2025年新世紀(jì)版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷474考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1⑤它們的質(zhì)量之比為7：11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤2、鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（）A.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B.純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)3、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}為五種短周期主族非金屬元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列關(guān)于五種元素的說法正確的是()

。rm{W}rm{X}rm{R}rm{Y}rm{Z}A.粒子半徑：原子半徑最大的是rm{W}簡單陰離子半徑最小的是rm{R}B.單質(zhì)：氧化性最強(qiáng)的是rm{Z}還原性最強(qiáng)的是rm{Y}C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：酸性最強(qiáng)的是rm{Z}水溶性最差的是rm{Y}D.最簡單氫化物：沸點(diǎn)最高的是rm{X}穩(wěn)定性最差的是rm{W}4、下列能源中不屬于化石能源的是（）

A.天然氣。

B.氫氣。

C.煤。

D.石油。

5、工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中H＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為91:94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為A.1:1B.1:3C.91:94D.1:946、rm{X}rm{Y}rm{Z}在同一短周期，rm{X}rm{Y}rm{Z}分別易形成rm{X^{-}}rm{Y^{+}}rm{Z^{2+}}離子，它們半徑之間存在的關(guān)系是rm{(}rm{)}A.rm{X>Y>Z}B.rm{Y^{+}>Z^{2+}>X^{-}}C.rm{Y^{+}>X^{-}>Z^{2+}}D.rm{X^{-}>Y^{+}>Z^{2+}}7、在rm{2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{8}B.rm{8}rm{1}C.rm{2}rm{5}D.rm{5}rm{2}8、rm{1mol}下列物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為rm{22.4L}的是rm{(}rm{)}A.水蒸氣B.溴蒸氣C.三氧化硫氣體D.一氧化氮?dú)怏w9、下列圖示與內(nèi)容不相吻合的是rm{(}rm{)}A.

聞氯氣的氣味B.

用排水法收集氯氣C.

盛裝液氯的容器D.

證明氯氣可以與rm{NaOH}溶液反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、對(duì)rm{1molH_{2}O}的說法正確的是。

A.含有rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)氫分子B.含有rm{1.204隆脕10^{24}}個(gè)氫元素。

C.質(zhì)量為rm{18g}D.氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{2:1}11、有同周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閞m{HXO_{4}>H_{2}YO_{4}>H_{3}ZO_{4}}則下列敘述中正確的是()A.非金屬性：rm{X>Y>Z}B.rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑：rm{X<Y<Z}D.rm{X}rm{Y}12、rm{100mL2mol/L}的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A.加入適量的rm{6mol/L}鹽酸B.加入少量rm{NaNO_{3}}溶液C.加入適量的蒸餾水D.加入少量的醋酸鈉固體13、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.蔗糖溶液B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液14、反應(yīng)rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}在rm{5L}的密閉容器中進(jìn)行，rm{30s}后，rm{NO}的物質(zhì)的量增加了rm{0.3mol}則此反應(yīng)的平均速率可表示為rm{(}rm{)}A.rm{v(O_{2})=0.0025mol/(L?s)}B.rm{v(NO)=0.008}rm{mol/(L?s)}C.rm{v(H_{2}O)=0.003}rm{mol/(L?s)}D.rm{v(NH_{3})=0.002}rm{mol/(L?s)}15、在常溫下，0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L鹽酸滴定；滴定曲線如圖．對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)B.b點(diǎn)：5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C.c點(diǎn)：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)D.d點(diǎn)：c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（10分）將Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，放出氣（已干燥）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將生成的氣體全部通入另一份混合粉末，充分反應(yīng)后氣體的體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），問：（1）2.24L氣體的成分為：；（2）試通過討論并計(jì)算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量：第一種情況：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol；第二種情況：n（Na2O2）=mol和n（NaHCO3）=mol．17、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）、寫出A的電子式____。（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、____。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①____，②____，④____。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____；②____；④____。（5）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。（Ⅰ）試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是_________________，分離方法②是__________________，分離方法③是_______________。（Ⅱ）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是__________。（Ⅲ）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式____。18、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：rm{(1)MgCl_{2}}rm{(2)CO_{2}}19、將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g）．反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol?L-1，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol?L-1?min-1，則化學(xué)方程式中的n值為______，ν（B）=______mol?L-1?min-1．20、根據(jù)地球化學(xué)分析；地殼中存在量較大的9種元素含量如圖所示，含量第一；第三、第四的三種元素用字母代號(hào)表示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）X的名稱為_________，Z的元素符號(hào)為_______。

