2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用，下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2.下列有關(guān)對(duì)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，NiO2作正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.充電時(shí)，陰極上Fe(OH)2放電，發(fā)生氧化反應(yīng)D.蓄電池的電極應(yīng)浸入堿性電解質(zhì)溶液中2、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）

A.反應(yīng)每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32-3、常溫下，的某一元酸溶液中下列敘述正確的是（）A.該一元酸溶液的B.該溶液中水電離出的C.該溶液中水的離子積常數(shù)為D.用的溶液與該一元酸溶液混合，若混合溶液的則4、已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1

P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1

P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1

下列敘述正確的是A.P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC.Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1D.P－P鍵的鍵能為kJ·mol－15、已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如表：。弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11

則下列有關(guān)說法正確的是A.各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B.amol·L－1HCN溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性和pH均先增大后減小D.Na2CO3溶液中，定有c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)6、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（）A.酸雨湖易發(fā)生析氫腐蝕、沙鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵不易被腐蝕C.鐵與電源負(fù)極相連可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)D.將鋼管與鋅管一起堆放時(shí)可保護(hù)鋼管少受腐蝕7、測定水的總硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以鉻黑作為指示劑，用EDTA(乙二胺四乙酸)標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+測定中涉及的反應(yīng)有：①M(fèi)2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-；

②M2++EBT（鉻黑T；藍(lán)色）=MEBT（酒紅色）；

③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列說法正確的是A.配合物MEBT的穩(wěn)定性大于MY2-B.在滴定過程中眼睛要隨時(shí)觀察滴定管中液面的變化C.達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液恰好由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色D.實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測定結(jié)果將偏小8、圖中能驗(yàn)證飽和食鹽水（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是（下列各圖中的電極均為惰性電極）（）A.B.C.D.9、某實(shí)驗(yàn)小組模擬研究汽車尾氣的凈化過程，一定溫度下，在的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得一定時(shí)間內(nèi)和物質(zhì)的量變化如下表(后，只改變溫度)：。溫度T1℃T2℃時(shí)間/0510152025302.001.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80

下列說法正確的是A.內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率為B.C.以CO表示的正反應(yīng)速率，時(shí)大于時(shí)D.其他條件不變，改為1L容器，時(shí)測得的一定小于評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、恒溫、恒容密閉容器中反應(yīng)：A(s)+3B(g)?2C(g)△H<0，下列敘述正確的是A.升高溫度，v(逆)增大，v(正)減小，平衡常數(shù)K減小B.增大壓強(qiáng)，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常數(shù)K不變C.增大A的物質(zhì)的量，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常數(shù)K不變D.使用催化劑，降低反應(yīng)活化能，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，且增大的倍數(shù)相同11、在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)2A(？)2B(g)+C(？)，若隨著溫度升高(物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變)，氣體密度變大，則下列判斷正確的是A.A和C可以一個(gè)是固體、一個(gè)是液體B.A和C可以都是氣體C.若A為氣體，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.其他條件不變，平衡后壓縮容器體積，B的濃度一定比原平衡大12、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。應(yīng)用如下圖所示的電解實(shí)驗(yàn)裝置制備白色純凈的Fe(OH)2沉淀；兩極的材料分別為石墨和鐵。下列說法正確的是。

A.a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2OB.a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+C.c可以是氯化鈉溶液，d可以是苯D.為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以劇烈地?cái)嚢枞芤?3、一定條件下HCOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)機(jī)理；反應(yīng)歷程與能量的關(guān)系如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A.HCOOH催化脫氫反應(yīng)在該溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.在歷程Ⅰ～Ⅴ中，由Ⅳ到Ⅴ的反應(yīng)為決速步驟C.由反應(yīng)歷程可得出HCOOH中第1個(gè)H原子更易脫去D.在該反應(yīng)歷程中，HCOOH所有的化學(xué)鍵均發(fā)生斷裂14、在體積相同的密閉容器中分別加入一定量的催化劑、1molC2H5OH(g)和不同量的H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H；測得相同時(shí)間內(nèi)不同水醇比下乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：①水醇比為2：1時(shí)；各點(diǎn)均已達(dá)到平衡狀態(tài)。

