2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)反應(yīng)在硫酸工業(yè)中有重要應(yīng)用。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是A.無限延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B.的物質(zhì)的量比1：2：2時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)C.該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且等于零D.若開始加入和達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)核素存在于三種物質(zhì)中2、下列反應(yīng)的方程式中，書寫錯(cuò)誤的是A.由氯乙烯合成聚氯乙烯樹脂：B.氯氣與燒堿反應(yīng)：C.將稀硫酸滴在銅片上：D.在NaOH濃溶液中滴加溶液：3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（）A.△H1＞△H３＞△H２B.△H1＜△H3＜△H2C.△H1＝△H3＞△H2D.△H1＞△H2＞△H34、下列各組有機(jī)物屬于同分異構(gòu)體的是()A.CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH3B.C.CH3CH2OH、CH3CH2CH2CH2OHD.CH3CH2Cl、CH3CH2CH2F5、金屬氟化物一般都具有高容量；高質(zhì)量密度的特點(diǎn)。氟離子熱電池是新型電池中的一匹黑馬；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖示中與電子流向?qū)?yīng)的氟離子移動(dòng)方向是(B)B.電池放電過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則M電極質(zhì)量減小12gC.電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為：B+3F－－3e－=BiF3D.該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉(zhuǎn)化為電能6、(異丁烯)與發(fā)生加成反應(yīng)的能量與反應(yīng)歷程如圖：

Ⅰ.HCl(g)+→

Ⅱ.HCl(g)+→2

下列說法錯(cuò)誤的是A.B.產(chǎn)物1和產(chǎn)物2互為同分異構(gòu)體C.反應(yīng)的溫度降低，產(chǎn)物1的含量增大，產(chǎn)物2的含量減小D.反應(yīng)Ⅱ中生成中間體2的反應(yīng)速率比進(jìn)攻中間體2的慢評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、液流電池具有容量高；使用領(lǐng)域廣、循環(huán)使用壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)；是一種新型蓄電池。如圖所示是一種液流電池工作原理圖。電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.負(fù)極反應(yīng)：B.交換膜為陽離子交換膜C.左室中濃度逐漸增大D.電池總反應(yīng)：8、在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)?4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.氣體密度不再發(fā)生變化B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA，同時(shí)消耗5nmolB9、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是()A.圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵B.原溶液中硫酸濃度為2.5mol·L－1C.原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2molD.圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣10、如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗(yàn)證氮氧化合物性質(zhì)的裝置．下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色C.小試管中溶液最終呈藍(lán)色D.試紙先變紅后褪色11、關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)；說法不正確的是（）

A.因?yàn)榉磻?yīng)熱大小與途徑無關(guān)，所以△H1=△H2+△H3B.過程III中△H3＞0C.Cl—Cl鍵、Br—Br鍵、I—I鍵鍵能依次減小，所以三個(gè)反應(yīng)中過程Ⅱ吸收的熱量依次減小D.反應(yīng)Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，所以HBr比HCl更穩(wěn)定12、有關(guān)鋼鐵電化學(xué)腐蝕及保護(hù)的下列敘述中正確的是A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程可用原電池或電解池的原理來解釋B.可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕C.在鋼鐵表面鍍鋅屬于犧牲陽極陰極保護(hù)法D.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕中，主要是吸氧腐蝕13、一種氫鎳電池的工作原理示意圖如圖所示，該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為（M表示某種金屬）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.工作時(shí)，MH中的M元素被氧化B.NiOOH電極為負(fù)極C.工作時(shí)，OH-向MH電極附近移動(dòng)D.工作時(shí)，導(dǎo)線中流過1mole-，理論上生成1molNi(OH)214、下圖為利用電化學(xué)方法處理有機(jī)廢水的原理示意圖。下列說法正確的是()

A.工作時(shí)，a極的電勢(shì)低于b極的電勢(shì)B.工作一段時(shí)間之后，a極區(qū)溶液的pH減小C.a、b極不能使用同種電極材料D.b極的電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+15、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

