2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷860考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、一定溫度下，將1molM和4molX置于1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)+3X(g)?2Q(g)+aR(g)；Q；R物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是。

A.a=2B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)M的濃度為0.4mol?L-1C.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)消耗1.6molXD.前2min平均反應(yīng)速率：v(X)=0.6mol?L-1?min-12、下列敘述或書寫正確的是A.則相同條件下，氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和B.則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.30MPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng)在此條件下將和過量充分反應(yīng)，放出熱量3、對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O24、下列說法正確的是A.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＞0C.測定中和熱實(shí)驗(yàn)中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D.已知中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，則含28.0gKOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出28.7kJ的熱量5、N2(g)與H2(g)在一定條件下經(jīng)歷如下，過程生成NH3(g)，下列說法正確的是()

A.I中破壞了離子鍵B.II、III、IV均為放熱過程C.IV中表示NH2與H2生成NH3D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是吸熱反應(yīng)6、常溫下，下列溶液中的是A.氨水B.的溶液C.的鹽酸D.硫酸7、下列溶液液中，微粒的物質(zhì)的量濃度表述正確的是A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋2c()C.0.1mol·L-1氨水中：c(OH-)=c()D.在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O)8、下列說法正確的是A.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液B.25℃時(shí)NaHA溶液pH＜7說明H2A是強(qiáng)酸C.25℃時(shí)用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHD.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成9、肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電極b發(fā)生還原反應(yīng)B.電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極bC.物質(zhì)Y是NaOH溶液D.電極a的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．

（1）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)：___________；

（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：___________________；

（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)。

起始溫度T1/℃

終止溫度T2/℃

溫度差平均值(T2－T1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

30.1

________

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②若上述實(shí)驗(yàn)所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________________

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度11、從H＋、Cu2＋、Na＋、SOCl－五種離子中選擇并恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)；按下列要求進(jìn)行電解：

(1)以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水質(zhì)量不變，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是___________。

(2)以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水質(zhì)量減少，進(jìn)行電解，則可采用的電解質(zhì)是___________。

(3)以石墨為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水的質(zhì)量都減少，進(jìn)行電解，則電解質(zhì)是___________。

(4)以石墨為電極進(jìn)行電解，若陰極析出金屬，陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是___________。

(5)以石墨為電極進(jìn)行電解，兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是___________。12、氨是化肥工業(yè)和化工生產(chǎn)的主要原料，工業(yè)合成氨使用的氫氣主要來自合成氣（混合氣體）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）合成氨的熱化學(xué)方程式為升高溫度，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（填“增大”“不變”或“減小”）。理論上，為了增大平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____（填字母）。

a.增大壓強(qiáng)b.使用合適的催化劑。

c.升高溫度d.及時(shí)分離出產(chǎn)物

（2）合成氨的原料可通過反應(yīng)來獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣中的百分含量的影響如圖所示：

圖中兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：________（填“＞”“＜”或“＝”下同），________0。

（3）的另外一個(gè)反應(yīng)為一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，采取______________措施可提高的轉(zhuǎn)化率。13、電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化；是助力實(shí)現(xiàn)“30；60”雙碳目標(biāo)的一種重要路徑。

(1)圖1所示的鹽橋電池工作時(shí)，Zn為_______極(填“正”或“負(fù)”)，Cu電極的電極反應(yīng)式為_______，鹽橋中的移向_______池(填“左”或“右”)。

(2)圖2所示裝置是用甲烷燃料電池電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)。

①甲烷燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

②乙池工作時(shí)，電子由_______(填“c”或“d”)極流出，電解總方程式為_______，d電極附近觀察到的現(xiàn)象是_______，陽離子交換膜的作用是_______(任寫一點(diǎn))。

(3)圖3是犧牲陽極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置。請根據(jù)提供的試劑完成探究防止Fe腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案：按圖3所示連接裝置，過一段時(shí)間，取Fe電極區(qū)域少量溶液于試管中，_______，說明鐵片沒有被腐蝕(即能有效防腐)。供選試劑：KSCN溶液、溶液、新制氯水、(鐵氰化鉀)溶液；淀粉KI溶液。

