2025年浙教版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學(xué)上冊月考試卷225考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)與生活、技術(shù)密不可分，下列有關(guān)說法錯誤的是A.天然氣是高效清潔的化石燃料B.可利用離子反應(yīng)處理水中的微量重金屬元素C.油脂可以制取肥皂D.我國使用最早的合金是生鐵2、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖1：少量氨氣的尾氣吸收裝置B.圖2：二氧化碳的噴泉實驗C.圖3：制備和收集氨氣D.圖4：收集NO氣體3、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是A.實驗室用石英坩堝熔融燒堿B.氫氟酸密封存放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中C.氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝D.用KNO3溶液在酒精燈火焰上進行焰色反應(yīng)實驗，可直接觀察到紫色火焰4、在分子中，處于同一平面上碳原子數(shù)最少是（）A.10個B.8個C.14個D.12個5、一種活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A.能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)得6、如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是。

A.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僀.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、1200℃時可用反應(yīng)2BBr3(g)+3H2(g)2B(s)+6HBr(g)來制取晶體硼。

(1)下列說法能說明該反應(yīng)達到平衡的是_____(選填序號；下同)。

a.v正(BBr3)=3v逆(HBr)b.2c(H2)=c(HBr)

c.密閉容器內(nèi)壓強不再變化d.容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化。

(2)若密閉容器體積不變，升高溫度，晶體硼的質(zhì)量增加，下列說法正確的是______。

a.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小。

b.在平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大。

c.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

d.HBr和H2的物質(zhì)的量之比減小。

(3)若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1g，則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為_____。

(4)往容器中充入0.2molBBr3和一定量H2，充分反應(yīng)達到平衡后，混合氣體中HBr百分含量與起始通入H2的物質(zhì)的量有如圖關(guān)系。在a、b、c三點中，H2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(選填字母)。b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點，此過程中平衡移動的方向為_______(填“正向”；“逆向”或“不移動”)。

(5)用單線橋法標出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2BBr3(g)+3H2(g)2B(s)+6HBr(g)____________，當(dāng)消耗標況下22.4L的H2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____個。8、恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)；2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol/L。

（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）x=_______。

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_______________。

（4）下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是________（填字母）。A．壓強不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:19、完成下列空白處。

(1)①寫出Cl2的電子式___________；

②寫出光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式___________。

(2)寫出銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，觀察到的現(xiàn)象是___________。10、原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明；改變了人們的生活方式。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是___________(填“正極”或“負極”)，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片___________。

(3)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號)。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)211、環(huán)境問題是現(xiàn)在全世界的重要課題。

（1）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)：2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出以下建議，你認為可行的是_______（填編號）。A．使用催化劑B．改變壓強C．提高反應(yīng)溫度（2）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式為________。12、工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol?L-1?1min-1。

（2）乙圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應(yīng)的焓變是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________；

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為____，溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。

A升高溫度B增大容器的容積C再充入0.1molCOD及時分離出CH3OH

（5）下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。

A體系壓強保持不變B混合氣體總質(zhì)量保持不變。

CH2和CO的濃度相等D每消耗1molCO的同時生成1molCH3OH13、下表是某品牌食品包裝袋上的說明。

。品名。

肉松蛋卷。

配料。

小麥粉；②雞蛋；③食用植物油；④白砂糖⑤肉松；⑥食用鹽；

⑦食用香料；⑧β-胡蘿卜素；⑨苯甲酸鈉。

生產(chǎn)日期。

標于包裝袋封口上。

（1）配料中的著色劑是_______，防腐劑是________。(填序號)

（2）蛋白質(zhì)是重要營養(yǎng)物質(zhì)，處于生長發(fā)育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白質(zhì)的是____。(填序號)

（3）食用植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和______（寫名稱）；

進而被氧化成二氧化碳和水并提供能量；或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

（4）該食品配料中還缺少的營養(yǎng)素是__________（填名稱）；為均衡營養(yǎng)，可在食用該“肉松蛋卷”時，最好配以下食品中的________（填字母）。A．牛肉B．菠菜C．馬鈴薯（土豆）14、固體廢棄物的處理。