②不同的水醇比會(huì)影響催化劑的催化效果。

下列說法正確的是A.△H>0B.該時(shí)間段內(nèi)用乙醇濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率：vAEC.C.E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同D.C三點(diǎn)中C點(diǎn)的催化劑催化效果最低15、利用工業(yè)廢氣中的CO2和H2可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，恒溫下向5L密閉容器中充入反應(yīng)物如表。下列說法正確的是。t/minn(CO2)/moln(H2)/mol02.06.021.040.561.5

A.2min末反應(yīng)速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1B.反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)未達(dá)平衡C.圖中曲線表示逐漸升高溫度時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖像D.該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=(mol·L-1)-2評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、A；B、C、D為石墨電極；E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間。

(1)判斷裝置的名稱：甲池為_____(填“電解池”或“原電池”，下同)，乙池為____。

(2)B極為____(填“正極”或“負(fù)極”或“陽極”或“陰極”，下同)，電極反應(yīng)式為______；F極為____，電極反應(yīng)式為_______。

(3)燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_____(填“a”或“b”)，U形管中溶液先變紅的是_____(填“C”或“D”)極，U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(4)當(dāng)燒杯中有38.1gI2(KI足量)生成時(shí)，甲池中溶液的質(zhì)量會(huì)減少_____g。17、一定條件下，在水的電離平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的關(guān)系如圖所示：

（1）A點(diǎn)水的離子積為_____________，B點(diǎn)水的離子積為_____________，造成水的離子積變化的原因是_____________。

（2）100℃時(shí)，若鹽酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，則由水電離產(chǎn)生的c水(H+)=_________。18、有下列物質(zhì)的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4

(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)的大小比較___________(用序號(hào)表示；下同)。

(2)若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為___________。

(3)將6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO-)為此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka=___________，溫度升高，Ka將___________(填“變大”、“不變”或“變小”，下同)，加入量CH3COONa后c(H+)___________，Ka___________。19、填空。

(1)實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法代替排水法收集請(qǐng)用方程式和必要的文字解釋原因_______。

(2)苯胺()與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺沸點(diǎn)(184.4℃)高于甲苯沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是_______。20、完成下面的題。

(1)CH3COOH溶于水的電離方程式為_______；向CH3COOH溶液中加入醋酸鈉固體時(shí)，電離平衡向_______移動(dòng)(填“左”或者“右”)；c(H+)_______，c(CH3COO-)_______。(填“增大”；“減小”“不變”；上同)

(2)0.1mol/LHCl溶液的pH為_______。

(3)某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1×10-12，則此溫度_______25℃，原因是_______。21、和CO均是有害氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程(圖1)及物質(zhì)變化過程(圖2)如下。

回答下列問題：

(1)圖1中反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的_______。

(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能是_______。

(3)若沒有參與該轉(zhuǎn)化過程，則_______，_______。(填“不變”“變大”“變小”)。

(4)四者的數(shù)值關(guān)系式是_______。22、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

(1)增大c(反應(yīng)物)或減小c(生成物)，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)；減小c(反應(yīng)物)或增大c(生成物)，平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)．

(2)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積_______的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積_______的方向移動(dòng)．

(3)升高溫度，平衡向_______反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向_______反應(yīng)的方向移動(dòng)．

(4)加催化劑，化學(xué)平衡_______移動(dòng)．

注意；參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體或純液體時(shí)，增加該物質(zhì)的量、改變壓強(qiáng)，對(duì)平衡_______影響23、反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件；在Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

回答問題：

(1)平衡常數(shù)的表達(dá)式為____。

(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)，其中最小的是___。

(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最大的是___，其值是____。

(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是___，采取的措施是____。

(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T3____T2(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)24、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤25、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)28、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________29、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。30、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．放電時(shí)；Fe從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，A正確；

B．放電時(shí)；Ni元素由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，B正確；

C．充電時(shí)，陰極上Fe(OH)2放電；Fe化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)去；

D．由總反應(yīng)式可知；該電池是堿性電池，D正確。

故本題選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A、1molCH4→CO，化合價(jià)由-4價(jià)→+2上升6價(jià)，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子；故A錯(cuò)誤；

