2025年牛津上海版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津上海版高三化學(xué)上冊月考試卷258考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種．下列說法不正確的是（）A.推測BHT在水中的溶解度小于苯酚B.BHT與都能使酸性KMnO4退色C.方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)D.BHT與具有完全相同的官能團(tuán)2、如圖，A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A是非金屬單質(zhì)，D是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（）①C②N③Si④S⑤Cl．A.①②B.②⑤C.③④D.②④3、下列說法正確的是（）A.凡是生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)都是分解反應(yīng)B.一種元素可能有多種氧化物，但一種化合價只對應(yīng)一種氧化物C.有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)中的任何一種反應(yīng)D.分散質(zhì)直徑介于1nm-10nm之間的分散系稱為膠體4、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：。pH2466.5813.514腐蝕快慢較快較快較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe2O3FeO2﹣FeO2﹣下列說法不正確的是（）A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e﹣═2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩5、下列離子方程式不正確的是rm{(}rm{)}A.醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：rm{Mg(OH)_{2}+2CH_{3}COOH簍TMg^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}B.rm{H_{2}O_{2}}溶液中加入足量酸性rm{KMnO_{4}}溶液：rm{2MnO_{4}^{-}+3H_{2}O_{2}+6H^{+}簍T2Mn^{2+}+6H_{2}O+4O_{2}隆眉}C.rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加入足量澄清石灰水：rm{Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}D.rm{NH_{4}HSO_{4}}的稀溶液中逐滴加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液至rm{SO_{4}^{2-}}恰好沉淀完全：rm{NH_{4}^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=NH_{3}?H_{2}O+BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，能夠觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是易拉罐突然變癟了，可經(jīng)過一段時間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是____。試解釋易拉罐變癟的原因____；并解釋后一現(xiàn)象的原因____。寫出反應(yīng)過程中的兩個離子方程式____；____。7、某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子．如果每次只檢驗一種離子；要。

（1）先檢驗CO32-，加入____試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為____；

（2）然后檢驗SO42-，加入____試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為；____；

（3）最后檢驗Cl-，加入____試劑（或溶液），反應(yīng)的離子方程式為____．8、常溫下將一塊鈉露置在空氣中一段時間后；甲；乙兩位同學(xué)把固體分成兩份，各取一份同時進(jìn)行實(shí)驗，欲探究其組成和含量．請根據(jù)要求回答下列問題．

甲同學(xué)：將一份放入燒瓶中；加入稀硫酸后，生成無色無味的氣體，據(jù)分析推理可能有二氧化碳和氫氣，然后進(jìn)行氣體成份的驗證實(shí)驗．

（1）為驗證氣體產(chǎn)物中是否含有二氧化碳和氫氣；需從下圖中選擇必要的儀器和藥品，設(shè)計一套裝置驗證氣體成份．裝置的連接順序為：

d→____→____→____→____→____→____（填下列裝置的接口字母）

（2）實(shí)驗過程中觀察到石灰水變渾濁，由此可判斷原固體中含有的物質(zhì)是____（填化學(xué)式）．

乙同學(xué)將另一份進(jìn)行以下實(shí)驗．

（3）用濃鹽酸配制500mL3.00mol?L-1的稀鹽酸時，需要使用的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒以外，還有____．

（4）在操作II中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．

（5）操作IV中用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定濾液時，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____．

（6）若操作IV中，消耗3.00mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液50.00mL，通過計算判斷，5.00g固體中是否含有NaOH____（填有或無），質(zhì)量是____g（若你認(rèn)為無NaOH，則此空不用答）．9、（16分）MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗，其流程如下：按要求回答下列問題（1）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3－______MnO2(填“＞”“＜”)，當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為___________________。（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的_________a．NaClb．NaClOc．NaClO4d．NaOH（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是：__________。（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是______(填寫一組即可)。工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為_____________。10、（13）已知：以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E（轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。其中，A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物，B的化學(xué)式為分子中無甲基。請回答下列問題：（1）A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是____________________________。（2）寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________________。（3）B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫出2種相對分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_________________、__________________。（4）寫出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________。（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)11、6.02×1023個NaCl分子中含有Na+數(shù)目為NA____（判斷對錯），若不正確，理由是____．12、將10克氯化鈉溶于4℃、90毫升的水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．____（判斷對錯）13、實(shí)驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應(yīng)____（判斷對和錯）14、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種____（判斷對錯）15、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯）16、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)____（判斷對錯）17、加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里一定含有大量的CO32-．____（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）18、乙酸與丙二酸互為同系物____．評卷人得分四、探究題(共4題，共20分)19、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實(shí)驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．20、實(shí)驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實(shí)驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．22、實(shí)驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】A．烴基為憎水基；BHT中烴基數(shù)目比苯酚多，溶解性一定小于苯酚；

