2025年滬教版必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.溶于足量稀B.溶液與足量溶液混合：C.向澄清石灰水中通入少量D.向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀：2、下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是A.稱量B.溶解.C.過濾D.蒸餾用冷凝管3、以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水制氫方法中第一步反應(yīng)的化學方程式是2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.0.1molH2O中所含原子總數(shù)約為0.3NAB.25℃時，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NAC.消耗1molSO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.產(chǎn)生2molHI時，消耗36gH2O4、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.濕潤的紅色布條遇氯氣褪色B.棕黃色飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色C.向紫色酸性溶液中通入氣體后溶液褪色D.淡黃色固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?、下列敘述中錯誤的是A.氨氣是一種堿性氣體，可用堿石灰干燥B.液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的細口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其揮發(fā)C.向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去D.向未知溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，則原溶液中無NH4+評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、下列解釋實驗現(xiàn)象的方程式錯誤的是A.向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水，生成白色沉淀B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2Fe3+→2Fe(OH)3↓+3Mg2+C.向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2OD.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+→BaSO4↓+H2O7、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：02外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值6：02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.100g的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體中氧原子的數(shù)目為2NAC.4.6g鈉與足量氧氣充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD.0.01molCl2與NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA8、下列說法正確的是A.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體B.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-能大量共存C.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)D.因為Al2O3具有兩性，所以可用于電解冶煉鋁9、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等；X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)；Y、Z相鄰且Y的最低負價的絕對值與W的最高正價數(shù)值相等。下列說法正確的是A.原子半徑:r(X)B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液變紅D.W的氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)10、由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣中CO2、H2、和CO的體積比為A.13︰8︰13B.22︰1︰14C.13︰9︰29D.26︰16︰5711、下列說法正確的是A.向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定含有Cl-B.向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有C.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液變紅，不能說明原Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)D.向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，說明該溶液中含12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將銅屑加入含的溶液中：=B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸中：=C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：=D.將鐵粉加入稀硫酸中：=評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)13、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①HCl氣體；②Cu；③C2H5OH；④CO2；⑤CuSO4?5H2O；⑥FeCl3固體；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3

所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是____________。（填所給物質(zhì)的序號）14、觀察下列A；B、C、D、E五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；回答有關(guān)問題。

(1)圖中離子屬于金屬元素離子的是________(填離子符號)，與圖中非金屬原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

(2)圖中電子層結(jié)構(gòu)相同的是__________(填序號，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，最容易失去電子的是________，最容易得到電子的是_________。

(3)圖中可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學式是_______，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學式是___________。15、以下有10種物質(zhì)：①銅；②醋酸；③鹽酸；④液氨；⑤空氣；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧碳酸氫鈉；⑨熔融的AgCl；⑩氫氧化鋇。

(1).按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)___________(2)電解質(zhì)，但熔融狀并不導(dǎo)電___________(3)非電解質(zhì)___________(4)強電解質(zhì)___________(5)弱電解質(zhì)___________

(2).寫出②⑦⑧在水溶液中的電離方程式(不考慮水的電離)。

②___________；⑦___________；⑧___________。16、鈉是活潑金屬的代表；鈉和鈉的化合物是中學化學的基礎(chǔ)知識。請回答下列有關(guān)問題。

(1)鈉跟水劇烈反應(yīng)，生成___________和氫氣(H2)；此實驗說明鈉的化學性質(zhì)活潑；

(2)鈉有兩種氧化物，其中能用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源的氧化物是__________；

(3)固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)，除去此雜質(zhì)的簡單方法是_____________(填“加熱”或“蒸餾”)17、已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO某同學欲探究其化學性質(zhì)，取5份溶液做了如下實驗，請你用離子方程式解釋上述實驗現(xiàn)象：

(1)加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)：___________

(2)加入Fe2O3后溶液變黃色：___________

(3)加入Cu(OH)2固體后溶液變藍色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量氣泡產(chǎn)生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：___________18、可用下列導(dǎo)電性實驗裝置(如圖1；圖2)來研究電解質(zhì)的電離本質(zhì)及反應(yīng)機理。

(1)圖1中；若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是______(填序號)。

①氯化鈉晶體②氫氧化鈉溶液③蔗糖溶液④純醋酸⑤硫酸銅溶液⑥氨水。

(2)圖1中；若向燒杯中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，下列符合條件的是______(填序號)。

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．氫氧化鋇溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液。