（2）硅的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程為________，Y元素的單質(zhì)與Z3X4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，23.2gZ3X4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

（3）NOx的消除。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH。

已知：CO燃燒熱的ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1，則ΔH＝___________。

（4）以MnSO4溶液為原料可通過電解法制備超級(jí)電容材料MnO2；其裝置如圖所示：

①則電解過程中陽極電極反應(yīng)為_________。

②電解一段時(shí)間后，陰極溶液中H+的物質(zhì)的量____________（填“變大”、“減小”或者“不變”）。21、普通酒精中乙醇的含量為96%，15℃時(shí)密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是____．22、（15分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：。族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①⑧②3③④⑤⑥⑦（1）②、④、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。②、④、⑤的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___________________。（2）①②⑥⑦四種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是_____（填化學(xué)式）。(3)②、③可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比為_____。（4）③、⑤兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)工業(yè)上用①單質(zhì)大量生產(chǎn)⑥單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（填編號(hào)）。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）分別往氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液直到過量。(7)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________，23、（1）0.5L0.5mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為__________。（2）在____mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。（3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為____。(4)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、H＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol。②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（a）原溶液中一定不存在的離子是_______________________。（b）原溶液中可能存在的離子是_______________________。（c）請(qǐng)計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)24、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)25、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分六、探究題(共2題，共4分)26、（8分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：。時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是。A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段的鹽酸的反應(yīng)速率為（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。27、請(qǐng)你參與下列探究：

[問題情景]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出．同學(xué)們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請(qǐng)你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式______．但卻對(duì)氣體的生成產(chǎn)生了疑問；這激發(fā)了同學(xué)們強(qiáng)烈的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2．

[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SO3．

[方案設(shè)計(jì)]依據(jù)上述猜想；實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是O2，則較簡單的檢驗(yàn)方法是______．

（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2．丙同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)氣體是H2．

[實(shí)驗(yàn)探究]丙同學(xué)為了檢驗(yàn)H2；收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點(diǎn)火，聽到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是______．

[思維拓展]由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】試題分析：①根據(jù)公式n=N/NA知，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，正確；②一個(gè)CO分子和一個(gè)CO2分子中所含氧原子數(shù)分別為1、2，等物質(zhì)的量的CO和CO2所含氧原子的物質(zhì)的量之比為1：2，氧原子數(shù)之比為1：2，正確；③CO和CO2分子中所含原子數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè)，等物質(zhì)的量的CO和CO2所含原子的物質(zhì)的量之比為2：3，所含原子數(shù)之比為2：3，正確；④CO和CO2分子中所含碳原子數(shù)都是1個(gè)，等物質(zhì)的量的CO和CO2所含碳原子的物質(zhì)的量之比為1：1，所含碳原子數(shù)之比為1：1，正確；⑤根據(jù)n=m/M知，物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，相等物質(zhì)的量的CO和CO2質(zhì)量之比為28：44=7：11，正確；選D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。【解析】【答案】D2、D【分析】解：A、鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑；故A錯(cuò)誤；

B；合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高；抗腐蝕性能等也更好，純鐵的硬度和強(qiáng)度均低于鐵合金，故B錯(cuò)誤；