(1)處理原則：________、________和________。

(2)目的：_________和_________用。15、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________；放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時；電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”；“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體；生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為__________________________________。該電池工作時，外電路每流過1×103mole－，消耗標況下氧氣_________m3。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤17、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤18、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤19、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤20、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤21、壓電陶瓷能實現(xiàn)機械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯誤22、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤23、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)24、(Ⅰ)按要求回答下列問題：

(1)實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是___________；

a．固態(tài)氯化銨加熱分解b．濃氨水中加入固體氫氧化鈉。

c．加熱濃氨水d．固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱。

(2)氨的水溶液叫做氨水，用離子方程式表示氨水呈堿性的原因___________；

(3)NH3常用于檢驗氯氣管道是否泄漏，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(Ⅱ)A；B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物；相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

已知：A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C；D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)C的電子式為___________；

(2)寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式___________；

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式___________。

(Ⅲ)將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標準狀況下的NO2；NO共1.4mol。

(1)寫出剛開始反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；

(2)求硝酸的濃度___________mol·L-1；

(3)將生成的氣體收集在大試管中，然后倒扣在水中，寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管，則通入氧氣的物質(zhì)的量___________mol。25、根據(jù)下圖所示A；B、C、D、E的變化關(guān)系；回答下列問題：

(1).寫出A、D的名稱：A__________，D__________。

(2).寫出B→A的化學(xué)方程式：______________。

(3).寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→E：__________________________________；B→E：________________________________。26、如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為_____(用離子符號和“＞”表示)。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_____(用化學(xué)式表示)。

(4)④與⑥兩種元素組成的化合物電子式為_____。

(5)用電子式表示⑥和⑨組成的化合物的形成過程：_____。

(6)第三周期中，原子半徑(稀有氣體元素除外)最小的元素是_____，非金屬性最強的元素是_____。(填元素符號，下同)，最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的元素是_____。評卷人得分五、計算題(共1題，共7分)27、用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇是工業(yè)上一種有效開發(fā)利用CO2的方法。為探究反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。

(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=__。

(3)求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。

(4)下列措施中能使平衡體系中增大的是__。

A．將H2O(g)從體系中分離出去B．充入He(g)；使體系壓強增大。

C．升高溫度D．再充入1molH2

(5)當(dāng)反應(yīng)進行到3min末時；下列說法正確的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度相等。

B．用CO和CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等。

C．上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

D．3min后該反應(yīng)的正反應(yīng)速率逐漸增大。

(6)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1___c2(填“>”“<”或“=”)。評卷人得分六、實驗題(共2題，共14分)28、多種方法鑒別下列第一組白色粉末物質(zhì)(注：能夠?qū)懟瘜W(xué)方程式的寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；鑒別方法可以不用填滿；若序號不夠也可以自己再添)。

(1)Na2CO3和SiO2：

①_____________。

②_____________。

(2)欲鑒別CaCO3和Na2SiO3；某同學(xué)分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，指出他觀察到的現(xiàn)象：

CaCO3：______________。

Na2SiO3：_____________。29、原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_____(填“正”或“負”)極，電極反應(yīng)式是_______，發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)在實驗中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_______。

(4)如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因_____。

(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測____(填“鋅極”或“銅極”)變粗，原因是____(用電極方程式表示)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，是清潔的化石燃料，選項A正確；B、可利用離子反應(yīng)處理水中的微量重金屬元素，如用硫化鈉沉淀銅離子生成硫化銅，選項B正確；C、油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽，高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，選項C正確；D、人類使用的合金的時間與冶煉技術(shù)有關(guān)，活潑性弱的金屬容易冶煉，鐵、鋁比較活潑，難冶煉，銅活潑性較弱，容易冶煉，所以我國使用最早的合金是銅合金（青銅），選項D錯誤。答案選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置有緩沖裝置；所以能防止倒吸，A正確；

B．二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)；能迅速產(chǎn)生壓強差，所以能形成噴泉實驗，B正確；

