2025年滬教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學(xué)上冊階段測試試卷401考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p（Pa），在一定溫度下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，平衡后改變條件，下列敘述正確的是（）A.保持容器容積不變，向其中加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率加快B.提高起始的反應(yīng)溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molNe，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），反應(yīng)速率不變2、為提純下列物質(zhì)rm{(}括號內(nèi)為少量雜質(zhì)rm{)}所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是。選項不純物質(zhì)除雜試劑分離方法rm{A}乙酸乙酯rm{(}乙酸rm{)}rm{KOH}溶液，水分液rm{B}rm{NH_{4}Cl}溶液rm{(FeCl_{3})}rm{NaOH}溶液過濾rm{C}苯rm{(}甲苯rm{)}rm{KMnO_{4}(}酸化rm{)}rm{NaOH}溶液分液rm{D}苯rm{((Br_{2}))}rm{NaOH}溶液萃取A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、下列rm{4}種烯烴分別經(jīng)催化加氫后不能得到rm{2-}甲基戊烷的是()A.rm{C{H}_{3}overset{overset{C{H}_{3}}{|}}{C}=CHC{H}_{2}C{H}_{3}}B.rm{C{H}_{2}=overset{overset{C{H}_{3}}{|}}{C}(C{H}_{2}{)}_{2}C{H}_{2}}C.rm{C{H}_{2}=CHC{H}_{2}overset{overset{C{H}_{3}}{|}}{C}HC{H}_{3}}D.rm{C{H}_{3}CH=overset{overset{C{H}_{3}}{|}}{C}C{H}_{2}C{H}_{3}}rm{C{H}_{3}overset{

overset{C{H}_{3}}{|}}{C}=CHC{H}_{2}C{H}_{3}}4、向盛有硫酸鋅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到透明溶液rm{.}下列對此現(xiàn)象說法不正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后rm{Zn^{2+}}的濃度不變B.沉淀溶解后，將生成配合離子rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}C.用硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象D.在rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}離子中，rm{NH_{3}}給出孤對電子，rm{Zn^{2+}}提供空軌道5、某有機化合物A的相對分子質(zhì)量范圍為100～130．經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46.66%，其余為氧，則該化合物分子中最多含碳氧雙鍵的個數(shù)為（）A.1B.2C.3D.46、已知熱化學(xué)方程式：rm{SO_{2}(g)+0.5O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH=-98.32kJ/mol}在容器中充入rm{SO_{2}(g)+0.5O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangle

H=-98.32kJ/mol}和rm{2molSO_{2}}充分反應(yīng)，最終放出的熱量為rm{1molO_{2}}rm{(}A.rm{)}B.rm{196.64kJ}C.rm{196.64kJ/mol}D.rm{<196.64kJ}rm{>196.64kJ}7、控制適合的條件，將反應(yīng)rm{Ag+Fe^{3+}?Fe^{2+}+Ag^{+}}設(shè)計成如圖所示的原電池rm{.}下列判斷錯誤的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)開始時，電子從甲中石墨經(jīng)導(dǎo)線流向乙中石墨B.電流計指針為零時，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C.電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入rm{FeCl_{3}}固體，甲中石墨電極為負極D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入雙氧水，甲中石墨電極反應(yīng)式是rm{Fe^{3+}+e^{-}=Fe^{2+}}8、要檢驗溴乙烷中的溴元素，下列實驗方法正確的是rm{(}rm{)}A.加入新制的氯水振蕩，再加入少量rm{CCl_{4}}振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色B.加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入rm{NaOH}溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入rm{NaOH}溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標準狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}10、為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識。下列措施有利于節(jié)能減排的有A.舉行“地球一小時”熄燈活動B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理11、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性12、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100mL}蒸餾水中，則()A.溶液變藍B.rm{Na}浮在水面上并熔化成小球C.rm{Na}在水面上游動D.有rm{H_{2}}生成13、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價降低D.銅元素化合劑升高14、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)為rm{32}B.核外電子數(shù)為rm{16}C.最外層電子數(shù)為rm{6}D.核外電子層數(shù)為rm{3}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、（8分）(1)某溫度(T℃)時，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW＝________。則該溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是___________________________________________________。(2)此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的HCl溶液VbL混合，若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。16、有機反應(yīng)的條件在有機反應(yīng)中非常重要，條件不同產(chǎn)物不同，請按要求填寫下列空格。（1）①溴乙烷在NaOH的水溶液中加熱，反應(yīng)類型是。②溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加熱，反應(yīng)類型是。（2）①乙酸乙酯在稀硫酸的作用下，該反應(yīng)的類型是：。②乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）①乙醇在濃硫酸140℃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②乙醇在濃硫酸170℃的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17、在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）（1）計算在20至40秒時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為mol?L--1?S--1。（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為。②求該溫度下平衡常數(shù)的值。（寫出計算過程，下同）（3）求達到平衡狀態(tài)時N2O4的轉(zhuǎn)化率。（4）求平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為多少?(最簡整數(shù)比)。18、甲醇是一種重要的化工原料．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（（l）△H=-571.6kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

