2025年冀少新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷494考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、元索周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。已知A；B、C、D、E均為短周期元素；原子半徑依次增大，具體數(shù)值及主要化合價(jià)如表；下列敘述正確的是。

。元素代號(hào)。

A

B

C

D

E

原子半徑/pm

74

75

102

143

186

主要化合價(jià)。

-2

-2；+5

-2；+6

+3

+1

A.元素的金屬性：D>EB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：A>B>CC.C.D兩種元素形成的常見化合物可通過溶液中的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制備D.簡(jiǎn)單離子半徑：A2、化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.利用生物質(zhì)能是間接利用太陽(yáng)能B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C.國(guó)產(chǎn)大客機(jī)C919使用的材料鋁鋰合金密度小，強(qiáng)度高D.海洋中含有豐富的礦產(chǎn)資源，僅利用物理方法可以獲得NaCl、Br2和Mg3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH+AlO+2H2O4、已知反應(yīng)：下列說法錯(cuò)誤的是A.X為B.生成1mol共轉(zhuǎn)移2molC.氧化產(chǎn)物為和D.參加反應(yīng)的全部被還原5、羥胺()是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL羥胺溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的恰好與24.50mL'酸性溶液完全反應(yīng)。已知：(未配平)，則羥胺的氧化產(chǎn)物是A.B.C.NOD.6、某化工廠檢查生產(chǎn)中的氯氣管道接口是否漏氣，最好選用下列物質(zhì)中的()A.淀粉－碘化鉀溶液B.藍(lán)色石蕊試紙C.酚酞試液D.硝酸銀溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/p>

。微粒符號(hào)。

結(jié)構(gòu)示意圖。

電子式。

Cl

________

____________

H—

___________

___________

Al3+

_____________

________________

Ar

_________________

______________

8、按要求回答下列問題：

（1）KMnO4作為強(qiáng)氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋，在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2，試寫出在酸性條件下氧化H2O2的離子方程式：_______________________。

（2）工業(yè)上可用KClO3溶液與Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）在強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以將溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分離，試寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。

（4）H3PO2的工業(yè)制法是將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。9、對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可代替的?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl②Cu③醋酸溶液④Fe(OH)3膠體⑤蔗糖⑥CO2⑦稀硫酸⑧NaHSO4固體。

(1)能導(dǎo)電的是__________________(填序號(hào)；下同)；屬于電解質(zhì)的是_____________，屬于非電解質(zhì)的是_______________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備④的離子方程式______________；向④中逐滴滴加⑦；可觀察到的現(xiàn)象是_________________，寫出相關(guān)離子方程式：_______________________。

(3)物質(zhì)⑧在水溶液中的電離方程式為___________________________。10、寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式。

（1）硫酸：______

（2）氫氧化鈉：______

（3）碳酸鈉：_______

（4）硫酸氫鈉：_______

（5）碳酸氫鈉：_______11、Ⅰ.為紀(jì)念元素周期表誕生150周年；IUPAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家為化學(xué)元素代言，我國(guó)有8位化學(xué)家成為硫(S)等元素的代言人。回答下列問題：

(1)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是__(填字母序號(hào))

a.非金屬性：O＞Sb.離子半徑：S2-＞Cl-

c.酸性：H2SO4＞H2SO3d.酸性：H2SO4＞H3PO4

(2)Se與S位于同一主族，二者氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是：__(用化學(xué)式表示)

(3)某同學(xué)用如下裝置探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。培養(yǎng)皿中A、B、C三個(gè)塑料瓶蓋內(nèi)盛有不同物質(zhì)。向Na2SO3固體上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片將培養(yǎng)皿蓋嚴(yán)，實(shí)驗(yàn)記錄如下。實(shí)驗(yàn)裝置瓶蓋物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A蘸有品紅溶液的棉花品紅溶液褪色BHCl、BaCl2的混合溶液無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化CHCl、BaCl2、FeCl3的混合溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀

能夠說明硫元素由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的證據(jù)(現(xiàn)象)是___。

Ⅱ.2019年是元素周期表發(fā)表150周年；期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC確認(rèn)了4種新元素，其中一種為115號(hào)元素鎖(Mc)，它與氮(N)；磷(P)為同族元素。回答下列問題：

