2025年湘教版九年級化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版九年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、資江是邵陽的主要供水河流，資江是800萬邵陽人民的“母親河”，保護資江水質是每個公民應享的義務．下列行為不可取的是（）A.工業(yè)廢水處理達標后才排入河中B.在河中實行網(wǎng)箱養(yǎng)魚和種植水草C.河岸邊種植樹木D.河岸邊堆放生活垃圾2、分子、原子、離子都是構成物質的微粒，下列物質由陰、陽離子構成的是（）A.干冰B.黃金C.金剛石D.氯化鉀3、“亮菌甲素”化學式為C12H10O5，是黃色或橙黃色結晶粉末，幾乎不溶于水，輔料丙二醇（C3H8O2）溶成針劑用于臨床．該藥為利膽解痙藥；適用于急性膽囊炎；慢性膽囊炎急性發(fā)作及慢性淺表性胃炎等．以下關于“亮菌甲素”說法正確的是（）

A.“亮菌甲素”的相對分子質量為243

B.1個“亮菌甲素”分子中含有234個電子。

C.23.4克“亮菌甲素”充分燃燒時消耗38.4克氧氣。

D.“亮菌甲素”中C；H、O三種元素的質量比為12：10：5

4、生活中的下列變化，前者是化學變化，后者屬于物理變化的是（）A.酒精揮發(fā)；食物腐爛B.蠟燭燃燒；葡萄釀酒C.鋼鐵生銹；燈泡發(fā)光D.蠟燭熔化；水結成冰5、下列金屬投入到稀硫酸中，沒有氣體產生的是rm{(}rm{)}A.鋅B.鐵C.銅D.鎂6、在一定條件下，12g碳最多能還原多少克的CuO（）A.44gB.28gC.22gD.160g7、下列有關資源、能源敘述正確的是（）A.空氣是一種寶貴的資源．其中稀有氣體的含量為0.03%B.太陽能、化石燃料、氫能等屬于可再生能源C.防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑D.地球上可利用的淡水資源只約占全球總儲水量的2.53%8、下列對原子結構的認識錯誤的是（）A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內部有相對很大的空間D.原子是實心的球體評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、在天平兩邊的托盤上各放一個質量相等的燒杯，并分別加入等質量、等質量分數(shù)的足量稀鹽酸，調節(jié)天平平衡；若同時分別向左盤燒杯中加入金屬甲，向右盤燒杯中加入與甲相同質量的金屬乙，天平的指針先向左偏轉，后向右偏轉．則甲、乙兩種金屬可能是（）A.Al、MgB.Mg、FeC.Fe、MgD.Fe、Zn10、現(xiàn)有炭與氧化銅的混合物20克；加熱至不再產生氣體為止，固體質量減少4.4克，那么混合物中炭與氧化銅的質量比可能為（）

A.3：40

B.1：4

C.3：47

D.3：20

11、將含有K2CO3和CaCl2兩種固體的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，過濾，向濾液中滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀HNO3；白色沉淀完全不溶解．下列判斷不正確的是（）

A.混合物溶于水，過濾后濾液中肯定不含CaCl2

B.混合物溶于水，過濾后濾液中可能含K2CO3

C.混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO3

D.濾液中滴加AgNO3溶液；產生的白色沉淀是AgCl

12、下列氧氣的制備裝置中，不能起到“隨開隨制，隨關隨?！毙Ч氖牵ǎ〢.B.C.D.13、由我國著名科學家、中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值，其中他測定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對原子質量的新值為152．則下列說法正確的是（）A.銪元素的原子核內的質子數(shù)為63B.銪元素的原子核內的中子數(shù)為89C.銪元素的原子核外電子數(shù)為89D.銪元素的原子的質量為15214、下列說法不正確的是（）A.某固體物質的不飽和溶液轉化為飽和溶液時，溶液中溶質的質量分數(shù)有可能不改變B.質量相同溶質質量分數(shù)也相同的鹽酸和稀硫酸，分別與足量的金屬鋅反應，生成氫氣的質量一定相等C.將密度為1.84g/cm3溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，所加水的體積與所取濃硫酸的體積一定相等D.一定質量Cu（OH）2和CuO的混合物，與98g溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量一定為16g15、下列不可用肥皂水來實現(xiàn)目的是（）A.證明H2的密度比空氣小B.使紫色石蕊試液變紅C.區(qū)分硬水與軟水D.檢查液化石油氣罐及輸氣管的漏氣16、如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法不正確的是（）

A.進入煙囪的氣體為純凈物。

B.此過程中硫元素的化合價沒有發(fā)生改變。

C.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成。

D.整個過程的反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2

17、圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.t1℃時，三種固體物質的溶解度關系為乙＞甲=丙B.t2℃100g甲物質飽和溶液中含有60g甲C.將丙物質飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法D.t2℃時，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到t1℃，析出無水晶體的質量：甲＞乙評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗回答下列問題：

