2025年滬教版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版拓展型課程化學(xué)下冊(cè)月考試卷495考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時(shí)氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下面的結(jié)論正確的是A.此時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率20%C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為32、80℃時(shí)，NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說(shuō)法不正確的是。起始濃度甲乙丙c(NO2)(mol/L)0.100.200.20c(SO2)/(mol/L)0.100.100.20A.容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.025mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中正反應(yīng)速率與容器甲相等C.溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則反應(yīng)的△H＞0D.容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡相同3、Haber提出的硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺的兩種反應(yīng)途徑如圖所示。實(shí)驗(yàn)人員分別將、、與Na2S·9H2O在一定條件下反應(yīng)5min，的產(chǎn)率分別為小于1%；大于99%，小于1%，下列說(shuō)法正確的是。

A.硝基苯易溶水B.苯胺和苯酚類似，在水溶液中均顯酸性C.該實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明Na2S·9H2O參與反應(yīng)時(shí)，優(yōu)先選直接反應(yīng)路徑制備苯胺D.若該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為S，則由硝基苯生成1mmol苯胺，理論上消耗2molNa2S·9H2O4、現(xiàn)以CO、O2、熔熔鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2；下列說(shuō)法正確的是。

A.石墨I(xiàn)是原電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.甲池中的CO向石墨I(xiàn)極移動(dòng)C.乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式：N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+D.若甲池消耗氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol5、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體；從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是。

A.a-a′→d-d′→eB.b-b′→d-d′→gC.c-c′→d-d′→gD.d-d′→c-c′→f6、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，采用的試劑和除雜方法正確的是。選項(xiàng)含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法AC2H2(H2S)溴水洗氣B乙酸乙酯(乙酸)乙醇萃取C苯(苯酚)溴水過(guò)濾D乙醇(水)生石灰蒸餾

A.AB.BC.CD.D7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理；現(xiàn)象、結(jié)論等均正確的是（）

A.a圖示裝置，滴加乙醇試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙酸B.b圖示裝置，右邊試管中產(chǎn)生氣泡迅速，說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C.c圖示裝置，根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOD.d圖示裝置，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能驗(yàn)證Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)8、氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物（已知CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀）的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置①處酒精燈，當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置③處酒精燈B.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅裝置①處酒精燈，再熄滅裝置③處酒精燈C.裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水D.尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、NaOH溶液吸收等方法9、如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響。

下列說(shuō)法不正確的是A.裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，II中洗氣瓶?jī)?nèi)是碳酸氫鈉溶液B.可以把裝置I換成啟普發(fā)生器C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再在III處加熱D.當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)仍進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價(jià)鍵。

(2)水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_________，雜化軌道類型為_________。

(3)下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號(hào))。

a．常壓下；4℃時(shí)水的密度最大。

b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_________；由于成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之間的斥力不同，會(huì)對(duì)微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。11、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號(hào)填寫）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為___。12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

(1)1mol該有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成________H2。

(2)該物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為________。13、實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯（）的簡(jiǎn)易流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如表：。苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔點(diǎn)/℃436299沸點(diǎn)/℃181.9189285

試回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱B．水浴加熱C．油浴加熱。

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應(yīng)室I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機(jī)層用水洗滌后分液；洗滌時(shí)不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學(xué)方程式表示）。14、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。15、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體，易溶于水、不溶于醇，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化為NaHSO4，75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。

制取Na2S2O4常用甲酸鈉法：控制溫度60～70℃，在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中，邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液，同時(shí)通入SO2，即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下：2HCOONa＋4SO2＋Na2CO3＝2Na2S2O4＋H2O＋3CO2

（1）如圖，要制備并收集干燥純凈的SO2氣體，接口連接的順序?yàn)椋篴接__，__接__，__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。

②儀器A的名稱是___。

③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2，目的是___。

④為得到較純的連二亞硫酸鈉，需要對(duì)在過(guò)濾時(shí)得到的連二亞硫酸鈉進(jìn)行洗滌，洗滌的方法是___。

⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g，充分反應(yīng)后，最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉，則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。16、已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色；現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是：______（填粒子的化學(xué)式；下同）；

乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則使溶液呈黃色的微粒是_________。

（2）如果要驗(yàn)證乙同學(xué)判斷的正確性；請(qǐng)根據(jù)下面所提供的可用試劑，用兩種方法加以驗(yàn)證，請(qǐng)將選用的試劑代號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象填入下表。

實(shí)驗(yàn)可供選用試劑：。A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液E．硝酸銀溶液F．碘化鉀淀粉溶液。實(shí)驗(yàn)方案。

所選用試劑（填代號(hào)）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

方案一。

方案二。

（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，則首先被氧化的離子是________，相應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________；評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)17、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究KI的化學(xué)性質(zhì)。

（1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發(fā)生__________反應(yīng)。

（2）①根據(jù)碘元素的化合價(jià)可推知KI有__________性。

②與KI反應(yīng)，能體現(xiàn)上述性質(zhì)的試劑有_________（填序號(hào)）

a、Fe2+b、Fe3+c、Br-d、Cl2

（3）興趣小組的同學(xué)們猜測(cè)：Cu2+有可能氧化I-，為了驗(yàn)證，他們做了如下實(shí)驗(yàn)。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）。操作現(xiàn)象溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成

