2025年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷829考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0；則下列敘述不正確的是A.該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)B.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物的化學(xué)鍵形成吸收能量2、環(huán)戊二烯之（)是重要的有機(jī)化工原料；廣泛用于農(nóng)藥；橡膠、塑料等生產(chǎn)，根據(jù)能量循環(huán)圖和表格中的鍵能，下列說(shuō)法正確的是。

共價(jià)鍵鍵能/H-H436H-I299I-I151

A.△H1+△H2+△H3=0B.△H1＜△H3C.(g)轉(zhuǎn)化為（g）的過(guò)程中，有C-H的斷裂和形成D.在相同條件下，生成2molHCl(g)的△H2′＜△H23、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)最快的是A.v(A)=0.5mol/(L?min)B.v(B)=1.2mol/(L?min)C.v(C)=0.9mol/(L?min)D.v(D)=0.8mol/(L?min)4、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列說(shuō)法中，能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)混合物中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1B.v(NO2)＝2v(O2)C.混合氣體的顏色不改變D.生成O2的速率與生成NO2的速率相等5、中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。下列蘊(yùn)含的有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法中不正確的是A.成語(yǔ)“水滴石穿”中包含了化學(xué)變化B.《浪淘沙》中“日照澄州江霧開(kāi)”，該過(guò)程中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)C.《天工開(kāi)物》有言“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，“絲、麻”的主要成分都是纖維素D.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所說(shuō)的“法”是指蒸餾6、下列食物屬于酸性食物的是A.檸檬B.蘋果C.生菜D.火腿腸7、人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池(銀鋅蓄電池)，其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是A.正極，被還原B.負(fù)極，被氧化C.正極，被氧化D.負(fù)極，被還原8、密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是A.正反應(yīng)吸熱，L為氣體B.正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C.正反應(yīng)放熱，L為氣體D.正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體9、在兩個(gè)固定體積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO2)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)在常溫下不可能自發(fā)進(jìn)行B.氫碳比，X<2.0C.若起始時(shí)CO2、H2濃度分別為0.5mol·L－1、1.0mol·L－1，則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512D.向P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)減小評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅的高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中的快D.生成覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸并水浴加熱一段時(shí)間，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱至沸騰，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生淀粉未水解B將石蠟油蒸汽通過(guò)炙熱的碎瓷片產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液逐漸褪色烷烴分解產(chǎn)生的烯烴與溴發(fā)生了氧化反應(yīng)C向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁，分離沉淀后加足量水，沉淀不溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D往燒杯中加入晶體和晶體，放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌，燒杯底部結(jié)冰，與玻璃片粘在一起吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行

A.AB.BC.CD.D12、如圖為反應(yīng)Br＋H2HBr＋H的能量與反應(yīng)歷程示意圖；以下敘述正確的是。

A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大D.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量13、某液態(tài)肼(N2H4)燃料電池被廣泛應(yīng)用于發(fā)射通信衛(wèi)星；戰(zhàn)略導(dǎo)彈等的運(yùn)載火箭中。其中以固體氧化物為電解質(zhì)；生成物為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是。

A.a電極上的電極反應(yīng)式為B.電池內(nèi)電路中，電流方向：電極a→電極bC.當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上被還原的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD.電極b附近的PH變大14、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正=v逆B.4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為71.4%C.CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.125mol·L-1·s-1D.保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大能減慢其反應(yīng)速率評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①畫出裝置圖：___。

②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___。？

③寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極：___。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣___L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過(guò)___mol電子。16、I.一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__________，X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

II.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：回答下列問(wèn)題：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究___________。

(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，還需要的試劑是__；

(4)上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是___________(填字母)。

A．溫度B．試劑的濃度。

C．試劑的用量(體積)D．試劑添加的順序17、分別按圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列敘述正確的是___________(填字母)。

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片作正極；乙中銅片作負(fù)極。

C．兩燒杯溶液中濃度均減小D．甲產(chǎn)生氣泡的速率比乙慢。

(2)甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：___________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化形式：___________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)__________能。

(3)某同學(xué)發(fā)生甲裝置中不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，且鋅片上也產(chǎn)生了氣泡，原因可能是___________。

