2025年北師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷150考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖是Zn和Cu形成的原電池；某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是。

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Zn為正極；Cu為負(fù)極。

②H+向負(fù)極移動。

③電子流動方向：從Zn經(jīng)外電路流向Cu。

④Cu極上有H2產(chǎn)生。

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。

⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+。A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).②③④2、下列說法正確的是A.相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B.分子式相同的不同有有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體C.具有同一通式的物質(zhì)屬于同系物D.分子中含有碳和氫的化合物是烴類3、關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A.濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C.加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)4、為原電池裝置示意圖。有關(guān)該電池工作時(shí)的說法錯誤的是。

A.鐵作負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.電流從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨D.氫離子在石墨表面被還原，產(chǎn)生氣泡5、下列表示反應(yīng)的反應(yīng)速率中最快的是A.B.C.D.6、可逆反應(yīng)：在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

(2)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

(3)用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)。

(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

(5)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(4)(5)D.(1)(4)(5)7、溫室效應(yīng)對人類的影響越來越大，“碳中和”“碳達(dá)峰”成為時(shí)代熱點(diǎn)詞匯。下列能量的轉(zhuǎn)化過程不會降低碳排放的是。A．低硫煤發(fā)電B．太陽能發(fā)電C．氫能源汽車的使用D．水力發(fā)電

A.AB.BC.CD.D8、將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.平衡常數(shù)減小B.BaO量不變C.BaO2量增加D.氧氣壓強(qiáng)減小9、一定條件下合成乙烯：已知溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如下圖。下列說法正確的是。

A.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆B.若投料比則圖中M點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為C.催化劑對平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大D.當(dāng)溫度高于升高溫度，平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g銅片發(fā)生反應(yīng)。請回答：

(1)開始階段，觀察到的現(xiàn)象為________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式是__________________。

(3)若6.4g銅片消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則整個反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_______________。11、（1）某課外興趣小組對過氧化氫的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究，下表是該小組研究影響過氧化氫分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需時(shí)間（s）。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120

①上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果體現(xiàn)了________、________、_______等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：_______________________________________________。

（2）某溫度時(shí)，在一個2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

②從反應(yīng)開始至4min，N的平均反應(yīng)速率為________，4min末M的轉(zhuǎn)化率為_______（保留3位有效數(shù)字）。12、在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

（2）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”；“逆向”或“不”)移動。

（3）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍13、二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?/p>

（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H>0。在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為100L），10min末有0.1molCO生成，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）=______________。

（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3（容積為VL）中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：

①P1_______P2（填“<”、“>”或“="）。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”。下同。），平衡常數(shù)_______。

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為___（用含a、V的代數(shù)式表示）。14、在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2請你回答下列問題：

①I2的電子式為_________________；CaF2的電子式為_________________；

②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是________________；

③既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是____________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤16、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤17、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤18、燃料電池工作時(shí)燃料在電池中燃燒，然后熱能轉(zhuǎn)化為電能。(_______)A.正確B.錯誤19、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤20、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯誤21、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤22、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共30分)23、利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為___________；溫度降低，平衡常數(shù)___________(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(2)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)若在此溫度下，向的恒容密閉容器中，充入和則反應(yīng)開始時(shí)(正)___________(逆)(填“”“”或“”)。

(3)在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填寫序號字母)。

a．

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c．生成的速率與消耗的速率相等。

d．容器內(nèi)的密度保持不變。

(4)向的恒容密閉容器中，重新充入和測得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。025101521.510.50.5

①從反應(yīng)開始到末，用濃度變化表示的平均反應(yīng)速率___________。達(dá)到平衡時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。

②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________(填寫序號字母)。

a．及時(shí)分離出b．適當(dāng)升高溫度。

c．再充入和d．選擇高效的催化劑24、氮氧化物和二氧化硫?qū)Νh(huán)境的影響很大；為加大對環(huán)境治理的力度，對含氮氧化物和二氧化硫的處理是一個重要的課題。

(1)N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況如下圖所示。

則N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)；2min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。

