2025年粵教新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列推斷正確的是()A.BF3是三角錐形分子B.的電子式：離子呈平面形結(jié)構(gòu)C.CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-pσ鍵D.CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵2、下列對分子及性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.由于乳酸（）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子C.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物。D.由圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子3、下列物質(zhì)含有離子鍵的是（）A.C12B.NaOHC.CO2D.H2O4、在25ml0.1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是A.在B間任一點(diǎn)（不含B點(diǎn)），溶液中可能有B.在C點(diǎn)，C.在B點(diǎn)，D.在D點(diǎn)，5、下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.汽油、柴油和植物油都屬于烴B.淀粉可水解生成葡萄糖，蔗糖可水解生成葡萄糖和果糖C.苯和溴水在rm{Fe^{3+}}催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯D.硫酸銅溶液和食鹽溶液均可使蛋白質(zhì)溶液變性6、對于反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)△H<O，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時(shí)間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是7、將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（）A.若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B.若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D.若將兩種酸溶液等體積混合，混合溶液的pH一定等于28、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)rm{mA(g)+nB(s)?pC(g)}達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)rm{A}的轉(zhuǎn)化率隨之降低rm{.}下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{m+n}必定小于rm{p}B.rm{m+n}必定大于rm{p}C.rm{m}必定小于rm{p}D.rm{m}必定大于rm{p}9、下列醇既能被催化氧化生成醛，又能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的是rm{({??})}A.rm{CH_{3}{OH}}B.

C.D.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、（3分）已知：2Al(s)+O2（g）===Al2O3(s)△H=-1644.3kJ?mol-12Fe(s)+O2（g）===Fe2O3(s)△H=-815.88kJ?mol-1試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。11、rm{(1)}火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼rm{(N_{2}H_{4})}和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水rm{.}當(dāng)把rm{0.4mol}液態(tài)肼和rm{0.8mol}rm{H_{2}O_{2}}混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放出rm{256.8kJ}的熱量rm{(}相當(dāng)于rm{25隆忙}rm{101kPa}下測得的熱量rm{)}．

rm{壟脵}反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

rm{壟脷}又已知rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangleH=+44kJ/mol.}則rm{H_{2}O(l)簍TH_{2}O(g)triangle

H=+44kJ/mol.}液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是______rm{16g}．

rm{kJ}此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______．

rm{壟脹}已知熱化學(xué)方程式：rm{壟脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)簍T2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=-25kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)簍T2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangleH=-47kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)簍T3FeO(s)+CO_{2}(g)triangleH=+19kJ?mol^{-1}}

寫出rm{(2)}被rm{壟脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)簍T2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangle

H=-25kJ?mol^{-1}}還原生成rm{壟脷3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)簍T2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-47kJ?mol^{-1}}和rm{壟脹Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)簍T3FeO(s)+CO_{2}(g)triangle

H=+19kJ?mol^{-1}}的熱化學(xué)方程式：______．

rm{FeO(s)}已知反應(yīng)rm{CO}的rm{triangleH=+11kJ?mol^{-1}}rm{Fe}rm{CO_{2}}分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收rm{(3)}rm{2HI(g)簍TH_{2}(g)+I_{2}(g)}的能量，則rm{triangle

H=+11kJ?mol^{-1}}分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______rm{1molH_{2}(g)}．rm{1molI_{2}(g)}12、(6分)根據(jù)下列事實(shí)，完成相關(guān)的離子方程式或電離方程式（1）Na2S溶液使酚酞顯紅色（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl(SO4)2·12H2O]可以作凈水劑（3）常溫下，磷酸(H3PO4)溶液pH﹤713、在最新家用汽車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)；新車中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn)．汽車污染主要。

