2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、一定溫度時，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(？)+W(g)，達到平衡后容積為V，壓縮容積至0.5V，并保持容積不變，再次達到平衡時，X的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確的是A.該條件下Z是氣態(tài)B.平衡常數(shù)K=C.增加Z平衡逆向移動D.上述過程X的轉(zhuǎn)化率變大2、我國科學(xué)工作者首次實現(xiàn)二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原創(chuàng)性突破，相關(guān)成果于9月24日在線發(fā)表在國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上。轉(zhuǎn)化涉及的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為下列敘述正確的是A.相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量B.當(dāng)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)C.移去水蒸氣，可增大正反應(yīng)速率D.平衡后，增大壓強，可提高和的轉(zhuǎn)化率3、常溫下，在飽和氯水中，化學(xué)反應(yīng)為：Cl2+H2O?HCl+HClO。下列說法正確的是A.當(dāng)溶液pH不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)B.向該溶液中加水，平衡向正反應(yīng)移動，K一定增大C.向該溶液中通人Cl2，平衡一定向正反應(yīng)方向移動D.光照條件下HCl濃度增大，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動4、工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生；其裝置示意圖如圖。

下列說法不正確的是A.X為KHCO3溶液B.應(yīng)選用陽離子交換膜C.陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑和H++HCO=CO2↑+H2OD.當(dāng)電路中通過1mol電子時，電解裝置共產(chǎn)生0.75mol氣體5、下列敘述正確的是A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C.25℃時，0.1mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小6、實驗室利用廢銅屑(主要成分為Zn和Cu；含少量Fe)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.“溶解”操作后，需將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量H2O2B.“調(diào)pH=2”的目的是除去少量鐵C.加入適量鋅粉，可能產(chǎn)生無色氣體D.“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾洗滌干燥后高溫灼燒能獲得純凈的ZnO評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、25℃、101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol-1，辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol-1，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH-(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1B.KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1D.2C8H18(g)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-18、溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示。已知25℃時，在濃度不同的溶液中的溶解度如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖中a、b兩點相同B.圖中a點與b點對應(yīng)的的溶度積相等C.在a點向溶液中加入少量溶解度可變?yōu)閏點D.該溫度下，溶度積的數(shù)量級為9、電位滴定是利用溶液電位突變指示終點的滴定法常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某生活用品中的含量(假設(shè)其它物質(zhì)均不反應(yīng)且不含碳、鈉元素)，得到滴定過程中溶液電位與的關(guān)系如圖所示。已知：兩個滴定終點時消耗鹽酸的體積差可計算出的量。下列說法正確的是。

A.a至c點對應(yīng)溶液中逐漸減小B.水的電離程度：a＞b＞d＞cC.a溶液中存在：D.生活用品中含有的質(zhì)量為10、某小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計了如圖所示裝置。

下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，F(xiàn)e片上會有金屬Cu析出B.a和b用導(dǎo)線連接時，Cu片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuC.a和b導(dǎo)線連接時，電子從Fe電極經(jīng)溶液流向Cu電極D.a和b用導(dǎo)線連接后．電流由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極11、一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)：達到平衡，下列說法不正確的是。容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度物質(zhì)的平衡濃度Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達到平衡時，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的兩倍D.達到平衡時，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大12、溫度為TK時，向VL的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)ΔH＞0；容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動D.反應(yīng)至15min時，改變的反應(yīng)條件是降低溫度13、一種新型AC/LiMn2O4體系，在快速啟動、電動車等領(lǐng)域具有廣闊應(yīng)用前景。其采用尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4作正極(可由Li2CO3和MnO2按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)合成)，高比表面積活性炭AC(石墨顆粒組成)作負(fù)極，Li2SO4作電解液；充電；放電的過程如圖所示：

下列說法正確的是A.合成LiMn2O4的過程中可能有O2產(chǎn)生B.放電時正極的電極反應(yīng)式為：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+C.充電時AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連D.可以用Na2SO4代替Li2SO4作電解液評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．

（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣；已知下列熱化學(xué)方程式：

C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1

試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3．

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=______kJ?mol-1

（2）若H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別是436kJ?mol-1、496kJ?mol-1和mkJ?mol-1，結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計算，m=______．

（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：

則此反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．15、如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%；乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：