結(jié)論：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________（若認(rèn)為不能氧化；此空不用填寫）。

（4）①同學(xué)們依據(jù)（3）的結(jié)論推測(cè)：Ag+能氧化I-，原因?yàn)開__________。

他們做了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：。操作現(xiàn)象生成黃色沉淀

②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：。操作現(xiàn)象3分鐘后KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍(lán)。

③甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。

乙同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)行了改進(jìn)，并得出結(jié)論：Ag+能氧化I-。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為________________________________。18、二氯化二硫（S2Cl2）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：

（1）制取少量S2Cl2。物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl22SCl2；

③遇高熱或與明火接觸；有引起燃燒的危險(xiǎn)；

④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。

①儀器m的名稱為___________，裝置F中試劑的作用是__________。

②裝置連接順序：A→_______________→E→D。

③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_____________。

（2）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，將水解生成的氣體依次通過(guò)硝酸銀與稀硝酸的混合溶液、品紅溶液、NaOH溶液，該方案_________（填“可行”或“不可行”），原因是___________。

（3）某同學(xué)為了測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①W溶液可以是____________（填標(biāo)號(hào)）。

aH2O2溶液bKMnO4溶液（硫酸酸化）c氯水。

②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_____________（用含V、m的式子表示）。19、某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，F(xiàn)eCl3的升華溫度為315℃。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：。操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱ⅰ.A中部分固體溶解；上方出現(xiàn)白霧。

ⅱ.稍后；產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴。

ⅲ.B中溶液變藍(lán)

（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是___。

（2）分析現(xiàn)象ⅱ；該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：

a.加熱FeCl3·6H2O；產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有___。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外；推測(cè)還可能的原因是：

①實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是___。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。

②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是___。

（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。

方案1：在A；B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2+。

現(xiàn)象如下：。方案1B中溶液變?yōu)樗{(lán)色方案2B中溶液呈淺橙紅色，未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是___(填字母)。

A.NaCl飽和溶液B.NaOH溶液C.NaClO溶液。

②方案2中檢驗(yàn)Fe2+的原因是___。

③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說(shuō)明選擇NaBr溶液的依據(jù)是___。

（5）將A中的產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是：___。20、硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱“海波”；應(yīng)用非常廣泛。工業(yè)上可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng))制得，裝置如圖(a)所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制備：

步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是_____。

步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。裝置B、D的作用是________。

步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是_____。

步驟4：過(guò)濾C中的混合液；將濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：

向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說(shuō)明理由：____。

（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應(yīng)的離子方程式為：a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_____。21、甲；乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組；分別做乙醇催化氧化并驗(yàn)證產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)。甲組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖1所示，乙組實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖2所示，密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣很少。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）甲組要完成全部實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，以下步驟中正確的順序是_____（填序號(hào)；步驟可重復(fù)）。

①加熱②檢查裝置的氣密性③向A中緩緩鼓入干燥的空氣④取下D裝置。

（2）甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，給定的A~H中需要加熱的是________（填編號(hào)）。

（3）反應(yīng)開始后，C中觀察到的現(xiàn)象是________。

（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。22、如圖是某化學(xué)興趣小組制備PCl3的實(shí)驗(yàn)裝置(部分儀器已省略)：

有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：。熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他黃磷44.1280.52P(過(guò)量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過(guò)量)2PCl5PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器戊的名稱為___。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）乙中盛放的試劑是___，其作用是___；丙中盛放的試劑是___，其作用是___。

（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的主要是___。

（5）堿石灰的作用是___(答出一條即可)。

（6）PCl3粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷(化學(xué)式用P表示)經(jīng)加熱除去PCl5的化學(xué)反應(yīng)方程式為___，后通過(guò)___(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到PCl3純品。23、某實(shí)驗(yàn)小組研究FeCl3溶液與Na2SO3溶液之間的反應(yīng)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明濃鹽酸的作用：______。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為，上述實(shí)驗(yàn)在開始混合時(shí)觀察到的現(xiàn)象不涉及氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)I中紅褐色比II中略淺的原因是______。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)II可能發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；為了探究反應(yīng)的產(chǎn)物做了實(shí)驗(yàn)III和生成物檢驗(yàn)。

①取少量Na2SO3溶液電極附近的混合液，加入______，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了SO42-。

②該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物，取少量FeCl3溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生____________________，證明產(chǎn)生了Fe2+。

（4）實(shí)驗(yàn)III發(fā)生反應(yīng)的方程式是______。

（5）實(shí)驗(yàn)小組查閱資料：溶液中Fe3+、SO32-、OH-三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：

從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋實(shí)驗(yàn)I、II現(xiàn)象背后的原因可能是：______。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)24、G是一種治療心血管疾病的藥物；合成該藥物的一種路線如下。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

完成下列填空：

(1)寫出①的反應(yīng)類型_______。

(2)反應(yīng)②所需的試劑和條件_______。

(3)B中含氧官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法_______。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(5)寫出F→G的化學(xué)方程式_______。

(6)寫出滿足下列條件，C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子。

(7)設(shè)計(jì)一條以乙烯和乙醛為原料(其它無(wú)機(jī)試劑任選)制備聚2-丁烯（）的合成路線_______。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)25、硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素；可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_______，占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形。