（1）書寫甲醇蒸氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______

（2）堿性甲醇燃料電池負極的電極反應(yīng)式為______；當(dāng)消耗16g甲醇時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．19、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．

已知：rm{壟脵CO(g)+NO_{2}(g)簍TNO(g)+CO_{2}(g)triangleH=-akJ?mol^{-1}(a>0)}

rm{壟脷2CO(g)+2NO(g)簍TN_{2}(g)+2CO_{2}(g)triangleH=-bkJ?mol^{-1}(b>0)}

若用標準狀況下rm{壟脵CO(g)+NO_{2}(g)簍TNO(g)+CO_{2}(g)triangle

H=-akJ?mol^{-1}(a>0)}還原rm{壟脷2CO(g)+2NO(g)簍TN_{2}(g)+2CO_{2}(g)triangle

H=-bkJ?mol^{-1}(b>0)}至rm{4.48LCO}完全反應(yīng)rm{NO_{2}}整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______，放出的熱量為______rm{N_{2}(CO}用含有rm{)}和rm{kJ(}的代數(shù)式表示rm{a}．rm20、化學(xué)式為rm{C_{8}H_{10}O}的化合物rm{A}具有如下性質(zhì)：rm{壟脵A}和rm{Na}能慢慢產(chǎn)生氣泡rm{壟脷A}和rm{RCOOH}在濃硫酸和加熱條件下能生成有香味的產(chǎn)物rm{壟脹A}能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成苯甲酸rm{壟脺}經(jīng)催化氧化得到rm{(R}rm{R隆盲}為烴基rm{)}結(jié)構(gòu)的分子rm{壟脻}脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料品rm{(}它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一rm{)}試回答：rm{(1)}根據(jù)上述信息，對該化合物的結(jié)構(gòu)可做出的判斷是________；rm{(}填編號rm{)}A.苯環(huán)上直接連有羥基rm{B.}苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基C.肯定有醇羥基rm{D.}肯定是芳香烴rm{(2)}化合物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式________________；rm{(3)A}和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；rm{(4)A}發(fā)生rm{壟脺}的化學(xué)方程式_____。rm{(5)A}發(fā)生rm{壟脻}脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。脫水后的產(chǎn)物，發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式____。21、根據(jù)右圖；回答下列問題：

rm{(1)}若閉合rm{S_{1}}裝置屬于______，鋅極作______。

rm{(2)}若閉合rm{S_{2}}裝置屬于______，鋅極上的反應(yīng)為______。

rm{(3)}若閉合rm{S_{3}}裝置屬于______，總反應(yīng)為______。評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共6分)22、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、推斷題(共1題，共8分)27、有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如：rm{(1)HX+}rm{(X}為鹵素原子rm{)}rm{(2)}苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式可能為____________________________________。rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脻}的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}的化學(xué)方程式為rm{(}有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件rm{)}_________________________________________________________。rm{(4)}工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物rm{A}須經(jīng)反應(yīng)rm{壟脹壟脺壟脻}得rm{D}而不采取直接轉(zhuǎn)化為rm{D}的方法，其原因是_________________________________________________。rm{(5)}這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：rm{壟脵}其水溶液遇rm{FeCl_{3}}溶液呈紫色rm{壟脷}分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式rm{(}只寫兩種rm{)}____________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解答】解：A．保持容器容積不變，向其中加入1molN2；參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故A錯誤；

