2025年華師大新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選修化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1NaOH時；溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法不正確的是。

A.點a所示溶液中：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)B.點b所示溶液中：c()＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)C.點c所示溶液中：2c()=c(NH3?H2O)+c()D.點d所示溶液中：c()＞c(NH3?H2O)＞c()＞c(OH-)2、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.等體積的CO2和CO，分子數(shù)目均為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，氣體分子數(shù)為2NAC.有鐵粉參加的反應(yīng)若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.10.1gN(C2H5)3中所含的極性共價鍵數(shù)目為1.8NA3、利用下列裝置分別完成相關(guān)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿BCD制備并收集氨氣比較與的穩(wěn)定性用NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸溶液制備乙酸乙酯

A.AB.BC.CD.D4、某同學(xué)欲探究FeCl3溶液與NaHSO3溶液的反應(yīng)，設(shè)計、完成實驗并記錄如下：。裝置反應(yīng)時間實驗現(xiàn)象0~1min產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，有刺激性氣味氣體SO2逸出1~30min沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色30min后與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

已知：Fe(OH)3+SO32-Fe2++SO42-

下列有關(guān)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡說法不正確的是A.生成紅色配合物的反應(yīng)速率較快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢B.增大溶液中SO32-濃度可以加速紅褐色沉淀Fe(OH)3迅速溶解C.O2的作用下，橙色HOFeOSO2濃度下降，平衡不斷正向移動D.30min時，若向該無色溶液中滴加少量FeCl3溶液，無明顯現(xiàn)象5、一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl－)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)B.b點的溶液中加入少量AgNO3固體，會析出白色沉淀C.d點溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag+)和c(Cl－)均增大D.a、b、c三點對應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是。

A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2FeB.晶體中存在的化學(xué)鍵類型為金屬鍵、離子鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4D.該晶胞的質(zhì)量是g7、下列離子方程式書寫不正確的是A.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：B.向次氯酸鈉溶液中通入過量的強(qiáng)還原性氣體SO2：C.向CaCl2溶液中通入CO2：D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、Ba(OH)2和HCl三種溶液混合：8、為達(dá)到下表所列的實驗?zāi)康?，所采用的實驗方法正確、可靠的是。實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ檢驗?zāi)郴旌先芤褐惺欠裼蠧l-取樣滴加AgNO3溶液B除去食鹽中的少量氯化銨加熱C鑒別乙烷和乙烯分別通入溴水D證明某地雨水樣品呈酸性取樣滴入酚酞

A.AB.BC.CD.D9、下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A.Na2CO3溶液處理水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)＋CO(aq)＝CaCO3(s)＋SO(aq)B.Fe(OH)3固體溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD.0．8mol·L?1NaHSO4與0．4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合：2H++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O10、苯佐卡因是臨床常用的一種手術(shù)用藥。以甲苯為起始原料的合成路線如下：

下列說法不正確的是A.A屬于苯的同系物B.甲苯也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與A具有相同官能團(tuán)且屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體還有3種D.甲苯的核磁共振氫譜有5組峰評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)11、國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)——我們的生活；我們的未來”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來，到生活中去”的道理。請?zhí)羁眨?/p>

（1）金屬鈉著火時，不能用水滅火，原因是_______(用離子方程式表示)。

（2）常溫下鐵遇水不反應(yīng)，但在高溫條件下二者能發(fā)生反應(yīng)，書寫二者反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用食醋能較好的清除，其原理是_______(用離子方程式表示)。

（4）鋁合金材料在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如鋁合金門窗、飛機(jī)外殼、航空航天等，且具有密度小、易加工、不易腐蝕等優(yōu)點，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）設(shè)計實驗檢驗實驗室用KClO3和MnO2制取氧氣后的產(chǎn)物中是否存在Cl-____。12、(1)配平下列離子方程式：

___+___H2C2O4+___H+=___Mn2++___+___H2O

(2)3.4gOH-含有的電子數(shù)目是___________。

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液中，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是___________。

(5)用原子符號表示中子數(shù)為11的Na原子___________。

(6)30gHCHO和CH3COOH含有的共價鍵數(shù)目為___________。

(7)C4H8ClBr有___________種同分異構(gòu)體。13、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有____________個原子共平面；