A.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO的反應(yīng)為HS-+4H2O-8e-=SO+9H+B.電子從電極b流出，經(jīng)外電路流向電極aC.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、教材中有兩個(gè)關(guān)于混合物分離的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列有關(guān)問題。

實(shí)驗(yàn)一:通過蒸餾的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取純凈水,如圖所示。

（1）寫出下列儀器的名稱:①___________②_____________

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物,還缺少的儀器是______________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是______________;①的進(jìn)水口是__________(填“f”或“g”)

（3）儀器②中常加入碎瓷片,這樣做的目的是___________________

實(shí)驗(yàn)二:用CCl4從碘水中萃取I2并分液漏斗分離兩種溶液.

其實(shí)驗(yàn)操作中有如下兩步:

①將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔準(zhǔn)漏斗的小孔.

②靜置分層后,旋開活塞,用燒杯接收下層液體。

（4）下層流出的是_____________溶液,上層液體從_________________得到(填“上口”或“下口”)

（5）萃取碘水中的I2單質(zhì)時(shí)要用到萃取劑,下列關(guān)于所加萃取劑的說法正確的是()

A.不與碘反應(yīng)。

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度。

C.該萃取劑與水不互溶且密度不同。

D.可以選用CCl4、酒精做萃取劑.17、圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)根據(jù)原電池原理回答問題：

(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，SO向_______極(填a或b)移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)若電極a為Fe、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為硝酸銀，該原電池工作時(shí)，原電池的負(fù)極材料為_______，電子沿導(dǎo)線向_______(填a或b)移動(dòng)。

(3)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時(shí)，原電池的負(fù)極材料為_______，電子從_______極(填a或b)流出。一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是_______g。18、某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：。t/s050150250350n(NH3)00.360.480.500.50

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。19、(1)已知在2L的固定容積的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

3A(g)+B(g)2C(g)

起始物質(zhì)的量濃度(mol/L):1.510

2s末物質(zhì)的量濃度(mol/L):0.90.80.4

則:10到2s用物質(zhì)C來表示的反應(yīng)速率為_________________;

2從反應(yīng)開始到2s末,B的轉(zhuǎn)化率為________________;

3下列事實(shí)不能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。A.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變B.容器內(nèi)氣體的密度不變C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變D.vA..vB..vC=3..2..2E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

(2)1鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應(yīng)式是:2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是_________;當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過時(shí),理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______L。

2瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右,該燃料電池工作時(shí),外電路中電流方向是從電極_____到電極_____;電池的總反應(yīng)為______________________。20、化學(xué)在生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著很重要的作用。

（1）防毒面具里的活性炭除去毒氣是利用活性炭具有__。

（2）青少年成長(zhǎng)需要充足的蛋白質(zhì)和鈣．這里的“鈣”是指__（填“分子”；“原子”或“元素”）；下列各組食物中富含蛋白質(zhì)的是__（填序號(hào)）。

A.雞蛋B.青菜C.米飯D.牛奶。

（3）材料在現(xiàn)代生活中的應(yīng)用非常廣泛。有機(jī)高分子合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。下列主要材料；屬于有機(jī)合成材料的是___。

A.汽車輪胎B.不銹鋼C.棉花D.木頭21、六種短周期元素A；B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A和D同族，C和E同族，D離子和C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和C、E、F均能形成共價(jià)型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物在生活中常作調(diào)味劑，A與B的核外電子數(shù)之和等于F的最外層電子數(shù)。回答下列問題：（用化學(xué)式作答）

（1）A；C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是____________（填元素符號(hào)）；

（2）由A和E；F所形成的共價(jià)型化合物中；熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____；

（3）A和F形成的化合物與A和C形成的化合物反應(yīng)；產(chǎn)物的化學(xué)式為_______，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為_______；

（4）E；F最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________；

（5）C；E氫化物熔沸點(diǎn)的大小關(guān)系是______；

（6）F的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

（7）（BC）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，氣體分子（BC）2的電子式為____________，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)22、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯(cuò)誤25、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)26、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。27、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個(gè)能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號(hào)填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）

