2025年浙教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒(méi)有中子，X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，Y的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>X>YB.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X>ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>Y>ZD.W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價(jià)鍵2、甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲的氣態(tài)氫化物比乙穩(wěn)定；③甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；④甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；⑤與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑥甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A.只有④B.只有⑤C.①②③④D.①②③④⑤⑥3、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W與X位于同一主族；X、Y、Z三種元素形成的化合物具有強(qiáng)氧化性；能滅活新冠病毒，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.該化合物含極性鍵和非極性鍵B.該化合物中各元素原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Z、W形成的簡(jiǎn)單離子半徑，Z大于WD.由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物一定能與X、Z、W形成的化合物反應(yīng)4、在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是A.Cl2＋H2O=HCl＋HClOB.2F2＋2H2O=4HF＋O2C.2H2O2H2↑＋O2↑D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑5、下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最多的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A.10gH2B.3molCl2C.2.5NACO2D.22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、海洋植物如海帶；海藻中含有豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)：

過(guò)程①____________；寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

________________________________________________。

(2)灼燒海帶用到的硅酸鹽儀器有。

__________________________________________________。

(3)過(guò)程③提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是____

A．酒精B．四氯化碳。

C．甘油D．醋酸7、（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

①反應(yīng)中還原劑是____________（填化學(xué)式）；

②把此反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式：______________________；

③若消耗106.5gCl2,則生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________________。

（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O8、Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O

(1)氧化劑是___________；被還原的元素是___________；氧化產(chǎn)物是___________；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________；被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比是___________。

(2)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生6.72LCl2；則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_(kāi)________。

(3)用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。9、用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：10、下圖是元素周期表的一部分,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)元素Fe在周期表中的位置為_(kāi)_______。

(2)7與8形成的化合物中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____。(用化學(xué)式表示)

(3)4；7、8三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。(用元素符號(hào)表示)

(4)用電子式表示含元素6的10電子二元化合物的形成過(guò)程________。

(5)Y由268三種元素組成,它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng),產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。11、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成溶液，其中FeCl3溶液呈_______色。

(2)在FeCl2溶液中可用鐵和稀鹽酸反應(yīng)得到，其化學(xué)方程式或離子方程式為_(kāi)______。

(3)分別在盛有FeCl2溶液和FeCl3溶液加入幾滴KSCN溶液，裝有_______溶液的試管中溶液變紅。(填FeCl2或FeCl3)12、下列物質(zhì)中：只存在極性鍵的是_______（填序號(hào)；下同），只存在非極性鍵的是________，只存在離子鍵的是___________，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是___________，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是___________。

①Ar②MgBr2③Na2O2④CS2⑤RbOH⑥H2評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條退色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤17、加熱坩堝時(shí)直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)18、由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

(1)寫(xiě)出KIO3在日常生活中的一個(gè)重要應(yīng)用_____________。

(2)檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是____________(寫(xiě)試劑名稱(chēng))。

(3)“制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。

(4)工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制____________”。

(5)KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_(kāi)________；過(guò)濾、洗滌干燥。

19、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________；過(guò)濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質(zhì)是________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共8分)20、Fe2O3和CuO的混合物中，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a；取32.0g混合物完全溶于一定量的鹽酸中，向所得溶液加入鐵粉，充分反應(yīng)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L。

(1)所加鐵粉質(zhì)量至少是(用a表示)_______g。

(2)若所加鐵粉質(zhì)量為28.0g時(shí)，反應(yīng)后剩余固體22.0g。則a=_______。21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分別取30mL相同濃度的鹽酸依次裝入①②③試管中，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，相同條件下，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示反應(yīng)前后體積不變）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③混合物質(zhì)量/mg2555101020氣體體積/mL280336336

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L。

（2）混合物中和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)22、結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會(huì)超過(guò)100％。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO4·7H2O的含量：一級(jí)品99.50％～100.5％；二級(jí)品99.00％～100.5％；三級(jí)品98.00％～101.0％。

為測(cè)定樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋→5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

測(cè)定過(guò)程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱(chēng)取0.200g固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中；用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃。

(1)若要用滴定法測(cè)定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

(2)將溶液加熱的目的是____；反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是______________________。

(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測(cè)得高錳酸鉀濃度_____（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。