（1）選用的細鐵絲應先____，這個變化是____變化．

（2）集氣瓶內為什么要預先裝少量水或鋪一層細沙？____．點燃火柴后，鐵絲插入集氣瓶的適宜時刻和方法是____．

（3）觀察到鐵絲在氧氣中燃燒時的現(xiàn)象是____．

（4）某同學取一段紗窗網(wǎng)上的鋼鐵絲，在自己收集到的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗．結果沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象，請分析實驗失敗的一種可能原因是：____．19、“低碳經濟”是指在可持續(xù)發(fā)展理念的指導下；盡可能地減少溫室氣體的排出，達到經濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經濟發(fā)展形態(tài)．

（1）綠色植物通過____作用吸收CO2．

（2）為了減緩大氣中CO2含量的增加，可以采取哪些有效措施？20、（2007?上海）在家庭生活中；自來水經過處理后，用途更加廣泛．

（1）凈水器可以凈化自來水；獲得更優(yōu)質的飲用水．①凈水器中裝有活性炭，其作用是；②凈水器接通電源時產生紫外線與自來水生產中加氯氣的目的相同，其作用是．

（2）用自來水養(yǎng)金魚時為除去其中少量的余氯，可放入少許大蘇打（Na2S2O3?5H2O）大蘇打由種元素組成，其中Na、S、O、H的原子個數(shù)比為，式量（分子量）為．21、單質鈉與水反應生成氫氧化鈉和一種氣體，可能是氫氣或氧氣，你認為應該是____，從化合價變化的角度說明理由____寫出鈉與水反應的化學方程式____．22、氧氣的中文名字是我國清末的數(shù)學家；翻譯家徐壽命名的；他將氧氣命名為“養(yǎng)氣”即“養(yǎng)氣之質”，動植物都離不開它．后來為了統(tǒng)一就用“氧”代替了“養(yǎng)”字，便叫作“氧氣”了．

（1）命名為“養(yǎng)氣”主要是因為氧氣具有____的性質．

（2）家里用水族箱養(yǎng)魚都要配置循環(huán)供氧機，池塘里養(yǎng)魚也要經常用水泵將水抽出噴向空中，使氧氣和水充分接觸，這主要是應為氧氣____．23、現(xiàn)有甲；乙、丙、丁四個集氣瓶；分別盛有二氧化碳、氧氣、空氣、氮氣中的一種．

甲是____；乙是____；丙是____；丁是____．24、如圖是實驗室制取蒸餾水的裝置；試回答下列問題：

（1）指出A～F的名稱．

A____B____C____D____E____F____

（2）冷水由①進還是②進？答：____進．

（3）指出圖中的錯誤：____．

（4）在連接好裝置后，應先進行____的操作，在加入水和沸石然后進行蒸餾．加入沸石的目的是____．

（5）在制取蒸餾水的過程，錐形瓶先收集的2～3mL蒸餾水要棄去的原因是____．25、酒精燈的火焰分____層，即____、____、____，其中____溫度最高．26、已知兩個離子Am+與Bn-的核外電子數(shù)相同，其中A原子的質子數(shù)為x，則B原子的質子數(shù)為____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)27、飽和溶液不一定是濃溶液，也有可能是稀溶液．____．（判斷對錯）28、原子是不能再分的最小微粒____．29、只由一種元素組成的物質一定是單質____．評卷人得分五、實驗題(共4題，共12分)30、課題式學習是研究性學習的一種方式；其基本學習模式為：提出問題→確定研究方案→解決問題→總結和評價。

某校研究性學習小組的同學在“一氧化碳的化學性質”的學習中；設計了證明CO具有還原性的實驗裝置（如圖甲），根據(jù)其研究過程請你回答下列問題：

（1）實驗過程中，洗氣瓶A中的實驗現(xiàn)象____．

（2）小余同學認為此裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理．如圖乙是他設計的貯氣瓶，尾氣應從____（選a、b填空）口通入．

（3）小徐同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此進行設計：在CO通入CuO之前先通過澄清石灰水（即在盛CuO的硬質玻璃管的左端再接入一個盛澄清石灰水的洗氣瓶），來確定CO能否使澄清石灰水變渾濁．請判斷小徐的設計是否有必要，并說明理由____．31、“塑化劑”是一種工業(yè)原料，但不法商人把它添加到飲用品當中，人喝了這樣的飲用品，會對身體造成嚴重的危害．已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4；完成下列問題：