B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O；故B錯(cuò)誤；

C；根據(jù)原電池工作原理；電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-；故D正確；

故合理選項(xiàng)為D。3、B【分析】【詳解】

A.常溫下，由題意知?jiǎng)t溶液的A錯(cuò)誤；

B.酸溶液中結(jié)合A分析可知，該溶液中由水電離出的B正確；

C.溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以該溶液中水的離子積常數(shù)C錯(cuò)誤；

D.溶液的為弱酸，與的溶液混合，若則過量，溶液顯酸性，若要使混合后溶液呈中性，則D錯(cuò)誤；

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A；不同物質(zhì)中P-Cl的鍵能不同；無法與P-P的鍵能比較，故A錯(cuò)誤；

B、PCl5的狀態(tài)為固態(tài)；與已知反應(yīng)狀態(tài)不同，無法求算，故B錯(cuò)誤；

C、②式減去①式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g)?H=(b-a)kJ?mol￣1，把鍵能帶入?H的表達(dá)式可得：4(Cl-Cl)+4×3×1.2kJ?mol￣1-4×5ckJ?mol￣1=(b-a)kJ?mol￣1，得出E(Cl-Cl)=(b-a+5.6c)/4kJ?mol￣1；故C正確；

D、①式×5減去②式×3，消去了Cl2，可得2P4（g）+12PCl5(g)=20PCl3(g)?H=(5a-3b)kJ?mol￣1,把鍵能代入?H的表達(dá)式可得：2×6(P-P)+12×5ckJ?mol￣1-20×3×1.2c=(5a-3b)kJ?mol￣1，得出E(P-P)=（5a-3b+12c）/12kJ?mol￣1；故D錯(cuò)誤；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A.根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大，pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A正確；

B.因?yàn)槿芤旱臐舛炔灰欢ㄊ窍嗤模桓鶕?jù)溶液中電荷守恒可知由于所得溶液中所以因此溶液顯堿性，但當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，生成的鹽水解，溶液也是顯堿性的，但此時(shí)a=b；故B錯(cuò)誤；

C.冰醋酸中逐滴加水剛開始由于冰醋酸溶解；溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，pH減小，后來稀釋過程離子濃度減小，導(dǎo)電性下降，pH升高，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)物料守恒可知，c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)；故D錯(cuò)誤。

故答案選：A。6、B【分析】【詳解】

A；酸雨后電解質(zhì)環(huán)境是酸性較強(qiáng)的；易發(fā)生析氫腐蝕，炒鍋存留鹽液時(shí)的電解質(zhì)為中性，金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，選項(xiàng)A正確；

B；鍍錫鐵鍍層破損時(shí)；金屬鐵為負(fù)極，更易被腐蝕，選項(xiàng)B不正確；

C；鐵與電源負(fù)極連接金屬鐵做陰極；鐵被保護(hù)而不易被腐蝕，選項(xiàng)C正確；

D；將鋼管與鋅管一起堆放；形成原電池中，金屬鋅為負(fù)極，所以鋼管被保護(hù)而不易腐蝕，選項(xiàng)D正確。

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題目所給信息可知MEBT溶液滴加Y4-時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為MY2-，說明金屬離子更容易與Y4-配位，則MY2-更穩(wěn)定；故A錯(cuò)誤；

B．在滴定過程中眼睛要隨時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化；確定滴定終點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．滴入標(biāo)準(zhǔn)液前；金屬離子與EBT結(jié)合生成MEBT，此時(shí)溶液呈酒紅色，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，MEBT全部轉(zhuǎn)化為藍(lán)色的EBT，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液恰好由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，故C正確；

D．只用蒸餾水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液稀釋；導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的用量偏大，測定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。8、D【分析】【分析】

首先要確定電解池的陰極、陽極，與電源正極相連的為陽極，與負(fù)極相連的為陰極；再由實(shí)驗(yàn)室電解食鹽水的原理知，陽極的電極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；陰極有NaOH生成，周圍顯紅色，用向下排空氣法收集得到的氣體可進(jìn)行點(diǎn)燃爆鳴實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)H2的存在，陽極產(chǎn)生Cl2；可用淀粉-KI溶液檢驗(yàn)。

