聚反應生成rm{3}樹脂為rm{3}發(fā)生信息Ⅱ中的反應得到rm{OH}rm{I}在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成rm{CH}則rm{2}為故F為rm{2}為rm{=C(CH_{3})COOH}【解答】由rm{PET}的結(jié)構(gòu)，可知rm{I}單體為rm{PET}則rm{.F}rm{G}分別為rm{G}rm{I}中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應生成rm{G}為rm{E}rm{.}在rm{PMMA}水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成rm{PMMA}為rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{3}}根據(jù)信息rm{D}及rm{I}單體分子式，可知rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOH}單體為則rm{CH_{3}OH}為rm{A}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}為rm{A}rm{NaOH}單體發(fā)生信息rm{B}中交換反應進行的縮聚反應生成rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}樹脂為rm{I}發(fā)生信息Ⅱ中的反應得到rm{PET}rm{PET}在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成rm{D}則rm{CH_{3}OH}為故F為rm{I}為

rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOH}由上述分析可知，rm{PET}的反應類型是加成反應；故答案為：加成反應；

rm{I}為rm{PET}rm{.F}二溴乙烷發(fā)生水解反應生成乙二醇，該反