（1）鄰苯二甲酸二辛酯屬于____．（填有機物或無機物）

（2）鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質量是____．

（3）鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質量比是____．

（4）鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質量分數(shù)是____．（精確到0.1%）32、三明市位于福建省中西部，境內不僅有美麗的自然風光，而且石灰石礦產資源十分豐富．小明同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，他取回若干塊石灰石樣品，對石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行測定．稱取石灰石樣品25.0g與含14.6gHCl的鹽酸恰好完全反應．（CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應）請你計算：

（1）反應后生成二氧化碳的質量．

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．33、（2010?瀘州）在天平兩端各放等質量的兩個錐形瓶（瓶口用單孔塞和導管連接起來；氣球中裝有等質量的大理石），如圖所示．左盤錐形瓶中盛有M克水，右盤錐形瓶中盛有M克稀鹽酸，天平平衡．

（1）實驗開始時，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是____，天平的指針____．（填“偏左”；“偏右”或“在標尺中央”；下同）．

（2）待上述實驗的反應完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導管和氣球去掉，天平的指針____；原因是____．評卷人得分六、推斷題(共3題，共18分)34、A；B、C、D、E、F六種物質都是初中化學內容中涉及的化合物；轉化關系如下圖所示，其中D是最常見的溶劑。

⑴根據(jù)上圖推斷，C是____，D是____，E是____（填寫化學式）。

⑵反應①的化學方程式為____；反應②的化學方程式為____；反應④屬于____反應（填寫基本反應類型）。35、二氧化氯rm{(ClO_{2})}可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產rm{ClO_{2}}的工藝主要包括：rm{壟脵}粗鹽精制；rm{壟脷}電解微酸性rm{NaCl}溶液；rm{壟脹ClO_{2}}的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取rm{ClO_{2}}的化學方程式為rm{2NaClO_{3}+4HCl=2ClO_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉+2NaCl+2H_{2}O}

。

。。rm{(1)}試劑rm{X}是____rm{(}填化學式rm{)}rm{(2)}操作rm{A}的名稱是____；該操作中玻璃棒的作用____；rm{(3)}加入適量rm{HCl}除為了滿足電解時的微酸性外，還能除去溶液中的雜質離子，請寫出其中所發(fā)生的中和反應的化學方程式：；rm{(4)}為提高經濟效益，生產過程中除將rm{H_{2}}和rm{Cl_{2}}制成rm{HCl}充分利用外，還可循環(huán)使用的物質是________。36、將某白色粉末A和一些黑色粉末混合加熱；得到無色氣體B；黑色固體C可在B中燃燒，得一種可供植物光合作用的原料E．

（1）寫出名稱：A是____．C是____．

（2）寫出一條有關E的化學性質：____．

（3）寫出B的一種用途：____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】根據(jù)水資源污染的途徑進行解答，隨著工農業(yè)的發(fā)展，環(huán)境污染越來越嚴重，保護地球人人有責．【解析】【解答】解：A；工業(yè)廢水處理達標后才排入河中；不會污染水資源，故A正確；

B；在河中實行網(wǎng)箱養(yǎng)魚和種植水草；不會污染水資源，故B正確；

C；岸邊種植樹木；有利于改善環(huán)境，不會污染環(huán)境，故C正確；

D；岸邊堆放生活垃圾；會污染水資源，故D錯誤．

故選D．2、D【分析】【分析】由題意可知，“分子、原子、離子都是構成物質的微?！?，而“物質由陰、陽離子構成”則應考慮由金屬元素或銨根存在的化合物．【解析】【解答】解：A；干冰由二氧化碳分子構成；

B；黃金由金原子直接構成；

C；金剛石由碳原子直接構成；

D；氯化鉀由鉀離子和氯離子構成．

故選：D．3、C【分析】

A、因“亮菌甲素”的化學式為C12H10O5；則相對分子質量為12×12+1×10+16×5=234，故A錯誤；

B；由化學式可知；1個分子中有12個碳原子、10個氫原子、5個氧原子，則電子數(shù)為12×6+10×1+5×8=122，故B錯誤；

C、由化學式可知，C12H10O5可理解為C12（H2O）5，即該物質消耗的氧氣為含有的碳元素消耗的氧氣，含碳的質量為23.4g××100%=14.4g；

則消耗的氧氣的為×32=38.4g；故C正確；

D；“亮菌甲素”中C、H、O元素的質量比為12×12：1×10：16×5=72：5：40；故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)“亮菌甲素”的化學式為C12H10O5；利用構成和相對原子質量來計算相對分子質量，并利用相對原子質量來計算元素的質量比，利用C元素的質量來計算消耗的氧氣的質量．

4、C【分析】【分析】化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據(jù)．【解析】【解答】解：A；酒精揮發(fā)過程中沒有生成新物質；屬于物理變化，食物腐爛過程中生成了新物質，屬于化學變化；

