2025年仁愛(ài)科普版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的碳酸鈉溶液與10mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是A.OH－的物質(zhì)的量B.CO32－的物質(zhì)的量C.c(HCO3－)D.由水電離的c(OH－)2、下列化合物描述正確的是A.苯乙烯(CH=CH2)所有原子一定在同一個(gè)平面上B.與CH3(CH2)4CH3互為同系物C.與互為同分異構(gòu)體D.HO－CH2CH=CHCH2－COOH可能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)3、在蛋白質(zhì)溶液中分別進(jìn)行下列操作或加入下列物質(zhì)，其中一種與其它三種現(xiàn)象有本質(zhì)不同的是（）A.加熱B.加濃硝酸C.加硫酸銨的濃溶液D.加硫酸銅溶液4、化學(xué)在人類社會(huì)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水性漆替代傳統(tǒng)油漆有利于健康與環(huán)保B.制作冰墩墩采用的PC聚碳酸酯是可降解材料C.制造隱形眼鏡的材料因含羥基而具有較好的親水性D.聚氯乙烯可用于制做不粘鍋耐熱涂層5、下列裝置中；Fe腐蝕由快到慢的順序?yàn)?)

A.⑤④③②①B.⑤④①②③C.⑤③④①②D.①②④③⑤評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：。溫度/℃25水的離子積常數(shù)a

試回答以下問(wèn)題：

（1）若則α________（填“＜”、“＞”或“＝”）作出此判斷的理由是________________。

（2）下，某溶液中取該溶液加水稀釋至則稀釋后溶液中________。

（3）下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的則________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。7、Ⅰ.(1)純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，pH=_____，由水電離出的c(OH-)=___mol·L-1。

(2)常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是________(填字母)。(①表示鹽酸；②表示醋酸)

(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

已知：25℃時(shí)，等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________

(4)常溫時(shí)，pH=4的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比為_(kāi)______。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)10.100015.1220.0020.100014.9820.0030.100014.9020.00

(1)配制100mL0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．

(2)取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中；并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_____________(保留兩位有效數(shù)字)；

③排去堿式滴定管中氣泡方法如圖所示，應(yīng)采用操作____________；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中；下列操作(其他操作正確)分別對(duì)測(cè)定結(jié)果造成什么影響？(填“偏低”；“偏高”、“無(wú)影響”)

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)___________。

B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失_______________。8、某小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸；測(cè)定導(dǎo)電率的變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)從分類角度分析，Ba(OH)2在水中以離子形式存在的依據(jù)是___________；Ba(OH)2的電離方程式為_(kāi)_________________________。

(2)A-B段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。

(3)B點(diǎn)之后，導(dǎo)電率曲線上升的原因是____________________。

(4)書寫下列兩種情況的離子方程式。

①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀：_____________________________

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性：___________________________________9、寫出下列電離方程式或離子方程式。

（1）NaCl=___；

（2）CuSO4=___；

（3）NaHCO3=___；

（4）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___

（5）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。10、烷烴的概念；通式及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。

(1)概念：烴分子中碳原子之間都以碳碳___________結(jié)合；剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴。

(2)鏈狀烷烴通式：___________；符合通式的一定是烷烴。

(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子中的碳原子都采取___________雜化，以伸向四面體4個(gè)頂點(diǎn)方向的sp3雜化軌道與其他碳原子或氫原子結(jié)合，形成σ鍵。烷烴分子中的共價(jià)鍵全部是單鍵。11、寫出如圖物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和鍵線式。

__、__。12、（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①水泥是最常用的建筑材料，它屬于_________(填字母)。

a.金屬材料b.無(wú)機(jī)非金屬材料c.有機(jī)有分子材料。

②下列硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)原料中不需要石灰石的是______（填字母）。

a.陶瓷b.水泥c.玻璃。

③高嶺土是燒制瓷器的重要原料，其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是______（填字母）。

a.5、4b.6；3c.7、2

④下列物品的構(gòu)成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。

a.宣紙b.羊毛衫c.保鮮膜。

⑤橡膠是制造輪貽的主要原料，天然橡膠是______結(jié)構(gòu)（填“線型”或“體型”）；需經(jīng)過(guò)硫化處理改變其結(jié)構(gòu)，增強(qiáng)其機(jī)械強(qiáng)度。