C；不銹鋼是鐵的合金；含有非金屬碳、硅等非金屬，鎳等金屬，故C錯(cuò)誤；

D、鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，3Fe+4H2OFe3O4+4H2；故D正確；

故選D．

A．鐵與鹽酸反應(yīng)；鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)；

B．合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高；抗腐蝕性能等也更好；

C．不銹鋼是鐵的合金；含有非金屬碳；硅等非金屬，鎳等金屬；

D．鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．

本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，合金的組成和性質(zhì)判斷，金屬腐蝕的分析判斷，題目較簡單．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】本題考查元素周期表律的相關(guān)知識(shí)。【解答】分析得知rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}分別為rm{N}rm{O}rm{F}rm{Si}rm{Cl}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}分別為rm{R}rm{N}rm{O}rm{F}rm{Si}rm{Cl}的原子半徑最大，A.根據(jù)元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，故rm{Y}的原子半徑最大，rm{A}項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；rm{Y}的單質(zhì)，rm{A}項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)元素周期律，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，隨著原子序數(shù)遞增，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故氧化性最強(qiáng)的是rm{R}的單質(zhì)，rm{B}項(xiàng)錯(cuò)誤；rm{R}沒有最高價(jià)含氧酸，故酸性最強(qiáng)的是rm{B}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物C.rm{O}rm{F}沒有最高價(jià)含氧酸，故酸性最強(qiáng)的是rm{HClO_{4}(Z}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物rm{)}水溶性最差的是rm{H_{2}SiO_{3}(Y}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物rm{)}rm{C}項(xiàng)正確；水溶性最差的是rm{O}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物rm{F}rm{HClO_{4}(Z}項(xiàng)正確；rm{)}的非金屬性最弱，故rm{H_{2}SiO_{3}(Y}的穩(wěn)定性最差rm{)}的最簡單氫化物rm{C}D.rm{Si}的非金屬性最弱，故rm{SiH_{4}}的穩(wěn)定性最差rm{(Y}的最簡單氫化物rm{)}rm{D}項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。rm{Si}選C。rm{SiH_{4}}【解析】rm{C}4、B【分析】

化石能源指由古動(dòng)物；植物遺體經(jīng)過復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源；主要有煤、石油、天然氣等，氫氣可由水制得，來源廣泛是可再生資源．

故選B．

【解析】【答案】化石能源指由古動(dòng)物；植物遺體變化形成的能源；主要有煤、石油、天然氣等，其特點(diǎn)是具有不可再生性．

5、D【分析】根據(jù)溶液的電中性可知，和氫離子結(jié)合的氯離子是91，則和鐵離子結(jié)合的是氯離子3，因此鐵離子是1，所以鹽酸中Fe3＋和Cl－的個(gè)數(shù)比為1:94，答案選D。【解析】【答案】D6、D【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}在同一短周期，rm{X}rm{Y}rm{Z}分別易形成rm{X^{-}}rm{Y^{+}}rm{Z^{2+}}離子；

則原子序數(shù)rm{X>Z>Y}

rm{X^{-}}的電子層數(shù)等于周期數(shù)；三種離子中半徑最大；

rm{Y^{+}}rm{Z^{2+}}離子具有相同的電子排布，則離子半徑為rm{Y^{+}>Z^{2+}}

則rm{X^{-}>Y^{+}>Z^{2+}}

故選D．

電子層數(shù)越多；離子半徑越大；具有相同的電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，以此來解答．

本題考查離子半徑大小的比較，明確離子的電子層及電子排布關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，注意該反應(yīng)中只有部分鹽酸是還原劑，部分作酸，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹糠磻?yīng)中，化合價(jià)升高是元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，rm{16mol}的鹽酸中只有rm{10mol}做還原劑，化合價(jià)降低的元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比rm{2}rm{5}故C正確。

故選C?！窘馕觥縭m{C}8、D【分析】解：rm{1mol}物質(zhì)若在標(biāo)況下體積為rm{22.4L}則此物質(zhì)的摩爾體積為rm{22.4L/mol}則此物質(zhì)必須為氣體．

