2025年華師大版選修化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修化學下冊階段測試試卷453考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列相關條件下的離子方程式書寫正確的是A.侯德榜制堿法的反應之一：B.泡沫滅火器原理：C.碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：D.一定量的明礬溶液中滴加溶液將完全沉淀時：2、下列有關實驗的描述正確的是A.向碘化鈉溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固體生成B.向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水，溫度高的為Na2CO3C.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，變虹，說明樣品變質D.中和熱器定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應3、下列分子中的所有碳原子可能處在同一平面上的是。

①②③④⑤⑥A.①②④⑥B.①②④⑤C.①②③⑤D.①②⑤⑥4、碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：下列說法錯誤的是A.上述反應屬于加成反應B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH5、已烯雌酚是一種激素類藥物；結構簡式如圖所示，下列有關敘述中正確的是。

A.該有機物屬于芳香烴B.該物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.該分子對稱性好，所以沒有順反異構D.該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面6、一定物質的量的某有機物和足量的鈉反應，可得氣等質量的該有機物與足量小蘇打溶液反應，可得氣體若同溫同壓下VA=VB，該有機物可能是A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類。

(1)如圖所示的物質分類方法名稱是_______。

(2)以中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在表中橫線上。(只填一種即可)。物質類別強酸強堿鈉鹽氧化物氫化物化學式①

②____③___

④⑤

⑥____⑦

⑧⑨

⑩

(3)寫出⑤的電離方程式：_______。

(4)寫出實驗室由⑩制備的化學方程式：_______。

(5)實驗室制備⑦常用(填名稱)____和____反應，該反應的離子方程式為____。8、中和滴定原理：___________9、用系統(tǒng)命名法命名或寫出結構簡式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結構簡式為__________。

(2)的名稱為__________。

(3)的名稱為__________。

(4)的名稱為__________。10、判斷下列各物質所屬的類別，并把相應的序號填入表中。分類芳香烴鹵代烴醇酚醛酮羧酸酯物質________________________________________________________

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩??11、以原油為原科生產聚烯烴的流程如下：

回答下列問題：

（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序號)。

A．分餾B．分液C．裂解D．干餾。

（2）C4～C10的混合物中含戊烷，請寫出戊烷的所有同分異構體的結構簡式：______。

（3）聚乙烯的結構簡式為______。

（4）丙烯與乙烯化學性質相似。丙烯可以與水反應生成丙醇，該反應類型是____，丙醇中官能團的名稱是____。

（5）寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式______。12、已知：+熱量。

(1)大衛(wèi)之星烷的熱穩(wěn)定性___________立體瑞士烷(填“強于”或“弱于”或“等于”)。

(2)立體瑞士烷的分子式為_______________。

(3)大衛(wèi)之星烷的一氯代物有____________種。13、填空:

（1）有機物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一條直線上的碳原子有___個。

（2）芳香族化合物C8H8O2屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應的有機物有___種。

（3）與足量NaOH水溶液共熱，生成物中含苯環(huán)的有機物的結構簡式為_________。

（4）某有機物的分子式為C6H12，若該有機物分子中所有碳原子一定處于同一平面，則該有機物的名稱為_____；若該有機物存在順反異構體，且能與氫氣加成生成2-甲基戊烷，則該有機物的順式結構簡式為__________。14、已知碳化鈣(化學式為：CaC2)與水反應生成乙炔和Ca(OH)2。請以CaC2為碳源，其它無機試劑任選，寫出由CaC2分三步制取[分子式為(C2H3Cl)n]聚氯乙烯的化學方程式：

⑴第一步：___；

⑵第二步：___，反應類型：___；

⑶第三步：___，反應類型：___。15、采用現(xiàn)代儀器分析方法；可以快速；準確地測定有機化合物的分子結構。

I.某烯烴X的質譜圖中最大質荷比為56；該物的核磁共振氫譜如圖：

(1)X的結構簡式為_____；該烯烴是否存在順反異構_____(填是或否)。

(2)寫出X與溴水反應方程式_____。

(3)有機物Y與X互為同分異構體，且Y分子結構中只有一種等效氫，則Y結構簡式為：_____。

II.有機物A常用于食品行業(yè)。已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗剩余氣體為O2。

①A分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是_____，則A的分子式是_____。

②A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結構簡式是_____。

③寫出A與足量Na反應的方程式_____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯誤17、烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴不能發(fā)生取代反應。(____)A.正確B.錯誤18、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤19、聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正確B.錯誤20、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共12分)21、如圖表示A～E五種物質間的相互轉化關系；其中A為淡黃色固體，B為單質?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出各物質的化學式：A_____，B_____，C___，D_____，E____。