C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液。

(3)圖2中，通過電導(dǎo)率傳感器可探究離子反應(yīng)的實質(zhì)。在相同溫度下，測得10mL0.5mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率_______(填“＞”“＜”或“＝”)5mL1mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率。19、氯氣和氫氣化合的條件是_______，可以看到的實驗現(xiàn)象是_______；氟氣與氫氣化合的條件是_______?？梢哉f明的結(jié)論是_______?？梢杂脕眚炞C鈉與鋁金屬性強弱的實驗有_______。20、完成下列填空：

(1)在標準狀況下，VLO3中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為___mol-1。

(2)某恒容容器的質(zhì)量為50.0g，當它充滿CO2氣體時，質(zhì)量為58.8g，如果改裝SO2氣體，在相同條件下，當充滿SO2時，質(zhì)量為___g。

(3)醫(yī)用生理鹽水(密度近似為1g?cm-3)中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，則醫(yī)用生理鹽水中c(NaCl)═___(保留2位有效數(shù)字)mol?L-1。

(4)將10mL2mol?L-1Cu(NO3)2溶液加水稀釋至100mL，取出稀釋后的溶液20mL。則取出的20mL溶液中c(NO)═___mo?L-1。

(5)有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質(zhì)量的該樣品分別與20mL1mol/L的FeCl3溶液反應(yīng)，實驗結(jié)果如表所示(忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化)：。實驗序號一二三四m(粉末質(zhì)量)/g0.450.901.803.60m(反應(yīng)后剩余固體)/g00.321.243.04

①粉末樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)：n(Cu)=___。

②實驗二的濾液中Fe2+的濃度為___mol?L-1。21、22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為36NA___評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)22、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯誤23、標準狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯誤24、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤25、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)26、下表為元素周期表；表中每個字母代表一種元素，請回答下列問題：

(1)屬于主族元素的有________(填字母)。

(2)K；L分別屬于第_________族、第_______族。

(3)屬于第Ⅷ族元素的有_______(填字母)。

(4)第四周期與第三周期所含元素的數(shù)目之差為_______。27、A；B、C、D、E是四種短周期元素；A是原子半徑最小的元素；B原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；E元素的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸。用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)元素B形成簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，E在周期表中的位置___________。

(2)用B和C組成的化合物是一種良好的有機溶劑，寫出它的結(jié)構(gòu)式___________。

(3))實驗室用固體制備D的簡單氫化物化學方程式為___________。

(4)B的最高價氧化物的水化物濃溶液與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為___________，反應(yīng)中該濃溶液表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________。

(5)已知16gB的固態(tài)單質(zhì)完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是___________28、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

。主族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四。

⑨

⑩

(1)在③～⑦元素中，原子半徑最大的是___________；

(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是___________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是___________；

(3)按要求用電子式表示物質(zhì)的形成過程：③的氯化物___________；⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物___________。

(4)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是___________，可用什么化學反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學方程式)：___________。29、已知A為常見的金屬單質(zhì)；根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：A___________；B___________，C___________，D___________，E___________，F(xiàn)___________。

(2)檢驗Fe3+的試劑可選擇___________

a、Cl2b；NaOH溶液c、KSCN溶液d、HCl溶液。

(3)反應(yīng)④的化學方程式為___________；反應(yīng)⑤的離子方程式為___________；反應(yīng)⑧的化學方程式為___________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸具有強化性，會將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3O4與足量稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Fe3O4+28H++=9Fe3++NO↑+14H2O；故A錯誤；

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合，和Ba2+生成碳酸鋇沉淀，和0H-會生成NH3?H2O，離子方程式：+20H-+Ba2++＝BaCO3+NH3?H2O+H2O；故B錯誤；

C．由于CO2少量，則離子方程式為：Ca2++2OH?+CO2=CaCO3+H2O；故C錯誤；

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀反應(yīng)會生成BaSO4、Al(OH)3和NH3?H2O，反應(yīng)的離子方程式為：+Al3++2+2Ba2++4OH?=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．稱量時藥品放左盤砝碼放右盤；操作正確，A正確；

B．溶解時用玻璃棒攪拌；加快溶解速率，B正確；

C．過濾時符合“一貼；二低、三靠”操作規(guī)則；C正確；

D．蒸餾時應(yīng)用直形冷凝管；利于液體的順利流出，不用球型冷凝管，D錯誤；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．1個H2O含有3個原子，故0.1molH2O中所含原子總數(shù)約為0.3NA；故A正確；