A、水在標(biāo)況下為液態(tài)rm{/}固態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B；溴在標(biāo)況下為液態(tài)；故B錯(cuò)誤；

C；三氧化硫標(biāo)況下為固態(tài)；故C錯(cuò)誤；

D、rm{NO}標(biāo)況下為氣體；故D正確．

故選D．

rm{1mol}物質(zhì)若在標(biāo)況下體積為rm{22.4L}則此物質(zhì)的摩爾體積為rm{22.4L/mol}則此物質(zhì)必須為氣體，據(jù)此分析．

本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和適用條件，難度不大，注意的是氣體摩爾體積只適用于氣體．【解析】rm{D}9、B【分析】解：rm{A.}氯氣有毒；聞氣體的氣味時(shí)不能把湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，要在瓶口輕輕煽動(dòng)聞氣味，圖示與內(nèi)容相吻合，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣和水反應(yīng)rm{H_{2}O+Cl_{2}?HCl+HClO}所以不能用排水法收集，圖示與內(nèi)容不相吻合，故B正確；

C.液氯有強(qiáng)氧化性；有強(qiáng)腐蝕性，為腐蝕品，圖示與內(nèi)容相吻合，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣和堿反應(yīng)rm{Cl_{2}+2NaOH簍TNaCl+NaClO+H_{2}O}封閉的圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變大，圖示與內(nèi)容相吻合，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.多數(shù)氣體有毒；聞氣體的氣味時(shí)不能把鼻子湊到集氣瓶口去聞；

B.氯氣能和水反應(yīng)；不能用排水法收集；

C.根據(jù)液氯的強(qiáng)腐蝕性和圖標(biāo)的含義判斷；

D.氯氣和堿反應(yīng)；封閉的圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球變大；

本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)圖示，掌握基本實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{B}二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)概念，題目難度不大。【解答】A.水分子中沒有氫分子，故A錯(cuò)誤；

B.元素只能說種類，不能用個(gè)數(shù)描述，故B錯(cuò)誤；

C.水的摩爾質(zhì)量是rm{18g/mol}rm{1molH}rm{18g/mol}rm{1molH}rm{{,!}_{2}}質(zhì)量為rm{O}質(zhì)量為rm{18g}故C正確；故C正確；

rm{O}rm{18g}D.rm{1molH}氫原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{1molH}故D正確。故選CD。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CD}11、ABC【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度不大，注意從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)?！窘獯稹緼.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：rm{HXO}rm{HXO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{YO}rm{YO}rm{{,!}_{4}}rm{>H}rm{>H}故A正確；

rm{{,!}_{3}}非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，則rm{ZO}rm{ZO}rm{{,!}_{4}}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；

，則非金屬性rm{X>Y>Z}故A正確；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，而原子半徑減小，故原子半徑：rm{X>Y>Z}故C正確；

B.非金屬性rm{X>Y>Z}非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，則rm{X}rm{Y}rm{Z}形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)，故B正確；所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{X>Y>Z}rm{X}rm{Y}rm{Z}C.非金屬性rm{X>Y>Z}同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，而原子半徑減小，故原子半徑：rm{X<Y<Z}故C正確；

rm{X>Y>Z}rm{X<Y<Z}【解析】rm{ABC}12、CD【分析】【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度一般。【解答】A.加入適量的rm{6mol/L}鹽酸，會(huì)增加氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；鹽酸，會(huì)增加氫氣的總量，故A錯(cuò)誤；

rm{6mol/L}B.加入適量rm{NaNO}rm{NaNO}故B錯(cuò)誤；

C.加入適量的蒸餾水，可rm{{,!}_{3}}

溶液，不能生成氫氣，生成氣體為rm{NO}故B錯(cuò)誤；可減緩反應(yīng)速率；又不影響生成氫氣的總量，故D正確。

rm{NO}

減緩反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，故C正確；【解析】rm{CD}13、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)。【解答】A.蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}14、ACD【分析】解：半分鐘后rm{NO}的物質(zhì)的量增加了rm{0.3mol}所以用rm{NO}表示的反應(yīng)速率為rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}．

