2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷106考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下表所列數(shù)據(jù)是在相同條件下，不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的實(shí)測(cè)數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法中正確的是。微粒OOO2O鍵長(zhǎng)/pm149128121112鍵能/kJ·mol-1ab496628

A.aB.O-O鍵的鍵能為496kJ·mol-1C.O中存在π鍵D.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大2、氧原子L能層含有的軌道數(shù)A.3B.4C.5D.63、治療新冠肺炎藥物瑞德西韋的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是。

A.分子中N、O、P原子的第一電離能最大的是OB.分子中含有4個(gè)手性碳原子C.分子中存在σ鍵、π鍵，但沒有大π鍵D.分子中的O-H鍵的鍵能大于N-H鍵的鍵能4、Cu2+可以與縮二脲(H2NCONHCONH2)形成紫色配離子；結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.該配離子需在堿性條件下制備B.該配離子中碳原子和氮原子都采取sp3雜化C.該配離子中配位鍵強(qiáng)度：Cu—ND.1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為6NA5、下列說法中錯(cuò)誤的是A.在和Fe(CO)5中都存在配位鍵B.SO2、SO3都是極性分子C.SiHCl3水解反應(yīng)生成物之一有H2（已知電負(fù)性：H-2.1；Si-1.8）D.離子晶體隨著離子間距的減小，晶格能增大，晶體熔點(diǎn)升高6、向CuSO4溶液中滴加氨水至過量，下列敘述正確的是A.先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解變?yōu)闊o色溶液B.離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC.Cu2+與NH3中的氮原子以π鍵結(jié)合D.NH3分子中∠HNH為109o28ˊ7、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是A.B.НСlC.NaBrD.KOH8、下列有關(guān)超分子的說法正確的是A.超分子是如蛋白質(zhì)一樣的大分子B.超分子是由小分子通過聚合得到的高分子C.超分子是由高分子通過非化學(xué)鍵作用形成的分子聚集體D.超分子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1

請(qǐng)回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有氣體。含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是___________。

(2)A的元素符號(hào)是___________，其核外電子共有___________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(3)D元素原子核外電子排布圖是___________，總共有___________個(gè)能級(jí)。10、回答下列問題：

(1)第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______。(填名稱)

(2)它位于第_______族。

(3)核外電子排布式是_______。

(4)它有_______個(gè)能層，_______個(gè)能級(jí)，_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(5)價(jià)電子排布圖_______。

(6)屬于_______區(qū)。11、1991年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了銦(In)、銻(Sb)等十種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，其中準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI

(1)請(qǐng)將In的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全：___________，Sb的最高正化合價(jià)為___________。

(2)根據(jù)元素周期律，下列關(guān)于上表中元素推斷正確的是___________(填序號(hào))。

A．非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素。

B．原子半徑大?。?/p>

C．氫化物的穩(wěn)定性：

D．可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找優(yōu)良的催化劑；合金材料等。

(3)寫出由上述元素中三個(gè)原子組成的直線形分子的結(jié)構(gòu)式：___________。

(4)判斷非金屬?gòu)?qiáng)弱：Cl___________Br(用＜、=、＞來表示)，請(qǐng)用一條化學(xué)方程式來解釋___________。12、(1)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是________(填標(biāo)號(hào))。

A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]

(2)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去________軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3＋價(jià)層電子排布式為________。

(3)Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子有________個(gè)。

(5)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號(hào))。

A.B.

C.D.13、寫出一種和NH3互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式：___________，分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則平面分子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。14、在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時(shí)所采取的雜化方式分別為______、______。15、有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧回答下列問題(填序號(hào))：

(1)呈正四面體形的是___________。

(2)中心原子的雜化軌道類型為的是___________，為的是___________，為sp的是___________；

(3)含有π鍵的是___________。

(4)含有極性鍵的極性分子是___________。16、(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是良好的火箭燃料，寫出肼的電子式：___________。