B．pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L；但是未知溶液體積，故無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．S的化合價由+4價升高到+6價，變化2價，故消耗1molSO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故C正確；

D．由方程式可知；生成2molHI消耗2mol水，質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，故D正確；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A.氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強氧化性；使?jié)駶櫟募t色布條氧化褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故A不符合；

B.棕黃色飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸可得到紅褐色液體，即膠體；該過程中元素化合價沒有變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B符合；

C.酸性溶液具有強氧化性，具有強還原性，二者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色酸性溶液褪色；故C不符合；

D.淡黃色固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?，是因為它與空氣中的反應(yīng)生成和與空氣中的反應(yīng)生成NaOH和均屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A.氨氣是一種堿性氣體；可用堿石灰干燥，故A正確；

B.液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的細口瓶試劑瓶中；并加水“水封”以減少其易揮發(fā)，故B正確；

C.向Ca（ClO）2溶液通入CO2；反應(yīng)生成HClO和碳酸鈣，則溶液變渾濁，再加入品紅溶液，HClO具有漂白性，紅色褪去，故C正確；

D.向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可能是原溶液中無NH4＋，也可能是溶液中含有的NH4＋濃度小，不能產(chǎn)生NH3；故D錯誤。

故選D。二、多選題(共7題，共14分)6、CD【分析】【詳解】

A．向苯酚溶液中逐滴加入濃溴水，發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀，反應(yīng)的方程式為：A正確；

B.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+；B正確；

C.向水楊酸()中滴加NaHCO3溶液，只有-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2和水，與HCO3-反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為1：1；C錯誤；

D.向Ba(OH)2中加入H2SO4至中性，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4和H2O，二者的物質(zhì)的量的比是1：2，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；D錯誤；

故合理選項是CD。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH水溶液中溶劑水也含有氧原子，因此100g的NaOH水溶液中含氧原子的數(shù)目大于A錯誤；

B．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為氣體中氧原子的數(shù)目為2NA；B正確；

C．4.6g鈉的物質(zhì)的量為與足量氧氣充分反應(yīng)生成和的混合物，Na元素的化合價均由0價升高至+1價，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C正確；

D．氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價變?yōu)闉椋?價和+1價，故0.01mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.01NA個；D錯誤；

答案選BC。8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．KAl(SO4)2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+；故A正確；

B．堿性溶液中，Na+、K+、CO32-、AlO2-能大量共存；故B正確；

C．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O；第二步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故C錯誤；

D．和酸、堿都反應(yīng)，可以體現(xiàn)Al2O3具有兩性；電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導(dǎo)電，二者沒有必然聯(lián)系，D錯誤。

故選AB。9、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)，因此X是H、W是Al；X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y、Z相鄰且Y的最低負價的絕對值與W的最高正價數(shù)值相等，所以Y是N，Z是O。

【詳解】

A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，則原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)；故A錯誤；

B.氮元素非金屬性弱于氧元素；所以Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故B正確；

C.X；Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液變紅；例如氨水溶液顯堿性，故C錯誤；

D.Al的氧化物既能與強酸反應(yīng)；也能與強堿反應(yīng)，故D正確；

故選BD。10、AD【分析】【詳解】

CO2、H2和CO的相對分子質(zhì)量分別為44、2、28，而N2的相對分子質(zhì)量也為28，所以混合氣中CO的體積不受限定，可為任意值，而CO2、H2的平均相對分子質(zhì)量為28，設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別為x、y，則44x+2y=28(x+y)，x:y=26:16=13:8，故選AD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除SO42-、CO32-等離子的干擾；應(yīng)先加硝酸酸化，故A錯誤；

B．溶液中也可能存在HCO3-、HSO3-；故B錯誤；

C.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，則氫離子、硝酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有鐵離子生成，滴入KSCN溶液，溶液必定呈現(xiàn)紅色，故不能說明原Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)所以不會生成沉淀；故C正確；

D．濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，則說明有氨氣生成，則說明該溶液中一定含NH故D正確；

答案選CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe3+能將銅氧化為銅離子；本身被還原為亞鐵離子，滿足原子守恒；電荷守恒，離子方程式書寫正確，A正確；

B．磁性氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，正確的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；B錯誤；

C．雙氧水的強氧化性將二價鐵氧化為三價鐵；滿足原子守恒；電荷守恒，離子方程式書寫正確，C正確；

D．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑；D錯誤；

故答案為AC。三、填空題(共9題，共18分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①HCl氣體不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)；②Cu導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③C2H5OH不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；④CO2不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤CuSO4?5H2O不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)；⑥FeCl3固體不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)；⑦Ba(OH)2溶液導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧熔融Al2(SO4)3導(dǎo)電；且屬于電解質(zhì)，故所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑧。