(2)氨硼烷是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。

①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。

②分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的原子是_______(填元素符號(hào))；與互為等電子體的分子_______(任寫一種滿足條件的分子式)。

③氨硼烷分子中與N相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“”表示。以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是_______。

A.和B.LiH和HCNC.和D.和

(3)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，陰離子中B原子的雜化軌道類型為_______，該晶體中不存在的作用力是_______(填字母)。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.氫鍵D.金屬鍵。

(4)硼氫化鈉是一種常用的還原劑；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

①的配位數(shù)是_______。

②已知硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則與之間的最近距離為_______nm(用含的代數(shù)式表示)。

③若硼氫化鈉晶胞上下底心處的被取代，得到晶體的化學(xué)式為_______。26、I．元素周期表中80％左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源；功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位。

（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_____，N2F2分子中N原子的雜化方式是_______，1molN2F2含有____個(gè)δ鍵。

（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中N-Si-N的鍵角大于Si-N-Si的鍵角，原因是_______。

II．金屬元素鐵；銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鐵在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_____（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子吸之和為18，則x=________。

（3）N2是CO的一種等電子體，兩者相比較沸點(diǎn)較高的為_______（填化學(xué)式）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖甲所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如下圖乙所示(黑點(diǎn)代表銅原子）。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm。(只寫計(jì)算式）。27、I．元素周期表中80％左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源；功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位。

（1）氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_____，N2F2分子中N原子的雜化方式是_______，1molN2F2含有____個(gè)δ鍵。

（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中N-Si-N的鍵角大于Si-N-Si的鍵角，原因是_______。

II．金屬元素鐵；銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鐵在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_____（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子吸之和為18，則x=________。

（3）N2是CO的一種等電子體，兩者相比較沸點(diǎn)較高的為_______（填化學(xué)式）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖甲所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為___________。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為___________。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如下圖乙所示(黑點(diǎn)代表銅原子）。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm。(只寫計(jì)算式）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，則反應(yīng)產(chǎn)生D物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(D)=0.1mol/(L·min)×5min×0.4L=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molD，同時(shí)會(huì)消耗3molA和1molB，則反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol的D，消耗A是0.3mol，消耗B是0.1mol，因此5min后，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量n(總)=(0.6-0.3)mol+(0.5-0.1)mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在5min內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量是0.1mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%；B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量是0.3mol，則用A表示的平均反應(yīng)速率v(A)==0.15mol/(L?min)；C錯(cuò)誤；

D．由以上分析可知：在5min內(nèi)產(chǎn)生C；D的物質(zhì)的量相等；則C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故a=2，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、B【分析】【詳解】

A．容器甲中起始時(shí)c(NO2)=0.10mol/L，經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%則反應(yīng)的NO2濃度為0.050mol/L，則反應(yīng)消耗SO2的濃度也是0.050mol/L，故反應(yīng)在前2min的平均速率v(SO2)==0.025mol/(L·min)；A正確；

B．反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)為氣體體積不變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不影響平衡，則容器甲和丙互為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，由于丙中各組分濃度為甲的2倍，則容器丙中的反應(yīng)速率比A大，B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于容器甲，反應(yīng)開始時(shí)c(NO2)=c(SO2)=0.10mol/L，經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的c(NO2)=0.050mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，此時(shí)c(SO2)=0.10mol/L=0.050mol/L=0.050mol/L，c(NO)=c(SO3)=0.050mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=溫度升至90℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56＞1，則升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的△H＞0；C正確；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它外界條件無(wú)關(guān)。由于NO2(g)、SO2(g)消耗是1：1關(guān)系，反應(yīng)產(chǎn)生的SO3(g)、NO(g)也是1：1關(guān)系，所以容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol/LNO2和0.20mol/L，平衡時(shí)，與原來(lái)的乙相同，則達(dá)到平衡時(shí)c(NO)與原平衡就相同；D正確；

故合理選項(xiàng)是B。3、C【分析】【分析】

以不同路徑下的有機(jī)反應(yīng)為載體；考查有機(jī)反應(yīng)路徑；常見有機(jī)化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。

【詳解】

A．硝基苯中無(wú)親水基團(tuán)；難溶于水，A錯(cuò)誤；

Ｂ．苯胺可結(jié)合水電離出的H+；在水溶液中顯堿性，B錯(cuò)誤；

Ｃ．與Na2S·9H2O反應(yīng)的產(chǎn)率高于與Na2S·9H2O反應(yīng)的產(chǎn)率；選擇直接反應(yīng)路徑，C正確；

D．由1mol轉(zhuǎn)化為1mol，少了2molO原子，多了2molH原子，共得到了6mole-，理論上消耗3molNa2S·9H2O；D錯(cuò)誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．甲池為原電池；乙池為電解池，甲池中通CO的一極為負(fù)極，石墨I(xiàn)為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向石墨I(xiàn)極移動(dòng)；B項(xiàng)正確；

C．乙池左端連接電源的正極，乙池左端電極為陽(yáng)極，因此陽(yáng)極電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H＋；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．乙池的陰極電極反應(yīng)為2H+＋2e-=H2↑；若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol，由于沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣不一定是0.1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。5、C【分析】【詳解】