【詳解】

A．由電源正負(fù)極可知；左端為陽極生成氯氣，右端為陰極生成氫氣，檢驗(yàn)方法錯(cuò)誤，且應(yīng)該用向下排空氣法收集氫氣，故A不選；

B．由電源正負(fù)極可知；左端為陰極生成氫氣，右端為陽極生成氯氣，但氯氣與NaOH反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能驗(yàn)證產(chǎn)物，故B不選；

C．由電源正負(fù)極可知；左端為陽極生成氯氣，右端為陰極生成氫氣，檢驗(yàn)方法錯(cuò)誤，且應(yīng)該用向下排空氣法收集氫氣，淀粉-KI溶液檢驗(yàn)氯氣，故C不選；

D．由電源正負(fù)極可知，左端為陰極生成氫氣，用向下排空氣法收集，可進(jìn)行點(diǎn)燃爆鳴實(shí)驗(yàn)以檢驗(yàn)H2的存在；右端為陽極生成氯氣，且氯氣能使淀粉-KI溶液變藍(lán)，能夠驗(yàn)證產(chǎn)物，故D正確；

故選D。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．0-5min，Δn(N2)=0.42mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可得Δn(NO)=0.84mol，則v(NO)===0.084mol?L-1?min-1；A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，n(N2)減??；T1到T2，n(N2)增大，說明T1＞T2；B錯(cuò)誤；

C．和15min時(shí)CO的濃度相比，25min時(shí)CO的濃度更小，故反應(yīng)速率25min時(shí)小于15min時(shí)；且T1大于T2；也能說明反應(yīng)速率25min時(shí)小于15min時(shí)；C錯(cuò)誤；

D．其他條件不變，改為1L容器，相當(dāng)于將原容器中已形成的平衡狀態(tài)由2L壓縮至1L，則體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量減小，故改為1L容器，30min時(shí)測得的n(CO)一定小于0.4mol；D正確；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【詳解】

A.升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，平衡左移，K變小，A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，平衡右移，K不變，B正確；

C.A為固體，增大A的物質(zhì)的量，A的濃度不變，v(正)、v(逆)都不變，K不變，C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑，可降低活化能，同時(shí)同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以使用催化劑，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同，D正確；

答案選BD。11、AC【分析】【分析】

在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)2A(？)2B(g)+C(？)；氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，若隨著溫度升高(物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變)，氣體密度變大，說明氣體質(zhì)量增大。

【詳解】

A．A和C可以一個(gè)是固體；一個(gè)是液體；正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，氣體密度增大，故正確；

B．A和C可以都是氣體；則平衡移動(dòng)，氣體質(zhì)量不變，密度不變，故B錯(cuò)誤；

C．若A為氣體；則C為非氣態(tài)物質(zhì)，說明升溫逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故C正確；

D．其他條件不變；平衡后壓縮容器體積，當(dāng)A和C都為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)不變，得出B的濃度不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

略13、CD【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)Ⅰ的相對(duì)能量高于反應(yīng)Ⅴ，則HCOOH脫氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，HCOOHCO2+H2，ΔS>0；由ΔG=ΔH?TΔS＜0，則在該溫度下能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)歷程圖，的活化能最高；則Ⅳ到Ⅴ的反應(yīng)速率最慢，為決速步驟，故B正確；

C．由反應(yīng)歷程可知；反應(yīng)脫去第一個(gè)H的活化能大于脫去第二個(gè)H的活化能，活化能越大，反應(yīng)越困難進(jìn)行，可知HCOOH中第2個(gè)H原子更易脫去，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可得化學(xué)反應(yīng)為HCOOHCO2+H2，即HCOOH中的兩個(gè)H原子被解離出來形成H2；只有O?H鍵和C?H鍵斷裂，C=O鍵不斷，故D錯(cuò)誤；

故答案選CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中信息可知其他條件相同時(shí)，溫度升高，乙醇轉(zhuǎn)化率上升，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；A正確；

B．A點(diǎn)水醇比為4：1，E點(diǎn)水醇比為2：1，A點(diǎn)乙醇濃度更大，但是E點(diǎn)溫度更高，從而導(dǎo)致vA和vE大小不可判斷；B錯(cuò)誤；