B；蠟燭燃燒生成水和二氧化碳等物質；屬于化學變化，葡萄釀酒過程中生成酒精等物質，屬于化學變化；

C；鋼鐵生銹過程中生成新物質鐵銹；屬于化學變化，燈泡發(fā)光過程中沒有生成新物質，屬于物理變化；

D；蠟燭熔化過程中沒有生成新物質；屬于物理變化，水結冰過程中沒有生成新物質，屬于物理變化．

故選：C．5、C【分析】解：在金屬活動性順序中；鎂；鋅、鐵的金屬性都在氫前，只有銅排在氫后．

故選C

在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液rm{(}除稀硝酸rm{)}反應生成氫氣；排在氫后面的金屬不能反應生成氫氣．

本題難度較小，主要考查了根據(jù)反應的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱，從而加深學生對金屬活動性順序的理解和應用．【解析】rm{C}6、D【分析】【分析】可根據(jù)化學方程式，得出各物質之間的質量比，寫出比例式，進行計算，解答時注意步驟的規(guī)范；【解析】【解答】解：設最多能還原氧化銅的質量為x

2CuO+C2Cu+CO2↑

16012

x12g

x=160g

答案：D．7、C【分析】【分析】A；根據(jù)空氣中稀有氣體的體積含量來分析；

B；根據(jù)化石燃料不可再生來分析；

C；根據(jù)金屬資源的防護措施分析；

D、根據(jù)地球的淡水含量進行分析．【解析】【解答】解：A；空氣中稀有氣體的體積含量為0.94%；故說法錯誤；

B；化石燃料不可再生；故說法錯誤；

C；防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑；故說法正確；

D；人類能直接利用的淡水資源僅占全球水量的0.3%；故說法錯誤．

故選C．8、D【分析】【分析】可以根據(jù)原子的構成方面的知識進行分析、解答，原子是由帶正電荷的原子核和核外電子構成的，原子內部有較大的空間．【解析】【解答】解：A；原子核的體積很?。还蔄正確；

B；原子核帶有正電荷；故B正確；

C；原子內部有相對較大的空間；故C正確；

D原子不是實心的球體；故D錯誤；

故選D．二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【分析】兩燒杯中都有氣體產生，反應過程中天平指針先向左偏轉，可判斷金屬乙反應與鹽酸反應放出氫氣速率大于金屬甲；后向右偏轉，說明等質量金屬甲完全反應放出氫氣質量大于金屬乙．【解析】【解答】解：根據(jù)質量相等的金屬甲和金屬乙加入完全相同的足量稀鹽酸中所出現(xiàn)的現(xiàn)象：反應過程中天平指針先向左偏轉；可判斷金屬乙反應與鹽酸反應放出氫氣速率大于金屬甲即金屬乙的活動性比甲強；根據(jù)金屬活動性順序鎂＞鋁＞鋅＞鐵，可推斷B錯誤；

反應結束后，天平指針指向右端，可判斷等質量金屬甲完全反應放出氫氣質量大于金屬乙，根據(jù)等質量金屬完全反應放出放出氫氣質量=×金屬的質量；可知四種金屬完全反應放出氫氣的質量由多到少的順序鋁＞鎂＞鐵＞鋅，則符合這一要求是A；D；

故選A、D．10、BC【分析】

碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳；所以固體減少的質量就是二氧化碳氣體的質量即4.4克．

設參加反應的碳的質量是Y；參加反應的氧化銅的質量是X．

2CuO+C2Cu+CO2↑

1601244

XY4.4克。

=

得：X=16克。

=

得：Y=1.2克。

∴參加反應的氧化銅和碳的質量和=16克+1.2克=17.2克＜20克；說明碳或者氧化銅有剩余．

①如果是碳剩余；則氧化銅的質量是16克，碳的質量=4克，所以原混合物中碳與氧化銅的質量比為16：4=1：4．

②如果是氧化銅剩余；則氧化銅的質量是20克-1.2克=18.8克，碳的質量=1.2克，所以原混合物中碳與氧化銅的質量比為1.2：18.8=3：47．

故選BC．

【解析】【答案】碳和氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳；所以固體減小的質量就是二氧化碳氣體的質量．然后寫出化學方程式并計算出參加反應的碳和氧化銅的質量．