28、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡(jiǎn)單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共20分)29、常用作催化劑、殺蟲劑等。一種輝銅礦(難溶于水，主要含還含少量)以為原料制取晶體的流程如下圖所示：

(1)反應(yīng)Ⅰ中有等物質(zhì)生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)是一種常見氧化劑和消毒劑。

①反應(yīng)Ⅱ可以將稀硝酸換成稀鹽酸和的混合液。寫出改為稀鹽酸和的混合液后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

②反應(yīng)Ⅱ還可以將稀硝酸換成與使用稀硝酸和相比，使用稀鹽酸和的混合液的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)調(diào)節(jié)的目的是將溶液中的轉(zhuǎn)化為沉淀。檢驗(yàn)沉淀后的上層清液中是否含有的方法是_______。30、實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵；以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)用硝酸溶解大理石時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過70°C，且不使用濃硝酸，原因是___________、___________。

(2)操作II的目的是___________，若A為溶液，則A可以是___________。

(3)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。寫出濾液B的一種用途：___________。31、（14分）氟化鈣為無色結(jié)晶體或白色粉末，難溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大行業(yè)，目前我國(guó)利用氟硅酸（H2SiF6）生產(chǎn)氟化鈣有多種方案，氨法碳酸鈣法是制備氟化鈣的常見方案，其工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）螢石含有較多的氟化鈣，在煉鋼過程中，要加入少量的螢石，推測(cè)螢石的主要作用是________（填字母）。

A．還原劑B．助熔劑C．升溫劑D．增碳劑。

（2）請(qǐng)寫出氨化釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

（3）反應(yīng)釜中產(chǎn)生兩種氣體，溶于水后一種顯酸性，一種顯堿性，請(qǐng)寫出反應(yīng)釜中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境效益上分析，本工藝為了節(jié)約資源，經(jīng)過必要的處理可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。

（5）本工藝用CaCO3作原料的優(yōu)點(diǎn)為___________________________________（任寫兩條）；查文獻(xiàn)可知3Ca(OH)2+H2SiF63CaF2+SiO2+4H2O，請(qǐng)敘述此方法制備CaF2的最大難點(diǎn)是______________。

（6）以1t18%氟硅酸為原料，利用上述氨法碳酸鈣法制備CaF2，最后洗滌、干燥、稱量得到0.25t純凈的CaF2，請(qǐng)計(jì)算CaF2的產(chǎn)率為__________%（保留整數(shù)）。32、金屬鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì))制得海綿鈦的流程如下。

回答下列問題：

(1)要提高酸浸時(shí)鈦礦石的溶解速率，請(qǐng)?zhí)峁┛尚械拇胧________________，酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)副產(chǎn)品中含有雜質(zhì)[Al2(SO4)3]。要將副產(chǎn)品進(jìn)一步提純，請(qǐng)結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線完成提純過程：

將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅肗aOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾沉淀后得到FeSO4溶液，______，過濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4·7H20晶體。

(3)高溫時(shí)，由TiO2轉(zhuǎn)化為TiC14的化學(xué)方程式為________________。在一定條件下，將足量TiO2(s)和固體炭放入密閉容器中，再通入C12進(jìn)行反應(yīng)至平衡，當(dāng)改變外界條件時(shí)，TiC14(g)體積分?jǐn)?shù)φ(TiCl4)變化的趨勢(shì)如右圖所示，由圖判斷：①該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)。

②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2，則α1______α2(填“>”“<”或“=”)。

(4)常溫下，H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-29mol3·L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)pH使TiO2+完全沉淀(當(dāng)離子濃度等于或小于10-5mol·L-1時(shí)可認(rèn)為完全沉淀)，則此時(shí)溶液的pH至少為_________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)的限度和反應(yīng)時(shí)間無關(guān)；A錯(cuò)誤；

B．的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變時(shí)；達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)速率不為零，C錯(cuò)誤；

D．若開始加入和根據(jù)化學(xué)平衡的特點(diǎn)可知道平衡時(shí)核素存在于三種物質(zhì)中；D正確；

答案為：D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)合成聚氯乙烯樹脂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：選項(xiàng)A正確；