(1)Mc元素在周期表中的位置為__；Mc元素的一種核素X可由反應(yīng)Am+Ca→X+3n得到，X原子核內(nèi)的中子數(shù)為__。

(2)下列性質(zhì)的比較中，不能說明N的非金屬性強(qiáng)于P的是__(填序號(hào))。

A.熔沸點(diǎn)：N24(白磷)

B.穩(wěn)定性：NH3(g)>PH3(g)

C.酸性：HNO3>H3PO412、氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）氯化鐵有多種用途；請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________；

②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板_________________________。

（2）吸收劑X的化學(xué)式為___________________；氧化劑Y的化學(xué)式為____________。

（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。

（4）過程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因________________。

（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用__________________（填序號(hào)）。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度；有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

①FeO42-＋CrO2-＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-

②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

③Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

現(xiàn)稱取1．980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后過濾濾液定容于250mL容量瓶中。每次取25．00mL加入稀硫酸酸化，用0．1000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18．93mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。13、按要求完成下列填空：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為______，氧原子個(gè)數(shù)之比______。

(2)某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，取該金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g白色沉淀。則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量__________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質(zhì)量為則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為______。

(4)某物質(zhì)加熱時(shí)按化學(xué)方程式分解，產(chǎn)物均為氣體，測(cè)得相同條件下由生成物組成的混合物氣體對(duì)的相對(duì)密度為20，則反應(yīng)物的相對(duì)分子質(zhì)量為______。

(5)溶液分別恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是______。14、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl⑧CO2

(1)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___(填編號(hào))；

(2)寫出③和④的電子式：③___，④___。

(3)用電子式表示⑧的形成過程___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作催化劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩(M代表金屬離子)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)20、錳在工業(yè)中有著重要的作用；也是人體所需的微量元素之一，回答下列問題：

(1)Mn在元素周期表中位于______區(qū)。

(2)高錳鋼可制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，主要是Fe、C和Mn組成，第三電離能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以作為肥料施進(jìn)土壤，可以增產(chǎn)。MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，其中熔點(diǎn)較高的是_________。

(5)一種正一價(jià)錳的配合物的化學(xué)式為Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位數(shù)為6，則配位體為________。

(6)某種含錳的磁性材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。C在晶體中的堆積方式為______堆積(填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若該晶體密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則兩個(gè)最近的Mn之間的距離為_______pm。

21、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。A2p能級(jí)電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級(jí)電子全充滿

請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為__，畫出F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__。(用元素符號(hào)表示)

（3）B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開__(用離子符號(hào)表示)。22、按要求完成以下相關(guān)問題。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③鹽酸④氯化銀⑤氨水⑥銅⑦乙醇⑧氯化鋇溶液⑨氯氣；其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____(填寫序號(hào))。

(2)寫出硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式____________。

(3)向硫化氫溶液中通入氯氣至完全反應(yīng)；溶液的導(dǎo)電性_(用語(yǔ)言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性；寫出此過程對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式__________。

(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4；視為二元弱酸)溶液至過量，溶液的紫色會(huì)逐漸褪去，寫出此過程對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2；生成0.8mo1HF時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_______。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共4分)25、鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

已知：CaO+Na2SiO3+H2O→CaSiO3↓+2NaOH；完成下列填空：

(1)寫出流程中反應(yīng)1的化學(xué)方程式______________________

(2)流程中反應(yīng)2的離子方程式為_____________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)原子半徑的遞變結(jié)合元素周期表中同周期元素半徑從左到右遞減的規(guī)律進(jìn)行初步判斷元素；根據(jù)元素化合價(jià)和最外層電子數(shù)的關(guān)系，負(fù)2價(jià)的元素最外層電子數(shù)是6個(gè)，沒有正價(jià)的則是氧，推出A是氧元素，C是硫元素；幾種元素均為短周期元素，D的主要化合價(jià)為+3價(jià)，則D最外層有3個(gè)電子，由于半徑遠(yuǎn)大于C，所以D應(yīng)該是鋁元素，同理E元素是鈉元素。由于B元素的半徑和A的相近且大于A所以B元素是氮元素。故A；B、C、D、E分別是O、N、S、Al、Na。

【詳解】

A．元素的金屬性根據(jù)元素周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律得知金屬性從左到右遞減，所以金屬性：Na>Al；故A錯(cuò)誤，不符合題意；