(2)金剛石與石墨都是碳的同素異形體，金剛石是自然界硬度最大的物質(zhì)，但石墨質(zhì)地柔軟，細(xì)膩潤(rùn)滑，從微粒間作用力角度分析石墨硬度比金剛石低很多的原因是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)22、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。23、有機(jī)物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。24、(1)在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質(zhì)的有________。(分別用物質(zhì)的序號(hào)填空)

(2)某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種，寫出產(chǎn)物中有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________25、為測(cè)定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu)，對(duì)這種烴進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管質(zhì)量增加7.2g；再通過足量石灰水，石灰水質(zhì)量增加17.6g。②經(jīng)測(cè)定，該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1。

I.現(xiàn)以A為主要原料合成某種具有水果香味的有機(jī)物；其合成路線如圖所示。

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是__，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)類型。反應(yīng)③：__；G是生活中常見的高分子材料，合成G的化學(xué)方程式是__。

Ⅱ.某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的；不溶于水的油狀液體。

(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是___；當(dāng)觀察到試管甲中__時(shí)；認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

(2)現(xiàn)擬分離含乙酸；乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品；如圖是分離操作步驟流程圖。

試劑b是__；分離方法①是___；分離方法③是___。

(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是___。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)26、在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A；B、C、D、E、F中；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子。

(1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式_____。

(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)_____；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為_______，分子的立體結(jié)構(gòu)為_______；C的單質(zhì)與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式________；A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度______(填增大，不變或減小)，分析主要原因(用文字?jǐn)⑹?____________________________________________________。

(3)已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示)______；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示)。27、HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成銅和鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用，Cu的化合物A（晶胞如圖，圖中小黑球代表氧原子，其余大黑球?yàn)閅、Cu、Ba原子）即為超導(dǎo)氧化物之一，而化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體；其中異構(gòu)體B可溶水，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

（1）基態(tài)氮原子核外電子排布的軌道表示式為__________________。

（2）元素N、P、S的第一電離能（I1）由大到小的順序?yàn)開__________。

（3）HN3屬于________晶體，與互為等電子體的分子的化學(xué)式__________（寫1種），的電子式為_________，其中心原子的雜化類型是________________。

（4）中的鍵型為__________，1mol超導(dǎo)氧化物A晶胞中實(shí)際占有的氧原子的物質(zhì)的量為___。

（5）治癌藥物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。28、A；B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素；它們?cè)谠刂芷谥械奈恢萌缦聢D所示：

⑴寫出G的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。

⑵B元素氫化物接近沸點(diǎn)的蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些，其原因是：_________________________。

⑶EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E2＋的配位數(shù)為_____________，EB晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是_______________________________________________。

⑷請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋檢驗(yàn)D元素時(shí)焰色反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是__________________29、鎵(Ga)；鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素；它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題：

（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布圖為______________________。

（2）沸點(diǎn)：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_________________________。

（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因____。

（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，同時(shí)得到一種最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，寫出該反應(yīng)的方程式為_____________________；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為apm（1pm=10-12m），則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為____________g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共8分)30、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機(jī)合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應(yīng)制取四氯化碳。某化學(xué)小組用圖實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應(yīng)可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點(diǎn)445℃，的沸點(diǎn)46.5℃，的沸點(diǎn)76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個(gè)與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序?yàn)閍→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導(dǎo)管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后關(guān)閉此時(shí)F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到31、某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃添加劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液

(1)在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡(jiǎn)單的方法可通過定量測(cè)定______________________進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)對(duì)鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明，________對(duì)反應(yīng)速率有影響。

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)；小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為________________________________________________________________________。

(4)利用如圖2裝置驗(yàn)證非金屬性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中應(yīng)該加入__________________________，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，D裝置的作用是_______________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．O2和O鍵長(zhǎng)分別是（pm）121、112，但鍵能分別為：496kJ/mol、628kJ/mol，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，因此a＜b；故A正確；

B．氧氣中不是O-O鍵；O-O鍵的鍵能不是496kJ/mol，故B錯(cuò)誤；

C．O中氧原子之間形成的是非極性共價(jià)單鍵，并且有1對(duì)共用電子，電子式為不存在π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知鍵長(zhǎng)越短；鍵能越大，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】【分析】