①電源的N端為______極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______；

③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：______；

④電極c的質(zhì)量變化是______g；

⑤電解前后各溶液的pH值的變化（填“不變”、“變大”或“變小”）：甲溶液______，乙溶液______，丙溶液______；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，____（填“能”或“不能”），原因是_________。16、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是______；原電池中電解質(zhì)溶液Y是(填化學(xué)式)_________溶液。

(2)X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)外電路中的電子______(填“流出”或“流向”)Ag電極。

(4)當(dāng)有3.2g銅溶解時，銀電極增重_________g。17、（1）25℃時，濃度為0.1mol·L-1的5種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl，溶液pH由小到大的順序為___(填編號)。

（2）MgCl2·6H2O制無水MgCl2要在___氣流中加熱。

（3）普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里﹣盛硫酸鋁溶液，鐵筒里﹣盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反應(yīng)的原理是___（用離子方程式表示）。

（4）常溫下，若1體積的硫酸與2體積pH=11的氫氧化鈉溶液混合后的溶液的pH=3（混合后體積變化不計），則二者物質(zhì)的量濃度之比為___。

（5）常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則c(Na+)-c(A-)=___mol/L(填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字)。

（6）為證明鹽的水解是吸熱的，三位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是___(填序號)。

a.甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水；水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。

b.乙同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體；溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。

c.丙同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的18、金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。

已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4)。

(1)銅和鉻構(gòu)成的原電池裝置如圖1所示，其中盛有稀硫酸的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______。鹽橋中裝的是瓊脂-飽和KCl溶液，下列關(guān)于該原電池的說法正確的是_____(填序號)。

A．鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路并保持溶液呈電中性；凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以盛裝瓊脂-飽和KCl溶液。

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左燒杯中，2molK+進入右燒杯中。

C．在原電池反應(yīng)中H+得電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

D．電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極；又通過鹽橋轉(zhuǎn)移到左燒杯中。

(2)銅和鉻構(gòu)成的另一原電池裝置如圖2所示，銅電極上不再有圖1裝置中銅電極上出現(xiàn)的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，且氣體遇空氣呈紅棕色。寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式：_____________________________________。19、目前汽車上使用的鉛蓄電池如圖所示；根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)鉛蓄電池的負(fù)極是___________，鉛蓄電池的正極是___________。

(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，則負(fù)極發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，由___________生成___________；正極發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，由___________生成___________。

(3)電解質(zhì)溶液是H2SO4，那么在鉛蓄電池中H＋向___________(填“正”或“負(fù)”)極移動，向___________(填“正”或“負(fù)”)極移動。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)20、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤21、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤22、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯誤23、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)24、碳及其化合物在生產(chǎn)；生活中廣泛存在。請回答下列問題：

(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_______。

(2)已知在一定溫度下；

①平衡常數(shù)

②平衡常數(shù)

③平衡常數(shù)

則之間的關(guān)系是_______，=_______用含a、b的代數(shù)式表示

(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，發(fā)生如下反應(yīng)：該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：。溫度400500800平衡常數(shù)K91

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_______反應(yīng)填“吸熱”或“放熱”若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O起始濃度均為0.02mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)電化學(xué)法還原二氧化碳為乙烯原理如下圖所示。

A為電源的_______極(填“正”或“負(fù)”)，陰極電極反應(yīng)式為_______。電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上產(chǎn)生氧氣_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。25、化學(xué)需氧量(COD)是衡量水質(zhì)的重要指標(biāo)之一、COD是指在特定條件下用一種強氧化劑(如KMnO4)定量地氧化水體中的還原性物質(zhì)，并將所消耗的氧化劑的量折算為氧化能力相當(dāng)?shù)腛2質(zhì)量，單位為mg?L-1.其測定過程如下：取100.0mL水樣，用稀硫酸酸化，加入10.0mL0.002000mol?L-1KMnO4溶液，充分作用后，再加入10.0mL0.005000mol?L-1Na2C2O4溶液。用0.002000mol?L-1KMnO4溶液滴定，滴定至終點時消耗6.50mL。已知該反應(yīng)中Na2C2O4的氧化產(chǎn)物為CO2，則該水樣的COD值是____________mg?L-1(保留小數(shù)點后一位)；寫出簡要計算過程。26、一定溫度下，將4molN2，10molH2通入10L的定容密閉容器中進行反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反應(yīng)達到平衡，此時測得N2濃度為0.2mol/L。