B．A的氫化物是H2O，B的氫化物是NH3，C的氫化物是H2S，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性：O>N>S，所以氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3>H2S；故B正確，符合題意；

C.D兩種元素形成的常見化合物是Al2S3；該物質(zhì)在溶液中能發(fā)生雙水解而分解，所以不能通過溶液中的分解反應(yīng)來(lái)制備，故C錯(cuò)誤，不符合題意；

D．A、C、D的簡(jiǎn)單離子分別是O2-、N3-、S2-，由于S2-核外有三個(gè)電子層，而只有O2-、N3-兩個(gè)電子層，故S2-半徑最大，而O2-、N3-兩個(gè)核外電子排布相同，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多吸引電子的能力越強(qiáng)，半徑越小。故半徑大小O2-3-兩,所以三個(gè)半徑大小是S2->N3->O2-；故D答案錯(cuò)誤，不符合題意；

故正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

此題根據(jù)題目信息短周期即前三周期，其次根據(jù)元素化合價(jià)的特點(diǎn)，半徑特點(diǎn)，即元素周期律先進(jìn)行推測(cè)元素。根據(jù)元素在周期表中的位置，判斷元素的性質(zhì)及化合物的性質(zhì)。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生物質(zhì)能是指是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式；利用生物質(zhì)能，就是間接利用太陽(yáng)能，A正確；

B．利用二氧化碳制造全降解塑料；能消耗二氧化碳，可以緩解溫室效應(yīng)，可以減少白色污染，B正確；

C．合金通常具有密度??；強(qiáng)度大、硬度大等優(yōu)點(diǎn)；C919使用的材料為鋁鋰合金，也具有合金的優(yōu)點(diǎn)，C正確；

D．利用物理方法，可從海洋中獲得NaCl；海水中的Br、Mg元素是以化合態(tài)形式存在的，因此Br2和Mg的生產(chǎn)需要使用化學(xué)方法；D不正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅電路板生成氯化銅和氯化亞鐵：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故A正確；

B．CH3COOH是弱酸，寫分子式，用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故B錯(cuò)誤；

C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；故C錯(cuò)誤；

D．NH3·H2O是弱堿，不能溶解Al(OH)3，向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=3NH+Al(OH)3↓；故D錯(cuò)誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A．由As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑反應(yīng)可知，As的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為H3AsO4，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為H2SO4，失電子總數(shù)為22+83=28，HNO3中的N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2，得電子總價(jià)數(shù)為3，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)為3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，所以X為H2O，故A正確；

B．由As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑反應(yīng)可知，總升高價(jià)數(shù)為22+83=28，根據(jù)原子守恒，生成1molH3AsO4共轉(zhuǎn)移14mole-；故B錯(cuò)誤；

C．As的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為H3AsO4，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為H2SO4，所以H2SO4和H3AsO4為氧化產(chǎn)物；故C正確；

D．參加反應(yīng)的HNO3中的N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到+2，所以參加反應(yīng)的HNO3全部被還原；故D正確；

故答案：B。5、B【分析】【詳解】

羥胺中N元素的化合價(jià)是-1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x，根據(jù)得失電子守恒，存在解得故羥胺的氧化產(chǎn)物為

答案選B。6、A【分析】【分析】

氯氣管道接口出若漏氣；跑出氯氣，檢驗(yàn)氯氣泄漏的試劑是可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)的試劑，且伴隨明顯的反應(yīng)現(xiàn)象的即可。

【詳解】

氯氣的檢驗(yàn)：氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色；操作簡(jiǎn)便，效果好；快，是最佳方法，硝酸銀溶液、石蕊試液、酚酞試液來(lái)檢驗(yàn)氯氣不好控制。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查氯氣的性質(zhì)，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色來(lái)檢驗(yàn)氯氣是最簡(jiǎn)便易行的方法，注意氯氣性質(zhì)的靈活掌握是關(guān)鍵，難度不大。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

Cl原子核電荷數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為電子式為

H-的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為電子式為

Al3+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為電子式為Al3+；

Ar原子核電荷數(shù)為18，原子核外電子數(shù)為18，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為電子式為