(4)在甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)：___________。18、在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)上圖中，A點(diǎn)處v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)圖中表示NO2變化的曲線是___________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。

(3)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母；下同)。

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)的密度保持不變。

(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________。

a.及時(shí)分離出NO2氣體。

b.適當(dāng)升高溫度。

c.增大O2的濃度。

d.選擇高效的催化劑19、I.某溫度下；在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X；Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②在t1min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了___狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是__。

A.X；Y、Z的反應(yīng)速率相等C.生成3molY的同時(shí)生成1molZ

B.X；Y的反應(yīng)速率比為2∶3D.生成1molZ的同時(shí)生成2molX

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)__。

II.如圖所示；組成一個(gè)原電池。

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)。Fe電極是___(填“正”或“負(fù)”)極，其Cu電極反應(yīng)式為_(kāi)__，該反應(yīng)是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)。Cu電極是___極(填“正”或“負(fù)”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__，該反應(yīng)是___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。20、現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089nm)：。①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低負(fù)化合價(jià)－2－3－1－3

(1)⑧號(hào)元素在周期表中的位置是______________________________；上述元素處于同一主族的有_______________________________。(用元素符號(hào)表示)

(2)元素①和⑥能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用，如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)；和作核反應(yīng)堆最佳熱載體，H和D用作高溫堆減速劑。下列說(shuō)法中正確的是___________。

A．和屬于同種核素。

B．H和D的化學(xué)性質(zhì)不同。

C．H和D是同種物質(zhì)。

D．氧化性：Li＋＜Na＋＜K＋＜Rb＋＜Cs＋

E．堿性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH

F．半徑：K＞Na＞Li＞Li＋

(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下：將⑦的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物通入到等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過(guò)程中的總離子方程式______________。反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用即得到產(chǎn)品。21、已知：反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，活化能__________，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)__________，因此反應(yīng)速率__________，(前三空均填“增大”“減小”或“不變”)，你認(rèn)為最可能的原因是_______。

(2)在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：若容器容積為2L，反應(yīng)10s后，的質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。若增加碳的量，則正反應(yīng)速率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。22、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮者越來(lái)越重要的作用；如在宇宙飛船；人造衛(wèi)星、電腦、照相機(jī)等，都離不開(kāi)各式各樣的電池，同時(shí)廢棄的電池隨便丟棄也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題：

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式是___________；

②在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的___________極(填“正”或“負(fù)”)；

(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖乙所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。

②電池工作時(shí)，當(dāng)電池右側(cè)電極區(qū)通入標(biāo)況下的O211.2L時(shí)，負(fù)極區(qū)消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，當(dāng)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：___________。23、(1)寫出以乙炔為原料制備PVC(聚氯乙烯)的過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公認(rèn)為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別PE和PVC有兩種方法，一是測(cè)密度法：密度大的應(yīng)是___________；二是燃燒法：合成PE的小分子有機(jī)物和合成PVC的小分子有機(jī)物在足量空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的明顯區(qū)別是___________。

(2)PVDC()是一種阻隔性高、韌性強(qiáng)、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成PVDC的小分子有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(3)“白色污染”是指各種塑料制品對(duì)環(huán)境的污染。焚燒塑料會(huì)生成有毒物質(zhì)二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。

a．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質(zhì)屬于烴。

c．該物質(zhì)的一鹵代物只有2種評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)24、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)25、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)；燒杯內(nèi)液體均為飽和食鹽水。

①在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是__(填裝置序號(hào))，該裝置中正極反應(yīng)式為_(kāi)_。

②為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述___(填裝置序號(hào))裝置原理進(jìn)行防護(hù)。

(2)通信用磷酸鐵鋰電池有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4；其原理如圖所示。

①放電時(shí)，電流由___電極經(jīng)負(fù)載流向___電極；負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___。

②該電池工作時(shí)Li+移向___電極；充電時(shí)石墨電極接電源的____極。

③該電池的總反應(yīng)方程式為_(kāi)___。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A；焓變與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)；只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故說(shuō)法正確；

B；該反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)成原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化，故說(shuō)法正確；