(2)寫出B→C、D→E反應的離子方程式：B→C：______；D→E：________。

(3)寫出A→D的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移情況________。22、Ⅰ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SOCOOH-中的兩種組成；它們具有下列性質：

①A不溶于水和鹽酸；

②B不溶于水；但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；

③C的水溶液呈堿性；與硫酸反應生成A；

④D可溶于水；與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

（1）推斷A、D的化學式：A、_______，D、_____________。

（2）寫出下列反應的離子方程式。

B與鹽酸反應：_______。C與硫酸反應：_____。E（少量）與澄清石灰水反應：______。

II.（3）用單線橋法表示反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑電子轉移的方向和數(shù)目（在化學方程式上標出）_________。23、有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結構；D原子結構示意圖為：

試寫出：

（1）A元素的符號是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高價氧化物的電子式為___________________________；

C2－離子的電子式_____________________D的原子序數(shù)為_________。

（3）A、D分別對應的最高價氧化物水化物之間反應的離子方程式_________________。24、等摩爾的丙酮和過氧化氫混合；在鹽酸催化下生成白色粉末A和水，反應進行完全，產物分子總數(shù)是反應物分子總數(shù)的2/3。A在撞擊；摩擦和加熱時發(fā)生爆炸，被稱為熵炸彈。

(1)A分子中氧的化學環(huán)境相同。畫出A的立體結構_______(H原子不必畫出)。

(2)A發(fā)生爆炸生成丙酮等物質，并不燃燒起火。寫出爆炸的反應方程式_______。

(3)為什么A被成為“熵炸彈”_______？

(4)合成A是十分危險的，不慎會在合成時瞬即發(fā)生爆炸，例如，溫度稍高，反應將生成A的同系物B，B的相對分子質量為A的2/3。畫出B的結構_______；B比A更容易爆炸，應如何從結構上理解_______？(注：在H2O2)分子中的H-O-O夾角約95℃，面夾角約112℃。)評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)25、對羥基苯乙酸是合成藥物的中間體；其制備路線如下（A為芳香烴）：

回答下列問題:

（1）A的名稱是______________。

（2）B→C的反應試劑是_______，反應類型是_______；E→F的反應類型是_______。

（3）C→D反應的化學方程式為________________。

（4）E中含氧官能團的名稱為______。

（5）1molG與足量NaOH溶液反應，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構體有_______種（不考慮立體異構）。

①H相對分子質量比G大14②苯環(huán)上含兩個取代基。

其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結構簡式為_____________。

（7）結合以上合成路線及相關信息，設計由苯制備苯酚的合成路線________________。26、Ⅰ.二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，結構簡式為是一種無色氣體，被稱為21世紀的新型燃料，它清潔；高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，在醫(yī)藥、燃料、農藥工業(yè)中有許多獨特的用途。

(1)

由H2和CO直接制備二甲酵(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為___________

(2)T℃時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2發(fā)生制備二甲醚的反應：(沒有配平)；測得環(huán)的物質的量隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅰ所示。

①T℃時，反應的平衡常數(shù)K1=___________。

②若僅改變某一條件，測得B的物質的最隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則K1___________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

③若僅改變某一條件，測得B的物質的量隨時間的變化情況如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則改變的條件可能是___________。

(3)燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學電源。二甲醚還可作燃料電池的燃料，以熔融作為電解質，一極充入二甲醚，另一極充入空氣和氣體，該電池的負極反應式為___________。用該二甲醚燃料電池電解300mL飽和食鹽水。電解一段時間后，當溶液的pH值為13(室溫下測定)時，消耗二甲醛的質量為___________g．(忽略溶液體積變化；不考慮損耗)

Ⅱ．25℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：。化學式電離平衡常數(shù)

請回答下列問題：

(1)25℃時，0.1mol/L的溶液呈___________(填“酸性”；“堿性”或“中性”)

(2)用足量溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(3)25℃時，取濃度均為0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L鹽酸進行中和滴定，滴定過程中溶液pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是_____________

a．曲線Ⅰ，滴加溶液到10mL時：

b．當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時；曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交。

c．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中

d．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小27、按要求完成下列各小題。

（1）25°C時，0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；

（2）下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。

A.鐵B.鹽酸C.氯化鈉晶體D.熔融氫氧化鈉。

（3）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH；其工作原理如下圖所示。

①請寫出A、B兩處物質的名稱：A_______________，B__________________。

②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________。

（4）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑；其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

。溫度（℃）

360

440

520

K值。

0.036

0.010

0.0038

若25℃時1摩爾氮氣完全轉化為氨氣放出92.4KJ的熱量，寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式____________。