【點(diǎn)睛】

電子式是在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來(lái)表示元素原子的最外層電子，其中：①原子的電子式依據(jù)元素的原子最外層電子個(gè)數(shù)的多少，先用小黑點(diǎn)“?”(或“×”)等符號(hào)在元素符號(hào)上、下、左、右各表示出1個(gè)電子，多余的電子配對(duì)；②簡(jiǎn)單陽(yáng)離子由于在形成過程中已失去最外層電子，其電子式就是其離子符號(hào)本身．例如：Al3+；③簡(jiǎn)單陰離子應(yīng)標(biāo)出離子結(jié)構(gòu)中最外層電子總數(shù)，再加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷，例如：【解析】Al3+8、略

【分析】【分析】

（1）KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化，還原產(chǎn)物是Mn2＋，H2O2生成氧化產(chǎn)物O2；同時(shí)反應(yīng)后生成水，根據(jù)得失電子守恒書寫離子方程式；

（2）二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得；則可知反應(yīng)物；生成物，結(jié)合電子守恒、電荷守恒分析；

（3）該反應(yīng)中Ce元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則Ce3＋是還原劑；雙氧水是氧化劑，得電子化合價(jià)降低，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒；原子守恒書寫離子方程式；

（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電子守恒書寫方程式．

【詳解】

（1）KMnO4在酸性條件下將H2O2氧化，還原產(chǎn)物是Mn2＋，H2O2生成氧化產(chǎn)物O2，同時(shí)反應(yīng)后生成水，根據(jù)得失電子守恒反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+8H2O+5O2↑；

（2）KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)，SO32－被氧化成SO42－，由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3－+SO32－+2H＋═2ClO2+SO42－+H2O；

（3）反應(yīng)中Ce元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，Ce3＋是還原劑，雙氧水是氧化劑，得電子化合價(jià)降低，則O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒書寫離子方程式為：2Ce3＋+H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H＋；

（4）白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，注意氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子轉(zhuǎn)移是解答的關(guān)鍵，學(xué)會(huì)用電子守恒法配平方法是快速準(zhǔn)確完成此類題的途徑?！窘馕觥竣?2MnO4－+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2O②.2ClO3－+SO32－+2H＋=SO42－+2ClO2↑+H2O③.2Ce3＋+H2O2+6H2O=Ce(OH)4↓+6H＋④.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3↑+3Ba(H2PO2)29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①熔融NaCl、③醋酸溶液、④Fe(OH)3膠體、⑦稀硫酸中都存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；②Cu中存在自由電子，能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的是①②③④⑦；①熔融NaCl、⑧NaHSO4固體都是鹽，②Cu是單質(zhì)，③醋酸溶液、④Fe(OH)3膠體、⑦稀硫酸是混合物，⑤蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，⑥CO2熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；水溶液雖然能導(dǎo)電；但導(dǎo)電離子不是來(lái)自它自身的電離，所以屬于電解質(zhì)的是①⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑥，答案為：①②③④⑦；①⑧；⑤⑥；

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí)，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；向氫氧化鐵膠體中逐滴滴加稀硫酸，膠體先發(fā)生聚沉，然后發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以可觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黃色溶液，相關(guān)離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黃色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

(3)物質(zhì)⑧為NaHSO4，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++答案為：NaHSO4=Na++H++

【點(diǎn)睛】

因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸，所以在水溶液中也發(fā)生完全電離?！窘馕觥竣佗冖邰堍撷佗啖茛轋e3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黃色溶液Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2ONaHSO4=Na++H++10、略

【分析】【分析】

(1)

H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO答案為：H2SO4=2H++SO

(2)

NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaOH=Na++OH-；答案為：NaOH=Na++OH-；

(3)

Na2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO答案為：Na2CO3=2Na++CO

(4)

NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO答案為：NaHSO4=Na++H++SO

(5)