11、AB【分析】

A、根據(jù)濾液與AgNO3溶液反應生成的沉淀，濾液可能為KCl、CaCl2的混合溶液；則A說法不正確；

B、因最后濾液與AgNO3溶液反應生成的沉淀完全溶于酸中，則不會有碳酸銀，即濾液中不會有K2CO3；則B說法不正確；

C、根據(jù)物質的組成和復分解反應的發(fā)生可推出混合物溶于水生成的沉淀為CaCO3；則C說法正確；

D、因濾液與AgNO3溶液反應生成的沉淀不溶于酸；則白色沉淀為AgCl，則D說法正確．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)K2CO3和CaCl2兩種物質在水溶液中反應可知，生成的沉淀為碳酸鈣沉淀，再根據(jù)濾液中AgNO3溶液產生白色沉淀不溶于酸，則可推出沉淀為氯化銀，即混合物中K2CO3和CaCl2兩種固體可能恰好完全反應；也可能反應時氯化鈣過量．

12、BD【分析】解：A；關閉止水夾；試管內壓強增大，液體被壓入試管中，固液分離；打開止水夾后，固液接觸，反應進行；能達到隨開隨制，隨關隨停的目的，故選項錯誤。

B；固體放在小試管中；加入酸后，酸和固體不能分離，無法控制反應發(fā)生和停止，不能隨開隨用、隨關隨停，故選項正確。

C；通過可抽動的銅絲可控制固體與液體接觸；能達到隨開隨制，隨關隨停的目的，故選項錯誤。

D；關閉止水夾；試管內壓強增大，但長頸漏斗的導管較短，液體不能進入長頸漏斗，無法控制反應發(fā)生和停止，不能隨開隨用、隨關隨停，故選項正確。

故選：BD。

隨開隨用；隨關隨停；利用的是止水夾關閉后，容器內壓強增大，液體被壓入容器中，固液分離，達到隨開隨制，隨關隨停的目的，據(jù)此進行分析判斷．

本題有一定難度，掌握“隨開隨用、隨關隨停”裝置應具備的條件是正確解答此類題的關鍵．【解析】BD13、AB【分析】【分析】A；根據(jù)在原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)判斷；

B；根據(jù)相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)計算；

C；根據(jù)在原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)判斷；

D、根據(jù)原子質量與相對原子質量的區(qū)別判斷．【解析】【解答】解：原子一般是由質子；中子、電子構成的；其中中子不帶電，一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，原子對外不顯電性，所以在原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，銪元素的核電荷數(shù)為63，其質子數(shù)和電子數(shù)也為63，所以：

A；根據(jù)在原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；則銪元素的核電荷數(shù)為63，其質子數(shù)和電子數(shù)也為63，所以正確；

B；根據(jù)相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)；銪元素原子的中子數(shù)為152-63=89，所以正確；

C；根據(jù)在原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；則銪元素的核電荷數(shù)為63，其質子數(shù)和電子數(shù)也為63，所以錯誤；

D；銪元素原子的質量是指實際質量；其單位一般是克，在該題中無法判斷．

故選：AB．14、BC【分析】【分析】A；用降溫的方法降低物質的溶解度將飽和溶液轉化為飽和溶液時；溶質的質量分數(shù)不變；

B；質量相同溶質質量分數(shù)也相同的鹽酸和稀硫酸中溶質的質量相等；分別與足量的金屬鋅反應，生成氫氣的質量應等于溶質中氫元素的質量，又因為氯化氫中氫元素的質量分數(shù)大于硫酸中氫元素的質量分數(shù)，所以生成氫氣的質量鹽酸多；

C、因水的密度為1g/cm3；比濃硫酸的密度小，因此將98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸加水的體積應比濃硫酸的體積大；

D、氫氧化銅和氧化銅與硫酸反應都生成硫酸銅，硫酸銅是溶質，因恰好完全反應，所以生成硫酸銅的質量可由硫酸的質量計算得出，先計算出硫酸的質量，然后計算出硫酸中硫酸根的質量，用硫酸根的質量除以硫酸根在硫酸銅中的質量分數(shù)即可得到溶質硫酸銅的質量．【解析】【解答】解：A；用降溫的方法降低物質的溶解度將飽和溶液轉化為飽和溶液時；溶質的質量分數(shù)不變，故說法正確；

B；質量相同溶質質量分數(shù)也相同的鹽酸和稀硫酸中溶質的質量相等；分別與足量的金屬鋅反應，生成氫氣的質量應等于溶質中氫元素的質量，又因為氯化氫中氫元素的質量分數(shù)大于硫酸中氫元素的質量分數(shù)，所以生成氫氣的質量鹽酸多，故說法錯誤；

C、因水的密度為1g/cm3；比濃硫酸的密度小，因此將98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸加水的體積應比濃硫酸的體積大，不能相等，故說法錯誤；

D、98g溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸中硫酸的質量為98g×10%=9.8g，9.8g硫酸中硫酸根的質量為9.8g×（