C．氨氣密度比空氣?。粦?yīng)將導(dǎo)管伸入試管底部，C錯誤；

D．一氧化氮密度比二氧化碳?。磺遗c之不反應(yīng)，可用排二氧化碳法收集，D正確。

答案選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石英坩堝的主要成分為SiO2；能和NaOH反應(yīng)，所以不能用石英坩堝熔融燒堿，A錯誤；

B．玻璃中的二氧化硅會和氫氟酸發(fā)生反應(yīng)；因此氫氟酸不能存放在玻璃瓶中，B錯誤；

C．氧化鋁熔點高；耐高溫，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，C正確；

D．K元素的焰色試驗需要透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色；D錯誤；

綜上所述答案為C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，而單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲基C原子取代苯分子的H原子與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過單鍵相連，甲基的C原子處于苯的H原子位置，所以處于苯環(huán)這個平面；兩個苯環(huán)相連，與苯環(huán)相連的碳原子處于該苯環(huán)中的H原子位置，也處于另一個苯環(huán)這個平面，另一苯環(huán)所有的C原子都處于同一平面上，處于苯環(huán)對位上的碳原子以及碳原子所連的甲基上的碳原子共線，必定在該平面上，所以至少有10個碳原子共面。答案選A。5、C【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)含有羥基；羧基、碳碳雙鍵；能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故A錯誤；

B．同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子式相差1個或n個CH2的有機物，該物質(zhì)的分子式為C10H18O3；而且與乙醇；乙酸結(jié)構(gòu)不相似，故B錯誤；

C．該物質(zhì)的分子式為C10H18O3，的分子式為C10H18O3；所以二者的分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．該物質(zhì)只含有一個羧基；1mol該物質(zhì)與碳酸鈉反應(yīng)，最多生成0.5mol二氧化碳，最大質(zhì)量為22g，故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.原電池：是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置；LED發(fā)光，電能轉(zhuǎn)化成光能，A項正確；

B.鐵片比銅活潑；鐵片作負極，銅片仍做正極，電流方向不改變，仍然是由銅電極流出，B項錯誤；

C.銅片作正極；不參與反應(yīng)，溶液中的氫離子在此極得電子，生成氫氣，C項錯誤；

D.檸檬汁含有電解質(zhì)溶液；能夠構(gòu)成原電池，LED會發(fā)光，D項錯誤；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)判斷平衡標志的方法進行分析。

(2)根據(jù)平衡移動原理進行分析。

(3)先得到B的質(zhì)量和物質(zhì)的量；再計算生成氫氣物質(zhì)的量，再計算該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率。

(4)向容器中不斷加入氫氣，平衡正向移動，BBr3轉(zhuǎn)化率增大；但氫氣轉(zhuǎn)化率降低。

(5)BBr3(g)化合價降低，由+3價降低到0價，一個BBr3(g)電子轉(zhuǎn)移3個電子。

【詳解】

(1)a．v正(BBr3)=3v逆(HBr)，一個正向?qū)?yīng)，一個逆向反應(yīng)，滿足兩個不同方向，但速率比不等于計量系數(shù)之比，故a不符合題意；b．2c(H2)=c(HBr)不能作為判斷平衡標志，故b不符合題意；c．該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)；即壓強增大的反應(yīng)，當(dāng)密閉容器內(nèi)壓強不再變化，則達到平衡，故c符合題意；d．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量減小，氣體物質(zhì)的量增大，氣體摩爾質(zhì)量減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則達到平衡，故d符合題意；綜上所述，答案為：cd。

(2)若密閉容器體積不變，a．升高溫度，速率增大，晶體硼的質(zhì)量增加，說明平衡正向移動，即在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小，故a正確；b．升高溫度，速率增大，由a分析平衡正向移動，因此平衡移動時逆反應(yīng)速率始終增大，故b正確；c．升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故c錯誤；d．平衡正向移動，HBr和H2的物質(zhì)的量之比增大，故d錯誤；綜上所述，答案為：ab。

(3)若上述反應(yīng)在10L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，5min后，氣體總質(zhì)量減少1.1g，說明生成B質(zhì)量為1.1g即物質(zhì)的量為0.1mol，則生成氫氣物質(zhì)的量為則該時間段內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為故答案為：