（2）百合是江蘇某地區(qū)的特產(chǎn)；富含有蛋白質(zhì)；淀粉、脂肪，維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素，其中:

①屬于人體所需的微量元素的是________。

②能提供能量的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)、淀粉和_______，淀粉在人體內(nèi)水解的化學(xué)方程式_____________。

③維生素C也稱為_(kāi)________，是一種無(wú)色的晶體，其水溶液顯酸性，化學(xué)特性是易失電子，可以使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，這一過(guò)程體現(xiàn)了維生系C的_____（填“氧化性”或“還原性”）。水果、蔬菜中富含維生素C，組成維生素C的元素是____（填寫元素符號(hào)）。

（3）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。

①汽車尾氣(含有烴類、CO、NOx、SO2等)是城市空氣的主要污染源，治理方論之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”使CO、NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是____。

a.CO和NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2xCO+2NOx===2xCO2+N2

b.上述方法增加了空氣中CO2的含量；加重了酸雨污染。

c.在日光照射下；汽車尾氣還會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。

②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來(lái)的污染物達(dá)一定濃度時(shí)會(huì)影響人體健康，下列屬于常見(jiàn)裝修污染物的是_____（填字母）。

a.NO、NO2b.甲醛、苯c.SO2；CO

③通過(guò)水質(zhì)檢測(cè)確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對(duì)污水進(jìn)行處理。例如向廢水中通入臭氧，運(yùn)用________（填字母）除去其中含有的油類；氰化物。

a.中和法b.沉淀法c.氧化法。

④天然水中含有細(xì)小懸浮顆粒物可以用明礬進(jìn)行處理，明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體能吸浮懸浮顆粒物。寫出鋁離子與水反應(yīng)的離子方程式______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、苯酚中混有甲苯，可以通過(guò)加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲苯的存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)22、I、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)消耗NaOH溶液的體積/mL待測(cè)稀鹽酸的體積/mL122.8425.00221.6825.00321.7225.00

根據(jù)表格計(jì)算c(HCl)=_______。(保留兩位小數(shù))

II、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲用KMnO4測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)步驟如下：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中；再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；記錄數(shù)據(jù)；

③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

(1)滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在下圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。

(3)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L。

(4)下列滴定操作會(huì)使測(cè)得的值偏小的是_______。

A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度。

B．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度。

C．滴定前用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶。

D．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡23、Fe3O4呈黑色，超細(xì)Fe3O4粉體可制成磁流體；應(yīng)用廣泛。

(1)氧化一沉淀法制備Fe3O4

a．向稀硫酸中加入過(guò)量鐵粉，得到FeSO4溶液。

b．在N2保護(hù)下，向熱NaOH溶液中加入FeSO4溶液，攪拌，得到Fe(OH)2濁液。將NaNO3溶液滴入濁液中，充分反應(yīng)得到Fe3O4同時(shí)還有NH3生成，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)超細(xì)Fe3O4粉體制備。

步驟I：稱取0.9925gFeCl3和1.194gFeCl2·4H2O溶于30mL蒸餾水中。

步驟II：將溶液加入到三頸燒瓶中(如圖所示)；加熱至60℃，強(qiáng)力攪拌。

步驟III：30min后；不斷攪拌下緩慢滴加1mol/LNaOH溶液至pH約為11。

步驟IV：加入0.25g檸檬酸三鈉；升溫至80℃恒溫?cái)嚢鑤h，然后冷卻至室溫。

步驟V：從液體(膠體)中分離出超細(xì)Fe3O4粗品。

步驟VI：用少量蒸餾水和乙醇反復(fù)洗滌；60℃真空干燥2h。

①步驟II中強(qiáng)力攪拌的目的是___________。

②步驟III中盛1mol/LNaOH溶液的儀器名稱為_(kāi)__________；步驟III中混合液變黑，步驟I中Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量之比約為1：1而不是2：1的原因是___________。

③膠體加熱且攪拌條件下極容易發(fā)生聚沉，則步驟IV中加入檸檬酸三鈉的作用可能為_(kāi)__________。

④關(guān)于此實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是___________。

A．用一束可見(jiàn)光照射步驟IV所得溶液會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路。

B．步驟V能通過(guò)直接過(guò)濾得到超細(xì)Fe3O4

C．步驟VI中乙醇作用為除水評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)24、草酸鈷是制備高品質(zhì)鈷氧化物和單質(zhì)鈷粉的重要中間產(chǎn)品。用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）可以制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）。一種制備方法是選擇草酸做沉淀劑；工業(yè)流程如圖。