B．氯氣與燒堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：選項(xiàng)B正確；

C．銅與稀硫酸通常情況下不反應(yīng)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．在NaOH濃溶液中滴加溶液，反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：選項(xiàng)D正確；

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的放出的熱量為：②＞③＞①，反應(yīng)放熱越多，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就越小，因此反應(yīng)熱大小關(guān)系為：△H1＞△H3＞△H2，故合理選項(xiàng)是A。4、B【分析】【分析】

同分異構(gòu)體是指分子相同；結(jié)構(gòu)式不同的化合物。

【詳解】

A.二者分子式不同；不是同分異構(gòu)體，故A不符合題意；

B.二者分子式均為C5H10；且結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B符合題意；

C.二者分子式不同；不是同分異構(gòu)體，故C不符合題意；

D.二者分子式不同；不是同分異構(gòu)體，故D不符合題意；

故答案為B。5、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)電子流向可知M為原電池的正極，N為原電池的負(fù)極，陰離子由正極移向負(fù)極，由圖可知氟離子移動(dòng)方向是(A),故A錯(cuò)誤；B。根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2+,電池放電過程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則N電極質(zhì)量減小12g,故B錯(cuò)誤；C.電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為：Bi+3F－－3e－=BiF3,故C正確；D.該電池需要在高溫條件下工作；目的是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；答案：C。

【點(diǎn)睛】

本題的突破口：電子得流向。根據(jù)電子的流向判斷正負(fù)極和陰陽極，再根據(jù)電極反應(yīng)的特征，判斷相應(yīng)的選項(xiàng)。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)馬氏規(guī)則（氫加在含氫多的地方），產(chǎn)物1沒有產(chǎn)物2穩(wěn)定，兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)2放熱多，焓變小故A正確；

B.產(chǎn)物1和產(chǎn)物2互為同分異構(gòu)體；故B正確；

C.兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡往正向移動(dòng)，產(chǎn)物1和產(chǎn)物2都增大，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像可以看出反應(yīng)Ⅱ中生成中間體2的反應(yīng)速率比進(jìn)攻中間體2的慢；故D正確。

故答案為C二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【詳解】

A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由題圖可知，左室為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為A正確；

B．電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，從左室透過交換膜移向右室；故該交換膜為陽離子交換膜，B正確；

C．電池工作時(shí)，從左室透過交換膜移向右室，故左室濃度減??；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：負(fù)極反應(yīng)為2S2--2e-=S22-，正極極反應(yīng)為：I3-+2e-=3I-；電池總反應(yīng)為D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選CD。8、BC【分析】【分析】

在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不發(fā)生變化；密度始終不變，因此氣體密度不再發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B選；

C.正反應(yīng)體積增大；容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C選；

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA；同時(shí)消耗5nmolB均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選BC。9、BC【分析】【分析】

由題意可知金屬銅的物質(zhì)的量為＝0.3mol，由銅和硝酸反應(yīng)的方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量＝0.3mol×＝0.2mol；由圖可知OA段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=Fe2＋，BC段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

【詳解】

A項(xiàng)；由圖可知；OA段為鐵與溶液中硝酸根反應(yīng)、AB段為鐵離子與鐵反應(yīng)、BC段為氫離子與鐵反應(yīng)，溶液中硝酸根全部轉(zhuǎn)化為NO，最終得到硫酸亞鐵溶液，故A正確；

B項(xiàng)、由圖可知溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為=0.4mol，由電荷守恒可知，溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為0.4mol，則原溶液中硫酸濃度為=4mol/L；故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、金屬銅的物質(zhì)的量為＝0.3mol，由銅和硝酸反應(yīng)的方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量＝0.3mol×＝0.2mol；則原溶液硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、由圖可知OA段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋4H＋＋NO3—=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=Fe2＋，BC段發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；則OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣，故D正確；

故選BC。10、BD【分析】【詳解】

銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的方程式為3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，2NO+O2＝2NO2；無色氣體變化為紅棕色氣體二氧化氮，可以用堿溶液吸收；