C；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故說(shuō)法正確；

D；斷裂化學(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵放出能量，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)蓋斯定律，△H3=△H1+△H2，則△H1+△H2-△H3=0；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和，則△H3-△H1=△H2=E(I-I)+E(H-H)-2E(H-I)=151kJ/mol+436kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol＜0，則△H3＜△H1；故B錯(cuò)誤；

C．(g)轉(zhuǎn)化為(g)的過(guò)程中；有C-H的斷裂和C-C的形成，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物鍵能之和，△H2=E(H-H)+E(I-I)-2E(H-I)=151kJ/mol+436kJ/mol-2×299kJ/mol=-11kJ/mol＜0，Cl的半徑小于I，Cl得電子能力比I強(qiáng)，形成的化學(xué)鍵的鍵能比I的大，放出的熱量更多，△H2′＜0，放出的熱量越多，焓變?cè)叫?，在相同條件下，生成2molHCl(g)的△H2′＜△H2；故D正確；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，根據(jù)同一反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把B、C、D在不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率換算成A的速率再進(jìn)行比較。由B換算成A的速率為B的三分之一，即v(A)B=1.2mol/(L?min)÷3=0.4mol/(L?min)；由C換算成A的速率為C的二分之一，即v(A)C=0.9mol/(L?min)÷2=0.45mol/(L?min)；由D換算成A的速率為D的二分之一，即v(A)D=0.8mol/(L?min)÷2=0.4mol/(L?min)；則v(A)>v(A)C>v(A)B=v(A)D；A的反應(yīng)速率是最大的。

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．當(dāng)反應(yīng)混合物中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1；可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，取決于起始投料比，A不符合題意；

B．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，始終有v(NO2)＝2v(O2)；B不符合題意；

C．NO2為紅棕色氣體；當(dāng)混合氣體的顏色不改變時(shí)，說(shuō)明濃度不再發(fā)生改變，可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．根據(jù)化學(xué)方程式，生成O2的速率與生成NO2的速率比值為1：2時(shí)；反應(yīng)才達(dá)到平衡，D不符合題意；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．“水滴石穿”中包含化學(xué)反應(yīng)原理：故A正確；

B．霧是一種以氣體作為分散劑的分散體系；即氣溶膠，當(dāng)受陽(yáng)光照射時(shí)會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C．這里的“絲”是指蠶絲；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．濃酒和糟在一起蒸煮；產(chǎn)生蒸氣，冷卻得到燒酒，這種操作方法屬于蒸餾，故D正確；

選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．檸檬在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)；使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上被稱為堿性食物，故A錯(cuò)誤；

B．蘋果在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)；使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上被稱為堿性食物，故B錯(cuò)誤；

C．生菜在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)；使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上被稱為堿性食物，故C錯(cuò)誤；

D．火腿腸富含蛋白質(zhì)；在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化；吸收后，最后氧化成酸，這類食物習(xí)慣上被稱為酸性食物，故D正確；

故答案為D。7、A【分析】【詳解】

根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-中銀元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，被還原，所以氧化銀為正極，故選A。8、C【分析】【詳解】

根據(jù)圖示信息知道；壓強(qiáng)不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正向是一個(gè)放熱反應(yīng)；溫度不變，增大壓強(qiáng)，R的百分含量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則L為氣體，C選項(xiàng)正確；

答案選C。9、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，反應(yīng)的熵變△S＜0，若△H-T△S＜0；則需在低溫下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．氫碳比[]越大；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖像，氫碳比：X＞2.0，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，P點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率為0.5，氫碳比[]=2；起始時(shí)氫氣為1mol/L；二氧化碳為0.5mol/L，則二氧化碳濃度變化量為0.25mol/L，則：

2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)

起始濃度(mol/L)：0.5100

變化濃度(mol/L)：0.250.750.1250.5

平衡濃度(mol/L)：0.250.250.1250.5

代入平衡常數(shù)表達(dá)式K===512；故C正確；

D．P點(diǎn)平衡時(shí)，CO2、H2、C2H4、H2O的濃度比值為2∶2∶1∶4，按2∶4∶1∶4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，增大了氫氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，即再次平衡后a(CO2)增大；故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意比較充入氣體與原平衡氣體中各中氣體的比例關(guān)系，本題中相當(dāng)于單獨(dú)充入氫氣，平衡正向移動(dòng)。二、多選題(共5題，共10分)10、BC【分析】【詳解】