(4)向容器中不斷加入氫氣，平衡正向移動，BBr3轉(zhuǎn)化率增大，但氫氣轉(zhuǎn)化率降低，因此在a、b、c三點中，H2的轉(zhuǎn)化率最高的是a。b點達到平衡后，再充入H2使平衡到達c點；此過程中平衡移動的方向為正向；故答案為：a；正向。

(5)BBr3(g)化合價降低，由+3價降低到0價，一個BBr3(g)電子轉(zhuǎn)移3個電子，因此2molBBr3(g)和3molH2電子轉(zhuǎn)移6mol個電子，因此用單線橋法標出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：當(dāng)消耗標況下22.4L的H2時即1mol，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA個；故答案為：2NA。

【點睛】

向容器中加入反應(yīng)物中的一種反應(yīng)物，平衡正向移動，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。【解析】cdaba正向2NA8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)v(C)=進行計算；

（2）根據(jù)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比與各物質(zhì)的變化量成正比進行分析（體積相等）；

（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100%進行分析；

（4）根據(jù)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變以及由此衍生的其它物理量進行分析。

【詳解】

（1）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為v(C)===0.6mol/(L·min)；

（2）在2min內(nèi)C的物質(zhì)的量改變了1.2mol/L×2L=2.4mol，B物質(zhì)的物質(zhì)的量減小了2mol-1.2mol-0.8mol，△n(B)：△n(C)=0.8mol：2.4mol=1:3；由于物質(zhì)反應(yīng)時是按照方程式中系數(shù)關(guān)系進行反應(yīng)是，所以C的系數(shù)x=3；

（3）根據(jù)方程式可知A；B兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時物質(zhì)的量的比是2:1；由于B反應(yīng)的物質(zhì)的量是0.8mol，所以A反應(yīng)的物質(zhì)的量是1.6mol，反應(yīng)開始時二者的物質(zhì)的量相等，所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比等于二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為2:1；

（4）A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)；任何時刻氣體的物質(zhì)的量都不變，則不能判斷反應(yīng)是否達到平衡，A錯誤；

B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變的反應(yīng)；由于容器的容積不變，所以氣體密度不再變化，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；

C．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量改變；氣體的物質(zhì)的量不變，若氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化，則氣體的密度也不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1；表明反應(yīng)正向進行，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D錯誤；

故答案選BC?！窘馕觥竣?0.6mol·(L·min)-1②.3③.2:1④.BC9、略

【分析】【詳解】

（1）①Cl2分子中，2個Cl原子間只形成1對共用電子，電子式為

②光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2。答案為：SiO2；

（2）銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，則觀察到的現(xiàn)象是溶液的紫色褪去。答案為：溶液的紫色褪去?！窘馕觥?1)SiO2

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)溶液的紫色褪去10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋅片放入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，構(gòu)成了原電池。原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鋅片是負極，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn–2e-=Zn2+；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)；銅片有氣泡產(chǎn)生；

(3)原電池裝置工作時可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池。則：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可選；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，選；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不選；則答案為①②?！窘馕觥縕n＋2H+=Zn2+＋H2↑負極Zn–2e-=Zn2+有氣泡產(chǎn)生①②11、略

【分析】【分析】

（1）A．使用催化劑；可以加快反應(yīng)速率；B．在機動車的排氣系統(tǒng)內(nèi)，我們很難改變壓強；C．在機動車的排氣系統(tǒng)內(nèi)，我們很難提高反應(yīng)溫度；

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解時陽極為HNO2失電子轉(zhuǎn)化為HNO3。

【詳解】

（1）A．使用催化劑；可以加快反應(yīng)速率，讓NO和CO的混合氣在盡可能短的時間內(nèi)轉(zhuǎn)化，A正確；

B．在機動車的排氣系統(tǒng)內(nèi)；我們很難改變壓強，此方法不可行，B不正確；

C．在機動車的排氣系統(tǒng)內(nèi)；我們很難提高反應(yīng)溫度，此方法不可行，C不正確。

答案為：A；

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。電解時陽極為HNO2失電子轉(zhuǎn)化為HNO3，陽極反應(yīng)式為（或）。答案為：（或）。