B．酚羥基都能夠被強(qiáng)氧化劑氧化；

C．反應(yīng)一為加成；反應(yīng)二為取代；

D．BHT中含有的官能團(tuán)是酚羥基．【解析】【解答】解：A．BHT中含有的憎水基烴基比苯酚多；所以在水中的溶解度小于苯酚，故A正確；

B．BHT和中都會有酚羥基，都能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化二使酸性KMnO4褪色；故B正確；

C；反應(yīng)一通過加成反應(yīng)生成BHT；而反應(yīng)二為取代反應(yīng)，故C錯誤；

D、BHT中含有的官能團(tuán)是酚羥基，中含有的官能團(tuán)也是酚羥基；故D正確；

故選C．2、D【分析】【分析】由框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)為氧化物，D能與Cu反應(yīng)生成B，說明D應(yīng)為具有強(qiáng)氧化性的酸，則D可能為濃HNO3或濃H2SO4，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：①如為C，CCOCO2H2CO3，D為H2CO3；不能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故①錯誤；

②如為N，NNONO2HNO3，D為HNO3；可與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，故②正確；

③如為Si，SiSiO2Na2SiO3，則B為SiO2，C為Na2SiO3，Na2SiO3與水不反應(yīng)；故③錯誤；

④如為S，可發(fā)生反應(yīng)：SSO2SO3H2SO4；故④正確；

⑤如為Cl，Cl2不與O2反應(yīng)；不存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，故⑤錯誤；

故選D．3、C【分析】【分析】A；依據(jù)分解反應(yīng)的概念分析判斷；

B；依據(jù)有一種化合價的元素和氧元素可以形成多種氧化物分析；

C；依據(jù)物質(zhì)種類分為化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型；有些反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)判斷；

D、依據(jù)膠體分散質(zhì)的微粒直徑是1nm-100nm分析判斷．【解析】【解答】解：A；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)；故A錯誤；

B、有一種化合價的元素和氧元素可以形成多種氧化物，如鉀（K）元素，有氧化鉀K2O、超氧化鉀KO2、臭氧化鉀KO3多種氧化物，氮元素+4價的氧化物有兩種，二氧化氮NO2和四氧化二氮N2O4；故B錯誤；

C、有些反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)，不能涵蓋所有的化學(xué)反應(yīng)，如CO+CuO=Cu+CO2，CH4+2O2═CO2+2H2O等反應(yīng)；故C正確；

D；膠體分散質(zhì)的微粒直徑是1nm-100nm；故D錯誤；

故選C．4、C【分析】【解答】解：A．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e﹣=H2↑，故A正確；B．當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；故B正確；

C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；故C錯誤；

D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中；正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；

故選C．

【分析】在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕．5、B【分析】解：rm{A}醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體，其中的醋酸是弱電解，氫氧化鎂固體是難溶性的堿，書寫時都應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為rm{Mg(OH)_{2}+2CH_{3}COOH簍TMg^{2+}+2CH_{3}COO^{-}+2H_{2}O}故A正確；

B、酸性rm{KMnO_{4}}溶液中的錳由rm{+7}價到rm{+2}價，離子方程式為rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}簍T2Mn^{2+}+8H_{2}O+5O_{2}隆眉}故B錯誤；

C、rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加入足量澄清石灰水，整個體系中只有rm{HCO_{3}^{-}}是少量的，將少的量當(dāng)作rm{1mol}需要rm{1mol}的rm{OH^{-}}離子方程式為rm{Ca^{2+}+HCO_{3}^{-}+OH^{-}簍TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}故C正確；

D、rm{SO_{4}^{2-}}恰好沉淀完全，需要等量的rm{Ba^{2+}}提供rm{2}倍的rm{OH^{-}}與rm{NH_{4}^{+}}和rm{H^{+}}恰好完全反應(yīng)，離子方程式為rm{NH_{4}^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=NH_{3}?H_{2}O+BaSO_{4}隆媒+H_{2}O}故D正確；