A.合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的熔點(diǎn)低；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在自然環(huán)境中，與構(gòu)成原電池，因比的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，所以做負(fù)極，做正極，對(duì)起保護(hù)作用；B項(xiàng)正確；

C.合金在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；比在干燥環(huán)境中的腐蝕要快，C項(xiàng)正確；

D.電化學(xué)腐蝕屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。11、AB【分析】【詳解】

A．葡萄糖在酸性條件不能與新制氫氧化銅懸濁液共熱發(fā)生氧化反應(yīng)；所以向淀粉溶液中加入稀硫酸并水浴加熱一段時(shí)間，冷卻后直接加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱至沸騰，無(wú)磚紅色沉淀產(chǎn)生不能說(shuō)明淀粉未水解，故A錯(cuò)誤；

B．將石蠟油蒸汽通過(guò)炙熱的碎瓷片產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液；溴的四氯化碳溶液逐漸褪色說(shuō)明烷烴分解產(chǎn)生的烯烴與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．硫酸銅是重金屬鹽；能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則向雞蛋清溶液中加入少量硫酸銅溶液，出現(xiàn)渾濁，分離沉淀后加足量水，沉淀不溶解說(shuō)明蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故C正確；

D．往燒杯中加入八水氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體；放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌，燒杯底部結(jié)冰，與玻璃片粘在一起說(shuō)明八水氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行，故D正確；

故選AB。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.由圖可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；

B.E1為反應(yīng)物的活化能，E2為生成物的活化能，正反應(yīng)的能量變化量為E2與E1的差值；B正確；

C.加入催化劑只改變反應(yīng)速率；不影響反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D錯(cuò)誤；故答案為：AB。13、BC【分析】【分析】

由題給示意圖可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退姌O反應(yīng)式為通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為

【詳解】

A.由分析可知，通入肼的一極為負(fù)極，在氧離子作用下，肼在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退姌O反應(yīng)式為故A錯(cuò)誤；

B.燃料電池工作時(shí)，電流由正極流向負(fù)極，則電池內(nèi)電路中電流方向?yàn)殡姌Oa→電極b；故B正確；

C.由電池總反應(yīng)可知，當(dāng)電極a上消耗1molN2H4時(shí)，電極b上有1molO2被還原；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故C正確；

D.由分析可知；燃料電池以固體氧化物為電解質(zhì)，不存在pH的變化，故D錯(cuò)誤；

故選BC。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)速率為平均速率，故t1min時(shí)的速率不能計(jì)算；故A錯(cuò)誤；

B．4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=71.4%；故B正確；

C．CO的平均反應(yīng)速率v(CO)==0.125mol·L-1·min-1；故C錯(cuò)誤；

D．保持壓強(qiáng)不變；充入He使容器的體積增大，則濃度減小，故速率減慢，故D正確；

故選BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4；根據(jù)原電池原理寫出電極反應(yīng)式。（2）根據(jù)鋅和氫氣之間轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等計(jì)算。

【詳解】

（1）①利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，設(shè)計(jì)的原電池裝置為：

②根據(jù)以上設(shè)計(jì)可知，負(fù)極為鋅片，正極為銅片，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；

③原電池中負(fù)極活潑金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+，正極為溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，CuSO4溶液中的陽(yáng)離子有Cu2+和H+，放電能力Cu2+大于H+，正極反應(yīng)為：，Cu2++2e-=Cu；

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中構(gòu)成的原電池中，負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+，正極：2H++2e-=H2↑，由電極反應(yīng)n(H2)=n(Zn)=V(H2)=0.05mol22.4L/mol=1.12L，n(e-)=2n(Zn)=20.05mol=0.1mol。

【點(diǎn)睛】

原電池中負(fù)極材料一般為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極由于消耗而減少，正極一般是溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，放電能力強(qiáng)的陽(yáng)離子發(fā)生反應(yīng)，正極上的現(xiàn)象一般為產(chǎn)生氣體或質(zhì)量增加。【解析】負(fù)極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液Zn–2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu1.12L0.116、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)10s時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加1.58mol，其反應(yīng)速率為：mol·L-1·s-1，X的物質(zhì)的量由1.20降低到0.41，其濃度較少量為：=0.395mol·L-1，Y的物質(zhì)的量由1.0減少為0.21，其轉(zhuǎn)化率為：故答案為：0.079mol·L-1·s-1；0.395mol·L-1；79.0%；