(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)＝_____mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

(5)稱(chēng)取四份FeSO4·7H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90

該試樣中FeSO4·7H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_(kāi)________（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國(guó)家______級(jí)標(biāo)準(zhǔn)。

(6)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%，實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差=____%，如操作中并無(wú)試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：__________。23、某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。反應(yīng)裝置如下：

通入氯氣一段時(shí)間；KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o(wú)色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。

（1）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）KI溶液變?yōu)辄S色說(shuō)明氯氣具有的___性，該反應(yīng)的離子方程式是___。

（3）已知I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分；進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)b的目的是___。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中，水層中含有的粒子有___。操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色b取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置CCl4層呈紫紅色，水層幾近無(wú)色

③實(shí)驗(yàn)a中水溶液顏色變淺的原因是___。

④為保證實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，在實(shí)驗(yàn)a、b的基礎(chǔ)上，需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)為_(kāi)__。

（4）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰鈱2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)預(yù)測(cè)向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__。

（6）溶液最終變?yōu)闇\綠色的原因是___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

短周期元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W的一種原子中沒(méi)有中子；W為H元素；X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，X為N元素；Y所在的族序數(shù)等于周期序數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Al元素；W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和，可知Z的最高正價(jià)為+7，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；W為H元素；X為N元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。

A．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>Y>W；故A正確；

B．W、X、Z的單質(zhì)分別為氫氣、氮?dú)?、氯氣，三種組成結(jié)構(gòu)相似，均為分子，摩爾質(zhì)量越大分子間作用力越大，氣體的沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)氯氣>氮?dú)?gt;氫氣，即W

C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>X>Y；故C錯(cuò)誤；

D．W；X、Z三種元素組成的化合物為氯化銨時(shí)；含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：A。2、C【分析】【分析】

元素的非金屬性越強(qiáng)；與氫氣化合越劇烈；氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

【詳解】

①非金屬元素甲比乙容易與氫氣化合；依據(jù)非金屬性遞變規(guī)律，非金屬性甲比乙強(qiáng)；

②非金屬元素甲的氣態(tài)氫化物比乙穩(wěn)定；依據(jù)非金屬性遞變規(guī)律，非金屬性甲比乙強(qiáng)；

③甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；生成甲的陰離子和乙單質(zhì)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，甲單質(zhì)的氧化性比乙單質(zhì)強(qiáng)，非金屬性甲比乙強(qiáng)；

④甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙強(qiáng)；依據(jù)非金屬性遞變規(guī)律，甲的非金屬性比乙強(qiáng)；

⑤氮和氧的單質(zhì)都能與鎂反應(yīng)；氮原子獲得3個(gè)電子，而氧原子獲得2個(gè)電子，但非金屬性氧比氮強(qiáng)，所以與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，甲的非金屬性不一定比乙強(qiáng)；

⑥氫氣的熔；沸點(diǎn)比氧氣低；但氫的非金屬性比氧弱，所以雖然甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙低，但甲的非金屬性不一定比乙強(qiáng)；

綜合以上分析，①②③④正確，故選C。3、D【分析】【分析】

根據(jù)X；Y、Z構(gòu)成的化合物的結(jié)構(gòu)；可知，X有一條共價(jià)鍵穩(wěn)定，故X為H或者F、Cl，Y四條共價(jià)鍵穩(wěn)定，Y為C或者Si，Z兩條共價(jià)鍵穩(wěn)定，Z為O或S，其具有強(qiáng)氧化性，推得-Z-Z-為過(guò)氧鍵，則Z為O，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，則X為H，Y為C，W與X位于同一主族，故W是Na。

【詳解】

A．該化合物為過(guò)氧乙酸CH3COOOH；含有碳碳鍵；氧氧鍵為非極性鍵，碳?xì)滏I、碳氧鍵、氫氧鍵為極性鍵，A正確；

B．根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)式；該化合物中各元素原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；

C．電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，微粒的半徑越小，故O2->Na+；C正確；

D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物不一定能與X、Z、W形成的化合物反應(yīng)，比如由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物CH3COONa與X；Z、W形成的化合物NaOH；不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.在該反應(yīng)中；水中的H和O元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，水既不作氧化劑又不作還原劑，故A選；