A．上述分析可知得到的氣體主要是NO2和NO；可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以吸收劑可以是NaOH溶液，故A正確；

B．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；一氧化氮和水；一氧化氮和試管中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，試管上部氣體不始終為無色，故B錯(cuò)誤；

C．銅和稀硝酸反應(yīng)得到溶液為硝酸銅溶液；溶液為藍(lán)色，故C正確；

D．生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體；二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查稀硝酸、氮氧化物性質(zhì)的分析，注意一氧化氮和二氧化氮?dú)怏w顏色變化和二氧化氮具有氧化性的分析，實(shí)驗(yàn)裝置中有有空氣，生成的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮紅棕色氣體，二氧化氮具有氧化性，和碘化鉀溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，吸收劑是和氮氧化物反應(yīng)的溶液應(yīng)為堿溶液。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．因?yàn)榉磻?yīng)熱大小與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，所以△H1=△H2+△H3；故A正確；

B．過程III是形成化學(xué)鍵，釋放熱量，因此△H3＜0；故B錯(cuò)誤；

C．Cl—Cl鍵、Br—Br鍵；I—I鍵鍵能依次減??；斷裂吸收的熱量越來越小，因此三個(gè)反應(yīng)中過程Ⅱ吸收的熱量依次減小，故C正確；

D．HBr中H—Br鍵比HCl中H—Cl鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能大，鍵能大，鍵越難斷裂，因此HCl比HBr更穩(wěn)定；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過程即形成原電池；所以不能電解池的原理來解釋，故A錯(cuò)誤；

B．鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連作陰極被保護(hù)；所以可將河道中的鋼鐵閘門與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕，故B正確；

C．在鋼鐵表面鍍鋅是形成保護(hù)膜防止鐵被腐蝕；屬于覆蓋保護(hù)層的防護(hù)法，不是犧牲陽極陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；

D．中性或堿性條件下；金屬的電化學(xué)腐蝕主要為吸氧腐蝕，故D正確；

故選：BD。13、AB【分析】【分析】

M為儲(chǔ)氫金屬；所以MH中氫元素被氧化成+1價(jià)，所以MH為負(fù)極，NiOOH為正極。

【詳解】

A．鎳氫電池中M為儲(chǔ)氫金屬；工作時(shí)H元素被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)NiOOH得電子被氧化轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2；作正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)；陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D．由總反應(yīng)式知，工作時(shí)，導(dǎo)線中流過1mole-，理論上生成1molNi(OH)2；D項(xiàng)正確；

綜上所述答案為AB。14、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖示分析可知，b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，說明b為原電池負(fù)極；則a為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價(jià)升高，說明b為原電池負(fù)極，則a為原電池的正極，所以a極的電勢(shì)高于b極的電勢(shì)；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a電極區(qū)；其物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相同，在正極上，遷移的氫離子中只能有一半的被電極反應(yīng)所消耗，從而導(dǎo)致a極區(qū)溶液pH減小，B選項(xiàng)正確；

C．據(jù)圖可知；該裝置是燃料電池，能使用同種電極材料，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析可知，b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+；D選項(xiàng)正確；

答案選BD。15、AD【分析】【分析】

由圖可以知道硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，所以兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子，負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)。

【詳解】

A．負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是HS-+4H2O-8e-=SO+9H+；故A正確；

B．b是電池的正極，a是負(fù)極，所以電子從a流出，經(jīng)外電路流向b；故B錯(cuò)誤；

C．如果將反應(yīng)物直接燃燒；化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化為熱能還會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)化為光能，能量的利用率會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電子守恒，若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜；故D正確；

綜上所述本題答案為AD。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

本題主要考查物質(zhì)的分離或提純方法。

（1）下列儀器的名稱：①冷凝器，②蒸餾燒瓶。

（2）若利用以上裝置分離酒精和四氯化碳兩種溶液的混合物；還缺少的儀器是酒精燈。將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱是蒸餾；冷凝水的流向是“下進(jìn)上出”，①的進(jìn)水口是g。