(2)由圖可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者的變化分別為：0.79、0.79、1.58，變化量之比為1:1:2，可得反應(yīng)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故答案為：X(g)＋Y(g)2Z(g)

；

II.(1)KI具有強(qiáng)的還原性，能被氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O，故答案為：4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知；該實(shí)驗(yàn)改變的外界條件是溫度，測(cè)量的是不同溫度條件下顯色的時(shí)間，可知其其探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(3)為確定顯示的時(shí)間；需要用到指示劑與碘單質(zhì)出現(xiàn)顯色，結(jié)合碘單質(zhì)的性質(zhì)可知應(yīng)用淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液；

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，而濃度條件在(3)已經(jīng)控制一致，因此還必須控制不變的是試劑的量和試劑的添加順序，故答案為：CD；【解析】0.079mol·L-1·s-10.395mol·L-179.0%X(g)＋Y(g)2Z(g)4H＋＋4I-＋O2=2I2＋2H2O溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響淀粉溶液CD17、略

【分析】【分析】

甲裝置中形成銅鋅原電池，鋅做負(fù)極，失電子，銅做正極，H+在正極得電子，生成H2，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑；乙裝置中沒(méi)有形成閉合回路，所以只是鋅片和稀硫酸發(fā)生了置換反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑；甲裝置中把稀硫酸換成CuSO4溶液；則銅離子在銅電極上得電子，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．甲裝置中形成銅鋅原電池，銅做正極，H+在正極得電子，生成H2，銅片表面有氣泡，乙裝置中沒(méi)有形成閉合回路，所以只是鋅片和稀硫酸發(fā)生了置換反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，銅片表面無(wú)氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B．甲裝置為原電池；銅片作正極，乙中Zn與稀硫酸接觸反應(yīng)，沒(méi)有形成原電池，故B錯(cuò)誤；

C．兩燒杯溶液中均參加反應(yīng)，隨著兩燒杯溶液中不斷被消耗，溶液中的濃度均減??；故C正確；

D．甲裝置中在銅片上得電子被還原為H2；形成原電池后產(chǎn)生氣泡的速率快，故D錯(cuò)誤；

故選C；

(2)甲裝置中；鋅；銅及稀硫酸形成原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙裝置主要是鋅與稀硫酸的反應(yīng)，該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：化學(xué)；電；化學(xué)；熱；

(3)鋅片上產(chǎn)生氣體；原因可能是鋅片不純，鋅與雜質(zhì)形成原電池，故答案為：鋅片不純，鋅與雜質(zhì)形成原電池；

(4)在甲裝置中，若將稀硫酸換成CuSO4溶液，則Cu2+在正極上得電子被還原為Cu，即銅片上會(huì)析出Cu，電極反應(yīng)式為：故答案為：【解析】C化學(xué)電化學(xué)熱鋅片不純，鋅與雜質(zhì)形成原電池18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在第3S處于化學(xué)平衡狀態(tài)，圖中A點(diǎn)的反應(yīng)時(shí)間小于1s，表格中數(shù)據(jù)表明在0～1s內(nèi)n(NO)呈減小狀態(tài)，則反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在向右進(jìn)行，v正大于v逆；

(2)上述反應(yīng)向右進(jìn)行，則c(NO)由逐漸減小到保持不變。表格中數(shù)據(jù)表明上述反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，n(NO)的減小量為0.020mol-0.007mol=0.013mol，則n(NO2)的增加量為0.013mol。上述反應(yīng)容器的容積為2L，則平衡時(shí)c(NO2)=0.0065mol·L-1，則表示NO2變化的曲線是b；表格中數(shù)據(jù)表明，在0～2s內(nèi)n(NO)減小量為0.020mol-0.008mol=0.012mol，則n(O2)的減小量為0.006mol，容器容積為2L，則Δc(O2)=0.003mol·L-1，反應(yīng)時(shí)間為2s，根據(jù)v=計(jì)算得v(O2)=1.5×10-3mol·L-1·s-1，故答案為：b；1.5×10-3mol·L-1·s-1；