【詳解】

氧原子L能層2s含有1個(gè)軌道，2p含有3個(gè)軌道，共4個(gè)，故選B。3、D【分析】【詳解】

A．N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以其第一電離能大小順序是N>O>P；錯(cuò)誤；

B．分子中結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的碳原子均為手性碳原子，另外，結(jié)構(gòu)片段中處的碳原子也為手性碳原子；則分子中含有5個(gè)手性碳原子，錯(cuò)誤；

C．分子中的所有單鍵都是σ鍵；除苯環(huán)外的雙鍵都含π鍵；苯環(huán)中含大π鍵，錯(cuò)誤；

D．原子半徑ON-H；正確。

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．縮二脲含有呈堿性，因此該配離子需要在堿性條件下制備，A正確；

B．該配離子中C原子形成3個(gè)鍵，1個(gè)鍵，沒有孤電子對(duì)，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采取了雜化，N原子形成3個(gè)鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取了雜化；B錯(cuò)誤；

C．O元素的電負(fù)性比N元素大，與形成配位鍵時(shí)，N原子給出孤電子對(duì)的能力比O原子強(qiáng)，因此配位鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為：C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)銅離子通過四個(gè)配位鍵與其他原子結(jié)合，故1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為8NA；D錯(cuò)誤；

故選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銨根離子中氮?dú)湓娱g存在配位鍵氮原子提供孤電子對(duì)，氫原子提供空軌道，F(xiàn)e(CO)5是配合物；鐵原子提供空軌道，碳原子提供孤對(duì)電子，分子中存在配位鍵，A項(xiàng)正確；

B．SO3都是非極性分子；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．吸電子能力Cl>H>Si，所以SiHCl3中Si帶正電；H和Cl都帶負(fù)電，水解時(shí)，帶負(fù)電的氫和水中氫離子結(jié)合生成氫氣，C項(xiàng)正確；

D．離子鍵得強(qiáng)弱可以用晶格能衡量；晶格能隨著離子間距得減小而增大，晶格能越大，鍵能越大，熔點(diǎn)越高，D項(xiàng)正確；

故答案為B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.向CuSO4溶液中滴加氨水至過量；先生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，后溶解形成銅氨溶液，為深藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤；

B.離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；故B正確；

C.Cu2+提供空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對(duì)；形成配位鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NH3分子為三角錐形；鍵角∠HNH為107o18ˊ，故D錯(cuò)誤。

故答案選：B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．碘為只含共價(jià)鍵的分子晶體；A不符合題意；

B．HCl為只含共價(jià)鍵的分子晶體；B不符合題意；

C．NaBr為只含離子鍵的離子晶體；C不符合題意；

D．KOH是由鉀離子和氫氧根構(gòu)成的離子晶體；且含有O和H形成的共價(jià)鍵，D符合題意；

綜上所述答案為D。8、D【分析】【詳解】

超分子不同于蛋白質(zhì)、淀粉等大分子，也不是由小分子通過聚合得到的高分子，超分子是由兩個(gè)或多個(gè)分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，綜上所述，故選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子排布式；推出A為Mn，B為Mg，C為Ne，D為Si，E為K，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；Ne為稀有氣體；根據(jù)能級(jí)所含原子軌道數(shù)以及每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，A中d能級(jí)上有5個(gè)原子軌道，最多容納10個(gè)電子，因此A中未成對(duì)電子為5，B中沒有未成對(duì)電子，C中沒有未成對(duì)電子，D中p有3個(gè)原子軌道，最多容納6個(gè)電子，即未成對(duì)有2，E沒有未成對(duì)電子，綜上所述，含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是A；故答案為D；A；

(2)根據(jù)上述分析；A元素符號(hào)為Mn，核外有多少個(gè)電子，核外有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，即Mn元素核外電子共有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；故答案為Mn；25；