14、工業(yè)上以菱錳礦(主要成分是MnCO3，還含有Fe2+、Ni2+等)為原料制備電解錳的工藝流程如圖所示。

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Ni2+Mn2+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol?L-1)的pH7.28.32.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH8.79.83.29.0

加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH應(yīng)調(diào)控在_______范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c(Fe3+)=_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比。____A.正確B.錯(cuò)誤18、1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱。_____19、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、時(shí)，若測得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤21、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)22、以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑，由富釩廢渣(含V2O3、Na2O·Al2O3·4SiO2、FeO)制備V2O5的一種流程如下：

已知：①部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3開始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7

②NH4VO3可溶于熱水；不溶于乙醇；

③部分含釩物質(zhì)在水溶液中的主要存在形式：。pH<11~44~66~8.58.5~13>13主要存在形式V2O5多礬酸根多礬酸根備注多礬酸鹽在水中溶解度較小

回答下列問題：

(1)“酸浸”時(shí)含V物質(zhì)中V的化合價(jià)為___________。

(2)“轉(zhuǎn)化II”需要調(diào)整的pH范圍為___________，“轉(zhuǎn)化III”中含V物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)鋁元素在“___________”(填操作單元名稱)過程中被除去；“濾渣2”的主要成分為___________。

(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥等，洗滌時(shí)最好選用的試劑為___________(填字母)。

A．冷水B．熱水C．乙醇D．NaOH溶液。

“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)，若“沉釩”前溶液中c()=0.2mol·L-1，不考慮溶液體積變化，為使釩元素的沉降率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)c()為___________mol·L-1.[已知：Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(5)全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池；其工作原理如圖所示。

①充電時(shí)，X電極反應(yīng)式為___________。

②充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，左池溶液中n(H+)的變化量為___________mol。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共18分)27、鉛和錳是工業(yè)生產(chǎn)中的重要金屬，利用軟錳礦(主要成分)和方鉛礦(主要成分含少量)協(xié)同浸出制取鉛；錳氧化物是重要的化工方法。

已知：

(1)在攪拌條件下將方鉛礦、軟錳礦和鹽酸混合溶液進(jìn)行混合，反應(yīng)生成和S。寫出該過程中浸出的離子方程式_____________。

(2)研究表明加入氯化鈉對體系中元素的浸出率有影響，結(jié)果如圖1所示。隨著氯化鈉濃度的增大，鉛元素的浸出率上升而鐵元素的浸出率下降的原因是_____________。

(3)在浸出結(jié)束后加入溶液調(diào)節(jié)除鐵。已知：若起始濃度均為加入固體調(diào)節(jié)后的范圍為_____________(當(dāng)溶液中離子濃度小于時(shí)則該離子已除盡)。

(4)氯化鉛配合物與硫酸溶液反應(yīng)生成利用與溶液進(jìn)一步反應(yīng)制取將所得固體樣品進(jìn)行射線衍射分析如圖2所示，寫出生成雜質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。

(5)利用除去后的溶液制備在溶液中滴加氨水并通入氧氣得到寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。28、甲酸鈣用途廣泛；可用于高硫煙氣脫硫助劑，也可作為制備草酸的中間體．據(jù)最新文獻(xiàn)，氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應(yīng)如下：

反應(yīng)1

（1）反應(yīng)體系中存在以下兩個(gè)競爭反應(yīng)。

反應(yīng)2

反應(yīng)3

二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

為了更有利于生成甲酸鈣，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是較低的溫度和______填編號(hào)．

A.催化劑低壓高壓。

（2）如圖1是反應(yīng)2和反應(yīng)3，lnK與溫度T的關(guān)系；同一條件時(shí)反應(yīng)2的K______填“大于”或“小于”反應(yīng)3的K，這對于______填“反應(yīng)2”或“反應(yīng)3”不利的．