(2)金剛烷的分子式為_______________，其分子中的CH2基團(tuán)有_____________個；

(3)面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_____________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是___________；

(4)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，A分子結(jié)構(gòu)中有一個甲基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸【提示：苯環(huán)上的烷基(一CH3，一CH2R，一CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基】，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))：______________________________14、的化學(xué)名稱為_______。15、有機(jī)物A可以分別通過不同化學(xué)反應(yīng)制得B；C、D三種物質(zhì)；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能團(tuán)名稱是______。

(3)A－D中互為同分異構(gòu)體的是_______(填對應(yīng)字母)。

(4)由A生成B的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________。

(5)寫出C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。16、燃料乙醇的生產(chǎn)過程如圖所示：

(1)粉碎玉米的目的是____________________________。

(2)生產(chǎn)過程中為了檢驗淀粉水解是否完全，可使用的試劑是___________________________。

(3)步驟a的操作是_________(填字母)。

A.蒸發(fā)B.結(jié)晶C.蒸餾D.滲析。

(4)寫出玉米中淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________、__________________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)17、所有鹵代烴都是通過取代反應(yīng)制得的。(______)A.正確B.錯誤18、硝基丁酸。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共20分)19、為測定市售食用白醋的醋酸濃度，室溫下取10mL市售白醋樣品，稀釋并定容至100mL，取20.00mL溶液，滴定至終點時共用去0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00ml。

（1）計算市售白醋中醋酸濃度為_______moL?L-1。

（2）實驗過程中當(dāng)醋酸與NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1時，溶液中的=求此時溶液的pH=_______（已知室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）。20、奶粉中蛋白質(zhì)含量的國家標(biāo)準(zhǔn)是：每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì)其測定方法是：奶粉經(jīng)水解產(chǎn)生氨基酸，再經(jīng)過其他反應(yīng)生成氨，由氨計算出氮，再由氮求出蛋白質(zhì)的含量(蛋白質(zhì)的含氮量按16%計算)。某市質(zhì)檢局對市場中某個品牌的嬰幼兒奶粉進(jìn)行檢驗，取該奶粉樣品進(jìn)行反應(yīng)后，生成的和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸能恰好完全反應(yīng)生成正鹽，該品牌的嬰幼兒奶粉屬于________(填“合格”或“不合格”)奶粉。21、有機(jī)物W用作調(diào)香劑；高分子材料合成的中間體等；制備W的一種合成路線如下。

已知：+CH3Cl+HCl

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱是__，②的反應(yīng)類型是___。

（2）D中含有的官能團(tuán)是__（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是___。

（5）芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（6）參照有機(jī)物W的上述合成路線，設(shè)計以M為起始原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)___。

[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]22、由C、H、O三種元素組成的鏈狀有機(jī)化合物X，只含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，且羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目。稱取2.04g純凈的X，與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成672mL氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請確定摩爾質(zhì)量最小的X分子中羥基、羧基數(shù)目及該X的相對分子質(zhì)量(要求寫出簡要推理過程)。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共36分)23、一種新型非氯高效消毒凈水劑；是新型；高效、安全的水處理劑。

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是___________(錳被還原為Mn2+)。

②將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑___________。

(2)產(chǎn)品純度的測定。

原理：過量亞鉻酸鹽與高鐵酸鉀反應(yīng)；再利用硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定。

反應(yīng)方程式如下：CrO+FeO+2H2O=CrO+Fe(OH)3+OH-

2CrO+2H+=Cr2O+H2O

Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

操作過程：稱取mgK2FeO4樣品配成250mL的溶液，用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加過量亞鉻酸鹽，酸化后，用cmol/L硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)。

②計算樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

③下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是___________。

A．滴定管未潤洗；直接用于盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液。

B．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)。

C．錐形瓶中還有殘留的蒸餾水。

D．滴定管在滴定前尖嘴有氣泡；滴定后氣泡消失。

(3)電解法制備高鐵酸鉀操作簡便；成功率高，適于實驗室制備。其原理如圖所示。

①電解過程中，Y極是___________極。

②生成高鐵酸根()的電極反應(yīng)式___________。24、（1）常溫下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則溶液的pH=_______。