A、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{v(O_{2})=dfrac{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}故A正確；

B、半分鐘后rm{v(NO)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}的物質(zhì)的量增加了rm{v(O_{2})=dfrac

{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}所以用rm{NO}表示的反應(yīng)速率為rm{0.3mol}故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{NO}故C正確；

D、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{v(NO)=0.002mol/(L?s)}故D正確．

故選ACD．

根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{v(H_{2}O)=1.5v(NO)=1.5隆脕0.002mol/(L?s)=0.003mol/(L?s)}在根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意反應(yīng)速率計(jì)算常用兩種方法定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用．rm{v(NH_{3})=v(NO)=0.002mol/(L?s)}【解析】rm{ACD}15、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反應(yīng)生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的電離程度，則c(HCO3﹣)>c(CO32-)；A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c(Cl﹣)=4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)+4c(H2CO3)，則5c(Cl﹣)>4c(HCO3﹣)+4c(CO32﹣)；B正確；

C．c點(diǎn)時(shí)n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)；C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005mol，溶液中溶質(zhì)恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)+c(Cl-)，由于c(Na+)=c(Cl-)，則c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH﹣)；D正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】試題分析：（1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分為兩等份，其中一份加入100mL鹽酸，充分反應(yīng)后溶液為中性，則反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，2.24L混合氣體為O2和CO2，故答案為：O2和CO2；（2）2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：=0.1mol，2.016L氣體的物質(zhì)的量為：=0.09mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△n221mn0.1mol-0.09mol=0.01mol則：n=m=0.02mol第一種情況：若CO2完全反應(yīng)，則第一份生成CO2的物質(zhì)的量為：0.02mol，O2的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.02mol=0.08mol，則由2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.08mol2=0.16mol；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑生成二氧化碳為0.02mol，則碳酸氫鈉為0.02mol，所以Na2O2為0.16mol，NaHCO3為0.02mol；第二種情況，若CO2未完全反應(yīng)，則Na2O2的物質(zhì)的量為：0.02mol，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑0.02mol0.01mol則第一份生成O2的為0.01mol，所以CO2的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.01mol=0.09mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故碳酸氫鈉為0.09mol所以Na2O2為0.02mol，NaHCO3為0.09mol，故答案為（2）第一種情況：n（Na2O2）=0.16mol和n（NaHCO3）=0.02mol；第二種情況：n（Na2O2）=0.02mol和n（NaHCO3）=0.09mol．考點(diǎn)：鈉的重要化合物【解析】【答案】（1）O2和CO2;（2）第一種情況：n（Na2O2）=0.16mol和n（NaHCO3）=0.02mol；第二種情況：n（Na2O2）=0.02mol和n（NaHCO3）=0.09mol．17、略

【分析】【解析】試題分析：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，能和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醇。乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，則C是乙醛。乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，即D是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以可以加入飽和碳酸鈉溶液除去乙酸和乙醇，其中乙酸生成乙酸鈉。乙酸乙酯不溶于水，則分液后A是乙酸乙酯，B是乙醇和乙酸鈉以及碳酸鈉的混合液。通過蒸餾得到乙醇，即E是乙醇。然后向乙酸鈉中加入稀硫酸生成乙酸，最后再通過蒸餾得到乙酸?？键c(diǎn)：考查乙烯轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷、乙酸乙酯的生成以及提純的實(shí)驗(yàn)探究【解析】【答案】（22分）（1）（2分）（2）羥基、羧基（各1分）（3）加成、氧化、取代（酯化）（各1分）（4）（各2分）CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；（5）（Ⅰ）飽和Na2CO3溶液；稀硫酸；①分液，②蒸餾，③蒸餾。（各1分）（Ⅱ）吸收水份，得到純凈的乙酸乙酯。（2分）（Ⅲ）2CH3COONa+H2SO42CH3COOH+Na2SO4。（2分）18、（1）