（3）以氫氧化鈣初始密度為CO的分壓為條件下催化反應(yīng)，以氫氧化鈣轉(zhuǎn)化率為坐標(biāo)；時(shí)間為橫坐標(biāo)得到如圖2；

根據(jù)圖像選擇合適的反應(yīng)溫度______；理由是______．

當(dāng)為時(shí)，產(chǎn)物中甲酸鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為50：1，氫氧化鈣有______轉(zhuǎn)化為甲酸鈣．29、處理；回收CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題。

(1)CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH。幾種物質(zhì)的生成焓ΔfHm(由相應(yīng)單質(zhì)生成1mol指定化合物的反應(yīng)焓稱為該化合物的生成焓，例如C(s)+O2(g)=CO(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)焓即為CO(g)的生成焓)數(shù)據(jù)如表所示：。物質(zhì)N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)ΔfHm/kJ·mol-182.0-110.5-393.50.0

①ΔH=__。

②有人提出上述反應(yīng)可用Fe+作催化劑；總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

第一步：N2O+Fe+=FeO++N2；

第二步：__。

請補(bǔ)充寫出第二步反應(yīng)的方程式：__。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)到達(dá)平衡所用的時(shí)間，由此可以推知，第二步反應(yīng)的活化能__(填“大于”“等于”或“小于”)第一步反應(yīng)的活化能。

(2)在實(shí)驗(yàn)室，采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應(yīng)：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。測得CO的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。相對曲線a，曲線b僅改變了一個(gè)條件，則改變的條件除使用催化劑外，還可能是__。

(3)工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和nmolH2(g)，在250℃發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。測得混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)與H2(g)的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示。在a、b、c、d點(diǎn)中，CO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是__。

(4)有人提出，利用2CO(g)=2C(s)+O2(g)消除CO對環(huán)境的污染，該方案__(填“可行”或“不可行”)，原因是__。

(5)CO-空氣堿性燃料電池(KOH作電解液)，當(dāng)恰好完全反應(yīng)生成KHCO3時(shí)停止放電。寫出此時(shí)負(fù)極的電極方程式：__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．由圖可知：平衡時(shí)Q的生成量為0.8mol；R的生成量為0.4mol，則2：a=0.8mol：0.4mol，解得a=1，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知達(dá)到平衡時(shí)，M的物質(zhì)的量為n(M)=1mol-0.4mol=0.6mol，則c(M)=B錯(cuò)誤；

C．平衡時(shí)Q生成0.8mol；則X的消耗量為1.2mol，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知達(dá)到平衡時(shí)，X的消耗量為1.2mol，則前2min平均反應(yīng)速率：v(X)=D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、B【分析】【詳解】

A.焓變?yōu)樨?fù)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則相同條件下，氣體的能量小于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和；故A錯(cuò)誤；

B.由可知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，故B正確；

C.生成1mol水時(shí)放出的熱量為中和熱，放出的熱量，則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故C錯(cuò)誤；

D.合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時(shí)的能量變化，則將和過量充分反應(yīng)，放出熱量小于故D錯(cuò)誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.增大壓強(qiáng)；活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度；反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)；化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；

C.使用催化劑；平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.多充O2；活化分子百分?jǐn)?shù)；平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選：B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．是否加熱為引發(fā)反應(yīng)的外界條件；反應(yīng)熱與是否加熱才能進(jìn)行無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH<0；故B錯(cuò)誤；

C．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中；讀取混合溶液的最高溫度為終止溫度，故C錯(cuò)誤；

D．中和熱的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1mol水的熱效應(yīng)，則含28.0gKOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5molH2O；放出的熱量為28.7kJ，故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．I中，N2轉(zhuǎn)化為N，H2轉(zhuǎn)化為H；都是破壞了分子內(nèi)原子間的共價(jià)鍵，A不正確；

B．II；III、IV三個(gè)過程中；生成物的總能量都比反應(yīng)物的總能量低，所以均為放熱過程，B正確；

C．從圖中可以看出，IV中表示NH2與H反應(yīng)生成NH3；C不正確；

D．對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，所以是放熱反應(yīng)，D不正確；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．0.01mol/L氨水中，一水合氨發(fā)生部分電離，所以c(OH-)＜0.01mol/L；A不符合題意；