①pH=3的HA與pH=l1的NaOH溶液等體積混合；反應(yīng)的離子方程式為_________________；混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是___________________________________；

②0.2mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中(溶液體積變化忽略不計)：c（H+）+c（HA）－c（OH-）=________mol·L-1。

（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。

①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH=___________；

②該溫度下(t℃)，1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關(guān)系是_______________。25、以乙醛為原料可合成高分子涂料PMA和PVAC；合成路線如下：

(1)化合物A中所含官能團(tuán)的名稱是_______和_______。

(2)化合物C和E的關(guān)系是_______。

(3)④的反應(yīng)類型是_______，⑥的反應(yīng)類型是_______。

(4)PVAC的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)_______。26、CO和H2是工業(yè)上最常用的合成氣；該合成氣的制備方法很多，它們也能合成許多重要的有機(jī)物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4和H2O為原料；有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為____。

(2)工業(yè)乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各國嚴(yán)禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒，但一般定性的方法很難檢測出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測定混合物中甲醇的含量，甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)生成CO2、Cr2(SO4)3等物質(zhì)；寫出其化學(xué)方程式___________。

(3)為了檢驗由CO和H2合成氣合成的某有機(jī)物M的組成，進(jìn)行了如下測定：將1.84gM在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過足量的堿石灰，堿石灰增重4.08g，又知生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為3:4。則M中碳；氫、氧原子個數(shù)之比為____。

(4)CO2和H2合成甲醇涉及以下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H=-49.58kJ/mol。在反應(yīng)過程中可以在恒壓的密閉容器中，充入一定量的CO2和H2，測得不同溫度下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示：

①反應(yīng)過程中，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______;。A．生成3molO-H鍵，同時斷裂3molH-H鍵B．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．CH3OH的濃度不再改變②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1___T2(填“<”、“=”或“>”)。

③在T1和P2的條件下，向密閉容器中充入1molCO2和3molH2，該反應(yīng)在第5min時達(dá)到平衡，此時容器的容積為2.4L，則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為____，保持T1和此時容器的容積不變，再充入1molCO2和3molH2，設(shè)達(dá)到平衡時CO2的總轉(zhuǎn)化率為a，寫出一個能夠解出a的方程或式子___(不必化簡，可以不帶單位)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點溶液是(NH4)2SO4，根據(jù)鹽的組成可知：c()＞c()，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，但銨根離子水解程度較小，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c()＞c(H+)，所以溶液中離子濃度大小順序是c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；A正確；

B．b點溶液pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，(NH4)2SO4有弱酸性，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c()＞c(Na+)，則離子濃度：c()＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)；B正確；

C．c點溶液溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒得c()+c(NH3?H2O)=2c()=2c(Na+)；C正確；

D．d點溶液中，二者恰好反應(yīng)生成Na2SO4、NH3?H2O，且c(NH3?H2O)=2c(Na2SO4)，所以c(NH3?H2O)＞c()；D錯誤；

故合理選項是D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2和CO等體積；但物質(zhì)的量未知，無法確定分子數(shù)目，故A錯誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2的物質(zhì)的量均為1mol，H2和F2混合后恰好生成HF：H2+F2=2HF；HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，所以氣體分子數(shù)為0，故B錯誤；

C．若鐵和氯化鐵反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成3molFe2+，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；故C錯誤；

D．10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為0.1mol，1個N(C2H5)3分子中有3個N-C鍵，3個C-C鍵，15個C-H鍵，C-C鍵是非極性鍵，其他為極性鍵，所以0.1molN(C2H5)3中所含的極性共價鍵數(shù)目為1.8NA；故D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

A.固體反應(yīng)有水生成；

B.碳酸鈉穩(wěn)定；碳酸氫鈉加熱分解；

C.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；應(yīng)選堿式滴定管；

D.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；飽和碳酸鈉除去乙酸；乙醇，與乙酸乙酯分層。

【詳解】

固體反應(yīng)有水生成；試管口應(yīng)向下傾斜，故A錯誤；

B.碳酸鈉穩(wěn)定；碳酸氫鈉加熱分解，小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉，能起對比作用，故B錯誤；