×100%）=9.6g，所以生成的溶質硫酸銅的質量為9.6g÷（×100%）=16g；故說法正確；

故選BC．15、AB【分析】【分析】根據(jù)肥皂水成堿性的特點做出判斷．

A；氫氣的密度大小可以用吹肥皂泡的方法證明；

B；紫色石蕊試液遇酸才變紅；

C；硬水加入肥皂；生成的泡沫少；

D、液化石油氣漏氣是可使肥皂水中有氣泡冒出；【解析】【解答】解：A；要證明氫氣的密度小于空氣的密度；可把氫氣充入氣球中，氣球飄向空中，證明氫氣密度小于空氣的密度．而用肥皂水是不能檢測的．故可選；

B；紫色石蕊試液遇酸變紅；所以要使紫色石蕊試液變紅，就要用酸性物質．而肥皂水成堿性，不能使紫色石蕊試液變紅，故可選；

C；硬水加入肥皂；生成的泡沫少，而軟水泡沫多，所以可以區(qū)分硬水與軟水；故不可選；

D；如果液化石油氣罐及輸氣管的漏氣；可用肥皂水檢查，會有氣泡冒出．故不可選．

故選AB16、AB【分析】

A；根據(jù)圖示信息可知；進入煙囪的是潔凈的氣體，潔凈并不代表是純凈物，故選項錯誤；

B；二氧化硫中硫元素的化合價是+4價；硫酸鈣中硫元素的化合價是+6價．故選項錯誤；

C；二氧化硫是形成酸雨的重要物質；經過處理后能減少酸雨的形成．故選項正確；

D、整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應式可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2；故選項正確．

故選AB．

【解析】【答案】A；根據(jù)圖示中的信息判斷；

B；根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可以求出某種元素的化合價；

C；二氧化硫是形成酸雨的重要物質；

D；根據(jù)反應過程可以書寫反應的化學方程式．

17、AD【分析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．【解析】【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，t1℃時；三種固體物質的溶解度關系為乙＞甲=丙；

B、t2℃；甲物質的溶解度是60g，所以160g甲物質飽和溶液中含有60g甲，故B錯誤；

C；丙物質的溶解度隨溫度的升高而減??；所以將丙物質飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，故C錯誤；

D、t2℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，t1℃，甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，再降溫到t1℃；析出無水晶體的質量：甲＞乙，故D正確．

故選：AD．三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】（1）沒有新物質生成的變化屬于化學變化；

（2）反應生成的四氧化三鐵溫度很高；把鐵絲緩慢伸入集氣瓶中可以保證實驗成功；

（3）鐵在氧氣中能夠劇烈地燃燒；火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體．

（4）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒試驗的注意事項進行分析、判斷回答．【解析】【解答】解：

（1）選用的細鐵絲應先用砂紙擦拭干凈；這個變化是物理變化．故填：物理．

（2）反應生成的四氧化三鐵溫度很高；把鐵絲緩慢伸入集氣瓶中可以保證實驗成功；故填：防止生成的四氧化三鐵濺落把集氣瓶炸裂；當火柴快燃盡時；把鐵絲緩慢地伸入集氣瓶中．

（3）觀察到鐵絲在氧氣中燃燒時的主要現(xiàn)象是鐵在氧氣中能夠劇烈地燃燒；火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體．故填：鐵在氧氣中能夠劇烈地燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。

（4）鐵在氧氣中燃燒樹眼失敗的原因較多；例如：集氣瓶里氧氣量不足，鐵絲太粗，鐵絲表面有鐵銹或剛點燃火柴馬上就將鐵絲放入集氣瓶中等等．

故答案為：（1）打磨掉表面的鐵銹；物理；

（2）防止融化的生成物落在瓶底；炸裂集氣瓶；待火柴快燃盡時由上往下慢慢的伸入集氣瓶中。

（3）火星四射；生成黑色固體；

（4）鐵絲表面的銹未除凈（或氧氣的量不足）19、略

【分析】【分析】（1）由于光合作用需要消耗大量的二氧化碳；消耗二氧化碳的主要途徑是光合作用．

（2）從減少二氧化碳的排放，吸收大氣中的二氧化碳兩個方面考慮；【解析】【解答】解：（1）光合作用的原料有水分和二氧化碳；所以綠色植物消耗二氧化碳主要途徑是植物光合作用．

故答案為：光合．

（2）大氣中二氧化碳含量繼續(xù)增加；主要是因為人類大量使用化石燃料所致，因此要想扼制溫室效應的進一步發(fā)展，我們可以采取的措施有減少化石燃料的使用，公民要養(yǎng)成低碳生活習慣，大力植樹造林，開發(fā)利用無污染的新能源．