已知：①相關(guān)金屬離子以氫氧化物形式沉淀完全的pH如下：。金屬離子Fe3+Al3+Co2+Fe2+Ni2+沉淀完全的pH3.75.29.29.69.5

②CoC2O4+2C2O[Co(C2O4)3]4-。

回答下列問(wèn)題：

（1）CoC2O4中Co的化合價(jià)是___。

（2）浸出液中含有的陽(yáng)離子除了H+、Co2+外，還有___。

（3）濾渣II的主要成分有___（填化學(xué)式）。

（4）加入RH的目的是___，操作a的名稱是___。

（5）用一定濃度的草酸沉淀Co2+時(shí)，lg[Co]T，隨溶液pH變化如圖所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各種形態(tài)濃度之和）。

①沉淀Co2+時(shí)，應(yīng)控制pH在___。

②lg[Co]T隨pH的增大先減小后增大的原因?yàn)開(kāi)__。

（6）母液經(jīng)氯氣氧化后溶液中的鹽酸可以循環(huán)使用，寫出母液與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。25、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì))。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

常溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L?1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?5mol?L?1)的pH8.74.73.29.0

(1)“堿浸”中NaOH的作用是___________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)“濾液②”中含有的金屬離子是Fe3+和___________。

(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2，的物質(zhì)是___________。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“氧化”，如圖所示，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_(kāi)__________。

(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=___________。

(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。

(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是___________。26、化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們進(jìn)入四川博物館；看到許多礦石標(biāo)本，其中三種礦石及主要成分如下。回答下列問(wèn)題：

(1)加熱條件下，1mol氨氣與足量孔雀石反應(yīng)可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

(2)輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)和少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖：

①浸取過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)__________。

②氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________；濾液M中溶質(zhì)主要為_(kāi)__________。

③保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的作用是___________。

(3)已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度的升高而減少，如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則：

①T2時(shí)，Ksp(Ca(OH)2)=___________。

②向鎢酸鈉溶液中加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A；碳酸根濃度越大；水解程度越小，所以氫氧根的物質(zhì)的量是前者大于后者，A正確；

B；碳酸根濃度越大；水解程度越小，因此溶液中碳酸根的物質(zhì)的量是前者小于后者，B錯(cuò)誤；

C；碳酸根濃度越大；水解程度越小，但溶液中碳酸氫根濃度是前者小于后者，C錯(cuò)誤；

D；碳酸根濃度越大；水解程度越小，但后者溶液的堿性更強(qiáng)，因此由水電離出的氫氧根濃度是前者小于后者，D錯(cuò)誤；

答案選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯為平面結(jié)構(gòu)，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯乙烯(CH=CH2)所有原子可能在同一個(gè)平面上；故A錯(cuò)誤；

B．與CH3(CH2)4CH3分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C．與為四面體結(jié)構(gòu)；是同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．HO－CH2CH=CHCH2－COOH含有碳碳雙鍵；羥基、羧基；能發(fā)生加成、氧化和酯化反應(yīng)，故D正確；

選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

加熱、加濃硝酸、加硫酸銅溶液發(fā)生的均是變性，加硫酸銨的濃溶液發(fā)生的是鹽析，所以C正確。答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．傳統(tǒng)油漆中有機(jī)物易揮發(fā)；造成環(huán)境污染；不利于健康，水性漆替代傳統(tǒng)油漆有利于健康與環(huán)保，A項(xiàng)正確；

B．PC聚碳酸酯中含酯基；能發(fā)生水解而降解，B項(xiàng)正確；

C．羥基屬于親水基；制造隱形眼鏡的材料因含羥基而具有較好的親水性，C項(xiàng)正確；

D．聚氯乙烯在高溫下會(huì)分解釋放出有毒氣體；不能用于制做不粘鍋耐熱涂層，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；②中油可以隔絕空氣，減緩鐵的腐蝕。③中構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，鐵是正極，被保護(hù)。④⑤都是原電池，且鐵都是作負(fù)極，失去電子被腐蝕。但由于鐵和鉛的金屬性相差最大，被腐蝕的程度更大，則Fe腐蝕由快到慢的順序?yàn)棰茛堍佗冖郏?/p>