C.NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；應(yīng)選堿式滴定管，圖中滴定管選取不合理，故C錯誤；

D.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；飽和碳酸鈉除去乙酸；乙醇，與乙酸乙酯分層，圖中制備實驗合理，故D正確；

故選：D。

【點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及制備實驗、性質(zhì)實驗及實驗基本操作等，把實驗基本操作和反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大。4、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)題給信息1~30min出現(xiàn)現(xiàn)象為：沉淀迅速溶解形成紅色溶液；隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無色，說明生成紅色配合物的反應(yīng)速率較快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢，故A正確；

B.根據(jù)題給反應(yīng)可知，增大溶液中SO32-濃度，平衡右移，加速紅褐色沉淀Fe(OH)3溶解；故B正確；

C.在O2的作用下，橙色HOFeOSO2濃度下降；生成物濃度減小，平衡正向移動，故C正確；

D.Fe3+、SO32-、OH-三種微粒會繼續(xù)反應(yīng)生成紅色配合物；故D錯誤；

故選D。

【點睛】

在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。5、D【分析】【分析】

由圖象可以看出，隨著Ag+濃度的增大，Cl-濃度逐漸減小，在曲線上的點為溶解平衡狀態(tài)，當(dāng)c(Ag+)?c(Cl-)＞Ksp時，可產(chǎn)生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大會抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但溫度不變，則Ksp不變，因為Ksp只與溫度有關(guān)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中有：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化銀溶解生成的氯離子和銀離子的濃度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)；故A正確；

B．b點的溶液為飽和溶液，加入少量AgNO3固體，則c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移動；會析出白色沉淀，故B正確；

C．d點溶液為不飽和溶液，未達(dá)到溶解平衡，加入少量AgCl固體會繼續(xù)溶解，則溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大；故C正確；

D．a(chǎn)、b、c三點都在溶解平衡曲線上，均為飽和溶液，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Ksp不變；AgCl的溶解度也與溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度也不變，則a、b、c三點對應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度相等；故D錯誤；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)均攤法，該晶胞中Fe原子的數(shù)目為=4，Mg原子的個數(shù)為8，F(xiàn)e、Mg原子個數(shù)之比=4：8=1：2，所以其化學(xué)式為Mg2Fe；故A正確；

B．金屬晶體中存在金屬鍵；該晶體屬于合金，屬于金屬晶體，所以只含金屬鍵，故B錯誤；

C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，距離Mg原子最近且相等的Fe原子有4個，即Mg的配位數(shù)為4，而該晶體的化學(xué)式為Mg2Fe；所以Fe的配位數(shù)為8，故C錯誤；

D．晶胞中Fe原子個數(shù)為4，Mg原子個數(shù)為8，所以晶胞的質(zhì)量為=g；故D正確；

故答案為BC。7、BC【分析】【詳解】

A．設(shè)明礬溶液中含有1mol則明礬完全電離后溶液中含有1molAl3+、2mol加入1.5molBa(OH)2時恰好將Al3+沉淀，因此有1.5mol以BaSO4形式沉淀，反應(yīng)離子方程式為故A項正確；

B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，二者混合能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl-、故B項錯誤；

C．因酸性：HCl>H2CO3，因此向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故C項錯誤；

D．物質(zhì)的量分別為1mol的MgCl2、Ba(OH)2和HCl混合液中分別含有1molMg2+、2molOH-、1molH+，三種溶液混合后，OH-先與H+反應(yīng)生成H2O，剩余的1molOH-與0.5molMg2+恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，因此反應(yīng)離子方程式為故D項正確；

綜上所述，錯誤的是BC項。8、BC【分析】【詳解】

A．氯化銀、硫酸銀均為白色沉淀，取樣滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則不能說明原溶液中含有Cl-；也可能含有硫酸根離子，故A錯誤；

B．食鹽受熱不分解；氯化銨分解，所以加熱可以除去食鹽中的少量氯化銨，故B正確；

C．乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；使溴水褪色，乙烷與溴水不反應(yīng)，所以可以用溴水鑒別乙烷和乙烯，故C正確；