碳酸氫鈉為弱酸酸式鹽，可完全電離，但是弱酸酸式酸根不能電離，電離方程式為：答案為：【解析】(1)H2SO4=2H++SO

(2)NaOH=Na++OH-

(3)Na2CO3=2Na++CO

(4)NaHSO4=Na++H++SO

(5)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．O原子半徑小于S原子半徑；得電子能力強(qiáng)于S，因此非金屬性強(qiáng)于S，能用元素周期律解釋，a符合題意；

b．硫離子和氯離子核外電子排布相同，硫的核電荷數(shù)較小，對(duì)電子的吸引力較小，半徑較大，能用元素周期律解釋，b符合題意；

c．能用元素周期律解釋最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱；不能用元素周期律解釋同種元素含氧酸的酸性強(qiáng)弱，c不符題意；

d．S原子半徑大于P原子半徑；吸引電子能力強(qiáng)于P，因而硫酸中H更容易電離，能用元素周期律解釋硫酸酸性比磷酸酸性強(qiáng)，d符合題意；

選abd；

(2)Se與S位于同一主族，則Se在S下面，S的非金屬性較強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物更穩(wěn)定，即H2S穩(wěn)定性較強(qiáng)；

(3)向Na2SO3固體上滴加70%硫酸；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫：

A．品紅溶液褪色說明二氧化硫具有漂白性；A不符題意；

B．HCl、BaCl2的混合溶液無(wú)明顯變化，說明二氧化硫不能和HCl、BaCl2的混合溶液反應(yīng)；原因是HCl酸性強(qiáng)于亞硫酸，亞硫酸鋇能溶于鹽酸，B不符題意；

C．對(duì)比B和C，B不能產(chǎn)生白色沉淀而C能，C中產(chǎn)生的白色沉淀為硫酸鋇，說明FeCl3與二氧化硫反應(yīng)產(chǎn)生了硫酸根離子；因此能夠說明硫元素由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的證據(jù)(現(xiàn)象)是C中產(chǎn)生白色沉淀，C符題意；

選C；

Ⅱ.(1)第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為118，Mc的原子序數(shù)為115，則Mc位于第七周期ⅤA族；由反應(yīng)Am+Ca→X+3n得到；則X的質(zhì)子數(shù)為95+20=115，質(zhì)量數(shù)為243+48-3×1=288，則X原子核內(nèi)的中子數(shù)=288-115=173；

(2)A．氮?dú)夂桶琢锥际欠肿泳w；白磷相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大，熔沸點(diǎn)較高，不能說明N的非金屬性強(qiáng)于P，A符合題意；

B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：NH3(g)>PH3(g)能說明N的非金屬性強(qiáng)于P；B不符題意；

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，酸性：HNO3>H3PO4能說明N的非金屬性強(qiáng)于P；C不符題意；

選A。【解析】abdH2SC中產(chǎn)生白色沉淀第七周期ⅤA族173A12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性可以作凈水劑，其原理可表示為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

②鐵離子具有氧化性，能氧化金屬銅，則用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板的原理可表示為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+；

（2）吸收劑X能吸收尾氣氯氣生成氯化鐵溶液，因此X應(yīng)該是氯化亞鐵，化學(xué)式為FeCl2。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則能氧化氯化鐵的是次氯酸鈉，化學(xué)式為NaClO，故答案為FeCl2；NaClO；

（3）反應(yīng)①是利用次氯酸鈉氧化氯化鐵制備高鐵酸鈉，根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為2Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O；

（4）要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)則必須滿足有揮發(fā)性物質(zhì)或難電離物質(zhì)或難溶性物質(zhì)，因此根據(jù)方程式2KOH+Na2FeO4＝K2FeO4+2NaOH可知，該反應(yīng)之所以能發(fā)生是由于K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，故答案為K2FeO4溶解度??；析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；

（5）根據(jù)方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑可知，提純K2FeO4應(yīng)該抑制該反應(yīng)；所以最好的試劑是稀KOH溶液（抑制平衡）；異丙醇（減小溶解），故選B；

（6）根據(jù)反應(yīng)①②③可知。

FeO42-～～～～6Fe2+

1mol3mol

n0．1000mol/L×0．01893L

解得n＝6．31×10－4mol，則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝63．1%；故答案為63．1%。

考點(diǎn)：考查氯化鐵的性質(zhì)、用途以及高碳酸鹽制備的有關(guān)判斷與含量計(jì)算【解析】Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+FeCl2NaClO2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2OK2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行B63．1%13、略

【分析】【詳解】

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比等于物質(zhì)的量之比為=3:2；1個(gè)氧氣分子中有兩個(gè)氧原子，1個(gè)臭氧分子中有三個(gè)氧原子，氧原子個(gè)數(shù)之比為：=1:1；