(1)10min內(nèi)，用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___________，平衡時NH3的物質(zhì)的量為___________；

(2)平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為___________；該溫度下平衡常數(shù)K的值為___________；

(3)若起始將2molN2，5molH2通入10L的定容密閉容器中進行反應(yīng)，在相同溫度下再達到平衡時NH3的物質(zhì)的量是___________；

A．4molB．2molC．小于2molD．大于2mol，小于4mol評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)27、硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)俗名海波；是無色單斜晶體。它易溶于水，不溶于乙醇，具有較強的還原性，可應(yīng)用于照相等工業(yè)中?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na2S2O3·5H2O屬于________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）酸性條件下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2。試寫出Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

（3）亞硫酸鈉法制備Na2S2O3·5H2O簡易流程如下：

①Na2S2O3·5H2O制備原理為_________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2S2O3、Na2SO4雜質(zhì)，其檢驗步驟為：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；過濾，先用蒸餾水洗滌沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填試劑名稱），若___________________________（填現(xiàn)象），則證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液無沉淀生成）。

③粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。另取25.00mL0.0100mol·L-1K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量酸化的KI溶液并酸化和幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是________。粗品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。已知Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。28、硫酸錳是一種植物合成葉綠素的催化劑；也可用于制備多種含錳物質(zhì)。

回答下列問題：

⑴工業(yè)上可用惰性電極電解MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式為________。

⑵我國普遍采用兩礦加酸法制備MnSO4。兩礦指軟錳礦(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)、黃鐵礦(FeS2)。生產(chǎn)MnSO4的工藝流程如下：

①軟錳礦和黃鐵礦需按一定比例混合，若黃鐵礦過量太多，將導(dǎo)致的主要后果為________。

②“酸溶”時，黃鐵礦被氧化為Fe3+、SO42－的離子方程式為________，該操作需控制在90℃，溫度不能過低的原因為________。

③若使“氧化”的溶液中雜質(zhì)離子除凈，“調(diào)pH”應(yīng)不小于________保留兩位有效數(shù)字已知：Mn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分別為2.0×10-13、1.0×10-33、4.0×10-38，溶液中離子濃度小于等于10-5mol·L－1時；認(rèn)為該離子沉淀完全。

④MnSO4的溶解度曲線如圖所示，則“操作I”，為________、________；用熱水洗滌、干燥。

⑶用(NH4)2S2O8溶液鑒別溶液中Mn2+的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樽霞t色。所發(fā)生反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。S2O82－中含有1個過氧鍵。則其中S元素的化合價為________。29、軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如圖：

已知：部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表。金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀時的pH3.25.210.412.4

(1)“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為___。

(2)第1步除雜中形成濾渣1的主要成分為___(填化學(xué)式)，調(diào)pH至5～6所加的試劑，可選擇___(填字母)。

a.CaOb.MgOc.Al2O3d.氨水。

(3)第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子方程式：___，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為___。(保留一位小數(shù))

(已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11)

(4)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是____(用離子方程式表示)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

一定溫度時，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(？)+W(g)，達到平衡后容積為V，壓縮容積至0.5V，并保持容積不變，如平衡不發(fā)生移動，則X的濃度為原平衡狀態(tài)的2倍，而再次達到平衡時，X的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，說明平衡正向移動，則Z為固體或液體，平衡常數(shù)K=只有D正確。

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H原子之間形成共價鍵達到穩(wěn)定要放出能量；所以2mol氫原子的能量大于1mol氫氣分子的能量，A項錯誤；

B．依據(jù)速率關(guān)系，雖然但無法判斷速率的方向，無法確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；

C．移去水蒸氣的這一時刻；正反應(yīng)速率不變，隨著反應(yīng)進行，正反應(yīng)速率減小，C項錯誤；

D．平衡后，增大壓強，反應(yīng)正向移動，和的轉(zhuǎn)化率提高；D項正確；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

略4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．K2CO3溶液吸收CO2，發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，所以X為KHCO3溶液；A正確；

B．左側(cè)與電源負(fù)極相連為陰極，右側(cè)為陽極，為了阻止左側(cè)的碳酸根移向陽極，同時能夠使右側(cè)的K+遷移到陰極；應(yīng)選用陽離子交換膜，B正確；