B．升高溫度；正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；

C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變；向其中加入1molNe，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故C錯誤；

D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g）；因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D正確．

故選D．

【分析】在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，并以此判斷平衡移動的方向，以此解答該題．2、C【分析】【分析】

本題主要主要考查了物質(zhì)的除雜；明確除雜的原則及物質(zhì)的性質(zhì)；分離提純的方法是解答本題的關(guān)鍵。

【解答】

A.rm{KOH}會使乙酸乙酯水解，正確的是用rm{Na}會使乙酸乙酯水解，正確的是用rm{KOH}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}

B.氯化鐵與rm{CO}溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，rm{3}溶液和rm{3}溶液反應(yīng)生成氨水和氯化鈉；不符合除雜的原理，正確的方法是加入適量氨水過濾，故B錯誤；

C.酸性和水分液，故A錯誤；可以把甲苯氧化為苯甲酸，rm{NaOH}與苯甲酸反應(yīng)然后分液；可達到除雜的目的，故C正確；；

D.rm{NH_{4}Cl}會使乙酸乙酯水解，不符合除雜的原理，正確的是用rm{NaOH}和水分液；故D錯誤。

故選C。

rm{KMnO_{4}}【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】本題考查烯烴的加成反應(yīng)生成物的判斷，難度中等。【解答】A.，加氫后生成生成rm{2-}甲基戊烷，故A不選；B.加氫后生成生成rm{2-}甲基戊烷；故B不選；

C.加氫后生成rm{2-}甲基戊烷；故C不選；

D.加氫后生成的是rm{3-}甲基戊烷，故D選。故選D?！窘馕觥縭m{D}4、A【分析】解：rm{A.}硫酸鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀；繼續(xù)加氨水時，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中鋅離子濃度減小，故A錯誤；

B.硫酸鋅和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化鋅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}而使溶液澄清；故B正確；

C.硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同；硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，能觀察到同樣現(xiàn)象，故C正確；

D.在rm{[Zn(NH_{3})_{4}]^{2+}}離子中，rm{Zn^{2+}}提供空軌道，rm{NH_{3}}提供孤電子對；故D正確；

故選A．

向硫酸鋅溶液中加入氨水；氨水先和硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，繼續(xù)添加氨水，氨水和氫氧化鋅反應(yīng)生成可溶性的鋅氨絡(luò)合物．

A.硫酸鋅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋅；氫氧化鋅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；

B.氫氧化鋅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清；

C.硝酸鋅中的鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象與硫酸鋅中鋅離子和氨水反應(yīng)現(xiàn)象相同；硝酸鋅溶液代替硫酸鋅溶液進行實驗，能觀察到同樣現(xiàn)象；

D.配合物中；配位體提供孤電子對，中心原子提供空軌道形成配位鍵．

本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，難度不大，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體．【解析】rm{A}5、A【分析】【解答】解：有機物中碳和氫的質(zhì)量分數(shù)之和為46.66%；所以氧的質(zhì)量分數(shù)為53.34%，由化合物A的相對分子質(zhì)量大于100，小于130；

所以氧原子個數(shù)為大于=3.33，小于=4.33；所以氧原子為4個；

所以有機物分子質(zhì)量==120；

其中C、H的相對原子質(zhì)量之和為120﹣16×4=56，除以12得到4余8，所以碳氫部分為C4H8，可確定分子式為C4H8O4；

C4H8O4與4個C原子的飽和衍生物（可表示為C4H10On）比較可知；有一個不飽和度，即分子中最多含有1個碳氧雙鍵；

故選A．

【分析】根據(jù)含氧量和相對分子質(zhì)量的范圍，得出氧原子數(shù)，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分數(shù)進而求得有機化合物的相對分子質(zhì)量，從而計算化學(xué)式．6、C【分析】解：由熱化學(xué)方程式可知，rm{1molSO_{2}}完全反應(yīng)放出熱量為rm{98.32kJ}物質(zhì)的量與熱量成正比，則rm{2molSO_{2}}完全反應(yīng)放出熱量為rm{98.32kJ隆脕2=196.64kJ}而容器中充入rm{2molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}充分反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則最終放出的熱量為rm{<196.64kJ}

故選C．

熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，且物質(zhì)的量與熱量成正比，以此來解答．

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、可逆反應(yīng)、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意熱量的單位，題目難度不大．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A.}該原電池中；亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲中石墨作負極，乙中石墨作正極，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從甲中石墨經(jīng)導(dǎo)線流向乙中石墨，故A正確；

B.當(dāng)電流計為零時；說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；

C.電流計指針為rm{0}后，在甲中加入rm{FeCl_{3}}固體，平衡向正反應(yīng)方向進行，則rm{Fe^{3+}}被還原；甲為正極，乙為負極，故C錯誤；

D.電流計指針為rm{0}后，在甲中加入雙氧水，生成rm{Fe^{3+}}平衡向正反應(yīng)方向進行，則rm{Fe^{3+}}被還原，甲中石墨電極反應(yīng)式是rm{Fe^{3+}+e^{-}=Fe^{2+}}故D正確．

故選C．

A.該原電池中；亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以甲中石墨作負極，乙中石墨作正極，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極；

B.電流計指針為rm{0}時；該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

C.電流計指針為rm{0}后，在甲中加入rm{FeCl_{3}}固體；平衡向正反應(yīng)方向進行；

D.電流計指針為rm{0}后，在甲中加入雙氧水，生成rm{Fe^{3+}}平衡向正反應(yīng)方向移動．

本題是對原電池原理綜合考查，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，學(xué)生明確原電池的工作原理、正負極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動即可解答，注意該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，為易錯點．【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{A.}溴乙烷、氯氣均溶于rm{CCl_{4}}觀察下層顏色不能檢驗，故A不選；

B.不存在溴離子；加硝酸銀溶液不反應(yīng)，故B不選；

C.加入rm{NaOH}溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，可能rm{NaOH}與硝酸銀反應(yīng)干擾檢驗；應(yīng)先加酸至酸性，故C不選；

D.加入rm{NaOH}溶液共熱；水解生成溴離子，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，可檢驗，故D選；

故選D．

檢驗溴乙烷中的溴元素，先將rm{Br}原子變?yōu)殇咫x子；再加酸至酸性，加硝酸銀生成淺黃色沉淀，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，為高頻考點，把握有機物水解實驗及溴離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．【解析】rm{D}二、多選題(共6題，共12分)9、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計量的計算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}為rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}與rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；rm{18gH}標準狀況下rm{{,!}_{2}}為rm{O}為rm{1mol}與rm{1molBr}和rm{O}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}10、ACD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對環(huán)境的治理的應(yīng)用?！窘獯稹緼.舉行“地球一小時”熄燈活動，有利于節(jié)能減排，故A正確；

B.露天焚燒稻草和秸稈，造成環(huán)境污染，不利于節(jié)能減排，故B錯誤；C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上，有利于節(jié)能減排，故C正確；D.生活垃圾分類回收處理，有利于節(jié)能減排，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}11、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個電子，化合價都為rm{+1}價；從上到下依次增強，原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強；原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強，據(jù)此解答．

本題考查了堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}12、BCD【分析】【分析】本題考查了鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合鈉的物理性質(zhì)判斷解答?！窘獯稹库c的密度小于水，熔點低，將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}蒸餾水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，溶液顯堿性，所以會看到現(xiàn)象：鈉浮在水面上并熔化成小球，生成氫氣，鈉在水面四處游動，溶液變紅，故rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{100}rm{m}【解析】rm{BCD}13、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價，銅元素化合價降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}14、BCD【分析】解：rm{A.}原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)為rm{16}故A錯誤；

B.的核外電子總數(shù)為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數(shù)為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數(shù)為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{16}最外層含有rm{6}個電子，其核外電子層數(shù)為rm{3}據(jù)此進行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）某溫度(T℃)時，測得0.01mol/LNaOH溶液c（OH-）=0.01mol/L，pH為11則c（H+）=1×10-11mol/L，Kw=c（H+）?c（OH-）=0.01×1×10-11=1×10-13。Kw=1×10-13大于25℃時的水離子積，故水的電離得到促進。即溫度大于25℃。（2）若所得溶液為中性，且a=12，b=2酸C(H+)=10-b=10-2mol/L，堿C(OH-)=Kw?C(H+)=10a-13=10-1C(H+)′V(b)=C(OH-)′V(a)10-2′V(b)=10-1′V(a)V(a):V(b)=1:10考點：pH的相關(guān)計算【解析】【答案】⑴1×10-13大于溫度升高，Kw變大⑵1:1016、略

【分析】【解析】【答案】（1）水解（取代）消去（2）水解CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O（3）[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]17、略

【分析】試題分析：（1）由圖象可知，20至40秒時間內(nèi)N2O4的濃度由0.07mol/L減小為0.050mol/L，則其反應(yīng)速率為（0.07mol/L?0.05mol/L）÷20s=0.001mol/（L．s），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則NO2的反應(yīng)速率為0.001mol/（L．s）×2=0.002mol/（L．s），故答案為：0.002；（2）①平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K=故答案為：K=②根據(jù)圖像可知反應(yīng)到60s時達到平衡狀態(tài)，平衡時消耗N2O4的濃度為0.100mol/L－0.040mol/L＝0.060mol/L，所以根據(jù)方程式可知生成NO2的濃度為0.060mol/L×2＝0.120mol/L，因此平衡常數(shù)K＝＝＝0.036；（3）根據(jù)以上分析可知達到平衡狀態(tài)時N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%；（4）根據(jù)阿伏加德羅定律可知平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前的壓強之比為＝8:5?？键c：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算【解析】【答案】（1）0.002（2分）（2）①K=C2(NO2)/C(N2O4)（2分）②0.36（2分）（3）60%（2分）（4）8:5（2分）18、略

【分析】解：（1）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol

②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得：CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ/mol；

故答案為：CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ/mol；

（2）原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水，負極電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，16g甲醇時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.5mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×6=3mol，故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；3．

（1）利用蓋斯定律；利用已知熱化學(xué)方程式進行加減構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式；

（2）原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水；根據(jù)n=計算16g甲醇的物質(zhì)的量；結(jié)合電極反應(yīng)式計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

本題考查熱化學(xué)方程式書寫、電極反應(yīng)式書寫等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-392.8kJ/mol．；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；319、略

【分析】解：rm{壟脵CO(g)+NO_{2}(g)=NO(g)+CO_{2}(g)triangleH=-aKJ?mol^{-1}(a>0)}

rm{壟脷2CO(g)+2NO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)triangleH=-bKJ?mol^{-1}(b>0)}

將方程式rm{壟脵CO(g)+NO_{2}(g)=NO(g)+CO_{2}(g)triangle

H=-aKJ?mol^{-1}(a>0)}得rm{4CO(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+4CO_{2}(g)triangleH=(-a)KJ?mol^{-1}隆脕2+(-bKJ?mol^{-1})=-(2a+b)KJ?mol^{-1}}

所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{4CO(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+4CO_{2}(g)triangleH=-(2a+b)KJ?mol^{-1}}

根據(jù)方程式知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量rm{=dfrac{4.48L}{22.4L/mol}隆脕2=0.4mol}放出的熱量rm{=dfrac{4.48L}{22.4L/mol}隆脕dfrac{(2a+b)kJ/mol}{4}=dfrac{(2a+b)}{20}kJ}

故答案為：rm{壟脷2CO(g)+2NO(g)=N_{2}(g)+2CO_{2}(g)triangle

H=-bKJ?mol^{-1}(b>0)}rm{壟脵隆脕2+壟脷}．

根據(jù)蓋斯定律求出rm{4CO(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+4CO_{2}(g)triangle

H=(-a)KJ?mol^{-1}隆脕2+(-bKJ?mol^{-1})=-(2a+b)KJ?mol^{-1}}的反應(yīng)熱，反應(yīng)中rm{4CO(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+4CO_{2}(g)triangle

H=-(2a+b)KJ?mol^{-1}}即rm{=dfrac

{4.48L}{22.4L/mol}隆脕2=0.4mol}轉(zhuǎn)移rm{=dfrac{4.48L}{22.4L/mol}隆脕dfrac

{(2a+b)kJ/mol}{4}=dfrac{(2a+b)}{20}kJ}電子；根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求出放出的熱量．

本題考查了轉(zhuǎn)移電子數(shù)及其蓋斯定律的有關(guān)計算，會利用蓋斯定律書寫出反應(yīng)物之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，難度中等．rm{0.4mol}【解析】rm{0.4mol}rm{dfrac{(2a+b)}{20}}20、（1）BC（2）（3）（4）

（5）【分析】【分析】本題考查有機物的推斷，官能團的性質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意熟練掌握常見有機物的官能團及具有的性質(zhì)?！窘獯稹炕瘜W(xué)式為rm{C_{8}H_{10}O}的化合物rm{A}具有如下性質(zhì)：rm{壟脵A+Na隆煤}慢慢產(chǎn)生氣泡，則rm{A}含有rm{-OH}

rm{壟脷壟脷A+RCOOHxrightarrow[triangle]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}}有香味的產(chǎn)物，則rm{壟脷壟脷A+RCOOHxrightarrow[triangle

]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}}含有rm{A}

rm{壟脹Axrightarrow{KMnO_{4}(H+)}}苯甲酸，則rm{-OH}中含有苯環(huán)；而且與苯環(huán)相連的碳原子上含有氫原子；

rm{壟脹A

xrightarrow{KMnO_{4}(H+)}}催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則與rm{A}相連的碳原子上含有rm{壟脺}個rm{-OH}原子；

rm{1}脫水反應(yīng)的產(chǎn)物，經(jīng)聚合反應(yīng)可制得一種塑料制品，則與rm{H}相連的碳原子相鄰碳上含有rm{壟脻}原子，綜上分析可知，rm{-OH}的結(jié)構(gòu)簡式為

rm{H}由上述分析，rm{A}為可知rm{(1)}中含有有醇羥基，苯環(huán)側(cè)鏈末端有甲基，故答案為：rm{A}

rm{A}rm{BC}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{(2)}化合物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{A}和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{(3)}rm{A}和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式含有羥基，可被催化氧化生成酮，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

rm{A}脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式為可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，方程式為

故答案為：

【解析】rm{(1)BC}rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)}

rm{(5)}21、略

【分析】解：rm{(1)}若閉合rm{S_{1}}符合原電池的構(gòu)成條件：有活潑性不同的兩個電極鋅和銅，有電解質(zhì)溶液硫酸，形成了閉合回路，其中活潑金屬鋅為負極，故答案為：原電池；負極；

rm{(2)}若閉合rm{S_{2}}則該裝置是含有外加電源的裝置，屬于電解池，金屬鋅活潑金屬作陽極，本身失電子，電極反應(yīng)為：rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}故答案為：電解池；rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}

rm{(3)}若閉合rm{S_{3}}則該裝置是含有外加電源的裝置，屬于電解池，金屬鋅做陰極，金屬銅為陽極，電解的總反應(yīng)為rm{Cu+H_{2}SO_{4}dfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}CuSO_{4}+H_{2}隆眉}故答案為：rm{Cu+H_{2}SO_{4}dfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}CuSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{Cu+H_{2}SO_{4}dfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}CuSO_{4}+H_{2}隆眉}原電池的構(gòu)成條件：有活潑性不同的兩個電極；有電解質(zhì)溶液，能形成閉合回路；

rm{Cu+H_{2}SO_{4}dfrac{

overset{;{脥簍碌莽};}{}}{;}CuSO_{4}+H_{2}隆眉}有外加電源的裝置是電解池；

rm{(1)}有外加電源的裝置是電解池。

本題是一道關(guān)于原電池和電解池的綜合題，要求學(xué)生掌握原電池和電解池的工作原理，并靈活應(yīng)用。rm{(2)}【解析】原電池；負極；電解池；rm{Zn-2e^{-}簍TZn^{2+}}電解池；rm{Cu+H_{2}SO_{4}簍TCuSO_{4}+H_{2}隆眉}四、原理綜合題(共1題，共6分)22、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)23、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3