(3)D元素為Si，其軌道式為含有的能級(jí)為1s、2s、2p、3s、3p，共有5個(gè)能級(jí)；故答案為5。【解析】①.C②.A③.Mn④.25⑤.⑥.510、略

【分析】【詳解】

（1）第四周期元素中，外圍電子排布為ndxnsy，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54s1；此元素為鉻。

（2）鉻元素位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d54s1；屬于第ⅥB族元素。

（3）鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。

（4）每個(gè)能級(jí)字母前的數(shù)字表示電子層數(shù)；所以該元素含有4個(gè)電子層，K能層上有1個(gè)能級(jí)1s，L能層上有2個(gè)能級(jí)，分別為2s；2p能級(jí)，M能層上有3個(gè)能級(jí)，分別為3s、3p、3d能級(jí)，N能層上有1個(gè)能級(jí)，為4s，共7個(gè)能級(jí)；根據(jù)核外電子排布遵循的三大原理可知，每個(gè)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不完全相同，所以鉻原子核外24個(gè)電子，共有24種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（5）鉻價(jià)電子排布式為：3d54s1，其基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示為

（6）Cr屬于d區(qū)元素?！窘馕觥?1)鉻。

(2)ⅥB

(3)1s22s22p63s23p63d54s1

(4)4724

(5)

(6)d11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，In的原子序數(shù)為49，則原子結(jié)構(gòu)示意圖Sb與N同族；均為第ⅤA族元素，則最高正化合價(jià)為+5價(jià)；

(2)A．根據(jù)元素周期律；同周期元素隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，同主族元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，因此非金屬性最強(qiáng)的元素是氟元素，故A增強(qiáng)；

B．同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，同主族元素，隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸增大，則原子半徑大?。汗蔅錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下非金屬性減弱，同周期元素從左至右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：故C正確；

D．在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如硅；硒等)；在過渡元素(副族和Ⅷ族)中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，故D錯(cuò)誤；

答案選AC；

(3)上述元素中；只有碳元素和氧元素(或硫元素)能形成由三個(gè)原子組成的直線形分子，該分子為二氧化碳(或二硫化碳)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；S=C=S；

(4)同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Cl＞Br，非金屬性強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可將非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，如氯氣能從溴化鈉溶液中置換出溴單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl?！窘馕觥?5AC：O=C=O、S=C=S＞Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl12、略

【分析】【詳解】

(1)A.[Ne]3s1屬于基態(tài)的Mg+；由于Mg的第二電離能高于其第一電離能，故其再失去一個(gè)電子所需能量較高；

B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子，其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+；

C.[Ne]3s13p1屬于激發(fā)態(tài)Mg原子；其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg原子；

D.[Ne]3p1屬于激發(fā)態(tài)Mg+，其失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg+；

綜上所述，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是[Ne]3s1；答案選A；

(2)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去的是4s軌道的電子。Sm3＋是Sm原子失去3個(gè)電子形成的，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，失去3個(gè)電子時(shí)，首先失去6s軌道上的2個(gè)電子，再失去4f軌道上的1個(gè)電子，因此Sm3＋的價(jià)層電子排布式為4f5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，Cu基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1，因此Cu2＋基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(4)Mn為25號(hào)元素，在第四周期ⅦB族；其原子核外有25個(gè)電子，核外電子排布為[Ar]3d54s2；基態(tài)Mn原子核外未成對(duì)電子數(shù)為其3d能級(jí)上的5個(gè)電子，即未成對(duì)電子數(shù)是5。

(5)D選項(xiàng)表示基態(tài)，為能量最低狀態(tài)；A、B、C選項(xiàng)均表示激發(fā)態(tài)，但C選項(xiàng)被激發(fā)的電子處于高能級(jí)的電子數(shù)多，為能量最高狀態(tài)?！窘馕觥竣?A②.4s③.4f5④.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9⑤.ⅦB⑥.5⑦.D⑧.C13、略

