2025年冀教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC.NH的電子式：D.氧化性：Cl2＞N22、下列溶液混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A.硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液B.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液C.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液3、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（）A.H+、CO32-、NO3-B.Ca2+、SO42-、CO32-C.NH4+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、Cl-4、下列電離方程式書(shū)寫正確的是()A.NaHCO3=Na++H++B.FeC13=Fe2++3C1-C.(NH4)2SO4=2+D.H2SO4=H++5、下列敘述中正確的是A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)D.化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化6、下列說(shuō)法中，有錯(cuò)誤的是A.Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時(shí)容易分解B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)明顯放熱C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出D.Na2CO3溶液能與石灰水反應(yīng)，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應(yīng)7、依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MC.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D.同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小8、下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是。ABCD配制溶液過(guò)濾收集氯氣配制的溶液

A.AB.BC.CD.D9、在給定條件下物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.MnO2Cl2漂白粉B.N2NH3NONO2HNO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途的連線。___

11、SO2和Cl2是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體；探究二者的制法和性質(zhì)是十分重要的內(nèi)容。

(1)實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)銅與濃硫酸加熱制SO2.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

(2)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量Cl2的簡(jiǎn)易裝置。已知：

①B、D裝置的作用依次是___________、___________。

②E中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)某同學(xué)用如圖裝置探究SO2、Cl2的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)控制彈簧夾a、b；向X中分別通入不同氣體：

①若關(guān)閉b，打開(kāi)a，X溶液為品紅溶液，則X中的現(xiàn)象為_(kāi)__________，說(shuō)明二氧化硫具有___________性。

②若關(guān)閉a，打開(kāi)b，X溶液為紫色石蕊試液，則X中的現(xiàn)象為_(kāi)__________。

③若同時(shí)打開(kāi)a、b，X溶液為紫色石蕊試液，同時(shí)通入體積比(同溫同壓)為1：1的氣體，則X中的現(xiàn)象為_(kāi)__________，與②中現(xiàn)象不同的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。12、現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2②鋁③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____；屬于電解質(zhì)的是____；屬于非電解質(zhì)的是____．

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O；該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（3）⑨在水中的電離方程式為_(kāi)_________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________。13、NaCl溶液中混有和淀粉膠體；選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的化學(xué)式：試劑①為_(kāi)______；試劑③為_(kāi)______。

(2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是_______。

(3)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純，操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉膠體_______(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜；_______(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜。

(4)操作④的名稱是_______。

(5)實(shí)驗(yàn)室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是_______，配制過(guò)程用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。14、科學(xué)家通過(guò)測(cè)定古物中的碳14原子的含量來(lái)測(cè)定其年代。已知碳14的結(jié)構(gòu)示意圖為則碳14原子中質(zhì)子數(shù)為_(kāi)__________，核外電子數(shù)___________。15、在第3周期中，從水或酸中置換氫的能力最強(qiáng)的元素的符號(hào)為_(kāi)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素的符號(hào)是____，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_____，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_____，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是_，該兩性氫氧化物與鹽酸、燒堿溶液分別反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_、_____；原子半徑最大的金屬元素的名稱是__；原子半徑最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。16、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是______(填序號(hào)，下同)。

①銅②稀鹽酸③酒精溶液④水⑤醋酸⑥熔融KNO3⑦石墨⑧BaSO4固體⑨氨氣評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤18、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤20、驗(yàn)證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量鹽酸后，過(guò)濾洗滌。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)23、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O5；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1)原料氣(SO2)的制備。

①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_______________；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____________(填字母)。

a.蒸餾水。

b.飽和Na2SO3溶液。

c.飽和NaHSO3溶液。

d.飽和NaHCO3溶液。

②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是____________________。

(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備。

①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是_________________，步驟III中測(cè)定溶液的pH的方法是_____________________；pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是________________________。

②結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(3)產(chǎn)品含量的測(cè)定。

測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。

①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；

②準(zhǔn)確移取V1mL的過(guò)量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過(guò)量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;