（5）合成氨的原料氣H2還可通過反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。

①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol·L-1，則平衡時CO的轉化率為_______，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為_________。

②保持溫度仍為T℃，只改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入該容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器內壓強不隨時間改變。

b．混合氣體的密度不隨時間改變。

c．單位時間內生成amolCO2的同時消耗amolH2

d．混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:628、塑化劑(DEHP)的一種合成路線如下：

已知：①有機物分子中；同一個碳原子上連接兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動脫水。

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

請回答下列問題：

(1)DEHP分子的官能團名稱_______，B的名稱_______。

(2)反應I、IV的類型分別為_______、_______；反應Ⅲ的條件_______。

(3)E的結構簡式_______。

(4)反應V的化學方程式_______；

(5)符合下列條件的C的同分異構體共有_______種，寫出其中一種的結構簡式_______。

①遇FeCl3溶液顯紫色②能發(fā)生銀鏡反應。

③苯環(huán)上有三個取代基④能與NaHCO3反應放出CO2氣體。

(6)請參考上述合成路線，以苯甲醇、正丁醇為原料，無機試劑任選，寫出合成G(結構式)的路線流程圖。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3_______。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共10分)29、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如圖：

已知：+

(1)A的官能團名稱為________(寫兩種)。

(2)下列說法正確的是______

A.化合物D與足量的氫氣加成的產物滴加新制的Cu(OH)2溶液會出現(xiàn)絳藍色。

B.化合物E能發(fā)生加成；取代、氧化反應；不發(fā)生還原反應。

C.D生成E的反應沒有其他的有機副產物。

D.丹參醇的分子式是C17H14O5

(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結構簡式：____。DE的反應類型為_____

(4)比多兩個碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。

①分子中含有苯環(huán)；不含其它環(huán)。

②不含基團；苯環(huán)不與甲基直接相連。

③堿性條件水解生成兩種產物；酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。

(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．氯化鈉飽和溶液中先通入氨氣再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，是侯德榜制堿法的反應之一：故A正確；

B．鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，是泡沫滅火器原理：故B錯誤；

C．碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液生成氫氧化鎂沉淀：故C錯誤；

D．一定量的明礬溶液中滴加溶液將完全沉淀時生成偏鋁酸鈉和硫酸鋇沉淀：故D錯誤；

故選A。2、B【分析】碘離子被氯氣氧化為碘單質，碘單質溶在水中，溶液顯紫色，不能有紫色固體析出，A錯誤；Na2CO3溶于水放熱多，所以溫度高，B正確；Fe2+、NO3-在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，樣品不一定變質，C錯誤；用環(huán)形玻璃攪拌棒要輕輕攪動，防止熱量散失，D錯誤。正確答案B。3、D【分析】【分析】

有機物中甲烷是正四面體；苯環(huán)；以及乙烯為平面形結構。

【詳解】

①含有苯環(huán)和羰基；具有平面形結構，所有碳原子可能處在同一平面上，故正確；

②碳碳雙鍵為平面形結構，C≡C鍵為直線形結構，則所有碳原子可能處在同一平面上，故正確；

③分子中含有兩個苯環(huán)；每個苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結構，一定不會共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，故錯誤；

④含有飽和碳原子；具有甲烷的結構特點，則所有碳原子不可能都處在同一平面上，故錯誤；

⑤可以看作是相鄰的兩個苯環(huán)共用兩個碳原子形成的；所以所有的碳原子都處在同一平面上，故正確；

⑥苯為平面結構；該分子可以看成是兩個甲苯中的甲基鄰位碳原子與對位碳原子相連形成的，每個苯環(huán)上的碳原子（包括甲基碳）一定共面，這兩個平面可以是一個平面，所以所有碳原子可能都處在同一平面上，故正確。

綜上分析，①②⑤⑥，故選D。4、C【分析】【詳解】

A選項；根據(jù)分析兩種物質變?yōu)橐环N物質，則上述反應屬于加成反應，故A正確；

B選項；碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種，一種為在同一個碳原子上，另一種是兩個碳原子上各一個氯原子，故B正確；

C選項；碳酸亞乙酯有亞甲基的結構，類似于甲烷的空間結構，不可能所有原子共平面，故C錯誤；

D選項；1mol碳酸亞乙酯相當于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH發(fā)生反應，生成乙二醇和碳酸鈉，故D正確。