D．酸性或中性溶液中酚酞不變色；所以不能用酚酞檢驗雨水是否為酸性，故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，可以是氯化銀或者是硫酸銀。9、AD【分析】【詳解】

A．Na2CO3溶液處理水垢中的硫酸鈣，難溶物的相互轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)＋CO(aq)＝CaCO3(s)＋SO(aq)；故A正確；

B．Fe(OH)3固體溶于HI溶液：2Fe(OH)3＋6H+＋2I－＝2Fe2+＋6H2O＋I(xiàn)2；故B錯誤；

C．NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；故C錯誤；

D．0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，溶液中的氫離子恰好反應(yīng)完，硫酸根反應(yīng)了一半：2H+＋SO＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；故D正確。

綜上所述，答案為AD。10、AD【分析】【分析】

甲苯和濃硝酸；濃硫酸、加熱條件下生成A為對甲基硝基苯；A被氧化為對硝基苯甲酸，然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為對硝基苯甲酸甲酯。

【詳解】

A．A為對甲基硝基苯與苯的結(jié)構(gòu)不相似；故不是同系物，故A錯誤；

B．甲苯中的甲基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化；故B正確；

C．與A具有相同官能團(tuán)且屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體有：第一種情況：苯環(huán)上連接兩個側(cè)鏈-CH3、-NO2，有臨位、間位兩種；第二種情況：苯環(huán)上連接一個側(cè)鏈-CH2-NO2；故共3種，故C正確；

D．甲苯中有4種等效氫；核磁共振氫譜有4組峰，故D錯誤；

故選AD。三、填空題(共6題，共12分)11、略

【分析】【分析】

(1)

金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生易燃的氫氣2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(2)

鐵和水蒸氣高溫生成四氧化鐵和氫氣3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(3)

醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故能反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

(4)

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(5)

檢驗氯離子的方法為：取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-?！窘馕觥?1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)CaCO3+2CH3COOH=2Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

(4)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

(5)取少量產(chǎn)物加水溶解，靜置，取上層清液于試管，加HNO3酸化的AgNO3，如產(chǎn)生白色沉淀，則存在Cl-12、略

【分析】【詳解】

(1)化合價錳元素從+7降到+2，碳元素從+3升到+4，根據(jù)化合價升降相等，所以在前配2，H2C2O4前配5，根據(jù)碳和錳原子守恒，分別在二氧化碳和錳離子前配10和2，根據(jù)電荷守恒，在氫離子前配6，最后根據(jù)氫原子個數(shù)守恒，在水的前面配8，所以得到的離子方程式為2+5H2C2O4+8H+=2Mn2++10CO2+8H2O，故答案為：2；5；6；2；10CO2；8；

(2)3.4gOH-的物質(zhì)的量為0.2mol，1個氫氧很含10個電子，則0.2mol氫氧根含有的電子數(shù)目是2NA，故答案為：2NA；

(3)2CuH+2HCl=Cu+CuCl2+2H2↑中轉(zhuǎn)移了3mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，即產(chǎn)生0.2mol氫氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故答案為：0.3NA；

(4)酸的酸性越強(qiáng)；其酸根離子的水解程度越小，則相同濃度鈉鹽溶液的pH越小，則相同條件下的鈉鹽溶液溶液的pH越大的其相應(yīng)酸的酸性越小，根據(jù)題意知這三種酸的酸性大小順序是HX；HY、HZ，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX＞HY＞HZ，故答案為：HX＞HY＞HZ；

(5)中子數(shù)為11的Na原子質(zhì)子數(shù)為11，質(zhì)量數(shù)為22，表示的符號為：故答案為：

(6)HCHO和CH3COOH的最簡式為CH2O，30gCH2O的物質(zhì)的量為1mol，含有的共價鍵數(shù)目為4NA，故答案為：4NA；

(7)先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與2種情況；然后分別對2種碳骨架采用“定一移一"的方法分析；