【點睛】【解析】⑧14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)判斷；

(2)根據(jù)有幾個弧線；就有幾個電子層分析；最外層8個電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)越少，越容易失去電子，最外層電子數(shù)越多，越容易獲得電子分析；

(3)金屬陽離子與非金屬陰離子通過離子鍵結(jié)合；形成離子化合物；活潑的金屬與活潑的非金屬原子通過電子得失形成陰；陽離子，然后結(jié)合形成離子化合物。

【詳解】

(1)A中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)17；等于核外電子數(shù)，是中性Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖；

B中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8，小于核外電子數(shù)10，是非金屬陰離子O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖；

C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是10；等于核外電子數(shù)，是中性Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖；

D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)11；等于核外電子數(shù)，是11號Na元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

E中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)12，大于核外電子數(shù)10，是12號Mg元素的離子Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖；

所以圖中離子屬于金屬元素離子的是Mg2+，圖中非金屬原子有Cl、Ne，但Ne是惰性氣體原子，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以形成陰離子的是Cl，該非金屬原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知BCE都有2個電子層；電子層數(shù)相同，各層電子數(shù)也相同分別是2；8；C是原子結(jié)構(gòu)示意圖，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是11號元素Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，由于原子半徑大，最外層1個電子受到原子核的吸引力小，容易失去這個電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱?，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；A表示的是17號Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖，Cl最外層電子數(shù)多，原子半徑在同一周期中比較小，容易獲得1個電子，變?yōu)樽钔鈱?個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(3)B表示的O2-與E表示的陽離子Mg2+通過離子鍵形成離子化合物MgO；D表示的Na原子失去電子形成陽離子Na+，A表示的Cl原子獲得電子形成陰離子Cl-，然后Na+、Cl-通過離子鍵形成離子化合物NaCl。

【點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示及微粒的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。金屬元素的原子容易失去電子形成陽離子，非金屬元素的原子容易獲得電子，形成陰離子，陰、陽離子通過離子鍵形成離子化合物，惰性氣體由于原子達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以通常不容易參加化學反應(yīng)。【解析】Mg2+BCECDAMgONaCl15、略

【分析】【分析】

【小問1】

①銅是金屬單質(zhì)；含有自由移動的電子，因此能夠?qū)щ?；單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

②醋酸是化合物；由分子構(gòu)成，在水中會發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；由于醋酸在溶液中不能完全電離，因此屬于弱電解質(zhì)；該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下仍然是由分子構(gòu)成，因此在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；

③鹽酸是HCl的水溶液，含有自由移動的H+、Cl-；因此能夠?qū)щ?；該物質(zhì)是混合物，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

④液氨由NH3分子構(gòu)成；在水中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑤空氣是混合物；不能導(dǎo)電，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

⑥二氧化碳由CO2分子構(gòu)成；在水中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑦氨水是混合物；含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?；既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

⑧碳酸氫鈉是鹽；屬于離子化合物，由于在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；該物質(zhì)在水中能夠完全電離為自由移動的離子，因此屬于強電解質(zhì)；在固態(tài)時含有的離子不能自由移動，因此在固態(tài)時不能導(dǎo)電；

⑨熔融的AgCl是鹽；其中含有自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，其難溶于水，但溶于水的部分完全電離，因此屬于強電解質(zhì)；

⑩氫氧化鋇是強堿；是離子化合物，能夠在水中和熔融狀態(tài)下發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；在固態(tài)時含有的離子不能自由移動，因此不能導(dǎo)電；其溶于水后完全電離為自由移動的離子，因此屬于強電解質(zhì)；

綜上所述可知：能導(dǎo)電的物質(zhì)序號是①③⑦⑨；屬于電解質(zhì)；但在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)序號是②；屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號是④⑥；屬于強電解質(zhì)的物質(zhì)序號是⑧⑨⑩；屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)序號是②；【小問2】

②是醋酸，醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離產(chǎn)生CH3COO-、H+，故電離方程式為：

⑦是氨水，其中含有的NH3·H2O是一元弱堿，電離產(chǎn)生OH-，存在電離平衡，電離方程式為：

⑧是NaHCO3，該物質(zhì)是鹽，屬于強電解質(zhì)，NaHCO3在水中完全電離產(chǎn)生Na+、電離方程式為鹽電離產(chǎn)生的會進一步電離產(chǎn)生H+，該離子電離存在電離平衡，電離方程式為：【解析】【小題1】①.①③⑦⑨②.②③.④⑥④.⑧⑨⑩⑤.②