來源于汽車配件及材料，它們都會產(chǎn)生大量的有毒有機(jī)物氣體．其中一種有毒氣體的質(zhì)譜圖如圖．則由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是______．若該分子的核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，則有機(jī)物的名稱為______，其苯環(huán)上的一氯代物有______種．14、請按要求回答下列問題：

rm{(1)NH_{4}Al(SO_{4})_{2}}可作凈水劑，其理由是______rm{(}用離子方程式說明rm{)}

rm{(2)}常溫下含酚酞的rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COONa}溶液顯紅色的原因是______rm{(}用離子方程式說明rm{)}

rm{(3)}如果不斷加熱rm{FeCl_{3}}溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體是______。15、已知rm{A(g)+B(g)}rm{C(g)+D(g)}反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：。rm{|}溫度rm{/隆忙}rm{700}rm{900}rm{830}rm{1000}rm{1200}平衡常數(shù)rm{1.7}rm{1.1}rm{1.0}rm{0.6}rm{0.4}回答下列問題：rm{(1)}該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=}_________________，rm{triangleH}__________rm{0(}填“rm{<}”“rm{>}”“rm{=}”rm{)}rm{(2)830隆忙}時(shí)，向一個(gè)rm{5L}的密閉容器中充入rm{0.20mol}的rm{A}和rm{0.80mol}的rm{B}如反應(yīng)初始rm{6s}內(nèi)rm{A}的平均反應(yīng)速率rm{v(A)=0.003mol隆隴L-1隆隴s-1}則rm{6s}時(shí)rm{c(A)=}_________________rm{mol隆隴L-1}rm{C}的物質(zhì)的量為________rm{mol}若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)rm{A}的轉(zhuǎn)化率為_________________．rm{(3)1200隆忙}時(shí)反應(yīng)rm{C(g)+D(g)}rm{A(g)+B(g)}的平衡常數(shù)的值為_________________。評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)16、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分五、其他(共4題，共12分)24、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。25、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。26、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；27、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】試題分析：BF3分子中B原子沒有孤對電子，是sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是平面正三角形結(jié)構(gòu)，A不正確；NH4＋離子中N原子形成成4個(gè)σ鍵，N原子是sp3型雜化，雜化軌道全部用于成鍵，N原子連接4個(gè)相同的原子，為正四面體構(gòu)型，鍵角是109°28′，B不正確；CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是碳原子的2s軌道與碳原子的2p軌道形成的sp3雜化軌道，然后分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵，C不正確，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查分子空間構(gòu)型、雜化軌道的有關(guān)判斷和應(yīng)用【解析】【答案】D2、C【分析】【解析】試題分析：四氯化碳、碘、甲烷都是非極性分子，水是極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理可知，選項(xiàng)A正確。根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，選項(xiàng)B中的說法是正確的；并非只有過渡金屬才能形成配合物，只是過渡金屬容易形成配合物，選項(xiàng)C不正確；D中根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，選項(xiàng)D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)溶解性、手性碳原子、配位化合物以及含氧酸的酸性比較【解析】【答案】C3、B【分析】【解析】試題分析：離子鍵指陰離子、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。離子鍵往往在金屬與非金屬間形成。失去電子的往往是金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子。通常，活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，如鉀、鈉、鈣等金屬和氯、溴等非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵。共價(jià)鍵指一般非金屬與非金屬間通過共用電子對作用形成穩(wěn)定化學(xué)鍵(當(dāng)然也有特殊,例如氯化鋁中，鋁是金屬，氯是非金屬，其化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，而非離子鍵)。在中學(xué)化學(xué)中,只要是非金屬與非金屬間形成的化學(xué)鍵,都可稱為"共價(jià)鍵"。綜上所述，A、C、D項(xiàng)中含有共價(jià)鍵；B項(xiàng)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。故選B?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵【解析】【答案】B4、C【分析】試題分析：A、在A、B間任一點(diǎn)，溶液中只存在四種離子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根據(jù)電荷守恒則有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（H+）＜c（OH-），溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；B、在B點(diǎn)溶液顯中性，則結(jié)果是c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B錯(cuò)誤；C、在C點(diǎn)，溶液顯酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故C錯(cuò)誤；D、在D點(diǎn)時(shí)，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1，c（Na+）=0..05mol/L，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查酸堿混合后溶液中離子濃度大小比較?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、B【分析】解：rm{A.}植物油屬于油脂，含有rm{C}rm{H}rm{O}元素；屬于烴的含氧衍生物，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉水解最終生成葡萄糖；蔗糖是葡萄糖和果糖反應(yīng)得到的二糖，所以蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故B正確；