（3）儀器②中常加入碎瓷片；這樣做的目的是防止液體暴沸。

（4）下層流出的是碘單質(zhì)的CCl4溶液，上層液體從上口得到。

（5）A.不與碘反應(yīng)，故A正確；B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，保證萃取效果，故B正確；C.該萃取劑與水不互溶且密度不同，保證液體顯著分層，故C正確；D.酒精溶于水，不能用作萃取劑，故D錯(cuò)誤。故選ABC?！窘馕觥坷淠髡麴s燒瓶酒精燈蒸餾g防止液體暴沸含有碘單質(zhì)的CCl4溶液上口ABC17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池，金屬Zn做負(fù)極，金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，溶液中硫酸根離子移向負(fù)極a電極，故答案為：a；2H++2e-=H2↑；

(2)a為Fe、電極b為Ag、電解質(zhì)溶液為硝酸銀，F(xiàn)e負(fù)極，Ag為正極，電子從負(fù)極流向正極，即流向b極，故答案為：Fe；b；

(3)Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間，金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，金屬鎂為正極，總反應(yīng)為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極b電極Al流出，反應(yīng)中2mol鋁反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移6mol，一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量=1mol×27g/mol=27g，故答案為：Al；b；27?！窘馕觥縜2H++2e-=H2↑FebAlb2718、略

【分析】【分析】

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)看；反應(yīng)開始前，X；Y的物質(zhì)的量都為1.0mol，而Z的物質(zhì)的量為0，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；當(dāng)各物質(zhì)的量不變時(shí)，其物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；再由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可確定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，從而寫出反應(yīng)方程式。

(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)=0.36mol，則參加反應(yīng)的n(N2)=0.18mol，從而求出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)。

(3)利用?H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)；可求出E(N≡N)。

【詳解】

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)可得出，X、Y、Z的變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，從而得出三者的物質(zhì)的量之比為3:1:2，結(jié)合上面分析，可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)。答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)=0.36mol，則參加反應(yīng)的n(N2)=0.18mol，從而得出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)==1.8×10?3mol/(L·s)。答案為：1.8×10?3mol/(L·s)；

(3)利用?H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，可求出E(N≡N)=?H-3E(H-H)+6E(N-H)=-46×2kJ/mol-3×436kJ/mol+6×391kJ/mol=946kJ/mol。答案為：946。

【點(diǎn)睛】

由圖中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)方程式時(shí)，對(duì)于方程式中的每個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)，都需認(rèn)真求證，不能隨意表示，否則易產(chǎn)生錯(cuò)誤。如我們?cè)跁鴮懛匠淌綍r(shí)，很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“==”表示?！窘馕觥?X(g)+Y(g)?2Z(g)1.8×10?3mol/(L·s)94619、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1v(C)==0.2mol/(L·s),故答案為:0.2mol/(L·s);

2反應(yīng)開始到2s,c(B)=1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L,所以,B的轉(zhuǎn)化率==20%,故答案為:20%;

33A(g)+B(g)2C(g):

A.氣體總質(zhì)量m不變,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變,則M不變,由n=可知,氣體的總物質(zhì)的量n不變,說明已平衡,A錯(cuò)誤;

B.容器體積V不變,氣體總質(zhì)量m不變,由可知,無論是否平衡密度均不變,即密度不變,不能說明反應(yīng)是否平衡,B正確;

C.正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變,說明反應(yīng)已平衡,C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即無論是否達(dá)到平衡,都有vA..vB..vC=3..2..2,那么,當(dāng)vA..vB..vC=3..2..2時(shí),無法說明反應(yīng)是否已達(dá)平衡,D正確;

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡,E錯(cuò)誤;

綜上所述,BD符合題意,故答案為:BD;

(2)1Zn元素化合價(jià)升高,失電子,則鋅為該電池的負(fù)極材料。由2Zn+O2=2ZnO可知,每1molO2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移4mol電子,當(dāng)導(dǎo)線中有0.4mol電子通過時(shí),消耗O2的物質(zhì)的量=0.1mol,對(duì)應(yīng)的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:鋅;2.24L;