①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為______________。

②下列事實(shí)能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

A.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變。

B.NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變。

C.NO2和CO的物質(zhì)的量之比保持不變。

D.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變。

(3)碳熱還原法脫硝：即用碳將氮氧化物(NO)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________，NO脫除效率在無氧和有氧條件下隨溫度的變化如下圖所示，有氧條件更有利于NO低溫脫除，但高于600°C脫除率開始下降，下降的原因可能是______________。

(4)空氣質(zhì)子交換法治理SO2，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過原電池反應(yīng)制得硫酸，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。25、氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。已知：

i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1

ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1

iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－1

(1)反應(yīng)iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝________；該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是______(填選項(xiàng)字母)。

A縮小容器容積B再充入SO2C降低溫度D分離出SO3

(2)T1°C時(shí)，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4mol，發(fā)生反應(yīng)iV。NO2或SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始充入的關(guān)系如圖1所示。

①圖中能表示平衡時(shí)a(SO2)與起始充入的關(guān)系的曲線為_____(填“L1”或“L2”)。

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)ii。SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

①P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)開_________。

②P、Q兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)26、高純硝酸鍶Sr(NO3)2可用于制造信號燈；光學(xué)玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣；硝酸鋇等雜質(zhì)，提純流程如下:

已知:①“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2②鉻酸(H2CrO4)為弱酸。

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是__________________，“濾液1”的主要溶質(zhì)是_____________________。

（2）相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時(shí)放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________。

（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的原因是(結(jié)合離子方程式說明理由)_______________________________________________________。

（5）為了測定“濾渣2”中BaCrO4的含量；進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

+mg“濾渣2”溶液滴定終點(diǎn)時(shí)消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①“濾渣2”中BaCrO4(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用代數(shù)式表示)。

②若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會_______(“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、飲用水中含有砷會導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數(shù)為________；AsH3的電子式為____________；

（2）根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞As

c．非金屬性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步電離方程式為________________。

（4）沉淀X為_________________(填化學(xué)式)。

（5）“一級沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（6）關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成SO42-，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________________評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)28、氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷；在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。某興趣小組用四氯化硅與氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅及氯化氫，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。

試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氫氣常用鋅和稀硫酸反應(yīng)，制取時(shí)常在反應(yīng)混合物中加入少量硫酸銅溶液，其目的是_______。

(2)圖中裝置A的作用是_______、調(diào)節(jié)通入氣體速率和充分混合氣體。通過觀察_______；來調(diào)節(jié)通入氣體的速率。

(3)加熱B玻璃管之前，為防止意外發(fā)生，必須進(jìn)行的操作是_______(不用詳述步驟)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)四氯化硅與水反應(yīng)生成兩種酸，寫出用燒堿溶液吸收尾氣中四氯化硅的化學(xué)方程式：_______。29、甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。

（1）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。

某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束；取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

。編號。

①

②

③

實(shí)驗(yàn)。

操作。

充分振蕩；靜置。

充分振蕩；靜置。

充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液。

現(xiàn)象。

上層液體變?。幻皻馀?，下層溶液紅色褪去。

上層液體不變?。粺o氣泡，下層溶液紅色褪去。

（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_______。

（3）對比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。

（4）針對實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到_______，證實(shí)乙的猜想正確。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

①Zn可與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而Cu不行，則Zn為負(fù)極，Cu為正極，①描述錯誤。

②H+向正極移動；②描述錯誤。

③電子流動方向?yàn)橛韶?fù)極流向正極：從Zn經(jīng)外電路流向Cu；③描述正確。

④Cu極上氫離子得電子生成氫氣，則有H2產(chǎn)生；④描述正確。

⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則2mol氫離子得電子產(chǎn)生0.5molH2；⑤描述正確。

⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-===Zn2+；⑥描述錯誤。

綜上所述，答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)不一定是同種物質(zhì)；如一氧化碳和氮?dú)猓珹錯誤；