答案選B。

【點(diǎn)睛】

需要注意，金屬性相差越大，構(gòu)成原電池時(shí)，形成的電流也越大。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)水的電離吸熱；升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)；

(2)下，溶液呈中性，稀釋10倍，鈉離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的不變；

(3)下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的混合溶液呈酸性，根據(jù)氫離子濃度計(jì)算。

【詳解】

(1)水的電離吸熱，升高溫度，平衡向正方向移動(dòng)，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，溫度大小順序是，25℃<T1<T2，則α＞

(2)25℃下，溶液中則=呈中性=10-7，稀釋10倍，鈉離子濃度變?yōu)樵瓉?lái)的=不變，所以10-4：10-7=1000:1；

(3)下，所得混合溶液的混合溶液呈酸性，則9:11；下，的苛性鈉溶液中=0.1mol/L、=0.1mol/L，反應(yīng)后溶液中=mol/L；的稀硫酸，=0.1mol/L、反應(yīng)后溶液中0.0275mol/L，=0.01mol/L，=10-11mol/L，溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是>>>【解析】＞水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)1000:19:11>>>7、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)純水在100℃時(shí)，pH=6，這說(shuō)明該溫度下水的離子積常數(shù)是10-12，因此該溫度下0.1mol·L-1的NaOH溶液中，氫離子濃度是10-11mol/L，則溶液的pH=11；由水電離出的c(OH-)=10-11mol·L-1；

(2)與足量的鋅反應(yīng)時(shí)；生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以pH；體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則分別與足量的鋅反應(yīng)醋酸放出的氫氣多，且醋酸產(chǎn)生氫氣的速率更快；答案選c；

(3)弱酸的電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，pH越大，故25℃時(shí)，等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCN；

(4)設(shè)鹽酸的體積為aL，NaOH溶液的體積為bL，鹽酸中c(H+)=10-4mol·L-1，NaOH溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1，因?yàn)榛旌虾笕芤簆H=7，所以aL×10-4mol·L-1=bL×10-5mol·L-1，則a：b=1：10；

Ⅱ.(1)①加入最后一滴氫氧化鈉溶液；溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

②根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)，需要V(NaOH)=mL=15.00mL，則該鹽酸的濃度為=0.075mol/L；

③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)；只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；

④根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差；

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)；讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低，則待測(cè)液濃度偏低；

B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定NaOH體積偏大，測(cè)定值偏高。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和滴定操作，題目難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)基本方法，能會(huì)分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)，根據(jù)c(待測(cè))=分析誤差?！窘馕觥竣?11②.10-11③.c④.CH3COOH>H2CO3>HCN⑤.1:10⑥.溶液變?yōu)榉奂t，且保持半分鐘不褪色⑦.0.075mol/L⑧.丙⑨.偏低⑩.偏高8、略

【分析】【分析】

溶液的導(dǎo)電率和離子濃度有關(guān)系，和離子所帶電荷也有關(guān)系，A→B段，H+和OH-反應(yīng)生成H2O，Ba2+和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，溶液中離子濃度減小；B→C段，隨著鹽酸的加入，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電率增高；因此可以推出B點(diǎn)時(shí)，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)因?yàn)锽a(OH)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水，故A點(diǎn)的溶液導(dǎo)電率高，隨著硫酸的量的增多，溶液的導(dǎo)電率減小，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4溶液中離子濃度減??；Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；故答案為：Ba(OH)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；

(2)A-B段，Ba(OH)2和H2SO4發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4故答案為：Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4

(3)B點(diǎn)，Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)；此時(shí)溶液中的離子濃度幾乎為零，B點(diǎn)之后，稀硫酸過(guò)量，電離出氫離子和硫酸根離子，離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；故答案為：B點(diǎn)之后，滴入稀硫酸，電離出氫離子和硫酸根，離子濃度又逐漸增大；

(4)①NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至完全沉淀時(shí)，Ba2+按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，即H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；故答案為：Ba2++OH-++H+=BaSO4↓+H2O；

②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，離子方程式：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O；故答案為：Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O。【解析】Ba(OH)2是強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4B點(diǎn)之后，滴入稀硫酸，電離出氫離子和硫酸根離子，離子濃度又逐漸增大Ba2++OH-+S+H+=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O9、略