【點睛】

電解HNO3和HNO2的混合溶液時，陽極反應(yīng)式為：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+，陰極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑。用電解法的優(yōu)點是轉(zhuǎn)化速率快，提純效果好?！窘馕觥緼（或）12、略

【分析】【詳解】

（1）由圖甲可知，該反應(yīng)在10min后處于平衡狀態(tài)，故從反應(yīng)到平衡時，v(CO)===0.075mol·L-1·min-1；

（2）由圖乙可知，反應(yīng)物總能量較生成物總能量高，故該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變<0；由圖可知，該反應(yīng)的焓變=（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ/mol；

（3）根據(jù)平衡常數(shù)表達式定義，寫出其平衡常數(shù)K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數(shù)將減小；

（4）A；升高溫度能夠增加活化分子數(shù)以及提高有效碰撞頻率；化學(xué)反應(yīng)速率加快，符合題意；

B；增大容器體積；活化分子之間的有效碰撞幾率將減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，不符合題意；

C；再沖入0.1molCO；容器內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率將增大，符合題意；

D、及時分離出CH3OH；使反應(yīng)物分壓減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，不符合題意；

故答案為AC；

（5）A；恒溫恒容下；氣體的物質(zhì)的量之比與壓強呈正比，該反應(yīng)為氣體非等體積反應(yīng)，未達到平衡時，氣體總物質(zhì)的量會發(fā)生變化，即壓強也會變化，當(dāng)體系內(nèi)壓強保持不變時，可說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A符合題意；

B；該反應(yīng)中物質(zhì)均為氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒可知在反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量不會改變，故氣體總質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C、平衡時反應(yīng)物濃度與其起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，因此當(dāng)H2和CO的濃度相等時；反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)，故C不符合題意；

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，任意時刻每消耗1molCO的同時一定會生成1molCH3OH；故D不符合題意；

故答案為A?！窘馕觥?.075<0CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)=-91kJ/mol減小ACA13、略

【分析】【詳解】

（1）β-胡蘿卜素是著色劑；故答案為⑧；

（2）雞蛋和肉松富含蛋白質(zhì)；故答案為②⑤；

（3）油脂水解生成高級脂肪酸和甘油；故答案為甘油；

（4）該食品缺少維生素，蔬菜和水果中富含維生素，如菠菜，故答案為維生素，B。【解析】⑧⑨②⑤甘油維生素B14、略

【分析】略【解析】(1)無害化減量化資源化。

(2)減少環(huán)境污染資源回收利用15、略

【分析】【分析】

蓄電池放電時是原電池；應(yīng)用原電池原理分析；充電時是電解池，應(yīng)用電解原理解釋。

【詳解】

（1）鉛蓄電池時；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，此時是原電池。反應(yīng)中鉛失電子，是電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

（2）鉛蓄電池放電（反應(yīng)向右）時，消耗H+、生成H2O；使電解質(zhì)溶液的酸性減小，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極。

（3）該電池放電時，正極上PbO2得電子生成難溶于水的PbSO4，電極反應(yīng)PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O。

（4）氫氧燃料電池屬于原電池，當(dāng)電解質(zhì)為H2SO4溶液，其正極反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O。外電路每流過1×103mole－，則消耗氧氣250mol，在標況下氧氣體積為5600L＝5.6m3。

【點睛】

原電池、電解池中，電極反應(yīng)式本質(zhì)上是半個離子方程式，應(yīng)當(dāng)符合離子方程式的書寫要求。【解析】（每空2分）（1）Pb氧化（2）減小負（3）PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O（4）O2＋4H++4e－＝2H2O5.6三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。19、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。20、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；21、A【分析】【詳解】

對壓電陶瓷擠壓或拉伸時，它的兩端就會形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。23、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【詳解】