B.分子式相同的不同有機(jī)物一定是同分異構(gòu)體；B正確；

C.具有同一通式的物質(zhì)不一定屬于同系物；例如烯烴和環(huán)烷烴，C錯誤；

D.分子中含有碳與氫元素的化合物不一定是烴類；例如乙醇中也含有碳?xì)湓?，屬于烴的衍生物，D錯誤；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸能使蔗糖炭化；體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；

B．NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：pH減小，則酸性增強(qiáng)，會促使平衡向正反應(yīng)方向移動，生成氧化性更強(qiáng)的HClO，在酸性條件下可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣；二氧化氯等氣體；增強(qiáng)氧化能力，B正確；

C．HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱與濃混合物發(fā)生反應(yīng)生成利用的是高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸的原理；C錯誤；

D．相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸；稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知；濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

該裝置沒有外接電源；屬于原電池，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，活潑性強(qiáng)的鐵作負(fù)極，活潑性差的石墨作正極。

【詳解】

A．鐵作負(fù)極；負(fù)極上鐵失電子被氧化為亞鐵離子，質(zhì)量逐漸減小，故A正確；

B．該裝置屬于原電池裝置；可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；

C．電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極；則電子從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向石墨，電流從石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片，故C錯誤；

D．石墨是正極，溶液中氫離子在正極得到電子被還原為H2；所以氫離子在石墨表面被還原，產(chǎn)生氣泡，故D正確；

答案選C。5、D【分析】【詳解】

不同的物質(zhì)描述的反應(yīng)速率；在比較快慢時(shí)，需轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率，轉(zhuǎn)化的依據(jù)是速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

A．

B．=0.2所以

C．=0.15所以

D．所以

綜上所述，化學(xué)速率最快的是D，故選D。6、D【分析】【詳解】

單位時(shí)間內(nèi)生成就會消耗2nmolNO2，同時(shí)生成2nmolNO2，的濃度不變；所以反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；

由于NO、都是生成物，所以在任何時(shí)刻，單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成因此不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；

由于方程式中物質(zhì)的系數(shù)關(guān)系是2：2：1，所以用NO、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為的狀態(tài)；不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；

在混合氣體中只有是有色氣體；所以混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮濃度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；

由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)；所以若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。

綜上，正確的是故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。7、A【分析】【詳解】

A．低硫煤發(fā)電；放出的二氧化碳量不會降低，故A符合題意；

B．太陽能發(fā)電；減少煤的消耗，減少煤燃燒釋放出二氧化碳，會降低碳排放，故B不符合題意；

C．氫能源汽車的使用；減少汽油的燃燒，會降低碳排放，故C不符合題意；

D．水力發(fā)電；減少因煤發(fā)電的消耗，會降低碳排放，故D不符合題意；

綜上所述，答案為A。8、C【分析】【詳解】

A.因?yàn)槠胶庖苿舆^程中；溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，A錯誤；

B.縮小容器容積；相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，BaO量減小，B錯誤；

C.平衡逆向移動，BaO2量增加；C正確；

D.壓強(qiáng)增大；雖然平衡逆向移動，壓強(qiáng)有所減小，但比原平衡時(shí)氧氣壓強(qiáng)大，D錯誤。

故選C。9、B【分析】【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，但N點(diǎn)催化劑的催化效率比M低，所以(M)有可能小于(N)；故A錯誤；

B.設(shè)開始投料為4mol，則為1mol，當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為

所以有

開始4100

轉(zhuǎn)化1

平衡1

所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為故B正確；

C.催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動和轉(zhuǎn)化率，所以對平衡轉(zhuǎn)化率的影響無因果關(guān)系；故C錯誤；

D.根據(jù)圖像，當(dāng)溫度高于升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則平衡逆向移動，但催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動和轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。

故選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

(1)開始時(shí)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；據(jù)此解答；

(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；反應(yīng)后溶液中氫離子消耗完畢，但硝酸根離子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相當(dāng)于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水，據(jù)此書寫離子方程式；

(3)銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和NO的混合氣體；根據(jù)Cu；N原子守恒計(jì)算整個反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量；