綜上所述，答案為C。5、D【分析】【詳解】

A；有機物中含有氧元素；不屬于芳香烴，不選A；

B；有機物中含有碳碳雙鍵；能是酸性高錳酸鉀溶液褪色，不選B；

C；由于連接碳碳雙鍵的碳原子連接不同的原子或原子團；有順反異構，不選C；

D；苯環(huán)是平面結構；碳碳雙鍵也是平面結構，可能苯環(huán)和碳碳雙鍵在一個平面上，所以最多有兩個苯環(huán)上的12個碳，和碳碳雙鍵上的6個碳共平面，總共18個碳原子共平面，選D。

【點睛】

掌握有機物的結構和性質，掌握常見有機物的空間結構，甲烷為正四面體，乙烯為平面型，乙炔為直線型，苯為平面型，在考慮復雜有機物的空間結構時，結合面與面或線與面的關系進行分析。6、B【分析】【分析】

有機物和足量的鈉反應；該有機物中可能含有-OH或-COOH或-OH；-COOH，該機物與足量的小蘇打溶液反應，說明該有機物含有-COOH．現(xiàn)有機物與鈉反應、與碳酸氫鈉反應，二者生成的氣體體積相等，故有機物中羧基數(shù)目與羥基數(shù)目相等。

【詳解】

A．HO（CH2）2CHO中不含羧基；不能碳酸氫鈉反應，故A錯誤；

B．HO（CH2）2COOH中羧基與羥基數(shù)目相等；該有機物與鈉反應；與碳酸氫鈉反應，二者生成的氣體體積相等，故B正確；

C．HOOC-COOH中不含羥基；該有機物與鈉反應；與碳酸氫鈉反應，二者生成的氣體體積之比為1：2，故C錯誤；

D．CH3COOH中不含羥基；該有機物與鈉反應；與碳酸氫鈉反應，二者生成的氣體體積之比為1：2，故D錯誤。

故選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

（1）如圖所示的物質分類方法名稱是樹狀分類法；

（2）常見的強酸有H2SO4、HNO3、HCl；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；鹽有NaHCO3、NaHSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；故為H2SO4或HNO3；KOH；NaNO3、Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4；

（3）Na2CO3是強電解質，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO

（4）實驗室制備O2常利用H2O2在催化劑作用下的分解反應：2H2O22H2O＋O2↑；

（5）制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應，離子方程式為CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O；【解析】(1)樹狀分類法。

(2)或等。

(3)

(4)

(5)大理石稀鹽酸CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O8、略

【分析】【分析】

根據(jù)酸；堿中和反應的實質分析。

【詳解】

酸、堿發(fā)生中和反應，實質上就是酸電離產生的氫離子與堿電離產生的氫氧根離子結合形成水，實質是H++OH-=H2O；我們可以用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)，這種方法就是酸堿中和滴定。

【點睛】

本題考查了酸、堿中和滴定原理。根據(jù)酸電離產生的H+的物質的量等于堿中OH-的物質的量進行計算，由于在溶液中c=所以滴定時待測溶液的濃度c(待測)=掌握該公式就可以進行計算解答。【解析】用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定。9、略

【分析】【分析】

結合烷烴；烯烴、芳香烴及醇的系統(tǒng)命名法解題。

【詳解】

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯是烯烴，主鏈有5個碳原子，結構簡式

(2)在苯環(huán)上有2個取代基甲基和乙基；名稱為1-甲基-3-乙基苯；

(3)有2個雙鍵；雙鍵的位次最小，從左邊編號，名稱為2，5-二甲基-2，4-己二烯。

(4)含-OH的最長碳鏈有6個C，3號C上有甲基，-OH在2、5號C上，其名稱為3-甲基-2，5-己二醇?！窘馕觥竣?②.1-甲基-3-乙基苯③.2,5-二甲基-2,4-己二烯④.3-甲基-2,5-己二醇10、略

【分析】【分析】

①含有Cl元素為鹵代烴；②為芳香烴；③含有酮基，為酮類；④含有羥基為醇類⑤含醛基，為醛類；⑥含有酚羥基為酚類；⑦含酯基為酯類；⑧含酯基為酯類；⑨含I為鹵代烴；⑩含羧基為羧酸類；?含羥基為醇類；?含羧基；為羧酸類，據(jù)此分析解題。

【詳解】

芳香烴：②；

鹵代烴：①⑨；

醇：④?；

酚：⑥；

醛：⑤；

酮：③；

羧酸：⑩?；

酯：⑦⑧。【解析】②①⑨④?⑥⑤③⑩?⑦⑧11、略

【分析】【詳解】

（1）由流程圖可以看出流程中②表示的是由相對分子量較大的含C4～C10的烴類化合物斷裂成分子量較小的乙烯；丙烯等；所以此種加工方法是裂解，故答案為C。

（2）戊烷的分子式為C5H12，有三種同分異構體，分別為：正戊烷：CH3-(CH2)3-CH3，異戊烷：新戊烷：故答案為CH3-(CH2)3-CH3、

（3）聚乙烯的結構簡式為：故答案為

（4）由丙烯與水反應制丙醇為加成反應；丙醇中含有的官能團為羥基，故答案為加成反應，羥基。

（5）乙醇在銅作催化劑條件下催化氧化生成乙醛和水，化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥緾CH3-(CH2)3-CH3、加成反應羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O12、略