故選：rm{B}

A；醋酸是弱電解；氫氧化鎂固體是難溶性的堿，書寫時都應(yīng)寫化學(xué)式；

B、rm{H_{2}O_{2}}溶液中加入足量酸性rm{KMnO_{4}}溶液中，酸性rm{KMnO_{4}}溶液中的錳由rm{+7}價到rm{+2}價；得失電子不守恒；

C、rm{Ca(HCO_{3})_{2}}溶液中加入足量澄清石灰水，整個體系中只有rm{HCO_{3}^{-}}是少量的，將少的量當(dāng)作rm{1mol}然后分析．

D、rm{NH_{4}HSO_{4}}的稀溶液中逐滴加入rm{Ba(OH)_{2}}溶液至rm{SO_{4}^{2-}}恰好沉淀完全，需要等量的rm{Ba^{2+}}提供rm{2}倍的rm{OH^{-}}與rm{NH_{4}^{+}}和rm{H^{+}}恰好完全反應(yīng)．

本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、得失電子守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【解析】試題分析：由于易拉罐中的CO2與濃NaOH反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃NaOH也與易拉罐（Al）反應(yīng)產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓逐漸增大，所以易拉罐又會鼓起來，應(yīng)該反應(yīng)的離子方程式是CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑?？键c(diǎn)：考查CO2、金屬鋁的性質(zhì)【解析】【答案】易拉罐又鼓起來；易拉罐中的CO2與濃NaOH反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟；濃NaOH與易拉罐（Al）反應(yīng)產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大；CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O、2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑7、HNO3CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ba（NO3）2Ba2++SO42-=BaSO4↓AgNO3Ag++Cl-=AgCl↓【分析】【分析】檢驗氯離子可以使用銀離子，檢驗硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗碳酸根離子可以使用氫離子．注意檢驗離子時其他離子的干擾作用，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）檢驗碳酸根離子，可以加入稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案為：HNO3；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

（2）檢驗硫酸根離子可以用含有鋇離子的鹽，如硝酸鋇，也可用氫氧化鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

故答案為：Ba（NO3）2；Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（3）檢驗氯離子可以使用銀離子，選用硝酸銀溶液，反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓．8、ejfbchNa2CO3500mL容量瓶Ba2++CO32-=BaCO3↓紅色恰好退去有0.4【分析】【分析】（1）需要先檢驗氣體中的二氧化碳；使用澄清石灰水，然后通過檢驗氫氣還原氧化銅，通過生成了水來檢驗氣體混合氣體中有氫氣；

（2）實(shí)驗過程中觀察到石灰水變渾濁；證明混合氣體中有二氧化碳，原固體中含有的碳酸鈉；

（3）用濃鹽酸配制500mL3.00mol?L-1的稀鹽酸時；需要使用的玻璃儀器除了量筒；燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和500mL容量瓶；

（4）加入了氯化鋇；碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀；

（5）濾液顯示堿性；帶人酚酞溶液變成紅色，滴入鹽酸后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，恰好反應(yīng)時，溶液紅色褪去；

（6）首先根據(jù)酸堿中和反應(yīng)計算出溶液中的氣體鈉的化合物生成的氫氧根離子，再利用極法判斷固體中一定含有氫氧化鈉和氧化鈉，利用質(zhì)量關(guān)系和氫氧化鈉物質(zhì)的量關(guān)系列式計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算出氫氧化鈉的質(zhì)量．【解析】【解答】解：（1）檢驗混合氣體中有二氧化碳和氫氣，需要先檢驗二氧化碳，通入澄清石灰水變渾濁，證明有二氧化碳，然后用濃硫酸干燥氫氣氣體，再利用氫氣還原氧化銅生成水來檢驗氫氣存在，所以連接順序為：ejfbch；

故答案為：ejfbch；

（2）若實(shí)驗過程中觀察到石灰水變渾濁；證明混合氣體中有二氧化碳，原固體中含有的碳酸鈉固體；

故答案為：Na2CO3；

（3）配制500mL稀硫酸需要使用500mL容量瓶；

故答案為：500mL容量瓶；

（4）氯化鋇與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；

故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（5）由于濾液顯示堿性；帶人酚酞溶液變成紅色，滴入鹽酸后發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，恰好反應(yīng)時，溶液紅色褪去；

故答案為：紅色恰好退去；

（6）過濾得到的固體1.93g是碳酸鋇沉淀；物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)碳酸根守恒，碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，質(zhì)量是1.06g；