由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥；CO2的相對(duì)分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．溴水與乙炔會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙醇與乙酸乙酯互溶；引入雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．苯酚與溴水生成三溴苯酚；三溴苯酚溶于苯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣；低溫不分解，可以蒸餾法得到乙醇，D項(xiàng)正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A、乙醇具有還原性，能被重鉻酸鉀氧化為乙酸，不發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、雙氧水的濃度應(yīng)相同，濃度影響反應(yīng)速率，無(wú)法比較，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榧t棕色的二氧化氮可與水反應(yīng)生成無(wú)色的NO，故根據(jù)排水集氣法收集的無(wú)色氣體不能證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由于硝酸銀過(guò)量，故沉淀中既有氯化銀又有硫化銀，不能據(jù)此比較氯化銀、硫化銀溶度積的大小，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、A【分析】先點(diǎn)燃裝置①處酒精燈，當(dāng)裝置⑤中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后，說(shuō)明裝置中的空氣已經(jīng)排凈，然后再點(diǎn)燃裝置③處酒精燈，故A正確；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅裝置③處酒精燈，再熄滅裝置①處酒精燈，故B錯(cuò)誤；裝置②④⑤中的試劑依次為堿石灰、澄清石灰水、銀氨溶液，故C錯(cuò)誤；NaOH溶液不與CO反應(yīng)，不能吸收CO，故D錯(cuò)誤。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．裝稀硫酸儀器的名稱是分液漏斗，Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，O2和H2O(g)的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響；因此II中洗氣瓶?jī)?nèi)液體作用是干燥氣體，應(yīng)盛放濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B．I是實(shí)驗(yàn)室制氫氣；可以把裝置I換成啟普發(fā)生器，可以達(dá)到隨開隨用，隨關(guān)隨停，故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，排除裝置內(nèi)的空氣，以免鎂和氧氣反應(yīng)，再在III處加熱，Mg與SiO2反應(yīng)；故C正確；

D．當(dāng)III處反應(yīng)引發(fā)后；移走酒精燈，反應(yīng)仍進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（1）對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對(duì)偏向于O，則該共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；

（2）水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時(shí)水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價(jià)鍵的鍵能更大；與氫鍵無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因?yàn)镹H3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對(duì)孤電子對(duì)，有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>11、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時(shí)溶液中由HCl電離出的由此可知，此時(shí)溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L?！窘馕觥竣埽劲冢劲?③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L12、略

【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中含-OH；-COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合醇、羧酸、烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。

【詳解】

(1)該有機(jī)物中的-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，金屬鈉過(guò)量，則有機(jī)物完全反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2mol羥基和1mol羧基，由2-OH～H2↑、2-COOH～H2↑可知，和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5molH2；

故答案為：1.5mol；

(2)-OH、-COOH均與Na反應(yīng)，-COOH與NaOH、NaHCO3反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)消耗1.5molNa、1molNaOH、1molNaHCO3，則n(Na)：n(NaOH)：n(NaHCO3)=1.5mol:1mol:1mol=3：2：2；

故答案為：3∶2∶2?！窘馕觥竣?1.5mol②.3∶2∶213、略

【分析】【分析】

用苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得菠蘿酯，苯氧乙酸用苯酚和氯乙酸反應(yīng)制得，考慮到它們?nèi)芊悬c(diǎn)的差異，最好選擇溫度讓苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸都成為液體，反應(yīng)室I中反應(yīng)的最佳溫度是104℃，水浴加熱溫度太低，苯氧乙酸沸點(diǎn)99攝氏度，水浴溫度會(huì)使它凝固，不利于分離，火爐直接加熱，會(huì)使苯酚，氯乙酸，苯氧乙酸全都生成氣體，不利于反應(yīng)，故選擇油浴。生成的菠蘿酯屬于酯類，在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液。

【詳解】

(1)火爐直接加熱溫度比較高；會(huì)讓苯酚和氯乙酸變成蒸汽，不利于它們之間的反應(yīng)，還會(huì)使苯氧，故溫度不能太高，水浴加熱溫度較低，不能讓氯乙酸和苯酚熔化，故溫度也不能太低，可以使所有物質(zhì)都成液體，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時(shí)可選用油浴加熱；

答案為：C；

(2)分離室I是將反應(yīng)不充分的原料再重復(fù)使用；為了增加原料的利用率，要把苯酚和氯乙酸加入反應(yīng)室1，操作名稱為蒸餾；

答案為：蒸餾；

(3)反應(yīng)室1為苯酚和氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，制得苯氧乙酸，+HCl；

答案為：+HCl；

(4)分離室II發(fā)生的反應(yīng)是苯氧乙酸和丙烯醇發(fā)生酯化反應(yīng)，制取菠蘿酯，由于酯在NaHCO3溶液中的溶解度較小，可以析出，隨后分液即可，如用NaOH會(huì)使酯發(fā)生水解，故不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，化學(xué)方程式為+NaOH+HOCH2CH=CH2

答案為+NaOH+HOCH2CH=CH2?！窘馕觥緾蒸餾+HCl+NaOH+HOCH2CH=CH214、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙15、略