【分析】【分析】

（1）NaCl在水溶液中完全電離；

（2）CuSO4是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中完全電離；

（3）NaHCO3在水溶液中完全電離為Na+和HCO3-，但HCO3-只發(fā)生部分電離；

（4）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)；

（5）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

（1）NaCl在水溶液中完全電離，電離方程式為NaCl=Na++Cl-；答案為：NaCl=Na++Cl-；

（2）CuSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-；答案為：CuSO4=Cu2++SO42-；

（3）NaHCO3在水溶液中完全電離為Na+和HCO3-，但HCO3-只發(fā)生部分電離，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；答案為：NaHCO3=Na++HCO3-；

（4）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是Ba2+與SO42-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（5）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑。

【點(diǎn)睛】

在書寫電離方程式時(shí)，一定要清楚電解質(zhì)的強(qiáng)弱。如NaHCO3的電離方程式書寫，我們很容易錯(cuò)寫成NaHCO3=Na++H++CO32-?！窘馕觥竣?NaCl=Na++Cl-②.CuSO4=Cu2++SO42-③.NaHCO3=Na++HCO3-④.Ba2++SO42-=BaSO4↓⑤.2H++CO32-=H2O+CO2↑10、略

【分析】【詳解】

（1）概念：烴分子中碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合；剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使每個(gè)碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”，這樣的烴叫做飽和烴，也稱為烷烴。故答案為：?jiǎn)捂I；

（2）鏈狀烷烴通式：CnH2n+2，符合通式的一定是烷烴。故答案為：CnH2n+2；

（3）烷烴中碳原子均形成4個(gè)σ鍵，結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：分子中的碳原子都采取sp3雜化，以伸向四面體4個(gè)頂點(diǎn)方向的sp3雜化軌道與其他碳原子或氫原子結(jié)合，形成σ鍵。烷烴分子中的共價(jià)鍵全部是單鍵。故答案為：sp3?！窘馕觥?1)單鍵。

(2)CnH2n+2

(3)sp311、略

【分析】【詳解】

是把結(jié)構(gòu)式中的單鍵省略之后的一種簡(jiǎn)略表達(dá)形式是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

把結(jié)構(gòu)式中的C、(與碳原子直接相連的)H元素符號(hào)省略，把C─H鍵也省略，得到的式子叫做鍵線式，其它的元素符號(hào)不能省略，醛基一般也不省略，的鍵線式為：【解析】①.②.12、略

【分析】【詳解】

（1）①水泥是最常用的建筑材料，它屬于硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，答案選b；②a.生產(chǎn)陶瓷是用陶土和瓷土這兩種不同性質(zhì)的粘土為原料，經(jīng)過(guò)配料、成形、干燥、焙燒等工藝流程制成，無(wú)需使用石灰石；b.制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石；c.工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料是：石灰石、純堿和石英，需要使用石灰石；答案選a；③鋁、硅、氧、氫氧根分別顯+3價(jià)、+4價(jià)、-2價(jià)、-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，則有(+3)2+(+4)2+(-2)x+(-1)y=0，即2x+y=14，將a、b、c、三個(gè)選項(xiàng)帶入，等式成立的為a；答案選a；④a.宣紙是纖維素為天然高分子材料，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.羊毛是天然高分子化合物，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.保鮮膜是合成高分子材料，c項(xiàng)正確；答案選c；⑤天然橡膠的成分是聚異戊二烯天然橡膠是線型結(jié)構(gòu)。

（2）①人體所需的微量元素有鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒，故百合中含有的蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪、維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡羅卜素和豐富的鈣、鐵、磷等元素中，屬于微量元素的是鐵，含有的微量元素是鐵；②六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水，其中糖類、脂肪和蛋白質(zhì)能提供給人體能量；淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；③維生素C又稱抗壞血酸，因?yàn)榛瘜W(xué)特性是失去電子，并能將鐵離子還原為亞鐵離子，故顯示了維生素C的還原性；維生素C的化學(xué)式為(C6H8O6)；其含有的元素為H；C、O；