【分析】【分析】

由結構可知分子式；結合轉化反應可知，反應物；生成物均只有一種，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，結合反應放熱來解答。

【詳解】

(1)根據(jù)已知條件可知；△H＜0，可知立體瑞士烷能量低，則立體瑞士烷穩(wěn)定，答案為弱于；

(2)由結構可知立體瑞士烷的分子式C24H24；

(3)大衛(wèi)之星烷為對稱結構；含2種不同化學環(huán)境下的H，一氯代物有2種。

【點睛】

本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，把握有機物的官能團的性質為解答該題的關鍵，題目難度不大?！窘馕觥咳跤贑24H24213、略

【分析】【分析】

已知芳香族化合物分子式C8H8O2求同分異構體種類，從不飽和度入手、結合性質找出官能團、按苯環(huán)上一個取代基、二個取代基有序討論；的水解產物按官能團性質(酯基水解；酚羥基酸性、氯代烴水解)求解；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)有機物C6H5C≡CCH2CH3分子中；碳碳叁鍵及相連的碳原子在同一直線上，苯環(huán)上處于對稱位的點在一條直線上，所以在同一條直線上的碳原子有5個；

(2)芳香族化合物C8H8O2其不飽和度為5；則屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應的有機物為甲酸某酯，酯基直接連在苯環(huán)上與一個甲基形成鄰；間、對3種同分異構體，酯基連在亞甲基再連接苯環(huán)為1種同分異構體，所以共有4種同分異構體；

(3)與足量NaOH水溶液共熱，酯基發(fā)生水解反應、且酚羥基顯酸性會與堿反應、且氯原子發(fā)生水解反應，故生成物中含苯環(huán)的有機物的結構簡式為

(4)乙烯是平面結構，取代乙烯中氫原子的碳可以在同一平面上，故結構簡式為，名稱為：2,3-二甲基-2-丁烯；能與氫氣加成生成2?甲基戊烷，分子中含有1個碳碳雙鍵，結構為順式：【解析】①.5②.4③.④.2,3-二甲基-2-丁烯⑤.（CH3）2CHCH=CHCH3（順式）14、略

【分析】【分析】

由CaC2分三步制取聚氯乙烯；可以先用與水反應生成乙炔，乙炔與氯化氫加成得氯乙烯，氯乙烯再發(fā)生加聚反應得聚氯乙烯。

【詳解】

⑴第一步：由CaC2分三步制取聚氯乙烯，可以先用與水反應生成乙炔，反應方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；故答案為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

⑵第二步：乙炔與氯化氫加成得氯乙烯，反應方程式為C2H2+HCl→CH2=CHCl，該反應為加成反應；故答案為：C2H2+HCl→CH2=CHCl；加成反應。

⑶第三步：氯乙烯再發(fā)生加聚反應得聚氯乙烯，反應方程式為nCH2=CHCl該反應為加聚反應，故答案為：nCH2=CHCl加聚反應?！窘馕觥竣?CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑②.C2H2+HCl→CH2=CHCl③.加成反應④.nCH2=CHCl⑤.加聚反應15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)某烯烴X的質譜圖中最大質荷比為56，則烯烴X的相對分子質量為56，分子中最大碳原子數(shù)目==48，可知X的分子式為C4H8，其核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積比為：1：2：2：3，可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3，因為雙鍵在邊碳原子上，一個碳上連有兩個氫原子，所以該烴不存在順反異構，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根據(jù)上述分析可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應，其反應方程式為：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根據(jù)上述分析可知X的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3，有機物Y與X互為同分異構體，且Y分子結構中只有一種等效氫，則Y結構簡式為：故答案：

II.①有機物質譜圖中，最右邊的質荷比表示該有機物的相對分子質量，根據(jù)有機物質譜圖可知該有機物的相對分子質量為90。根據(jù)濃H2SO4吸水，所以生成的水的質量是5.4g，即0.3mol；堿石灰吸收CO2，則CO2的質量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物質的量==0.3mol，所以該有機物的實驗式為CH2O。又因其相對分于質量為90，所以A的分子式為C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，說明含有羧基；A分子的核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則A的結構簡式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根據(jù)上述分析可知A的結構簡式是HO-CH(CH3)-COOH，則A與足量Na反應的方程式為：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑?！窘馕觥緾H2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴能發(fā)生加成反應，一定條件下也能發(fā)生取代反應，錯誤。18、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。19、B【分析】【詳解】