【分析】【詳解】

（1）亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,反應(yīng)的方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O，生成的二氧化硫含有水蒸氣，可用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，且用堿石灰吸收尾氣，避免污染環(huán)境，則連接順序?yàn)閍接b；c接f，g接d；

（2）①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為+3；

②由裝置可知；儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；

③實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免Na2S2O4和HCOONa被氧化，可應(yīng)先通入二氧化硫，排凈系統(tǒng)中的空氣，防止加熱時(shí)Na2S2O4和HCOONa被氧化，也可通一段時(shí)間N2；排凈系統(tǒng)中的空氣；

④洗滌連二亞硫酸鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔離；洗滌劑可用甲醇或乙醇，洗滌過(guò)程為：在無(wú)氧環(huán)境中，向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次；

⑤設(shè)連二亞硫酸鈉理論產(chǎn)率為x；根據(jù)硫原子守恒：

2Na2SO3～Na2S2O4

252174

6.3gx

則解得x=4.35g，產(chǎn)率為：【解析】bcfgdNa2SO3+H2SO4(濃)═Na2SO4+SO2↑+H2O+3恒壓滴液漏斗排凈系統(tǒng)中的空氣向漏斗中加入甲醇或乙醇至浸沒晶體，待甲醇順利流下，重復(fù)2-3次16、略

【分析】【分析】

溴單質(zhì)氧化性較強(qiáng)，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；Br2能將Fe2+氧化成Fe3+，說(shuō)明還原性：Fe2+>Br-；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律判斷。

【詳解】

(1)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，若沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使溶液呈黃色的微粒為Br2；若是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被溴單質(zhì)氧化為三價(jià)鐵在水溶液中是黃色的；因此答案是:Br2；Fe3+；

(2)要驗(yàn)證乙同學(xué)的判斷正確，可檢驗(yàn)黃色溶液中不含Br2或黃色溶液中含F(xiàn)e3+，根據(jù)Br2和Fe3+的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn),Br2可溶于CCl4，F(xiàn)e3+可與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)；方案一可選用CCl4（C），向黃色溶液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置，溶液分層，若下層呈無(wú)色，表明黃色溶液中不含Br2，則乙同學(xué)的判斷正確；方案二可選用KSCN溶液（D），向黃色溶液中加入KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)檠t色，則黃色溶液中含F(xiàn)e3+；則乙同學(xué)的判斷正確。

(3)根據(jù)上述推測(cè)說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，由此說(shuō)明亞鐵離子的還原性大于溴離子，Cl2具有氧化性，先氧化的離子是亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；因此答案是:Fe2+；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-?！窘馕觥緽r2；Fe3+答案如下:

。

選用試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

第一種方法。

C

有機(jī)層無(wú)色。

第二種方法。

D

溶液變紅。

Fe2+2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-三、實(shí)驗(yàn)題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

（1）因?yàn)殁浭欠浅；顫姷慕饘伲昏b別鉀元素的方法是用焰色反應(yīng)。答案：焰色。

（2）①KI中的碘元素為最低價(jià)態(tài)-1價(jià)；所以可推知KI有還原性。答案：還原性。

②因?yàn)镕e3+和Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，可以氧化KI，所以體現(xiàn)了KI的還原性。故答案：bd。

（3）①根據(jù)溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成說(shuō)明生成了I2和CuI，說(shuō)明Cu2+能氧化I-，反應(yīng)的離子方程式2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。因?yàn)镃u2+能氧化I-，Ag+氧化性大于Cu2+，所以Ag+也可以化I-。

②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3+KI=AgI↓+KNO3。

③KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，可能是Ag++I-=AgI取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍(lán)。說(shuō)明KI被氧化有I2生成了，如果不是Ag+的作用，就可能是空氣中O2的氧化KI溶液出現(xiàn)上述現(xiàn)象。

Ag+能氧化I-的離子方程式為2Ag++2I-=2Ag+I2。

由上述分析Ag+與I-能發(fā)生沉淀反應(yīng)，亦能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)兩者在溶液中接觸時(shí)，沉淀反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生?！窘馕觥垦嫔€原性b、d)能2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Ag+的氧化性大于Cu2+AgNO3+KI=AgI↓+KNO3有可能是空氣中O2的氧化KI溶液出現(xiàn)上述現(xiàn)象2Ag++2I-=2Ag+I2Ag+與I-能發(fā)生沉淀反應(yīng)，亦能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)兩者在溶液中接觸時(shí)，沉淀反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生。18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募皩?shí)驗(yàn)裝置分析解答；（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及常見的物質(zhì)檢驗(yàn)方法分析解答；（3）根據(jù)分析氧化劑的氧化性強(qiáng)弱分析解答；根據(jù)元素守恒及題給數(shù)據(jù)計(jì)算體積體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）①根據(jù)儀器構(gòu)造分析知，儀器m的名稱為三頸燒瓶；實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)裝置F除去氯化氫，通過(guò)裝置C除去水蒸氣，通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，故答案為：三頸燒瓶；除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；

②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過(guò)裝置F除去氯化氫，通過(guò)裝置C除去水蒸氣，通過(guò)裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過(guò)裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)；連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈→F→C→B→E→D，故答案為：FCB；