C．右側(cè)為陽極，水電離出的氫氧根放電生成氧氣，同時產(chǎn)生大量氫離子，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑，產(chǎn)生的氫離子和碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為H++HCO=CO2↑+H2O；C正確；

D．根據(jù)電子守恒和發(fā)生的反應(yīng)可知存在關(guān)系：2e-~H2~0.5O2~2CO2，所以轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生0.5molH2、0.25molO2、1molCO2；共1.75mol氣體，D錯誤；

綜上所述答案為D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸屬于弱酸，加入少量醋酸鈉，c(CH3COO－)濃度增大；抑制了醋酸的電離，A項錯誤；

B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，恰好反應(yīng)生成硝酸銨，屬于強酸弱堿鹽，NH水解導(dǎo)致溶液呈酸性，pH7,B項錯誤；

C．硫化氫屬于弱酸；部分電離，硫化鈉屬于強電解質(zhì)，全部電離，等濃度的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，C項正確；

D．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，促進醋酸電離，氫離子數(shù)目增加、醋酸分子數(shù)目減小，則溶液中增大；D項錯誤；

答案選C。6、D【分析】【分析】

廢銅屑加入稀硫酸；過氧化氫可生成硫酸銅、硫酸鋅和硫酸鐵及未反應(yīng)的硫酸；加入NaOH調(diào)節(jié)pH=2；生成氫氧化鐵沉淀；加入適量的鋅粉，可置換出單質(zhì)銅；濾液為硫酸鋅和硫酸鈉的混合溶液，經(jīng)一系列操作可以得到ZnO。

【詳解】

A．過氧化氫受熱易分解，則“溶解”操作后，需將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量H2O2；A敘述正確；

B．加入過氧化氫可使亞鐵離子變?yōu)殍F離子；“調(diào)pH=2”可使分鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，而除去少量鐵，B敘述正確；

C．調(diào)pH=2時；溶液顯酸性，加入適量鋅粉，可能產(chǎn)生無色的氫氣，C敘述正確；

D．“過濾”操作后；濾液為硫酸鋅和硫酸鈉的混合溶液，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶；過濾洗滌干燥得到的固體中含有硫酸鋅和硫酸鈉，因此，經(jīng)高溫灼燒不能獲得純凈的ZnO，D敘述錯誤；

答案為D。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱指反應(yīng)生成1molH2O(l)時所放出的熱量，同時當(dāng)有BaSO4沉淀生成時，反應(yīng)放出的熱量會增加，因此生成2molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ×2；A錯誤；

B．生成1molH2O(l)放出57.3kJ·mol-1熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；B正確；

C．燃燒熱指101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，產(chǎn)物中的水為液態(tài)水，則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)＋O2(g)=8CO2(l)＋9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；C正確；

D．當(dāng)2mol辛烷完全燃燒時；放出的熱量為11036kJ，且辛烷應(yīng)為液態(tài)，D錯誤；

選BC。8、BD【分析】【詳解】

A．相同溫度下，難溶電解質(zhì)的溶度積不變，圖中a、b兩點對應(yīng)的相等，而不相等，則不相同；故A錯誤；

B．溶度積常數(shù)只隨溫度的改變而改變，溫度不變，則Ksp不變，所以圖中a點與b點Ag2CrO4溶度積相等；故B正確；

C．在a點向溶液中加入少量增大，使的溶解平衡逆向移動，減?。灰虼巳芙舛纫矞p小，不可變?yōu)閏點，故C錯誤；

D．該溫度下，根據(jù)b點得知因此溶度積的數(shù)量級為故D正確。

答案選BD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)H2CO3的二級電離常數(shù)Ka2(H2CO3)=推出=溫度不變，Ka2(H2CO3)不變，但隨著鹽酸的加入，c(H+)逐漸增大，則逐斬減小，即逐漸減小；故A正確；

B．未加鹽酸前，溶液中溶質(zhì)主要為Na2CO3，對水的電離起促進作用，隨著鹽酸的加入，溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCO3、H2CO3，水的電離程度逐步減小，則水的電離程度a＞b＞c＞d；故B錯誤；

C．a(chǎn)點發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，Na2CO3過量，即a點溶液中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl、Na2CO3，電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)+c(Cl-)；故C錯誤；

D．V1V2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，根據(jù)碳守恒，有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3mol，的質(zhì)量為m(Na2CO3)=c(V2-V1)×10-3mol×106g/mol=故D正確；