B．pH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12mol/L，則B符合題意；

C．鹽酸為一元強(qiáng)酸，pH=2的鹽酸，c(H+)=10-2mol/L，C不符合題意；

D．H2SO4為二元強(qiáng)酸，則H2SO4中c(H+)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，D不符合題意；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．由于(NH4)2SO4溶液中銨根離子的水解程度小，則c()>c()，溶液中正確的離子濃度大小為c()>c())>c(H＋)>c(OH-)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒可得：c(Na＋)=c()＋c(H2CO3)＋c()；故B錯(cuò)誤；

C．氨水為弱堿，則0.1mol·L-1的氨水中，c(H＋)＜c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．25℃100mLNH4Cl溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Cl-)=c()＋c(NH3·H2O)；故D正確；

故選D。8、A【分析】【詳解】

A．NH4Cl溶液中銨根離子水解產(chǎn)生一水合氨和氫離子，氫離子與OH-反應(yīng)；促進(jìn)氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，固體溶解，故A正確；

B．NaHA溶液pH＜7，若H2A為二元弱酸且HA-的電離程度大于水解程度，溶液仍然顯酸性，即H2A不一定是強(qiáng)酸；故B錯(cuò)誤；

C．醋酸與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)生成醋酸鈉時(shí)，溶液呈堿性，所以溶液要呈中性，應(yīng)多加醋酸，即V醋酸>VNaOH；故C錯(cuò)誤；

D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式：有沉淀但無氣體產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；

答案選A。9、B【分析】【分析】

該燃料電池中，通入燃料肼的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該燃料電池中通入氧氣的電極b為正極；正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極，電流從正極b經(jīng)用電器流入負(fù)極a；故B錯(cuò)誤；

C．b電極上生成氫氧根離子；鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，所以Y為NaOH溶液，故C正確；

D．a(chǎn)電極上肼失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O；故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確正負(fù)極判斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，應(yīng)生成1mol液態(tài)水，熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol;答案為H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol；

（2）碎泡沫的作用是保溫、隔熱、減少熱量損失，故答案為保溫、隔熱、減少熱量損失；（3）①根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值為℃=4.0℃；故答案為4.0；

②a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a選；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b不選；c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，可保證實(shí)驗(yàn)成功，故c選；d．溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故選；故答案為acd。【解析】H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol保溫、隔熱，防止熱量損失4.0a、c、d11、略

【分析】【分析】

（1）

石墨是惰性電極，惰性電極電解CuCl2溶液或者HCl溶液時(shí)；電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變；

（2）

惰性電極電解Na2SO4溶液、H2SO4溶液或NaHSO4溶液時(shí)；氫離子；氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少；

（3）

石墨棒為陽極，鐵棒為陰極，電解CuSO4；NaCI溶液時(shí)；則銅離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子放電，所以電解質(zhì)和水量都減少；

（4）

以石墨為電極進(jìn)行電解，惰性電極電解CuSO4溶液，則陰極銅離子放電析出銅，陽極水中氫氧根離子放電生成O2；

（5）

以石墨為電極進(jìn)行電解，惰性電極電解HCl溶液或者NaCl溶液，陰極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣，陽極是氯離子放電產(chǎn)生氯氣，兩極分別放出氣體，且體積比為1:1?！窘馕觥浚?）HCl、CuCl2

（2）H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（3）CuSO4；NaCl

（4）CuSO4

（5）HCl、NaCl12、略

【分析】【詳解】

（1）合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升溫，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。合成氨反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡正向移動(dòng)，有利于提高氫氣轉(zhuǎn)化率；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡：升溫平衡逆向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率降低；降低生成物濃度，可使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高。

故答案為：減?。籥d；

（2）為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡混合氣中的百分含量增大，故由圖像信息可知，溫度越高，的百分含量越小，即升高溫度，平衡正向移動(dòng)，故