③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集，故答案為：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；

④反應(yīng)生成S2Cl2的氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，溫度過(guò)高S2Cl2會(huì)分解，為了提高S2Cl2的純度；實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量，故答案為：滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；

（2）二氧化硫具有還原性；能被硝酸氧化生成硫酸根，無(wú)法使品紅褪色。硫酸根結(jié)合銀離子生成硫酸銀沉淀，干擾氯離子的檢驗(yàn)，故答案為：不可行；二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既難于檢驗(yàn)二氧化硫又干擾氯化氫檢驗(yàn)；

（3）①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c.氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)；因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；

②過(guò)程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)=該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=故答案為：【解析】三頸燒瓶除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率（或B中通入氯氣的量）不可行二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既難于檢驗(yàn)二氧化硫又干擾氯化氫檢驗(yàn)ac×100%19、略

【分析】【分析】

(1)FeCl36H2O受熱失去結(jié)晶水，同時(shí)水解，生成HCI氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴；

(2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii和A中的黃色氣體，溶液均變紅，說(shuō)明含有FeCl3；

(3)①氯化鐵具有強(qiáng)氧化性；可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

②作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，需要除去Cl2和Fe3+的干擾才能檢驗(yàn)酸性情況下的O2影響，所以最好另取溶液對(duì)酸性情況下氧氣的影響進(jìn)行檢驗(yàn)。因?yàn)樵}中存在HC1氣體，所以酸化最好選用鹽酸；

(4)①方案1：除去Cl2中的FeCl3和O2(H+),若仍能觀察到B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色則證明原氣體中確實(shí)存在Cl2，Cl2中的氯化氫的去除使用飽和NaCl溶液，飽和NaCl溶液也可以讓FeCl3溶解，并且除去O2影響過(guò)程中提供酸性的HCI氣體；從而排除兩個(gè)其他影響因素；

②方案2：若B中觀察到淺橙紅色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2，若未檢查到Fe2+，則證明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+另外，因?yàn)檫€原劑用的不是I-，可不用考慮O2(H+)的影響問(wèn)題；

③方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，結(jié)果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2；

(5)二氧化錳與FeCl36H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水；據(jù)此結(jié)合原子守恒書寫反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水FeCl3?6H2OFeCl3+6H2O，同時(shí)水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴；而形成白霧，故答案為：HCl小液滴；

(2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3，生成血紅色的硫氰化鐵，用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii和A中的黃色氣體，溶液均變紅，說(shuō)明含有FeCl3，故答案為：FeCl3；

(1)①碘離子具有還原性，氯化鐵具有強(qiáng)氧化性，兩者反應(yīng)，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

②FeCl3?6H2O受熱水解；生成HCl氣體，作對(duì)照實(shí)驗(yàn)，需用鹽酸酸化，另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察一段時(shí)間后溶液是否變藍(lán)，若一段時(shí)間后溶液變藍(lán)則推測(cè)成立，故答案為：另取一支試管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察溶液是否變藍(lán),進(jìn)行推測(cè)；

(4)①方案1：氯化鐵能氧化碘離子，氧氣在酸性條件下，能氧化碘離子，所以需除去Cl2中的FeCl3和O2(H+)，若仍能觀察到B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色，則證明原氣體中確實(shí)存在Cl2，使用飽和NaCl溶液，可以讓FeCl3溶解，并且除去O2影響過(guò)程中提供酸性的HCl氣體；從而排除兩個(gè)其他影響因素，故答案為：A；

方案2：若B中觀察到淺橙紅色，為溴水的顏色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2，鐵離子不能氧化溴離子，若未檢查到Fe2+，則證明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+另外，因?yàn)檫€原劑用的不是I-，可不用考慮O2(H+)的影響問(wèn)題，故答案為：排除Fe3+將Br-氧化成Br2的可能性；

選擇NaBr溶液的依據(jù)是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被氧化為Br2，故答案為：該實(shí)驗(yàn)條件下，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2；

（5）二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2及水，反應(yīng)方程式為：3MnO2+4FeCl3?6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O，故答案為：3MnO2+4FeCl3?6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O。

【點(diǎn)睛】

本題根據(jù)FeCl3的強(qiáng)氧化性，進(jìn)行解答；根據(jù)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，生成血紅色的硫氰化鐵，選擇用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+?！窘馕觥葵}酸小液滴FeCl32Fe3++2I-=2Fe2++I2另取一支試管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入幾滴HCl溶液，在空氣中放置，觀察溶液是否變藍(lán)A排除Fe3+將Br-氧化成Br2的可能性該實(shí)驗(yàn)條件下，Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3+氧化為Br23MnO2+4FeCl3?6H2O2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O20、略

【分析】【分析】

⑴步驟1：首先封閉體系，再進(jìn)行操作，通過(guò)現(xiàn)象得出結(jié)論；步驟2：反應(yīng)生成Na2S2O3，多余的二氧化硫要處理，防止污染環(huán)境；步驟3：根據(jù)題知Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；因此C中溶液要控制pH。

⑵因?yàn)槁人泻蠧l－，加入硝酸銀生成沉淀，沉淀含有AgCl，因此不能證明Na2S2O3具有還原性。

⑶根據(jù)方程式得到關(guān)系式2BaCrO4～Cr2O72?～3I2～6S2O32?；根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