故答案為：減少化石燃料的理用、植樹造林；20、略

【分析】

（1）①凈水器中裝有活性炭；其作用是吸附水中的色素和異味．故填：吸附．

②凈水器接通電源時產生紫外線與自來水生產中加氯氣的目的相同；其作用是殺菌消毒．故填：殺菌消毒．

（2）由大蘇打的化學式可知；大蘇打是由四種元素組成的，其中Na；S、O、H的原子個數(shù)比為：1：1：4：5，相對分子質量是23×2+32×2+16×8+1×10=248．故填：4；1：1：4：5；248．

【解析】【答案】（1）活性炭具有吸附作用；能夠吸附水中的色素和異味；紫外線具有殺菌消毒的作用；

（2）根據(jù)物質的化學式可以判斷物質的元素組成；微觀粒子個數(shù)比、相對分子質量．

21、略

【分析】

根據(jù)：“同一反應中若有一種元素的化合價升高則一定有另一元素的化合價降低”，則金屬Na與水反應生成NaOH和另一氣體單質，鈉元素的化合價升高；水中的氧元素為-2價，如果單質為氧氣，不符合題意；故單質為氫氣，那么氫元素由+1價降低到0價，反應物和生成物都知道，故可書寫化學方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2．

故答案為：氫氣；如是氧氣，反應只有化合價升高；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

【解析】【答案】根據(jù)“同一反應中若有一種元素的化合價升高則一定有另一元素的化合價降低”；那么，金屬Na與水反應生成NaOH和另一氣體單質；鈉元素由0價升高到+1價；水中的氧元素為-2價，如果單質為氧氣，不符合題意；故單質則為氫氣，那么氫元素由+1價降低到0價，反應物和生成物都知道，可書寫化學方程式．

22、供給呼吸不易溶于水【分析】【分析】根據(jù)氧氣的性質和用途進行解答即可．【解析】【解答】解：（1）命名為“養(yǎng)氣”主要是因為氧氣具有供給呼吸的性質．

（2）家里用水族箱養(yǎng)魚都要配置循環(huán)供氧機；池塘里養(yǎng)魚也要經常用水泵將水抽出噴向空中，使氧氣和水充分接觸，這主要是應為氧氣不易溶于水；

故答案為：（1）供給呼吸（2）不易溶于水23、空氣|氮氣|氧氣|二氧化碳【分析】【解答】解：在二氧化碳；氧氣、空氣、氮氣四種氣體中；氧氣支持燃燒，所以可以使木條燃燒更旺的是氧氣，所以丙瓶中是氧氣；燃著的木條在空氣中會燃燒如初，所以甲瓶內的氣體是空氣；氮氣、二氧化碳不支持燃燒，所以燃著的木條在盛有這兩種氣體的瓶內熄滅，而二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，則乙瓶內是氣體是氮氣，丁瓶內的氣體是二氧化碳．故答案是：空氣；氮氣；氧氣；二氧化碳．

【分析】根據(jù)木條燃燒需要與氧氣接觸；氧氣濃度越高燃燒越劇烈；可由木條燃燒現(xiàn)象的不同區(qū)分空氣和氧氣；氮氣；二氧化碳都不能燃燒也不支持木條的燃燒，因此燃燒的木條伸入這兩種氣體中時會熄滅；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成不溶于水的碳酸鈣而使澄清石灰水變渾濁，而氮氣不能與氫氧化鈣反應，通入澄清石灰水中無明顯現(xiàn)象；

利用四種氣體以上性質的不同點，可把四瓶氣體區(qū)分開．24、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱分析；

（2）根據(jù)整流操作的注意事項分析；

（3）實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備；蒸餾時用到蒸餾燒瓶；酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用；

（4）根據(jù)燒瓶要墊上石棉網(wǎng)加熱；燒瓶中的碎瓷片的作用是防沸解答；

（5）根據(jù)錐形瓶先收集的2～3mL蒸餾水要棄去，為了得到的蒸餾水更純凈解答．【解析】【解答】解：

（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知是A蒸餾燒瓶B溫度計C冷凝管D尾接管E錐形瓶F鐵架臺。

（2）給蒸餾燒瓶中的液體加熱；當水達到沸點以后以水蒸氣的形式從燒瓶中出來，經過冷凝管又變成水蒸氣，最后到達錐形瓶，冷凝管的水應從下口進上口出，這樣的冷凝效果較好．