（2）金屬氯化物26.7g配成水溶液，與足量AgNO3溶液完全反應(yīng)，生成86.1g即=0.6molAgCl白色沉淀，所以氯離子的物質(zhì)的量是0.6mol，金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，該金屬氯化物質(zhì)量是26.7g，物質(zhì)的量為=0.2mol；解得x=3，所以金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol?(35.5g/mol×3)=27g/mol，故答案為：27g/mol；

（3）設(shè)混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為xmol、CO的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y=16x+28y=7.6，解得：x=0.3mol，y=0.1mol；相同條件下氣體體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=75%；故答案為：75%；

（4）令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol，由方程式2A=2B+C+3D，可知混合氣體總物質(zhì)的量為2mol+1mol+3mol=6mol，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為20，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=2g/mol×20=40g/mol，混合氣體總質(zhì)量=6mol×40g/mol=240g，由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量==120g/mol；

（5）由相同的Ba2+恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀；

則Ba2++=BaSO4↓，～Fe2(SO4)3～CuSO4，又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，則兩種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為1=1:3。【解析】3:21:127g/mol19g/mol75%120g/mol1:314、略

【分析】【分析】

【詳解】

①Cl2中Cl原子之間只存在非極性鍵；為單質(zhì)；

②Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，中O原子之間存在非極性鍵；為離子化合物；

③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，OH-中O；H原子之間存在極性鍵；為離子化合物；

④HCl分子中H；Cl原子之間只存在極性鍵；為共價(jià)化合物；

⑤H2O2分子中H；O原子之間只存在極性鍵；O原子之間存在非極性鍵，為共價(jià)化合物；

⑥MgF2中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵；為離子化合物；

⑦NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；N；H原子之間存在極性鍵，為離子化合物；

⑧CO2分子中C；O原子之間只存在極性鍵；為共價(jià)化合物；

通過以上分析可知：

(1)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦；

(2)NaOH為離子化合物，電子式為：HCl為共價(jià)化合物，電子式為：

(3)CO2為共價(jià)化合物，碳原子分別與兩個(gè)氧原子共用2對(duì)電子，用電子式表示CO2分子的形成過程為：【解析】③⑦三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

處于金屬和非金屬分界線附近的元素常作半導(dǎo)體，故答案為：錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

偏鋁酸根離子在強(qiáng)酸性溶液中易轉(zhuǎn)化為鋁離子，所以不可以利用偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個(gè)電子，故1mol羥基中含9NA個(gè)電子，故答案為：錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學(xué)變化，正確；19、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的關(guān)系判斷Mn所在位置；

(2)原子核外電子處于其軌道的全充滿；半充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)分析；

(3)根據(jù)化合物的類型及原子結(jié)合方式判斷化學(xué)鍵的類型；

(4)根據(jù)離子鍵的強(qiáng)弱判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低；

(5)中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合；

(6)根據(jù)晶體的基本結(jié)構(gòu)判斷晶胞類型；根據(jù)晶胞中微粒的相對(duì)位置；結(jié)合其密度計(jì)算最近的兩個(gè)Mn原子的距離。

【詳解】

(1)Mn元素是25號(hào)元素；位于元素周期表第四周期第VIIB族，屬于d區(qū)元素；

(2)I3(Mn)是Mn2+失去電子變?yōu)镸n3+，由于Mn2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d5，處于3d5半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去一個(gè)電子需消耗很高的能量；而I3(Fe)是Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，由于Fe2+的電子排布是1s22s22p63s23p63d6，當(dāng)其再失去1個(gè)電子時(shí)，會(huì)變?yōu)?s22s22p63s23p63d5的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第三電離能比較小，因此第三電離能：I3(Mn)＞I3(Fe)；

(3)MnSO4是由Mn2+與之間通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，在中存在S、O共價(jià)雙鍵，其中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，故MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外；還存在離子鍵和π鍵；

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，離子之間通過離子鍵結(jié)合，離子鍵越強(qiáng)，斷裂離子鍵消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于陰離子離子半徑：F-＜Cl-，陽(yáng)離子都是Mn2+，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，則離子鍵：MnF2＞MnCl2，故其中熔點(diǎn)較高的是MnF2；

(5)配合物Mn(CO)5(CH3)的中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合，故配位體為CO和