①骨架C-C-C-C上分別添加Cl、Br原子的種類有：共8種；

②2骨架上分別添加Cl、Br原子的種類有有：共4種；

所以滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有12種；故答案為：12。

【點睛】

同分異構(gòu)體的書寫要根據(jù)碳鏈異構(gòu)，官能團(tuán)異構(gòu)，官能團(tuán)位置異構(gòu)等來分析，對于有2個取代基的，要考慮兩個取代基掛同一個碳原子核掛在不同的碳原子上，此為易錯點。【解析】256210CO282NA0.3NAHX＞HY＞HZ4NA1213、略

【分析】【分析】

(1)由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)分析環(huán)戊二烯分子中最多共平面的原子數(shù)；

(2)金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷其分子式，其分子中的CH2基團(tuán)有6個；

(3)反應(yīng)①的產(chǎn)物為氯代環(huán)戊烷；反應(yīng)②為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為加成反應(yīng)；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色；應(yīng)含有碳碳雙鍵，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，說明烴基位于對位位置。

【詳解】

(1)C=C為平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則5個C和4個H在同一平面內(nèi)，共9個原子共平面；

(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子式為C10H16，分子中又6個CH2；其中4個被三個環(huán)共用；

(3)反應(yīng)①的產(chǎn)物為氯代環(huán)戊烷；反應(yīng)②為氯代烴的消去反應(yīng)，應(yīng)在氫氧化鈉乙醇溶液，加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)③為加成反應(yīng)；

(4)能使溴的四氯化碳溶液褪色，應(yīng)含有碳碳雙鍵，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸，說明烴基位于對位位置，且分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基，則可能的結(jié)構(gòu)有【解析】①.9②.C10H16③.6④.氫氧化鈉乙醇溶液，加熱⑤.加成反應(yīng)⑥.14、略

【分析】【詳解】

苯環(huán)直接與羥基連接為酚羥基，故該物質(zhì)為苯酚，故填苯酚?！窘馕觥勘椒?5、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H8O2；

(2)B中的官能團(tuán)為醛基(—CHO)；羧基(—COOH)；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體，C和D的分子式均為C9H8O2；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

(4)A中醇羥基被催化氧化可以生成B，化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；

(5)C中含有碳碳雙鍵，一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為【解析】①.C9H8O2②.醛基、羧基③.C和D④.2+O22+2H2O⑤.氧化反應(yīng)⑥.16、略

【分析】【詳解】

(1)玉米粉碎后可以增大反應(yīng)物的接觸面積；加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高原料的利用率，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；

(2)若淀粉遇完全水解；向反應(yīng)后的溶液中加入碘水(或碘酒)，溶液不變藍(lán)色，則檢驗淀粉是否水解完全的試劑為碘水或碘酒，故答案為：碘水(或碘酒)；

(3)濾去廢渣后得到的是乙醇的水溶液；向乙醇的水溶液中先加入生石灰，然后再進(jìn)行蒸餾可以分離得到無水乙醇，故答案為：C；

(4)淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：【解析】增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行碘水(或碘酒)C四、判斷題(共2題，共8分)17、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應(yīng)制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯誤；18、A【分析】【詳解】

根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機(jī)物是主鏈上有4個碳原子的羧酸，在3位置上有一個硝基，故命名為：答案為：正確。五、計算題(共4題，共20分)19、略

【分析】【詳解】

(1)設(shè)醋酸的濃度為c(CH3COOH)，醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以有[c(CH3COOH)×10mL÷100mL]×20mL=0.1000mol·L-1×16.00mL，c(CH3COOH)=0.800moL?L-1；

(2)由Ka=有c(H+)=1.8×10-5×=10-8moL?L-1，所以pH=-=8?！窘馕觥竣?0.800②.820、略

【分析】【詳解】

設(shè)該奶粉樣品進(jìn)行反應(yīng)后，生成的的質(zhì)量為x；則。

即解得設(shè)該品牌的奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則得即100g該品牌的奶粉中含蛋白質(zhì)2.625g，遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于國家規(guī)定的奶粉中蛋白質(zhì)含量的標(biāo)準(zhǔn)(每100g嬰幼兒奶粉中含蛋白質(zhì))；所以該品牌的嬰幼兒奶粉屬于不合格奶粉；