③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液____________；讀數(shù)；

④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。

⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。24、為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)的原理；做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)一：向小燒杯中加入無(wú)水乙醇；再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體。

實(shí)驗(yàn)二：設(shè)法檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一收集到的氣體。

實(shí)驗(yàn)三：向試管中加入3mL水；并加入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)四：向試管中加入3mL乙醚；并加入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象。

（1）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)二中檢驗(yàn)氣體的實(shí)驗(yàn)方法及作出判斷的依據(jù)_______

（2）從結(jié)構(gòu)上分析，該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚做參照物的原因是_______

（3）實(shí)驗(yàn)三的目的是欲證明_______；實(shí)驗(yàn)四的目的是欲證明_______；根據(jù)實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四的結(jié)果，可以證明乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為_(kāi)______25、如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（飽和食鹽水）、C（AgNO3溶液）；D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，下列裝置中的現(xiàn)象：C___D___。

（2）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（3）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__________。

（4）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，為將其臨時(shí)儲(chǔ)存起來(lái)，則關(guān)閉Ⅰ處活塞，b中所裝溶液為_(kāi)____。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)26、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)；溶液呈強(qiáng)酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③該溶液的焰色反應(yīng)沒(méi)有黃色；

④當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)；發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。

（1）該溶液中肯定含有的離子是_________________________，已確定陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______________________。

（2）肯定不含的離子是_________________________________。

（3）不能確定的離子是_________，如何證明該離子是否存在？__________。

（4）請(qǐng)寫出沉淀溶解過(guò)程的離子方程式____________________________。27、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)；且均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)。

（1）若A是一種淡黃色固體，B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，C是形成酸雨的主要物質(zhì)。請(qǐng)寫出C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D為氣態(tài)氧化物，且C、D是形成光化學(xué)煙霧的一個(gè)重要原因。請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________________。實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氣體B用的試劑或用品為_(kāi)_______________。

（3）若B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)。據(jù)此判斷A元素在周期表中的位置是_________________。請(qǐng)寫出②的離子方程式_____________________________。

（4）若C是一種淡黃色固體，常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿。則C作供氧劑時(shí)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________；焰色反應(yīng)時(shí)，D的火焰呈________色。28、短周期A；B、C、D、E、F六種元素；它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：

A________；B________，E________

（2）C在元素周期表中的位置：______________。

（3）F的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

（4）A；B組成的最簡(jiǎn)單化合物的化學(xué)式是______________；電子式是________________。

（5）C；D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________

（6）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共20分)29、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的5種短周期元素A；B，C，D，E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)；C和B屬于同一主族；D的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng)，E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

(1)試寫出它們的元素符號(hào)。__________________________________________。

(2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________。

(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，化合物內(nèi)存在________鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。

(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為_(kāi)_______，它屬于________化合物，化合物內(nèi)存在________鍵。

(5)下列關(guān)于A，B，C，D，E5種元素形成的物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是________(多選)。

a．A；B，C，D都能通過(guò)共價(jià)鍵形成單質(zhì)，其中B形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定，是因?yàn)槠湓影霃阶钚　?/p>

b．A；B，D3種元素為非金屬元素，它們共同組成的化合物一定是共價(jià)化合物。

c．B，E形成的化合物E3B2應(yīng)為離子化合物。

d．5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價(jià)化合物；又有離子化合物。

e．5種元素形成簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小為C＞D＞B＞E＞A30、W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X兩種元索可組成W2x和W2X2兩種常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物，Y2X2為淡黃色固體化合物；Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Z元素的名稱是___________。

(2）W、X、Y三種元素形成的化合物的電子式_____________

(3)寫出Y2X2中所含化學(xué)鍵有：___________。

(4)寫出Y2X2和W2X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

(5)W2和X2是組成某種燃料電池的兩種常見(jiàn)物質(zhì)，如圖所示，通入X2的電極是___(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出通入W2的電極的電極反應(yīng)式:________________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．Cl原子得到一個(gè)電子變?yōu)镃l-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；故A正確；