（2）【分析】【分析】本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式表示方法及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力?！窘獯稹縭m{(1)}氯化鎂是離子化合物，鎂原子失去兩個(gè)電子生成鎂離子，氯原子得到一個(gè)電子生成氯離子，形成過程為：故答案為：rm{(2)}二氧化碳是共價(jià)化合物，碳原子與氧原子之間形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成過程為：故答案為：【解析】rm{(1)}rm{(2)}19、30.2【分析】解：反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol?L-1，則v（A）==0.4mol?L-1?min-1，這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol?L-1?min-1；

速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，v（B）=v（A）=0.2mol?L-1?min-1；

故答案為：3；0.2．

根據(jù)v=計(jì)算v（A）；利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）及n的值．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對(duì)反應(yīng)速率規(guī)律的理解應(yīng)用．【解析】30.220、略

【分析】【分析】

（1）地殼中元素含量由多到少分別為氧；硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫；

（2）硅的氧化物與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水；Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)；

（3）根據(jù)蓋斯定律解題；

（4）根據(jù)陽極氧化失電子；陰極還原得電子書寫電極反應(yīng)，判斷離子物質(zhì)的量的變化；

【詳解】

（1）地殼中元素含量由多到少分別為氧；硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫；X地殼中含量最高；名稱為氧，Z在地殼中含量位于第四位，元素符號(hào)為Fe；

答案：氧Fe

（2）硅的氧化物與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，Al與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，23.2gFe3O4完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為=0.8NA；

答案：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe0.8NA

（3）已知：CO燃燒熱的ΔH1＝－283.0kJ·mol－1，熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH1＝-576kJ·mol－1①，N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH2＝＋180.5kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律①-②得2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH=-746.5KJ/mol；

答案：-746.5KJ/mol

（4）①根據(jù)Mn的化合價(jià)，從＋2價(jià)→＋4價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則陽極電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；

②陰極上2H++2e-=H2，若電解過程中外電路轉(zhuǎn)移amole-,則陰極消耗amolH+,同時(shí)有amolH+由陽極移向陰極；故陰極溶液中H+的物質(zhì)的量不會(huì)改變；

答案：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+不變。

【點(diǎn)睛】

第（4）小題為難點(diǎn)，注意氫離子交換膜只允許氫離子通過，電路中轉(zhuǎn)移多少電子，就有多少氫離子從陽極轉(zhuǎn)移到陰極。【解析】氧FeSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe0.8NA-746.5KJ/molMn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+不變21、略

【分析】

普通酒精中乙醇的含量為96%；則水的含量為4%；

則c===1.69mol/L；

故答案為：1.69mol/L．

【解析】【答案】根據(jù)c=計(jì)算．

22、略

【分析】各種元素分別為C、O、Na、Mg、Al、Si、P,金屬性最強(qiáng)的為鈉，非金屬性最強(qiáng)的為氧。同一周期中從前到后原子半徑逐漸變小，最外層排布相同的核電荷數(shù)越多半徑越小。Al（OH）3＋OH-＝[Al(OH)4]-(2分)C＋SiO22CO↑＋Si【解析】【答案】（1）(各1分)MgAlO,O2-Mg2+Al3+（2）(各1分)H2O,SiH4（3）(1分)2:1（4）(2分)Al（OH）3＋OH-＝[Al(OH)4]-（5）(2分)C＋SiO22CO↑＋Si(6)(1+1+2分)鎂，鎂原子半徑比鋁原子半徑大，原子核對(duì)外層電子吸引能力較弱，失電子能力較強(qiáng)，bcd（7）(2分)Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋23、略

【分析】【解析】【答案】（前三題每空3分）（1）1．5mol/L(2)1252.5(3)6:3:2(4)Ba2＋、CO32－K＋、Mg2＋0.2mol/L（每空2分）四、判斷題(共1題，共5分)24、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把