⑴步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管，打開K1、關(guān)閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好；故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管，打開K1、關(guān)閉K2；用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好。

步驟2：反應(yīng)生成Na2S2O3，多余的二氧化硫要處理，因此裝置B、D的作用是用來(lái)吸收SO2，防止污染環(huán)境；故答案為：用來(lái)吸收SO2；防止污染環(huán)境。

步驟3：根據(jù)題知Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，因此C中溶液要控制pH；故答案為：由于Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

⑵向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性，因?yàn)槁人泻蠧l－，加入硝酸銀生成沉淀，沉淀含有AgCl，因此不能證明Na2S2O3具有還原性；故答案為：不正確；因?yàn)槁人泻蠧l－，加入硝酸銀生成沉淀，不能證明Na2S2O3具有還原性。

⑶根據(jù)方程式得到關(guān)系式2BaCrO4～Cr2O72?～3I2～6S2O32?，因此則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度故答案為：2.4×10?3mol·L?1?！窘馕觥筷P(guān)閉分液漏斗活塞，往D廣口瓶中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管，打開K1、關(guān)閉K2，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中長(zhǎng)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好用來(lái)吸收SO2，防止污染環(huán)境由于Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在不正確因?yàn)槁人泻蠧l-，加入硝酸銀生成沉淀，不能證明Na2S2O3具有還原性2.4×10-3mol·L-121、略

【分析】【分析】

（1）氣體制備與性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的一般步驟：組裝儀器；檢驗(yàn)裝置氣密性、氣體制取和檢驗(yàn)據(jù)此排序；

（2）依據(jù)反應(yīng)原理乙醇與氧氣在銅做催化劑條件下生成乙醛和水；需要通過(guò)加熱乙醇液體提供乙醇蒸汽，乙醇的催化氧化需要加熱；

（3）白色的無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅；

（4）氧化銅與乙醇加熱生成銅；水和乙醛。

【詳解】

（1）完成乙醇催化氧化并驗(yàn)證產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)；組裝完儀器后應(yīng)先檢查裝置氣密性，然后制備乙醛，用空氣將乙醇蒸汽鼓入B中，在銅做催化劑條件下加熱生成乙醛和水，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成，最后用新制的銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的生成，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰堍伲ɑ颌冖邰佗堍伲?/p>

故答案為：②①③④①（或②③①④①）；

（2）依據(jù)反應(yīng)原理乙醇與氧氣在銅做催化劑條件下生成乙醛和水；需要通過(guò)加熱乙醇液體提供乙醇蒸汽，乙醇的催化氧化需要加熱，甲；乙兩組實(shí)驗(yàn)中，給定的A~H中需要加熱的是：A、B、E、H；

故答案為：A；B、E、H；

（3）反應(yīng)開始后，白色的無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅，所以看到的現(xiàn)象為：CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；

故答案為：CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；

（4）E中發(fā)生反應(yīng)是氧化銅與乙醇加熱生成銅、水和乙醛，方程式：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu，故答案為：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。

【點(diǎn)睛】

本題考查了乙醛的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)，明確乙醇結(jié)構(gòu)及催化氧化實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)（4）乙醇還原氧化銅的方程式，乙醇發(fā)生去氫氧化，要求學(xué)生明確反應(yīng)原理，不能寫成乙醇與氧氣在銅催作用下氧化的反應(yīng)方程式?！窘馕觥竣冖佗邰堍伲ɑ颌冖邰佗堍伲〢、B、E、HCuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu22、略

【分析】【分析】

甲裝置中為濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有的雜質(zhì)為HCl、水蒸氣，分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去，純凈的氯氣與黃磷在加熱條件下反應(yīng)生成氣態(tài)的冷卻得到液態(tài)的

【詳解】

根據(jù)裝置圖可知儀器戊名稱為冷凝管；

裝置甲中二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃)

氯氣中含有的雜質(zhì)為HCl；水蒸氣；分別用飽和食鹽水和濃硫酸除去，所以乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液用于除去氯氣中的氯化氫，丙中盛放的試劑是濃硫酸用于除去水蒸氣；

由于遇會(huì)生成遇水生成和HCl，通入一段時(shí)間的可以排盡裝置中的空氣，防止生成的與空氣中的和水反應(yīng)；所以通入二氧化碳趕凈空氣；避免水和氧氣與三氯化磷發(fā)生反應(yīng)；

氯氣有毒；污染空氣，堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入影響產(chǎn)品純度；

在加熱條件下，黃磷與反應(yīng)生成則反應(yīng)的方程式為：3PCl5+2P5PCl3；沸點(diǎn)較低；加熱易揮發(fā)，可以利用蒸餾的方法分離出三氯化磷。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的制備和分離提純實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，對(duì)實(shí)驗(yàn)原理理解是解題的關(guān)鍵，需要具有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)操作能力與綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力?！窘馕觥坷淠躆nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入影響產(chǎn)品純度；3PCl5+2P5PCl3蒸餾23、略