(4)濃硝酸見光或受熱容易分解；據(jù)此書寫方程式；

(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水；據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)開始時(shí)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，因此現(xiàn)象為銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體，故答案為銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生紅棕色的氣體；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O；

(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)后溶液中氫離子消耗完畢，但硝酸根離子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相當(dāng)于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(3)6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成硝酸銅，結(jié)合硝酸根離子0.2mol，整個反應(yīng)過程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.8L，即生成0.125molNO2和NO的混合氣體，根據(jù)N原子守恒，反應(yīng)過程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.125mol；則整個反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol+0.125mol=0.325mol，故答案為0.325mol；

(4)濃硝酸見光或受熱容易分解，4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，因此實(shí)驗(yàn)室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，故答案為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O；

(5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查了銅與硝酸的反應(yīng)。解答本題需要注意，濃硝酸和稀硝酸與銅的反應(yīng)生成物不同。本題的易錯點(diǎn)為(3)中的計(jì)算，要注意利用守恒法解答?！窘馕觥竣?銅片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體②.Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O④.0.325mol⑤.4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O⑥.4NH3+5O24NO+6H2O11、略

【分析】【分析】

（1）①過氧化氫溶液是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的重要藥品；在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度；溫度、催化劑等因素的影響；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來證明時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)的控制變量，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

②其他條件不變；升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，或者增加反應(yīng)物的濃度或加入催化劑，都可以使反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析。

（2）①根據(jù)圖象變化；M和N物質(zhì)的量減少是反應(yīng)物，W物質(zhì)的量增加為生成物，結(jié)合反應(yīng)過程中消耗量和生成量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算書寫化學(xué)方程式。

②依據(jù)反應(yīng)速率概念和轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算，V=?C/?t；轉(zhuǎn)化率α=消耗量/起始量×100%。

【詳解】

（1）①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時(shí)，在無催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度；催化劑有關(guān)；正確答案：溫度；催化劑；濃度。

②分析表中數(shù)據(jù)可以看出；其他條件不變，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，或者增加反應(yīng)物的濃度或加入催化劑，都可以使反應(yīng)速率加快；正確答案：當(dāng)控制其他條件不變，只升高溫度（或增加反應(yīng)物的濃度，或加入催化劑），可以加快反應(yīng)速率。

（2）①圖象分析可知，M和N物質(zhì)的量減少是反應(yīng)物，W物質(zhì)的量增加為生成物，M物質(zhì)的量減少1.2-0.8=0.4mol，N物質(zhì)的量減少1.0-0.6=0.4mol，W增加物質(zhì)的量0.8mol,n(M):n(N):n(W)=0.4:0.4:0.8=1:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+N2W，正確答案：M+N2W。

②從開始至4min，N的平均反應(yīng)速率=(1.0-0.6)/(2×4)=0.05mol·L?1·min?1；4min末M的轉(zhuǎn)化率=(1.2-0.8)/1.2×100%=33.3%；正確答案：0.05mol·L?1·min?1；33.3%。

【點(diǎn)睛】

本題通過圖表數(shù)據(jù)，考查了外界條件對反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率計(jì)算，難度中等，要注意分析其他條件相同，只有一個條件改變時(shí)，如何影響反應(yīng)速率?！窘馕觥竣?溫度②.濃度③.催化劑④.當(dāng)控制其他條件不變，只升高溫度（或增加反應(yīng)物的濃度，或加入催化劑），可以加快反應(yīng)速率⑤.M+N2W⑥.0.05mol·L?1·min?1⑦.33.3%12、略

【分析】【詳解】

（1）加入的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論反應(yīng)到什么程度，用氮?dú)夂蜌錃獗硎镜乃俾手鹊扔诨瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以氮?dú)夂蜌錃獾臐舛戎扔朗冀K是1：3，由于投料比等于系數(shù)比，所以氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率之比1：1；

故答案為：1：3；1：1；

（2）充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，體積變大，相關(guān)氣體的分壓變小，平衡向體積增大的逆向移動；