丙烯的結構簡式為CH2=CH-CH3，聚丙烯的結構簡式為鏈節(jié)為而不是—CH2—CH2—CH2—，答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結構簡式可知，該高分子化合物是加聚產物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯誤。四、元素或物質推斷題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

A為淡黃色固體且能和CO2反應，則A是Na2O2，單質B能轉化生成過氧化鈉、能與氯氣反應生成E，可知B為Na、E為NaCl；Na2O2和CO2反應生成Na2CO3和O2，D能轉化為NaCl，則D是Na2CO3，Na2O2、Na都能轉化得到C，C能轉化得到Na2CO3；NaCl；則C是NaOH。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知A是Na2O2，B是Na，C是NaOH，D是Na2CO3；E為NaCl。

(2)Na與H2O反應產生NaOH和H2，所以B→C的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Na2CO3與HCl反應產生NaCl、H2O、CO2，則D→E的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

(3)Na2O2與CO2反應產生Na2CO3和O2，反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在該反應中，O元素由反應前Na2O2中的-1價變?yōu)榉磻驩2中的0價，化合價升高，失去2×e-；O元素由反應前Na2O2中的-1價變?yōu)榉磻驨a2CO3中的-2價，化合價降低，得到2×e-，用雙線橋法表示電子轉移為：

【點睛】

本題考查無機物的推斷，涉及鈉元素的單質及其化合物之間的轉化，A的顏色及能與二氧化碳反應是推斷的突破口，熟練掌握元素化合物知識即可解答，本題旨在考查學生對基礎知識的掌握?！窘馕觥竣?Na2O2②.Na③.NaOH④.Na2CO3⑤.NaCl⑥.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑦.CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑧.22、略

【分析】【分析】

I.K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能組成的化合硫酸鉀；硫酸鋇、碳酸鉀、碳酸鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇。

不溶于水化合物：硫酸鋇；碳酸鋇；

不溶于水但是溶于鹽酸并且放出無色氣味的E：碳酸鋇；

能夠與硫酸；鹽酸放出無色無味氣體的化合物可能是：碳酸鋇、碳酸鉀；

水溶也呈堿性的：氫氧化鉀；氫氧化鋇、碳酸鉀；

E可使澄清石灰水變渾濁：E是二氧化碳。

【詳解】

I．（1）K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能組成的物質有硫酸鉀、硫酸鋇、碳酸鉀、碳酸鋇、氫氧化鉀、氫氧化鋇。根據(jù)題意的無色無味的氣體E為CO2。

只有BaSO4不溶于水和鹽酸，故A為BaSO4；

D可溶于水，排除硫酸鋇、碳酸鋇，與硫酸作用時放出氣體二氧化碳，說明含有CO32-，故D為K2CO3。

故答案為：BaSO4；K2CO3；

（2）碳酸鋇和鹽酸反應：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

氫氧化鋇和硫酸反應：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓

少量二氧化碳和澄清石灰水反應：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

II．銅失電子數(shù)=1（2-0）=2，硫酸得電子數(shù)=1（6-4）=2，該反應中轉移電子數(shù)是2，用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目為：故答案為：

【點睛】

本題考查常見物質的物理性質和化學性質已經(jīng)離子反應方程式的書寫，解題時注意常見的沉淀和氣體；書寫離子方程式時電解質的拆分?！窘馕觥竣?BaSO4②.K2CO3③.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O④.Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓⑤.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O⑥.23、略

【分析】【詳解】

試題分析：試題以元素的推斷為依托；重點考查元素原子結構與周期表位置關系；原子及離子結構、電子式、最高價氧化物、最高價氧化物的水化物、離子方程式等知識點，考查學生的元素推斷能力和對試題的綜合分析能力。

解析：A位于第三周期ⅫA族，A為Cl元素，B形成的化合物種類最多，所以B為C元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，所以C2-電子數(shù)為18，C為16號元素S，D為19號元素K。（1）A為Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正確答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高價氧化物是CO2，電子式是C2-是S2-，最外層8個電子，電子式是D為19號K元素。正確答案：19。（3）A、D對應的最高價氧化物的水化物分別為HClO4、KOH，HClO4是一種強酸，二者反應的離子方程式是H++OH-=H2O。正確答案：H++OH-=H2O