故答案為：不合格?！窘馕觥坎缓细?1、略

【分析】【分析】

由B的結(jié)構(gòu)可知A為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B．B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為C催化氧化的產(chǎn)物繼續(xù)氧化生成D，則D為．對比D、E分子式可知D分子內(nèi)脫去1分子水生成E，故D在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，則E為E與F發(fā)生酯化反應(yīng)生成W為

(6)以M為起始原料制備F；先發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，再光照生成氯代甲苯，最后水解生成苯甲醇。

【詳解】

(1)F的化學(xué)名稱是苯甲醇；⑤的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；

(2)D為含有的官能團(tuán)是羥基、羧基，D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是

(5)A為芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)以M為起始原料制備F，先發(fā)生取代反應(yīng)生成甲苯，再光照生成氯代甲苯，最后水解生成苯甲醇，合成流程為

【點睛】

能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。【解析】①.苯甲醇②.取代反應(yīng)③.羥基、羧基④.⑤.2+O22+2H2O⑥.+H2O⑦.⑧.22、略

【分析】【分析】

利用X和足量金屬鈉反應(yīng)計算羥基和羧基的總數(shù)目，其關(guān)系為2-OH~H2、H2~2-COOH；進(jìn)而推理出摩爾質(zhì)量最小的X。

【詳解】

n(H2)==0.03mol，由于2-OH~H2、2-COOH~H2，設(shè)X中羥基和羧基的總數(shù)為m個（m>2，且為整數(shù)），則n(X)==34mg/mol。當(dāng)m=3，M(X)=102g/mol,羥基數(shù)目大于羧基數(shù)目，說明含有2個羥基和1個羧基，說明X分子式有4個O，碳和氫的摩爾質(zhì)量=102-16×4=38g/mol，分子式為C3H2O4，2個羥基和1個羧基就占了3個H原子，可知這個分子式不合理，m=3不成立；當(dāng)m=4，M(X)=136g/mol,說明含有3個羥基和1個羧基，同上分析可知分子式為C4H8O5，該分子式合理，例如可能的結(jié)構(gòu)簡式為故答案是：含有3個羥基和1個羧基；相對分子質(zhì)量為136。

【點睛】

注意當(dāng)C原子數(shù)很少時，氫原子很多，就會不符碳原子4價鍵原則，即當(dāng)C原子為n時，在烴的含氧衍生物中H原子最多為2n+2?！窘馕觥縩(H2)＝0.03mol，設(shè)X中羥基和羧基的總數(shù)為m個(m≥3)則n(X)＝(0.03×2)/m＝0.06/mmol，M(X)＝2.04m/0.06＝34mg·mol?1m＝4，M(X)＝136g·mol?1，含有3個羥基和1個羧基，相對分子質(zhì)量為136。六、原理綜合題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

在A中KMnO4與濃鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，濃鹽酸具有揮發(fā)性，使制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl，然后通過裝置B中的飽和NaCl溶液除去雜質(zhì)HCl，再將Cl2通入Fe(OH)3、KOH混合溶液中發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，制取得到K2FeO4。利用物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系；根據(jù)操作對消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響分析實驗誤差；根據(jù)電解原理分析電極的作用，書寫相應(yīng)的電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)①A為氯氣發(fā)生裝置，在A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl要先通過飽和NaCl溶液除去，所以B中是飽和NaCl溶液，導(dǎo)氣管是長進(jìn)短出，該裝置為

(2)①硫酸亞鐵銨是強(qiáng)酸弱堿鹽；水溶液顯酸性，因此該標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；

②根據(jù)反應(yīng)原理可知關(guān)系式：2～2CrO～Cr2O～6Fe2+，n(Fe2+)=cV×10-3mol，則在mgK2FeO4樣品配制成的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(K2FeO4)=×cV×10-3mol=mol，故樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

③A．滴定管未潤洗；直接用于盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，會應(yīng)用滴定管內(nèi)壁有水而使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，最終導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，A不符合題意；

B．滴定前仰視讀數(shù)而滴定終了俯視讀數(shù)；會使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，則最終導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，B符合題意；