(3)a．化學(xué)平衡狀態(tài)中正、逆反應(yīng)速率相等，v正(NO2)=2v逆(O2)體現(xiàn)了上述反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率相等，v(NO2)=2v(O2)則不可以；故a不符合題意；

b．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則氣體總壓強(qiáng)是變量，若氣體總壓強(qiáng)保持不變可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合題意；

c．v逆(NO)=2v正(O2)；說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d．在達(dá)到平衡前后氣體質(zhì)量守恒；由于容器容積不變，則容器內(nèi)的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

綜上所述，答案為bc；

(4)其他條件一定；升高溫度或增大反應(yīng)物的濃度或使用催化劑，都能使化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之，可使化學(xué)反應(yīng)速率減小，則:

a．及時(shí)分離出NO2氣體；逆反應(yīng)速率會(huì)下降，不符合題意，故a不選；

b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b選；

c．增大O2的濃度；反應(yīng)速率增大，故c選；

d．選擇高效的催化劑；反應(yīng)速率增大，故d選；

故答案為：bcd?！窘馕觥竣?大于②.b③.1.5×10-3mol·L-1·s-1④.bc⑤.bcd19、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)①據(jù)圖可知X的物質(zhì)的量減小，則為反應(yīng)物，Y、Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終三種物質(zhì)共存，所以為可逆反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol，所以X、Y、Z的系數(shù)比為2:3:1，化學(xué)方程式為2X3Y+Z；

②t1時(shí)刻后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變；說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；

A．不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；Y；Z的反應(yīng)速率不可能相等，A錯(cuò)誤；

B．選項(xiàng)未指明是正反速率還是逆反應(yīng)速率；無(wú)法判斷平衡，B錯(cuò)誤；

C．生成Y和生成Z均為正反應(yīng)；無(wú)論是否平衡都會(huì)滿足生成3molY的同時(shí)生成1molZ，B錯(cuò)誤；

D．生成Z為正反應(yīng)；生成X為逆反應(yīng)，生成1molZ的同時(shí)生成2molX說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

綜上所答案為D；

(2)據(jù)圖可知至t1min時(shí)，消耗了0.8mol氨氣，吸收的熱量為46kJ×=36.8kJ；

Ⅱ．(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，由于Fe可以和稀硫酸反應(yīng)，所以Fe為負(fù)極，Cu為正極，氫離子在銅電極上被還原，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；該反應(yīng)為得電子的還原反應(yīng)；

(2)當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)，F(xiàn)e會(huì)鈍化，所以Cu為負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，該反應(yīng)為失電子的氧化反應(yīng)?！窘馕觥?X3Y+Z平衡D36.8kJ負(fù)2H++2e-=H2↑還原負(fù)Cu-2e-=Cu2+氧化20、略

【分析】【分析】

由題中及表中數(shù)據(jù)可知；①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第VIA；第IIA、第IA、第VA、第VIIA、第IA、第VA、第IIIA族。Be的原子半徑為0.089nm，Be的最高價(jià)為2，②的最高價(jià)也是+2、半徑比Be大，則②為Mg；③是最高價(jià)為+1、半徑比Mg小，則③是Li；⑥是最高價(jià)為+1、半徑比Mg大，則⑥為Na；④和⑦的最高價(jià)都是+5、最低價(jià)都是-3，則它們?yōu)榈赩A族元素，因?yàn)棰艿陌霃捷^大，故④為P、⑦為N；根據(jù)同周期元素的原子半徑逐漸減小，可知⑧為B、①為O、⑤為Cl。綜上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。

【詳解】

（1）⑧號(hào)元素的在周期表中的位置是第2周期；第ⅢA族；上述元素處于同一主族的有兩組，分別是Li和Na；N和P，故答案為第二周期ⅢA族；Li、Na和N、P；

（2）元素①和⑥能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH￣+O2↑，故答案為2Na2O2+2H2O==4Na++4OH￣+O2↑；