B．N2為共價(jià)分子；氮原子間形成三個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式：N≡N，故B正確；

C．NH的電子式：；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，NH3中的N元素由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，Cl2中Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，被還原，作氧化劑，NH4Cl為還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Cl2＞N2；故D正確；

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液混合無(wú)沉淀；氣體和難電離物質(zhì)生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)，故A正確；

B．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合生成水；發(fā)生了離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸混合生成二氧化碳?xì)怏w和水；發(fā)生了離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；發(fā)生了離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A.H+、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2；不能大量共存，A不符合題意；

B.Ca2+與SO42-、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4、CaCO3沉淀；不能大量共存，B不符合題意；

C.選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，C符合題意；

D.Ag+、Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀；不能大量共存，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHCO3在水溶液里電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++故A錯(cuò)誤；

B．FeC13在水溶液里電離生成三價(jià)鐵離子和氯離子，電離方程式為FeC13=Fe3++3C1-；故B錯(cuò)誤；

C．(NH4)2SO4在水溶液里電離生成銨根離子和硫酸根離子，電離方程式為(NH4)2SO4=2+故C正確；

D．H2SO4在水溶液里電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A、含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性，如Na2SO4中硫元素為+6價(jià)；但硫酸鈉不具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；

B、陽(yáng)離子不一定只有氧化性，如Fe2+既具有氧化性又具有還原性，陰離子不一定只有還原性，如MnO4—具有強(qiáng)氧化性；錯(cuò)誤；

C；失去電子多的還原劑還原性強(qiáng)弱指的是失電子的難易；與失電子的數(shù)目多少無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；

D；化學(xué)反應(yīng)中；某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，正確；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．Na2CO3很穩(wěn)定，NaHCO3受熱時(shí)反應(yīng)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；故A項(xiàng)正確；

B．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

(1)產(chǎn)生過(guò)氧化氫Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

(2)過(guò)氧化氫分解2H2O2=2H2O+O2↑

過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)放出的熱；使生成的過(guò)氧化氫分解為氧氣和水，所以過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；

C．Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3且NaHCO3比Na2CO3溶解度小，NaHCO3會(huì)析出；故C項(xiàng)正確；

D．NaHCO3和石灰水反應(yīng)生成白色CaCO3沉淀；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．非金屬性：Cl>Br>I，所以HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；A錯(cuò)誤；

B．核外電子排布相同的離子，核外電子數(shù)相等，假設(shè)M原子的核電荷數(shù)為a，R原子的核電荷數(shù)為b，即a-1=b+2，即a=b+3，原子序數(shù)：R

C．同主族元素從上到下；堿金屬的單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，故C錯(cuò)誤；

D．除了稀有氣體元素；同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，D項(xiàng)正確；

故答案選D。8、C【分析】【詳解】

A．配制溶液定容時(shí)；先用燒杯加水，當(dāng)液面距離刻度線1-2cm時(shí)，換用膠頭滴管滴加，故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；故B錯(cuò)誤；

C．氯氣溶于水并發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小，故可以用飽和食鹽水收集氯氣，故C正確；

D．容量瓶只能在一定溫度下使用；通常為常溫，不能在容量瓶中溶解固體；稀釋濃溶液等，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，故不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，故D錯(cuò)誤；

故選C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．稀鹽酸還原性較弱；二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng)，制備氯氣，應(yīng)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏捍呋瘎┓磻?yīng)生成氨氣；氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮可與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C．硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫；而不是三氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣具有強(qiáng)氧化性；鐵與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化鐵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

氯氣氧化性較強(qiáng)，點(diǎn)燃反應(yīng)時(shí)無(wú)論Fe是否過(guò)量都只能生成FeCl3，若與氯水反應(yīng)當(dāng)Fe過(guò)量時(shí)可生成FeCl2。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析；在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