【分析】【詳解】

NH3分子含有4個(gè)原子、8個(gè)價(jià)電子，與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式為H3O＋；中的碳和其中一個(gè)氮原子采用sp2雜化，各有一個(gè)垂直雜化軌道平面的p軌道填充1個(gè)電子，并參與形成大π鍵，另一個(gè)N原子采用sp3雜化，有一個(gè)垂直的p軌道填充2個(gè)電子，參與形成大π鍵，由此可知形成大π鍵的電子數(shù)為6，而形成大π鍵的原子數(shù)為5，該分子中的大π鍵表示為Π【解析】H3O＋Π14、略

【分析】【詳解】

羰基上的碳原子共形成3個(gè)鍵、1個(gè)鍵，且無孤電子對(duì)，為雜化，兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4個(gè)鍵，且無孤電子對(duì)，為雜化，故填雜化、雜化；【解析】①.雜化②.雜化15、略

【分析】【詳解】

中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，為雜化，其空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形、正四面體形、正四面體形、V形。的中心原子為雜化，其空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形、平面形。的中心原子為sp雜化，其空間結(jié)構(gòu)為直線形。雙鍵和三鍵中存在π鍵，綜上所述，(1)答案為：①⑤⑦；(2)答案為：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；(3)答案為：②③；(4)答案為：④⑧?！窘馕觥竣佗茛撷佗堍茛撷啖冖蔻邰冖邰堍?6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)聯(lián)氨是共價(jià)化合物，電子式為故答案為：

(2)石墨屬于過渡型晶體，晶體中層內(nèi)形成共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石是原子晶體，晶體中原子間形成共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵，則石墨硬度比金剛石低很多，故答案為：石墨晶體中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵?！窘馕觥渴w中層與層之間為分子間作用力，金剛石中原子間為共價(jià)鍵，分子間作用力弱于共價(jià)鍵三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

【詳解】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；

（2）對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)。

（4）根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即故答案為2。

（5）根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O。

（6）H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：故答案為5；【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛。

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)523、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機(jī)玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)①前后物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)比可知；物質(zhì)A的化學(xué)式為HCN，結(jié)構(gòu)式為H―C≡N，分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個(gè)甲基上的6個(gè)氫原子相同；羥基上有1個(gè)氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應(yīng)③的類型是消去反應(yīng)；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應(yīng)。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反應(yīng)。

(3)++H2O

(4)24、略

【分析】【分析】

（1）同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差n個(gè)“CH2”的有機(jī)物；結(jié)合對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)分析作答；

（2）某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍；則其摩爾質(zhì)量也為氫氣的28倍，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和烴的通式結(jié)合條件分析作答。

【詳解】

（1）①分子中含2個(gè)碳原子；2個(gè)羧基；

②分子中含2個(gè)碳原子；1個(gè)酯基；

③分子中含2個(gè)碳原子；分別在2個(gè)碳原子上有2個(gè)羥基；

④分子中含2個(gè)碳原子；1個(gè)羧基；

⑤分子中含4個(gè)碳原子；1個(gè)羧基；

⑥分子中含2個(gè)碳原子；分別在2個(gè)碳原子上有2個(gè)羥基；

則互為同分異構(gòu)體的是②和④；互為同系物的是④和⑤；同為一種物質(zhì)的是③和⑥；故答案為：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍，則其摩爾質(zhì)量為2g/mol28=56g/mol；即相對(duì)分子質(zhì)量為56；

①烴類化合物只含C和H，已知烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56，可以用商余法判斷分子式，56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式為C4H8，故答案為C4H8；

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或故答案為：CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或

③加成反應(yīng)的特點(diǎn)是雙鍵中一個(gè)鍵斷開，其他原子或原子團(tuán)加在不飽和碳上，原來的碳骨架不變，所以CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)均得到正丁烷，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到異丁烷；故答案為2；

④CH2=CHCH2CH3和溴化氫加成可得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，CH3CH=CHCH3和溴化氫加成得到2-溴丁烷，和溴化氫加成可得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，共4種；產(chǎn)物的分子式為C4H9Br，含有“手性碳原子”時(shí)，中心碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則中心C原子連接-H、-Br、-CH3、-CH2CH3，名稱為2-溴丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr-CH2-CH3，故答案為4；CH3-CHBr-CH2-CH3。