答案為AD。10、CD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：Fe片上會有金屬Cu析出，A正確；

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，故正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；B正確；

C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時；形成原電池，鐵片作負(fù)極，銅片作正極，電子由Fe電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極，電子不會通過溶液移動，故C錯誤；

D．電流方向與電子方向相反；故電流由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向Fe電極，D錯誤；

答案選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時，Ⅰ中加入的H2；CO與Ⅲ中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)；平衡時甲醇的濃度：Ⅰ＞Ⅲ，溫度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，A正確；

B．Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一；該反應(yīng)正向為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，B錯誤；

C．Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相當(dāng)于將容器Ⅰ的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，則Ⅱ中氫氣的濃度小于Ⅰ中氫氣濃度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍；C錯誤；

D．溫度：Ⅲ＞Ⅰ；其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大，D正確。

故選BC。12、AC【分析】【詳解】

A.由題圖可知，10min時該反應(yīng)達到平衡，平衡時D的濃度變化量為故A項錯誤；

B.由題圖可知，平衡時A、D的濃度變化量絕對值分別為故得C為固體，則可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式B項正確；

C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強，平衡不移動，C項錯誤；

D.由題圖可知，改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項正確。答案選AC。13、AC【分析】【詳解】

A．和按物質(zhì)的量比反應(yīng)合成Mn元素化合價降低，根據(jù)得失電子守恒，氧元素化合價升高，可能有產(chǎn)生；故A正確；

B．放電時，鋰離子向正極移動，正極的電極反應(yīng)式為故B錯誤；

C．放電時AC作負(fù)極；充電時AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連，故C正確；

D．放電時，需要參與正極反應(yīng)，所以不能用代替作電解液；故D錯誤；

選AC。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律，計算水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3；（2）根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計算m；（3）反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)；焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。

【詳解】

(1)①C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ?mol-1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律①－②得；

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1

（2）根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量，436×2＋496－4m=-483.6；m=462.9；

（3）根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol。

【點睛】

反應(yīng)熱與物質(zhì)的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)；焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。【解析】+131.3462.9放熱CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol15、略

【分析】【分析】

乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，即c處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為x。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有100×10%=(100-x)×10.47%，得x=4.5g，水的物質(zhì)的量0.25mol。由方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，電解2molH2O；轉(zhuǎn)移4mol電子，所以電解0.25mol水整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的，據(jù)此進行分析作答。

【詳解】

(1)①根據(jù)分析可知N端為正極；

②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽極b處為陰離子OH-放電，即4OH--4e-=2H2O+O2↑；

③轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成O2為=0.125mol，標(biāo)況下的體積為0.125mol×22.4L/mol=2.8L；

④Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成的m(Cu)=×64=16g；

⑤甲中相當(dāng)于電解水，故NaOH的濃度增大，pH變大；乙中陰極為Cu2+放電，陽極為OH-放電，所以H+增多，故pH減??；丙中為電解水，對于K2SO4而言，其pH幾乎不變；

(2)銅全部析出；溶液變成稀硫酸，此時電解稀硫酸溶液。

【點睛】

本題為電化學(xué)知識的綜合應(yīng)用，做題時要注意根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷出電解池的陰陽級，進而判斷出電源的正負(fù)極，要注意三個電解池為串聯(lián)電路，各電極上得失電子的數(shù)目相等。做題時要正確寫出電極方程式，準(zhǔn)確判斷兩極上離子的放電順序?！窘馕觥空?OH--4e-=2H2O+O2↑2.8L16g變大變小不變能銅全部析出，溶液變成稀硫酸，此時電解稀硫酸溶液16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)總反應(yīng)方程式，以及原電池工作原理，Cu為負(fù)極，Ag為正極，即電極X為Cu或銅；根據(jù)總反應(yīng)方程式，以及原電池工作原理，電解質(zhì)應(yīng)該是含Ag+且易溶于水的鹽，而這樣的鹽只有硝酸銀，所以答案為：AgNO3；

(2)X電極為Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式為銀作正極，電極反應(yīng)式為發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)根據(jù)原電池的工作原理；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，Cu為負(fù)極，Ag為正極，因此電子流向Ag電極；

(4)根據(jù)上述電極反應(yīng)式建立關(guān)系式為Cu~2e-~2Ag，增重銀的質(zhì)量為【解析】Cu(或銅)AgNO3還原流向10.817、略