2結(jié)合圖可知,NH3失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)得到N2和H2O,說明電極1為負(fù)極,則電極2位正極,所以,電流方向?yàn)?電極2→負(fù)載→電極1。該電池的反應(yīng)物為NH3和O2,生成物為N2和H2O,則該電池的總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,故答案為:2;1;4NH3+3O2=2N2+6H2O。

【點(diǎn)睛】

燃料電池:氧氣在正極得電子,“燃料”在負(fù)極失電子?！窘馕觥?.2mol/(L·s)20%BD鋅2.24214NH3+3O2=2N2+6H2O20、略

【分析】【分析】

(1)活性炭有吸附性；(2)人體需要的鈣；鐵等物質(zhì)通常是指元素；(3)合成材料是指人工合成的有機(jī)高分子材料。

【詳解】

(1)活性炭有吸附性；能吸附氣體，故答案為：吸附性；

(2)人體需要的鈣；鐵等物質(zhì)通常是指元素；這里的鈣是指元素；雞蛋、牛奶中含有豐富的蛋白質(zhì)，青菜中富含維生素等，米飯富含糖類，故答案為：元素；AD；

(3)A.汽車輪胎是合成橡膠；屬合成材料，故A正確；

B.不銹鋼是金屬合金；屬金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.棉花是纖維素；屬天然有機(jī)高分子，不屬于合成材料，故C錯(cuò)誤；

D.木頭是天然高分子物質(zhì)；不屬于合成材料，故D錯(cuò)誤；

答案：A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答：如活性炭有吸附性；人體需要的鈣、鐵等物質(zhì)通常是指元素；有機(jī)合成材料指的是合成橡膠，棉花是纖維素，木頭是天然高分子物質(zhì)，不屬于合成材料?！窘馕觥课叫栽谹DA21、略

【分析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3；則A為H元素；C為N元素；A和D同族，D的原子序數(shù)大于N元素，則D為Na元素；C和E同族，則E為P元素；D和F形成的化合物在生活中常作調(diào)味劑，該物質(zhì)為NaCl，則F為Cl元素；A與B的核外電子數(shù)之和等于F的最外層電子數(shù)，則B為C元素。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是Na＞P＞N＞H；（2）非金屬性Cl＞P，則熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HCl＞PH3；（3）A和F形成的化合物氯化氫與A和C形成的化合物氨氣反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵；（4）非金屬性Cl＞P，則E、F最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H3PO4；（5）氨氣分子間存在氫鍵，C、E氫化物熔沸點(diǎn)的大小關(guān)系是NH3＞PH3；（6）F的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（7）（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，則氣體分子（CN）2的電子式為依據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式可類推其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2+2NaOH＝NaCN+NaCNO+H2O?！窘馕觥縉a>P>N>HHCl>PH3NH4Cl離子鍵、極性鍵HClO4>H3PO4NH3>PH3Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O四、判斷題(共4題，共24分)22、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

食用油和汽油互溶，不能用分液法分離，可依據(jù)兩者沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法分離，題干說法錯(cuò)誤。24、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。25、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號(hào)為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是非金屬性強(qiáng)的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗(yàn)該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強(qiáng)于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，c錯(cuò)誤；

d.沸點(diǎn)與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；d錯(cuò)誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物，故實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)；熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)熔融狀態(tài)下測(cè)導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物27、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；氨氣分子中氮價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強(qiáng)，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個(gè)最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長(zhǎng)為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點(diǎn)睛：價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V型；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價(jià)鍵的鍵能高于CH4中共價(jià)鍵的鍵能或非金屬性O(shè)大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.28、略

【分析】【分析】

（1）

高級(jí)脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯(cuò)誤；

（2）

天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯(cuò)誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級(jí)脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級(jí)脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯(cuò)誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯(cuò)誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油；錯(cuò)誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯(cuò)。

（2）錯(cuò)。

（3）對(duì)。

（4）錯(cuò)。

（5）對(duì)。

（6）錯(cuò)。

（7）錯(cuò)。

（8）對(duì)。