C.苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)；苯和溴水不反應(yīng)，但能萃取溴水中的溴，故C錯(cuò)誤；

D.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；可溶性的鈉鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，硫酸銅是重金屬鹽而使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，氯化鈉能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.植物油屬于油脂，含有rm{C}rm{H}rm{O}元素；

B.淀粉水解最終生成葡萄糖；蔗糖是葡萄糖和果糖反應(yīng)得到的二糖；

C.苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)；

D.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；可溶性的鈉鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及基本概念，為高頻考點(diǎn)，明確糖類、蛋白質(zhì)、苯、油脂的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)變性和鹽析的區(qū)別，題目難度不大．【解析】rm{B}6、B【分析】試題分析：根據(jù)影響反應(yīng)速率因素判斷，溫度越高，達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間越短，故所畫出的圖象的斜率越大；又因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量越低．故正確的選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡圖像【解析】【答案】B7、A【分析】解：pH均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)；若V1=V2；則說明HA的酸性與HB的酸性相同．

A、由以上分析可知，Vl＞V2；則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故A正確；

B、由以上分析可知，Vl＞V2；則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C、因?yàn)椴恢纼煞N酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，所以不能判斷V1與V2的相對大?。还蔆錯(cuò)誤；

D；若將兩種酸溶液等體積混合；如果者是強(qiáng)酸，混合后溶液的pH等于2，弱酸不是，故D錯(cuò)誤；

故選A．

pH均為2的一元酸HA、HB，兩種溶液中H+離子濃度相等，酸越弱則酸的濃度越大，與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的體積越小，所以消耗的體積大的酸性較強(qiáng)；若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)；若V1=V2；則說明HA的酸性與HB的酸性相同．

本題考查酸性強(qiáng)弱的定性判斷，題目難度中等，注意根據(jù)兩種酸溶液中H+離子濃度相等時(shí)，酸越弱則酸的濃度越大這一特點(diǎn)分析判斷．【解析】【答案】A8、C【分析】解：壓縮體積壓強(qiáng)增大，rm{A}的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動，由于rm{B}為固體，所以rm{m<p}

故選：rm{C}．

壓縮體積壓強(qiáng)增大，rm{A}的轉(zhuǎn)化率降低；說明平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動．

本題考查壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，比較基礎(chǔ)，注意壓強(qiáng)改變的本質(zhì)是改變體積影響濃度．【解析】rm{C}9、D【分析】【分析】本題考查醇的消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹扛鶕?jù)醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：有羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)；醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成不飽和鍵。A.rm{CH_{3}OH}不能發(fā)生消去反應(yīng)；能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，故A錯(cuò)誤；

B.可以發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮，故B錯(cuò)誤；

C.不能發(fā)生消去反應(yīng)，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成rm{2}rm{2-}二甲基丙醛；故C錯(cuò)誤；

D.既能發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1-}丁烯，又能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成rm{2}rm{3-}二甲基丁醛；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】考查蓋斯定律的應(yīng)用。將已知的第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)即得到2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)，所以反應(yīng)熱是△H=－1644.3kL/mol＋815.88kJ/mol＝－828.42kJ?mol-1。所以熱化學(xué)方程式為2Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJ?mol-1?！窘馕觥俊敬鸢浮?Al(s)+Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJ?mol-111、N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ/mol；409；產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染；FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1；299【分析】解：rm{(1)壟脵}反應(yīng)方程式為：rm{N_{2}H_{4}+2H_{2}O_{2}=N_{2}+4H_{2}O}rm{0.4mol}液態(tài)肼放出rm{256.8kJ}的熱量，則rm{1mol}液態(tài)肼放出的熱量為rm{dfrac{256.8kJ}{0.4}=642kJ}

所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-642kJ/mol}

故答案為：rm{N_{2}H_{4}(g)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-642kJ/mol}

rm{壟脷N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-642kJ/mol壟脵}rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangleH=+44kJ/mol壟脷}依據(jù)蓋斯定律rm{dfrac