故答案為：＜；＞；

（3）為放熱反應(yīng)，降低溫度、提高水蒸氣的濃度或減小生成物的濃度均可提高的轉(zhuǎn)化率。

故答案為：降低溫度（或提高水蒸氣的濃度、減小生成物的濃度）?！窘馕觥竣?減小②.ad③.＜④.＞⑤.降低溫度（或提高水蒸氣的濃度、減小生成物的濃度）13、略

【分析】【詳解】

（1）原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅失去電子被氧化，故為負(fù)極；Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；陽離子向正極移動(dòng)，故鹽橋中的K+移向右池；

故答案為：負(fù)極；Cu2++2e-=Cu；右池。

（2）①甲為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②原電池a極為負(fù)極，b為正極，電子從負(fù)極流向正極，a→d→c→b，則電子由d極流出；氯化鈉飽和溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2d為陰極，電極反應(yīng)為2H2O-2e-=2OH-+H2有氫氧根生成，使酚酞溶液變紅，同時(shí)產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生；電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，故陽離子交換膜只讓Na+通過；向d極移動(dòng)；

故答案為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；d；2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+Cl2溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生；只讓Na+通過；向d極移動(dòng)。

（3）按圖3所示連接裝置，過一段時(shí)間，如果Fe片被腐蝕，則溶液中有Fe2+，加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液；會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，如果沒有現(xiàn)象證明鐵片沒有被腐蝕；

故答案為：加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，沒有現(xiàn)象?！窘馕觥?1)負(fù)極Cu2++2e-=Cu右池。

(2)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+d2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+Cl2↑溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生只讓Na+通過；向d極移動(dòng)。

(3)加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，沒有現(xiàn)象14、略

【分析】【分析】

【詳解】

加入氨水的目的是為了除去根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完全沉淀時(shí)的pH為3.2，開始沉淀的pH分別為8.3，在不影響Mn元素的情況下，除去的最佳pH控制在3.2≤pH＜8.3；pH=4時(shí)，根據(jù)可知==【解析】[3.2，8.3)三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計(jì)量數(shù)比例和物質(zhì)狀態(tài)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)生成時(shí)放出或吸收的熱量，則熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH成正比，正確。18、×【分析】【分析】

【詳解】

硫酸與Ba(OH)2完全反應(yīng)除了生成水還生成了沉淀，故錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)19、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；20、B【分析】【詳解】

無論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，廢渣與碳酸鈉在空氣中焙燒得到含有五氧化二釩、氧化鐵、偏鋁酸鈉和硅酸鈉的焙燒渣，向焙燒渣中加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH小于1，五氧化二釩轉(zhuǎn)化為離子、氧化鐵轉(zhuǎn)化為鐵離子、偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為鋁離子、硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，過濾得到含有硅酸的濾渣1和含有離子、鐵離子、鋁離子的濾液；向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH為3，將離子轉(zhuǎn)化為五氧化二釩、鐵離子部分轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有鋁離子、少量鐵離子的濾液和含有氫氧化鐵和五氧化二釩的濾渣；向?yàn)V渣中加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH大于13，將五氧化二釩轉(zhuǎn)化為離子，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣2和含有離子、偏鋁酸根離子的濾液；向?yàn)V液中通入足量的二氧化碳將溶液中離子轉(zhuǎn)化為離子，偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，向溶液中加入氯化銨，將溶液中離子轉(zhuǎn)化為釩酸銨沉淀；過濾；洗滌、干燥得到含有碳酸氫鈉、氯化鈉的母液和釩酸銨；釩酸銨煅燒分解生成五氧化二釩。

【詳解】

（1）由分析可知，“酸浸”時(shí)含釩元素物質(zhì)為離子，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，離子中釩元素的化合價(jià)為+5價(jià)；故答案為：+5；

（2）由分析可知，轉(zhuǎn)化II加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH大于13的目的是將五氧化二釩轉(zhuǎn)化為離子，轉(zhuǎn)化III中含釩元素物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為足量的二氧化碳與溶液中離子反應(yīng)生成離子和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為VO+2CO2+H2O=VO+2HCO故答案為：VO+2CO2+H2O=VO+2HCO