點睛：電子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外層電子的式子。一般簡單陽離子電子式就是該離子符號，如鈉離子電子式為Na+，簡單陰離子電子式一般最外層達到8電子穩(wěn)定結構，書寫時用“[]”圍起來并且標記出所帶電荷數(shù)，常見單質及化合物分子通過共用電子對連接相鄰原子，電子式中各原子達到最外層8電子穩(wěn)定結構（H元素最外層2電子穩(wěn)定結構），常見離子化合物電子式可以看成是陰陽離子電子式的組合，如Na2S，電子式是Na+Na+。【解析】Cl第2周期ⅣA族19H++OH-==H2O24、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C9H18O6=3+O3爆炸反應不是燃燒反應，能量改變不大，是由于生成大量氣態(tài)小分子導致的熵增加效應，因而稱為“熵炸彈”B是雙聚分子，分子的六元環(huán)不能滿足過氧團的正常鍵角(C-O-O-C面間角和C-O-O鍵角)的需要，導致分子張力太大而不穩(wěn)定五、原理綜合題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，A與Cl2光照下發(fā)生側鏈上的取代反應生成B，B的分子式為C7H7Cl，則A為甲苯，A的結構簡式為B的結構簡式為對比B和C的分子式，B生成C為硝化反應；對比C、D的分子式，C轉化為D為C中—Cl被—CN取代；D轉化為E發(fā)生題給已知①的反應，D中—CN水解成—COOH；E轉化為F發(fā)生題給已知②的反應，E中—NO2被還原成—NH2；F與NaNO2、H2SO4作用生成G，G中兩個取代基處于對位，逆推出C、D、E、F中的兩個取代基都處于對位，C的結構簡式為D的結構簡式為E的結構簡式為F的結構簡式為根據(jù)以上推斷結果作答。

【詳解】

A為芳香烴，A與Cl2光照下發(fā)生側鏈上的取代反應生成B，B的分子式為C7H7Cl，則A為甲苯，A的結構簡式為B的結構簡式為對比B和C的分子式，B生成C為硝化反應；對比C、D的分子式，C轉化為D為C中—Cl被—CN取代；D轉化為E發(fā)生題給已知①的反應，D中—CN水解成—COOH；E轉化為F發(fā)生題給已知②的反應，E中—NO2被還原成—NH2；F與NaNO2、H2SO4作用生成G，G中兩個取代基處于對位，逆推出C、D、E、F中的兩個取代基都處于對位，C的結構簡式為D的結構簡式為E的結構簡式為F的結構簡式為

（1）A的結構簡式為A的名稱為甲苯。

（2）B→C為硝化反應，反應的試劑是濃硝酸、濃硫酸，反應類型為取代反應（或硝化反應）。E→F為E中—NO2被還原為—NH2；反應類型為還原反應。

（3）C→D的化學方程式為+NaCN→+NaCl。

（4）E的結構簡式為E中含氧官能團的名稱為羧基；硝基。

（5）G的結構簡式為G中含1個酚羥基和1個羧基，1molG與足量NaOH溶液反應，可以消耗2molNaOH。

（6）G中含1個酚羥基和1個羧基，H是G的同系物，H中含1個酚羥基和1個羧基；G的分子式為C8H8O3，H的相對分子質量比G大14，H的分子組成比G多1個“CH2”原子團，H的分子式為C9H10O3；H的苯環(huán)上有兩個取代基，H的苯環(huán)上的兩個取代基為：①—OH和—CH2CH2COOH、②—OH和苯環(huán)上兩個取代基有鄰、間、對三種位置關系，符合條件的H的同分異構體有2×3=6種；其中核磁共振氫譜有六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結構簡式為

（7）對比和的結構簡式，模仿流程中“B→C”和“E→F→G”，即將先發(fā)生硝化反應生成在Fe/H+作用下發(fā)生還原反應生成與NaNO2、H2SO4作用生成合成路線為：

【點睛】

本題的難點是符合條件的H的同分異構體數(shù)目的確定和有機合成路線的設計。確定同分異構體數(shù)目應用有序思維，對典型的異構現(xiàn)象進行歸類，如（1）苯環(huán)上只有一個取代基時只有取代基上的異構，（2）苯環(huán)上有兩個取代基時，兩個取代基有鄰、間、對3種位置關系。有機合成路線的設計首先對比原料和最終產物的結構，官能團發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質和題給信息進行設計?！窘馕觥考妆綕饬蛩帷庀跛幔ɑ驖釮2SO4、濃HNO3,全對才給分）取代反應（或硝化反應）還原反應羧基、硝基2626、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①