B.在該反應(yīng)中；水中的O元素化合價(jià)升高，水作還原劑，故B不選；

C.在該反應(yīng)中；水中的H元素化合價(jià)降低；O元素化合價(jià)升高，水既是氧化劑又是還原劑，故C不選；

D.在該反應(yīng)中；水中的H元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，故D不選；

答案選A。5、A【分析】【分析】

因?yàn)镹=n?NA；所以氣體的物質(zhì)的量越大時(shí)，所含分子數(shù)越多。

【詳解】

A．10gH2的物質(zhì)的量為=5mol；

B．3molCl2的物質(zhì)的量為3mol；

C．2.5NACO2的物質(zhì)的量為=2.5mol；

D．22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為=1mol；

比較以上計(jì)算所得數(shù)據(jù)，5mol最大，所以10gH2所含分子數(shù)最多，故選A。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)程①分離后得到殘?jiān)腿芤海寓俚牟僮鞣椒檫^(guò)濾；過(guò)程②中I-在酸性溶液中被H2O2氧化成I2，離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O。

(2)高溫下灼燒海帶所需的硅酸鹽儀器有：酒精燈；泥三角和坩堝。

(3)從碘水中提取碘的分離方法叫萃取，萃取時(shí)必須使用不溶于水的且與水密度不同的有機(jī)溶劑來(lái)萃取碘，如苯、四氯化碳等，酒精、甘油和醋酸均溶于水，不能作為萃取劑，故答案選B。【解析】①.過(guò)濾②.③.酒精燈、泥三角、坩堝④.B7、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算相關(guān)物理量；根據(jù)反應(yīng)4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià),以此確定電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【詳解】

(1)反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，因此，本題正確答案是：Cl2；

(2)由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O；因此，本題答案是:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O；

③因?yàn)?06.5gCl2是1.5mol，由3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O知氧化產(chǎn)物NaClO3；其物質(zhì)的量是0.5mol，因此，本題正確答案是：0.5mol；

（2）根據(jù)反應(yīng)4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O知，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià)，則電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為,

因此，本題正確答案是:【解析】（1）①Cl2；②3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O；③0.5mol

(2):8、略

【分析】【詳解】

(1)Ca(ClO)2中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至Cl2中的0價(jià)，Ca(ClO)2是氧化劑，被還原的元素是Cl；HCl中部分Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至Cl2中的0價(jià)，HCl是還原劑，其氧化產(chǎn)物為Cl2；根據(jù)得失電子守恒，還原劑HCl與氧化劑Ca(ClO)2物質(zhì)的量之比為2:1；根據(jù)化學(xué)方程式及上述分析，4molHCl參加反應(yīng)，其中2molHCl被氧化，即被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量之比為2:4=1:2；故答案為：Ca(ClO)2；Cl；Cl2；2:1；1:2。

(2)根據(jù)(1)的分析，每生成2molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2物質(zhì)的量為=0.3mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生6.72LCl2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA；故答案為：0.3NA。

(3)結(jié)合(1)的分析，1molCa(ClO)2參加反應(yīng)得到2mol電子，4molHCl參加反應(yīng)、其中2molHCl被氧化、失去2mol電子，則該氧化還原反應(yīng)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為：【解析】Ca(ClO)2ClCl22:11:20.3NA9、略

【分析】【分析】

【詳解】

氯化鈉是離子化合物，含有離子鍵，其形成過(guò)程可表示為

【點(diǎn)晴】

用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)，首先要判斷構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)鍵類(lèi)型，即是離子鍵還是共價(jià)鍵；其次必須用“→”來(lái)連接左右兩側(cè)，而不是用“＝”連接；再次箭頭的左側(cè)是構(gòu)成物質(zhì)元素原子的電子式，而右側(cè)是具體物質(zhì)的電子式；最后箭頭的兩側(cè)也必須滿(mǎn)足各種守恒關(guān)系。離子化合物的形成過(guò)程：由于離子鍵的形成過(guò)程有電子的得失，因而箭頭左側(cè)需要用彎箭頭表示電子的得失。共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過(guò)程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價(jià)鍵的形成因?yàn)闆](méi)有電子得失，所以不要再畫(huà)彎箭頭?！窘馕觥?0、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為Na，③為Al，④為C，⑤為N，⑥為O，⑦為P，⑧為Cl，然后結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；元素化合物的知識(shí)來(lái)解答。