（3）①a.由信息可以知道，NO和CO反應(yīng)生成無(wú)毒的氮?dú)夂投趸迹?CO+2NO2CO2+N2，a項(xiàng)正確；b.二氧化碳是空氣的成分，溶于水生成碳酸不穩(wěn)定分解，二氧化碳量增多不會(huì)增加空氣的酸度，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.汽車尾氣排放的氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的碳?xì)浠衔镒饔煤笮纬傻挠卸緹熿F為光化學(xué)煙霧，是污染空氣的有毒氣體，c項(xiàng)正確；答案選b；②裝修材料中含有甲醛、苯等物質(zhì),其中甲醛常用于裝修材料的防腐劑,苯常用于油漆、涂料的溶劑，二者對(duì)人體有害，其它選項(xiàng)與裝修材料無(wú)關(guān)，答案選b；③臭氧具有強(qiáng)氧化性，能氧化水體中的油類及氰化物，故向廢水中通入臭氧，運(yùn)用氧化法除去其中含有的油類及氰化物，答案選c；④明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而達(dá)到凈水的目的；【解析】baac線型鐵（Fe）脂肪(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6抗壞血酸還原性H、C、ObbcAl3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗，正確。14、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應(yīng)，且密度都比水小，不溶于水，會(huì)在KMnO4溶液的上層，因此無(wú)法區(qū)分，該說(shuō)法錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無(wú)色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑；

答案為：正確。16、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)都能發(fā)生水解反應(yīng)，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應(yīng)，若要發(fā)生取代反應(yīng)，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它關(guān)于虛線對(duì)稱有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，正確。19、B【分析】【詳解】

苯酚和甲苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)甲苯的存在，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應(yīng)而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

高中階段對(duì)酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)的顏色通常要求不高，通常都認(rèn)為是紫色，嚴(yán)格來(lái)說(shuō)是不對(duì)的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)顏色不同，如苯酚顯紫色，而對(duì)甲基苯酚顯藍(lán)色，但均不是沉淀。21、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團(tuán)是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環(huán)上，若羥基直接連在苯環(huán)上，形成的是酚類，不是醇類，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】

據(jù)表分析，實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3差別太大，可忽略，求出實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的平均值，即為所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積，再據(jù)c（HCl）=求算；根據(jù)c（待測(cè)）=分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；以此判斷濃度的誤差。

【詳解】

I、第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，據(jù)表可知V（NaOH）==21.70mL，則c（HCl）===0.09mol/L；故答案為：0.09mol/L；

II、(1)滴定時(shí)，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，要用酸式滴定管，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的甲(填“甲”或“乙”)滴定管中。故答案為：甲；

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，半分鐘不褪色。故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液；溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，半分鐘不褪色；

(3)根據(jù)關(guān)系式2KMnO4~5H2C2O4計(jì)算，H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L。故答案為：0.2；

(4)A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，導(dǎo)致讀出的消耗的KMnO4溶液的體積偏?。皇箿y(cè)得的值偏小，故A符合；

B．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，導(dǎo)致讀出的消耗的KMnO4溶液的體積偏大；使測(cè)得的值偏大，故B不符；

C．滴定前用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，增大待測(cè)H2C2O4的物質(zhì)的量，導(dǎo)致消耗的KMnO4溶液的體積偏大；使測(cè)得的值偏大，故C不符；

D．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，導(dǎo)致消耗的KMnO4溶液的體積偏??；使測(cè)得的值偏小，故D符合；

故答案為：AD?！窘馕觥?.09mol/L甲當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，半分鐘不褪色0.2AD23、略

【分析】【分析】

（1）將NaNO3溶液滴入Fe(OH)2濁液中，充分反應(yīng)得到Fe3O4同時(shí)還有NH3生成，反應(yīng)過(guò)程中Fe元素化合價(jià)升高，N元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為12Fe(OH)2+=4Fe3O4+NH3↑+OH-+10H2O。