【分析】【詳解】

(1)HCl和CH3COOH為酸，Ba(OH)2為堿，Na2CO3和KCl為鹽，Na2CO3為強堿弱酸鹽，其溶液為堿性，KCl為強酸強堿鹽，其溶液為中性，CH3COOH為弱酸，部分電離，相同濃度的HCl和CH3COOH，CH3COOH中氫離子濃度小于鹽酸；所以pH鹽酸小于醋酸，則溶液pH由小到大的順序為①②⑤④③，故答案為：①②⑤④③；

(2)MgCl2·6H2O制無水MgCl2時，由于MgCl2會水解，所以需要在HCl的氣流中加熱，HCl能夠抑制MgCl2的水解；故答案為：HCl；

(3)普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫，產(chǎn)生此現(xiàn)象是因為Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，體積為V，氫氧化鈉溶液濃度為10-3mol/L，體積為2V，混合后pH=3，即c(H+)==10-3mol/L，解得c=×10-3mol/L，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為×10-3mol/L：10-3mol/L=5：2；故答案為：5：2；

(5)常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=10-6mol/L，混合后的溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.9×10-7mol/L，故答案為：9.9×10-7mol/L；

(6)a．硝酸銨溶于水溶液溫度降低是溶解過程是吸熱；并沒有發(fā)生水解反應(yīng)，a錯誤；

b．在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，只能說明水解后溶液顯酸性，b錯誤；

c．因碳酸鈉溶液顯堿性的原因是CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；加熱；平衡正向進行，堿性增強，滴有酚酞的溶液顏色加深，則鹽類水解是吸熱反應(yīng)，c正確；

故答案為：c?！窘馕觥竣?①②⑤④③②.HCl③.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑④.5：2⑤.9.9×10-7mol/L⑥.c18、略

【分析】【詳解】

(1)A．根據(jù)題中信息可知在圖1裝置中，鉻失去電子生成Cr2+；氫離子在銅電極上得到電子生成氫氣；雙液原電池中鹽橋中通常盛裝的是瓊脂-飽和氯化鉀溶液，但若某溶液中的溶質(zhì)是硝酸銀，則鹽橋中應(yīng)改裝瓊脂-飽和硝酸鉀溶液，防止生成的氯化銀沉淀堵塞鹽橋使離子移動不暢，故A錯誤；

B．由電子守恒可知，1molCr溶解轉(zhuǎn)移2mol電子，左燒杯中增加2mol正電荷，右燒杯中減少2mol正電荷，鹽橋中將有2molCl-進入左燒杯中，2molK+進入右燒杯中；故B正確；

C．在原電池反應(yīng)中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；故C錯誤；

D．電子只在導(dǎo)線中移動；電解質(zhì)溶液中是離子的移動，故D錯誤；

答案為B；

(2)由實驗現(xiàn)象可知，在圖2裝置中鉻電極作正極，硝酸根離子在鉻電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，所以原電池正極的電極反應(yīng)式為：4H++NO+3e-=NO↑+2H2O?！窘馕觥裤~電極上有氣泡生成B4H++NO+3e-=NO↑+2H2O19、略

【分析】【分析】

從鉛蓄電池的總反應(yīng)式Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O可以看出，Pb失電子，則Pb作負(fù)極；PbO2得電子生成PbSO4，則PbO2作正極。

【詳解】

(1)由總反應(yīng)式可以看出，鉛蓄電池的負(fù)極是Pb，鉛蓄電池的正極是PbO2。答案為：Pb；PbO2；

(2)鉛蓄電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，則負(fù)極Pb生成PbSO4，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由Pb生成PbSO4；正極PbO2生成PbSO4，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由PbO2生成PbSO4。答案為：氧化；Pb；PbSO4；還原；PbO2；PbSO4；

(3)鉛蓄電池屬于原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，電解質(zhì)溶液是H2SO4，那么在鉛蓄電池中H＋向正極移動，向負(fù)極移動。答案為：正；負(fù)?！窘馕觥縋bPbO2氧化PbPbSO4還原PbO2PbSO4正負(fù)四、判斷題(共4題，共12分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。22、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯誤。五、計算題(共3題，共21分)24、略

【分析】【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達式各生成物（固體除外）濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度（固體除外）的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為故答案為：

(2)已知①平衡常數(shù)