【詳解】

(1)Fe元素為26號(hào)元素；位于第四周期第Ⅷ族；

(2)⑦為P，⑧為Cl，兩種元素形成的化合物中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是PCl3；

(3)④為C，⑦為P，⑧為Cl，最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)，HClO4為強(qiáng)酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸；所以三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是Cl＞P＞C；

(4)⑥為O，含氧元素的10電子二元化合物為H2O，其形成過(guò)程可以表示為：

(5)②為Na，⑥為O，⑧為Cl，三種元素組成的Y為常見(jiàn)消毒劑，應(yīng)為NaClO，與As的反應(yīng)生成As的最高價(jià)含氧酸，即H3AsO4，根據(jù)元素守恒和電子守恒可得化學(xué)方程式為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl?！窘馕觥康谒闹芷诘赩III族PCl3Cl>P>C5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；

(2)Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，對(duì)應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(3)由反應(yīng)FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3（紅色）+3KCl，知裝有FeCl3的溶液變紅。【解析】①.黃②.Fe+2H+=Fe2++H2↑③.FeCl312、略

【分析】【分析】

①Ar是沒(méi)有化學(xué)鍵的單質(zhì)分子；②MgBr2是只存在離子鍵的離子化合物；

③Na2O2是含有非極性鍵、離子鍵的離子化合物；④CS2是含有極性鍵的共價(jià)化合物分子；⑤RbOH是含有極性鍵、離子鍵的離子化合物；⑥H2是含有非極性鍵的共價(jià)單質(zhì)分子；據(jù)此答題；

【詳解】

按分析；只存在極性鍵的是④，只存在非極性鍵的是⑥，只存在離子鍵的是②，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是③。

【點(diǎn)睛】

考查了化學(xué)鍵的分類(lèi)和存在，熟悉常見(jiàn)類(lèi)別與化學(xué)鍵的關(guān)系是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣堍蔻冖茛廴⑴袛囝}(共5題，共10分)13、A【分析】【詳解】

最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池，正確。14、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級(jí)臺(tái)風(fēng)、8級(jí)地震及30萬(wàn)噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說(shuō)法正確。15、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，則實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L(zhǎng)/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)18、略

【分析】【分析】

含碘廢水制取碘酸鉀晶體，由工藝流程可知，含碘廢水中加入SO2和硫酸銅制備CuI，發(fā)生反應(yīng)2SO2+I2+2Cu2++4H2O═2CuI↓+2+8H+，濾液1含硫酸，過(guò)濾得到濾渣中加入鐵粉、水制備FeI2，過(guò)濾得到濾渣1中含有Fe和Cu，濾液中加入碳酸鉀制備KI，發(fā)生反應(yīng)K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI，濾渣2為FeCO3；酸性條件下KI、過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，濾液2含硫酸鉀，然后碘、氯氣、KOH發(fā)生反應(yīng)5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O制備碘酸鉀。

【詳解】

(1)KIO3是日常生活中食用加碘鹽的主要添加劑；可以預(yù)防碘缺乏病，所以應(yīng)用為食鹽添加劑，補(bǔ)充碘成分，預(yù)防碘缺乏?。?/p>

(2)因淀粉遇碘變藍(lán)，因此檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是淀粉溶液；

(3)“制KIO3溶液”時(shí)，氯氣、碘單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成KIO3和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O；

(4)根據(jù)分析，工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，碳酸鉀制備KI的反應(yīng)為K2CO3+FeI2=FeCO3↓+2KI中；該反應(yīng)中元素的化合價(jià)未變化，所以不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制KI(aq)”；

(5)由溶解度曲線圖可知，KIO3的溶解度小于KCl，且KIO3的溶解度隨溫度升高而增大，由KIO3溶液得到KIO3晶體，可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法得到，所以操作步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥?！窘馕觥渴雏}添加劑，補(bǔ)充碘成分，預(yù)防碘缺乏病淀粉溶液5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2OKI(aq)蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶19、略