【點(diǎn)睛】

掌握加成反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。注意利用“商余法”推斷有機(jī)物的分子式（設(shè)烴的相對(duì)分子質(zhì)量為M）的方法，即①得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。②的余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于或等于氫原子數(shù)時(shí)，將碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，每減少一個(gè)碳原子即增加12個(gè)氫原子，直到飽和為止?！窘馕觥竣诤廷堍芎廷茛酆廷轈4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH324CH3-CHBr-CH2-CH325、略

【分析】【分析】

①取一定量的該烴，使其完全燃燒后的氣體通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管，干燥管質(zhì)量增加7.2g，即產(chǎn)生水的質(zhì)量是7.2g，物質(zhì)的量是0.4mol；再通過足量石灰水，石灰水質(zhì)量增加17.6g，即產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是17.6g，物質(zhì)的量是0.4mol，所以該烴的最簡(jiǎn)式是

②經(jīng)測(cè)定；該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密乙烯。乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成的C是乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的D是乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的E是乙酸乙酯。乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成的F是氯乙烷。

【詳解】

(1)A是乙烯，分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，E是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)反應(yīng)③是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是G是生活中常見的高分子材料，說明該反應(yīng)是乙烯的加聚反應(yīng)，則合成G的化學(xué)方程式是

Ⅱ.(1)由于生成的乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸氣易溶于水；為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下；由于乙酸乙酯難溶于水，因此當(dāng)觀察到試管甲中導(dǎo)管中不再有油狀液體滴下時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)基本完成。

(2)乙酸乙酯中含有水、乙酸和乙醇，加入飽和碳酸鈉溶液后分液得到A和B，根據(jù)流程圖可知A主要是乙酸乙酯，由于其中還含有少量水，則加入無水碳酸鈉可以吸收剩余的水分；B中含有乙酸鈉、碳酸鈉和乙醇，蒸餾得到乙醇(E)，C中含有乙酸鈉，加入稀硫酸得到乙酸和硫酸鈉，然后再蒸餾得到乙酸，根據(jù)以上分析可知試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液；分離方法③是蒸餾；

(3)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中的水分?！窘馕觥刻继茧p鍵CH3COOCH2CH3氧化反應(yīng)加聚反應(yīng)乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸氣易溶于水，防倒吸導(dǎo)管中不再有油狀液體滴下稀硫酸分液蒸餾除去乙酸乙酯中的水分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，則B為碳元素，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則D為氧元素，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，且C的原子序數(shù)小于D，所以C為氮元素，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，其原子外圍電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則E為鉻元素，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿，則F原子外圍電子排布為3d104s1；所以F為銅元素，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，所以A為氫元素。

【詳解】

(1)E為鉻元素，基態(tài)E原子的價(jià)電子排布為3d54s1，故答案為3d54s1；

(2)C；O、N元素都是第二周期非金屬元素；同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：C＜O＜N；

A與C形成NH3分子，分子中N原子形成3個(gè)N﹣H、含有1對(duì)孤對(duì)電子，故N原子雜化類型為sp3；分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；

C的單質(zhì)為N2，化合物CO是等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，CO分子中C原子與O原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，故CO的電子式為

H2O形成晶體時(shí)；每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減??；

(3)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中含有氧原子數(shù)為1+8×=2，銅原子數(shù)為4，所以該化合物的化學(xué)式為Cu2O，晶胞質(zhì)量為(4×+2×)g，若相鄰氧原子和銅原子間的距離為acm，則晶胞的體對(duì)角線為4acm，所以邊長(zhǎng)為cm，所以體積為(cm)3cm3，該晶體的密度為(4×+2×)g÷(cm)3=g/cm3【解析】3d54s1C＜O＜Nsp3三角錐形水形成晶體時(shí)，每個(gè)水分子與4個(gè)水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減小減小Cu2O27、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氮元素的原子核外有7個(gè)電子，軌道表示式為