（2）①在步驟Ⅱ中，為加快Fe3O4的生成，可通過(guò)強(qiáng)力攪拌，使兩種固體反應(yīng)物溶于蒸餾水后得到的FeCl3溶液與FeCl2溶液充分混勻。②滴加過(guò)程中，NaOH溶液應(yīng)盛裝于堿式滴定管中。由于Fe2+、Fe3+和OH-存在反應(yīng)Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4(膠體)+4H2O，因?yàn)镕e2+容易被氧化，若Fe3+和Fe2+物質(zhì)的量之比為2∶1會(huì)導(dǎo)致Fe2+不足，不能生成Fe3O4，故答案為：堿式滴定管；Fe2+容易被氧化，2∶1會(huì)導(dǎo)致Fe2+不足，不能生成Fe3O4。③檸檬酸三鈉具有優(yōu)良的緩凝性能及穩(wěn)定性能，可以有效地使Fe3O4膠體顆粒不團(tuán)聚。④A．Fe3O4膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，對(duì)光具有散射作用，可見(jiàn)光照射時(shí)，出現(xiàn)一條光亮的通路，正確；B．膠體能通過(guò)濾紙，所以過(guò)濾得不到超細(xì)的Fe3O4，錯(cuò)誤；C．由于用水清洗后，F(xiàn)e3O4表面仍會(huì)殘留少量的水，乙醇容易揮發(fā)，用乙醇洗滌可除去粒子表面的水，并使其快速干燥，正確；故答案為：AC?！窘馕觥?1)12Fe(OH)2+=4Fe3O4+NH3↑+OH-+10H2O

(2)使FeCl3溶液與FeCl2溶液充分混勻堿式滴定管Fe2+容易被氧化，2∶1會(huì)導(dǎo)致Fe2+不足，不能生成Fe3O4使Fe3O4膠體顆粒不團(tuán)聚AC五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）加入鹽酸后，Co、Ni、Al2O3、Fe與鹽酸反應(yīng)生成Co2+、Ni2+、Fe2+、Al3+，SiO2不與鹽酸反應(yīng)故濾渣I為SiO2；向浸出液中加入過(guò)氧化氫和氧化鈷，氧化亞鐵離子并調(diào)節(jié)pH，使Fe(OH)3、Al(OH)3以沉淀形式析出；再加入RH，生成溶于有機(jī)物的NiR2；分液后再加入草酸經(jīng)操作生成草酸鈷晶體。

【詳解】

(1)草酸根離子為-2價(jià)，故CoC2O4中Co的化合價(jià)為+2價(jià)；

(2)綜上分析，浸出液中含有的陽(yáng)離子除了H+、Co2+外，還有反應(yīng)生成的、Ni2+、Fe2+、Al3+；

(3)因亞鐵離子完全沉淀的pH大于鈷離子，為防止鈷離子的損失，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子，使亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，再加入氧化鈷，調(diào)節(jié)pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去；

(4)濾液中含有Co2+、Ni2+，為了除去鎳離子得到純凈的鈷離子，故加入RH生成溶于有機(jī)物的NiR2而使Ni2+與Co2+分離；操作a將有機(jī)相和水相分離；操作名稱為分液；

(5)①根據(jù)圖像可知；為了盡可能生成草酸鈷沉淀，則o以非沉淀形式存在的各種形態(tài)濃度之和應(yīng)盡可能得小，故pH應(yīng)控制在2.0；

②用一定濃度的草酸沉淀Co2+，隨pH增大，c(C2O)增大，Co2+更多以CoC2O4形式存在，lg[Co2+]T減小，隨著pH的繼續(xù)增大，c(C2O)增大，促進(jìn)CoC2O+2C2O[Co(C4O4)3]4-正向進(jìn)行，lg[Co2+]T增大；

(6)母液中主要成分為草酸，草酸與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，反應(yīng)方程式為Cl2+H2C2O4=2CO2+2HCl?！窘馕觥?2Fe2+、Ni2+、Al3+Fe(OH)3、Al(OH)3萃取Ni2+、與Co2+分離分液2.0隨pH增大，c(C2O)增大，Co2+更多以CoC2O4形式存在，lg[Co2+]T減小，隨著pH的繼續(xù)增大，c(C2O)增大，促進(jìn)CoC2O+2C2O[Co(C4O4)3]4-正向進(jìn)行，lg[Co2+]T增大Cl2+H2C2O4=2CO2+2HCl25、略

【分析】【分析】

廢鎳催化劑[某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni；Al、Fe及其氧化物；還有少量其他不溶性物質(zhì))]先與氫氧化鈉反應(yīng)，除掉油污和鋁及鋁的化合物，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入硫酸溶解，過(guò)濾出不溶性雜質(zhì)，再向?yàn)V液中價(jià)雙氧水氧化亞鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH值沉淀鐵離子，過(guò)濾，將濾液控制pH值濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳晶體。

(1)

根據(jù)油脂廠廢棄