生成的標(biāo)況下1.12L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量是：0.05mol，同時生成了0.1mol氫氧化鈉，根據(jù)關(guān)系式2Na～H2；金屬鈉的質(zhì)量為：23×2×0.05=2.3g；

用鹽酸滴定消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是：3.00mol?L-1×0.05L=0.15mol；

溶液中含有氫氧化鈉物質(zhì)的量是：0.15mol；

溶液中其他物質(zhì)生成的氫氧化鈉物質(zhì)的量為：0.15mol-0.1mol=0.05mol；

顯然原固體還有其他鈉的化合物；根據(jù)鈉原子守恒，若全部是氧化鈉，氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.025mol，質(zhì)量為：62×0.025g=1.55g；

所以固體質(zhì)量：1.55g+2.3g+1.06g=4.91g＜5.0g；所以溶液中一定存在氫氧化鈉；原固體是鈉；氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的混合物；

氧化鈉和氧化鈉與氫氧化鈉的總質(zhì)量為：5.0g-2.3g-1.06g=1.64g；

氧化鈉與氫氧化鈉中含有的鈉原子物質(zhì)的量為：0.025g；

設(shè)氧化鈉xmol；氫氧化鈉ymol；

則根據(jù)鈉原子守恒得：2x+y=0.05mol；

根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可得：62x+40y=1.64g；

解：x=0.02mol；y=0.01mol；

氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.01×40=0.4g；

故答案為：有；0.4g．9、略

【分析】試題分析：（1）第②步操作中，發(fā)生的反應(yīng)為5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，由方程式可知，ClO3－的氧化性大于MnO2；（2）氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為NaCl及過量的氫氧化鈉；故選擇ad；（3）在堿性鋅錳干電池中，MnO2為電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+2H2O+2e－=Mn(OH)2+2OH－；（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，加入氯化鋇溶液，用于檢驗硫酸根離子，也可加入硫氰化鉀溶液，檢驗三價鐵離子；工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，硫酸錳做陽極，電極反應(yīng)為Mn2+-2e－+2H2O=MnO2+4H+?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)，電解池電極反應(yīng)的書寫【解析】【答案】（1）＞，1，ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O（2）ad（3）MnO2+2H2O+2e－=Mn(OH)2+2OH－（4）氯化鋇(檢驗硫酸根離子)或KSCN溶液(檢驗三價鐵離子)；Mn2+-2e－+2H2O=MnO2+4H+10、略

【分析】【解析】【答案】（1）加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）（2）（3）（4）（5）6三、判斷題(共8題，共16分)11、×【分析】【分析】NaCl屬于離子晶體，不存在NaCl分子．【解析】【解答】解：因為NaCl屬于離子化合物，不存在分子，故錯誤，故答案為：×，因為NaCl屬于離子化合物，不存在分子．12、×【分析】【分析】4℃時水的1g/mL，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=NaCl的質(zhì)量+水的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．【解析】【解答】解：4℃時90毫升水的質(zhì)量為90mL×1g/mL=90g，故溶液質(zhì)量=10g+90g=100g，則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%，故錯誤，故答案為：×．13、×【分析】【分析】有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子反應(yīng)離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應(yīng)多在水溶液中進(jìn)行，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：實(shí)驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反應(yīng)是在大試管中進(jìn)行，無溶液，故不屬于離子反應(yīng)，答案為：×．14、×【分析】【分析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無機(jī)物氯化氫，據(jù)此完成即可．【解析】【解答】解：由于甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，還有無機(jī)物：氯化氫，總計5種產(chǎn)物，故答案為：×．15、×【分析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：由于反應(yīng)前后；氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)；

而恒溫恒壓條件下；混合氣體的密度增大，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?/p>

非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；

在水溶液中完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；部分電離的是弱電解質(zhì)．【解析】【解答】解：氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨；一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】碳酸根離子的檢驗應(yīng)注意排除碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，可以排除亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，但是不能排除碳酸氫根離子的干擾．【解析】【解答】解：加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里可能含有大量的CO32-，也可能含有HCO3-；

要確定是否含有CO32-，可以再取少量的待測液加入CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明有大量的CO32-，否則溶液中含有大量的HCO3-；

這種說法錯誤；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同．【解析】【解答】解：乙酸與丙二酸官能團(tuán)個數(shù)不一樣；通式不同，不是同系物．

故答案為：×．四、探究題(共4題，共20分)19、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．20、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液