C．C；E兩點(diǎn)溫度不同；對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；

D．A；B、C三點(diǎn)溫度相同；C點(diǎn)水醇比最大，若其他條件相同時(shí)，C點(diǎn)乙醇轉(zhuǎn)化率應(yīng)為最大，但是根據(jù)圖中信息可知C點(diǎn)乙醇轉(zhuǎn)化率最低，所以C點(diǎn)的催化劑催化效果最低，D正確；

答案選AD。15、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)達(dá)2min時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.1mol·L-1·min-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率不斷減慢，所以2min末反應(yīng)速率v(CO2)＜0.1mol·L-1·min-1；A不正確；

B．反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，n(CO2)=0.5mol，則n(H2)=1.5mol；與6min時(shí)相同，反應(yīng)達(dá)平衡，B不正確；

C．雖然正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)平衡移動(dòng)不利，但起初反應(yīng)未達(dá)平衡，所以CO2的轉(zhuǎn)化率不斷增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小；C正確；

D．該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)=0.5mol，則n(H2)=1.5mol，n(CH3OH)=1.5mol，則n(H2O)=1.5mol，化學(xué)平衡常數(shù)K=(mol·L-1)-2=(mol·L-1)-2；D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

E；F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種；且E能與NaOH溶液反應(yīng)，則E是金屬鋁，所以F是金屬鎂，乙是原電池，其中金屬E是Al電極是負(fù)極，甲是電解池，所以D是陰極，C是陽極，B是陰極，A是陽極，F(xiàn)是正極。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；甲池為電解池，乙池為原電池；

故答案為：電解池；原電池；

(2)根據(jù)分析，甲是電解池，所以B是陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；F是正極，電極材料金屬鎂，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

故答案為：陰極；Cu2++2e-=Cu；正極；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)D是陰極，該電極上會(huì)產(chǎn)生氫氣，所以中冒氣泡，則D電極周圍有大量氫氧根離子，能使酚酞變紅；a中是氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，能將碘離子氧化為單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，所以燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是a，故U形管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：a；D；2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑；

(4)D是陰極，根據(jù)2I-+2e-=I2，則38.1gI2的物質(zhì)的量為=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol，甲是電解池，B是碳且為陰極，發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，A是陽極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，則甲池中溶液減少質(zhì)量即為銅單質(zhì)和氧氣的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，生成0.15mol的銅，其質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，同時(shí)生成氧氣的物質(zhì)的量×0.3mol，則氧氣的質(zhì)量=×0.3mol×32g/mol=2.4g；則甲池中溶液的質(zhì)量會(huì)減少9.6g+2.4g=12g；

故答案為：12。

【點(diǎn)睛】

該題的突破口在于E、F兩種金屬的判斷，從而確定三個(gè)池的類型，根據(jù)電極和電解質(zhì)溶液確定電極反應(yīng)和電極反應(yīng)現(xiàn)象?！窘馕觥侩娊獬卦姵仃帢OCu2++2e-=Cu正極2H2O+2e-=H2↑+2OH-aD2H2O+2KCl2KOH+H2↑+Cl2↑1217、略

【分析】【詳解】

(1)由A點(diǎn)的H+、OH-的濃度可得Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2，同理可知B點(diǎn)的Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12mol2·L-2，水的離子積變大的原因是水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大；

(2)若鹽酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，則c水(H+)=c平(OH-)==2×10-9mol·L-1。【解析】①.1×10-14mol2·L-2②.1×10-12mol2·L-2③.水的電離為吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大④.2×10-9mol·L-118、略

【分析】(1)

醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則c(H+)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②=④>①，故答案為：③>②=④>①；

(2)

醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸、硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的c(H+)相同，則其物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)椋孩?gt;②=④>③，故答案為：①>②=④>③；

(3)

n(CH3COOH)==0.1mol，則醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COOH)==0.1mol/L；根據(jù)醋酸的電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+可知：溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=1.4×10-3mol/L，則根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)含義可知Ka==1.96×10-5；醋酸電離過程吸收熱量，升高溫度促進(jìn)醋酸的電離，使電離平衡常數(shù)變大；向醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度變小，由于電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡醋酸就不變，故答案為：0.1mol/L；1.96×10-5；變大；變?。徊蛔?。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)的電離及有關(guān)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)分析判斷。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡，要結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的量的公式及電離平衡常數(shù)的含義進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！窘馕觥?1)③>②=④>①