【分析】【詳解】

（1）明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中懸浮的物質(zhì)形成沉淀而除去，從而達(dá)到凈水的目的。其反應(yīng)原理用方程式表示是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋；

（2）操作Ⅰ是將難溶性固體與溶液分離的操作；叫過(guò)濾。操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥就得到明礬；

故答案：過(guò)濾；冷卻結(jié)晶；

（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在的方法加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀，證明含有故答案：鐵氰化鉀溶液；

（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是使轉(zhuǎn)化為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)溶液的pH=3時(shí)可以形成沉淀根據(jù)題意可得方程式3Mn2＋＋2MnO4-＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，由于溶液的pH=3，所以濾渣的成分含有MnO2、Fe(OH)3?！窘馕觥緼l3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋過(guò)濾冷卻結(jié)晶酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3Mn2＋＋2MnO4-＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋MnO2、Fe(OH)3五、計(jì)算題(共2題，共8分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)固體完全溶解，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，加入鐵粉后生成氫氣，則一定發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，生成的氫氣標(biāo)況下體積為2.24L，即為0.1mol，則需鐵粉0.1mol；Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則n(Fe3+)=×2=0.4amol，所需n(Fe)=0.2amol，n(Cu2+)==(0.4-0.4a)mol；所需n(Fe)=(0.4-0.4a)mol，所以鐵粉至少是0.1mol+0.2amol+(0.4-0.4a)mol=(0.5-0.2a)mol，質(zhì)量為(0.5-0.2a)mol×56g/mol=(28-11.2a)g；

(2)28.0g鐵粉的物質(zhì)的量為0.5mol＞(0.5-0.2a)mol，所以鐵粉過(guò)量有剩余，且剩余0.5mol-(0.5-0.2a)mol=0.2amol，固體中n(Cu)==(0.4-0.4a)mol，所以有0.2amol×56g/mol+(0.4-0.4a)mol×64g/mol=22.0g，解得a=0.250，即25.0%?！窘馕觥?8-11.2a25.0%21、略

【分析】【分析】

鎂鋁均能和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由表中數(shù)據(jù)可知，30mL鹽酸最多可以生成336mLH2。因此；在實(shí)驗(yàn)①中，金屬混合物完全溶解了，而實(shí)驗(yàn)③中，金屬混合物肯定有剩余。

【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，30mL鹽酸最多可以生成336mLH2，因此，鹽酸中n(H+)=2n(H2)=0.03mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

（2）實(shí)驗(yàn)①中，255mg混合物完全溶解生成280mLH2，n(Mg)24g/mol+n(Al)27g/mol=0.255g，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得2n(Mg)+3n(Al)=2n(H2)=0.025mol，聯(lián)立方程組可以求出n(Mg)=n(Al)=0.005mol，所以和的物質(zhì)的量之比為1:1?！窘馕觥?1:1六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程和試劑滴入順序可知；滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后；溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；

(2)加熱加快反應(yīng)速率；反應(yīng)過(guò)程中生成的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用分析；

(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測(cè)溶液體積增大，則測(cè)得高錳酸鉀濃度減??；

(4)2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計(jì)算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度；

(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去，計(jì)算其他三次的平均值，利用反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO4·7H2O的含量；結(jié)合題干信息判斷符合的標(biāo)準(zhǔn)；

(6)測(cè)定含量-實(shí)際含量得到實(shí)驗(yàn)絕對(duì)誤差；亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差。

【詳解】

(1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程和試劑滴入順序可知；滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱(chēng)取0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中；用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70℃～80℃，加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是反應(yīng)過(guò)程中生成的錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用分析；

故答案為：加快反應(yīng)速率，反應(yīng)開(kāi)始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反應(yīng)的催化劑；因此反應(yīng)速率加快；

(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測(cè)溶液體積增大，溶質(zhì)不變則測(cè)得高錳酸鉀濃度減小；

故答案為：偏小；

(4)0.200g固體Na2C2O4(式量為134.0)，n(C2O42-)==0.0014925mol；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計(jì)算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度；

2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；

25

n0.0014925mol

n=0.000597mol

滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL；

則c(KMnO4)==0.02024mol/L；

(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算；第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去；

計(jì)算其他三次的平均值==17.68mL，利用反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO4·7H2O的含量；