C．錐形瓶中還有殘留的蒸餾水；不影響待測溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因此對消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響，因此對測定結(jié)果無影響，C不符合題意；

D．滴定管在滴定前尖嘴有氣泡；滴定后氣泡消失，則會使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，最終使測定結(jié)果偏高，D不符合題意；

故合理選項是B；

(3)①根據(jù)圖示可知Y電極連接電源正極；為陽極，故電解過程中Y電極作陽極；

②在陽極上Fe失去電子，與溶液中的OH-結(jié)合形成同時產(chǎn)生H2O，陽極生成的電極反應(yīng)式為：Fe-6e-+8OH-=+4H2O。【解析】2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O酸式B陽Fe-6e-+8OH-=+4H2O24、略

【分析】【分析】

（1）①0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，則c（OH-）=10-11mol/L，c（H+）=1.0×10-3mol/L，依據(jù)pH=-lgc（H+）計算該溶液的pH；根據(jù)計算判斷HA為弱電解質(zhì)；然后寫出其與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式；

②根據(jù)酸和堿的物質(zhì)的量的相對大小確定溶液中的溶質(zhì)；從而確定溶液的酸堿性，結(jié)合電離平衡；水解平衡、電荷守恒等確定溶液中各種離子濃度的相對大??；

（2）①pH=2的H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為10-2mol/L，設(shè)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-a，則pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為：10?a÷10?11mol/L；據(jù)此計算出a即可；根據(jù)硫酸中氫離子與氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量判斷過量，然后計算出反應(yīng)后溶液中氫離子濃度，最后計算出其余的pH；

②混合溶液呈中性；說明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1).0.1mol?L?1一元酸HA溶液中c(OH?)/c(H+)=1×10?8，則c(OH?)=10?11mol/L，c(H+)=1.0×10?3mol/L，依據(jù)pH=?lgc(H+)=3；故答案為3；

①.pH=11的NaOH溶液中c(OH?)=10?3mol?L?1，HA是弱酸，酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，所以pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，反應(yīng)為：HA+OH?=A?+H2O；溶液中的溶質(zhì)是酸和鹽，溶液呈酸性，所以溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，酸根離子濃度大于鈉離子濃度，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是c(A?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)，故答案為HA+OH?=A?+H2O；c(A?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)；

②.0.2mol?L?1HA溶液與0.1mol?L?1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，由電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(A?)+c(OH?)，由物料守恒有：2c(Na+)=c(A?)+c(HA)，故c(H+)+c(HA)?c(OH?)=c(Na+)=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L；故答案為0.05；

(2).設(shè)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10?a，pH=2的H2SO4溶液中氫離子的濃度為10?2mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫離子濃度為10?11mol/L，則氫氧根離子濃度為：10?a÷10?11mol/L=10(11?a)mol/L，等體積的氫氧化鈉、稀硫酸恰好反應(yīng)，則氫離子與氫氧根離子濃度相等，即10?2mol/L=10(11?a)mol/L，解得a=13，則水的離子積常數(shù)Kw=10?13；故答案為10?13；

①.100mL0.1mol?L?1的稀H2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，100mL0.4mol?L?1的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.1L=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，反應(yīng)后氫氧根離子的濃度為：(0.04mol?0.02mol)÷0.2L=0.1mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10?13可得，溶液中氫離子濃度為：10-13mol/L÷0.1=10?12mol/L；該溶液的pH=12，故答案為12；

②.若1體積pH1=pHa的稀硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度=10?pHamol/L，10體積pH2=pHb的NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=10pHb?13mol/L，混合后溶液呈中性，則氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以1×10?pHamol/L=10×10pHb?13mol/L，所以pHa+pHb=12，故答案為pHa+pHb=12?！窘馕觥?HA+OH-=A-+H2Oc（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）0.0510-1312pHa+pHb=1225、略

【分析】【分析】

乙醛發(fā)生反應(yīng)①生成A，A被氧氣氧化生成B，B與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，則C為CH2=CHCOOCH3；C發(fā)生加聚反應(yīng)生成PMA，乙醛發(fā)生反應(yīng)⑤被氧化成乙酸，D與乙炔反應(yīng)生成E，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAC。

(1)