②平衡常數(shù)

③平衡常數(shù)

由平衡常數(shù)表達式定義可得所以再由蓋斯定律得，化學(xué)方程式③=①+②則=+=故答案為：

(3)由表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。已知在500℃時進行，起始時CO和H2O起始濃度均為0.02mol/L，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO濃度為xmol/L，列三段式為：由表中數(shù)據(jù)知500℃時平衡常數(shù)為9，則有=9，解得x=0.015，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率==75%；故答案為：放熱；75%；

(4)由圖可知左端CO2生成C2H4碳元素化合價降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故左端電極應(yīng)為該電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，故A為電源的負(fù)極。結(jié)合圖中所示pH=8(默認(rèn)常溫時)此時溶液顯堿性，故陰極電極反應(yīng)式為2CO2+8H2O+12e?=C2H4+12OH?。該電解池中氧氣與電子的關(guān)系式為故當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，理論上產(chǎn)生氧氣應(yīng)為0.05mol，標(biāo)況下體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。故答案為：負(fù)極；2CO2+8H2O+12e?=C2H4+12OH?；1.12?！窘馕觥糠艧?5%負(fù)2CO2+8H2O+12e?=C2H4+12OH?1.1225、略

【分析】【詳解】

滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：

可知2KMnO4~5Na2C2O4，用0.002000mol?L-1KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗6.50mL則Na2C2O4多余的物質(zhì)的量為6.5×10-3L×0.002mol/L×5/2=3.25×10-5mol

剩余KMnO4消耗的Na2C2O4的物質(zhì)的量為(0.01L×0.005mol/L)-3.25×10-5mol=1.75×10-5mol

因此剩余的KMnO4溶液的物質(zhì)的量為1.75×10-5mol×2/5=7×10-6mol

則水樣中消耗的KMnO4溶液的物質(zhì)的量為(0.01L×0.002mol/L)-7×10-6mol=1.3×10-5mol

又由得失電子守恒可知，5O2~4KMnO4，則n(O2)=1.3×10-5mol×5/4=1.625×10-5molm(O2)=1.625×10-5mol×32g/mol=5.2×10-4g=0.52mg

則該水樣的COD值為0.52mg/0.1L=5.2mg/L

故答案為：5.2；【解析】5.226、略

【分析】【詳解】

(1)利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知平衡時消耗了(4-0.2×10)=2molN2，利用參加的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知生成4molNH3；

(2)根據(jù)題意，列三段式為

平衡時N2轉(zhuǎn)換率為H2轉(zhuǎn)換率為平衡時N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為5:6；該溫度下平衡常數(shù)

(3)起始投料是原來的一半，假設(shè)平衡不移動情況下，平衡時NH3的物質(zhì)的量是原來的一半，即2mol，但是在同溫同體積下，相當(dāng)于對容積擴大了一倍（等同于減小壓強），平衡向逆向移動，NH3的物質(zhì)的量要小于2mol，故選C?！窘馕觥竣?0.06mol/(L·min)②.4mol③.5：6④.12.5⑤.C六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)27、略

【分析】【詳解】

(1)Na2S2O3·5H2O是固定組成的物質(zhì)；所以屬于純凈物；

(2)酸性條件下，S2O32-自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

(3)①由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，由Na2SO3和硫粉反應(yīng)后，經(jīng)過一系列物理過程生成Na2S2O3·5H2O，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+SNa2S2O3；

②根據(jù)已知信息，粗產(chǎn)品中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀為BaSO3和BaSO4，所以向沉淀中應(yīng)加入稀鹽酸，若沉淀部分溶解，并有刺激性氣味氣體生成，即可證明產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4；

③已知淀粉遇碘單質(zhì)顯藍色，根據(jù)反應(yīng)過程可知，加入的KI被K2Cr2O7氧化為I2，然后I2與Na2S2O3反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為I-，因此滴加Na2S2O3溶液至終點時的現(xiàn)象為溶液藍色褪去，并在半分鐘內(nèi)不再顯藍色；根據(jù)反應(yīng)方程式可得Cr2O72-~~~6S2O32-，已知n(Cr2O72-)=2.5×10-2L×0.0100mol·L-1=2.50×10-4mol，則n(S2O32-)=2.5×10-4mol×6×10=1.5×10-2mol，Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=62.0%【解析】純凈物S2O3