【小題2】①.②.③.16、略

【分析】【詳解】

（1）鈉是活潑的金屬，Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（2）鈉的兩種氧化物為Na2O、Na2O2，其中Na2O2可以分別與二氧化碳；水反應(yīng)生成氧氣；可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源。

（3）碳酸氫鈉受熱易分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，通常碳酸鈉受熱不分解，所以通過加熱可除去固體碳酸鈉中含有碳酸氫鈉雜質(zhì)?！窘馕觥?1)NaOH

(2)Na2O2

(3)加熱17、略

【分析】【詳解】

(1)加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)，是Zn與氫離子反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+；

(2)加入Fe2O3后，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；因此溶液變黃色；

(3)加入Cu(OH)2固體后，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；因此溶液變藍色；

(4)加入NaHCO3后，發(fā)生反應(yīng)HCO+H+=H2O+CO2↑；因此有大量氣泡產(chǎn)生；

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓；

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓?！窘馕觥縕n+2H+=H2↑+Zn2+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OHCO+H+=H2O+CO2↑Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若燈泡亮；說明廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A能夠?qū)щ姡?/p>

①氯化鈉晶體中離子不能自由移動；故不選；②氫氧化鈉溶液中含有能自由移動的鈉離子和氫氧根離子，故選；③蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液，故不選；④純醋酸由分子構(gòu)成，沒有自由移動的離子，故不選；⑤硫酸銅溶液中有自由移動的銅離子和硫酸根離子，故選；⑥氨水中有能自由移動的銨根離子和氫氧根離子，故選；故答案為：②⑤⑥；

(2)溶液能否導(dǎo)電；取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強弱則由離子濃度大小等因素決定。

A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液；溶液存在大量自由移動的離子，可導(dǎo)電，不會熄滅，故A錯誤；

B．氫氧化鋇溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液；生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉溶液，溶液存在大量自由移動的離子，可導(dǎo)電，不會熄滅，故B錯誤；

C．石灰乳中滴加稀鹽酸；發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)過程中離子濃度增大，可導(dǎo)電，不會熄滅，故C錯誤；

D．發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，恰好完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有離子，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過量，溶液中Ba2＋、OH－數(shù)目增多；燈泡又變亮，故D正確；故答案為：D；

(3)離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，圖2中，在相同溫度下，1mol·L－1K2SO4中離子濃度，測得10mL0.5mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率＜5mL1mol·L－1K2SO4的電導(dǎo)率。故答案為：＜?！窘馕觥竣冖茛轉(zhuǎn)＜19、略

【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和氫氣化合的條件是光照或點燃，看觀察的現(xiàn)象是：光照爆炸，點燃安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；氟氣與氫氣化合的條件是陰暗處爆炸。由反應(yīng)條件可知，F(xiàn)的比Cl的較容易反應(yīng)，則氟元素的非金屬性比氯強?？勺C明鈉與鋁金屬性強弱的實驗有：取少量鈉和鋁，分別加入冷水中，鈉劇烈反應(yīng)，鋁不反應(yīng)?！窘馕觥抗庹栈螯c燃光照爆炸，點燃安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰陰暗處爆炸氟元素的非金屬性比氯強取少量鈉和鋁，分別加入冷水中，鈉劇烈反應(yīng)，鋁不反應(yīng)20、略

【分析】【詳解】

(1)在標準狀況下，VLO3中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為mol-1。

(2)由阿伏加德羅定律可知，相同條件下，同體積的氣體，物質(zhì)的量一定相等，某恒容容器的質(zhì)量為50.0g，當它充滿CO2氣體時，質(zhì)量為58.8g，在相同條件下，若充滿SO2，n(CO2)=n(SO2)，設(shè)m(SO2)=ag，a=12.8g，當充滿SO2時；質(zhì)量為(50.0+12.8)=62.8g。

(3)醫(yī)用生理鹽水(密度近似為1g?cm-3)中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%，則醫(yī)用生理鹽水中c(NaCl)═0.15mol?L-1。

(4)將10mL2mol?L-1Cu(NO3)2溶液加水稀釋至100mL，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后Cu(NO3)2的濃度為0.2mol?L-1，取出稀釋后的溶液20mL，取出的20mL溶液中c(NO)═0.4mo?L-1；