{256.8kJ}{0.4}=642kJ}得到rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-818kJ/mol}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-642kJ/mol}液態(tài)肼物質(zhì)的量rm{=dfrac{16g}{32g/mol}=0.5mol}與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量rm{N_{2}H_{4}(g)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-642kJ/mol}

故答案為：rm{壟脷N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-642kJ/mol壟脵}

rm{H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangle

H=+44kJ/mol壟脷}此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)；除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，是空氣成分不會造成環(huán)境污染；

故答案為：產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染；

rm{壟脵-壟脷隆脕4}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)簍TN_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-818kJ/mol}

rm{16g}rm{=dfrac

{16g}{32g/mol}=0.5mol}

rm{409kJ}rm{409}

依據(jù)蓋斯定律rm{壟脹}得到：

rm{6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO_{2}(g)triangleH=-66kJ/mol}

得到熱化學(xué)方程式為：rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ/mol}

故答案為：rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ/mol}

rm{(2)壟脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)}設(shè)rm{triangleH=-25kJ/mol}分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為rm{壟脷3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)}則：rm{triangleH=-47kJ/mol}解得rm{壟脹Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)}

故答案為：rm{triangleH=+19kJ/mol}．

rm{壟脵隆脕3-(壟脹隆脕2+壟脷)}依據(jù)反應(yīng)物和生成物配平書寫化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律判斷，rm{6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO_{2}(g)triangle

H=-66kJ/mol}液態(tài)肼和rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ/mol}混合恰好反應(yīng)，所以rm{CO(g)+FeO(s)=Fe(g)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ/mol}液態(tài)肼完全反應(yīng)放出rm{(3)}的熱量；

rm{壟脷H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangleH=+44kJ/mol}依據(jù)蓋斯定律計(jì)算分析得到；

rm{1molHI(g)}依據(jù)產(chǎn)物判斷生成物無污染；

rm{xkJ}依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算，然后寫出熱化學(xué)方程式；rm{2xkJ-436kJ-151kJ=11kJ}正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量rm{x=299}化學(xué)鍵生成時(shí)放出的能量rm{299kJ}反應(yīng)吸收的熱量rm{(1)壟脵}本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的計(jì)算判斷，反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)用，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．rm{0.4mol}【解析】rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-642kJ/mol}rm{N_{2}H_{4}(l)+2H_{2}O_{2}(l)=N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-642kJ/mol}產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染；rm{FeO(s)+CO(g)簍TFe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}rm{409}rm{FeO(s)+CO(g)簍TFe(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ?mol^{-1}}12、略

【分析】試題分析：Na2S溶液使酚酞顯紅色是因?yàn)镾2-水解使溶液顯堿性的原因，離子方程式為：S2-+H2OHS-+OH-明礬做凈水劑是因?yàn)锳l3+水解生成膠體Al（OH）3有吸附性，能吸附水中的懸浮物，離子方程式為:Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（3）磷酸溶液pH﹤7是因?yàn)殡婋x出了H+，電離方程式為：H3PO4H++H2PO4-考點(diǎn)：電離、水解的離子方程式的書寫?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）S2-+H2OHS-+OH-（2）Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（3）H3PO4H++H2PO4-13、略

【分析】解：從質(zhì)譜圖中可以看出該氣體的相對分子質(zhì)量為92，由商余法確定其分子式為C7H8；由核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，可以判斷出應(yīng)是甲苯，其苯環(huán)上的一氯代物有3種（鄰；間、對）；

故選：92；甲苯；3；

根據(jù)質(zhì)譜圖中最右邊的那個(gè)峰就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；由商余法確定其分子式；

根據(jù)核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰；結(jié)合分子式可以判斷出應(yīng)是甲苯，其苯環(huán)上的一氯代物有3種；

該題緊密聯(lián)系生活實(shí)際，也有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確識別質(zhì)譜圖，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力．【解析】92；甲苯；314、略

【分析】解：rm{(1)Al^{3+}}水解生成的rm{Al(OH)_{3}}具有吸附性，該反應(yīng)離子方程式為：rm{Al^{3+}+3H_{2}O簍TAl(OH)_{3}+3H^{+}}

故答案為：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}

rm{(2)CH_{3}COONa}溶液中存在水解平衡：rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}其溶液呈堿性，所以含酚酞的rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COONa}溶液顯紅色；

故答案為：rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}

rm{(3)}加熱蒸干rm{FeCl_{3}}溶液時(shí)，rm{FeCl_{3}}水解生成氫氧化鐵和rm{HCl}加熱促進(jìn)rm{HCl}揮發(fā)，從而促進(jìn)rm{FeCl_{3}}水解，蒸干時(shí)得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到rm{Fe_{2}O_{3}}固體；

故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}}

rm{(1)Al^{3+}}水解生成的rm{Al(OH)_{3}}具有吸附性；

rm{(2)}醋酸根離子部分水解；溶液呈堿性；

rm{(3)}加熱蒸干揮發(fā)性酸的氯化鐵溶液時(shí)生成弱堿氫氧化鐵；灼燒氫氧化鐵時(shí)生成氧化鐵和水。

本題考查鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，rm{(3)}為易錯(cuò)點(diǎn)，注意rm{HCl}易揮發(fā)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥縭m{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}+H_{2}O?CH_{3}COOH+OH^{-}}rm{Fe_{2}O_{3}}15、（1）＜（2）0.0220.0980%（3）2.5【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡常數(shù)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率等，難度中等，注意三段法的應(yīng)用。

【解答】rm{(1)}可逆反應(yīng)rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}的平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}可逆反應(yīng)rm{(1)}的平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}}，故答案為：rm{dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}}rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}

rm{K=dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}反應(yīng)初始，故答案為：rm{dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}內(nèi)rm{dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}的平均反應(yīng)速率；rm{(2)}反應(yīng)初始rm{6s}內(nèi)rm{A}的平均反應(yīng)速率rm{v(A)=0.003mol}rm{(2)}rm{6s}rm{A}則rm{v(A)=0.003mol}內(nèi)rm{隆隴}rm{L^{-1}}rm{L^{-1}}rm{隆隴}rm{s^{-1}}則rm{6s}內(nèi)rm{trianglec(A)=0.003mol}rm{s^{-1}}的起始濃度為rm{dfrac{0.2mol}{5L}=0.04mol/L}故rm{6s}時(shí)rm{trianglec(A)=0.003mol}rm{隆隴}內(nèi)rm{trianglec(C)=trianglec(A)=0.018mol/L}rm{L^{-1}}的起始濃度為rm{L^{-1}}所以rm{隆隴}時(shí)rm{s^{-1}隆脕6s=0.018mol/L}rm{A}的起始濃度為rm{dfrac{0.2mol}{5L}=0.04mol/L

}故rm{6s}時(shí)rm{c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L}的物質(zhì)的量為rm{s^{-1}隆脕6s=0.018mol/L}rm{A}rm{dfrac{0.2mol}{5L}=0.04mol/L

}的濃度變化量為rm{6s}則：

rm{c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L}

rm{6s}rm{trianglec(C)=triangle

c(A)=0.018mol/L}rm{C}rm{0}rm{6s}

rm{C}rm{0.018mol/L隆脕5L=0.09mol}設(shè)平衡時(shí)rm{A}的濃度變化量為rm{x}則：rm{A}

rm{x}rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}開始rm{(mol/L)}rm{0.04}rm{0.16}rm{0}rm{0}rm{(mol/L)}

rm{0.04}rm{dfrac{x隆隴x}{left(0.04-xright)left(0.16-xright)}=1}rm{0.16}rm{0}的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{0.032mol/L}{0.04mol/L}}rm{0}變化rm{(mol/L)}rm{x}rm{x}rm{x}rm{x}rm{(mol/L)}rm{x}

rm{x}同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故rm{x}時(shí)反應(yīng)rm{x}的平衡常數(shù)的值為平衡rm{(mol/L)}rm{0.04-x}rm{0.16-x}rm{x}rm{x}rm{(mol/L)}rm{0.04-x}rm{0.16-x}【解析】rm{(1)dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}}rm{(1)dfrac{;c(C)隆隴c(D)}{;c(A)隆隴c(B)}

}rm{<}rm{(2)0.022}rm{0.09}rm{80%}rm{(3)2.5}三、探究題(共4題，共8分)16、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）18、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）19、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