故答案為：逆向；

（3）升溫；平衡向吸熱的逆向移動，使體系溫度降低，所以體系內(nèi)的溫度不能升高到原體系的2倍溫度；故答案為：向左移動；小于。

【點(diǎn)睛】

遇到絕熱容器時(shí)要考慮反應(yīng)本身的吸放熱，吸熱反應(yīng)會使體系溫度降低，放熱反應(yīng)會使體系溫度升高。【解析】①.1∶3②.1∶1③.逆向④.向左移動⑤.小于13、略

【分析】【詳解】

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，反應(yīng)速率會減慢。反應(yīng)10min有0.1molCO生成，則同時(shí)有0.3molH2生成，所以10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（H2）==0.0003mol·L-1·min-1。

（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為2CO+4H2CH3OCH3+H2O。

（3）①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，所以P1＜P2。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加amolCO與2amolH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大。

③在P1壓強(qiáng)下；100℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，列三段式：

平衡常數(shù)K==故CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為a2/V2。【解析】①.減小②.0.0003mol·L-1·min-1③.2CO+4H2CH3OCH3+H2O④.＜⑤.增大⑥.不變⑦.a2/V214、略

【分析】【詳解】

①I2是由共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)，碘原子間形成1對共用電子對，電子式為CaF2為離子化合物，鈣離子直接用離子符號表示，氟離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子式為故答案為

②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵符合條件的是CO2，故答案為CO2。

③活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵則符合條件的是Na2O2，故答案為Na2O2。

【點(diǎn)睛】

活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，特別注意全部是非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NH4Cl?！窘馕觥緾O2Na2O2三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。16、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。17、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。18、B【分析】【詳解】

燃料電池工作時(shí)，燃料在負(fù)極失電子被氧化，之后電子流入正極，氧化劑在正極得到電子，從而實(shí)現(xiàn)將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯誤。21、B【分析】略22、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。四、原理綜合題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

（1）

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為此反應(yīng)放熱，降溫向正向移動，平衡常數(shù)K增大；

（2）

因?yàn)闈舛壬藽===1v(逆)；

（3）

a.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)a錯誤；

b．反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；

c．消耗SO2的速率向正向，生成SO3的速率；還是向正向進(jìn)行，不能滿足正逆相等，c錯誤；

d．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；容器內(nèi)的密度始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；

故選b。

（4）

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始到5minn末，v(SO2)===0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)推知v(O2)=v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率==75%；

②依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素；平衡影響因素的理解，移動原理的分析判斷；下列條件能使上述反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的；.

a．及時(shí)分離出SO3氣體；生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，a錯。

誤；

b．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向進(jìn)行，b錯誤；

c．保持容器的容積不變，再充入再充入2molSO2和1molO2相當(dāng)與增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率增大，平衡正向進(jìn)行，c正確；

d．選擇高效的催化劑；反應(yīng)速率增大，平衡不動，d錯誤；

故選C。.【解析】(1)增大。

(2)

(3)b

(4)75%c24、略

【分析】【分析】

根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和；根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算；結(jié)合平衡狀態(tài)的特征逐一判斷；產(chǎn)物無毒應(yīng)為N2和CO2，結(jié)合守恒法寫出反應(yīng)方程式；高溫下C和O2反應(yīng)；原電池中負(fù)極是二氧化硫失電子被氧化為硫酸。

【詳解】

(1)由圖可知，N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=(946+497)kJ/mol-1263kJ/mol=+180kJ/mol，則N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(2)①NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)，2min時(shí)，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，故(CO2)===0.05mol?(L?min)-1；

②A．容器內(nèi)的氣體反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒；容器內(nèi)氣體的質(zhì)量始終保持不變，容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變不一定是平衡狀態(tài)，故A不選；

B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變是平衡狀態(tài)；故B選；

C．NO2和CO起始物質(zhì)的量之比為1:2，變化物質(zhì)的量之比始終是1:1，反應(yīng)過程中NO2和CO的物質(zhì)的量之比不斷變化，則當(dāng)容器內(nèi)NO2和CO的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C選；