【詳解】

氯化鐵中三價(jià)鐵具有氧化性；可將銅單質(zhì)氧化為銅離子，故可用于蝕刻銅板；

次氯酸鈉具有氧化性；也是漂白液的主要成分，可用于制作漂白液；

氧化鐵俗稱鐵紅；可用于制作油漆和涂料的原料；

碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定生成二氧化碳；可用于制作糕點(diǎn)的膨松劑；

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，需要對(duì)各種物質(zhì)的性質(zhì)掌握熟練?！窘馕觥?1、略

【分析】【分析】

根據(jù)氣體的制備流程：發(fā)生；除雜、干燥、收集、尾氣處理；知A裝置為氯氣的制備裝置，B裝置為氯氣的除雜裝置，除去HCl氣體雜質(zhì)，C為氣體收集裝置，利用向上排空氣法收集，D為防倒吸裝置，E為氯氣的尾氣處理裝置。

【詳解】

(1)化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；

(2)①B裝置是為了吸收會(huì)發(fā)出來(lái)的HCl氣體；D裝置是防倒吸裝置；②E中用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式為2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O；

(3)①只向品紅溶液中通入SO2氣體；會(huì)使品紅褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性；

②只向紫色石蕊試液中通入氯氣；會(huì)形成氯水，其中有氫離子，顯酸性，紫色石蕊變紅色，又有次氯酸，具有漂白性，可使紅色褪去，現(xiàn)象應(yīng)為紫色石蕊試液先變紅后褪色；

③向品紅溶液中按1:1的比例通入SO2和Cl2，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，使溶液呈酸性，且無(wú)漂白性物質(zhì)，所以現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅色，方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl?！窘馕觥緾u＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑吸收揮發(fā)出的HCl防倒吸2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O品紅褪色漂白紫色石蕊試液先變紅后褪色紫色石蕊試液變紅Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl12、略

【分析】【分析】

（1）物質(zhì)導(dǎo)電的條件是存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；

電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；

非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

（2）H++OH-═H2O；表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水可可溶性鹽的反應(yīng)；

（3）硫酸鋁在水中電離產(chǎn)生鋁離子和硫酸根離子；依據(jù)計(jì)算硫酸鋁的物質(zhì)的量，依據(jù)計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

(1)②鋁中含有自由電子，⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3都存在自由移動(dòng)的離子；所以能夠?qū)щ姡?/p>

③CuO⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固體⑨熔融Al2(SO4)3都是化合物；在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

④CO2自身不能電離出自由移動(dòng)離子；不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故答案為：②⑦⑧⑨；③⑤⑥⑨；④；

(2)硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，可以用離子方程式H++OH-═H2O表示，對(duì)應(yīng)反應(yīng)為故答案為：

(3)硫酸鋁在水中電離產(chǎn)生鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：

硫酸鋁的物質(zhì)的量硫酸根離子的物質(zhì)的量硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度故答案為：1.2mol/L?！窘馕觥竣冖撷啖幄邰茛蔻幄?.2mol/L13、略

【分析】【詳解】

膠體不能透過(guò)半透膜，操作①為滲析；除去粗鹽中含有的的方法：先加入過(guò)量除去再加入過(guò)量除去和之前引入的則試劑①為操作②為過(guò)濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為操作③為過(guò)濾，沉淀B為和試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過(guò)量的最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體。

(1)由以上分析可知試劑①為試劑③為HCl。故答案為HCl。

(2)判斷氯化鋇過(guò)量的方法是靜置；向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量；答案為靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量；

(3)膠粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的離子可通過(guò)半透膜，因此淀粉膠體不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)半透膜。答案為不能；能。