(Ⅰ)(1)a．固態(tài)氯化銨加熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，兩種氣體遇冷會重新化合形成NH4Cl；因此不能用于實驗室制取氨氣，a不符合題意；

b．濃氨水中存在電離平衡，向加入固體氫氧化鈉，固體溶解放熱，會加速NH3的揮發(fā)逸出，固體溶解產(chǎn)生OH-，c(OH-)增大，電離平衡逆向移動也會導(dǎo)致氨氣逸出，可用于實驗室制取氨氣，b符合題意；

c．加熱濃氨水NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3，可用于實驗室制取氨氣，c符合題意；d．固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；可用于實驗室制取氨氣，d符合題意；

故合理選項是bcd；

(2)氨的水溶液叫做氨水，在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)；所以氨水呈堿性；

(3)NH3常用于檢驗氯氣管道是否泄漏，這是由于NH3與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NH4Cl和N2，NH4Cl是白色固體，因此有白煙現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；

(Ⅱ)物質(zhì)A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則A是NH3；C、D均為空氣的主要成分，D能夠與NH3發(fā)生反應(yīng)，則D是O2，C是N2，NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體B是NO；E是一種有毒氣體，NO能夠與E反應(yīng)產(chǎn)生N2，則E具有還原性，可以是CO，N2與O2在放電時反應(yīng)產(chǎn)生NO。

(1)C是N2，N原子最外層有5個電子，在N2中2個N原子形成3對共用電子對，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為：

(2)反應(yīng)I是NH3被O2催化氧化產(chǎn)生NO和H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)反應(yīng)II是NO被CO還原為N2，同時產(chǎn)生CO2，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；

(Ⅲ)(1)開始時硝酸為濃硝酸，濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

(2)根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)，n(NO)+n(NO2)=1.4mol，n[Cu(NO3)2]=n(Cu)==0.9mol，所以n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=2×0.9mol+1.4mol=3.2mol。由于溶液的體積是200mL，所以該硝酸的濃度為c(HNO3)==16mol/L；

(3)NO2溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；在反應(yīng)過程中O2得到電子的物質(zhì)的量與NO2、NO轉(zhuǎn)化為HNO3時失去電子的物質(zhì)的量相等，等于Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2時失去電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式4n(O2)=2n(Cu)，n(O2)==0.45mol。【解析】bcdNH3·H2O+OH-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N24NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O163NO2+H2O=2HNO3+NO0.4525、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖所示A；B、C、D、E的變化關(guān)系可知A與氧氣反應(yīng)生成B；B與A均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成E，E能與二氧化碳反應(yīng)生成D，D分解生成B，B與C高溫下反應(yīng)生成A，這說明A是非金屬單質(zhì)硅，B是二氧化硅，C是碳，D是硅酸，E是硅酸鈉，據(jù)此解答?！拘?】

根據(jù)以上分析可知A；D的名稱分別是硅和硅酸；【小問2】

B→A是高溫下碳還原二氧化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑；【小問3】

A→E是硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，離子方程式為Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑；B→E是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2＋2OH－＝＋H2O?！窘馕觥俊拘☆}1】①.硅②.硅酸。

【小題2】SiO2＋2CSi＋2CO↑

【小題3】①.Si＋2OH－＋H2O＝＋2H2↑②.SiO2＋2OH－＝＋H2O26、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知⑩為As元素，As位于周期表中第四周期第VA族；Al的核電荷數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示

（2）④為F，⑤為Na，⑥為Mg，F(xiàn)-、Na+、Mg2+都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：

（3）非金屬性F>Cl＞S；則簡單氫化物的穩(wěn)定性最強的為HF；

（4）④與⑥兩種元素組成的化合物為MgF2，電子式為

（5）⑥和⑨組成的化合物為MgCl2，電子式表示形成過程：

（6）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，失去電子能力逐漸減弱，得到電子能力逐漸增強，所以金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則第3周期中，原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)是Cl，非金屬性最強的元素是Cl，最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的是Al(OH)3，對應(yīng)元素是Al。【解析】(1)第四周期VA族

(2)

(3)HF

(4)

(5)

(6)Cl

ClAl五、計算題(共1題，共7分)27、略

【分析】【分析】

由圖象列“三段式”：

以此可計算(1)；(2)、(3)題；

(4)要使增大；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動；

(5)當(dāng)反應(yīng)進行到3min末時；

A．CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等；

B．用CO