（3）溫度計的液泡沒有未放在蒸餾瓶支管口處．

（4）在連接好裝置后；應先進行檢查裝置的氣密性的操作，為防止液體暴沸，應加碎瓷片；

（5）錐形瓶先收集的2～3mL蒸餾水要棄去的原因是洗掉瓶中的雜質；使收集的蒸餾水更純凈．

答案：

（1）A蒸餾燒瓶B溫度計C冷凝管D尾接管E錐形瓶F鐵架臺。

（2）②

（3）溫度計的液泡沒有未放在蒸餾瓶支管口處．

（4）檢查裝置的氣密性；防止加熱時；液體暴沸．

（5）洗掉瓶中的雜質，使收集的蒸餾水更純凈．25、略

【分析】【分析】根據(jù)酒精燈的火焰分層情況回答前四個空，根據(jù)各層火焰處的酒精與氧氣的接觸面積分析回答第四空．【解析】【解答】解：酒精燈的火焰由內向外分為三層；依次為焰心；內焰、外焰；由于外焰處的酒精與空氣的接觸面積大，酒精燃燒充分，放出的熱量多，溫度最高．

故答案為：三；焰心；內焰；外焰；外焰．26、略

【分析】

設則B原子的質子數(shù)為Y，因兩個離子Am+與Bn-的核外電子數(shù)相同；則。

x-m=Y+n

解得Y=x-m-n

故答案為：x-m-n．

【解析】【答案】可根據(jù)兩個離子Am+與Bn-的核外電子數(shù)相同；陽離子失去電子，陰離子得到電子，利用離子中的電子數(shù)列等式解答．

四、判斷題(共3題，共30分)27、√【分析】【分析】飽和溶液是在一定溫度下不能再溶解該種溶質的溶液．【解析】【解答】解：有的飽和溶液中含有的溶質多；是濃溶液；有的飽和溶液中含有的溶質少，是稀溶液．說法正確．

故答案是：√．28、×【分析】【分析】根據(jù)原子的內部構成分析回答本題．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外電子構成；所以原子是能再分的．

故答案為：×．29、×【分析】【分析】物質是否為單質，首先判斷物質是否為純凈物，在純凈物中若只有一種元素組成的，一定是單質．【解析】【解答】解：在同素異形體組成的混合物中，仍滿足只有一種元素，但該物質不是單質，而是混合物，如氧氣和臭氧組成的混合氣體，其組成元素只有氧元素一種，該氣體為兩種氣體組成的混合物，故答案為：×．五、實驗題(共4題，共12分)30、略

【分析】【分析】（1）依據(jù)一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳；及二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析解答；

（2）依據(jù)貯氣瓶是儲存氣體；所以要從短管進氣，長管才能將水排盡；

（3）依據(jù)該實驗進行時應該先通入一會兒一氧化碳，以排凈裝置內的空氣進行分析．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳還原氧化銅時會生成二氧化碳；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

（2）采用乙裝置進行儲氣時；由于氣體要留在集氣瓶中，而水被排出，所以氣體一定要從a管通入，才能將水排盡，否則無法達到儲氣的目的；

（3）由于一氧化碳能燃燒；所以點燃或加熱前一定不能混入氧氣，否則有可能產生爆炸，因此在進行實驗時應先給裝置通一會一氧化碳，從而排凈裝置內的空氣，所以此時就可以通過A裝置內石灰水的變化，判斷一氧化碳是否能與石灰水反應，因此完全沒有必要再加裝置進行實驗；

故答案為：（1）澄清石灰水變渾濁；（2）a；（3）沒有必要，因為在反應開始前，要先通一會兒CO排凈空氣，完全可以通過A中石灰水觀察CO能否使石灰水變渾濁．31、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物；簡稱有機物進行解答；

（2）根據(jù)相對分子質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；進行分析解答；

（3）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比；進行分析解答；

（4）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=×100%，進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4可知；含有碳元素，所以屬于有機化合物，簡稱有機物；故填：有機物；

（2）由鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4可知；鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質量=12×24+1×38+16×4=390；故填：390；

（3）由鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4可知；鄰苯二甲酸二辛酯中碳；氫、氧三種元素的質量比=（12×24）：（1×38）：（16×4）=144：19：32；故填：144：19：32；

（4）鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質量分數(shù)==73.8%．故填：73.8%．32、略

【分析】【分析】欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出所需物質的質量．【解析】【解答】解：設生成CO2的質量為x；該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為y．

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

1007344

y14.6gx

==

x=8.8g；y=20.0g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：×100%=80%

答：反應后生成二氧化碳的質量為20.0g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．33、略

【分析】【分析】本題考查的是質量守恒定律．而質量守恒定律的實驗驗證，對于生成物中有氣體或者是有煙霧生成的反應，為了把所有生成物的質量都包括在內，要在密閉環(huán)境中進行．【解析】【解答】解：（1）右側的反應是碳酸鈣和鹽酸的反應；要生成二氧化碳氣體，左側不反應，但右側是在密閉環(huán)境中進行的，由于氣球體積膨大，所以產生向上的浮力，導致天平右側受力減小，天平向左偏．

所以（1）答案