(4)操作④為蒸發(fā)結(jié)晶。答案為蒸發(fā)結(jié)晶。

(5)實(shí)驗(yàn)室用制得的NaCl晶體配制480mL1.0mol/L的NaCl溶液，實(shí)際應(yīng)配制500mLNaCl溶液，則由于托盤天平只能精確到0.1g，則用托盤天平稱取29.3gNaCl，配制過(guò)程用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有500mL容量瓶。答案為29.3g；500mL容量瓶?！窘馕觥竣?②.HCl③.靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明氯化鋇溶液已過(guò)量④.不能⑤.能⑥.蒸發(fā)結(jié)晶⑦.29.3g⑧.500mL容量瓶14、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)，外面的弧線表示電子層，各弧線上的數(shù)字表示各電子層上的電子數(shù)，故碳14原子中質(zhì)子數(shù)為6，核外電子數(shù)為6，故答案為：6；6?！窘馕觥?615、略

【分析】【分析】

【詳解】

元素金屬性越強(qiáng)；其單質(zhì)從水或酸中置換氫的能力越強(qiáng)，第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素是Na，故Na元素置換水或酸中氫的能力最強(qiáng)；

零族元素是同周期元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的，故化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar；

元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性最強(qiáng)的是氯元素，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4；

元素金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH；

第三周期中，鋁元素的氫氧化物Al(OH)3顯兩性，與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，離子方程式為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2和水，故離子方程式為Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；

同周期元素中，從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑最大的金屬元素是鈉，原子半徑最小的元素為氯，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al(OH)3；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－；鈉；【解析】NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－鈉16、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)；非電解質(zhì)的概念分析判斷。

【詳解】

電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

①銅是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②稀鹽酸是HCl的水溶液；是混合物，不屬于電解質(zhì)；非電解質(zhì)；

③酒精溶液是混合物；不屬于電解質(zhì)；非電解質(zhì)；

④水能電離產(chǎn)生H+、OH-；屬于電解質(zhì)；

⑤醋酸在水中會(huì)電離產(chǎn)生CH3COO-、H+；屬于電解質(zhì)；

⑥熔融KNO3是鹽，會(huì)電離產(chǎn)生K+、NO3-；屬于電解質(zhì)；

⑦石墨是C元素的單質(zhì)；不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧BaSO4固體會(huì)電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-；屬于電解質(zhì)；

⑨氨氣是化合物；在熔融狀態(tài)下不能電離，在水中也不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此氨氣是非電解質(zhì)；

綜上所述可知：屬于電解質(zhì)的為④⑤⑥⑧；屬于非電解質(zhì)的是⑨。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)分類的知識(shí)。掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念是進(jìn)行分類判斷的依據(jù)。注意電解質(zhì)溶于水電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的離子必須是物質(zhì)本身電離產(chǎn)生。【解析】④⑤⑥⑧⑨三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說(shuō)共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質(zhì)的體積不相同，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀氧化亞鐵離子后褪色，正確。21、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會(huì)和鹽酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

(1)①加入藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，所選試劑應(yīng)不與SO2反應(yīng)，且SO2在其中的溶解度較??；

②二氧化硫有毒；直接排空會(huì)污染環(huán)境；

(2)①Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度；控制溶液pH為4.1，不能選用pH試紙測(cè)定，應(yīng)選用pH計(jì)測(cè)定；pH>4.1時(shí)；溶液中會(huì)出現(xiàn)亞硫酸鈉；

②結(jié)晶脫水時(shí)；飽和亞硫酸氫鈉生成焦亞硫酸鈉和水；

(3)根據(jù)氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液再用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，根據(jù)加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應(yīng)的碘的量可以求得與Na2S2O5反應(yīng)的碘的量，進(jìn)而確定Na2S2O5的量。

【詳解】

(1)①加入藥品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，所選試劑應(yīng)不與SO2反應(yīng)，且SO2在其中的溶解度較小，二氧化硫易溶于水，能與亞硫酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，二氧化硫不與亞硫酸氫鈉反應(yīng)，且不溶于亞硫酸氫鈉，則最好選用飽和NaHSO3溶液；故答案為：氣密性；c；

②二氧化硫有毒；直接排空會(huì)污染環(huán)境，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，故答案為：NaOH；

(2)①Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度，所以會(huì)使溶液顯酸性；步驟III中測(cè)定溶液PH值精確度為0.1，不能選用pH試紙，應(yīng)選用pH計(jì)測(cè)定；在Na2CO3溶液中通入SO2至pH為4.1時(shí)，反應(yīng)生成NaHSO3溶液，若pH>4.1時(shí)，溶液中會(huì)出現(xiàn)亞硫酸鈉，即產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物Na2SO3，故答案為：Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離使溶液顯酸性；用pH計(jì)測(cè)定；Na2SO3；

②結(jié)晶脫水時(shí)，飽和亞硫酸氫鈉生成焦亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；

(3)③根據(jù)氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液再用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，根據(jù)加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應(yīng)的碘的量可以求得與Na2S2O5反應(yīng)的碘的量，進(jìn)而確定Na2S2O5的量，則加入淀粉溶液，用c2mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色；說(shuō)明到滴定終點(diǎn)，故答案為：由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；

⑤由題意可知與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)消耗碘的物質(zhì)的量為×c2V2×10-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)耗碘的物質(zhì)的量為（c1V1-c2V2）×10-3mol，由方程式可知焦亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為×（c1V1-c2V2）×10-3mol，產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=47.5(c1V1-c2V2)%，故答案為：47.5(c1V1-c2V2)%。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)氧化還原滴定的原理，在Na2S2O5溶液中加入過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，使Na2S2O5被充分氧化，剩余的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液再用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，根據(jù)加入的碘的總量和與Na2S2O3溶液反應(yīng)的碘的量可以求得與Na2S2O5反應(yīng)的碘的量，進(jìn)而確定Na2S2O5的量是解答關(guān)鍵。【解析】檢查裝置氣密性c氫氧化鈉Na2S2O5與水反應(yīng)生成NaHSO3，NaHSO3在水中電離程度大于水解程度，使溶液顯酸性用pH計(jì)測(cè)定Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色47.5(c1V1-c2V2)%24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；氫氣具有可燃性，實(shí)驗(yàn)二中檢驗(yàn)氫氣的方法是：將收集的氣體點(diǎn)燃，若能燃燒或能付出爆鳴聲證明該氣體是氫氣；

（2）乙醇含有乙基和羥基；水含有羥基、乙醚含有乙基；所以該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚做參照物；

（3）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，向試管中加入3mL水，并加入一小塊金屬鈉，目的是欲證明羥基氫能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)；乙醚與鈉不反應(yīng)，向試管中加入3mL乙醚，并加入一小塊金屬鈉，目的是欲證明乙基氫不能與鈉置換反應(yīng)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四的結(jié)果，說(shuō)明乙醇中羥基上的氫與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑?！窘馕觥繉⑹占臍怏w點(diǎn)燃，若能燃燒或能付出爆鳴聲證明該氣體是氫氣乙醇含有乙基和羥基，水含有羥基、乙醚含有乙基羥基氫能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)乙基氫不能與鈉發(fā)生置換反應(yīng)2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑25、略

【分析】【分析】

由題中信息可知；A裝置為制備氯氣的裝置；I裝置為儲(chǔ)氣裝置；B裝置用于除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)；C裝置用于探究氯氣和硝酸銀溶液反應(yīng)的裝置；D裝置用于探究氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)的裝置；E裝置用于探究氯氣的溶解性并為G裝置提供水蒸氣；G裝置用于探究氯氣；水和碳粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的裝置；H裝置用于探究G裝置反應(yīng)的產(chǎn)物。

【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)；先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈。裝置C中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸鏰反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故其中的現(xiàn)象為：溶液變渾濁，有白色沉淀生成。裝置D中，氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉變藍(lán)，故其中的現(xiàn)象為：溶液變藍(lán)。

（2）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該反應(yīng)的產(chǎn)物有HCl和CO2，因此，G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2Cl2+2H2O4HCl+CO2。