(2)①>②=④>③

(3)0.1mol/L1.96×10-5變大變小不變19、略

【分析】【分析】

(1)

氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使平衡逆向移動(dòng)，故可以抑制氯氣溶解。

(2)

苯胺中存在N-H結(jié)構(gòu)，可以形成氫鍵；而甲苯中不存在氫鍵，只存在分子間作用力。氫鍵比分子間作用力大，故苯胺的沸點(diǎn)高?！窘馕觥?1)氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)飽和食鹽水中的可抑制氯氣的溶解。

(2)苯胺分子間存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力大，故沸點(diǎn)高；而甲苯分子間無氫鍵，只存在分子間作用力，沸點(diǎn)低20、略

【分析】【詳解】

(1)CH3COOH是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，存在電離平衡，電離產(chǎn)生H+和CH3COO-，所以CH3COOH溶于水的電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-；向CH3COOH溶液中加入醋酸鈉固體時(shí)，溶液中c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，但平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的，平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于加入量使其濃度增大的趨勢，因此最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(CH3COO-)增大；

(2)HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離產(chǎn)生H+和Cl-，0.1mol/LHCl溶液的c(H+)=0.1mol/L；所以溶液的pH為1；

(3)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程會(huì)吸收熱量，升高溫度促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，使水的離子積常數(shù)增大。某溫度下，水的離子積常數(shù)KW=1×10-12，大于室溫下的水的離子積常數(shù)KW=1×10-14，因此此溫度大于25℃?！窘馕觥竣?CH3COOH?H++CH3COO-②.左③.減小④.增大⑤.1⑥.大于⑦.水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大21、略

【分析】【分析】

(1)

反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以圖1中反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由于反應(yīng)物斷鍵需要吸收能量，因此該反應(yīng)需要先提供能量；該反應(yīng)的Ea-Eb=134-360=

(2)

反應(yīng)物斷鍵吸收能量，為正反應(yīng)活化能，生成物成鍵放出能量，為逆反應(yīng)活化能，根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能是

(3)

根據(jù)圖2可知，參與反應(yīng)過程，但最終的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，為催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)物和生成物的總能量，因此減小，不變；若沒有參與反應(yīng)過程，則變大，但是不變；

(4)

根據(jù)圖1可知該反應(yīng)的Ea-Eb；根據(jù)圖2可知，①N2O+=N2+②+CO=+CO2根據(jù)蓋斯定律可知，①+②可得因此【解析】(1)放熱需要

(2)

(3)變大不變。

(4)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】正逆減小增大吸熱放熱不無23、略

【分析】【詳解】

(1)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪次方的乘積比上反應(yīng)物濃度冪次方的乘積，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

(2)由圖示數(shù)據(jù)計(jì)算得：故速率最小的為

(3)由圖示數(shù)據(jù)計(jì)算得：故三段轉(zhuǎn)化率最大的是為50%；

(4)由圖像知；第一次平衡改變條件后，A；B濃度仍然在減小，故平衡正向移動(dòng)；條件改變瞬間C的濃度降為0，故改變的條件為從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；

(5)由圖示知，溫度改變后，B的濃度繼續(xù)減少，故平衡向正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，此時(shí)溫度降低，故T3＜T2；理由為：此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥?0%向正反應(yīng)方向從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C<此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)四、判斷題(共4題，共28分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，則HA-水解程度小于電離程度、溶液中A2-離子濃度大于H2A濃度，故答案為：錯(cuò)誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。27、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-29、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個(gè)電子所處能層；能級(jí)、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個(gè)電子，則基態(tài)S原子核外有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點(diǎn)越高，由于CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點(diǎn)：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項(xiàng)A；C、D錯(cuò)誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷，因?yàn)榱蛩崴嵝源笥谔妓?，可得非金屬性：S>C。或者在CS2中S顯負(fù)價(jià)，C顯正價(jià)，說明S得電子能力比C強(qiáng)，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠(yuǎn)大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。