（3）A、63Li和73Li互為同位素，屬于不同的核素，A錯(cuò)誤；B、73LiH和73LiD的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B錯(cuò)誤；C、73LiH和73LiD都是氫化鋰，是同種物質(zhì)，C正確；Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性依次增加，故其陽(yáng)離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)長(zhǎng)i+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+，D錯(cuò)誤；Be、Li、Na、K的金屬性依次增加，故其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性從弱到強(qiáng)的順序?yàn)锽e(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，E正確；同一主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大，同一元素的原子半徑大于其陽(yáng)離子半徑，故半徑K＞Na＞Li＞Li+；F正確；CEF正確，故答案為CEF；

（4）將氨氣通入到等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵兩種堿，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+，故答案為Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素周期律，根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑進(jìn)行元素的推斷，掌握元素的主要化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握原子半徑的變化規(guī)律、元素性質(zhì)的變化規(guī)律，能根據(jù)組成元素判斷化合物的類型并且能判斷化合物中各元素的成鍵情況是解答關(guān)鍵。【解析】第二周期ⅢA族Li、Na和N、P2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CEFFe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+21、略

【分析】【分析】

圖中信息顯示；虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，虛線(Ⅱ)的活化能比實(shí)線(Ⅰ)低，但反應(yīng)物與生成物的總能量都分別相同，則此條件的改變應(yīng)是加入了催化劑；另外，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

(1)由題圖可知；虛線(Ⅱ)與實(shí)線(Ⅰ)相比，反應(yīng)物和生成物的能量都未改變，只有反應(yīng)的活化能減小，所以虛線(Ⅱ)表示的是使用催化劑時(shí)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化，從而得出單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大。答案為：減??；增大；增大；使用了催化劑；

(2)0～10s內(nèi)，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該時(shí)間段內(nèi)CO的反應(yīng)速率為反應(yīng)物碳為固體，其量的變化不會(huì)引起反應(yīng)物和生成物濃度的變化，所以對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。答案為：不變。

【點(diǎn)睛】

同一反應(yīng)在相同條件中，各物質(zhì)(能發(fā)生濃度改變)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！窘馕觥繙p小增大增大使用了催化劑不變22、略

【分析】【分析】

（1）

①根據(jù)海水中電池反應(yīng)可知，該電池的銀作負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電池的負(fù)極反應(yīng)式是故答案：

②在電池中，Na+為陽(yáng)離子；不斷移動(dòng)到“水”電池的正極，故答案：正。

（2）

①HCOOH作燃料電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為正極是氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：O2+4e-+H+=H2O，且出來(lái)的產(chǎn)物為K2SO4，所以放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為故答案：

②標(biāo)況下11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol4=2mol，根據(jù)反應(yīng)可知，負(fù)極區(qū)消耗燃料HCOOH的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol46g/mol=46g；故答案：46g。

（3）

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag；鋅作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化化反應(yīng)Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，所以銀鋅堿性電池的電池反應(yīng)方程式：故答案：【解析】(1)正。

(2)46g

(3)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與加成生成經(jīng)過(guò)加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)較大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生有白霧(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有機(jī)物為該小分子有機(jī)物的同分異構(gòu)體為

(3)a．該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，完全燃燒的產(chǎn)物是和a項(xiàng)正確；

b．該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．該物質(zhì)含有2種不同環(huán)境的H原子；其一鹵代物只有2種，c項(xiàng)正確；

答案選b?！窘馕觥考映煞磻?yīng)加聚反應(yīng)聚氯乙烯乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧(的小液滴)生成b四、判斷題(共1題，共5分)24、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。五、原理綜合題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

(1)①中鐵作負(fù)極；銅為正極，②中鋅為負(fù)極，鐵為正極，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；③中鐵為陰極，石墨為陽(yáng)極，是外加電源的陰極保護(hù)法。

(2)①放電時(shí)，石墨電極LiC6失去電子變?yōu)殇囯x子；為負(fù)極，左邊為正極；②原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；③將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加得到總反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)①在相同條件下，①中鐵作負(fù)極，銅作正極，鐵被腐蝕，腐蝕較快，②中鋅為負(fù)極，鐵為正極，鐵受到一定保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，③中鐵為陰極，石墨為陽(yáng)極，鐵受到保護(hù)，是外加電源的陰極保護(hù)法，因此三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是①，該裝置是吸氧腐蝕，因此正