（3）在H處；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所得溶液既有酸性又有漂白性，故紫色石蕊試液的顏色由紫色先變?yōu)榧t色，然后再變?yōu)闊o(wú)色。

（4）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，為將其臨時(shí)儲(chǔ)存起來(lái)，則關(guān)閉Ⅰ處活塞，由于氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，故可利用排飽和食鹽水法收集氯氣，因此，b中所裝溶液為飽和食鹽水。【解析】溶液變渾濁，有白色沉淀生成溶液變藍(lán)C+2Cl2+2H2O4HCl+CO2氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所得溶液既有酸性又有漂白性飽和食鹽水五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

①.用pH試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中存在H+，則一定不存在CO32-、AlO2-；②.取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中一定含有I－，則一定不含有Fe3+、NO3－；③.該溶液的焰色反應(yīng)沒(méi)有黃色，則一定不含Na+；④.另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液，由圖可知，先發(fā)生H++OH－=H2O，再發(fā)生Al3++3OH－=Al(OH)3↓，然后發(fā)生NH4++OH－=NH3·H2O，最后發(fā)生Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，則原溶液中含NH4+、Al3+。

【詳解】

(1).由上述分析可知，原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、I?，由H++OH－=H2O、Al3++3OH－=Al(OH)3↓、NH4++OH－=NH3·H2O并結(jié)合圖象可知，消耗NaOH的體積分別為0.2L、0.3L、0.3L，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為c(H+):c(NH4+):c(Al3+)=2:3:1，故答案為H+、NH4+、Al3+、I?；c(H+):c(NH4+):c(Al3+)=2:3:1；

(2).由上述分析可知，溶液中肯定不含的離子是Na+、Fe3+、NO3?、CO32?、AlO2?，故答案為Na+、Fe3+、NO3?、CO32?、AlO2?；

(3).根據(jù)上述分析，不能確定溶液中是否含SO42?，證明該離子是否存在的實(shí)驗(yàn)方法為：取溶液少量于試管中，向其中加入足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42?，反之沒(méi)有SO42?，故答案為SO42?；取溶液少量于試管中，向其中加入足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO42?；反之沒(méi)有；

(4).沉淀溶解過(guò)程的離子方程式為Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O?！窘馕觥竣?H＋、Al3＋、I－②.c(H＋):c():c(Al3＋)=2:3:1③.Na＋、Fe3＋、④.⑤.取溶液少量于試管中，向其中加入足量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加幾滴BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有反之沒(méi)有⑥.Al(OH)3+OH-=+2H2O27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息推斷A是一種淡黃色固體，A為S，C是形成酸雨的主要物質(zhì)，C為SO2，B為H2S，D為SO3。SO2和H2S反應(yīng)生成硫和水，化學(xué)方程式為2H2S＋SO2=3S＋2H2O。

（2）根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息推斷A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2。氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。氨氣溶于水呈堿性；實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)氨氣用的試劑或用品為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。

（3）根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息推斷B、D既能溶于強(qiáng)酸溶液，又能溶于強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)②③均需要強(qiáng)堿性溶液，反應(yīng)④可以通過(guò)滴加少量稀鹽酸實(shí)現(xiàn)，則A為Al，B為Al2O3，D為Al（OH）3，則A位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。

（4）根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系和信息推斷C是一種淡黃色固體，常用于吸吸面具中的供氧劑，D是一種強(qiáng)堿，則C為Na2O2，D為NaOH，根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；則C作供氧劑時(shí)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；焰色反應(yīng)時(shí)，NaOH的火焰呈黃色。

考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)、無(wú)機(jī)推斷【解析】①.2H2S＋SO2=3S＋2H2O②.4NH3＋5O24NO＋6H2O③.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙④.第3周期第ⅢA族⑤.2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑⑥.1:2⑦.黃28、略

【分析】【分析】

短周期元素A；B、C、D、