D．反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量保持不變；在恒溫恒容條件下，氣體的總壓強(qiáng)也始終變，則容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)保持不變反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

故答案為BC；

(3)碳熱還原法脫硝可將氮氧化物(NO)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，根據(jù)原子守恒可知生成氮?dú)夂投趸迹瘜W(xué)方程式為C+2NON2+CO2；高于600°C脫除率下降的原因?yàn)楦邷貤l件下碳能與氧氣反應(yīng)而不斷消耗；與NO反應(yīng)的C不足，導(dǎo)致NO脫除率降低；

(4)空氣質(zhì)子交換法治理SO2，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過原電池反應(yīng)制得硫酸，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：SO2+2H2O-2e-=+4H+。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應(yīng)前后不改變的量不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，如該反應(yīng)中的壓強(qiáng)就不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)?！窘馕觥课鼰?.05mol/(L·min)BCC+2NO=N2+CO2高溫條件下C被O2消耗，不能充分與NO反應(yīng)，降低NO脫除效率SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；即使平衡正向移動，據(jù)此分析；

(2)①假設(shè)NO2的量不變，根據(jù)SO2的量與關(guān)系的變化結(jié)合圖像分析；

②結(jié)合圖示數(shù)據(jù)，列三段式計(jì)算平衡常數(shù)K；

(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)ii。SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。

①反應(yīng)ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，據(jù)此分析p1、p2、p3的大到小的順序；

②P；Q兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下溫度高低對活化分子數(shù)的影響分析。

【詳解】

(1)已知：i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.0kJ·mol－1

ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1

iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－113.0kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，ii-iii-i=iv，則反應(yīng)iv：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的△H＝-263.6kJ·mol－1；該反應(yīng)2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)△H＜0，正反應(yīng)為氣體體積增大的體系，在密閉容器中達(dá)到平衡后，只改變下列條件，平衡向正反應(yīng)移動，能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；

A．縮小容器容積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，N2的平衡體積分?jǐn)?shù)減??；故A不符合題意；

B．再充入SO2，反應(yīng)物SO2的濃度增大，能使平衡正向移動，若無限充入SO2，N2的平衡體積分?jǐn)?shù)可能會減??；故B不符合題意；

C．降低溫度，反應(yīng)向放熱的方向移動，即向正向移動，N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；故C符合題意；

D．分離出SO3，生成物的濃度減小，平衡正向移動，N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；故D符合題意；

答案選CD；

(2)①設(shè)SO2的量不變，向體系中加入NO2，反應(yīng)正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，的比值增大，結(jié)合圖像分析可得，L2代表a(SO2)，L1代表a(NO2)；

②根據(jù)圖像所示，M點(diǎn)時(shí)，SO2和NO2的轉(zhuǎn)化率相等，都為0.6，根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)可知，SO2和NO2的初始量分別為2mol；設(shè)容器的體積為1L，列三段式：

反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=

(3)①反應(yīng)ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，結(jié)合圖像可得p1＞p2＞p3；

②根據(jù)圖2所示，P、Q兩點(diǎn)對應(yīng)的溫度不同，且P點(diǎn)溫度高于Q點(diǎn)溫度，溫度越高，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目越多，則P、Q兩點(diǎn)反應(yīng)物活化分子數(shù)目P＞Q。【解析】-263.6kJ?mol-1CDL2p1＞p2＞p3＞五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)26、略

【分析】【詳解】

（1）“酸浸”不能采用高溫的原因是避免HNO3揮發(fā)和分解，減少環(huán)境污染，工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，利用濃硝酸酸浸后得到濾渣為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2，則“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2；（2）根據(jù)同離子效應(yīng)，相對于水洗，用濃HNO3洗滌的優(yōu)點(diǎn)是減少硝酸鍶(或“產(chǎn)品”)溶解損失；（3）“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時(shí)放出無污染的氣體氮?dú)猓鶕?jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H2CrO4+3N2H4+12H+=4Cr3++3N2↑+16H2O；（4）已知Cr(OH)3類似氫氧化鋁，還原后溶液的pH不能大于8的