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知該晶體中C原子的堆積類型為簡(jiǎn)單立方堆積；用均攤法算出C為1個(gè)，Mn為6×=3個(gè)，Sn為8×=1個(gè)，晶胞質(zhì)量為m=g，晶胞的密度為ρg/cm3，所以晶胞的邊長(zhǎng)L=cm=×10-10pm，兩個(gè)最近的Mn原子是處于面心位置，二者之間的距離是晶胞邊長(zhǎng)的倍，則其距離為pm。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及元素在周期表的位置、原子核外電子排布、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、晶胞計(jì)算等知識(shí)。明確原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布規(guī)律及物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，注意原子的相對(duì)位置，利用均攤法在晶胞計(jì)算中的靈活運(yùn)用?！窘馕觥縟大于Mn2+的價(jià)電子排布為3d5，處于半充滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵和π鍵MnF2CO和CH簡(jiǎn)單立方21、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的2p能級(jí)電子半充滿，則A為氮元素，B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，B為氧元素，C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，則C為鈉元素，在前四周期元素中E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多，則外圍電子排布式為3d54s1，E為鉻元素，D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2，即外圍電子排布為ms2mp4，則D為第ⅥA族元素，原子序數(shù)小于鉻大于鈉，則D為硫元素，F(xiàn)基態(tài)F+各能層電子全充滿；則F為銅元素，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）E為鉻元素，基態(tài)原子核外有7種能量不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F(xiàn)為銅元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為

答案為：7；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

（2）B為氧元素，與B相鄰的同周期元素，三者為N、O、F，同周期元素第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，但由于N元素核外p能級(jí)上電子處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于氧元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O；

答案為：F>N>O；

（3）B、C、D三種元素分別為O、Na、S，其簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、S2-，其中O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，都為2層，S2-核外為三層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2?>O2?>Na+；

答案為：S2?>O2?>Na+。

【點(diǎn)睛】

該題易錯(cuò)點(diǎn)在于第（2）題中，電離能的大小判斷，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，在解答第一電離能的問題時(shí)，需要注意結(jié)合原子核外價(jià)層電子排布情況分析?！窘馕觥竣?7②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.④.F>N>O⑤.S2?>O2?>Na+22、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化碳；乙醇屬于非電解質(zhì)；鹽酸、氨水、氯化鋇溶液屬于混合物，銅和氯氣屬于單質(zhì)；硫酸分子、氯化銀屬于電解質(zhì)，且在水溶液中完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①④；

(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根，離子方程式為NaHSO4=Na++HSO

(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=S↓+2HCl，H2S是弱酸；HCl是強(qiáng)酸，所以溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)；

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性，此時(shí)Ba(OH)2溶液中的氫氧根恰好完全反應(yīng)，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入草酸(H2C2O4，視為二元弱酸)溶液至過量，溶液的紫色會(huì)逐漸褪去，說明草酸將高錳酸鉀還原成Mn2+，自身被氧化成CO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

(6)F的非金屬性強(qiáng)于O，所以F吸引電子的能力更強(qiáng)，則在O2F2中O為+1價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，所以該反應(yīng)過程中O由+1價(jià)降為0價(jià)，被還原，O2為唯一還原產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知生成0.8molHF時(shí)，生成1.6molO2，轉(zhuǎn)移的電子為3.2mol，即3.2NA；

(7)該反應(yīng)過程中P元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-3價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以H3PO4為氧化產(chǎn)物，而Cu3P為還原產(chǎn)物，生成一個(gè)H3PO4化合價(jià)升高5價(jià)，生成一個(gè)Cu3P化合價(jià)將低6價(jià)，所以H3PO4和Cu3P的系數(shù)比為6:5，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以生成5molCu3P時(shí)；參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為11mol。

【點(diǎn)睛】

配平氧化還原反應(yīng)方程式時(shí)要現(xiàn)根據(jù)元素的性質(zhì)判斷反應(yīng)中不同物質(zhì)中各元素的價(jià)態(tài)，找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價(jià)升降守恒找出氧化劑和還原劑或氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等任意一組得失電子守恒，再根據(jù)元素守恒配平整個(gè)方程式?！窘馕觥竣佗躈aHSO4=Na++HSO逐漸增強(qiáng)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O3.2NA11mol五、推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別