【分析】【分析】

（1）FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡，F(xiàn)e3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；加入濃鹽酸可以抑制其水解。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中1.0mol/LFeCl3溶液2滴，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中1.0mol/LFeCl3溶液2mL，實(shí)驗(yàn)I相對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ，F(xiàn)e3+起始濃度小，水解出的Fe(OH)3少。

（3）①加入足量鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明SO42-。

②加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明Fe2+。

（4）由（3）可知，F(xiàn)e3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42-。

（5）130min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液立即變?yōu)榧t褐色，隨后變淺，可見生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的反應(yīng)速率慢，是因?yàn)樵谘鯕獾淖饔孟?，c(HOFeOSO2)減小，平衡不斷正向移動(dòng)，有淺綠色的Fe2+生成；

【詳解】

（1）配制FeCl3溶液時(shí)，F(xiàn)e3+會(huì)水解，F(xiàn)e3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，加入濃鹽酸可以抑制其水解，故答案為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；鹽酸抑制氯化鐵水解。

（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中1.0mol/LFeCl3溶液2滴，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中1.0mol/LFeCl3溶液2mL，實(shí)驗(yàn)I相對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅱ，F(xiàn)e3+起始濃度小，雖然越稀越水解，但水解的鐵離子數(shù)目不及實(shí)驗(yàn)Ⅱ，且水解的速率不及實(shí)驗(yàn)Ⅱ，水解出的Fe(OH)3少，所以開始混合時(shí)，實(shí)驗(yàn)I中紅褐色比Ⅱ中略淺，故答案為：Fe3+起始濃度小，水解出的Fe(OH)3少。

（3）①要證明產(chǎn)生了的SO42-，應(yīng)加入足量鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了SO42-，故答案為：足量鹽酸和BaCl2溶液。

②要證明Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)生成了Fe2+，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生了Fe2+；故答案為：藍(lán)色沉淀。

（4）由（3）可知，F(xiàn)e3+與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42-，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，故答案為：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。

（5）130min的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液立即變?yōu)榧t褐色，隨后變淺，可見生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的反應(yīng)速率慢，是因?yàn)樵谘鯕獾淖饔孟拢琧(HOFeOSO2)減小，平衡不斷正向移動(dòng)，有淺綠色的Fe2+生成，故答案為：生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢，在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動(dòng)，有淺綠色的Fe2+生成。

【點(diǎn)睛】

常見的鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)方法：（1）Fe3+的檢驗(yàn)：①加入OH-生成紅褐色沉淀；②加入苯酚溶液生成紫色溶液；③加入KSCN溶液生成血紅色溶液；④加入亞鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀。（2）Fe2+的檢驗(yàn)：①加入OH-白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；②先加KSCN，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，生成血紅色溶液；③加入鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀?！窘馕觥縁e3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+；鹽酸抑制氯化鐵水解Fe3+起始濃度小，水解出的Fe(OH)3少足量鹽酸和BaCl2溶液藍(lán)色沉淀2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動(dòng)，有淺綠色的Fe2+生成四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

化合物A分子式是C7H8，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，結(jié)合D分子結(jié)構(gòu)及B、C轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B是B發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是C與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D是D與HCHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生的分子式是C9H8O2的E是：E與I2反應(yīng)產(chǎn)生F是：F與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：然后結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是C是D是E是F是G是

(1)反應(yīng)①是與O2在催化劑存在的條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生故該反應(yīng)的類型為氧化反應(yīng)；

(2)反應(yīng)②是與Br2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生故所需試劑和條件是Br2；光照；

(3)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是含有的官能團(tuán)是醛基-CHO，檢驗(yàn)其存在的方法是：取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液；加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，就說(shuō)明物質(zhì)分子中含有醛基；

(4)根據(jù)上述推斷可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)F是與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生G：則F→G的化學(xué)方程式為：+NaOHNaI+H2O+

(6)化合物C是C的同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有-CHO；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基；③含苯環(huán)；④含有5個(gè)化學(xué)環(huán)境不同的H原子，則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(7)CH2=CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3-CH2Br，CH3-CH2Br與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3，CH3CH=CHCH3在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，故合成路線為：CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3【解析】氧化反應(yīng)Br2、光照取樣，滴加少量新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基+NaOHNaI+H2O+CH2=CH2CH3-CH2BrCH3CH=CHCH3五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)B的原子序數(shù)和電子排布規(guī)律；寫出其電子排布式并判斷電子排布的最高能級(jí)為2p，判斷其電子云輪廓圖；根據(jù)氨硼烷的結(jié)構(gòu)，判斷其溶于水的原因是與水分子形成氫健和配位鍵形成條件判斷提供孤電子對(duì)的原子；根據(jù)等電子體概念找出等電子體分子；根據(jù)題中信息，判斷形成雙氫鍵的正確選項(xiàng)；根據(jù)題中所給結(jié)構(gòu)，由σ鍵個(gè)數(shù)判斷B原子的雜化方式和該晶體中不存在的作用力；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，利用“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

(1)

B的原子序數(shù)為5，核外有5個(gè)電子，則B基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p1，能級(jí)最高的是2p能級(jí)，p軌道為啞鈴形；答案為1s22s22p1；啞鈴。

(2)

①氨硼烷能溶于水；其主要原因是氨硼烷與水分子間形成氫鍵；答案為氨硼