②

2①+②，可得故答案為：

(2)①T℃時，在狀態(tài)Ⅰ的條件下，剩余氫氣是2mol時反應到達平衡，平衡時CO、氫氣、二甲醚和水蒸氣的濃度分別是(mol/L)0.5、1、0.75、0.75，則反應的平衡常數(shù)②反應正向是體積減小的放熱反應，從圖像可知：狀態(tài)Ⅱ在4min達到平衡，說明反應速率加快，但平衡時氫氣的物質的量比Ⅰ小，說明平衡正向移動，即改變條件為：增大壓強，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)k不變，即③狀態(tài)Ⅲ在5min達到平衡；但平衡時氫氣的物質的量比Ⅰ大，說明反應速率加快，且平衡逆向移動，所以改變的條件為升高溫度，故答案為：2.25；=；升高溫度；

(3)該電池的負極為二甲醚，反應的方程式為：

原電池和電解池串在一起，轉移電子數(shù)相同，則二甲醚的質量為：

故答案為：0.115；

Ⅱ．(1)的的則25℃時，10.1mol/L的溶液呈堿性；故答案為：堿性；

(2)足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，反應的離子方程式為故答案為：

(3)a．曲線Ⅰ表示用鹽酸滴定氨水；曲線Ⅱ表示用氫氧化鈉滴定醋酸。曲線Ⅰ，滴加溶液到10mL時，得到的是等濃度的一水合氨和氯化銨的混合溶液，溶液呈堿性，故a錯誤；

b．當NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時，分別得到呈堿性的醋酸鈉溶液和呈酸性的氯化銨溶液，則曲線Ⅰ和Ⅱ此時不會相交，故b錯誤；

c．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，得到等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，據(jù)物料守恒可知：據(jù)電荷守恒可知：此時溶液呈酸性，則曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時，溶液中故c正確；

d．滴定過程中；能發(fā)生水解的鹽越來越多，水的電離程度增大，恰好完全反應后，強堿或強酸越來越多，水的電離程度減小，故d正確。

故答案為：ab。【解析】2.25=升高溫度0.115堿性ab27、略

【分析】【分析】

（1）NH4Cl屬于強酸弱堿鹽；銨根離子水解溶液顯酸性；

（2）根據(jù)電解質；非電解質的概念進行判斷；物質導電的條件是含有自由移動的離子或自由電子；據(jù)此進行分析。

（3）陰離子移向陽極；陽離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，A出口主要是飽和NaCl溶液，B出口主要是氫氧化鈉溶液，裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣；氯氣；據(jù)以上分析解答；

（4）根據(jù)圖表信息可知；合成氨反應為放熱反應，結合25℃時1摩爾氮氣完全轉化為氨氣放出92.4KJ的熱量，寫出合成氨的熱化學方程式；

（5）①根據(jù)化學平衡三段式列式計算平衡濃度；結合平衡常數(shù)概念計算得到；

②根據(jù)化學平衡狀態(tài),反應的正逆反應速率相同,各成分含量保持不變分析。

【詳解】

（1）NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯酸性，pH＜7，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；

綜上所述，本題答案是：＜，NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（2）A.鐵是單質,不是電解質,故A錯誤；

B.鹽酸是混合物,不是電解質,故B錯誤；

C.氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,是電解質,但是不含有自由移動的離子或自由電子,不導電,故C錯誤；

D.熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子能夠導電,是電解質,故D正確；

綜上所述；本題選D。

（3）陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，A出口主要是飽和NaCl溶液，B出口主要是氫氧化鈉溶液，裝置是電解飽和食鹽水，電解過程是氯化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，反應的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

因此，本題正確答案是：飽和食鹽水，氫氧化鈉，2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。

（4）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，該反應正反應為放熱反應；若25℃時1mol氮氣完全轉化為氨氣放出92.4KJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol；

綜上所述，本題答案是：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol。

（5）①根據(jù)化學平衡三段式列式計算平衡濃度，T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1；

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

起始量（mol/L）0.20.200

變化量（mol/L）0.120.120.120.12

平衡量（mol/L）0.080.080.120.12

平衡時CO的轉化率=0.12/0.2=×100%=60%；則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=（0.12×0.12）/（0.08×0.08）=9/4；

因此；本題正確答案是：60%；9/4。

②化學平衡狀態(tài)，反應的正逆反應速率相同，各成分含量保持不變分析選項，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；反應是氣體體積不變反應；

a．反應過程中和平衡狀態(tài)下壓強相同；容器內壓強不隨時間改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故a不符合；

b．混合氣體質量守恒，反應前后氣體體積不變，反應過程中和平衡狀態(tài)下，混合氣體的密度不隨時間改變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故b不符合；

c．單位時間內生成amolCO2的同時消耗