（2）同一周期；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第VA族元素大于第VIA族元素，則第一電離能P＞S，同一主族，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，則第一電離能N＞P，所以第一電離能大小順序是：N＞P＞S。

（3）疊氮酸常溫下為無色有刺激性氣味的液體，屬于分子晶體；中原子總數(shù)為3、價(jià)電子總數(shù)為16，與互為等電子體的分子有CO2、N2O、CS2、COS等；的電子式為中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有2對(duì)孤對(duì)電子，所以N為sp3雜化。

（4）中Cu+具有空軌道、Cl-具有孤電子對(duì)，則Cu+與Cl-間形成配位鍵；該晶胞中Y原子個(gè)數(shù)=8×=1，Ba原子個(gè)數(shù)=8×=2，Cu原子個(gè)數(shù)=3，O原子個(gè)數(shù)=10×+2=7，所以該物質(zhì)的化學(xué)式為YBa2Cu3O7；1mol超導(dǎo)氧化物A晶胞中實(shí)際占有的氧原子的物質(zhì)的量為7mol。

（5）化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體，說明Pt(NH3)2Cl2為平面四邊形；異構(gòu)體B可溶水，可用于治療癌癥，根據(jù)物質(zhì)的相似相溶原理，極性溶質(zhì)極易溶于極性溶劑，水是極性溶劑，所以此種化合物是極性溶質(zhì)，異構(gòu)體B的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【解析】①.②.N＞P＞S③.分子④.CO2、N2O、COS、CS2⑤.⑥.sp3⑦.配位鍵⑧.7mol⑨.28、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可以知道,A為碳、B為氧、C為氟、D為Na、E為Ca、F為Ti、G為Cu，

(1)G為Cu,核外電子數(shù)為29,根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

(2)H2O分子間存在氫鍵,分子之間“締合”形成（H2O）n締合分子；

(3)以體心B2-離子研究,其周圍有6個(gè)E2+(位于面心),配位數(shù)為6,因?yàn)樾纬?;1型EB晶體,故E2+的配位數(shù)為6；

離子所帶電荷越高、離子半徑越小,晶格能越大,電量影響更大；

(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量。

【詳解】

由元素在周期表中位置可以知道,A為碳、B為氧、C為氟、D為Na、E為Ca、F為Ti、G為Cu；

(1)G為Cu,核外電子數(shù)為29,其核外電子排布為:1s22S22p63s23p63d104s1；

答案是:1s22S22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s2；

(2)因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵,分子因氫鍵而相互“締合”形成（H2O）n締合分子,接近沸點(diǎn)的蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對(duì)分子質(zhì)量大一些;

答案是:因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，分子因氫鍵而相互“締合”形成（H2O）n締合分子；

(3)以體心B2-離子研究,其周圍有6個(gè)E2+(位于面心),配位數(shù)為6,因?yàn)樾纬?:1型EB晶體,故E2+的配位數(shù)為6；離子所帶電荷越高、離子半徑越小,晶格能越大,電量影響更大,EB晶體中離子均為二價(jià)離子,所帶電量較Na+、Cl-大,晶格能較大；

答案是:6；EB晶體中離子均為二價(jià)離子,所帶電量較Na+、Cl-大，晶格能較大；

(4)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子,激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(zhǎng)(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量；

答案是:當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級(jí),變成激發(fā)態(tài)原子,激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(zhǎng)(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量?！窘馕觥竣?[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2②.因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，分子因氫鍵而相互“締合”形成（H2O）n締合分子③.6④.EB晶體中離子均為二價(jià)離子，所帶電量較Na+、Cl-大，晶格能較大⑤.激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量29、略

【分析】【詳解】

（1）鍺是第四周期第ⅣA族元素，原子序數(shù)是32，所以依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為4s24p2，價(jià)電子排布圖為故答案為

（2）因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，所以NH3沸點(diǎn)高于AsH3沸點(diǎn)，故答案為＞；NH3分子間存在氫鍵，所以NH3沸點(diǎn)高于AsH3。

（3）由于H2SeO4和H2SeO