（3）由題意可知，鋁元素在轉(zhuǎn)化Ⅲ步驟轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁被除去；濾渣2的主要成分為氫氧化鐵，故答案為：轉(zhuǎn)化Ⅲ；Fe(OH)3；

（4）由釩酸銨可溶于熱水，不溶于乙醇可知，一系列操作中洗滌步驟最好選用的試劑為乙醇；由釩酸銨的溶度積可知，當(dāng)釩元素的沉降率達(dá)到98%時(shí)，溶液中銨根離子濃度為=0.4mol/L；故選C，故答案為：0.4；C；

（5）由圖可知，充電時(shí)，X電極為電解池的陽極，水分子作用下VO2+離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO和氫離子，電極反應(yīng)式為VO2+—e—+H2O=VO+2H+，Y電極為陰極，V3+離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成V2+離子，電極反應(yīng)式為V3++e—=V2+；氫離子由左池經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右池；

①由分析可知，充電時(shí)，X電極為電解池的陽極，水分子作用下VO2+離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成VO和氫離子，電極反應(yīng)式為VO2+—e—+H2O=VO+2H+，故答案為：VO2+—e—+H2O=VO+2H+；

②由分析可知，充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，左池溶液中生成2mol氫離子，其中1mol氫離子由左池經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右池使溶液呈電中性，故答案為：1?！窘馕觥?1)+5

(2)pH＞13VO+2CO2+H2O=VO+2HCO

(3)轉(zhuǎn)化ⅢFe(OH)3

(4)C0.4

(5)VO2+—e—+H2O=VO+2H+1五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶兀钔鈱与娮訑?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、原理綜合題(共3題，共18分)27、略

【分析】【詳解】

（1）信息型方程式的書寫注意分析反應(yīng)物和生成物，可以再分析是否有元素化合價(jià)變化。攪拌條件下將方鉛礦、軟錳礦和鹽酸混合溶液進(jìn)行混合，反應(yīng)生成和S，可知軟錳礦(主要成分)中錳元素化合價(jià)降低，方鉛礦(主要成分含少量)中鉛元素化合價(jià)不變，鐵元素化合價(jià)升高，硫元素化合價(jià)升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，做氧化劑，做還原劑，該過程中浸出的離子方程式是故答案是

（2）根據(jù)題意，加入氯化鈉溶液后，由于溶液中存在Cl-濃度增大，平衡向著正向移動(dòng)，鉛元素的浸出率上升，使得的硫元素更容易被氧化，消耗較多的從而減少了的氧化，使得鐵元素浸出率下降。故答案是隨著氯化鈉濃度的增大，增大，轉(zhuǎn)化為浸出，同時(shí)消耗了大量的減少了的氧化；

（3）加入溶液調(diào)節(jié)除鐵，當(dāng)Fe3+離子濃度小于時(shí)則該離子已除盡，這時(shí)根據(jù)計(jì)算，c(OH-)=所以控制的pH大于3，這時(shí)Mn2+還不能形成沉淀，所以當(dāng)錳離子濃度最大時(shí)，控制的pH根據(jù)計(jì)算，c(OH-)=所以此時(shí)控制pH小于7，綜上加入固體調(diào)節(jié)后的范圍為3～7；故答案是3～7；

（4）根據(jù)題意可知，生成的雜質(zhì)是2PbCO3·Pb(OH)2，由與溶液反應(yīng)，可知無元素化合價(jià)改變，可根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)，依據(jù)元素守恒配平方程式，所以生成2PbCO3·Pb(OH)2的方程式是或者考慮二氧化碳繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)，可寫成故答案是或者

（5）除去后的溶液含有Mn2+，所以在溶液中滴加氨水并通入氧氣得到根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，Mn2+的產(chǎn)物是錳元素化合價(jià)升高，氧氣是氧化劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式為故答案是【解析】