(5)鐵的還原性大于銅，鐵粉和銅粉混合物加入FeCl3溶液中，鐵先與FeCl3反應(yīng)生成氯化亞鐵；20mL1mol/L的FeCl3溶液最多溶解鐵的質(zhì)量為0.56g(0.01mol)、最多溶解銅的質(zhì)量為0.64g(0.01mol)，實驗二溶解固體的質(zhì)量為0.58g，說明溶解固體中有銅，剩余0.32g固體為銅；設(shè)溶解固體中鐵、銅物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則y=0.0025mol；x=0.0075mol；

①粉末樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe):n(Cu)=0.0075:(0.0025+)=1:1；

②實驗二的濾液中Fe2+的濃度為1.375mol?L-1?！窘馕觥?2.80.150.41：11.37521、略

【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，故錯誤。【解析】錯四、判斷題(共4題，共28分)22、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯誤。答案為：錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標準狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說法正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應(yīng)放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。25、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中有位置及周期表的結(jié)構(gòu)解析。

【詳解】

(1)屬于主族元素的有A；B、M、N、O、P、Q。故答案為：A、B、M、N、O、P、Q；

(2)K；L分別位于元素周期表中第ⅠB族、第ⅡB族。故答案為：ⅠB；ⅡB；

(3)元素周期表中第8；9、10三個縱列統(tǒng)稱為第Ⅷ族；故屬于第Ⅷ族元素的有H、I、J。故答案為：H、I、J；

(4)第三周期有8種元素，第四周期有18種元素，故第四周期與第三周期所含元素的數(shù)目之差為10。故答案為：10。【解析】A、B、M、N、O、P、QⅠBⅡBH、I、J1027、略

【分析】【分析】

A是原子半徑最小的元素,則A是H元素；B元素是短周期元素，原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍，則B是S元素，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則C的次外層是指第一層，則C是C元素，D的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則D是N元素，E元素的最高價氧化物的水化物是酸性最強的含氧酸，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)元素B是S元素，形成簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為E是Cl元素，在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA。

(2)經(jīng)分析，用B元素和C元素組成的化合物是CS2；是一種良好的有機溶劑，它的結(jié)構(gòu)式為S=C=S。

(3)D的簡單氫化物為NH3，實驗室制備的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(4)B是S元素，B的最高價氧化物的水化物是H2SO4，C的單質(zhì)是C，它們反應(yīng)的化學方程式是C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；此反應(yīng)中濃硫酸是氧化劑，表現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性。

(5)B的固態(tài)單質(zhì)是硫磺，16gB的固態(tài)單質(zhì)完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，則32gB的固態(tài)單質(zhì)完全燃燒時放出296.8kJ的熱量，則其熱化學方程式為S(s)+O2(g)═SO2(g)，△H=-296.8kJ/mol?！窘馕觥康谌芷冢冖鰽S=C=S2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O強氧化性S(s)+O2(g)═SO2(g)，△H=-296.8kJ/mol28、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；①-⑩元素分別為氮；氟、鈉、鎂、鋁、硅、氯、氬、鉀、溴，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)③～⑦元素為第三周期元素；原子半徑從左到右依次減小，所以其中原子半徑最大的是鈉，元素符號Na；

(2)同一周期元素，從左到右非金屬性增強，金屬性減弱，同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的HClO4，堿性最強的為KOH，兩性氫氧化物為Al(OH)3；

(3)③為Na，NaCl是離子化合物，其形成過程可表示為⑨為鉀，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，電子式為

(4)同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱，Cl2和Br2比較，Cl2比較活潑；可以用氯氣能與溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和溴單質(zhì)說明該事實，方程式為：2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2。【解析】NaHClO4KOHAl(OH)3Cl22KBr＋Cl2=2KCl＋Br229、略

【分析】【分析】

A為常見金屬，A可以轉(zhuǎn)化為D，D可以生成F，F(xiàn)為紅褐色固體，則F應(yīng)為Fe(OH)3，A為Fe單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)生成的黑色固體B為Fe3O4，B與HCl反應(yīng)生成FeCl3和FeCl2，D可以一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，則D為FeCl3，C為FeCl2，E為Fe(OH)2。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；

(2)Fe3+可以與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，可以與KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯血紅色，故選bc；

(3)反應(yīng)④為FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3的反應(yīng)，F(xiàn)eCl2可以被氯氣氧化生成FeCl3，化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應(yīng)⑤為FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2的反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑧